上海交通大学附属中学2026-2027学年高二上学期第一次调研测试 化学试卷

高二化学调研测试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。) 命题：娄宏磊 审核：张立军 可能用到的相对原子质量：H-1Li-70-16Fe56 一、铁的应用 铁及其化合物与生产、生活息息相关。回答下列问题： 1. *F2+易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C,维生素C的 作用是 A.还原剂 B.氧化剂 C.沉淀剂 D.稳定剂 2. *印刷电路板的制作原理是用足量的FC:溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上 述反应的离子方程式 3. *生铁是通过高炉治炼而得到的，以赤铁矿为例用C0将其还原的化学方程式为」 某废料铁泥的主要成分为FeO、FeO、Fe和杂质（杂质不与疏酸反应）。现取wg废 料铁泥提取FezO,设计实验流程如下： 气体 足量硫酸 H,O,溶液 NaOH溶液 洗涤、加热 铁泥 溶液A 10 溶液B FdOH),沉淀 Fe,O, 沉淀C *①分离溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、 (不定项) A.漏斗 ·B.分液漏斗 C驳璃棒D.滤纸 *②能检验溶液A中含有F的试剂是 A.铁粉 B.酸性KMnO,溶液 C.KSCN溶液 ③步骤V中发生反应的化学方程式为 4若最终获得gF2O3,则废料铁泥中铁元素的质量分数为 5.高铁酸钠(NazFe(0)是一种高效、多功能绿色水处理剂。Fe2O3可以作为制备高铁酸钠 的原料。 ①千法制高铁酸钠的反应为：2FeS04+6Na202一2NaFe04+2Na20+2Na2S04+02t 该反应中的氧化剂是 A.FeSO B.Na202 C.FesO4和NaO2 ②每生成1 nol NazFeO4,同时生成标准状况下的O2 A.22.4 B.5.6C.11.2 D.16.8 ③NazFeO,可用于氧化去除高氯（含高浓度Cr)废水中的有机物。已知，在酸性溶液中 FeO2的氧化性大于Ch。在使用Na2FeO4处理高氯废水中的有机物时，一般选择在 碱性条件下进行，其原因是 2026-2027学年第一学期高二化学调研测试卷 二、镓与钠的应用 金属惊有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某兴趣小组在实脸室利用 如图装置制备三氟化嫁，同时验证C和B2的氧化性的相对强弱。 员浓盐酸 镓粉 湿润淀粉 NaBiO, 一K1试纸 A D 已知：①镓与铝最外层电子数相同，是性质相似的元素，形成的单质和化合物均有 类似的性质。②三氯化镓(GC1)具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒白雾。 高温。 在氯气流中加热傢可制备GaC3,反应方程式2Ga+3Cl2兰2GaCl3。③NaBiO,可以 与浓盐酸反应制备氯气。 回答下列问题： 1. 镓(31Ga)原子的电子式为 ；盛装NaBiO,的仪器名称是 2.*装置B中的试剂为 ；装置C中试剂的作用是 3. D中装有NaBr溶液，反应开始后能证明C和Bn氧化性相对强弱的现象为： (只需写出一个现象即可可)。 4. 装置E中盛有NOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是 A.检测是否有Cl2泄漏进入空气B.验证氧化性C2>2 C.尾气吸收 5.请推测写Ga(OHD与NaOH反应的化学方程式 金属钠在工业中也有重要的应用。 6.*将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应（如图所 示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为 ,呼吸面具中通常也会用 到该生成物，请用化学方程式表示呼吸面具中发生的主要反应 7. 根据金属钠与水（滴有酚酞）反应的现象，下列有关说法错吴的是 A,钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B.反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C.根据氧化还原反应规律，可以直接判断产生的气体为H D.若将钠放入CuSO:的水溶液中，会有红色固体析出 8. *向一定量的饱和aOH溶液中加入少量N2O固体，恢复到原来温度时，下列说法 中正确的是 。(不定项) A,溶液中Na总物质的量不变 B.溶液中OH浓度不变 C.溶质的质量分数不变· D.溶液的质量不变 9.向下列溶液中通入过量C0,最终能产生白色沉定的是 。(不定项) A.澄清石灰水B.CaCh溶液C.饱和碳酸钠溶液 D.漂白粉溶液 20262027学年第一学期高二化学调研测试卷 三、LiOH的制备 锂是支撑新能源电池的核心金属。以锂挥石（主要成分为LiAISi2O6,含少量F2O3 MgO、CaO杂质)为原抖制备电池级LiOHH20的流程如下： 稀H,SO4 浓NaOH 阝-锂辉石 酸浸 除杂 结晶分离→LiOH.H2O Si02等 已知：F(OH3、AI(OH3、Mg(OHD2完全沉淀的pH分别为3.7、5.2、10.4：A1(OHD3 开始溶解的pH为11。 (一)制备Li2SO:溶液。 L.“酸浸”时LiA1Si,C:与HSO:反应的化学方程式为 2. 锂浸出率随矿旷粉粒径变化关系如图-1所示，粒径大于S8μm时锂浸出率下降的原因 是 100 50 90 40 80 30 o-Na,SO 70 20 LiOHH2O 60 10 50 25485875150 020406080100 粒径/m 温度℃ 图-1 图-2 3.酸浸所得溶液含有的金属阳离子除了Li还有Fe+、A+和微量Ca2+、Mg2+。补充完 整获得纯净、中性Li2SO4溶液的实验方案： ①向浸出原液中分批加入 A.0.2 moVL LiOH溶液 B.LiCO3固体 ②搅拌，调节pH至略大于5.2，静置，过滤以除去Ca2*和 。(不定项) A.H B.Fe3+C.·AI+D.Li ③再向所得滤液中逐滴加入0.2 mol/L LiOH溶液，至pH(请写出合理的取值范 围)，静置过滤，向滤液中逐滴加入2.0molL疏酸至pH=7,得到中性Li2SO4溶液。 (二)制备LiOH-H2O并测定纯度。 4. 净化后的Li2SO4浓溶液与浓氢氧化钠溶液混合，得到LiOH-NSO4-HO混合体系。 N2SO4和LiOH-H2O的溶解度曲线如图-2所示，从混合体系中分离得到较高纯度的 LiOH H2O晶体涉及的操作有① (A.混合母液加热浓缩至有大量晶体析 出；B.将混合母液加热浓缩至饱和)和② (A.保持80℃趁热过滤；B.保 持40℃趁热过滤)。 5.若产品中杂质仅为Li2CO3时，通过下列实验测定LiOH-H20的纯度。 称取0.4500g样品，先加足量BaCh溶液，过滤后，将滤液定容至100.00mL,移取 20.00mL,加入2-3滴甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准液滴定，消耗盐酸 18.00mL。计算样品中LiOH-H2O的纯度。（写出计算过程） 2026-2027学年第一学期高二化学调研测试卷 四、C02的综合利用 CO2的综合利用具有重要意义。回答下列问题： 1.利用反应：C02(g+H2(g)=HCOOH(g),△H+14.9kJ/mol。不能实现常温下合成， HCOOH的原因是 2.◆已知：CH和H的标难燃锐热分别为△H=-890.3 kJ/mol,△H285.8kJ/mol。C02 甲烷化反应C02(g)+4H(g-CH(g+2HO),△H=_kJ/mol。 A.-604.5B.604.5C.-252.9 D.252.9 3. CO2加氢生成CHOH的主要反应的热化学方程式如下： 反应1.C02(g+3H2(g=CH30H(g+H20(g)'△H<0: 反应.C02(g)+H2(g)=C0(g+H20(g)△h>0: 反应皿.C0(g)+2H2(g)=CH0H(g)'△h<0。 将n起始(CO2)起H)户1：3的混合气体置于密闭容器中，达到平衡时，体系中温度和 压强对CHOH的选择性影响如图甲所示。 100云 出80 60 40 日20 100200300400500600700 温度C 图甲 *①压强的大小：p1p2。 A.< B.> C.= D.无法确定 ②CHOH的选择性[CH30H=(C,O黑×100%]随温度升高而下降的原因是 wg(C2) 4.将1molC02和3mol充入0.5L恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生 反应L,相同时间内CO2的转化率随温度变化曲线如图乙所示： 2860 0 T T2 T3 T4 Ts 温度/K 图乙 ①由图可知 (填“催化剂或“催化剂)的催化效果更好。 A.催化剂 B催化剂i C.无法确定 ②a点时vEv世（填“>”“<”或“=”）。 A.< B.>· C.= D.无法确定 2026-2027学年第一学期高二化学调研测试卷 ③随温度的升高，CO2的转化率先增大后减小，理出是 ④T3温度下，催化剂i在5mi血时达到d点，则vH) 在T5温度下该反应的平衡常数K= 五、氯化性强弱的比较 为验证氧化性：C>Fe>SO2,某小组用下图所示装置进行实验（央持仪器和A 中加热装置已省略，气密性已检验)。 浓盐酸 70%硫酸 N2→ 98 =←-N2 棉花 K K 15mL 下eCL,溶液 MnO. Na,SO ⊙0如 ◆0道 A 实验过程： L打开弹簧夹KK4,通入一段时间N2,再将T型导管插入装置B中，继续通入 N2,然后关闭K、K3、K4 Ⅱ打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，加热装置A。 Ⅲ当装置B中溶液颜色变成黄色时，停止加热，关闭弹簧夹K2。 V检验装置B溶液中的离子。 V.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后关闭弹簧夹K3。 VⅥ再次检验装置B溶液中的离子。 VI实验结束后，打开弹簧夹K1K4,再通入一段时间，然后拆卸洗涤整理仪器。 回答下列问题： 1.装有浓盐酸的仪器名称是 A.圆底烧瓶B.分液漏斗 C.长颈漏斗 D.干燥管 2.装置A中反应的化学方程式为 3.过程I中通入一段时间2的目的是 9 A.利用N2的还原性可以将Fe3转化为Fe2+ B。使溶液混合均匀，以便于更充分的反应 C.排尽装置内的空气，防止O2氧化Fe2+或SO2干扰实验 4.步骤Ⅲ中，当装置B中溶液颜色变成黄色时，停止加热。该过程中发生反应的离子 方程式是 5. 写出该实验能说明氧化性Fe+>SO2的离子方程式： 6.装置B中的棉花用氢氧化钠溶液浸润，其目的是 20262027学年第一学期高二化学调研测试卷