上海市吴淞中学2023-2024学年高二上学期第一学段考试化学试题

2023学年高二第一学期第一次阶段调研 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 一、单选题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分) 1. 化学反应中的能量变化常表现为热量变化，如有的反应为放热反应，有的为吸热反应，请从下列选项中选出对此解释合理的为 A. 旧化学键断裂时吸收的能量高于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应 B. 旧化学键断裂时吸收的能量低于新化学键形成时所释放的总能量为吸热反应 C. 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D. 在化学反应中需要使用催化剂的反应为放热反应 2. 下列变化中，属于吸热反应的是 A. 铝粉与氧化铁粉末反应 B. 酸碱中和反应 C. 碳酸钙受热分解 D. 乙醇燃烧 3. 某同学根据化学反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 石墨棒 石墨棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铝棒 铜棒 铁棒 电解质溶液 CuCl2溶液 CuCl2溶液 FeSO4溶液 FeSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列可设计成原电池的化学反应是 A. H2O(l) + CaO(s)＝Ca(OH)2(s) B. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O C. BaCl2+Na2SO4 ＝ BaSO4↓+2NaCl D CH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(l) 5. 通过铝热反应能冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等)，与铝热反应无关的是 A. 铝具有还原性 B. 铝具有导电性 C. 铝较Cr、V、Mn等价格便宜 D. 铝热反应放出大量的热 6. 在2L的密闭容器中，发生的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得，则此时容器中B的物质的量是 A.  mol B.   mol C.   mol D.   mol 7. 对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B. v(B)=1.2 mol·L-1·s-1 C. v(D)=0.4 mol·L-1·s-1 D. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 8. 一定温度下，10mL 0.40mol/L 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A. 0～6min的平均反应速率： B. 4～6min的平均反应速率： C. 反应至6min时， D. 反应至6min时，分解了50% 9. 反应C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①升温 　②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大　⑤保持压强不变，充入He ⑥保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大 A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 10. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量 B. 化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 D. 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 11. 其他条件相同时，下列有关化学反应速率的判断正确的是 A. 块状大理石，粉末状大理石分别与0.1mol•L-1的盐酸反应的速率相同 B. 物质量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C. 镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同 D. 物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与同样的锌片反应的速率相同 12. 高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。制取高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是 A. 断开H—H键放出能量 B. 形成Si—Si键放出热量 C. 需要高温的反应都是放热反应 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 13. 某实验小组用50mL盐酸与50mLNaOH溶液在如图所示装置中进行中和热测定实验。下列说法不正确的是 A. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减