广东揭阳市普宁市第二中学2026-2027学年高二上学期第二次月考 化学试题

普宁二中2026-2027学年第一学期高二化学第二次月考参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C A B C A C B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D B C D C 二、填空题 17（14分） （1）不能（1分） （2）①-90 kJ/mol（2分） ②C（1分） （3）①（2分） ②相同。（1分） ③（2分） （4）>（1分） <（1分） （5）①B（1分） ②（2分） 18（15分） （1）（2分） 1 mol（2分） （2分） （2）（2分） 硫氰化钾溶液（1分） 分液漏斗（1分） （3）（1分） （4）0.25（2分） （5）或氨水，有机溶剂（2分） 19（13分） （1）BD（2分） （2）①增大（2分） ②（2分） （3）①2.1（2分） ②C（2分） 否（1分） ，反应还未达到平衡状态（2分） 20（14分） （1）（1分），碳溴键（或溴原子）（1分），酯基（1分） （2）氧气（或O₂）（1分） （3）乙醛（2分） （4）（2分） （5）CD（2分） （6）（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 普宁二中2026-2027学年第一学期高二化学第二次月考试卷 本试卷共20题，满分100分。考试用时75分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、单项选择题。本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求的。 1．化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A．刀具使用时，使用磨刀石打磨后切菜更快 B．餐具清洗时，使用含酶洗洁精去污效果更强 C．疫苗运输时，应全程低温保存与转运 D．食品保鲜时，使用真空密封保存效果更好 2．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：，，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 3．电子表所用的纽扣电池，两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为，示意图如图所示。下列判断正确的是 A．锌为负极，被还原 B．纽扣电池工作时，移向 C．纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强 D．每6.5 g锌发生反应时，转移电子 4．下列离子方程式书写正确的是 A．和氯水混合使用会失去漂白性： B．将通入溶液中： C．向盐酸中滴加溶液： D．将Cu片放入稀中有气泡产生： 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若，则的燃烧热为739 kJ/mol B．若，则红磷比白磷稳定 C．已知，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量 D．已知：，向恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，达到平衡后放出热量Q>196.6 kJ 6．实验室利用下列装置探究浓硫酸与蔗糖的反应。下列说法不正确的是 A．I中蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．II中有气泡持续冒出，说明I中发生了的反应 C．若II、III中溶液均褪色，褪色原理相同 D．若III中溶液颜色变浅，IV中出现浑浊，说明I中有产生 7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B．X可为氮，氧化物2是酸性氧化物 C．X可为铁，氧化物2俗称铁红 D．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 8．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g 和6 g 充分反应，生成的分子数为 B．常温常压下，28 g Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为 C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D．常温常压下，15 g甲基所含电子数为 9．用同位素示踪法探究与的酯化反应机理。下列说法正确的是 A．一段时间后，反应体系中能检测到 B．及时将乙酸乙酯从体系中分离，反应平衡正向移动 C．升高温度，产物中含量增大，说明酯化反应放热 D．加入浓硫酸能加快反应速率，乙醇的平衡转化率不变 10．一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z B．t后X的转化率不变，约为33.3％ C．若t=4，则0~4 min内X的平均化学反应速率为 D．在t₁时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 11．以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应：①；②。各过程的能量变化如图。下列说法不正确的是 A．过程a的反应为 B．与过程a相比，过程b使用作催化剂 C．过程b的控速步为① D．过程b中反应①、②的正反应活化能均大于逆反应活化能 12．酸性溶液和溶液可发生反应。控制其他条件相同，不同温度时混合两种溶液，随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线II对应的温度<50℃ B．溶液紫色褪去的时间越长反应速率越快 C．实验中反应物用量 D．50℃下段速率突然变大可能是生成的起到了催化作用 13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W位于同一主族，W的L层电子数等于其它电子层电子数之和；Y、Z最外层电子数之比为。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．X、Y组成的化合物中一定含离子键 C．最简单气态氢化物的稳定性：X<W D．Z的氧化物不能溶解在强碱溶液中 14．工业生产Cl₂主要包括电解法、氧化法等。其中氧化法制得的Cl₂纯度较高，其反应机理如图所示（已知：Cl₂的沸点为-34.6℃；O₂的沸点为-182.95℃）。下列说法错误的是 A．CuO是催化剂，Cu(OH)Cl和Cu₂OCl₂均为中间产物 B．反应后经降温、加压使Cl₂液化可实现Cl₂和O₂的分离 C．在总反应中参与反应的HCl和O₂的物质的量之比为 D．增大投料比[]有利于HCl平衡转化率的提高 15．用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，实验过程如图所示。下列说法正确的是 A．EF段化学反应最快，FG段收集的氢气最多 B．往反应液中滴加几滴CuSO₄溶液，反应速率几乎不变 C．为了降低反应速率且不影响氢气的量，可向溶液中加水或NaNO₃溶液 D．Zn与稀硫酸反应，放出热量 16．研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。历史上曾用“地康法”制氯气，反应为，已知相关化学键的键能（E）如表所示。下列说法正确的是 化学键 Cl—Cl O₂中的化学键 O—H H—Cl E/（） 247 497 463 431 A．该反应的 B．反应转移2 mol电子时，消耗标准状况下的O₂的体积为22.4 L C．该反应中反应物总能量高于生成物的总能量 D．反应转移2 mol电子时，放出125 kJ热量 二、解答题（共56分） 17．（14分）（1）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的综合利用是当前环境和能源领域的研究热点。 （1）298 K下，反应的、，则298 K下该反应____________（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）CO2催化加氢制CH3OH的总反应可表示为：。该反应一般认为通过如下步骤来实现： i． ii． ①___________。 ②若反应i为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________（填字母）。 （3）CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧的主要热化学方程式如下： ①写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________________________________________________。 ②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4直接燃烧相比______________________（填“前者大”、“后者大”或“相同”）。 ③在下图中画出其燃烧反应能量变化图并标出反应热。 （4）现将等浓度、等体积的稀NaOH溶液、稀氨水分别和稀盐酸恰好完全反应，其反应放出的热量分别为、，则_________（填“>”“<”或“=”，下同）；生成1 mol水的焓变分别为、，则_________。 （5）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，氧气从_________口通入（填“A”或“B”）； ②a极的电极反应为_______________________________________________________________________。 18．（15分）钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒（主要成分、、、、）中提取五氧化二钒的一种工艺流程如下图所示。 已知：①能溶于水，与Fe不能反应。 ②有机溶剂对及萃取率高，但不能萃取。 （1）“酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，转化为，同时生成一种有毒的气体，反应的化学方程式为____________________________________________________________________________，标况下，生成11.2 L该有毒气体，转移了_________mol电子。同时该步骤中转化为，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。 （2）萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是___________________________________（用离子方程式表示）；为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是____________________（填试剂名称）。萃取时主要使用的玻璃仪器名称____________________。 （3）“溶剂萃取与反萃取”可表示为。为了提高的产率，反萃取剂可选用_________。（供选物质：、、，填写相应物质的化学式） （4）反萃取后的水层中加入，使变为，变为。当反应1.5 mol 时，至少需要的物质的量为_________mol。 （5）该流程中可循环利用的物质是______________。 19．（13分）（1）在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到平衡状态的有_________（填字母）。 A．和的物质的量之比保持不变 B．单位时间内消耗，同时消耗 C．混合气体的密度不再变化 D．容器内的压强不再变化 （2）可催化加氢合成：。理论计算表明，和在一定压强下反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 ①当反应达到平衡后，为使增大，应_________压强（填“增大”或“减小”）。 ②图中，曲线d对应的物质是_________。 （3）某温度下在2 L的密闭容器中发生下列可逆反应：。 ①若起始时，，达到平衡时的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=__________（计算结果保留一位小数）。 ②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是__________（填字母）。 ③同温度下，若起始时，，反应进行一段时间后，测得的浓度为，则此时该反应是否达到平衡状态_________（填“是”与“否”），你判断的依据是________________________________________________________________________________________________。 20．（14分）室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于CO、碘代烃类等，合成化合物vii的路线如下（加料顺序、反应条件略）。苯是一种具有环状结构的不饱和烃，每个碳原子上连接一个氢原子。已知：（R-表示烃基，反应条件略） （1）化合物i的分子式为_______________。化合物ii的官能团名称为_________________。化合物vii的官能团名称为_________________。 （2）反应②中，化合物iii与无色无味气体y反应，生成化合物iv，原子利用率为100%。y为________。 （3）化合物x为iv的同分异构体，化合物x的名称为___________。 （4）化合物V可被空气中的氧气氧化为醛类，写出反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________。 （5）关于反应⑤的说法中，不正确的有_________。 A．反应过程中，有C-I键和H-O键断裂 B．反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成 C．化合物vi，所有碳原子可能在同一平面 D．化合物vi，有6种一溴代物 E．化合物vii，能发生取代反应，氧化反应 （6）以苯、乙烯和CO为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，设计以下合成路线（加料顺序，反应条件略）制得化合物C。 （a）化合物A的结构简式_________。 （b）利用乙烯制得化合物B，其化学方程式为_________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $