专题05 化学反应的定量关系（概念&考法&易错&迁移）（期中专项训练）九年级化学上学期新教材人教版

专题05 化学反应的定量关系 概念扫盲题 1．D 2．B 3．D 4．D 5．D 考法聚焦题 考法一 质量守恒定律概念、适用范围与微观实质 1．C 2．C 3．C 考法二 质量守恒定律的实验验证 4．D 5．C 6．(1)铜粉由红色变为黑色，气球先胀大后缩小 化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变 无 (2)不 (3) 镁条燃烧时，部分生成的氧化镁以白烟形式逸散到空气中，其质量大于参与反应的氧气的质量 (4)蔗糖溶于水只是蔗糖分子均匀分散到水中，没有新物质生成，属于物理变化 (5)密闭 化学变化 考法三 质量守恒定量的应用 7．B 8．C 9．C 10．D 11．A 考法四 化学方程式的意义与书写 12．C 13．D 14．D 15．C 16．(1) (2) (3) (4) 1 4 3 4 (5) 2 5 4 2 考法五 根据化学方程式的简单计算 17．解：设含有34g的双氧水溶液，完全反应后能得到氧气的质量为x。 x = 16 g 答：含有34g的双氧水溶液，完全反应后能得到氧气的质量为16g。 18．(1)Ca(OH)2 (2)3.2 (3)解：设样品中含CaO2的质量为x， ，， 样品中CaO2的质量分数为 答：样品中CaO2的质量分数为96.0%。 19．(1)0.2 (2)解：设100g稀硫酸中的质量为x      x=9.8g     答：100g稀硫酸中的质量为9.8g。 20．(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x 。 ， 碳酸氢钠质量分数 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为 96%。 21．(1)四 (2) 碳酸钙的质量分数= 答：碳酸钙的质量分数为87.5%。 高频易错题 1．C 2．C 3．C 4．B 5．D 6． A 7．解：石灰石煅烧后质量减少了2.2t，说明生成二氧化碳的质量为2.2t 设可制得氧化钙的质量是x， 答：可制得氧化钙的质量是2.8t。 情境迁移题 1．B 2．A 3．B 4．(1)O2 (2)1：1 (3)CO2+ H2O= H2CO3 (4) 反应条件不同 缓解温室效应(答案合理即可) 5．(1)、 (2)含有、、三种元素 6．(1) A、D B中水与酒精混合不发生化学变化（C中加热粗铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，导致杠杆失去平衡） (2)密闭 (3)①③⑤ (4) 氮 质量守恒定律 Mg3N2 4:1 镁更易与氧气反应 28 7．(1)解：设消耗产生的质量为x。 答：该趟飞行每人约产生CO2 的质量为155.3kg。 (2)863 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应的定量关系 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 质量守恒定律概念、适用范围与微观实质 考法二 质量守恒定律的实验验证 考法三 质量守恒定律的应用 考法四 化学方程式的意义与书写 考法五 根据化学方程式的简单计算 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】质量守恒定律、质量守恒的微观本质、化学方程式含义、化学方程式书写、配平、反应类型、根据化学方程式简单计算。 1．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期中）下列对“质量守恒定律”的理解中，正确的是 A．冰受热变成水 B．参加反应的氢气和氧气的体积之和一定等于生成水的体积 C．在化学反应前后，各物质的质量一定不变 D．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 【答案】D 【分析】解题核心：明确质量守恒定律的适用规则：仅适用于化学变化，守恒的是参加反应的反应物总质量与反应生成的生成物总质量，不涉及体积等其他物理量。 【详解】A.冰受热变成水是物理变化，质量守恒定律不适用于物理变化，错误。 B.质量守恒定律仅针对质量守恒，不涉及体积的等量关系，错误。 C.化学反应中反应物会被消耗、生成物会生成，只有参加反应的总质量和生成的总质量相等，并非反应前后所有物质的质量都不变，错误。 D.表述完全符合质量守恒定律的定义，正确。 2．（25-26九年级下·山东淄博·期中）化学反应前后一定发生改变的是：①原子数目  ②分子数目  ③原子种类  ④物质种类  ⑤元素种类  ⑥物质总质量  ⑦元素的化合价 A．②④⑦ B．④ C．②⑦ D．①③⑤⑥ 【答案】B 【详解】化学反应的过程就是反应物的原子的重新组合的过程，所以，化学反应前后：原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量没有发生变化；物质种类一定改变，分子数目、元素的化合价不一定改变。故选B。 3．（25-26八年级下·山东烟台·期中）沼气的主要成分是甲烷，其燃烧时发生反应的化学方程式是，下列对该化学方程式的说法不正确的是 A．甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水 B．1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子 C．每16份质量的甲烷完全燃烧，消耗64份质量的氧气 D．该反应共涉及3种氧化物 【答案】D 【详解】A.是化学方程式的宏观含义，准确表述了反应物、反应条件和生成物，描述正确。 B.是化学方程式的微观含义，化学计量数之比等于参与反应的分子个数比，1个分子和2个分子反应生成1个分子和2个分子，描述正确。 C.化学方程式的质量关系为各物质相对分子质量乘以化学计量数的比值，参加反应的甲烷和氧气的质量比为，即每16份质量的甲烷完全燃烧消耗64份质量的氧气，描述正确。 D.反应涉及的4种物质中，仅和属于氧化物，共2种，描述错误。 4．（25-26八年级下·山东泰安·期中）下列化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A. 铁在氧气中点燃生成物为，不是，正确的化学方程式为，错误。 B. 气体符号“↑”仅标注在生成物的气体后，反应物不能标注“↑”，正确的化学方程式为，错误。 C. 方程式未配平，正确配平为，错误。 D. 氧化汞加热分解生成汞和氧气，方程式配平正确，反应条件、气体符号标注均符合规范，正确。 5．（25-26九年级下·江苏扬州·期中）X燃烧的化学方程式为，则X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、数目均保持不变。反应后有1个碳原子，4个氧原子和4个氢原子，反应前已有4个氧原子，则一个X分子中含有1个碳原子和4个氢原子，其化学式为。 考法聚焦题 考法一 质量守恒定律概念、适用范围与微观实质 【速解技巧】适用范围：只适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。 六不变：原子种类、原子数目、原子质量；元素种类、元素质量、反应前后物质总质量； 两一定改变：分子种类、物质种类；两个可能改变：分子数目、元素化合价。 1．（25-26八年级下·山东青岛·期中）下列关于质量守恒定律的认识正确的是 A．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 B．10g冰受热融化成10g水，质量不变，符合质量守恒定律 C．铁丝在氧气中燃烧，生成的的质量大于铁丝的质量，符合质量守恒定律 D．31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，则实际消耗空气的质量为40g 【答案】C 【详解】质量守恒定律适用于化学变化，核心是：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 A. 氢气和氧气仅混合未发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，错误。 B. 冰融化成水是物理变化，不适用质量守恒定律，错误。 C. 铁丝在氧气中燃烧时，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成四氧化三铁的质量，因此四氧化三铁质量大于铁丝质量，符合质量守恒定律，正确。 D. 红磷燃烧仅消耗空气中的氧气，计算得参加反应的氧气质量为，空气中含大量不参与反应的氮气等物质，因此消耗空气的质量远大于40g，错误。 2．（25-26八年级下·上海·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．冰熔化成水质量不变 B．湿衣服晾干质量减轻 C．镁条燃烧后固体质量增加 D．酒精挥发质量减少 【答案】C 【详解】A、冰熔化成水是物质状态改变的物理变化，不能用质量守恒定律解释。 B、湿衣服晾干是水蒸发的物理变化，不能用质量守恒定律解释。 C、镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁的化学变化，固体质量增加是因为有氧气参与反应，符合质量守恒定律。 D、酒精挥发是物质状态改变的物理变化，不能用质量守恒定律解释。 3．（24-25八年级下·山东淄博·期中）化学反应前后可能发生变化的是 ①原子数目  ②分子数目  ③原子种类  ④物质种类  ⑤元素种类  ⑥物质总质量  ⑦元素的化合价 A．②④⑦ B．①②⑦ C．②⑦ D．①③⑤⑥ 【答案】C 【详解】化学变化前后，原子的数目、元素的种类、物质的总质量、原子的种类一定不变； 化学变化前后，物质的种类和分子的种类一定改变； 化学变化前后，分子的数目可能改变，也可能不变； 元素的化合价可能不变也可能改变。 故选C。 考法二 质量守恒定律的实验验证 【速解技巧】有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定量要在密闭容器；敞口体系质量变化是气体进出，不是违背质量守恒。 4．（25-26九年级下·辽宁沈阳·期中）某化学探究小组利用下图所示方案来验证质量守恒定律。下列有关说法错误的是 A．气球的作用是平衡气压，形成密闭体系 B．加热后锥形瓶内固体由红色变为黑色 C．反应前后锥形瓶内各物质的总质量不变 D．实验过程中固体物质的质量不会改变 【答案】D 【分析】该实验为密闭体系中铜粉加热与氧气的反应，反应原理为 【详解】A.加热时瓶内气体受热膨胀，气球既可平衡气压防止橡胶塞弹出，又可形成密闭体系避免瓶内物质逸出，说法正确。 B.红色的铜单质反应后生成黑色的氧化铜，固体由红色变为黑色，说法正确。 C.装置为密闭体系，根据质量守恒定律，反应前后锥形瓶内所有物质的总质量不变，说法正确。 D.反应后固体中增加了参与反应的氧气里的氧元素质量，固体物质质量会增大，说法错误。 5．（25-26九年级上·广东江门·期中）下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是 A．食盐溶解在水中 B．蜡烛的燃烧 C．铁钉和硫酸铜反应 D．盐酸和碳酸钠反应 【答案】C 【详解】A、该实验中食盐溶解在水中，无新物质生成，属于物理变化，无法验证质量守恒定律，不符合题意； B、该实验中蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸气会散逸到空气中，导致左边质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意； C、该实验中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后天平平衡，可以验证质量守恒定律，符合题意； D、该实验中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意。 故选C。 6．（25-26八年级下·山东日照·期中）化学兴趣小组同学依据教材实验对质量守恒定律进行了如下实验探究。 (1)实验一中在陶土网上加热铜粉时的现象是___________；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观角度解释其原因___________；若该实验中使用的铜粉量不足，对实验结果___________(填“有”或“无”)影响。 (2)实验二最终天平指针___________(填“向左”“向右”或“不”)偏转。 (3)实验三开始前称量打磨干净的长镁条与陶土网的质量总和为m1，点燃后用陶土网收集产物并称量，质量为m2。 ①镁条在空气中燃烧时发生反应的化学方程式为___________。 ②实际上最终称量时的质量m1>m2，产生这一结果的可能原因是___________。 (4)实验四的试剂混合前后质量关系为m前=m后，小明同学认为该实验可验证质量守恒定律，小红同学认为不能，原因是___________。 (5)对比实验一和实验三的结果可知，对于有气体参与的反应，在用其验证质量守恒定律时，对反应装置的要求是___________。对比实验二和实验四的结果可知，质量守恒定律的适用范围是___________。 【答案】(1) 铜粉由红色变为黑色，气球先胀大后缩小 化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变 无 (2)不 (3) 镁条燃烧时，部分生成的氧化镁以白烟形式逸散到空气中，其质量大于参与反应的氧气的质量 (4)蔗糖溶于水只是蔗糖分子均匀分散到水中，没有新物质生成，属于物理变化 (5) 密闭 化学变化 【详解】（1）铜（红色）与氧气在加热条件下反应生成氧化铜（黑色），反应放热使装置内气体受热膨胀，气球胀大；反应结束后温度降低，装置内气体体积收缩，气球缩小。因此现象为：铜粉由红色变为黑色，气球先胀大后缩小； 质量守恒的本质原因是化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，因此反应前后锥形瓶内物质总质量不变，天平保持平衡； 该实验是通过验证反应前后总质量不变来验证质量守恒，只要装置密闭，无论铜粉是否完全反应，总质量都不会改变，因此铜粉量不足对实验结果无影响。 （2）铁与硫酸铜反应时，无气体参与或生成，反应前后装置内物质总质量不变，因此天平指针不偏转。 （3）镁条在空气中燃烧，主要与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为； 镁条燃烧时，部分生成的氧化镁以白烟形式逸散到空气中，其质量大于参与反应的氧气的质量，因此m1>m2。 （4）质量守恒定律的适用范围是化学变化，而蔗糖溶于水只是蔗糖分子均匀分散到水中，没有新物质生成，属于物理变化，因此该实验不能验证质量守恒定律。 （5）实验一装置密闭，天平平衡；实验三装置敞口，产物逸散导致质量测定结果偏差。因此，对于有气体参与的反应，验证质量守恒定律时，装置必须密闭，防止气体参与反应或生成物逸出影响质量测定； 实验二是化学变化，能验证质量守恒；实验四是物理变化，不能验证。因此质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。 考法三 质量守恒定量的应用 【速解技巧】密闭容器中的计算“三步走”：①根据总质量不变，算出待测质量；②对比反应前后质量，质量减小为反应物；质量增大为生成物；质量不变可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；③第三步：计算参加反应、生成的各物质质量；判断反应基本类型。选项秒排：“质量不变就一定是催化剂” 表述错误，还可能是不反应的杂质。 判断物质组成：①反应前后元素种类不变：生成物含有的元素，反应物一定含有；生成物没有的元素，反应物一定不含。②反应前后元素质量不变：算出生成物各元素质量，对比反应物已知物质元素质量，判断待测物质是否含该元素。③ 元素质量 ÷ 相对原子质量 = 原子个数比，可推出化学式。  7．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）实验小组取4.6 g某物质，在足量氧气中充分燃烧，只生成5.4 g水和8.8 g二氧化碳。下列对于这种物质的判断准确的是 A．可能含有氧元素 B．含有C、H、O三种元素 C．碳、氢元素质量比是3∶1 D．参加反应的氧气质量为9.6g 【答案】B 【详解】质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变。生成物总质量为，参加反应的氧气质量为，该物质中C元素全部来自：，该物质中H元素全部来自：，C、H总质量为，说明该物质一定含O元素，O元素质量为，碳、氢元素质量比为。 故选B。 8．（25-26八年级下·山东济宁·期中）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为化合反应 B．的值为9 C．乙可能是催化剂 D．丙一定是化合物 【答案】C 【详解】A. 甲反应后质量减少，为反应物；丙、丁反应后质量增加，为生成物，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不是化合反应，错误。 B. 根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，反应前总质量为，因此反应后总质量，解得。不是9，错误。 C. 乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能未参与反应，正确。 D. 丙是分解反应的生成物，可能为单质，不一定是化合物，错误。 9．（25-26九年级下·河南安阳·期中）某未知有机物只含C、H、O三种元素，在氧气中完全燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重7.2 g，氢氧化钠溶液增重13.2 g。则该有机物的化学式可能是 A．CH4O B．C2H6O C．C3H8O D．C6H12O6 【答案】C 【分析】浓硫酸增重为反应生成的质量，氢氧化钠溶液增重为反应生成的质量，有机物中C、H元素全部转化为和，根据质量守恒定律，反应前的C、H元素质量与反应后C、H质量相等，计算可知：有机物中碳元素质量=   有机物中氢元素质量=，反应前物质中碳氢元素质量比为3.6：0.8=36：8。 【详解】A.碳氢元素质量比为12:4，不符。 B.碳氢元素质量比为24:6，不符。 C.碳氢元素质量比为36:8，符合。 D.碳氢元素质量比为72:12，不符。 10．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 30 3 6 8 反应后物质的质量/g 16 m 4 24 A．乙一定是反应的催化剂 B．该反应属于分解反应 C．甲和丁两物质的元素种类一定相同 D．参加反应的甲、丙的质量比是7：1 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律，反应前后密闭容器总质量相等： ，解得，即乙反应前后质量不变。 甲质量减少，是反应物；丙质量减少，是反应物；丁质量增加，是生成物；反应符合“多变一”特征，属于化合反应。 【详解】A.乙质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，并非一定是催化剂。错误。 B.该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，不是分解反应。错误。 C.根据元素守恒丁的元素种类等于参加反应的甲、丙元素种类之和，甲和丁的元素种类不一定相同，错误。 D.参加反应的甲、丙质量比为。正确。 11．（25-26九年级下·江西吉安·期中）将一定量的高锰酸钾放入试管中加热，试管内固体质量随加热时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A．t1时立即收集氧气 B．t2时试管内的固体成分有三种 C．反应共生成氧气的质量为(a－b) g D．反应过程中锰元素的质量不变 【答案】A 【详解】A.由图可知， t₁时高锰酸钾未开始分解，无氧气产生，且此时排出的是装置内的空气，立即收集会导致收集的氧气不纯，错误； B. 由图可知，t₂时高锰酸钾部分分解，试管内固体包含未反应完的高锰酸钾、反应生成的锰酸钾和二氧化锰，共三种，正确； C. 高锰酸钾加热分解生成氧气逸出，根据质量守恒定律，固体减少的质量即为生成氧气的质量，共(a-b)g，正确； D. 化学反应前后元素的质量不变，因此锰元素质量不变，正确。 考法四 化学方程式的意义与书写 【速解技巧】化学方程式意义：①质的意义：反应物、生成物、反应条件；②量的意义：反应中各物质的粒子个数比和质量比。 方程式四查：①化学式书写正确；②配平；③反应条件；④气体↑、沉淀↓符号。 符号规则：反应物无气体，生成物气体标↑；溶液中反应，反应物无固体，生成固体沉淀标↓；反应物中的气体、固体，生成物不标对应符号。 配平原则：只改化学式前的系数，不能改动化学式右下角数字；优先配复杂化合物，单质放到最后配平。 12．（25-26八年级下·山东烟台·期中）关于化学方程式4P+5O22P2O5，以下说法中正确的是 A．反应中P、O2、P2O5的质量比为31：32：142 B．反应后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．参加反应的磷原子与氧气分子个数比是4：5 D．该反应需要点燃，所以该反应是吸热反应 【答案】C 【详解】A.反应中各物质的质量比为化学计量数与相对分子（原子）质量的乘积之比，计算得：，与选项给出的比例不符，错误。 B.所有化学反应都遵守质量守恒定律，反应后固体质量增加是因为气态氧气参与了反应，反应物总质量与生成物总质量相等，错误。 C.化学方程式中化学式前的化学计量数之比等于参与反应的微粒个数比，因此参加反应的磷原子与氧气分子个数比为，正确。 D.反应吸放热与反应条件无必然联系，磷燃烧属于放热反应，错误。 13．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期中）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A.氧化镁中镁为+2价、氧为-2价，化学式应为，错误； B.反应物属于气体，生成物后不需要标注，错误； C.方程式未配平，正确的化学方程式为，错误； D.氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学式、配平、反应条件、气体符号标注均正确，正确。 14．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧：  化合反应 B．探究水的组成  分解反应 C．在空气中加热铜  氧化反应 D．高锰酸钾制氧气  分解反应 【答案】D 【详解】A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该方程式生成物为氧化铁，不符合客观事实，错误。 B. 电解水反应中生成物氢气、氧气均为气体，化学方程式未标注气体符号，书写错误。 C. 空气中加热铜的反应条件为加热，不是点燃；且氧化反应不属于四大基本反应类型，错误。 D. 高锰酸钾受热分解的化学方程式配平、条件、气体符号均正确，反应符合一变多的特征，属于分解反应，正确。 15．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+X，下列说法正确的是 A．参加反应的两种分子的个数比为17：22 B．反应物和生成物中共涉及三种氧化物 C．X的化学式为H2O D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 【答案】C 【详解】A.参加反应的和分子个数比为化学计量数之比，是二者的质量比（），A错误。 B.氧化物是仅含两种元素且其中一种为氧的化合物，本题只有、两种氧化物，尿素含4种元素不属于氧化物，B错误。 C.根据反应前后原子种类、数目不变：反应物总原子：，，，；生成物已有原子：，，，；差值为、，因此为，C选项正确。 D.尿素中碳、氮元素质量比为，不是，D错误。 16．（25-26八年级下·山东泰安·期中）写出或配平下列反应的化学方程式： (1)铁丝在氧气中燃烧：________。 (2)水在直流电的作用下分解：________。 (3)加热高锰酸钾制氧气：_________。 (4)_____+__________+______(系数为1时不要省略，下同) (5)_____+__________+______ 【答案】(1) (2) (3) (4) 1 4 3 4 (5) 2 5 4 2 【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧产物为四氧化三铁，根据铁、氧原子守恒配平，反应条件为点燃，化学方程式为。 （2）水通电分解生成氢气和氧气，根据氢、氧原子守恒配平，生成物均为气体，需标注气体符号，化学方程式为。 （3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，表示加热条件，根据钾、锰、氧原子守恒配平，氧气为气体标注气体符号，化学方程式为。 （4）用定一法：设系数为1，先配平Fe，反应前铁原子个数为3，反应后铁原子个数为3，生成物Fe化学计量数为3，再根据O原子数配平得系数为4，最后根据H原子数配平得系数为4，检查所有原子守恒，该反应化学方程式为。 （5）用奇数配偶法：右侧中O为奇数，先设系数为2，配H得系数为2，配C得系数为4，最终算得右侧总O原子数为10，得系数为5，检查所有原子守恒，该反应化学方程式为。 考法五 根据化学方程式的简单计算 【速解技巧】计算五步：①设未知量（不带单位）；②写出正确化学方程式；③算出相关物质相对分子质量总和；④代入纯净物实际质量，列比例式；⑤计算结果，写简答。 核心要点：代入方程式计算的必须是纯净物的质量，混合物、溶液总质量不能直接代入计算；注意已知数据单位要统一。 易错点：注意反应物过量问题，不是所有反应物都会完全消耗，不能直接简单相加。 17．（26-27九年级上·上海·期中）实验室用双氧水与二氧化锰混合制取，现用含有34g的双氧水溶液，完全反应后能得到多少克氧气？（根据方程式计算） 【答案】解：设含有34g的双氧水溶液，完全反应后能得到氧气的质量为x。 x = 16 g 答：含有34g的双氧水溶液，完全反应后能得到氧气的质量为16g。 【详解】详见答案。 18．（25-26八年级下·山东烟台·期中）过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为 。某同学将不纯的过氧化钙样品放入烧杯中，向其中加入足量的水，实验时用电子天平测得数据如图所示。(样品中的杂质不溶于水也不与水反应)请分析并计算： (1)X的化学式为___________。 (2)充分反应后，生成氧气的总质量为___________g。 (3)计算该样品中的质量分数。 【答案】(1)Ca(OH)2 (2)3.2 (3)解：设样品中含CaO2的质量为x， ，， 样品中CaO2的质量分数为 答：样品中CaO2的质量分数为96.0%。 【详解】（1）根据质量守恒定律反应前有2个Ca原子，6个O原子和4个H原子，反应后有2个O原子，可知X的化学式为Ca(OH)2。 （2）根据质量守恒定律反应生成氧气的质量等于烧杯内总物质减少的质量为：150.0g-146.8g=3.2g。 （3）见答案。 19．（25-26八年级下·山东泰安·期中）某化学兴趣小组同学用粗锌测定100g稀硫酸中H2SO4的质量。取100g稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸（含水和H2SO4）和烧杯的总质量，然后，向其中加入足量粗锌（杂质不参加反应，Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2气体），实验过程和数据如图所示。请计算： (1)生成氢气的质量为________g。 (2)计算100g稀硫酸中H2SO4的质量。 【答案】(1)0.2 (2)解：设100g稀硫酸中的质量为x      x=9.8g     答：100g稀硫酸中的质量为9.8g。 【详解】（1）Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2气体，化学方程式为，根据质量守恒可知生成氢气的质量为。 （2）见答案。 20．（25-26九年级下·湖南长沙·期中）为测定某种含氯化钠的小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，化学兴趣小组用小苏打样品进行下图所示实验： 已知发生反应的化学方程式为： 请计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是____g。 (2)上述小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x 。 ， 碳酸氢钠质量分数 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为 96%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成二氧化碳气体的质量。 反应前总质量 = 样品质量 + 稀盐酸质量 =  17.5 g+100 g=117.5 g 反应后溶液质量 =  108.7 g 则生成二氧化碳质量 =  117.5 g−108.7 g=8.8 g。 （2）见答案。 21．（25-26八年级下·山东日照·期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其余成分不溶于水且不与盐酸反应，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小强同学向20 g鸡蛋壳中分五次加入了等质量、等浓度的盐酸，记录数据如下表所示：(提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) 回答下列问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 产生气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 7.7 7.7 (1)第______次加入盐酸后碳酸钙完全反应。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果保留至0.1%) 【答案】(1)四 (2) 碳酸钙的质量分数= 答：碳酸钙的质量分数为87.5%。 【详解】（1）根据上述数据分析，第四次加入盐酸后，产生的气体总质量达到最大值 7.7g，且第五次加入盐酸气体质量不再增加。这表明在第四次加入盐酸的过程中，碳酸钙已经完全反应。 （2）见答案。 高频易错题 1．【易错点：混淆质量守恒定律的适用范围 】（25-26八年级下·山东日照·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．碳与氧气反应后，气体体积不变 B．酒精敞口放置一段时间后质量变小 C．镁在空气中燃烧后，固体质量增加 D．5 g蔗糖溶于95 g水中，得到100 g蔗糖水 【答案】C 【详解】A. 质量守恒定律不研究反应前后的体积变化规律，该现象不能用其解释。 B. 酒精敞口放置质量变小是酒精挥发导致，属于物理变化，不适用质量守恒定律。 C. 镁在空气中燃烧是化学变化，反应后固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，因此固体质量增加，符合质量守恒定律。 2．【易错点：分不清哪些实验可以用于验证质量守恒定律 】（25-26九年级上·辽宁锦州·期中）下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是 A．   蒸馏水与食盐水混合 B．   制取氧气 C．   红磷燃烧 D．   镁条燃烧 【答案】C 【详解】A、蒸馏水与食盐水混合没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气体生成，没有在密闭容器中进行实验，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不符合题意； C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，在密闭容器中进行实验，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，符合题意； D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，有气体参与反应，没有在密闭容器中进行实验，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不符合题意。 故选：C。 3．【易错点：混淆化学反应前后的“变”与“不变” 】（25-26八年级下·山东泰安·期中）在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①物质的质量总和 ②物质的状态 ③元素的种类 ④原子的数目 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦分子的种类 A．②④⑤ B．①③ C．①③④ D．①③⑦ 【答案】C 【详解】化学反应的本质是分子破裂为原子、原子重新组合为新分子的过程，因此反应前后原子的种类、数目、质量均不变，分子种类一定改变；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、所有物质的总质量均不变，化学反应会生成新物质，因此物质种类一定改变，物质的状态、体积属于物理性质，可能发生变化，反应前后肯定不变的是①③④。 4．【易错点：判断反应物组成混淆“一定含”与“可能含” 】（25-26八年级下·山东德州·期中）用31 g石蜡在氧气中完全燃烧，测得生成96.8 g二氧化碳和41.4 g水。由此推知石蜡 A．一定含碳、氢、氧元素 B．一定含碳、氢元素 C．一定含碳、氧元素 D．一定含氢、氧元素 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、质量均不变。96.8g CO2中碳元素质量：，41.4g H2O中氢元素质量：，碳、氢元素总质量为，与参加反应的石蜡质量相等，说明石蜡不含氧元素，故选B。 5．【易错点：化学方程式条件、箭头标示错误】（25-26八年级下·山东泰安·期中）下列化学方程式书写错误的是 A．硫在氧气中燃烧： B．加热氧化汞： C．与在溶液中反应： D．实验室用加热铜粉的方式测定空气中氧气的含量： 【答案】D 【详解】A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式配平正确，反应条件“点燃”标注正确，反应物含气体，生成物为气体无需标气体符号，书写正确。 B.氧化汞受热分解生成汞和氧气，方程式配平正确，反应条件“Δ”标注正确，反应物为固体，生成的标注气体符号，书写正确。 C.氢氧化钠与硫酸铜在溶液中发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式配平正确，为沉淀标注沉淀符号，书写正确。 D.铜与氧气反应需要加热条件，该方程式未标注“Δ”，书写错误。 6． 【易错点：相对分子质量计算忘记乘以化学计量数】（25-26八年级下·山东威海·期中）已知2A+3B=2C+3D，46 g A和96 g B恰好完全反应，生成88 g C。又知A的相对分子质量为23，则D的相对分子质量为 A．18 B．46 C．92 D．96 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量=反应前总质量-生成C的质量=46g+96g-88g=54g。 设D的相对分子质量为x，根据化学方程式可知，,，解得x=18。 7．【易错点：误将混合物质量代入化学方程式计算】 （24-25九年级上·青海西宁·期中）工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10 t石灰石煅烧后质量减少了2.2 t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其他成分不参加反应） 【答案】 解：石灰石煅烧后质量减少了2.2t，说明生成二氧化碳的质量为2.2t 设可制得氧化钙的质量是x， 答：可制得氧化钙的质量是2.8t。 【详解】见答案。 情境迁移题 1．（25-26八年级下·山东烟台·期中）古代文献体现先贤智慧。下列生产生活涉及的化学方程式书写正确的是 A．“煤饼烧石(主要成分是)成灰(含CaO)”： B．“凡火药，硫为纯阳(黑火药爆炸)”： C．“水银……加热还复为丹(HgO)”： D．“……锌灰，复以炭燥之，乃成锌，伴炭气生”： 【答案】B 【详解】A.碳酸钙分解生成氧化钙的反应条件为高温，方程式未标注反应条件，不符合要求。 B.黑火药爆炸的反应配平符合原子守恒，条件、气体符号标注均正确。 C.反应物中的气体不需要标注，该反应中是反应物，标注属于符号使用错误。 D.方程式未配平，左边氧原子总数为1，右边氧原子总数为2，不满足质量守恒定律。 2．（25-26八年级下·山东泰安·期中）2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们利用Cu+做催化剂将氮原子和碳原子像“纽扣”一样链接在一起，称为“链接化学”。下列有关说法正确的是 A．反应中原子没有发生变化 B．Cu+在反应中质量和性质都不变 C．反应中元素种类发生变化 D．该反应没有新物质生成 【答案】A 【详解】A.化学变化前后原子的种类不变，故选项说法正确； B.Cu+做催化剂，催化剂在反应中质量和化学性质不变，但物理性质可能会发生改变，故选项说法错误； C.依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不变，故选项说法错误； D.化学反应一定有新物质生成，故选项说法错误； 3．（25-26九年级上·安徽阜阳·期中）探究小组利用图1装置验证质量守恒定律，他们加热锥形瓶中的铜粉，同时借助传感器测得锥形瓶中氧气含量的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．装置的气密性对氧气含量变化的测定无影响 B．可以用注射器替代图1装置中的气球完成实验 C．图1反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量 D．图2起点A至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少了16.03% 【答案】B 【详解】A、若图1装置气密性不好，外界空气会进入或装置内气体泄漏，会干扰氧气含量的测定，导致测定结果不准确，所以装置的气密性会影响氧气含量变化的测定，不符合题意； B、实验时装置中压强会发生变化，图1装置中气球可缓冲压强的变化，可以用注射器替代装置中的气球完成实验，符合题意； C、由质量守恒定律可知，参加反应的Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，因反应前Cu和O2不一定恰好完全反应，所以反应前Cu和O2质量总和不一定等于生成CuO的质量，不符合题意； D、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，所以图2起点A至终点D，锥形瓶内物质的总质量未发生变化，不符合题意。 故选B。 4．（25-26八年级下·山东烟台·期中）2025年5月14日，我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。 (1)高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将CO2和H2O转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式是：2CO2+4H2O2CH3OH+3X，则X是______。 (2)绿色植物进行自然光合作用可表示为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为_________。 (3)常温下CO2和H2O也能发生反应，反应的化学方程式是______________________________。 (4)上述反应反应物相同，但是生成物却不相同，原因是_____________________。上述反应对环境均能带来的积极影响是____________________(只写1条)。 【答案】(1)O2 (2)1：1 (3)CO2+ H2O= H2CO3 (4) 反应条件不同 缓解温室效应(答案合理即可) 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中C、H、O原子总数分别为2、8、8，2个中已有C、H、O原子分别为2、8、2，因此3个X共含6个O原子，每个X含2个O原子，为。 （2）由反应的化学方程式可知，参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为。 （3）常温下二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸，直接书写对应方程式即可。 （4）化学反应的生成物与反应条件有关，反应物相同、条件不同则产物不同；三类反应都能消耗大气中的，可以降低空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应。 5．（25-26九年级下·上海·期中）为了测定人参多糖中的元素组成，将人参多糖放于充满的密闭容器中燃烧，并用传感器采集反应前后容器中的二氧化碳与水的含量数据，其中二氧化碳质量为，水的质量为。 (1)通过上述信息可以确定人参多糖中一定含有_____（填写元素符号）。 (2)若，请判断人参多糖的元素组成并说明判断理由。 【答案】(1)、 (2)含有、、三种元素 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。燃烧反应物只有人参多糖和，产物中的中的、中的一定来自人参多糖，可能全部来自，因此一定含、。 （2）是中元素的质量（碳元素全部来自人参多糖）；是中元素的质量（氢元素全部来自人参多糖）。因此人参多糖中碳、氢元素的总质量就是。已知人参多糖的总质量，说明人参多糖中除、外，还有其他元素，根据产物元素种类可判断该元素为，因此人参多糖含、、三种元素。 6．（25-26九年级上·辽宁鞍山·期中）化学是一门以实验为基础的自然科学。请回答下列问题： (一)质量守恒定律的验证 (1)某同学设计如图所示实验装置验证质量守恒定律(图中托盘天平略)。 ①上述装置能用来验证质量守恒定律的是________(填字母序号，A装置加热前后分别称量仪器和药品总质量)。 ②请你选择一个实验方案，说明其不能验证质量守恒定律的理由：_____。 (2)通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在_________容器中进行。 (3)从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是__________(填序号)，所以质量守恒。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量 ⑥分子质量 (二)质量守恒定律的应用 (4)某化学兴趣小组同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外，还有少量的淡黄色固体生成。为探究淡黄色固体的成分，该兴趣小组在老师的指导下进行如下探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 将淡黄色固体投入到盛有足量水的烧杯中 在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生 该反应产生的白色沉淀为 Mg(OH)2，生成的气体为NH3 <查阅资料>反应过程中没有任何元素化合价的改变。 ①此淡黄色固体中肯定含有镁元素和____________元素，判断的依据是：________________________； ②若该淡黄色固体仅由两种元素组成，其化学式为___________； ③空气中氮气和氧气的体积比约为________，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是______________________________； ④若生成100g淡黄色固体，消耗氮气的质量为_____________g。 【答案】(1) A、D B中水与酒精混合不发生化学变化（C中加热粗铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，导致杠杆失去平衡） (2)密闭 (3)①③⑤ (4) 氮 质量守恒定律 Mg3N2 4:1 镁更易与氧气反应 28 【详解】（1）①A中铜粉加热和氧气反应生成氧化铜，实验装置密封，所以反应前后装置总质量不变；B中水与酒精混合不发生化学变化；C中加热粗铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，导致杠杆失去平衡；D中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验装置密封，所以反应前后装置总质量不变；综上所述，能用于验证质量守恒定律的是AD，故填：AD。 ②B中是酒精和水混合，B中水与酒精混合不发生化学变化，C中加热粗铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，导致杠杆失去平衡，两实验均不能验证质量守恒定律，故填：B中水与酒精混合不发生化学变化，C中加热粗铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，导致杠杆失去平衡。 （2）当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，故填：密闭。 （3）原子是化学变化中最小微粒，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，分子的种类、质量一定变，分子数目可能变，故选：①③⑤。 （4）①淡黄色固体与水反应后的生成物中有Mg、N、H、O四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以淡黄色固体中一定含有镁元素和氮元素，故填：氮；质量守恒定律。 ②该淡黄色固体中一定含有Mg、N，若仅由两种元素组成，则化学式为Mg3N2，故填：Mg3N2。 ③空气成分按体积分数计算：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其它气体和杂质约占0.03%，所以空气中氮气(N2)和氧气(O2)的体积比为78%∶21%≈4∶1。镁条在空气中燃烧只生成少量淡黄色固体，说明镁更易与氧气反应，故填：4：1；镁更易与氧气反应。 ④若生成100g淡黄色固体，氮元素质量=，故消耗氮气的质量为28g，故填：28。 7．（24-25九年级下·福建三明·期中）航空出行能够极大提高旅行效率，但碳排放量也比较高。航空煤油中通常含有，燃烧时的化学方程式为。乘坐某型号的飞机从福州到桂林旅游，每人消耗的燃料按计约为50kg。 (1)计算该趟飞行每人产生的质量是_______kg(写出计算过程，结果保留一位小数) (2)研究表明，每平方米森林在生长季节每天可吸收，该趟飞行每人产生的需要_______平方米的森林一天才能完全吸收。(结果保留整数) 【答案】(1)解：设消耗产生的质量为x。 答：该趟飞行每人约产生CO2 的质量为155.3kg。 (2)863 【详解】（1）见答案； （2）每平方米森林在生长季节每天可吸收，该趟飞行每人产生的需要155.3kg÷0.18kg/m2≈863m2的森林一天才能完全吸收。 4 / 26 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应的定量关系 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 质量守恒定律概念、适用范围与微观实质 考法二 质量守恒定律的实验验证 考法三 质量守恒定律的应用 考法四 化学方程式的意义与书写 考法五 根据化学方程式的简单计算 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】质量守恒定律、质量守恒的微观本质、化学方程式含义、化学方程式书写、配平、反应类型、根据化学方程式简单计算。 1．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期中）下列对“质量守恒定律”的理解中，正确的是 A．冰受热变成水 B．参加反应的氢气和氧气的体积之和一定等于生成水的体积 C．在化学反应前后，各物质的质量一定不变 D．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 2．（25-26九年级下·山东淄博·期中）化学反应前后一定发生改变的是：①原子数目  ②分子数目  ③原子种类  ④物质种类  ⑤元素种类  ⑥物质总质量  ⑦元素的化合价 A．②④⑦ B．④ C．②⑦ D．①③⑤⑥ 3．（25-26八年级下·山东烟台·期中）沼气的主要成分是甲烷，其燃烧时发生反应的化学方程式是，下列对该化学方程式的说法不正确的是 A．甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水 B．1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子 C．每16份质量的甲烷完全燃烧，消耗64份质量的氧气 D．该反应共涉及3种氧化物 4．（25-26八年级下·山东泰安·期中）下列化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 5．（25-26九年级下·江苏扬州·期中）X燃烧的化学方程式为，则X的化学式为 A． B． C． D． 考法聚焦题 考法一 质量守恒定律概念、适用范围与微观实质 【速解技巧】适用范围：只适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。 六不变：原子种类、原子数目、原子质量；元素种类、元素质量、反应前后物质总质量； 两一定改变：分子种类、物质种类；两个可能改变：分子数目、元素化合价。 1．（25-26八年级下·山东青岛·期中）下列关于质量守恒定律的认识正确的是 A．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 B．10g冰受热融化成10g水，质量不变，符合质量守恒定律 C．铁丝在氧气中燃烧，生成的的质量大于铁丝的质量，符合质量守恒定律 D．31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，则实际消耗空气的质量为40g 2．（25-26八年级下·上海·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．冰熔化成水质量不变 B．湿衣服晾干质量减轻 C．镁条燃烧后固体质量增加 D．酒精挥发质量减少 3．（24-25八年级下·山东淄博·期中）化学反应前后可能发生变化的是 ①原子数目  ②分子数目  ③原子种类  ④物质种类  ⑤元素种类  ⑥物质总质量  ⑦元素的化合价 A．②④⑦ B．①②⑦ C．②⑦ D．①③⑤⑥ 考法二 质量守恒定律的实验验证 【速解技巧】有气体参加或有气体生成的反应，验证质量守恒定量要在密闭容器；敞口体系质量变化是气体进出，不是违背质量守恒。 4．（25-26九年级下·辽宁沈阳·期中）某化学探究小组利用下图所示方案来验证质量守恒定律。下列有关说法错误的是 A．气球的作用是平衡气压，形成密闭体系 B．加热后锥形瓶内固体由红色变为黑色 C．反应前后锥形瓶内各物质的总质量不变 D．实验过程中固体物质的质量不会改变 5．（25-26九年级上·广东江门·期中）下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是 A．食盐溶解在水中 B．蜡烛的燃烧 C．铁钉和硫酸铜反应 D．盐酸和碳酸钠反应 6．（25-26八年级下·山东日照·期中）化学兴趣小组同学依据教材实验对质量守恒定律进行了如下实验探究。 (1)实验一中在陶土网上加热铜粉时的现象是___________；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观角度解释其原因___________；若该实验中使用的铜粉量不足，对实验结果___________(填“有”或“无”)影响。 (2)实验二最终天平指针___________(填“向左”“向右”或“不”)偏转。 (3)实验三开始前称量打磨干净的长镁条与陶土网的质量总和为m1，点燃后用陶土网收集产物并称量，质量为m2。 ①镁条在空气中燃烧时发生反应的化学方程式为___________。 ②实际上最终称量时的质量m1>m2，产生这一结果的可能原因是___________。 (4)实验四的试剂混合前后质量关系为m前=m后，小明同学认为该实验可验证质量守恒定律，小红同学认为不能，原因是___________。 (5)对比实验一和实验三的结果可知，对于有气体参与的反应，在用其验证质量守恒定律时，对反应装置的要求是___________。对比实验二和实验四的结果可知，质量守恒定律的适用范围是___________。 考法三 质量守恒定量的应用 【速解技巧】密闭容器中的计算“三步走”：①根据总质量不变，算出待测质量；②对比反应前后质量，质量减小为反应物；质量增大为生成物；质量不变可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；③第三步：计算参加反应、生成的各物质质量；判断反应基本类型。选项秒排：“质量不变就一定是催化剂” 表述错误，还可能是不反应的杂质。 判断物质组成：①反应前后元素种类不变：生成物含有的元素，反应物一定含有；生成物没有的元素，反应物一定不含。②反应前后元素质量不变：算出生成物各元素质量，对比反应物已知物质元素质量，判断待测物质是否含该元素。③ 元素质量 ÷ 相对原子质量 = 原子个数比，可推出化学式。  7．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）实验小组取4.6 g某物质，在足量氧气中充分燃烧，只生成5.4 g水和8.8 g二氧化碳。下列对于这种物质的判断准确的是 A．可能含有氧元素 B．含有C、H、O三种元素 C．碳、氢元素质量比是3∶1 D．参加反应的氧气质量为9.6g 8．（25-26八年级下·山东济宁·期中）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为化合反应 B．的值为9 C．乙可能是催化剂 D．丙一定是化合物 9．（25-26九年级下·河南安阳·期中）某未知有机物只含C、H、O三种元素，在氧气中完全燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重7.2 g，氢氧化钠溶液增重13.2 g。则该有机物的化学式可能是 A．CH4O B．C2H6O C．C3H8O D．C6H12O6 10．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 30 3 6 8 反应后物质的质量/g 16 m 4 24 A．乙一定是反应的催化剂 B．该反应属于分解反应 C．甲和丁两物质的元素种类一定相同 D．参加反应的甲、丙的质量比是7：1 11．（25-26九年级下·江西吉安·期中）将一定量的高锰酸钾放入试管中加热，试管内固体质量随加热时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A．t1时立即收集氧气 B．t2时试管内的固体成分有三种 C．反应共生成氧气的质量为(a－b) g D．反应过程中锰元素的质量不变 考法四 化学方程式的意义与书写 【速解技巧】化学方程式意义：①质的意义：反应物、生成物、反应条件；②量的意义：反应中各物质的粒子个数比和质量比。 方程式四查：①化学式书写正确；②配平；③反应条件；④气体↑、沉淀↓符号。 符号规则：反应物无气体，生成物气体标↑；溶液中反应，反应物无固体，生成固体沉淀标↓；反应物中的气体、固体，生成物不标对应符号。 配平原则：只改化学式前的系数，不能改动化学式右下角数字；优先配复杂化合物，单质放到最后配平。 12．（25-26八年级下·山东烟台·期中）关于化学方程式4P+5O22P2O5，以下说法中正确的是 A．反应中P、O2、P2O5的质量比为31：32：142 B．反应后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．参加反应的磷原子与氧气分子个数比是4：5 D．该反应需要点燃，所以该反应是吸热反应 13．（25-26八年级下·黑龙江大庆·期中）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 14．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧：  化合反应 B．探究水的组成  分解反应 C．在空气中加热铜  氧化反应 D．高锰酸钾制氧气  分解反应 15．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+X，下列说法正确的是 A．参加反应的两种分子的个数比为17：22 B．反应物和生成物中共涉及三种氧化物 C．X的化学式为H2O D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 16．（25-26八年级下·山东泰安·期中）写出或配平下列反应的化学方程式： (1)铁丝在氧气中燃烧：________。 (2)水在直流电的作用下分解：________。 (3)加热高锰酸钾制氧气：_________。 (4)_____+__________+______(系数为1时不要省略，下同) (5)_____+__________+______ 考法五 根据化学方程式的简单计算 【速解技巧】计算五步：①设未知量（不带单位）；②写出正确化学方程式；③算出相关物质相对分子质量总和；④代入纯净物实际质量，列比例式；⑤计算结果，写简答。 核心要点：代入方程式计算的必须是纯净物的质量，混合物、溶液总质量不能直接代入计算；注意已知数据单位要统一。 易错点：注意反应物过量问题，不是所有反应物都会完全消耗，不能直接简单相加。 17．（26-27九年级上·上海·期中）实验室用双氧水与二氧化锰混合制取，现用含有34g的双氧水溶液，完全反应后能得到多少克氧气？（根据方程式计算） 18．（25-26八年级下·山东烟台·期中）过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为 。某同学将不纯的过氧化钙样品放入烧杯中，向其中加入足量的水，实验时用电子天平测得数据如图所示。(样品中的杂质不溶于水也不与水反应)请分析并计算： (1)X的化学式为___________。 (2)充分反应后，生成氧气的总质量为___________g。 (3)计算该样品中的质量分数。 19．（25-26八年级下·山东泰安·期中）某化学兴趣小组同学用粗锌测定100g稀硫酸中H2SO4的质量。取100g稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸（含水和H2SO4）和烧杯的总质量，然后，向其中加入足量粗锌（杂质不参加反应，Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2气体），实验过程和数据如图所示。请计算： (1)生成氢气的质量为________g。 (2)计算100g稀硫酸中H2SO4的质量。 20．（25-26九年级下·湖南长沙·期中）为测定某种含氯化钠的小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，化学兴趣小组用小苏打样品进行下图所示实验： 已知发生反应的化学方程式为： 请计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是____g。 (2)上述小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。 21．（25-26八年级下·山东日照·期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其余成分不溶于水且不与盐酸反应，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小强同学向20 g鸡蛋壳中分五次加入了等质量、等浓度的盐酸，记录数据如下表所示：(提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) 回答下列问题： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 所加盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 产生气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 7.7 7.7 (1)第______次加入盐酸后碳酸钙完全反应。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果保留至0.1%) 高频易错题 1．【易错点：混淆质量守恒定律的适用范围 】（25-26八年级下·山东日照·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．碳与氧气反应后，气体体积不变 B．酒精敞口放置一段时间后质量变小 C．镁在空气中燃烧后，固体质量增加 D．5 g蔗糖溶于95 g水中，得到100 g蔗糖水 2．【易错点：分不清哪些实验可以用于验证质量守恒定律 】（25-26九年级上·辽宁锦州·期中）下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是 A．   蒸馏水与食盐水混合 B．   制取氧气 C．   红磷燃烧 D．   镁条燃烧 3．【易错点：混淆化学反应前后的“变”与“不变” 】（25-26八年级下·山东泰安·期中）在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①物质的质量总和 ②物质的状态 ③元素的种类 ④原子的数目 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦分子的种类 A．②④⑤ B．①③ C．①③④ D．①③⑦ 4．【易错点：判断反应物组成混淆“一定含”与“可能含” 】（25-26八年级下·山东德州·期中）用31 g石蜡在氧气中完全燃烧，测得生成96.8 g二氧化碳和41.4 g水。由此推知石蜡 A．一定含碳、氢、氧元素 B．一定含碳、氢元素 C．一定含碳、氧元素 D．一定含氢、氧元素 5．【易错点：化学方程式条件、箭头标示错误】（25-26八年级下·山东泰安·期中）下列化学方程式书写错误的是 A．硫在氧气中燃烧： B．加热氧化汞： C．与在溶液中反应： D．实验室用加热铜粉的方式测定空气中氧气的含量： 6． 【易错点：相对分子质量计算忘记乘以化学计量数】（25-26八年级下·山东威海·期中）已知2A+3B=2C+3D，46 g A和96 g B恰好完全反应，生成88 g C。又知A的相对分子质量为23，则D的相对分子质量为 A．18 B．46 C．92 D．96 7．【易错点：误将混合物质量代入化学方程式计算】 （24-25九年级上·青海西宁·期中）工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10 t石灰石煅烧后质量减少了2.2 t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其他成分不参加反应） 情境迁移题 1．（25-26八年级下·山东烟台·期中）古代文献体现先贤智慧。下列生产生活涉及的化学方程式书写正确的是 A．“煤饼烧石(主要成分是)成灰(含CaO)”： B．“凡火药，硫为纯阳(黑火药爆炸)”： C．“水银……加热还复为丹(HgO)”： D．“……锌灰，复以炭燥之，乃成锌，伴炭气生”： 2．（25-26八年级下·山东泰安·期中）2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们利用Cu+做催化剂将氮原子和碳原子像“纽扣”一样链接在一起，称为“链接化学”。下列有关说法正确的是 A．反应中原子没有发生变化 B．Cu+在反应中质量和性质都不变 C．反应中元素种类发生变化 D．该反应没有新物质生成 3．（25-26九年级上·安徽阜阳·期中）探究小组利用图1装置验证质量守恒定律，他们加热锥形瓶中的铜粉，同时借助传感器测得锥形瓶中氧气含量的变化如图2所示。下列说法正确的是 A．装置的气密性对氧气含量变化的测定无影响 B．可以用注射器替代图1装置中的气球完成实验 C．图1反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量 D．图2起点A至终点D，锥形瓶内物质的总质量减少了16.03% 4．（25-26八年级下·山东烟台·期中）2025年5月14日，我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破。 (1)高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将CO2和H2O转化为液态燃料。其中生成甲醇的化学方程式是：2CO2+4H2O2CH3OH+3X，则X是______。 (2)绿色植物进行自然光合作用可表示为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，则参加该反应的CO2与H2O的分子数目比为_________。 (3)常温下CO2和H2O也能发生反应，反应的化学方程式是______________________________。 (4)上述反应反应物相同，但是生成物却不相同，原因是_____________________。上述反应对环境均能带来的积极影响是____________________(只写1条)。 5．（25-26九年级下·上海·期中）为了测定人参多糖中的元素组成，将人参多糖放于充满的密闭容器中燃烧，并用传感器采集反应前后容器中的二氧化碳与水的含量数据，其中二氧化碳质量为，水的质量为。 (1)通过上述信息可以确定人参多糖中一定含有_____（填写元素符号）。 (2)若，请判断人参多糖的元素组成并说明判断理由。 6．（25-26九年级上·辽宁鞍山·期中）化学是一门以实验为基础的自然科学。请回答下列问题： (一)质量守恒定律的验证 (1)某同学设计如图所示实验装置验证质量守恒定律(图中托盘天平略)。 ①上述装置能用来验证质量守恒定律的是________(填字母序号，A装置加热前后分别称量仪器和药品总质量)。 ②请你选择一个实验方案，说明其不能验证质量守恒定律的理由：_____。 (2)通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在_________容器中进行。 (3)从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是__________(填序号)，所以质量守恒。 ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量 ⑥分子质量 (二)质量守恒定律的应用 (4)某化学兴趣小组同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外，还有少量的淡黄色固体生成。为探究淡黄色固体的成分，该兴趣小组在老师的指导下进行如下探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 将淡黄色固体投入到盛有足量水的烧杯中 在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生 该反应产生的白色沉淀为 Mg(OH)2，生成的气体为NH3 <查阅资料>反应过程中没有任何元素化合价的改变。 ①此淡黄色固体中肯定含有镁元素和____________元素，判断的依据是：________________________； ②若该淡黄色固体仅由两种元素组成，其化学式为___________； ③空气中氮气和氧气的体积比约为________，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是______________________________； ④若生成100g淡黄色固体，消耗氮气的质量为_____________g。 7．（24-25九年级下·福建三明·期中）航空出行能够极大提高旅行效率，但碳排放量也比较高。航空煤油中通常含有，燃烧时的化学方程式为。乘坐某型号的飞机从福州到桂林旅游，每人消耗的燃料按计约为50kg。 (1)计算该趟飞行每人产生的质量是_______kg(写出计算过程，结果保留一位小数) (2)研究表明，每平方米森林在生长季节每天可吸收，该趟飞行每人产生的需要_______平方米的森林一天才能完全吸收。(结果保留整数) 13 / 26 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $