精品解析：上海市西南位育中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

高三化学阶段性练习 一、 一种以甲烷燃料电池为电源电解足量饱和CuSO4溶液的装置如图所示： 1. 甲烷中碳原子的杂化方式是_________，是含有_________键的_________分子(选填“极性”、“非极性”)。 2. b电极为燃料电池的_________极，该极电极反应式为__________________。 3. d电极为电解池的_________极，该极电极反应式为__________________。 4. 电解饱和硫酸铜溶液的总反应方程式为__________________。 5. 若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400 mL，当燃料电池中消耗标况下时，电解池中阴极将得到_________g的单质，电解池中溶液的浓度为_________(假设溶液体积不变)。 6. 若用该装置精炼铜，则应将_________(填“c”或“d”)极更换为粗铜(假设粗铜中含有少量锌、铁、银)；电解一段时间后，溶液中_________。 A．减小 B．增大 C．基本不变 【答案】1. ①. ②. 极性 ③. 非极性 2. ①. 负 ②. 3. ①. 阳 ②. 4. 5. ①. 1.28 ②. 6. ①. d ②. A 【解析】 【1题详解】 分子中碳原子形成4个键，无孤电子对，故碳原子的杂化方式为杂化；键是由不同非金属元素形成的共价键，属于极性键；甲烷的空间构型为正四面体，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。 【2题详解】 在原电池中，阴离子向负极移动。由图可知，燃料电池中向b电极移动，因此b电极为负极。甲烷在碱性条件下发生氧化反应失去电子，生成碳酸根离子和水，电极反应式为：。 【3题详解】 a电极为燃料电池的正极，d电极与a电极相连，故d电极为电解池的阳极。在硫酸铜溶液中，阳极上水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：。 【4题详解】 电解饱和硫酸铜溶液时，阳极生成氧气和硫酸，阴极析出铜单质，总反应方程式为：。 【5题详解】 燃料电池中消耗标准状况下，其物质的量为。根据正极反应，整个电路转移电子的物质的量为。电解池阴极发生反应，根据电子守恒，析出的物质的量为，质量为。 电解池阳极发生反应，转移电子时生成。溶液体积为，则溶液中。 【6题详解】 电解精炼铜时，粗铜应作阳极（连接电源正极），即更换d电极。粗铜中含有比铜活泼的锌、铁等杂质，阳极放电时，活泼金属先于铜失电子进入溶液，而阴极上始终是得电子析出纯铜。根据电子守恒，阳极溶解的铜少于阴极析出的铜，因此电解一段时间后，溶液中减小，故选A。 二、 克立硼罗是一种用于治疗特应性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示： 7. 化合物B中官能团名称为_________、_________、_________。 8. 化合物D的分子式为_________。 9. 反应④的化学反应类型为_________。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 还原反应 D. 消去反应 10. 能与溶液发生显色反应的物质有_________(不定项)。 A. A B. B C. E D. G 11. 鉴别D和E的试剂可以是_________(不定项)。 A. 希夫试剂 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 新制 12. 写出检验反应⑤所用试剂中含有氯原子的方法：__________________。 13. 满足下列条件：苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子的化合物A的同分异构体共有_________种。写出其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体的结构简式_________。 14. 关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是_________。 A. 反应①的原子利用率为100% B. 反应②过程中加入适量可以提高转化率 C. 反应③过程中不存在碳原子杂化方式的改变 D. 化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水 15. 设计以乙烯为原料，合成乙二醛的合成路线_____________。(无机试剂任选，合成路线表示为：) 【答案】7. ①. 醚键 ②. 溴原子或碳溴键 ③. （酚）羟基 8. C14H8NO2Br 9. C 10. AB 11. AD 12. 将试剂将与过量NaOH溶液混合加热，充分反应后加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明试剂中有氯原子 13. ①. 6 ②. 14. B 15. 【解析】 【分析】A与乙二醇反应生成B，对比两者分子式可知A与乙二醇发生加成反应后脱水生成B，B与取代生成C，C在HCl作用下生成D，恢复醛基，D被NaBH4还原生成E，醛基被还原为羟基，E与ClCH2OCH3发生取代反应生成F，F经一系列反应生成G，据此回答； 【7题详解】 由B结构简式可知其中官能团名称为（酚）羟基、醚键、溴原子或碳溴键； 【8题详解】 由D结构简式可知其分子式为C14H8NO2Br； 【9题详解】 对比D、E结构，结合反应条件可知，反应④为还原反应，故选C； 【10题详解】 能与溶液发生显色反应的物质需要具有酚羟基的结构，根据流程图中各物质的结构简式可知含酚羟基结构的物质有A、B，故选AB； 【11题详解】 D和E结构上的区别是D中有醛基，E中有羟基， A．希夫试剂与醛反应显紫红色，可以鉴别； B．NaOH溶液与醛、醇均没有特征反应，不能鉴别； C．溶液与醛、醇均没有特征反应，不能鉴别； D．新制与醛反应产生砖红色沉淀，可以鉴别； 故选AD； 【12题详解】 检验反应⑤所用试剂中含有氯原子需将其转化为氯离子检验，检验方法为：将试剂与过量NaOH溶液混合加热，充分反应后加入足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明试剂中有氯原子； 【13题详解】 苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子的化合物A的同分异构体可以为，2个取代基有邻、间、对3种，或者，2个取代基有邻、间、对3种，共6种，其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体为； 【14题详解】 A．反应①有副产物水生成，其原子利用率不为100%，A错误； B. 反应②是酚羟基与氟代烃的取代反应，产物中有HF，过程中加入适量可以消耗HF，促进平衡正移，提高转化率，B正确； C. 反应③C中环醚与苯环相连的碳原子是sp3杂化，水解后生成醛基的碳为sp2杂化，存在碳原子杂化方式的改变，C错误； D. 化合物E中含有疏水的苯环、溴原子等结构，虽然有羟基能与水分子形成分子间氢键，但不会极易溶于水，D错误； 故选B； 【15题详解】 乙烯为原料，合成乙二醛，可以将乙烯与卤素单质加成得到二卤代物，再水解为二元醇，最后氧化得到二元醛，合成路线为：。 三、 布洛芬适用于缓解轻至中度疼痛，也可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。传统合成布洛芬的路线如图所示： 16. 反应①的反应类型为_________反应，除B外另一产物为_________(填结构简式)。 17. 反应②所用试剂与足量NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式为______________。 18. 写出任意一种符合下列要求的B的同分异构体_________。 ①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③分子中只有1个不对称碳原子 ④苯环上有两种不同环境的氢。 19. C可以与在催化剂作用下直接生成布洛芬。理论上1 mol C转化为布洛芬时转移电子总数_________个，是_________剂(填“氧化”或“还原”，下同)，布洛芬是_________产物。 一种新的布洛芬合成路线如图所示： 20. 新路线与传统路线相比，更符合绿色化学理念，请解释理由_________。 21. 已知HCN在一定条件下能与不饱和键加成。结合题示信息，设计另一种合成布洛芬的路线__________。 【答案】16. ①. 取代 ②. CH3COOH 17. 18. 、、、、、、、 19. ①. 2NA ②. 氧化 ③. 氧化 20. 反应步骤简单，且无需强酸性反应环境 21. 【解析】 【分析】A和(CH3CO)2O发生取代反应生成B，B和CH3CH2OOCCH2Cl发生反应生成，在酸性条件下转化为C，C和NH2OH发生加成反应再发生消去反应生成，-CN转化为羧基得到布洛芬； 【16题详解】 A和(CH3CO)2O发生取代反应生成B，反应①的反应类型为取代反应，结合质量守恒，除B外另一产物为CH3COOH； 【17题详解】 中含氯原子和酯基，与 足量NaOH溶液共热时发生取代反应生成、和NaCl，反应的化学方程式为； 【18题详解】 除苯环外含6个碳、1个羰基；符合下列要求的B的同分异构体，①含有苯环；②能发生银镜反应，则含醛基；③分子中只有1个不对称碳原子；④苯环上有两种不同环境的氢，则分子结构对称；结构简式可以为：、、、、、、、； 【19题详解】 C可以与在催化剂作用下直接生成布洛芬，反应中醛基被氧化为羧基，转移2个电子，则理论上1 mol C转化为布洛芬时转移2mol电子，电子总数2NA个，是氧化剂，反应得到的布洛芬是氧化产物。 【20题详解】 新路线与传统路线相比，反应步骤简单，且无需强酸性反应环境，故更符合绿色化学理念（合理即可）； 【21题详解】 发生取代反应生成，羰基和HCN发生加成反应生成，羟基发生消去反应转化为碳碳双键得到，碳碳双键加成得到，-CN水解得到产物，故流程为：。 四、 为验证、和的氧化性依次降低，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间，再将T形导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，并给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭。 Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ．打开和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭。 Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液中的离子。 22. 过程Ⅰ的目的是__________________。 23. 棉花中浸润的溶液为_________，作用是除去_________(填气体的分子式)。 24. 过程Ⅱ中，烧瓶A里发生的反应方程式是__________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_________。 25. 过程Ⅲ中，B是_________(填仪器名称)，其中溶液变黄的离子方程式是__________________。 26. 过程Ⅴ中，烧瓶C里发生的反应方程式是__________________。 27. 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明、和的氧化性依次降低的是组别_________(不定项)。 A．甲 B．乙 C．丙 组别 过程Ⅳ B中溶液中含有的离子 过程Ⅵ B中溶液中含有的离子 甲 有无 有 乙 既有又有 有 丙 有无 有 【答案】22. 排出装置中的空气，防止干扰 23. ①. NaOH溶液（或其他合理碱液） ②. 、 24. ①. ②. 1:1 25. ①. 分液漏斗 ②. 26. 27. BC 【解析】 【分析】打开弹簧夹，通入一段时间，再将T形导管插入B中，继续通入，然后关闭、、，赶走装置中的空气，防止空气中的氧气氧化。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，并给A加热发生反应，产生的Cl2进入B中将Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色；关闭K2打开K3，此时C中发生反应，生成的SO2进入B中，将Fe3+还原为Fe2+；最后旋开K1、K2、K3和K4，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入N2，排尽装置内的Cl2、SO2，用NaOH溶液吸收，防止污染环境。 【22题详解】 B中盛放的是FeCl2溶液，Fe2+还原性较强，极易被空气中的O2氧化，发生反应，所以需要先通氮气，排除装置中的空气，制造无氧环境，故答案为：排出装置中的空气，防止干扰； 【23题详解】 二氧化硫和氯气均有毒，需要进行尾气处理，可以用浸有NaOH溶液的棉花来吸收逸出的二氧化硫和氯气； 【24题详解】 过程Ⅱ中，烧瓶A里二氧化锰与浓盐酸加热发生反应的化学方程式是；该反应中为氧化剂，为还原产物；为还原剂，为氧化产物；氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1。 【25题详解】 由结构可知，B是分液漏斗；过程Ⅲ中，向氯化亚铁溶液通入氯气，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，溶液变黄，离子方程式是。 【26题详解】 过程V中，烧瓶C里亚硫酸钠与70%的硫酸反应生成二氧化硫，发生反应。 【27题详解】 甲组过程Ⅳ有、无，说明过量，B中残留有溶解的。过程Ⅵ虽检出，但这部分完全可能是过量与发生反应生成的，无法确认是氧化的，故不能证明>，甲不符合题意； 乙组过程Ⅳ既有又有，生成证明氧化了，氧化性>；有剩余又说明已耗尽、体系中无残留。过程Ⅵ检出时，由于空气已排尽无O2、已耗尽，能把氧化成的氧化剂只能是，即发生了，故氧化性> SO2，乙符合题意； 丙组过程Ⅳ有、无，先证明>。过程Ⅵ检出，而过程Ⅳ时溶液中本无，此时只能由还原新生成，能证明能氧化、氧化性>，丙符合题意； 故选BC。 五、 含硫矿物焙烧时不仅可以发热产能，生成的物质也能用于高价值产品的生产。 28. 关于的描述错误的是_________。 A. 价层电子对数为3 B. 属于酸性氧化物 C. 基态S原子核外电子有5种能量 D. 是直线形分子 29. 含硫矿物焙烧时，若原料中含有少量磷杂质，可能产生微量的和。比较和分子的键角大小并说明理由：__________________。 硫铁矿焙烧得到的可用于制备硫酸。 30. 配平下列方程式并标出电子转移总数和方向__________。 ________________， 其中还原剂是_________，还原产物是_________。 所得的在转化器中催化氧化： 31. 该反应所用的催化剂是_________。 32. 该反应可自发进行的条件_________。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意温度都可自发 D. 都不能自发 33. 分析下图可知，下列说法正确的是_________(不定项)。 A. 催化剂可以增加活化分子的百分数 B. TS2路径中，决速步骤是反应Ⅱ C. 升高温度有利于平衡转化率提升 D. 达到化学平衡时， 氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的。 34. 写出氨水和反应可能的离子方程式：_________、_________。 35. 氨法脱硫后的溶液可通过氧化得到和。写出相关反应方程式：_________、_________。 36. 若将脱硫后得到的用作化肥，请说明其使用时的一个注意事项_________。 的综合处理利于减少环境污染并实现资源再利用。回答下列问题： Ⅰ．利用还原涉及下列反应： ① ② ③ 37. _________(用含、的代数式表示)。 Ⅱ．我国科研人员设计双室电解池(如图)合成和，实现的再利用。 已知：氧化性强于 38. 电解时，从_________极室移向_________极室(选填“a”、”b”)。 39. 若将恰好吸收了的溶液全部注入a极室，电解时a极的先后发生的电极反应为_________，_________；当b极室内生成时，在a极室理论上最多可生成_________mol 。 【答案】28. D 29. ，两者都是杂化，中原子上有2对孤对电子，中原子上有 1 对孤对电子，孤对电子数越多，对成键电子对的排斥越强，键角越小。 30. ①. ②. FeS2 ③. 31. 32. A 33. AD 34. ①. ②. 35. ①. ②. 36. 不能与碱性肥料（如草木灰、钙镁磷肥等）混合施用，否则会放出氨气降低肥效。 37. 38. ①. a ②. b 39. ①. ②. ③. 【解析】 【28题详解】 A．​SO2中S的价层电子对数 ，A正确； B．SO2可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．基态S原子的核外电子排布式为，电子分布在共 5 个能级（轨道能级）中，所以有5种能量，C正确； D．SO2中心S价层电子对数是3，含1对孤对电子，空间构型为V形，不是直线形，D错误。 故答案选D。 【29题详解】 ，H2S的价层电子对数为，PH3的价层电子对数为，两者都是杂化，中原子上有2对孤对电子，中原子上有 1 对孤对电子，孤对电子数越多，对成键电子对的排斥越强，键角越小。 【30题详解】 中为价，为价。生成中为价，中为 价。每个反应失去。 共失去 。11个O2共得到44e-。。中Fe元素和S元素化合价升高，失电子，被氧化，是还原剂；O2化合价降低，得电子，被还原，还原产物为。 【31题详解】 工业制硫酸接触室中催化氧化 常用的催化剂是。 【32题详解】 该反应为气体分子数减少的放热反应（，），根据，该反应在低温下能自发进行。故答案选A。 【33题详解】 A．催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数，A正确； B．决速步骤是活化能最大的步骤，图里活化能更大，反应是决速步，B错误； C．该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率降低，C错误； D．平衡时正逆反应速率大小满足计量比：，即，D正确； 故答案选AD。 【34题详解】 SO2少量时与氨水反应生成亚硫酸铵，；SO2过量时与氨水反应生成亚硫酸氢铵，。 【35题详解】 亚硫酸铵/亚硫酸氢铵被氧气氧化，，。 【36题详解】 不能与碱性肥料（如草木灰、钙镁磷肥等）混合施用，否则会放出氨气降低肥效。 【37题详解】 根据盖斯定律，目标反应可以由：反应①反应②得到，因此：。 【38题详解】 电解池中阳离子 向阴极移动。和Fe在a极失电子，被氧化，a极是阳极；在b极得电子，被还原为，b为阴极。所以电解时从阳极a移向阴极b 【39题详解】 已知氧化性强于，所以优先放电，之后放电生成 ，电极反应式分别为：①，②。在b极（阴极）发生反应，生成转移。吸收 时，发生反应，得到和1mol。失去生成，失去0.5mole-生成0.5mol，所以。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学阶段性练习 一、 一种以甲烷燃料电池为电源电解足量饱和CuSO4溶液的装置如图所示： 1. 甲烷中碳原子的杂化方式是_________，是含有_________键的_________分子(选填“极性”、“非极性”)。 2. b电极为燃料电池的_________极，该极电极反应式为__________________。 3. d电极为电解池的_________极，该极电极反应式为__________________。 4. 电解饱和硫酸铜溶液的总反应方程式为__________________。 5. 若U形管中盛装的硫酸铜溶液体积为400 mL，当燃料电池中消耗标况下时，电解池中阴极将得到_________g的单质，电解池中溶液的浓度为_________(假设溶液体积不变)。 6. 若用该装置精炼铜，则应将_________(填“c”或“d”)极更换为粗铜(假设粗铜中含有少量锌、铁、银)；电解一段时间后，溶液中_________。 A．减小 B．增大 C．基本不变 二、 克立硼罗是一种用于治疗特应性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示： 7. 化合物B中官能团名称为_________、_________、_________。 8. 化合物D的分子式为_________。 9. 反应④的化学反应类型为_________。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 还原反应 D. 消去反应 10. 能与溶液发生显色反应的物质有_________(不定项)。 A. A B. B C. E D. G 11. 鉴别D和E的试剂可以是_________(不定项)。 A. 希夫试剂 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 新制 12. 写出检验反应⑤所用试剂中含有氯原子的方法：__________________。 13. 满足下列条件：苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子的化合物A的同分异构体共有_________种。写出其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体的结构简式_________。 14. 关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是_________。 A. 反应①的原子利用率为100% B. 反应②过程中加入适量可以提高转化率 C. 反应③过程中不存在碳原子杂化方式的改变 D. 化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水 15. 设计以乙烯为原料，合成乙二醛的合成路线_____________。(无机试剂任选，合成路线表示为：) 三、 布洛芬适用于缓解轻至中度疼痛，也可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。传统合成布洛芬的路线如图所示： 16. 反应①的反应类型为_________反应，除B外另一产物为_________(填结构简式)。 17. 反应②所用试剂与足量NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式为______________。 18. 写出任意一种符合下列要求的B的同分异构体_________。 ①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③分子中只有1个不对称碳原子 ④苯环上有两种不同环境的氢。 19. C可以与在催化剂作用下直接生成布洛芬。理论上1 mol C转化为布洛芬时转移电子总数_________个，是_________剂(填“氧化”或“还原”，下同)，布洛芬是_________产物。 一种新的布洛芬合成路线如图所示： 20. 新路线与传统路线相比，更符合绿色化学理念，请解释理由_________。 21. 已知HCN在一定条件下能与不饱和键加成。结合题示信息，设计另一种合成布洛芬的路线__________。 四、 为验证、和的氧化性依次降低，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间，再将T形导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，并给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭。 Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ．打开和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭。 Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液中的离子。 22. 过程Ⅰ的目的是__________________。 23. 棉花中浸润的溶液为_________，作用是除去_________(填气体的分子式)。 24. 过程Ⅱ中，烧瓶A里发生的反应方程式是__________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_________。 25. 过程Ⅲ中，B是_________(填仪器名称)，其中溶液变黄的离子方程式是__________________。 26. 过程Ⅴ中，烧瓶C里发生的反应方程式是__________________。 27. 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明、和的氧化性依次降低的是组别_________(不定项)。 A．甲 B．乙 C．丙 组别 过程Ⅳ B中溶液中含有的离子 过程Ⅵ B中溶液中含有的离子 甲 有无 有 乙 既有又有 有 丙 有无 有 五、 含硫矿物焙烧时不仅可以发热产能，生成的物质也能用于高价值产品的生产。 28. 关于的描述错误的是_________。 A. 价层电子对数为3 B. 属于酸性氧化物 C. 基态S原子核外电子有5种能量 D. 是直线形分子 29. 含硫矿物焙烧时，若原料中含有少量磷杂质，可能产生微量的和。比较和分子的键角大小并说明理由：__________________。 硫铁矿焙烧得到的可用于制备硫酸。 30. 配平下列方程式并标出电子转移总数和方向__________。 ________________， 其中还原剂是_________，还原产物是_________。 所得的在转化器中催化氧化： 31. 该反应所用的催化剂是_________。 32. 该反应可自发进行的条件_________。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意温度都可自发 D. 都不能自发 33. 分析下图可知，下列说法正确的是_________(不定项)。 A. 催化剂可以增加活化分子的百分数 B. TS2路径中，决速步骤是反应Ⅱ C. 升高温度有利于平衡转化率提升 D. 达到化学平衡时， 氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的。 34. 写出氨水和反应可能的离子方程式：_________、_________。 35. 氨法脱硫后的溶液可通过氧化得到和。写出相关反应方程式：_________、_________。 36. 若将脱硫后得到的用作化肥，请说明其使用时的一个注意事项_________。 的综合处理利于减少环境污染并实现资源再利用。回答下列问题： Ⅰ．利用还原涉及下列反应： ① ② ③ 37. _________(用含、的代数式表示)。 Ⅱ．我国科研人员设计双室电解池(如图)合成和，实现的再利用。 已知：氧化性强于 38. 电解时，从_________极室移向_________极室(选填“a”、”b”)。 39. 若将恰好吸收了的溶液全部注入a极室，电解时a极的先后发生的电极反应为_________，_________；当b极室内生成时，在a极室理论上最多可生成_________mol 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $