河南省实验中学2026-2027学年高二上学期第二次月考 化学试卷

河南省实验中学2262027学年上期第二次月考 高二化学 参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D B D B D A 二、非选择题（共58分） (注：每空2分) 15.(14分) I.(1)S(s)+02(g)=S02(g) △H=-296.7kJmo1(单位不带或聚集状态不写扣1 分) (2)①BC ②ABD (见错0分，写对但不全1分) Ⅱ.-488.3kJmo1 DII. (1)0.1 (2)C1-5e+2H0==C102↑+4H时阳离子 16.(16分) (1)5H2C204+2MnO+6H+==10CO2+2Mn2*+8H2O (2)29820 (3)③④ (4)1.56X103molL1s1 (5)MnO+Mn2+==MnO+Mn3*D 17.(8分)(1)1×1012mol-L2碱10 (2)9:2 18.(20分) 工.小于 2.02 COOH+H+H2O==COOH+2H+OHH2O==H+OH) Ⅱ. (1)0.02 (2)分子筛膜具有分离出部分HO(g)的功能，c(H2O)减小，平衡正向移动 (3) I p3>P2>p1 IL.(1)大于 (2)0.11x0.11/（0.78x0.78) (3)1.3 河南省实验中学2026-2027学年上期第二次月考 高二化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。） 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是(　　) A．火箭推进剂燃烧释放大量热，说明反应物的总能量低于生成物的总能量 B．利用铝热法焊接钢轨是因为 Al 与 Fe₂O₃ 反应吸收大量热 C．将食物放冰箱，通过降低温度从而减慢食物腐败的速率 D．汽车尾气催化转化器中，催化剂不仅能加快 NO 和 CO 转化为 N₂ 和 CO₂ 的速率，也能提高平衡转化率 2.下列有关电化学装置的叙述正确的是（　　） A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化 B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等 C．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法” D．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－= 4Al2Cl7－ 3. 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．HCO(aq)⇌H +(aq)＋CO(aq)  ΔH>0 B．  ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．，ΔH2＜ΔH3 D． ΔH>0 4．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　　) A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 5．下列图示与对应叙述不相符的是(　　) A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应N2(g)+3H2(g) ⥫⥬2NH3(g)的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO2(g) ⥫⥬SO3(g)+NO(g)的正反应速率随时间变 化的示意图，由图可知c点时反应达到了平衡状态 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图， 则图中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D. 图4中，反应aA(g)+bB(g)⥫⥬cC(g)+dD(g)，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正＞v逆 6．下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是(　) A. 95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B. 将1×10-4 mol·L-1的盐酸稀释1 000倍，所得溶液的pH为7 C. 常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液一定呈碱性 D. c平(H+)=的溶液呈中性 7．甲烷制乙烯能有效缓解石油危机。甲烷在催化剂表面生成乙烯的两种反应历程如图。下列说法错误的是(　　) A. Ⅰ的反应速率大于Ⅱ B. 若步骤①逆过程的，故步骤①吸热 C. 整个过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 图中表明催化剂不同，反应历程不同 8．如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A．图中温度：T3>T2>T1 B．图中pH关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E) C．C点可能是显酸性的盐溶液 D．图中五点KW间的关系：E>D>A＝B＝C 9．已知反应 2NO₂(红棕色)⇌N₂O₄(无色)　ΔH<0。将一定量的 NO₂ 充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是(　　) A． 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度：T(b)＞T(c) B．c 点与 a 点相比，c 点的颜色浅 C．b 点的操作是压缩注射器 D．d 点：v正＞v逆 10．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的是(　　) 选项 探究方案 探究目的 A 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入 和溶液，观察反应剧烈程度 是分解反应的催化剂 B 在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 与盐酸反应放热 C 分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热 D 向5mL0.lmol/LKI溶液中加入1mL0.1mol/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度 11．一定条件下，反应 H₂(g)＋Br₂(g)=2HBr(g) 的速率方程为 v=kcᵃ(H₂)·cᵝ(Br₂)·cᵞ(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：(　　) c(H₂)/(mol·L⁻¹) c(Br₂)/(mol·L⁻¹) c(HBr)/(mol·L⁻¹) 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.4 0.1 4 2v 0.2 0.1 c 4v 根据表中的测定结果，下列结论正确的是 A．表中 c 的值为 4 B．α、β、γ 的值分别为 1、2、−1 C．反应体系的三种物质中，Br₂的浓度对反应速率影响最大 D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大 HBr(g) 浓度，会使反应速率增大 12. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A. Ⅱ为阳离子交换膜 B. 电极a附近溶液的减小 C. 电极b上发生的电极反应式为 D. 若海水用溶液模拟，则每脱除，理论上可回收 13．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)，发生如下反应：PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g)，测得不同温度下PCl3(g)的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为v正＝k正·c(PCl3)·c(Cl2)，v逆＝k逆·c(PCl5)(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是(　　) A．该反应的ΔH<0 B．M点：＞ C．加入催化剂，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 D．T1时，若平衡体系中c(Cl2)＝0.25 mol·L－1，则＝16 14. 一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入2molNOCl(g)，发生反应： 2NOCl(g) ⥫⥬2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述一定正确的是（ ） A. V1：V2=10：27 B. b、d两点的压强相等 C. c点对应容器中，v正=v逆 D. 若延长a点反应时间，NOCl的转化率一定增大 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．（14分） Ⅰ．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示： (1)表示的燃烧热的热化学方程式为 。 (2)对于反应2SO2(g)+O2 ⥫⥬2SO3(g)： ①在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施既有利于提高速率，又有利于提高SO2平衡转化率的是 ____ (填标号)。 A．升高温度     B．压缩容器体积     C．增大O2浓度     D.加入催化剂 ②下列叙述一定能说明反应2SO2(g)+O2 ⥫⥬2SO3(g)达到平衡状态的是________(填标号)。 A.恒温、恒容下容器内压强不再变化 B.恒温、恒压下混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. 2v正(SO2)=v逆(O2) D. SO3体积分数不再变化 Ⅱ.已知：利用氢气可以制取工业原料乙酸。 ① CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－870.3 kJ·mol－1 ② C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 利用上述信息计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH＝_________ kJ·mol－1。 III.某实验小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 (1) 甲池反应前两电极质量相等,工作一段时间后两电极质量相差14 g。 则导线中通过 　　　　 mol电子。  (2)若乙池中为NaCl溶液,在一定条件下该装置可制备ClO2。已知ClO2易溶于水,可与NaOH发生反应。产生ClO2的电极反应方程式为　　　　　　　　　。 乙池中的交换膜是　　　　交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。  16.(16分) 某学习小组利用草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 实验序号 实验温 度/K 有关物质 试剂X 紫红色 褪去所 需时间/s 0.02 mol·L-1 KMnO4溶液 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 3.0 mol·L-1 H2SO4溶液 H2O V/mL V/mL V/mL V/mL ① 298 2 4 1 1 无 t1 ② T1 2 3 V1 V2 无 t2 ③ 313 2 4 V3 V4 无 t3=8 ④ 313 2 V5 2 V6 无 t4<8 ⑤ 313 2 4 1 1 有 t5 （1）写出草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4溶液反应的离子反应方程式：　　　　　　　。 （2）通过分析实验①-⑤，其中T1=　　　　，V2=　　　　　　　，V6=　　　　　　　， 　　　　　　 　　　　 （3）通过实验　　　　(填实验序号)可探究pH变化对化学反应速率的影响。 （4）实验③中，0~8 s内v(H2C2O4)=　　　(忽略混合时溶液体积的变化，结果保留小数点后两位)。  （5）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示。 高锰酸钾与Mn2+反应的离子方程式为　　　　　　　　　；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用　　　　(填字母)。  A. 1 mL 0.1 mol·L-1 MnCl2溶液 B. 1 mL 0.1 mol·L-1MnSO4溶液 C. MnCl2粉末 D .MnSO4粉末 17.（8分） （1）某温度下的水溶液中，c(H+)=10-x mol·L-1，c(OH-)=10-y mol·L-1。 x与y的关系如上图所示，则该温度下水的离子积常数Kw= _______ mol2·L-2 该温度下，若pH=7，则该溶液显 性。（填“酸”或“中”或“碱”） 该温度下，将0.015 mol·L-1的硫酸与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为　　　　　。 （忽略混合时溶液体积的变化） （2）25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=3,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为　　　　。（忽略混合时溶液体积的变化） 18．（20分） I. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化 能)E正＝________eV，写出该步骤的化学方程式________________________________。 II. 已知利用CO2合成甲醇过程中主要发生以下反应: 主反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1 副反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1 在恒温恒压(1.8 MPa,400 ℃)下,1molCO2和3molH2分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应,测得相关数据如下表所示。 反应器 CO2平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间/s 普通反应器(A) 25.0% 80.0% 10.0 分子筛膜催 化反应器(B) α>25.0% 100.0% 8.0 已知:ⅰ.分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能; ⅱ.CH3OH的选择性=×100%。 回答下列问题： （1） 在恒温恒压(1.8 MPa,400 ℃)下主反应I的Kp为： （ MPa）-2（小数点后保留2位小数，已知：2.353 =13，分压=物质的量分数ⅹ总压） （2） 在分子筛膜催化反应器(B)中,CO2的平衡转化率明显高于普通反应器(A),可能的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  （3）不同条件下,按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,CO2的平衡转化率如下图所示。 在p1压强下,200~550 ℃时反应以　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主,压强p1、p2、p3由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  III. 对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 （1） 比较a、b处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2） 计算343K下的K: (列出计算式即可)。 （3） 反应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的＝________(保留1位小数)。 学科网（北京）股份有限公司 $