上海市西南位育中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

高三化学阶段性练习 一、 一种以甲烷燃料电池为电源电解足量饱和CuSO4溶液的装置如图所示： 1. 甲烷中碳原子的杂化方式是_________，是含有_________键的_________分子(选填“极性”、“非极性”)。 2. b电极为燃料电池的_________极，该极电极反应式为__________________。 3. d电极为电解池的_________极，该极电极反应式为__________________。 4. 电解饱和硫酸铜溶液的总反应方程式为__________________。 5. 若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400 mL，当燃料电池中消耗标况下时，电解池中阴极将得到_________g的单质，电解池中溶液的浓度为_________(假设溶液体积不变)。 6. 若用该装置精炼铜，则应将_________(填“c”或“d”)极更换为粗铜(假设粗铜中含有少量锌、铁、银)；电解一段时间后，溶液中_________。 A．减小 B．增大 C．基本不变 二、 克立硼罗是一种用于治疗特应性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示： 7. 化合物B中官能团名称为_________、_________、_________。 8. 化合物D的分子式为_________。 9. 反应④的化学反应类型为_________。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 还原反应 D. 消去反应 10. 能与溶液发生显色反应的物质有_________(不定项)。 A. A B. B C. E D. G 11. 鉴别D和E的试剂可以是_________(不定项)。 A. 希夫试剂 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 新制 12. 写出检验反应⑤所用试剂中含有氯原子的方法：__________________。 13. 满足下列条件：苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子的化合物A的同分异构体共有_________种。写出其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体的结构简式_________。 14. 关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是_________。 A. 反应①的原子利用率为100% B. 反应②过程中加入适量可以提高转化率 C. 反应③过程中不存在碳原子杂化方式的改变 D. 化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水 15. 设计以乙烯为原料，合成乙二醛的合成路线_____________。(无机试剂任选，合成路线表示为：) 三、 布洛芬适用于缓解轻至中度疼痛，也可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。传统合成布洛芬的路线如图所示： 16. 反应①的反应类型为_________反应，除B外另一产物为_________(填结构简式)。 17. 反应②所用试剂与足量NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式为______________。 18. 写出任意一种符合下列要求的B的同分异构体_________。 ①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③分子中只有1个不对称碳原子 ④苯环上有两种不同环境的氢。 19. C可以与在催化剂作用下直接生成布洛芬。理论上1 mol C转化为布洛芬时转移电子总数_________个，是_________剂(填“氧化”或“还原”，下同)，布洛芬是_________产物。 一种新的布洛芬合成路线如图所示： 20. 新路线与传统路线相比，更符合绿色化学理念，请解释理由_________。 21. 已知HCN在一定条件下能与不饱和键加成。结合题示信息，设计另一种合成布洛芬的路线__________。 四、 为验证、和的氧化性依次降低，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间，再将T形导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，并给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭。 Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ．打开和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭。 Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液中的离子。 22. 过程Ⅰ的目的是__________________。 23. 棉花中浸润的溶液为_________，作用是除去_________(填气体的分子式)。 24. 过程Ⅱ中，烧瓶A里发生的反应方程式是__________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_________。 25. 过程Ⅲ中，B是_________(填仪器名称)，其中溶液变黄的离子方程式是__________________。 26. 过程Ⅴ中，烧瓶C里发生的反应方程式是__________________。 27. 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明、和的氧化性依次降低的是组别_________(不定项)。 A．甲 B．乙 C．丙 组别 过程Ⅳ B中溶液中含有的离子 过程Ⅵ B中溶液中含有的离子 甲 有无 有 乙 既有又有 有 丙 有无 有 五、 含硫矿物焙烧时不仅可以发热产能，生成的物质也能用于高价值产品的生产。 28. 关于的描述错误的是_________。 A. 价层电子对数为3 B. 属于酸性氧化物 C. 基态S原子核外电子有5种能量 D. 是直线形分子 29. 含硫矿物焙烧时，若原料中含有少量磷杂质，可能产生微量的和。比较和分子的键角大小并说明理由：__________________。 硫铁矿焙烧得到的可用于制备硫酸。 30. 配平下列方程式并标出电子转移总数和方向__________。 ________________， 其中还原剂是_________，还原产物是_________。 所得的在转化器中催化氧化： 31. 该反应所用的催化剂是_________。 32. 该反应可自发进行的条件_________。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意温度都可自发 D. 都不能自发 33. 分析下图可知，下列说法正确的是_________(不定项)。 A. 催化剂可以增加活化分子的百分数 B. TS2路径中，决速步骤是反应Ⅱ C. 升高温度有利于平衡转化率提升 D. 达到化学平衡时， 氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的。 34. 写出氨水和反应可能的离子方程式：_________、_________。 35. 氨法脱硫后的溶液可通过氧化得到和。写出相关反应方程式：_________、_________。 36. 若将脱硫后得到的用作化肥，请说明其使用时的一个注意事项_________。 的综合处理利于减少环境污染并实现资源再利用。回答下列问题： Ⅰ．利用还原涉及下列反应： ① ② ③ 37. _________(用含、的代数式表示)。 Ⅱ．我国科研人员设计双室电解池(如图)合成和，实现的再利用。 已知：氧化性强于 38. 电解时，从_________极室移向_________极室(选填“a”、”b”)。 39. 若将恰好吸收了的溶液全部注入a极室，电解时a极的先后发生的电极反应为_________，_________；当b极室内生成时，在a极室理论上最多可生成_________mol 。 高三化学阶段性练习 一、 【1~6题答案】 【答案】1. ①. ②. 极性 ③. 非极性 2. ①. 负 ②. 3. ①. 阳 ②. 4. 5. ①. 1.28 ②. 6. ①. d ②. A 二、 【7~15题答案】 【答案】7. ①. 醚键 ②. 溴原子或碳溴键 ③. （酚）羟基 8. C14H8NO2Br 9. C 10. AB 11. AD 12. 将试剂将与过量NaOH溶液混合加热，充分反应后加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明试剂中有氯原子 13. ①. 6 ②. 14. B 15. 三、 【16~21题答案】 【答案】16. ①. 取代 ②. CH3COOH 17. 18. 、、、、、、、 19. ①. 2NA ②. 氧化 ③. 氧化 20. 反应步骤简单，且无需强酸性反应环境 21. 四、 【22~27题答案】 【答案】22. 排出装置中的空气，防止干扰 23. ①. NaOH溶液（或其他合理碱液） ②. 、 24. ①. ②. 1:1 25. ①. 分液漏斗 ②. 26. 27. BC 五、 【28~39题答案】 【答案】28. D 29. ，两者都是杂化，中原子上有2对孤对电子，中原子上有 1 对孤对电子，孤对电子数越多，对成键电子对的排斥越强，键角越小。 30. ①. ②. FeS2 ③. 31. 32. A 33. AD 34. ①. ②. 35. ①. ②. 36. 不能与碱性肥料（如草木灰、钙镁磷肥等）混合施用，否则会放出氨气降低肥效。 37. 38. ①. a ②. b 39. ①. ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $