精品解析：上海市市西中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

市西中学2026学年第一学期学科调研 高二化学 2026.10 式量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一．金属腐蚀与防护（30分） 钢铁容易生锈而被腐蚀，可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀。如图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。 1. 钢铁在海洋中主要的电化学腐蚀类型是_________。 A. 析氢腐蚀              B. 吸氧腐蚀 2. K与M连接时，钢铁桥墩的电化学防护方法为_________。 A. 外加电源阴极保护法              B. 牺牲阳极阴极保护法 3. K与N连接时，钢铁桥墩上发生的反应类型为_________。 A. 氧化反应              B. 还原反应              C. 离子互换反应 研究发现青铜器的腐蚀也与电化学有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。 4. 腐蚀过程中，负极是_________。 A. 多孔粉状锈              B. 多孔催化层              C. 青铜基体 5. 氧气在潮湿青铜器表面发生的电极反应方程式为________________________________。 6. 天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水（其中硫元素的主要化合价是-2价），对设备、环境造成严重危害。某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置如图所示，总反应是：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O。 （i）写出负极的电极反应式________________。 （ii）一段时间后，单位时间内H2S的去除率会降低，可能的原因是________________。 已知H2CO3与H2S的电离平衡常数如下表所示，回答下面问题。 H2CO3 H2S 7. 常温下，相同浓度的下列溶液，碱性最强的是_________。 A. Na2CO3  B. NaHCO3  C. Na2S  D. NaHS 8. Na2CO3溶液中微粒浓度关系正确的是________。（不定项） A. B. C. D. 9. 写出用少量Na2CO3溶液吸收天然气中的H2S的离子方程式：________________________。 10. 常温下，向含0.01 mol H2S的氢硫酸溶液中滴加稀NaOH溶液，充分反应，当溶液中水的电离程度最大时，加入NaOH的物质的量为_________。 A. 0.01 mol  B. 0.015 mol  C. 0.02 mol  D. 0.025 mol 11. NaHS溶液呈碱性，结合反应与数据说明原因：________________________。 12. 常温下沉淀铜离子，发生反应。 （i）书写该反应平衡常数的表达式________。 （ii）用该反应的、H2S的和表示此条件下的________。 【答案】1. B 2. A 3. B 4. C 5. 6. ①. ②. 生成的覆盖在铁碳填料表面，阻碍了反应的进一步进行 7. C 8. B 9. 10. C 11. 的水解常数，其电离常数，因为，即的水解程度大于其电离程度，导致溶液中，故溶液呈碱性 12. ①. ②. 【解析】 【1题详解】 海洋环境中含有大量水分和溶解氧，且呈弱碱性或中性，因此钢铁在海洋中主要发生吸氧腐蚀，故选B； 【2题详解】 K与M连接时，钢铁桥墩与外加电源的负极相连，作为阴极受到保护，这种方法称为外加电流阴极保护法，故选A； 【3题详解】 K与N连接时，构成原电池，锌比铁活泼，锌作负极发生氧化反应，钢铁桥墩作正极，正极上发生还原反应（氧气得电子），故选B； 【4题详解】 据图可知腐蚀过程为Cu的吸氧腐蚀，所以青铜基体为负极，故选C； 【5题详解】 潮湿环境中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得到电子并与水结合生成氢氧根离子，电极反应式为：； 【6题详解】 （i）微电池中铁作负极，失去电子，并在存在下生成沉淀和，电极反应式为； （ii）随着反应的进行，生成的固体产物会附着在铁碳填料表面，减小了反应物的接触面积，阻碍了反应的进一步进行，从而导致的去除率降低； 【7题详解】 根据表格中的电离常数数据可知，酸性强弱顺序为：，酸性越弱，其对应阴离子的水解程度越大，其对应的强碱盐溶液的碱性越强，对应的酸酸性最弱，故水解程度最大，相同浓度下溶液的碱性最强，故选C； 【8题详解】 A．电荷守恒应为，A错误； B．根据物料守恒，钠离子浓度是碳元素总浓度的2倍，即，B正确； C．质子守恒应为，C错误； D．水解生成和，且水自身也会电离出，故，D错误； 故选B； 【9题详解】 由电离常数可知，酸性：，根据强酸制弱酸原理，与反应只能生成和，离子方程式为； 【10题详解】 酸或碱会抑制水的电离，而含有弱酸根离子的盐水解会促进水的电离，当加入的将恰好完全转化为时，溶液中只有，此时的水解程度最大，对水的电离促进程度最大，完全反应生成需要消耗，故选C； 【11题详解】 的水解常数，其电离常数，因为，即的水解程度大于其电离程度，导致溶液中，故溶液呈碱性； 【12题详解】 （i）根据反应方程式，纯固体不列入平衡常数表达式，故平衡常数； （ii）将平衡常数表达式分子分母同乘，得到 ，由于 ，且 ，，代入可得 ，变形即可得到 。 二．生物质能源甲醇的合成（20分） 利用CO、H2和CO2可以合成生物质能源甲醇。发生如下反应。 反应①： 反应②： 反应③： 13. （i）对于反应①，正反应的活化能________逆反应的活化能。 A．大于              B．小于              C．等于 （ii）________。 14. 在某催化剂作用下，反应②的历程如图所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上）。 控速反应方程式为________________________________。 15. 时，向一恒容密闭容器中充入和，仅发生反应②。下列叙述错误的是_______（不定项）。 A. 加入催化剂，反应速率增大 B. CO体积分数不变时反应达到平衡状态 C. 平衡后，充入氩气平衡正向移动 D. 平衡后，充入H2，CO平衡转化率增大 16. 在某催化剂作用下只发生反应③：。该反应的速率方程式为，（为速率常数，只与温度、催化剂有关）。 （i）时该反应的平衡常数，达到平衡后，________。 A．              B．              C． （ii）时________。 A．              B．              C． 17. 时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下仅发生反应①，测得CO2平衡转化率与压强关系如图所示。 （i）使用了水分子筛的容器是________。 A．甲              B．乙 （ii）平衡常数________。 A．              B．              C． （iii）M点__________。 18. 时，向一体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO、1 mol CO2和3 mol H2，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到0.8 mol CH3OH和0.5 mol H2O，此时CO2平衡转化率为50%。该温度下，反应①的平衡常数________。 【答案】13. ①. B ②. -90.9 kJ/mol 14. CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g) 15. BC 16. ①. C ②. A 17. ①. B ②. C ③. 18. 【解析】 【13题详解】 （i）=正反应活化能-逆反应活化能<0，所以正反应活化能小于逆反应活化能，故答案选B； （ii）由盖斯定律可知：反应①-反应③=反应②，则反应的焓变为：ΔH2=(-49.9 kJ/mol)-(+41.0 kJ/mol)= -90.9 kJ/mol； 【14题详解】 反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的控速反应，由图可知，过渡态的相对能量为-0.1eV时，反应的活化能最大，反应速率最慢，则控速反应的方程式为：CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)； 【15题详解】 A．加入催化剂，反应的活化能降低，反应的反应速率增大，A正确； B． 由题意可知，初始CO的体积分数为：；设某时刻时甲醇的物质的量为x mol，由方程式可知，此时CO的体积分数为：，CO体积分数恒为，故CO的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．恒容密闭容器中反应达到平衡后，充入不参与反应的氩气，反应物和生成物的浓度均不变，平衡不发生移动，C错误； D．平衡后，充入氢气，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，一氧化碳平衡转化率增大，D正确； 故答案选BC； 【16题详解】 （i）反应3达到平衡时，正逆反应速率相等，由速率方程式可得：k正c(CO2)⋅c(H2) =k逆c(CO)⋅c(H2O)，整理可得：，由题意可知，830℃时平衡常数为1，则正反应速率常数与逆反应速率常数相等，故答案选C； （ii）该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，所以900°C时，平衡向正反应方向移动，正反应速率常数大于逆反应速率常数，故答案选A； 【17题详解】 （i）用了水分子筛的反应器可以减小生成物水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳平衡转化率高，所以使用了水分子筛的反应器是乙，故答案选B； （ii）化学平衡常数只与温度有关，a、b两点温度都是，所以，故答案选C。 (ⅲ)由图可知，M点二氧化碳的转化率为50%，起始通入，转化的物质的量为：，平衡时剩余的物质的量为0.5 mol，混合气体的压强为150 kPa， 列三段式得： 平衡时氢气的物质的量为： 1.5 mol，混合气体的总物质的量为：1.5 mol+0.5 mol×3=3 mol，则氢气的平衡分压为：； 【18题详解】 由题意可知，在一定条件下发生上述3个反应，甲醇和水蒸气的物质的量分别为0.8 mol、0.5 mol，二氧化碳的转化率为50%，则平衡时二氧化碳的物质的量为：1 mol-1 mol×50%=0.5 mol，由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的物质的量为：2 mol-0.8 mol-0.5 mol=0.7 mol，由氢原子个数守恒可知，氢气的物质的量为：，则体积为1 L的容器中反应①的平衡常数为：。 三．电能与化学能的转化（29分） 工业上大量应用到电能与化学能之间的相互转化。 19. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是_______。 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电池充电 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 20. 某蓄电池在充电和放电时发生的反应是：，下列有关该电池的说法正确的是_______。 A. 放电时，是负极 B. 放电时，移向该电池的正极 C. 充电时，阳极的电极反应式为： D. 充电时，发生氧化反应 用下图所示装置完成下列实验。 21. 若上图为精炼铜的装置， （i）应将粗铜连接电极_______。 A．a              B．b （ii）精炼过程中，溶液中浓度_______。 A．上升              B．下降              C．不变 22. 若将乙装置改为镀铜装置，b极应连接_______。 A. 镀层              B. 镀件 肼（）是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。 23. 请书写负极的电极反应式________________。 24. 1 mol肼完全反应，理论上正极区域质量________（“增加”或“减少”）________g。（注：图中为阴离子交换膜） 现有如图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题。 25. 甲装置为甲醇燃料电池，写出a电极的电极反应式________________。 26. 乙装置中装有溶液，反应过程中c极有氧气生成，d极有Cu析出。 （i）c极是________极，电极反应为________________________。 （ii）甲装置b电极吸收标准状况下112 mL O2时，乙装置的d极上析出Cu的质量为________g，若电解过程中溶液体积变化不计，CuSO4溶液pH变为________。 27. 现用丙装置电解K2SO4溶液制取氢气、氧气、硫酸溶液和氢氧化钾溶液，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过。 （i）则A出口导出的溶液溶质主要为________（写化学式，下同）；C出口导出的气体为________。 （ii）描述N膜上离子的移动情况：________离子（离子符号）从________室移动到________室。 【答案】19. C 20. D 21. ①. B ②. B 22. A 23. 24. ①. 减少 ②. 36 25. CH3OH+8OH--6e-=+6H2O 26. ①. 阳极 ②. 2H2O-4e-=4H++O2↑ ③. 0.64 ④. 1 27. ①. ②. ③. ④. 2 ⑤. 3 【解析】 【分析】6．甲装置为碱性甲醇燃料电池，即原电池，b极通入O2，为正极，电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-；a极通入的是甲醇，为负极，电极反应方程式为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，乙池中c极与燃料电池正极相连，为阳极，阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑；d极为阴极，阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu；丙池左侧为阳极，失电子，阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，硫酸根离子由2室移动到1室，M为阴离子交换膜，1室某电解质为硫酸；右侧为阴极，阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，钾离子由2室移动到3室，N为阳离子交换膜，3室某电解质为氢氧化钾，氢气从C口导出，氧气在B导出，据此分析； 【19题详解】 电能转化为化学能的装置是外接电源的电解装置； A．火力发电是化学能→热能→机械能→电能，A不符合题意； B．碱性锌锰电池是将化学能转化为电能，B不符合题意； C．电池充电是外接电源将电能转化为电池内部的化学能，C符合题意； D．氢氧燃料电池都是将化学能转化为电能的原电池，D不符合题意； 故选C； 【20题详解】 A．放电时Fe元素化合价升高发生氧化反应，Fe是负极，是正极，A错误； B．原电池中阴离子向负极移动，B错误； C．充电时阳极发生氧化反应，阳极反应：，C错误； D．充电时中Ni元素从+2价升高到+4价，发生氧化反应，D正确； 故选D； 【21题详解】 （i）电解精炼铜时，粗铜作阳极，连接电源正极，图中b接电源正极，因此粗铜连b，故选B； （ii）精炼时，粗铜中比铜活泼的杂质金属（如Zn、Fe等）会先于Cu失电子进入溶液，而阴极只有Cu2+得电子析出Cu，同一时间阳极溶解的Cu的量小于阴极析出的Cu的量，因此溶液中Cu2+浓度下降，故选B； 【22题详解】 镀铜时，镀件作阴极，镀层金属铜作阳极；图中a接电源负极，为阴极，因此a极连接镀件，b连接镀层金属，故选A； 【23题详解】 负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为； 【24题详解】 负极反应式为；正极反应式为，1 mol 肼完全反应失去4 mol电子，反应消耗1 mol 氧气时有4 mol OH-通过阴离子交换膜进入负极区，则理论上正极区域质量减少4 mol×17 g/mol-1 mol×32 g/mol=36 g； 【25题详解】 根据分析，a电极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=+6H2O； 【26题详解】 （i）根据分析，c为阳极，电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑； （ii）当b极消耗标准状况下112 mL O2时，转移的电子的物质的量为×4=0.02 mol，d极反应为Cu2++2e-=Cu，析出Cu的物质的量为0.01 mol，质量为0.01 mol×64 g/mol=0.64 g；产生的氢离子的物质的量为0.02 mol，氢离子浓度为=0.1 mol/L，pH为1； 【27题详解】 （i）根据分析可知，A出口导出的溶液溶质主要为；C出口导出的气体为； （ii）N膜是阳离子交换膜，允许2室的K+​向阴极所在的3室移动，平衡3室的正电荷。 四．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备（21分） 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（）是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁屑（含少量Al2O3、Fe2O3）先制备草酸亚铁，然后再制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾。 Ⅰ．制备草酸亚铁 已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 28. 加入过量废铁屑的主要目的是_______。 A. 提高铁的利用率              B. 抑制Fe2+的水解              C. 除去溶液中的Fe3+ 29. 加入少量Na2CO3后，混合溶液pH范围应调控在_______。 A. 3.2以下  B. 3.2~3.4  C. 4.4~7.5  D. 7.5以上 30. 图中滤渣的主要成分有________。 31. 书写反应Ⅱ的离子反应方程式_______________。 32. 已知草酸是一种弱酸，下列K2C2O4溶液的说法正确的是_______。 A. 溶液呈碱性，因为钾离子可以发生水解 B. 升温，溶液中的电离平衡与水解平衡都正向移动 C. 向溶液中再加入少量的K2C2O4固体，其水解程度增大 D. 对溶液进行稀释，溶液中所有离子浓度均减小 Ⅱ．制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾 步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和K2C2O4溶液； 步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缓慢加入3% H2O2溶液，直至氧化完全； 步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和H2C2O4溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液。 33. 在酸性条件下，H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+， （i）写出反应离子方程式并配平：________________。 （ii）步骤二中选择H2O2作氧化剂，其优点是________________（任写一条）。 34. 已知下列物质的氧化性强弱顺序为，下列反应在水溶液中不可能发生的是_______。 A. B. C. D. Ⅲ．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾含量测定 测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品纯度的方法如下：称取样品0.2415 g，放入250 mL锥形瓶中，加入25 mL水和5 mL 1 mol·L⁻¹ H2SO4，用0.02000 mol·L-1KMnO4标准溶液测定，反应原理为： ____________________________ 35. 补全并配平上述离子反应______________。 36. 若最终消耗KMnO4标准溶液23.19 mL，计算样品纯度_______（精确到0.1%）。 （已知的摩尔质量为） 【答案】28. AC 29. C 30. 、 31. 32. B 33. ①. ②. 还原产物是水，不引入新杂质（或绿色环保） 34. D 35. 36. 78.6% 【解析】 【分析】用废铁屑（含少量Al2O3、Fe2O3）加入稀硫酸酸溶得到硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，过量铁将三价铁转化为二价铁，加入碳酸钠调节pH将铝转化为氢氧化铝沉淀除去，分离出的硫酸亚铁溶液加入草酸钾得到草酸亚铁晶体沉淀，据此分析； 【28题详解】 废铁屑中含有，酸溶后生成，加入过量铁屑可将还原为，除去的同时提高了铁的利用率，故选AC； 【29题详解】 调节pH的目的是使完全沉淀而不沉淀。根据表格数据，完全沉淀的pH为4.4，开始沉淀的pH为7.5，故pH应调控在4.4~7.5之间，故选C； 【30题详解】 加入了过量的废铁屑，且调节pH使转化为沉淀，故滤渣主要成分为未反应的过量和生成的； 【31题详解】 反应Ⅱ是与反应生成草酸亚铁晶体沉淀，离子方程式为； 【32题详解】 A．溶液呈碱性是因为草酸根离子发生水解，钾离子不水解，A错误； B．弱电解质的电离和盐类的水解均为吸热过程，升温平衡均正向移动，B正确； C．加入固体，草酸根离子浓度增加，其水解程度减小，C错误； D．稀释溶液时，碱性减弱，浓度减小，但根据可知浓度增大，D错误； 故选B； 【33题详解】 （i）酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据电子守恒和电荷守恒，离子方程式为； （ii）作为氧化剂的优点是其还原产物是水，不会在体系中引入新的杂质离子； 【34题详解】 氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性强弱顺序为； A．由方程式可知氧化性，符合已知顺序，可发生，A不符合题意； B．由方程式可知氧化性​，优先氧化还原性更强的I-，未被氧化，反应可发生，B不符合题意； C．由方程式可知氧化性，符合顺序，可发生，C不符合题意； D．由方程式可知氧化性​，能氧化生成，二者会发生氧化还原反应而不能大量共存​，该反应不可能发生，D符合题意； 故选D； 【35题详解】 反应中Mn元素化合价由+7降至+2（得5个电子），C元素化合价由+3升至+4（每个失2个电子）。根据得失电子守恒，与的比例为2:5，再结合电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为； 【36题详解】 滴定消耗的物质的量为。根据反应方程式可得关系式：。样品中三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的物质的量为。其质量为。样品纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 市西中学2026学年第一学期学科调研 高二化学 2026.10 式量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一．金属腐蚀与防护（30分） 钢铁容易生锈而被腐蚀，可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀。如图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。 1. 钢铁在海洋中主要的电化学腐蚀类型是_________。 A. 析氢腐蚀              B. 吸氧腐蚀 2. K与M连接时，钢铁桥墩的电化学防护方法为_________。 A. 外加电源阴极保护法              B. 牺牲阳极阴极保护法 3. K与N连接时，钢铁桥墩上发生的反应类型为_________。 A. 氧化反应              B. 还原反应              C. 离子互换反应 研究发现青铜器的腐蚀也与电化学有关。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的示意图。 4. 腐蚀过程中，负极是_________。 A. 多孔粉状锈              B. 多孔催化层              C. 青铜基体 5. 氧气在潮湿青铜器表面发生的电极反应方程式为________________________________。 6. 天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水（其中硫元素的主要化合价是-2价），对设备、环境造成严重危害。某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置如图所示，总反应是：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O。 （i）写出负极的电极反应式________________。 （ii）一段时间后，单位时间内H2S的去除率会降低，可能的原因是________________。 已知H2CO3与H2S的电离平衡常数如下表所示，回答下面问题。 H2CO3 H2S 7. 常温下，相同浓度的下列溶液，碱性最强的是_________。 A. Na2CO3  B. NaHCO3  C. Na2S  D. NaHS 8. Na2CO3溶液中微粒浓度关系正确的是________。（不定项） A. B. C. D. 9. 写出用少量Na2CO3溶液吸收天然气中的H2S的离子方程式：________________________。 10. 常温下，向含0.01 mol H2S的氢硫酸溶液中滴加稀NaOH溶液，充分反应，当溶液中水的电离程度最大时，加入NaOH的物质的量为_________。 A. 0.01 mol  B. 0.015 mol  C. 0.02 mol  D. 0.025 mol 11. NaHS溶液呈碱性，结合反应与数据说明原因：________________________。 12. 常温下沉淀铜离子，发生反应。 （i）书写该反应平衡常数的表达式________。 （ii）用该反应的、H2S的和表示此条件下的________。 二．生物质能源甲醇的合成（20分） 利用CO、H2和CO2可以合成生物质能源甲醇。发生如下反应。 反应①： 反应②： 反应③： 13. （i）对于反应①，正反应的活化能________逆反应的活化能。 A．大于              B．小于              C．等于 （ii）________。 14. 在某催化剂作用下，反应②的历程如图所示（图中数据表示微粒的相对能量，*表示吸附在催化剂表面上）。 控速反应方程式为________________________________。 15. 时，向一恒容密闭容器中充入和，仅发生反应②。下列叙述错误的是_______（不定项）。 A. 加入催化剂，反应速率增大 B. CO体积分数不变时反应达到平衡状态 C. 平衡后，充入氩气平衡正向移动 D. 平衡后，充入H2，CO平衡转化率增大 16. 在某催化剂作用下只发生反应③：。该反应的速率方程式为，（为速率常数，只与温度、催化剂有关）。 （i）时该反应的平衡常数，达到平衡后，________。 A．              B．              C． （ii）时________。 A．              B．              C． 17. 时，在密闭容器甲、乙中，分别充入和，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下仅发生反应①，测得CO2平衡转化率与压强关系如图所示。 （i）使用了水分子筛的容器是________。 A．甲              B．乙 （ii）平衡常数________。 A．              B．              C． （iii）M点__________。 18. 时，向一体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO、1 mol CO2和3 mol H2，在一定条件下发生上述3个反应，达到平衡时得到0.8 mol CH3OH和0.5 mol H2O，此时CO2平衡转化率为50%。该温度下，反应①的平衡常数________。 三．电能与化学能的转化（29分） 工业上大量应用到电能与化学能之间的相互转化。 19. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是_______。 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电池充电 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 20. 某蓄电池在充电和放电时发生的反应是：，下列有关该电池的说法正确的是_______。 A. 放电时，是负极 B. 放电时，移向该电池的正极 C. 充电时，阳极的电极反应式为： D. 充电时，发生氧化反应 用下图所示装置完成下列实验。 21. 若上图为精炼铜的装置， （i）应将粗铜连接电极_______。 A．a              B．b （ii）精炼过程中，溶液中浓度_______。 A．上升              B．下降              C．不变 22. 若将乙装置改为镀铜装置，b极应连接_______。 A. 镀层              B. 镀件 肼（）是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。 23. 请书写负极的电极反应式________________。 24. 1 mol肼完全反应，理论上正极区域质量________（“增加”或“减少”）________g。（注：图中为阴离子交换膜） 现有如图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题。 25. 甲装置为甲醇燃料电池，写出a电极的电极反应式________________。 26. 乙装置中装有溶液，反应过程中c极有氧气生成，d极有Cu析出。 （i）c极是________极，电极反应为________________________。 （ii）甲装置b电极吸收标准状况下112 mL O2时，乙装置的d极上析出Cu的质量为________g，若电解过程中溶液体积变化不计，CuSO4溶液pH变为________。 27. 现用丙装置电解K2SO4溶液制取氢气、氧气、硫酸溶液和氢氧化钾溶液，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过。 （i）则A出口导出的溶液溶质主要为________（写化学式，下同）；C出口导出的气体为________。 （ii）描述N膜上离子的移动情况：________离子（离子符号）从________室移动到________室。 四．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备（21分） 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（）是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。用废铁屑（含少量Al2O3、Fe2O3）先制备草酸亚铁，然后再制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾。 Ⅰ．制备草酸亚铁 已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 28. 加入过量废铁屑的主要目的是_______。 A. 提高铁的利用率              B. 抑制Fe2+的水解              C. 除去溶液中的Fe3+ 29. 加入少量Na2CO3后，混合溶液pH范围应调控在_______。 A. 3.2以下  B. 3.2~3.4  C. 4.4~7.5  D. 7.5以上 30. 图中滤渣的主要成分有________。 31. 书写反应Ⅱ的离子反应方程式_______________。 32. 已知草酸是一种弱酸，下列K2C2O4溶液的说法正确的是_______。 A. 溶液呈碱性，因为钾离子可以发生水解 B. 升温，溶液中的电离平衡与水解平衡都正向移动 C. 向溶液中再加入少量的K2C2O4固体，其水解程度增大 D. 对溶液进行稀释，溶液中所有离子浓度均减小 Ⅱ．制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾 步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和K2C2O4溶液； 步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缓慢加入3% H2O2溶液，直至氧化完全； 步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和H2C2O4溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液。 33. 在酸性条件下，H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+， （i）写出反应离子方程式并配平：________________。 （ii）步骤二中选择H2O2作氧化剂，其优点是________________（任写一条）。 34. 已知下列物质的氧化性强弱顺序为，下列反应在水溶液中不可能发生的是_______。 A. B. C. D. Ⅲ．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾含量测定 测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品纯度的方法如下：称取样品0.2415 g，放入250 mL锥形瓶中，加入25 mL水和5 mL 1 mol·L⁻¹ H2SO4，用0.02000 mol·L-1KMnO4标准溶液测定，反应原理为： ____________________________ 35. 补全并配平上述离子反应______________。 36. 若最终消耗KMnO4标准溶液23.19 mL，计算样品纯度_______（精确到0.1%）。 （已知的摩尔质量为） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $