广东省河源市龙川县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

龙川一中2025-2026学年度第一学期高二年级10月考试 化学试卷 答卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程、 B. “玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能 C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 D. “残云收翠岭，夕雾结长空”，“雾”是由氮的氧化物造成的光化学烟雾 2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A. A B. B C. C D. D 3. 如图所示，曲线表示放热反应进行过程中X转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线进行，可采取的措施是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 及时移除 D. 加大的投放量 4. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.4 mol·L-1·s-1 C. v(D)=6 mol·L-1·min-1 D. v(A)=5 mol·L-1·min-1 5. 用Na2CO3与醋酸(CH3COOH)反应可制取CO2。下列有关说法错误的是 A. 电离方程式：H2CO32H++CO B. 该反应的离子方程式：CO+2CH3COOH＝2CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 常温下，电离常数：K(CH3COOH)>Ka1(H2CO3) D. 向醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体后颜色变深 B. 夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出 C. 由组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 7. 下列热化学方程式表达正确的是 A. 该式可以表示中和热： kJ/mol B. 燃烧热： kJ/mol C. 反应热： kJ/mol D. 反应热： kJ/mol 8. SO2与O2反应生成SO3在不同条件下反应进程的能量变化如图，正确的是 A. 该反应为吸热反应，反应物总键能小于生成物总键能 B. 过程b使用了催化剂，降低了反应活化能，加快了反应速率 C. 过程b发生两步反应且均为放热反应 D. 恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大 9. 硫酸是化工生产中一种重要的酸，工业上通常用黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，简要的工艺流程如图所示： 下列有关说法中，不正确的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积 B. 在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量 C. 生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨 D. 吸收塔中用的是98.3%的浓硫酸而不是水 10. 用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 A. 用装置①探究不同催化剂对分解速率的影响 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 检验装置③的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好 D. 用装置④探究温度对化学平衡移动的影响 11. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A. B. C. D. 12. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 该密闭容器充入1 mol N2和3 mol H2充分反应生成NH3分子数为 B. 1 L 0.1 mol/L醋酸溶液含有CH3COO-的数目为 C. 标准状况下，22.4 LSO2与足量O2充分反应，转移的电子数小于 D. 0.5 mol/LNH3·H2O溶液中含有OH-的数目小于 13. 已知： ，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。下列说法不正确的是 过程I： ；过程Ⅱ：…… A. 反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能 B. 该制氢过程中、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能 C. 反应Ⅱ在高温下为自发反应 D. 该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等 14. 某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图1表示不同温度下N2的转化率随时间变化的关系，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. t1以后NH3的百分含量最低的时间是t6 C. t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、降低温度 D. T1℃时，3v正(H2)=v逆(N2)，反应达到化学平衡 15. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2.在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。正确的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 该反应的决速步是：中间体Ⅱ→中间体Ⅲ C. 升高温度，能提高甲酸的平衡转化率 D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： eV 16. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. x1<x2 B. b、c两点的正反应速率： C. 此反应在任意温度下都可自发进行 D. 平衡时的浓度：a>b 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 改变反应条件可以调控化学反应速率。某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验。用pH计测量反应过程中溶液pH的变化，当pH不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t。所用试剂为：溶液、溶液、硫酸溶液、蒸馏水。请回答下列问题： 实验序号 溶液体积/mL KI溶液体积/mL 硫酸溶液体积 水的体积/mL 温度/℃ t/min 1 20 20 10 0 25 2 10 20 a b 25 3 10 20 10 c 28 （1）实验1、2的目的是研究___________对反应速率的影响；___________。 （2）通过对比实验___________和___________(填标号)，可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是___________。 （3）实验1中反应的离子方程式为___________。 （4）实验结束后，指导老师指出KI溶液对的分解具有催化作用。已知： ，在含少量I-的溶液中，的分解机理为： 第一步：(慢) 第二步：(快) 回答下列问题： ①双氧水分解反应的速率快慢主要取决于___________(填“第一步”或“第二步”)。 ②第一步反应的活化能___________第二步反应的活化能(填“>”“=”或“<”)。 ③在一定温度下，双氧水分解反应过程中不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下： 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 请计算的平均反应速率：___________；的平均反应速率大于6-10min的平均反应速率，可能的原因是___________。 18. 勒夏特列原理在生活中应用广泛，可以帮助预测许多生活中的化学现象。某小组设计实验探究勒夏特列原理。 实验(一)制备CuCl2 设计如图装置制备CuCl2，已知CuCl2遇水蒸气易潮解。 （1）E装置的作用是_______，脱脂棉的作用是_______。 （2）写出A中反应的离子方程式：_______。 （3）开始实验时应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯。 （4）B装置中试剂为_______(填试剂名称)，从平衡移动的角度解释：_______(用化学用语及必要的文字说明)。 实验(二)探究温度对平衡的影响。 将上述制备得到的CuCl2粉末溶于水，溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌ [CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H>0。配制一定体积0.5mol/LCuCl2溶液，甲、乙，丙三支试管各取2mL0.5mol/LCuCl2溶液，进行如下实验：①将甲试管放置在空气中；②乙试管放入热水中；③丙试管放入冷水中。 （5）设计甲试管的目的是_______。 （6）实验结果：乙试管中溶液呈黄绿色，丙试管中溶液呈蓝绿色，实验结论是_______。 19. 钨是国防及高新技术应用中极为重要的功能材料之一，由黑钨矿[主要成分是钨酸亚铁（）、钨酸锰（），少量Si、As元素]冶炼钨的流程如下： 已知： ①钨酸（）酸性很弱，难溶于水。 ②水浸液含、、、等阴离子。 （1）“焙烧”前，粉碎黑钨矿的目的是__________。 （2）滤渣的主要成分为两种金属氧化物，是、__________。 （3）“净化”过程中，的作用是__________。 （4）“还原”的总反应为实验测得一定条件下，平衡时的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 ①该反应__________0（填“＞”或“＜”）。 ②由图可知，a点处__________（填“＞”或“＜”或“=”）。 ③900℃时该反应的压强平衡常数__________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数） （5）工业上可以采用铝热法还原黄钨（）生产钨。已知： ① ② 则的__________。 20. 工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数()如下表所示： 化学反应 平衡常数 平衡常数值 500℃ 700℃ 800℃ ① 2.5 0.34 0.15 ② 1.0 1.70 2.52 ③ （1）的燃烧热为725.8 kJ/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）根据反应①与②可推导出___________(用表示)。 （3）根据表中数据，可推导得知，___________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。 （4）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是：___________。 A. 压强不再变化 B. 气体密度不再变化 C. 气体平均相对分子质量不再变化 D. （5）恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，的浓度分别为1 mol/L、1 mol/L、0.5 mol/L、0.5 mol/L，则此时：___________(填“＞”、“＝”或“＜”)； （6）向容积均为2 L的恒容密闭容器中分别通入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，一定条件下只发生反应③，且无催化剂，测得50 min时，CO2转化率与温度的变化关系如图所示。 ①温度为T1时，a点对应容器在0~50 min内的平均反应速率__________mol/(L·min)。 ②图中从b点到c点，CO2的转化率在降低，可能的原因是___________。 龙川一中2025-2026学年度第一学期高二年级10月考试 化学试卷 答卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 反应物浓度或双氧水的浓度 ②. 10 （2） ①. 2 ②. 3 ③. 防止温度过高，分解 （3） （4） ①. 第一步 ②. ③. 或 ④. 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率降低 【18题答案】 【答案】（1） ①. 吸收尾气中Cl2、防止空气中水蒸气进入装置D中 ②. 防止Cu、CuCl2粉末堵塞导管 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）A （4） ①. 饱和食盐水 ②. Cl2和水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(Cl-)，平衡逆向移动 （5）作对照实验 （6）其他条件不变，升温，平衡向吸热方向移动，降温，平衡向放热方向移动 【19题答案】 【答案】（1）增大接触面积，使焙烧更充分 （2） （3）将氧化为 （4） ①. ＞ ②. ＞ ③. 27 （5）kJ/mol 【20题答案】 【答案】（1）kJ/mol （2） （3）＞ （4）AC （5）＞ （6） ①. 0.021 ②. b点之后，反应已达到平衡，继续升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致的转化率降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $