精品解析：广西钦州市灵山县灵山中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高一年级月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ni 59 Ge 73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是 A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂 B. ZnO是还原产物 C. 水在反应中可能起催化作用 D. 每生成1 mol N2共转移2 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 反应中NH4NO3既作氧化剂又作还原剂，错误； B. ZnO是氧化产物，错误； C. 滴几滴水后产生白烟，水可能起催化作用，正确； D. 每生成1molN2转移5mol电子，错误； 答案选C。 2. 下列关于物质的量的说法错误的是 A. 物质的量表示物质的数量 B. 单位为摩尔，简称摩 C. 研究对象为微观粒子 D. 符号为n 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，而非直接表示“物质的数量”，描述不准确，A错误； B．物质的量的单位是摩尔，简称摩，描述正确，B正确； C．物质的量的研究对象是微观粒子（如原子、分子等），描述正确，C正确； D．物质的量的符号为n，描述正确，D正确； 故选A。 3. 实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是 A. 二氧化锰是该反应的催化剂 B. 该反应涉及的氧化物有两种 C. 可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质 D. 反应中，还原剂与氧化产物的分子个数之比为4：1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气，反应方程式为：； A．该反应中二氧化锰为反应物，作氧化剂，故A错误； B．由反应可知反应物中的二氧化锰和生成物中的水为氧化物，故B正确； C．浓硫酸不能与氯化氢反应，不能用浓硫酸除去氯气中的氯化氢，故C错误； D．反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，氯气为氧化产物，由反应可知还原剂与氧化产物的分子个数之比为2:1，故D错误； 故选：B。 4. 焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是 A. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D. 焰色反应一定发生化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、钾的焰色为紫色，容易被黄色遮挡，因此观察K2SO4的焰色，需要通过蓝色钴玻璃，A项正确； B、焰色反应是元素的性质，只要含有相同的金属元素，则灼烧时，颜色相同；B项正确； C、NaCl和KCl的焰色不同，NaCl的焰色为黄色，KCl的焰色为紫色，可用焰色反应来区分，C项正确； D、焰色反应是物理变化，D项错误； 答案是D。 5. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Ag+、、 B. Na+、K+、、 C. Mg2+、、、Cl- D. 、Na+、、 【答案】C 【解析】 【分析】题干给出的无色透明、酸性两个条件，说明溶液中的离子均不呈现颜色，且溶液中含有大量的；离子共存说明离子之间不发生反应，不发生微粒变化； 【详解】A．该离子组中离子均无色，Ag+和会结合生成沉淀，Ag+和会结合生成沉淀，且还会与结合生成弱电解质，因此该离子组中的离子不能大量共存，A 错误； B．该离子组中离子均无色，会与结合生成弱电解质，且也与结合生成弱电解质或气体，因此该离子组中的离子不能大量共存，B 错误； C．该离子组中离子均无色，且各离子之间不发生反应，能大量共存，C 正确； D．各离子之间不发生反应，但呈蓝色，不符合题意，D错误； 故答案选C。 6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 7. 超导材料处于超导态时电阻为零，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox，现欲合成0.50mol此高温超导物，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol） A. 0.50 0.50 0.50 B. 0.25 1.00 1.50 C. 0.50 1.00 1.50 D. 1.00 0.25 0.17 【答案】B 【解析】 【详解】合成0.50mol，由Y原子守恒有 ， 根据Ba原子守恒有： ， 根据Cu原子守恒有： 。 答案选B。 8. 过量SO2与以下0.1mol/L的溶液反应，下列总反应方程式不正确的是 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 D 澄清石灰水 最终得到澄清溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量与溶液反应，生成淡黄色S沉淀，由于过量，会与生成的继续反应生成，正确总反应为，所给方程式错误，A错误； B．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，溶液由棕黄色变浅绿色，所给方程式配平正确，B正确； C．可被还原为，生成白色沉淀，所给方程式配平正确，现象符合，C正确； D．过量与澄清石灰水反应，先生成沉淀，后沉淀溶解生成可溶的，最终得到澄清溶液，所给方程式正确，D正确； 故选A。 9. 下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是 A. 硝酸银溶液，有白色沉淀 B. 硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀 C. 硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀 D. 硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、氢氧化银、硫酸银等，溶液中不一定含有氯离子，故不选A； B．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀，白色沉淀一定是氯化银，溶液中一定含有氯离子，故选B； C．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸银，溶液中不一定含有氯离子，故不选C； D．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀，由于滴加盐酸引入了氯离子，所以原溶液中不一定含有氯离子，故不选D； 选B。 10. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①金属的冶炼 ②呼吸作用 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成 A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①金属冶炼涉及金属离子被还原为单质，存在化合价变化，①涉及氧化还原反应； ②呼吸作用中，有机物被氧化，氧气被还原，②涉及氧化还原反应； ③食物腐败中，有机物被氧化，③属于氧化还原反应； ④钟乳石的形成[CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2]无化合价变化，④不属于氧化还原反应。 综上所述，①②③均涉及氧化还原反应，故答案选C。 11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. NaOH溶液：H+、、、 B. Ba(OH)2溶液：Cl-、ClO-、Na+、K+ C. 稀硫酸：S2-、Na+、、 D. 氨水：Al3+、Cu2+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与在酸性环境中会发生氧化还原反应，且NaOH溶液中存在OH-，H+、都能与OH-反应，不能大量共存，A错误； B．Cl-、ClO-、Na+、K+离子间不会发生反应，且该组离子与Ba(OH)2溶液也不发生反应，可以大量共存，B正确； C．稀硫酸中存在H+，H+与S2-、均能发生反应，不能大量共存，C错误； D．氨水与Al3+、Cu2+均能发生反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用铝粉和溶液疏通管道： B. 与溶液反应： C. 与溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应电荷不守恒，左边总电荷为-2，右边为-1，反应的离子方程式为，A错误； B． 难溶于水，与溶液反应：，B错误； C．Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，电荷和原子数均守恒，符合实际反应，C正确； D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应时，碳酸氢钠应拆分和Na+，不能拆为，离子方程式为：，D错误； 故选C。 13. 某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是 A. 一定存在 B. 一定存在，可能存在 C. 可能存在 D. 一定不存在 【答案】B 【解析】 【分析】高锰酸根离子在溶液呈紫色，则无色溶液中一定不含有高锰酸根离子；向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，不含有镁离子、铝离子和铵根离子，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钡离子，不含有硫酸根离子，可能含有氯离子，综上可知，无色溶液中一定含有氢氧根离子、钡离子，一定不含有高锰酸根离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子和铵根离子，可能含有氯离子。 【详解】高锰酸根离子在溶液呈紫色，则无色溶液中一定不含有高锰酸根离子；向溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，不含有镁离子、铝离子和铵根离子，由溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钡离子，不含有硫酸根离子，可能含有氯离子，综上可知，无色溶液中一定含有氢氧根离子、钡离子，一定不含有高锰酸根离子、硫酸根离子、镁离子、铝离子和铵根离子，可能含有氯离子，故选B。 14. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 A. 均为钠盐 B. 受热均易分解 C. 焰色试验均为黄色 D. 均能与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3都由钠离子和酸根离子构成，所以均为钠盐，故A正确； B．NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故B错误； C．Na2CO3和NaHCO3都含钠元素，焰色试验均为黄色，故C正确； D．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，故D正确； 选B。 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： (1) A__________；B______________。 (2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ：____________________。 (3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：______________________。 (4)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________________。 (5)某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序 正确的是______________________。(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 【答案】 ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. 2Cu+O2=2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O ④. CO+ 2H+= H2O+CO2 ↑ ⑤. Cu2++ SO+ Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ ⑥. ④②①②③ 【解析】 【分析】已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：分别溶于水，则其中一种物质是AgNO3，只有C溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+，若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，则B为AgNO3，D溶液有无色无味的气体放出，则D含有碳酸根，根据离子共存，只能为Na2CO3，根据剩余离子之间的共存问题，则C为CuSO4，A为BaCl2。 【详解】(1)根据前面分析得到A为BaCl2；B为AgNO3；故答案为：BaCl2；AgNO3。 (2)以铜为原料，先是Cu和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，生成C(CuSO4)的化学方程式(不限步骤) ：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O；故答案为：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O。 (3)加入足量盐酸后D中反应即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式：CO+ 2H+= H2O+CO2 ↑；故答案为：CO+ 2H+= H2O+CO2 ↑。 (4)C(CuSO4)与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Cu2++ SO+ Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓；故答案为：Cu2++ SO+ Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓。 (5)滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确的实验操作顺序为④②①②③；故答案为：④②①②③。 【点睛】物质推断是常考题型，主要考查离子之间是否共存，从特征现象进行分析，对形成物质与其他物质之间的反应的考查。 16. 物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“Na2O2与干燥的CO2不反应”和“Na2O2与潮湿的CO2才能反应”，某小组设计如下实验路线。 （1）为了验证Na2O2与干燥的CO2是否反应，连接好装置，X是___________。打开___________(填K1或K2)，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的Na2O2，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是___________。 （2）若打开K2，关闭K1，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到___________现象，___________(选填“能”或“不能”)证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2.请用化学方程式解释产生该现象的原因___________。 （3）为验证第(2)实验产生的现象CO2是否与Na2O2反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加___________，产生___________现象说明CO2参与反应。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. ③. 排除装置中的(或空气)，避免与灼热的铜反应 （2） ①. 红色铜丝变黑色 ②. 不能 ③. （3） ①. [或](CaCl2、Ca(OH)2也可以) ②. 白色沉淀 【解析】 【分析】稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，试剂瓶中X为浓硫酸，若关闭K2打开K1二氧化碳通过浓硫酸被干燥，观察铜丝是否有变化来观察是否有氧气生成，从而确定干燥的二氧化碳是否能与过氧化钠反应，关闭K1打开K2，二氧化碳未被干燥，观察铜丝是否有变化来观察是否有氧气生成，从而确定潮湿的二氧化碳是否能与过氧化钠反应。但H2O也能与产生O2，不能通过产生O2来判断是否是CO2参与反应，需要通过产物中是否有碳酸盐来判断CO2与反应。 【小问1详解】 验证无水的CO2的反应，用浓硫酸除水，让气体经过浓硫酸，所以打开K1关闭K2，加热铜丝，根据分析可知，X为浓硫酸，通过铜丝是否变黑，说明产生O2，需排除空气中的氧气，所以需要先通一段CO2。 【小问2详解】 若打开K2关闭K1，铜丝由红色变为黑色，说明有氧气生成，即可证明潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气。潮湿的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 由于水也能与反应产生氧气，不能通过红热的铜丝变黑说明是CO2与反应产生的O2，应通过干燥管里的是否含碳酸盐或碳酸氢盐来判断，由于有水，肯定含有NaOH，不存在碳酸氢钠，所以加入[或]就行(CaCl2、Ca(OH)2也可以)，现象为白色沉淀。 17. 我国是粮食生产大国，农业生产中常使用质量分数为0.4%、密度为1g/cm3的CuSO4溶液进行作物抑菌。回答下列问题： （1）用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1000g该抑菌液，需胆矾的质量为_____g。 （2）该抑菌液的物质的量浓度为_____mol/L。实验室用0.2mol/LCuSO4溶液配制1L该抑菌液，需0.2mol/LCuSO4溶液的体积为_____mL，配制过程需使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有_____。下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是_____(填标号)。 A．量筒量取浓溶液后，洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶 B．移液过程中，有少量液体溅出 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 （3）下列关于容量瓶的使用及操作不规范的是_______(填标号)。 A．移液 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】（1）6.25 （2） ①. 0.025 ②. 125 ③. 玻璃棒、1000mL容量瓶 ④. AC （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 该抑菌液质量分数为0.4%，配制1000g，该抑菌液中CuSO4的质量为1000g×0.4%=4g，根据CuSO4的质量计算胆矾(CuSO4•5H2O)的质量m，可知=，可得需胆矾的质量为6.25g，故答案为：6.25； 【小问2详解】 根据物质的量浓度和质量分数之间的公式，可知该抑菌液的物质的量浓度c===0.025mol/L，根据浓溶液配制稀溶液的公式c1V1=c2V2，可知需0.2mol•L-1CuSO4溶液的体积V1===125mL，配制过程需使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有玻璃棒和1000mL容量瓶， A．量筒为量出性量器，即用量筒量取液体时，倒出来的液体体积就是你所需要的体积，残留在量筒内的少量溶液并没有算上。如果用水洗涤并将洗涤倒入容量瓶的话，就相当于量多了溶质了，浓度就会偏高，A符合题意； B．移液过程中，有少量液体溅出，会导致溶质减少，引起所配溶液浓度偏低，B不合题意； C．定容时俯视刻度线，会引起所加溶液体积低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线，相当于又加水进行了稀释，导致溶液浓度偏低，D不合题意； 故答案为：0.025；125；玻璃棒、1000mL容量瓶；AC； 【小问3详解】 A．移液过程中应用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应低于刻度线以下，图中玻璃棒下端在容量瓶刻度线以上，A错误； B．固体溶解应在烧杯中进行，容量瓶不能用来溶解固体，B错误； C．定容时凹液面与刻度线相切，读数时，视线应平视刻度线，C错误； D．摇匀时，盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，D正确； 故答案为：ABC。 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业发展和国民经济发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组根据所学知识，以食盐为原料，设计了以下几种方案制备纯碱： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 已知：①2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑； ②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； ③NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl； ④通常情况下，1体积水约溶解700体积NH3，1体积水约溶解1体积CO2。 回答下列问题： （1）纯碱溶液遇酚酞呈________色，钠元素的焰色呈________色。 （2）方案Ⅰ中物质A是________色粉末状固体，每生成2个B分子转移________个电子。 （3）方案Ⅱ中物质C与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为________。 （4）方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入________(填“NH3”或“CO2”)至饱和，再通入过量________(填“NH3”或“CO2”)。D转化成纯碱的化学方程式为________。 （5）“一系列操作”是向滤液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需要采取的操作依次为蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥。 【答案】（1） ①. (浅)红 ②. 黄 （2） ①. 淡黄 ②. 4 （3）HCO+OH-=CO+H2O （4） ①. NH3 ②. CO2 ③. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5） ①. (冷却)降温结晶 ②. 洗涤 【解析】 【分析】电解熔融氯化钠生成钠和氯气，钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气； 电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠和水； 饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠，过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为纯碱碳酸钠； 【小问1详解】 纯碱溶液显碱性，遇酚酞呈红色，钠元素的焰色呈黄色。 【小问2详解】 方案Ⅰ中钠和氧气加热生成过氧化钠，物质A过氧化钠是淡黄色粉末状固体；过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气：，则每生成2个B氧气分子转移4个电子； 【小问3详解】 方案Ⅱ中物质C碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠和水：HCO+OH-=CO+H2O； 【小问4详解】 氨气极易溶于水使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入NH至饱和，再通入过量CO。碳酸氢钠受热分解为纯碱碳酸钠和水、二氧化碳，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 氯化钠溶解度受温度影响较小、氯化铵溶解度受温度影响较大，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需要采取的操作依次为蒸发浓缩、(冷却)降温结晶析出氯化铵、过滤分离出氯化铵晶体、洗涤、干燥得到氯化铵。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期高一年级月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ni 59 Ge 73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是 A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂 B. ZnO是还原产物 C. 水在反应中可能起催化作用 D. 每生成1 mol N2共转移2 mol电子 2. 下列关于物质的量的说法错误的是 A. 物质的量表示物质的数量 B. 单位为摩尔，简称摩 C. 研究对象为微观粒子 D. 符号为n 3. 实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是 A. 二氧化锰是该反应的催化剂 B. 该反应涉及的氧化物有两种 C. 可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质 D. 反应中，还原剂与氧化产物的分子个数之比为4：1 4. 焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是 A. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D. 焰色反应一定发生化学变化 5. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Ag+、、 B. Na+、K+、、 C. Mg2+、、、Cl- D. 、Na+、、 6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 7. 超导材料处于超导态时电阻为零，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox，现欲合成0.50mol此高温超导物，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol） A. 0.50 0.50 0.50 B. 0.25 1.00 1.50 C. 0.50 1.00 1.50 D. 1.00 0.25 0.17 8. 过量SO2与以下0.1mol/L的溶液反应，下列总反应方程式不正确的是 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 D 澄清石灰水 最终得到澄清溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是 A. 硝酸银溶液，有白色沉淀 B. 硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀 C. 硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀 D. 硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀 10. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①金属的冶炼 ②呼吸作用 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成 A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. NaOH溶液：H+、、、 B. Ba(OH)2溶液：Cl-、ClO-、Na+、K+ C. 稀硫酸：S2-、Na+、、 D. 氨水：Al3+、Cu2+、Cl-、 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用铝粉和溶液疏通管道： B. 与溶液反应： C. 与溶液反应： D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： 13. 某无色溶液中只含有中的几种，向溶液中滴加酚酞，溶液变红，下列说法正确的是 A. 一定存在 B. 一定存在，可能存在 C. 可能存在 D. 一定不存在 14. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是 A. 均为钠盐 B. 受热均易分解 C. 焰色试验均为黄色 D. 均能与盐酸反应 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Cu2+、Na+中的一种，阴离子分别是CO、NO、SO、Cl－中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： (1) A__________；B______________。 (2)以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ：____________________。 (3)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：______________________。 (4)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________________。 (5)某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序 正确的是______________________。(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 16. 物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“Na2O2与干燥的CO2不反应”和“Na2O2与潮湿的CO2才能反应”，某小组设计如下实验路线。 （1）为了验证Na2O2与干燥的CO2是否反应，连接好装置，X是___________。打开___________(填K1或K2)，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的Na2O2，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是___________。 （2）若打开K2，关闭K1，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到___________现象，___________(选填“能”或“不能”)证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2.请用化学方程式解释产生该现象的原因___________。 （3）为验证第(2)实验产生的现象CO2是否与Na2O2反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加___________，产生___________现象说明CO2参与反应。 17. 我国是粮食生产大国，农业生产中常使用质量分数为0.4%、密度为1g/cm3的CuSO4溶液进行作物抑菌。回答下列问题： （1）用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1000g该抑菌液，需胆矾的质量为_____g。 （2）该抑菌液的物质的量浓度为_____mol/L。实验室用0.2mol/LCuSO4溶液配制1L该抑菌液，需0.2mol/LCuSO4溶液的体积为_____mL，配制过程需使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有_____。下列操作可能导致所配溶液浓度偏高的是_____(填标号)。 A．量筒量取浓溶液后，洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶 B．移液过程中，有少量液体溅出 C．定容时俯视刻度线 D．摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 （3）下列关于容量瓶的使用及操作不规范的是_______(填标号)。 A．移液 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业发展和国民经济发展作出了重要贡献。某化学兴趣小组根据所学知识，以食盐为原料，设计了以下几种方案制备纯碱： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 已知：①2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑； ②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； ③NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl； ④通常情况下，1体积水约溶解700体积NH3，1体积水约溶解1体积CO2。 回答下列问题： （1）纯碱溶液遇酚酞呈________色，钠元素的焰色呈________色。 （2）方案Ⅰ中物质A是________色粉末状固体，每生成2个B分子转移________个电子。 （3）方案Ⅱ中物质C与NaOH溶液转化成纯碱的离子方程式为________。 （4）方案Ⅲ中向饱和食盐水中先通入________(填“NH3”或“CO2”)至饱和，再通入过量________(填“NH3”或“CO2”)。D转化成纯碱的化学方程式为________。 （5）“一系列操作”是向滤液E中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)+NH4Cl(溶液)=NaCl(溶液)+NH4Cl(固体)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需要采取的操作依次为蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $