广西百色市田阳区田阳高2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高一年级10月阶段考试 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Na23 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.0.1 mol CaCl2固体中含有(　　) A.0.1 mol Cl2　　　　　　　　B.1.204×1024个Cl－ C.0.1 mol Ca2＋　　　　　　　　 D.3.01×1023个Ca2＋ 2.某溶液含有Cl－和I－，为了氧化I－，而不使Cl－氧化，根据下列三个反应判断除用Cl2以外，还可选用的氧化剂是(　　) ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O A.FeCl2 B.FeCl3 C.浓盐酸 D.KMnO4 3.在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是(　　) ①N2＋O22NO ②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑ ③2NH4Cl＋Ba(OH)2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 4.下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是（　　） A.菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点 B.用盐酸可以除去铁锈 C.用天然气做饭烧菜 D.月饼盒中放置硫酸亚铁粉末包 5.已知在酸性溶液中，2RO＋10I－＋xH＋===5I2＋2R2＋＋yH2O，则RO中R的化合价是(　　) A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7 6.已知还原性。向和的混合溶液中通入适量氯气，原溶液中各离子的物质的量变化知下图所示(和点横坐标为和)。下列说法正确的是(　　) A.段表示物质的量的变化情况 B.原溶液中和的物质的量均为 C.段发生的离子反应为 D.反应不能发生 7.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，操作和结论都正确的是(　　) A. 加 BaCl2溶液无现象，再加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有Cl－ B. 先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有 C. 加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有 D. 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有Na+ 8.用98%的浓硫酸配制100 mL2 mol/L的硫酸溶液，下列不需要用到的实验仪器是(　　) A. B. C. D. 9.下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是(　　) A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B.Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ C.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是(　　) A.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(2018·全国Ⅰ卷) B.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA(2018·全国Ⅱ卷) C.28 g的乙烯()和环己烷（）混合气体中所含原子总数为6NA(2018·海南卷) D.14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA(2016·全国Ⅰ卷) 11.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A.常温常压下，1 mol CO2中所含原子数目为3NA B.32 gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C.标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数目为2NA D.0.5 molOH-中所含有电子数目为5NA 12.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 13.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列诗词的相关说法不正确的是(　　) A.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”——其中涉及有氧化还原反应 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，为非氧化还原变化 C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶 D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金——说明自然界中无游离态的金，需要进行化学冶炼才能得到金 14.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到(　　) A.水进入左瓶 B.水进入右瓶 C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶 二、非选择题：本题4小题，共58分 15.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室模拟工业制漂白粉。 已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。 ②加热条件下氯气与碱反应会生成氯酸盐() 请回答下列问题： （1）装置G的名称为_______。 （2）写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目_______。 （3）兴趣小组取一定量的石灰乳制得的漂白粉中Ca(ClO)2含量明显偏低(假设装置气密性良好并产生氯气的量足够)。主要原因可能是(写两种即可，请用化学方程式结合文字表述)_______。为提高产品中有效成分Ca(ClO)2的含量，在不改变石灰乳用量的情况下可采取的措施是(任写一种即可)_______。 （4）本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。 ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ②若用HCl溶于水制得该瓶浓盐酸，需标准状况条件下的HCl气体约_______L。 ③若用该浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.400 mol·L-1的稀盐酸，需要量取_______mL，上述浓盐酸进行配制，配制过程中使用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______。 16.(2023•辽宁省滨城高中联盟高一上学期期中)氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。 (1)下列反应中不涉及氧化还原反应的是___________(填序号)。 a．蜡炬成灰　　　　　　　　b．水滴石穿　　　　　　　　c．食物腐败 (2)某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO + HNO3→N2O3+ H2O，③N2O+H2O→HNO2+HNO2，在3个反应中一定不可能实现的是___________(填序号)。 (3) ClO2可用于污水的杀菌和饮用水的净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为，此反应的离子方程式为___________。 (4)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒，误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同___________(填序号)。 A. 2H2O22H2O+O2↑ B. H2O2+H2SO4+2KI===2H2O+I2+K2SO4 C. H2O2+Cl2===2HCl+O2↑ D. 5H2O2+2KMnO4+6HCl===2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O (5)已知亚硝酸钠(NaNO2)可以与氯化铵(NH4Cl)反应生成氮气、氯化钠及其它产物，写出该反应的化学反应方程式___________。 (6)一定条件下，当溶液中与H2O2物质的量比恰好为2∶5时，溶液中离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为___________。 17.某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。回答下列问题： (1)硫酸铜溶液的配制：配制溶液。 ①若用晶体配制上述物质的量浓度的溶液，需用托盘天平称量晶体的质量为　　　　　 g；配制该溶液过程中，下列仪器不需要用到的有　　　　　 （填选项字母），实验中还缺少的玻璃仪器有：　　　　　 （填写仪器名称）。 a．烧杯　　b．玻璃棒　　c．托盘天平　　d．漏斗 ②若将的溶液稀释，配制成上述物质的量浓度的溶液，需用量筒量取　　　　　 该溶液；若配制的溶液的物质的量浓度偏小，其可能原因是　　　　　 （填选项字母）。 A．量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取的溶液 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀 (2)将配好的溶液分3组进行实验，实验结果如表所示： 序号 溶液体积 金属钠质量/g 实验现象 a 15 迅速产生大量蓝色沉淀 b 15 蓝色沉淀和黑色沉淀共存 c 15 出现大量黑色沉淀 已知：极细的铜粉呈黑色。 ①a组中蓝色沉淀的成分主要是　　　　　 （填化学式）。 ②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想。 猜想ⅰ：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在； 猜想ⅱ：金属钠与水反应剧烈放热，　　　　　 。 若设计一个简单的实验，证明猜想ⅰ是错误的，可以将黑色固体放入足量的　　　　　 （填试剂名称）中，如果固体没有剩余，则证明不含。 18.对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有、Na＋、、H＋、、、Cl－等离子中的若干种。然后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。 ①用石蕊溶液检测该溶液时，溶液显红色。 ②取2 mL溶液，用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题： (1)原溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。 (2)在上述实验操作中，不合理的步骤是______________(填序号)。 答案 一、单选题 1.C 2.B【解析】由已知反应得出氧化性强弱顺序为>Cl2>Fe3＋>I2。FeCl2不能氧化I－，故A不符合题意；FeCl3能氧化I－而不使 Cl－氧化，故B符合题意；浓盐酸不能氧化I－，故C不符合题意；KMnO4能将Cl－和I－同时氧化，故D不符合题意。 3.A 4.B【解析】菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点是因为铁与空气中的氧气和水发生氧化反应生成了主要成分为氧化铁的铁锈，故A不符合题意； B．铁锈的成份主要为氧化铁，盐酸和氧化铁的反应不是氧化还原反应，故B符合题意； C．用天然气做饭烧菜时，天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．月饼盒中放置硫酸亚铁粉末包是因为铁粉能与空气中的氧气反应，延缓月饼的保质期，铁粉氧化时有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 5.D 6.D【解析】在氧化还原反应中，氧化剂优先跟更强的还原剂反应，因为还原性，所以通入氯气先后依次发生、、离子反应，根据反应顺序，可推断如图：，故段、段、段、段分别表示、、的物质的量的变化情况，根据横坐标消耗的物质的量，可以计算出、、，因此原溶液中和的物质的量分别为和。 段反应为，表示物质的量的变化情况，A错误；，原溶液中和的物质的量分别为、2 mol，B错误；段发生的离子反应为，C错误；因为还原性，所以氯气会将全部氧化为之后再氧化，因此生成物中不会同时存在和，反应不能发生，D正确。 7.B 8.A【解析】配制2 mol•L-1H2SO4溶液100 mL，配制步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到的仪器是托盘天平；答案选A。 9.C【解析】该反应为复分解反应，盐酸只体现酸性，元素化合价没有发生变化，故A不符合题意；H元素化合价降低，被还原，盐酸表现为氧化性，故B不符合题意；该反应中部分氯化氢失电子作还原剂，部分化合价不变只作酸，所以该反应中盐酸既表现出酸性又表现出还原性，故C符合题意；酸碱中和反应中，盐酸只体现酸性，元素化合价没有发生变化，故D不符合题意。 10.B【解析】标准状况下22.4 L氩气为1 mol，1个氩气分子含有18个质子，则含有的质子数为18NA，A正确； 1个P4分子含有6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 mol，则所含P—P数目为6NA，B错误；乙烯和环己烷的分子式分别为C2H4、C6H12，二者的最简式均为CH2，28 g混合气体中含有“CH2”2 mol，则所含原子总数为6NA，C正确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g混合气体中含有“CH2”的物质的量为1 mol，则含有的氢原子数为2NA，D正确。 11.C【解析】常温常压下，1 molCO2中所含原子数目为3 mol×NA mol-1=3NA，A正确；32 gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为=2NA，B正确；氦气为单原子分子，则标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数目为= NA，C错误；已知一个OH-中含有10个电子，则0.5 molOH-中所含有电子数目为0.5 mol×10×NA mol-1=5NA，D正确；故选C。 12.C【解析】Cl2中氯元素由0价降低为-1价，得电子，Cl2是氧化剂，钠由0价升高为+1价，失电子为还原剂，电子由钠转移给氯气，转移电子数为2e-，正确的为，A错误；铜元素由0价升高为+2价，失电子为还原剂，硝酸中N元素由+5价降低为+2价，得电子是氧化剂，电子由铜转移给硝酸，正确的为，B错误；氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥表示为，C正确；HCl与氯酸钾发生归中反应，氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0价，氯酸钾中+5价的氯降为氯气中的0价，转移电子数应该是5e-，正确的为，D错误。 13.D【解析】爆竹的主要成分是黑火药，其爆炸时发生的燃烧是典型的氧化还原反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，A正确；煅烧石灰石发生的反应：CaCO3CaO+CO2↑，反应过程中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，B正确；“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶，C正确；“千淘万漉”“吹尽狂沙”是指水流冲刷分离轻质泥沙，“始到金”留下密度大的金粒，说明自然界中存在游离态的金，该过程没有新物质生成，未涉及化学变化，D错误。 14.A【解析】钠燃烧消耗氧气，无其他气体产生，左侧压强减小，碳燃烧消耗1体积O2的同时又生成相同条件下1体积的CO2，故右侧压强不变，所以水应该进入左瓶，答案选A。 二、非选择题 15. （1）分液漏斗 （2） （3）①发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O；②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢，未通过饱和食盐水除杂，氯化氢与石灰乳反应生成氯化钙：2HCl+Ca(OH)2=2H2O+CaCl2；　　用冰水或冷水冷却 （4）①11.9　　②133.28　　③16.8　　500 mL容量瓶和胶头滴管 【解析】在装置A中KMnO4与浓HCl混合发生氧化还原反应产生Cl2，浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl和氯气被装置B的石灰乳吸收，最后用NaOH溶液进行尾气处理。 （1）根据装置图可知：实验仪器G的名称为分液漏斗； （2）Cl2与石灰乳发生反应制取漂白粉，制取反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。在该反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，反应过程中电子转移数目是2e-，用双线桥法表示电子转移为； （3）Ca(ClO)2含量明显偏低。主要原因可能是在反应放出热量的情况下，Cl2与Ca(OH)2发生歧化反应产生CaCl2、Ca(ClO3)2，该反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，该反应的发生导致制取的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]；也有可能是浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢，未通过饱和食盐水除杂，氯化氢与石灰乳反应生成氯化钙：2HCl+Ca(OH)2=2H2O+CaCl2；Cl2与Ca(OH)2反应，温度不同，反应产物不同。为避免温度高发生副反应，导致Ca(ClO)2含量偏低，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是用冰水成冷水冷却； （4）①1 L该浓盐酸中含有的氯化氢的物质的量为 mol=11.9 mol，该盐酸的物质的量浓度为：11.9 mol/L，故答案为：11.9； ②500 mL该浓盐酸中含有的氯化氢的物质的量为11.9 mol/2=5.95 mol,需标准状况条件下的HCl气体5.95 mol×22.4 L/mol=133.28 L； ③需要配制500 mL溶液；需要氯化氢的物质的量为：0.4 mol/L×0.5 L=0.2 mol，需要浓盐酸的体积为=16.8 mL，故答案为：16.8；需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要胶头滴管和500 mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；500 mL容量瓶。 16. (1)b　　 (2)①　　 (3) 2+SO2===2ClO2+ (4)B　　 (5) NaNO2+NH4Cl=== N2↑+NaCl+2H2O　　 (6)+2 【解析】(1)a．蜡炬成灰，蜡烛燃烧过程中有氧气参与，涉及氧化还原反应，a错误； b．水滴石穿过程中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，b正确； c．食物腐败过程中有氧气参与，涉及到氧化还原反应，c错误； 故答案选b； (2)①中NH3中N为-3价，NO中N为＋2价，HNO2中N为＋3价，NH3和NO均失电子不满足氧化还原反应的规律，①不能实现。②NO中N为＋2价，HNO3中N为＋5价，N2O3中N为＋3价，NO失电子，HNO3得电子，②可能实现。③N2O4中N为＋4价，HNO3中N为＋5价，HNO2中N为＋3价，部分N2O4失电子，部分N2O4得电子，③可能实现。故答案选①； (3) KClO3和SO2在强酸性条件下反应生成ClO2和，Cl得到1个电子，S失去2个电子，则KClO3和SO2的系数比为2∶1，再结合原子守恒可得离子方程式为2+SO2===2ClO2+； (4)亚硝酸钠将Fe2+氧化为Fe3+，体现出了氧化性。 A．过氧化氢分解生成水和氧气，H2O2同时体现氧化性和还原性，A错误； B．H2O2酸性条件下将碘离子氧化成碘单质，体现出氧化性，B正确； C．过氧化氢被氯气氧化生成氧气，体现出还原性，C错误； D．过氧化氢被酸性高锰酸钾氧化生成氧气，体现出还原性，D错误； 故答案选B； (5) NaNO2与NH4Cl反应生成N2和NaCl，NaNO2得到3个电子转化为氮气，NH4Cl失去3个电子转化为氮气，两者的系数比为1∶1，则化学方程式为NaNO2+NH4Cl=== N2↑+NaCl+2H2O； (6) H2O2恰好将还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=+2。 17. (1)2.5　d　容量瓶和胶头滴管　5.0　AD (2)　受热分解为黑色的　稀硫酸 【解析】（1）①若用晶体配制溶液，需称量晶体的质量为；配制该溶液过程中，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、容量瓶和胶头滴管，则不需要的仪器是漏斗，实验中还缺少的玻璃仪器是容量瓶和胶头滴管。 ②若将的溶液稀释，配制成溶液，需用量筒量取浓溶液； 量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取的溶液，会导致所量取的溶液中的物质的量偏小，导致配制的溶液的物质的量浓度偏小，A符合题意； 配制溶液过程中，需向容量瓶中加入水，故容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验结果没有影响，B不符合题意； 定容时俯视刻度线，如图：，液面低于刻度线，使溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，C不符合题意； 摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常现象，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，将稀释溶液，配制的溶液浓度偏小，D符合题意； （2）①金属钠浮在液面上，先与水反应生成，再与反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则a组中蓝色沉淀的成分主要是。 ②猜想ⅱ：金属钠与水反应放热，且钠质量越大放热越多，生成的氢氧化铜越易受热分解为黑色氧化铜；因铜和稀硫酸不反应，而氧化铜可和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，故要证明猜想ⅰ是错误的，可将黑色固体放入足量的稀硫酸中，如果固体没有剩余，则证明不含，即证明猜想ⅰ是错误的。 18.【答案】(1)H＋、　、　(2)② 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $