精品解析：广西壮族自治区藤县第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高一年级阶段性考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学中有许多哲学观念，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是 选项 化学事实 哲学观 A 二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成 微粒观 B 可以用浓硫酸干燥 价态观 C 理论上最多可生成 守恒观 D 钠露置在空气中最终变为白色粉末 变化观 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳由二氧化碳分子构成，A错误； B．二氧化硫和浓硫酸中硫为相邻价态，不能反应，B正确； C．根据硫守恒，含有，理论上最多可生成，C正确； D．钠露置空气中发生化学反应最终变为白色粉末碳酸钠，D正确； 故选A。 2. 下列物质属于碱式盐的是 A. CH3COONa B. Mg(OH)Cl C. NaHSO3 D. Cu(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COONa阴离子为醋酸根，阳离子为钠离子，为正盐，A错误； B．Mg(OH)Cl阴离子为氢氧根和氯离子，为碱式盐，B正确； C．NaHSO3的阳离子为氢离子和钠离子为酸式盐，C错误； D．Cu(OH)2为碱，D错误； 故选B。 3. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 原粉末中一定有 B. 是否存在无法确定，需进一步实验确定 C. 白色沉淀乙可能是和的混合物 D. 原粉末中一定没有，可能有 【答案】A 【解析】 【分析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀的滤渣，该滤渣可能是或，即原粉末中一定含；滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定无；滤液中加生成的白色沉淀乙应为，即原粉末中含。 【详解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正确； B．由分析可知，原粉末中一定有，B错误； C．滤液中含，则肯定没有，即白色沉淀乙是，不可能含，C错误； D．由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误； 答案选A。 4. 下列关于钠的叙述错误的是 A. 钠可以保存在煤油中 B. 用一般的化学置换法不能制取金属钠 C. 自然界中无游离态的钠存在 D. 钠燃烧生成氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠属于活泼金属，易与水、氧气反应，钠不与煤油反应，钠比煤油的密度大，钠放入煤油中可与空气隔绝，故少量的钠可以保存在煤油中，A正确； B．由于钠的金属性强，冶炼金属钠不能用一般的化学置换法，B正确； C．钠的金属性强，在自然界中全部以化合态的形式存在，C正确； D．钠燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，D错误。 故选D。 5. 下列氧化还原反应中，水只作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中中H元素化合价从+1价降低为中的0价，水作氧化剂，A错误； B．该反应中中H元素化合价降低，O元素化合价升高，水既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．该反应中中H、O元素化合价均没有发生变化，变价元素只有中的N元素，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．该反应中中O元素化合价从-2价升高为中的0价，H元素化合价不变，水只作还原剂，D正确； 故选D。 6. 我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于 A. 有机物 B. 单质 C. 氧化物 D. 盐 【答案】A 【解析】 【分析】绝大多数含碳化合物、碳氢化合物及其衍生物为有机物。 【详解】青蒿素的分子式为C15H22O5，青蒿素含有C、H、O元素，不是单质和氧化物，也不是盐，属于有机物，故选A。 7. 在下列物质的分类中，前者包括后者的是 A. 氧化物、酸性氧化物 B. 含氧酸、酸 C. 碱性氧化物、碱 D. 酸式盐、盐 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧化物根据性质分为酸性氧化物和碱性氧化物，故A正确； B. 酸根据是否含有氧元素分为含氧酸和无氧酸，故B错误； C. 碱性氧化物属于氧化物，氧化物和碱是并列关系，故C错误； D. 盐包含酸式盐，碱式盐，正盐，故D错误； 故选A。 8. 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．难溶于水，不能与水反应生成，故A错误； B．在加热条件下，单质铁与氯气反应生成氯化铁，故B正确； C．碳酸钠热稳定性强，受热不分解，在加热条件下不能生成碳酸氢钠，故C错误； D．次氯酸具有强氧化性，与还原剂反应生成氯离子，不生成氢气，光照分解生成HCl和氧气，故D错误； 故选B。 9. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】中还原剂是亚硫酸，氧化剂是单质碘，还原产物是碘化氢，依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性； 中还原剂是碘化氢，氧化剂是铁离子，还原产物是亚铁离子，依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性； 中还原剂是亚铁离子，氧化剂是硝酸，还原产物是NO，依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性； 故还原性。 答案选A。 10. 有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是 A. 向沸水中逐滴加入5~6滴的FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可得到Fe(OH)3胶体 B. 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，故A正确； B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，先发生氢氧化铁胶体的聚沉，硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，因此实验现象是先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正确； C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误； D．硅酸胶体的胶粒带负电荷，与氢氧化铁胶体混合将发生聚沉，混合液变浑浊，故D正确。 答案选C。 【点睛】本题考查胶体的性质，侧重于基础知识的理解和应用的考查，明确分散系分类的标准、胶体的性质、制备是解答的关键，注意丁达尔效应是胶体的共性。 11. 向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 稀盐酸的浓度为 C. 原溶液中 D. c点溶液中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知加入的，，故0-40ml为溶液，40-80ml为盐酸溶液；0-a段发生反应：，，当加入ml后沉淀达到最大，即，-40ml，说明过量，在a点时，恰好完全反应，然后b点开始加入盐酸，故沉淀减少生成气体，即发生反应：，在d点时，沉淀只有一种物质，即点时和HCl恰好完全反应，此时沉淀只有，生成气体：0.88g，，故，，；在c点时，由于，，故，结合0-a段，，，故；0-a段消耗； A．根据分析得 =30ml，A项错误； B．根据分析得稀盐酸的浓度为，B项错误； C．根据分析得，C项正确； D．c点溶液中发生反应的离子方程式为，D项错误； 答案选C。 12. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应：2H++=H2O＋CO2↑ B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H+=2Fe3++3H2↑ C. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-=H2O D. 石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+=CaCO3↓＋2OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式：，A错误； B．铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆分,正确的离子方程式为，C错误； D．石灰乳与碳酸钠溶液反应中，氢氧化钙不能拆，D正确； 故选D。 13. 下列有关溶液和胶体的说法错误的是 A. 两者的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 两者中的分散质粒子均能透过滤纸 C. 两者均呈电中性 D. 两者均属于混合物 【答案】A 【解析】 【分析】胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应； 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同，故A错误； B．溶液和胶体的分散质半径均很小，均能透过滤纸，故B正确； C．两者中正负电荷均能相互抵消，均呈电中性，故C正确； D．溶液、胶体、浊液均属于混合物，故D正确； 故选A。 14. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，当中心离子为阴离子时，H朝向中心离子，当中心离子为阳离子时，O朝向中心离子，D不正确； 故选：C。 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 室内污染物主要分为甲醛、苯、氨(NH3)和氡(Rn)四种，其中甲醛在中国有毒化学品优先控制名单上高居第二位，已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。 根据上述信息，回答下列问题： （1）甲醛、苯两种物质的分子式分别为CH2O和C6H6 。上述材料背景中提及的甲醛、苯、氨和氡四种物质中属于含碳物质的是_________，属于含氢物质的是_________，属于化合物的是_________，属于单质的是_________。 （2）从甲醛的分子式可以看出该物质中含有氧元素，那么甲醛属于氧化物吗？为什么？_________。 （3）甲醛、苯充分燃烧后的产物都是水和二氧化碳，下列关于水和二氧化碳的说法不正确的是_________。 A. 水和二氧化碳都是酸性氧化物 B. 水和二氧化碳都是纯净物 C. 水和二氧化碳都能与NaOH反应 D. 水和二氧化碳中的氧元素都是化合态 【答案】（1） ①. 甲醛、苯 ②. 甲醛、苯、氨 ③. 甲醛、苯、氨 ④. 氡 （2）甲醛不属于氧化物，因为氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 甲醛、苯、氨和氡四种物质的分子式分别为CH2O、C6H6、NH3、Rn。由此可见只有甲醛、苯属于含碳物质；甲醛、苯和氨都是含氢物质，而且都是化合物；氡是稀有气体，属于单原子单质气体。 【小问2详解】 从甲醛的分子式虽然可以看出其中含有氧元素，但该物质含有三种元素(碳、氢、氧)，因此不是氧化物。 【小问3详解】 A．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。二氧化碳能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。但水属于中性氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，A错误； B．水和二氧化碳都是由一种物质组成的，具有固定的化学式，因此它们都属于纯净物，B正确； C．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水。但水不能与氢氧化钠发生化学反应，C错误； D．水是由氢元素和氧元素组成的化合物，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物。在这两种物质中，氧元素都不是以单质形式存在的，而是与其他元素结合在一起的，因此氧元素都处于化合态，D正确； 故选AC。 16. 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。 Ⅰ.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： （1）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。 （2）向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、_______、洗涤、干燥。 II.实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中Na2CO3的含量。 （3）装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。 （4）实验结束后通入空气的目的：_______。 （5）实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______(保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是_______。 【答案】（1）NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 过滤 （3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 浓硫酸 （4）把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收 （5） ①. 0.80 ②. 反应前没有将装置中的空气(二氧化碳)除去 【解析】 【分析】制备Na2CO3工艺流程为：氨盐水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入CO2气体，发生反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，CO2气体可循环使用，母液中加入NaCl粉末，发生反应NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)，可采用冷却、过滤、洗涤、干燥得到NH4Cl固体和食盐水，食盐水可循环使用； 【小问1详解】 氨盐水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水，通入CO2气体，发生反应的方程式为NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓； 【小问2详解】 根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线可知，从NaCl和NH4Cl混合溶液中分离NH4Cl固体可用冷却结晶方法，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NH4Cl固体； 【小问3详解】 装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定，可以用氢氧化钠溶液(或其他强碱的溶液)；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，故答案为：氢氧化钠溶液；浓硫酸； 【小问4详解】 实验结束后通入空气把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收，减小误差，故答案为：把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收； 【小问5详解】 实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，为二氧化碳质量，物质的量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的物质的量等于二氧化碳物质的量，Na2CO3质量为m=nM=0.2mol×106g/mol= 21.2g，则碳酸钠质量分数=；测定结果可能会偏大，理由是反应前没有将装置中的空气(二氧化碳)除去D装置增重多，会使测定结果偏高。 17. 有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们的成分，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）根据实验①可知一定不含有的物质是_______(填化学式，下同)。 （2）根据实验②③，原固体粉末中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质______。 （3）根据上述所有实验事实可知，原固体混合物中可能含有的物质是_______。 （4）写出步骤③中的离子方程式_______。 【答案】（1）FeSO4 （2） ①. Na2CO3 ②. CaCl2、Na2SO4 （3）KCl （4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】①硫酸亚铁溶液是浅绿色的，而白色固体加水得到了无色溶液，故固体中一定不含有FeSO4； ②碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀； ③碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，根据实验③可知一定不含有的物质是Na2SO4、CaCl2，据此分析作答。 【小问1详解】 根据实验①得出一定不含有的物质是FeSO4，故答案为FeSO4； 【小问2详解】 根据实验②③，原固体粉末中一定含有的物质是Na2CO3，一定不含有的物质CaCl2、Na2SO4； 【小问3详解】 可能含有的物质是KCl，故答案为KCl； 【小问4详解】 步骤③中碳酸钡白色溶液溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 18. 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。 （2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是______。 （3）探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①______ ②______ 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 （4）该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。 a．比较 b．定性与定量相结合 【答案】（1）NaHCO3 （2） ①. 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊 ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （3） ①. ②. （4）ab 【解析】 【分析】Na2CO3的热稳定性强，用酒精灯加热Na2CO3固体，不发生分解；NaHCO3的热稳定性差，用酒精灯加热NaHCO3固体，会发生分解，生成Na2CO3、CO2气体和水。由NaHCO3的分解反应，也可得出Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。 【小问1详解】 在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，发现盛有NaHCO3固体的那支试管中固体有剩余，则表明NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，剩余的固体是NaHCO3。 【小问2详解】 ①由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有CO2来判断两种盐的热稳定性，则能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊。 ②NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问3详解】 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，先发生反应生成NaHCO3等，NaHCO3再与盐酸反应生成二氧化碳气体等。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ① ② 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 【小问4详解】该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，采用比较分析法，进行溶解性实验、热稳定性实验及与盐酸反应的实验；分析溶解度大小、热稳定性强弱、与盐酸反应产生气泡的快慢时，采用定性与定量相结合的方法，则运用的化学思想方法有ab。 【点睛】相同温度时，相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期高一年级阶段性考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学中有许多哲学观念，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是 选项 化学事实 哲学观 A 二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成 微粒观 B 可以用浓硫酸干燥 价态观 C 理论上最多可生成 守恒观 D 钠露置在空气中最终变为白色粉末 变化观 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质属于碱式盐的是 A. CH3COONa B. Mg(OH)Cl C. NaHSO3 D. Cu(OH)2 3. 有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A. 原粉末中一定有 B. 是否存在无法确定，需进一步实验确定 C. 白色沉淀乙可能是和的混合物 D. 原粉末中一定没有，可能有 4. 下列关于钠的叙述错误的是 A. 钠可以保存在煤油中 B. 用一般的化学置换法不能制取金属钠 C. 自然界中无游离态的钠存在 D. 钠燃烧生成氧化钠 5. 下列氧化还原反应中，水只作还原剂的是 A. B. C. D. 6. 我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(分子式为C15H22O5)获得诺贝尔奖。按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于 A. 有机物 B. 单质 C. 氧化物 D. 盐 7. 在下列物质的分类中，前者包括后者的是 A. 氧化物、酸性氧化物 B. 含氧酸、酸 C. 碱性氧化物、碱 D. 酸式盐、盐 8. 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A. B. C. D. 9. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 10. 有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是 A. 向沸水中逐滴加入5~6滴的FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可得到Fe(OH)3胶体 B. 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D. 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 11. 向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 稀盐酸的浓度为 C. 原溶液中 D. c点溶液中发生反应的离子方程式为 12. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应：2H++=H2O＋CO2↑ B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H+=2Fe3++3H2↑ C. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-=H2O D. 石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+=CaCO3↓＋2OH- 13. 下列有关溶液和胶体的说法错误的是 A. 两者的本质区别为是否具有丁达尔效应 B. 两者中的分散质粒子均能透过滤纸 C. 两者均呈电中性 D. 两者均属于混合物 14. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 室内污染物主要分为甲醛、苯、氨(NH3)和氡(Rn)四种，其中甲醛在中国有毒化学品优先控制名单上高居第二位，已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。 根据上述信息，回答下列问题： （1）甲醛、苯两种物质的分子式分别为CH2O和C6H6 。上述材料背景中提及的甲醛、苯、氨和氡四种物质中属于含碳物质的是_________，属于含氢物质的是_________，属于化合物的是_________，属于单质的是_________。 （2）从甲醛的分子式可以看出该物质中含有氧元素，那么甲醛属于氧化物吗？为什么？_________。 （3）甲醛、苯充分燃烧后的产物都是水和二氧化碳，下列关于水和二氧化碳的说法不正确的是_________。 A. 水和二氧化碳都是酸性氧化物 B. 水和二氧化碳都是纯净物 C. 水和二氧化碳都能与NaOH反应 D. 水和二氧化碳中的氧元素都是化合态 16. 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。 Ⅰ.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： （1）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______。 （2）向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、_______、洗涤、干燥。 II.实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中Na2CO3的含量。 （3）装置A中的试剂为_______，装置C中的试剂为_______。 （4）实验结束后通入空气的目的：_______。 （5）实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_______(保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是_______。 17. 有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们的成分，做了以下实验： ①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）根据实验①可知一定不含有的物质是_______(填化学式，下同)。 （2）根据实验②③，原固体粉末中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质______。 （3）根据上述所有实验事实可知，原固体混合物中可能含有的物质是_______。 （4）写出步骤③中的离子方程式_______。 18. 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。 （2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是______。 （3）探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①______ ②______ 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 （4）该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。 a．比较 b．定性与定量相结合 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $