精品解析：河南省信阳市商城县丰集高中、观庙高中两校联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年商城县丰集高中观庙高中两校月考联考 高二化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 用饱和除去中的HCl，可减少的损失 C. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．放在冰水中，温度降低，  ，平衡向生成无色气体的方向移动，所以颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．二氧化碳在水中存在化学平衡：，使用饱和时，由于HCl在水中溶解度很大，可以除去杂质，同时由于溶液中碳酸氢根浓度增大，化学平衡逆向移动，减少二氧化碳溶解度，可减少二氧化碳的损失，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该反应气体分子数不变，，而加压平衡并未移动，体系颜色加深是因为压缩体积使有色气体的浓度增大，不可以用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．铁离子与铁粉反应而浓度降低，使平衡逆向移动，溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大反应速率 B. 100mL2盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低 D. 铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂可以改变反应的路径，从而加快反应速率，所以NO和CO反应生成和，使用催化剂可以增大反应速率，A正确； B．100mL2盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氯化钠对反应无影响，但溶液中含有水，会稀释盐酸，从而减慢反应速率，B不正确； C．虽然二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，但升高温度，可以增大反应物间有效碰撞的次数，从而使反应速率加快，C不正确； D．浓硫酸能使铁表面发生钝化，所以铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不能增大生成氢气的速率，D不正确； 故选A。 3. 已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成 对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3， Z 元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 A. X 元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B. X 元素是第四周期第ⅤA 族元素 C. Y 元素原子的电子排布图为 D. Z 元素的氧化物具有两性 【答案】B 【解析】 【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意。 【详解】A．X为As，为33号元素，基态As原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，故A错误； B．X为As，为33号元素，位于第四周期第ⅤA族，故B正确； C．Y为O元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为 ，故C错误； D．H元素的氧化物为H2O，不具有两性，故D错误； 故答案为B。 4. 下列与金属腐蚀的有关说法中，不正确的是 A. 图a中铁制品主要发生吸氧腐蚀 B. 图b开关置于N处时，金属铁的腐蚀速率比置于M时更小 C. 图c为外加直流电源保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 图d燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁制品由Fe和C等组成，海水是中性介质，构成原电池，发生吸氧腐蚀，故A正确； B．开关置于N处时，Zn的活泼性比Fe强，Fe做正极被保护，置于M时，Fe比Cu活泼，Fe做负极失电子生成Fe2+，则金属铁的腐蚀速率比置于M时更小，故B正确； C．电解池中，阴极材料被保护，钢闸门应与外接电源的负极相连做阴极可以获得保护，故C正确； D．燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生化学腐蚀，不是电化学腐蚀，故D错误； 故选：D。 5. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是 A. 三种物质中B最不稳定 B. A→B反应的活化能为E1 C. B→C反应的ΔH=E4－E3 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A、A、B、C三种物质中，B的能量最高，所以B最不稳定，A正确；B、反应物A变成活化分子需吸收能量E1，所以A→B反应的活化能为E1，B正确；C、B的能量高于C的能量，所以B→C为放热反应，ΔH=-（E4-E3），C错误；D、催化剂不能改变反应的焓变，D正确。正确答案为C。 6. 25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小 B. 向水中加入少量气体平衡逆向移动，减小，减小 C. 将水加热，增大，变大 D. 向水中分别通入适量气体或加入一小块Na，都能促进水的电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱碱，会抑制水的电离，使平衡逆向移动，增大，减小，故A错误； B．向水中加入少量HCl气体，会抑制水的电离，平衡逆向移动，增大，减小，故B错误； C．水的电离是吸热的，将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw增大，变大，故C正确； D．通入适量SO2气体，SO2与H2O反应生成H2SO3，会抑制水的电离；加入一小块Na与水电离出的氢离子反应生成氢气，促进了水的电离，故D错误。 答案选C。 7. 某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是 A. 相间条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速度更慢 B. 若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多。 C. 若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法 D. 若在X溶液中预先加入适量的KSCN溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 【答案】B 【解析】 【分析】K连接A时，可形成外加电流阴极保护法，被保护金属Fe应作为阴极；K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，形成牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲Zn，保护Fe，据此解答。 【详解】A．K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，Zn作负极，Fe作正极，即牺牲Zn，保护Fe，所以后者铁棒的腐蚀速度更慢，故A项错误； B．E点(界面处)氧气浓度较大，生成的OH-浓度最大，而Fe (OH)2经氧化才形成铁锈，所以是E点铁锈最多，故B项正确； C．牺牲阳极的阴极保护法原理为原电池，无外加电流；若b为正极，K连接A时，铁棒成为电解池的阳极，加速腐蚀速率，故C项错误； D．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀，通过观察沉淀量的多少判断铁棒腐蚀或防腐的效果，应加K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2+与KSCN溶液不反应，故D项错误； 故本题选B。 8. 已知298K时，浓度为0.180mol/L的γ-羟基丁酸水溶液，发生如下反应生成γ-丁内酯：，不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如表。 t/min 20 50 80 100 120 160 220 c/(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是 A. 298K时，该反应的平衡常数为2.75 B. 反应至120min时，γ-羟基丁酸的转化率<50% C. 为了加快反应速率，可及时移出产物γ-丁内酯 D. 80~120min的平均反应速率：v(γ-丁内酯) 【答案】A 【解析】 【详解】A．由方程式结合表可知，该反应的平衡常数，A正确； B．反应至120min时，丁内酯的浓度为，已反应的羟基丁酸的浓度为，转化率为，B错误； C．减小生成物的浓度会使反应速率降低，C错误； D．，，平均反应速率：，D错误； 故选A。 9. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液溶质为和，且 B. 点②所示溶液中： C. 点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③ D. 滴定过程中可能出现： 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液，则滴加20mLNaOH溶液时恰好完全反应，所得溶液溶质为CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，其溶液显碱性。 【详解】A．由滴定所用的NaOH浓度为0.100mol/L、被滴定的溶液为20mL可知，当消耗10mLNaOH时所得为等浓度的和混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，即醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，则，A错误； B．滴定开始后溶液存在电荷守恒，点②pH=7，且此时为常温，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以 ，B错误； C．滴定中①→②→③的过程中随着醋酸逐渐被消耗，溶液中溶液溶质变化过程为→、→，水的电离由开始的被抑制逐渐过渡到被促进，则水的电离程最大的是③，C正确； D．滴定开始后溶液存在电荷守恒， 若，则，此时电荷不守恒，因此不可能出现，D错误； 故选C。 10. 已知常温下4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水。下列比较中正确的是 A. ①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性 B. ①溶液中加入等体积的溶液，混合液的 C. ①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③ D. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② 【答案】D 【解析】 【分析】常温下①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水，HCl溶液和溶液中水电离的氢离子与溶液中的氢氧根浓度相同，则两种溶液的pH都为3，则HCl溶液浓度为0.001mol/L，溶液浓度远大于0.001mol/L，NaOH溶液和氨水中溶液中的氢离子全部由水电离，则两种溶液的pH都为11，则NaOH溶液浓度为0.001mol/L，氨水浓度远大于0.001mol/L。 【详解】A．①、④溶液等体积混合，HCl溶液浓度为0.001mol/L，氨水浓度远大于0.001mol/L，氨水有大量剩余，溶液会显碱性，A错误； B．①HCl溶液浓度为0.001mol/L，加入等体积的溶液，混合液中有0.0005mol/L的氢氧根剩余，混合液的，B错误； C．①HCl溶液②溶液③NaOH溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，发生反应的方程式分别为、、,假设反应的Al为0.002mol，HCl溶液浓度为0.001mol/L，需要6L，溶液浓度远大于0.001mol/L ，需要溶液体积小于6L，NaOH溶液浓度为0.001mol/L，需要2L，则消耗溶液体积最大的是①，C错误； D．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，HCl溶液浓度由0.001mol/L变为0.00001mol/L，pH为5，溶液在稀释过程中会继续电离，则pH＜5，NaOH溶液浓度由0.001mol/L变为0.00001mol/L，pH为9，氨水在稀释过程中会继续电离，则pH＞9，则稀释后溶液的pH为④>③>①>②，D正确； 故选D。 11. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向电极a移动 B. 放电一段时间，断开开关一段时间后，KOH溶液的浓度增大 C. 放电时，电极b的电极反应为 D. 以为能源较为环保 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电极a氢气生成H2O，发生氧化反应，为原电池的负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，电极b为正极，水分子作用下碱式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化镍，电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，电池总反应为H2+2NiOOH=2Ni(OH)2。 【详解】A．由分析可知，电极a为原电池的负极，电极b为正极，则阴离子氢氧根离子向负极电极a移动，故A正确； B．由分析可知，电池总反应为H2+2NiOOH=2Ni(OH)2，则放电一段时间后，氢氧化钾溶液的浓度基本不变，故B错误； C．由分析可知，放电时，电极b为正极，水分子作用下碱式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化镍，电极反应式为，故C正确； D．由分析可知，放电时，电极a为原电池的负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，所以氢气为能源较为环保，不会对环境造成污染，故D正确； 答案选B。 12. A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，下列说法正确的是 装置 甲 乙 丙 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 A. 装置甲溶液中的阴离子移向B极 B. 装置乙中C极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+ C. 装置丙中电流由A→导线→D→电解质溶液→A D. 四种金属活动性由强到弱的顺序是B＞A＞D＞C 【答案】C 【解析】 【详解】A．在装置甲中金属A不断溶解，则A作原电池的负极，B作原电池的正极，在电解质溶液中，阴离子移向正电荷较多的A极，A错误； B．在乙中C电极的质量增加，则C电极为原电池的正极，B电极为原电池的负极，C电极为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，B错误； C．在装置丙中，电极A上有气体产生，则A为原电池的正极，D为原电池的负极。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，外电路中电子定向移动，在内电路中离子定向移动，电流的方向为正电荷移动方向。电流由正极经导线流向负极，因此电流方向为A→导线→D→电解质溶液→A，C正确； D．在原电池装置中，负极金属活泼性强于正极，根据装置甲可知金属活动性：A＞B；根据装置乙中现象，可知金属活动性：B＞C；根据装置丙的现象可知金属活动性：D＞A，故四种金属活动性由强到弱的顺序是：D＞A＞B＞C，D错误； 故合理选项是C。 13. 向两个体积相等的恒容密闭容器中起始时均充入1molP4(g)和6molH2(g)，分别在绝热、恒温两条件下发生反应：P4(g)+6H2(g)⇌4PH3(g) △H，测得两容器中气体压强(kPa)与时间(min)关系如表所示。 时间 0 2 4 6 8 10 12 14 容器I 100p 95p 92p 90p 88p 87p 87p 87p 容器Ⅱ 100p 105p 100p 94p 90p 90p 90p 90p 下列叙述不正确的是 A. △H<0 B. 平衡时容器Ⅱ温度高于容器Ⅰ C. 容器Ⅰ6min时气体总物质的量等于容器Ⅱ8min时气体总物质的量 D. 14min时正反应速率：容器Ⅱ大于容器Ⅰ 【答案】C 【解析】 【详解】A．分析数据表，容器Ⅰ中气体压强逐渐减小，观察此可逆反应，该反应的气体分子数逐渐减小，说明容器Ⅰ是恒温过程，容器Ⅱ中气体压强先增大，后减小，说明它是绝热过程，且正反应是放热反应，△H<0，故A正确； B．由A选分析知，平衡时容器Ⅱ温度高于容器Ⅰ，故B正确； C．当压强都为90p时，容器体积相等，温度越高，气体总物质的量越小，明显容器Ⅱ温度高于容器Ⅰ，二者气体总物质的量不相等，故C错误； D．14min时两个容器都达到平衡，温度越高，反应速率越大，故D项正确。 故选C。 14. 亚硝酰氯()是有机合成的氯化剂。合成原理： ，在密闭反应器中投入和合成，测得的平衡转化率与温度、压强关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 该反应在较低温度下能自发进行 B. 的体积分数： C. 点时反应器中气体的平均摩尔质量约为 D. 点时同时减压和升温，的平衡转化率由点向点迁移 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故A正确； B．该反应为放热反应，压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮的转化率减小，由图可知，T1条件下一氧化氮的转化率大于T2条件下，则反应温度T1小于T2，所以d点氯气的体积分数大于b点，故B正确； C．由图可知，M点一氧化氮的转化率为60%，由题意可建立如下三段式： 由三段式可知，平衡时气体的总物质的量为2.4mol，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，则气体的平均摩尔质量为≈54.6g/mol，故C正确； D．由图可知，P点的温度高于b点、压强小于b点，则同时加压和降温，一氧化氮的平衡转化率才能由P点向b点迁移，故D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共４小题，共58分) 15. 习近平总书记提出要在本世纪实现碳中和，实现青山绿水。回答下列问题： （1）在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表所示。 时间 0 0.50 0.8 2 1.3 1.2 ①下列说法正确的是___________(填标号)。 a．反应达到平衡后，反应不再进行 b．时，反应处于平衡状态 c．改变条件，可以地转化为 d．恒温恒容条件下充入，化学反应速率不变 ② ___________；内，___________(保留3位小数)。 （2）在一定温度下，一个容积固定的恒容密闭容器中加入一定物质的量的A物质，发生反应：，下列描述中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 ①单位时间内生成，同时消耗 ②容器中的压强不再变化 ③混合气体的密度不再变化④B的体积分数不再变化 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥反应速率： （3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极通入的物质是___________，负极发生的电极反应式为___________。 ②当消耗液体燃料肼时，电池转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. bd ②. 1.50 ③. （2）①②③ （3） ①. 空气或氧气 ②. ③. 5mol 【解析】 【分析】肼-空气燃料电池是一种碱性电池，N2H4失去电子为负极气体，电极反应式为，氧气得电子为正极气体，电极式为，据此作答。 【小问1详解】 ①a．反应达到平衡后，正反应速率等于逆反应，但都没有停止，故错误； b．时，甲醇变化0.8mol，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比，知二氧化碳变化0.8mol，剩余1.2mol，由表格可知12min依然是1.2mol，所以反应此时处于平衡状态，故正确； c．该反应为可逆反应，改变条件，也不可以地转化为，故错误； d．恒温恒容条件下充入，反应物浓度不变，所以化学反应速率不变，故正确； 故答案为：bd； ②0-3min内，甲醇变化0.50mol，根据物质量变化之比等于化学计量数之比，知二氧化碳变化0.50mol，此时a=2mol -0.50mol=1.50mol，0-9min内，甲醇物质的量的变化量为0.8mol，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比，知二氧化碳变化0.8mol，得； 【小问2详解】 一定温度下，一个容积固定的恒容密闭容器中加入一定物质的量的A物质，发生反应：，①单位时间内生成amolB，则生成2amolC，若同时消耗2amolC，达到平衡；②未平衡时，气体体积变化，压强变化，当容器中的压强不再变化，达到平衡；③气体密度等于气体质量除以容器体积，未平衡时，混合气体的密度变化，当不再变化，达到平衡；④未平衡时，B的物质的量会增加，但生成的B和C从0开始按计量数比增加，体积分数一直不变化，所以B的体积分数不再变化不一定平衡；⑤反应物是固体，生成的B和C从0开始按计量数比增加，混合气体的平均相对分子质量固定不变，不可判断是否平衡；⑥任意时刻都成立，不可判断是否平衡，能说明该反应达到化学平衡状态的是①②③，故答案为：①②③； 【小问3详解】 ①根据分析可知，该燃料电池中正极通入的物质是空气或氧气，负极发生的电极反应式为，②当消耗液体燃料肼时即，根据电极式可知，电池转移电子的物质的量为1.25mol×4=5mol，故答案为：空气或氧气、、5mol。 16. 运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题： （1）工业上利用反应生产。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.6 mol 和2.4 mol 发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图所示： ①0～2 min内的平均反应速率=______。 ②下列不能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．恒温恒容时，容器内的总压强不随时间而变化 B．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 C．、CO（g）的浓度保持不变 D．断开3mol H-H键的同时断开2 mol O-H键 （2）某研究性学习小组利用溶液和硫酸的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 【实验原理】 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液变浑浊所需时间/s 溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL 1 298 2 0.1 5 0.1 0 2 298 2 0.1 4 0.1 3 313 2 0.1 0.1 0 已知：。请回答： ①配制0.1 的溶液100 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。 ②实验过程使用了“控制变量法”，实验1、2探究的是溶液浓度对反应速率的影响，则=______，得到的结论是____________。 ③实验1、3探究的是温度对反应速率的影响，则=______，得到的结论是____________。 ④甲同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素。你认为甲同学的方案是否可行？______（填“可行”或“不可行”）理由是____________。 【答案】（1） ①. 0.9 ②. B （2） ①. 100 mL容量瓶 ②. 1 ③. 其他条件相同时，增大溶液浓度（或反应物浓度），反应速率增大 ④. 5 ⑤. 其他条件相同时，温度升高，反应速率增大 ⑥. 不可行 ⑦. 易溶于水，无法准确测量单位时间内产生气体的体积 【解析】 【小问1详解】 ①0～2 min内的平均反应速率v(H2)=3v(CO)=mol⋅L−1⋅min−1; ②A．反应正向进行压强要增大，恒温恒容时，容器内的总压强不随时间而变化，反应达到平衡状态，A正确； B．反应前后都是气体，气体质量不变，体积也不变，恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．正向进行，CH4的浓度减小，CO浓度增大，浓度不变，反应达到平衡状态，C正确； D．断开3mol H-H键的同时断开2 mol O-H键，则正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 【小问2详解】 ①配制0.1 mol⋅L−1的Na2S2O3溶液100 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和100 mL容量瓶； ②根据控制变量的方法，控制其他量相同，只保留一个变量，因此需要加水1mL，可知其他条件相同时，增大Na2S2O3溶液浓度（或反应物浓度），反应速率增大； ③实验1、3探究的是温度对反应速率的影响，则V2=5mL，得到其他条件相同时，温度升高，反应速率增大； ④甲同学的方案不可行，因为SO2易溶于水，无法准确测量单位时间内产生气体的体积。 17. 已知硫酸亚铁铵晶体[，摩尔质量为392g/mol]可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题： Ⅰ.制备过程 步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将4g铁粉和硫酸置于锥形瓶中，保证溶液。水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。 步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。 （1）步骤1中，加入过量铁粉的目的是___________。 （2）步骤2中，所用到的硫酸铵溶液呈酸性，原因是___________ (用离子方程式表示)； Ⅱ．定量分析——氧化还原滴定法 称取制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成溶液，取于锥形瓶中，然后用的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。 （3）滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液将氧化为，发生的离子方程式为___________； （4）滴定终点的现象是___________； （5）若进行平行滴定三次，消耗溶液的体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液的体积/mL 24.52 24.02 23.98 则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度(质量分数)为___________(用百分数表示，保留四位有效数字)； 【答案】（1）防止Fe2+被氧化成Fe3+ （2）NH+H2ONH3•H2O+H+ （3）5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （4）当滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液时，溶液变为粉红（或浅紫红）色，且半分钟内不复原，说明反应达到终点 （5）94.08% 【解析】 【小问1详解】 步骤1中，制备的是硫酸亚铁溶液，因Fe2+易被空气氧化，所以加入过量铁粉，可防止Fe2+被氧化成Fe3+；故答案为：防止Fe2+被氧化成Fe3+； 【小问2详解】 硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中发生水解，其离子方程式为：NH+H2ONH3•H2O+H+，所以使溶液显酸性，故答案为：NH+H2ONH3•H2O+H+； 【小问3详解】 滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，根据氧化还原反应的规律可知，离子方程式为：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； 【小问4详解】 高锰酸钾为紫色，硫酸亚铁铵溶液为浅绿色，开始滴定时高锰酸钾溶液不足，溶液为浅绿色，当滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液时，溶液变为粉红（或浅紫红）色，且半分钟内不复原，说明反应达到终点，故答案为：当滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液时，溶液变为粉红（或浅紫红）色，且半分钟内不复原，说明反应达到终点； 【小问5详解】 根据反应的离子方程式5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，关系式5Fe2+～MnO，结合实验数据可以看出，上表中第一次的数据明显大于后两次的数据，应舍去，则所消耗的高锰酸钾的体积V标==24.00mL，所以亚铁离子的物质的量n（Fe2+）=5×0.1000mol/L×24.00×10-3L=0.012mol，则样品中硫酸亚铁铵的物质的量为0.012mol×100mL/25mL=0.048mol，则其质量分数为=94.08%，故答案为：94.08%。 18. 过氧化氢可用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。用过氧化氢进行下列实验探究。 （1）实验室制备过氧化氢的方法：在冰的冷却下，向100mL15%~18%的硫酸中逐渐加入过氧化钡，加入的量以保持溶液为弱酸性。倾出上层溶液即得到过氧化氢溶液(已知过氧化钡与稀硫酸反应放热)。用冰冷却的目的是___________。 （2）用量气法测定化学反应速率：反应原理为，装置如图所示。 ①仪器X的名称是___________。 ②若量气管液面比水准管液面低，测得气体的体积___________(填“偏大”或“偏小”)。 （3）某小组用过氧化氢溶液来探究外界条件对化学反应速率的影响，已知碘单质溶于水后，溶液为棕色。实验数据如表1和表2所示(忽略溶液体积变化)： 表1 实验编号 温度/℃ 0.1mol·L-1H2O2溶液的体积/mL 0.1mol·L-1CuSO4溶液的体积/mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液的体积/mL 收集相同体积O2的时间/s i 25 10 0.05 0 t1 ii 25 10 0 0.05 t2 ①Fe3+对过氧化氢催化分解反应机理分为如下两步： 第一步：___________； 第二步：。 ②表1实验是为了探究Fe3+和Cu2+对过氧化氢催化分解的效果，该实验存在的一处不足是___________。 表2 实验编号 温度/℃ 0.1mol·L-1H2O2溶液的体积/mL 0.1mol·L-1HI溶液的体积/mL 水的体积/mL 从混合到出现棕黄色的时间/s iii 25 10 5 V t3 iv 25 10 8 2 t4 ③写出过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式：___________。 ④表2探究浓度对反应速率的影响，V=___________，预测___________(填“>”或“<”)。 【答案】（1）防止过氧化氢因温度过高而分解 （2） ①. 锥形瓶 ②. 偏小 （3） ①. ②. 溶液中阴离子种类和浓度不同，可能会干扰实验 ③. ④. 5 ⑤. 【解析】 【分析】通过过氧化钡与稀硫酸反应可制取过氧化氢，利用过氧化氢进行反应速率影响因素的对比探究实验，需控制单一变量。 【小问1详解】 H2O2热稳定性不强，过氧化钡与稀硫酸反应放热，可能会导致生成的过氧化氢分解，用冰冷却的目的是防止过氧化氢因温度过高而分解； 【小问2详解】 ①据仪器X的构造可知，其名称为锥形瓶； ②量气法是通过测量气体的体积来推算反应速率的。如果量气管的液面低于水准管的液面，说明气体压强偏大，导致测得的气体体积偏小； 【小问3详解】 ①过氧化氢分解的总反应：，减去第二步反应：，得第一步反应：； ②探究Fe3+和Cu2+对过氧化氢催化分解的效果，应保持其它实验条件保持一致，控制变量，但该实验溶液中阴离子种类和浓度不同，可能会干扰实验； ③过氧化氢具有氧化性，可与HI发生氧化还原反应：； ④表2探究浓度对反应速率的影响，需控制其它实验条件一致，改变实中HI溶液浓度，不改变实中H2O2溶液浓度，溶液总体积应一样，则第一组实验水的体积V为5，第iv组实验HI溶液浓度更大，反应速率更快，时间更短，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年商城县丰集高中观庙高中两校月考联考 高二化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 用饱和除去中的HCl，可减少的损失 C. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 2. 下列说法正确的是 A. 汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大反应速率 B. 100mL2盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低 D. 铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 3. 已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成 对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3， Z 元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 A. X 元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B. X 元素是第四周期第ⅤA 族元素 C. Y 元素原子的电子排布图为 D. Z 元素的氧化物具有两性 4. 下列与金属腐蚀的有关说法中，不正确的是 A. 图a中铁制品主要发生吸氧腐蚀 B. 图b开关置于N处时，金属铁的腐蚀速率比置于M时更小 C. 图c为外加直流电源保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 图d燃气灶的中心部位容易生锈，主要是高温下铁发生电化学腐蚀 5. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是 A. 三种物质中B最不稳定 B. A→B反应的活化能为E1 C. B→C反应的ΔH=E4－E3 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变 6. 25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小 B. 向水中加入少量气体平衡逆向移动，减小，减小 C. 将水加热，增大，变大 D. 向水中分别通入适量气体或加入一小块Na，都能促进水的电离 7. 某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是 A. 相间条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速度更慢 B. 若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多。 C. 若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法 D. 若在X溶液中预先加入适量的KSCN溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果 8. 已知298K时，浓度为0.180mol/L的γ-羟基丁酸水溶液，发生如下反应生成γ-丁内酯：，不同时刻测得γ-丁内酯的浓度如表。 t/min 20 50 80 100 120 160 220 c/(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是 A. 298K时，该反应的平衡常数为2.75 B. 反应至120min时，γ-羟基丁酸的转化率<50% C. 为了加快反应速率，可及时移出产物γ-丁内酯 D. 80~120min的平均反应速率：v(γ-丁内酯) 9. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液溶质为和，且 B. 点②所示溶液中： C. 点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③ D. 滴定过程中可能出现： 10. 已知常温下4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水，均满足水。下列比较中正确的是 A. ①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性 B. ①溶液中加入等体积的溶液，混合液的 C. ①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③ D. 向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② 11. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，向电极a移动 B. 放电一段时间，断开开关一段时间后，KOH溶液的浓度增大 C. 放电时，电极b的电极反应为 D. 以为能源较为环保 12. A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，下列说法正确的是 装置 甲 乙 丙 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 A. 装置甲溶液中的阴离子移向B极 B. 装置乙中C极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+ C. 装置丙中电流由A→导线→D→电解质溶液→A D. 四种金属活动性由强到弱的顺序是B＞A＞D＞C 13. 向两个体积相等的恒容密闭容器中起始时均充入1molP4(g)和6molH2(g)，分别在绝热、恒温两条件下发生反应：P4(g)+6H2(g)⇌4PH3(g) △H，测得两容器中气体压强(kPa)与时间(min)关系如表所示。 时间 0 2 4 6 8 10 12 14 容器I 100p 95p 92p 90p 88p 87p 87p 87p 容器Ⅱ 100p 105p 100p 94p 90p 90p 90p 90p 下列叙述不正确的是 A. △H<0 B. 平衡时容器Ⅱ温度高于容器Ⅰ C. 容器Ⅰ6min时气体总物质的量等于容器Ⅱ8min时气体总物质的量 D. 14min时正反应速率：容器Ⅱ大于容器Ⅰ 14. 亚硝酰氯()是有机合成的氯化剂。合成原理： ，在密闭反应器中投入和合成，测得的平衡转化率与温度、压强关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 该反应在较低温度下能自发进行 B. 的体积分数： C. 点时反应器中气体的平均摩尔质量约为 D. 点时同时减压和升温，的平衡转化率由点向点迁移 二、非选择题(本题共４小题，共58分) 15. 习近平总书记提出要在本世纪实现碳中和，实现青山绿水。回答下列问题： （1）在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表所示。 时间 0 0.50 0.8 2 1.3 1.2 ①下列说法正确的是___________(填标号)。 a．反应达到平衡后，反应不再进行 b．时，反应处于平衡状态 c．改变条件，可以地转化为 d．恒温恒容条件下充入，化学反应速率不变 ② ___________；内，___________(保留3位小数)。 （2）在一定温度下，一个容积固定的恒容密闭容器中加入一定物质的量的A物质，发生反应：，下列描述中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 ①单位时间内生成，同时消耗 ②容器中的压强不再变化 ③混合气体的密度不再变化④B的体积分数不再变化 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥反应速率： （3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染、能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极通入的物质是___________，负极发生的电极反应式为___________。 ②当消耗液体燃料肼时，电池转移电子的物质的量为___________。 16. 运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题： （1）工业上利用反应生产。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.6 mol 和2.4 mol 发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图所示： ①0～2 min内的平均反应速率=______。 ②下列不能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．恒温恒容时，容器内的总压强不随时间而变化 B．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 C．、CO（g）的浓度保持不变 D．断开3mol H-H键的同时断开2 mol O-H键 （2）某研究性学习小组利用溶液和硫酸的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 【实验原理】 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液变浑浊所需时间/s 溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL 1 298 2 0.1 5 0.1 0 2 298 2 0.1 4 0.1 3 313 2 0.1 0.1 0 已知：。请回答： ①配制0.1 的溶液100 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。 ②实验过程使用了“控制变量法”，实验1、2探究的是溶液浓度对反应速率的影响，则=______，得到的结论是____________。 ③实验1、3探究的是温度对反应速率的影响，则=______，得到的结论是____________。 ④甲同学认为，也可通过排水法测量单位时间内产生气体体积的方法，来探究影响该反应速率的因素。你认为甲同学的方案是否可行？______（填“可行”或“不可行”）理由是____________。 17. 已知硫酸亚铁铵晶体[，摩尔质量为392g/mol]可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题： Ⅰ.制备过程 步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将4g铁粉和硫酸置于锥形瓶中，保证溶液。水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。 步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。 （1）步骤1中，加入过量铁粉的目的是___________。 （2）步骤2中，所用到的硫酸铵溶液呈酸性，原因是___________ (用离子方程式表示)； Ⅱ．定量分析——氧化还原滴定法 称取制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成溶液，取于锥形瓶中，然后用的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。 （3）滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液将氧化为，发生的离子方程式为___________； （4）滴定终点的现象是___________； （5）若进行平行滴定三次，消耗溶液的体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液的体积/mL 24.52 24.02 23.98 则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度(质量分数)为___________(用百分数表示，保留四位有效数字)； 18. 过氧化氢可用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。用过氧化氢进行下列实验探究。 （1）实验室制备过氧化氢的方法：在冰的冷却下，向100mL15%~18%的硫酸中逐渐加入过氧化钡，加入的量以保持溶液为弱酸性。倾出上层溶液即得到过氧化氢溶液(已知过氧化钡与稀硫酸反应放热)。用冰冷却的目的是___________。 （2）用量气法测定化学反应速率：反应原理为，装置如图所示。 ①仪器X的名称是___________。 ②若量气管液面比水准管液面低，测得气体的体积___________(填“偏大”或“偏小”)。 （3）某小组用过氧化氢溶液来探究外界条件对化学反应速率的影响，已知碘单质溶于水后，溶液为棕色。实验数据如表1和表2所示(忽略溶液体积变化)： 表1 实验编号 温度/℃ 0.1mol·L-1H2O2溶液的体积/mL 0.1mol·L-1CuSO4溶液的体积/mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液的体积/mL 收集相同体积O2的时间/s i 25 10 0.05 0 t1 ii 25 10 0 0.05 t2 ①Fe3+对过氧化氢催化分解反应机理分为如下两步： 第一步：___________； 第二步：。 ②表1实验是为了探究Fe3+和Cu2+对过氧化氢催化分解的效果，该实验存在的一处不足是___________。 表2 实验编号 温度/℃ 0.1mol·L-1H2O2溶液的体积/mL 0.1mol·L-1HI溶液的体积/mL 水的体积/mL 从混合到出现棕黄色的时间/s iii 25 10 5 V t3 iv 25 10 8 2 t4 ③写出过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式：___________。 ④表2探究浓度对反应速率的影响，V=___________，预测___________(填“>”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $