4.大单元二 常见的酸、碱、盐-微专题三 碱变质的探究、微专题四 无明显现象反应的探究-【加速度中考】2026年陕西中考化学精准巧练

微专题三 碱变质的探 /典例精讲 例【多维设问】实验室有一瓶氢氧化钠溶 液忘记盖瓶盖，为了确定该瓶氢氧化钠溶液是否 变质以及变质的程度，同学们进行了以下探究。 考向1明确变质的原因 (1)氢氧化钠变质的原因： (写化学方程式)。 考向2检验氢氧化钠是否变质 (2)同学们分别设计了如下实验方案进行 探究。 实验方案 实验现象 实验结论 方案一 加入过量的稀盐酸 (酸) (或稀硫酸) 方案二 加入氢氧化钡（或 氢氧化 (碱) 氢氧化钙)溶液 钠溶液 加入氯化钡（或硝 已变质 方案三 酸钡或氯化钙或硝 (盐) 酸钙)溶液 (3)加入少量稀盐酸后无气泡产生，能否说 明该氢氧化钠溶液未变质并说明理由： (4)不用酚酞溶液检验的原因： 考向3检验氢氧化钠的变质程度 (5)【作出猜想】猜想一：完全变质，全部是 ;猜想二：部分变质，含有碳酸钠和氢 氧化钠。 (6)【实验设计】 检验并除净溶液中的 检验是否存在 目的 ①取少量溶液于试管中， ②取少许步骤① 实 向其中滴加过量CaC2 反应后的上层清 验 [或BaC2或Ca(NO3)2 液于另一支试管 或Ba(NO3)2]溶液，充分 中，向其中滴加几 反应，静置 滴无色酚酞溶液 究6年1考) 续表 实验现象 溶液 溶液 实验结 猜想一 猜想二 含有碳酸钠 成立 成立 (7)【实验反思】步骤①中加入的试剂 (填“能”或“不能”)选用Ca(OH)2或Ba(OH), 溶液，原因是 (8)【实验拓展】I.用玻璃棒蘸取步骤②所 得上层清液，滴到pH试纸上，读取pH,若pH 7,证明猜想二成立；若pH 7,证明猜 想一成立。 Ⅱ.取步骤②所得上层清液少许，滴加硫酸 铜溶液，若 ,证明猜想二成 立；若 证明猜想一成立。 针对训练 1.[2019陕西，6]对一瓶已变质的NaOH溶液进 行如下实验，其中实验方案能达到实验目的 的是 选项 实验目的 实验方案 证明溶液中存 取样，滴加无色酚酞 在Na2COg 溶液 除去溶液中的 加入一定量的CaC2 B Na2COs 溶液，然后过滤 取样，加入过量呈中性 证明溶液部分 C 的BaCl2溶液，振荡后 变质 滴加无色酚酞溶液 用玻璃棒蘸取少量溶液 D 测溶液的pH 涂在湿润的pH试纸 上，与标准比色卡对比 练考点15 2.[2025凉山州门化学兴趣小组在实验室发现一瓶 敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶 液可能已变质并对其中的成分进行探究。 (1)氢氧化钠溶液敞口放置在空气中可能变质 的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)实验探究。 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH;猜想二：NaOH、 Na2CO3;猜想三：Na2CO3。 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液 呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加 入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此 可知猜想 (填“一”“二”或“三”)不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础 上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B 取少量溶液于试管中， 猜想 溶液变红 同学 滴入无色酚酞溶液 成立 ①取少量溶液于试管 ①有白色 中，滴入过量CaCl2 沉淀 C 猜想三 生成 同学 溶液； 成立 ②过滤，向滤液中滴 ②滤液不 入无色酚酞溶液 变红 两位同学中，结论正确的是 (填“B”或 “C)同学。 【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反 思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化 钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为 其中可行的有 (填字母) A.向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后 向滤液中滴人无色酚酞溶液 B.向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤 液中滴入CuSO4溶液 C.向溶液中加入过量CaC2溶液，过滤后向滤 液中通入少量CO。 D.向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加 入过量CaCl2溶液 16练考点 3.实验小组对生石灰干燥剂的变质情况进行 探究。 (1)生石灰会与空气中的 反 应而发生变质，可能生成氢氧化钙、碳酸钙。 (2)实验依次加入的检验试剂及现象如图所示。 +生石灰变质情况 CaCO 气泡 Ca(OH)2 色 沉淀 CaO 放热 明显 H20 X HCl检验试剂 第3题图 ①写出证明有碳酸钙的化学反应方程式： ②证明干燥剂未完全变质的现象是 ③有同学提出加入 (填X 的化学式)溶液，出现蓝色沉淀并不能证明有 氢氧化钙，理由是 (3)为进一步检验该干燥剂是否含有氢氧化 钙，实验小组进行了定量测定。 【查阅资料】ⅰ.氢氧化钙约在580℃开始分 解，在650℃完全分解为氧化钙和水； ⅱ.碳酸钙约在825℃开始分解，生成二氧化 碳和氧化钙。 【实验设计】实验小组通过充分加热一定量干 燥剂至特定温度，冷却并干燥后称量，若 ,证明没有氢氧化 钙，反之含有氢氧化钙 【实验过程】取5.00g该干燥剂在特定温度下 加热充分反应，冷却并干燥后称量。记录数据 如下。 温度/℃ 650 900 固体质量/g 4.64 4.46 【实验结论】该干燥剂除了含氧化钙、碳酸钙 外，还含氢氧化钙 g。 微专题四 无明显现象反应的探究6车2考) 心专题精讲 一、思路分析 角度1验证反应物的 ①指示剂法（或测定pH法） 减少或消失 常用方法 ②对比实验法 证明无明显现探究 象反应的发生角 ③其他试剂法 角度2验证有新物质 ④其他方法：如利用数字传感器测定温 生成 度、pH、压强的变化等 二、设计实验 实验 探究角度 设计实验 以向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸为例： I,验证反 ①向反应后的溶液中加入 ,观察到无明显现象。 酸碱中 应物的减 ②向反应后的溶液中加入氯化铜溶液， 和反应 少或消失 ③测得反应后溶液的pH小于或等于7。 通过以上方法可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应 C0 二氧化 Ⅱ.验证 a.喷水 b.直接放入千燥 C.喷水后放入千燥 的二氧化碳中 的二氧化碳中 碳与水 有新物 反应 质生成 注：图中一开始均为干燥的紫色石蕊纸花 实验现象：a、b中紫色石蕊纸花均不变红，c中紫色石蕊纸花 通过对比步骤a、b、c可知，二氧化碳与水发生了反应，且生成了一种 (填“酸” “中”或“碱”)性物质 Ⅲ.验证 CO 蒸馏水 NaOH CO. 溶液 反应物的 减少或消 A 二氧化 失 分别向两个集满CO2的软塑料瓶A、B中加入等量的蒸馏水和NaOH溶液。充分振 碳与氢 荡后，观察到 ,说明CO2与NaOH发生了反应 氧化钠 反应 CO2与NaOH溶液反应生成Naz CO3和H2O,可通过验证Na2CO3的存在证明反应 的发生。 V.验证 ①向反应后的溶液中加入足量 观察到有气泡C02→ 有新物质 产生。 生成 ②向反应后的溶液中加入适量氯化钙溶液，观察到 NaOH 通过以上方法可以证明CO2与NaOH溶液发生了反应 溶液 练考点17 /针对训练 [2025吉林改编]在化学学习过程中，我们探索 了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之 美。下面我们将对物质的化学变化进行项目 式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 任务一感知化学变化 (1)在以下四个实验过程中，能观察到有发光 放热现象的是 (填字母)。 C02 紫色石蕊溶液 澄清石灰水 A B 02→ 稀盐酸 80℃热水服 Mg 白磷 (着火，点40℃)逆 C 形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助 我们判断物质是否发生化学变化。 任务二探索化学变化 提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无 明显现象，如何证明发生化学变化？ 酚酞 溶液 稀盐酸 稀氢氧化钠溶液 图1 PH 足量 滴有酚 10E A 盐 酞的稀 B 氢氧化 75 钠溶液 0 稀盐酸体积/mL 图2 图3 进行实验：如图1，在烧杯中加人稀氢氧化钠溶 18练考点 液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入 稀盐酸，并不断搅拌溶液。 (2)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明 发生化学变化。写出该反应的化学方程式： 改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改 进。观察到滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液由红 色变为无色，也可证明发生化学变化。 (3)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性 质是 数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠 溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定 结果如图3。 (4)分析A、C两点的pH,说明溶液从碱性变 成 性，证明发生化学变化。 (5)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量 大小关系是 形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显 的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化” 为明显现象，从而使反应可视化。 任务三梳理项目成果 汇报展示：小组同学构建思维模型如下。 借助试剂 (2)测定数据 生成 隐性转化、显性分析 识别 学 现象 现象判断 变化 反应物消失 通过现象识别物质的化学变化思维模型 图4 (6)思维模型“ 生成”处，应填写的内容是 0 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好 地识别物质的化学变化。微专题三碱变质的探究 典例精讲 例(1)2NaOH+CO2一Na2CO3+H20(2)有气 泡产生有白色沉淀生成(3)不能，当氢氧化 钠溶液部分变质时，少量的稀盐酸与NaOH反 应，无法再与Na2CO3反应，不会有气泡产生 (4)氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚 酞溶液变红(5)碳酸钠(6)碳酸钠氢氧化 钠有白色沉淀生成不变红变红（7)不能 加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液会引入OH, 对NaOH的检验造成干扰(8)I.> Ⅱ，有蓝色沉淀生成无明显现象 针对训练 1.C 2.(1)2NaOH+CO2=Na2 CO+H2O (2)【实验一】一【实验二】C【反思与评价】BCD 3.(1)水和二氧化碳(2)①CaCO3+2HC1一CaC2+ CO2↑+H2O②加入水时放热明显③CuC2 (合理即可)如果干燥剂中含有氧化钙，氧化钙与 水反应生成氢氧化钙，也会与铜盐溶液反应产生蓝 色沉淀 (3)加热到650℃，固体质量不变1.48 【解析】(3)【实验设计】根据资料，氢氧化钙约在 580℃开始分解，在650℃完全分解为氧化钙和水， 碳酸钙约在825℃开始分解。若加热到650℃，固 体质量不变，说明没有氢氧化钙分解产生水，即证 明没有氢氧化钙，反之含有氢氧化钙。【实验结论】 加热到650℃时，固体质量减少5.00g一4.64g= 0.36g,这是氢氧化钙分解产生水的质量。设氢氧 化钙质量为x。 Ca(OH),△Ca0+H,0 74 18 x 0.36g 74 180.36g 解得x=1.48g,即该千燥剂中含氢氧化钙1.48g。 微专题四无明显现象反应的探究 专题精讲 I.①无色酚酞溶液②无明显现象（或无蓝色沉淀 生成)Ⅱ.变红酸Ⅲ.B瓶变瘪程度比A瓶大 V.①稀盐酸（合理即可）②有白色沉淀产生 针对训练 (1)C(2)HCl+NaOH一NaCl+H2O(3)挥发 性、酸性(4)酸(5)B=C(6)新物质 度碧