2.大单元一 物质的多样性、大单元二 常见的酸、碱、盐-【加速度中考】2026年陕西中考化学精准巧练

大单元一 物质的多样性 典型试题分点练： 1.[2024陕西，4幻下列各组物质均属于氧化物的是 7.实验室试剂按物质类别分类放置。要将碳酸 ( 钙固体放回，他应选择的试剂柜是 ( A.冰、干冰 B.铜、黄铜 试剂柜 A B C D C.硫、硫酸 D.水、硬水 CuO、 HCl、 KCI、 2.[2023陕西，1]碳元素是组成物质种类最多的元 试剂 Ag、Au MnO, H2S04 NaCl 素。下列物质只含碳元素的是 A.石灰石 B.金刚石 8.分类法是化学学习的重要方法。下列物质分 C.碳酸 D.石蜡 类正确的是 ( 3.五育美育[2022陕西，1]化学物质使世界异彩 A纯净物：煤、硫酸铜 纷呈。下列物质属于化合物的是 B.氧化物：氧化铁、冰水混合物 A.红色的葡萄酒 B.紫色的高锰酸钾 C.空气污染物：二氧化碳、二氧化硫 C.淡蓝色的液氧 D.银白色的不锈钢 D.由原子构成的物质：金刚石、氯化钠 4.气象部门的科技人员为了保证重大活动的正9.跨学科试题数学如图表示的是纯净物、单质、 常进行，时常需要进行“驱雨”准备。液氮可以 化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与 作为催雨剂。液氮在物质分类中属于 ( 被包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则 A.混合物 B.单质 在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所 C.化合物 D.氧化物 属物质类别的是 ① 5.[2025西安交大附中六模]“84”消毒液（有效成分 A.②化合物、④氧化物 ② 为NaClO)不能与洁厕灵（有效成分为HCI)混 B.①单质、③氧化物 ③ 用，因为二者混合会产生有毒气体C2,其原理 ④ C.①单质、③化合物 为2HCI+NaClO-NaC1+H2O+C2个，在 D.②含氧化合物、④氧化物 第9题图 这个反应中没有涉及到的物质类别是( 10.宏微结合[人教九上P95,3题改编]如图所示是 A.酸 B.碱 C盐 D.单质 气体分子的示意图，图中“O”和“●”分别表示 6.[2025眉山改编]分类是一种科学方法，根据研 两种不同的原子，其中表示化合物的是 究对象的共同点和差异点，可将其分为不同类 (填字母，下同)；表示混合物的是 ;表 别。下列有关分类错误的是 示单质的是 A.有机物：CO、CsH12Os、K2CO3 B.碱：Cu(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O O000 O ●o OO ●eOO 8888 C.盐：NH4Cl、Na2SO4、AgNO 2 c D.氧化物：SO2、CuO、Al2O3 第10题图 练考点 司大单元体系构建 pH越小，酸性越强 pH越大，碱性越强 溶液酸碱 酸碱指示 遇碱变② 性与pH 剂与pH 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液：遇酸变① pH=7,呈中性 无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变③ 在水溶液中解离出的阳离子全部是 ④ 的化合物 概念 概念 在水溶液中解离出的阴离子全部是⑧ 的化合物 浓盐酸：无色液体，有⑤ 气味，具有⑥ 氢氧化钠：俗称火碱、⑨ 苛性钠： 浓硫酸：无色、黏稠的油状液体，具有 物理 性质 物理 易溶于水，溶解时放热；易潮解 ⑦ 性质 酸 中和反应 氢氧化钙：俗称0 碱 、消石灰：微溶于水， 与酸碱指示剂作用 溶解度随温度升高而① 酸+活泼金属→盐+氢气 化学 酸+金属氧化物→盐+水 与酸碱指示剂作用 性质 酸+碱→盐+水 碱+某些非金属氧化物→盐+水 酸+某些盐→新酸+新盐 圈 碱+某些酸→盐+水 金属除锈；生产农药、化肥：盐酸可助消化用途 碱+某些盐→新碱+新盐 用途 作化工原料、干燥剂、去油污：改良酸性土壤、作 由12 (或铵根离子)和③ 构成的化合物 概念 建筑材料 食盐的主要成分、易溶于水 盐+某些金属→新盐+新金属 用途：配制生理盐水、农业选种等 氯化钠 盐 化学 性质 盐+某些酸→新盐+新酸 俗称：④ 盐+某些碱→新盐+新碱 用途：用于玻璃、造纸、纺织等 碳酸钠 盐1+盐2→新盐1+新盐2 行业和洗涤剂的生产 常见 的盐 俗称：⑤ 合理施用化肥 碳酸 用途：发酵粉的主要成分之 化学 氢钠 治疗胃酸过多症 肥料 氮肥（壮叶） 种类及 磷肥（壮果） ⑤ 的主 作用 钾肥（壮茎） 要成分，难溶于水 用途：可作补钙剂、建筑材料 碳酸钙 复合肥（多元肥效） 课时1常见的酸和碱 物质网络构建 一、以酸(HCl、H2SO4)为核心的物质网络，写出二、以碱[NaOH、Ca(OH)2]为核心的物质网络， 相关化学方程式。 写出相关化学方程式。 碱 碳酸盐 指示剂 指示剂 较活泼NaOH、 Na,CO3 签 金属 Ca(OH), 紫色石蕊 CaCO, 酚酞、 MgCl2 ② 3 Fe,O3、 金属氧 酸 紫色石蕊 CuSO Zn、Fe Cuo 化物 HCI ② 非金属 共性 ① ④ H,S04 C02 氧化物 特性 HCl←-H,SO4 共性 ⑥ ⑤ 特性 NaOH←-Ca(OH2 AgNO, BaCl ④ ① NazCO3 碳酸盐 ② ① ③ ② ④ ③ ⑤ ⑥ ④ ·典型试题分点练 命题点1溶液的酸碱性及pH 3.[2025福建]研究性学习小组开展“自制酸碱指 1.传统文化[2025湖南]《礼记·内则》提到“春多 示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸 酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸 泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得 味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使 到紫甘蓝液。 紫色石蕊溶液显 ) 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的 A.红色 B.无色 颜色变化，结果如下表所示。请回答下列问题： C.紫色 D.蓝色 pH 12 3~6 7≈9 1011 12≈14 2.[2025扬州门常温下，测得生活中一些物质的 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 ( ) 0 A.柠檬汁：pH=2.5B.食盐水：pH=7 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 C.肥皂水：pH=10.2D.油污净：pH=11.2 (填实验操作名称)。 (练考点3 (3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴 (1)A中看到的现象是 加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继续滴 加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反 (2)反应后溶液颜色为黄色的是 (填字母)。 应的化学方程式为 (3)D中发生反应的化学方程式是 ,此时酸、碱是否恰好完全反应？答： (填“是”或“否”)。 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶 液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红 命题点2常见酸的性质和用途 褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 4.[人教九下P76,1题改编]盐酸如果不慎洒到大理 (填序号)。 石地面上，会有气体产生，这种气体是 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 A.二氧化碳 B.氧气 ②滴加前，B中有固体剩余 C.氢气 D.氮气 ③滴加后，B中溶液pH变大 5.[2025德阳]食用白醋中通常含有3%~5%的 命题点3常见碱的性质和用途 醋酸(CH COOH),白醋与稀硫酸有相似的化8.[2025山西]探究浓氨水性质的实验设计如下。 学性质。下列说法错误的是 有关分析或现象描述正确的是 () A.白醋和稀硫酸中均含有H A.瓶中浓氨水变蓝 B.棉签上酚酞溶液变红 蘸有少量酚酞 B.向白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 溶液的棉签 C.室温下，用pH试纸测得白醋的pH>7 C.实验得出浓氨水显酸性 浓氨水 D.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈 D.能看到氨分子在不断 第8题图 会减少 运动 9.[2025福建]Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细 6.[2022陕西，13]如图所示，稀硫酸能与相连的物 菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用， 质发生化学反应。 其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca(OH)2的说法中，错误的是 KOH 稀硫酸 BaCl A.水溶液显碱性 溶液 溶液 B.具有杀菌消毒功效 CuO C.可露置于空气中保存 第6题图 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 (1)稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是 10.数字化实验[2025连云港]通过数字化实验探 究NaOH的性质。 (2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式： 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水 蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯 (3)若X可用作钾肥，其化学式为 中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体， 7.[2023陕西，15]化学学习小组同学在探究盐酸 溶液pH随时间的变化如图2所示。 的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐 含酚酞的 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变 化如图3所示。 A 氢氧化 碳酸钠 锌片 氧化铁 已知：BaC2易溶于水，且溶液呈中性。下列 钠溶液三 溶液型 B C D 说法正确的是 () (注：烧杯内的反应均充分进行) A.图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O 第7题图 而变质 练考点 B.图2中ab段pH下降证明NaOH能与 (1)滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目 BaCl2发生复分解反应 的是 C.图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶 液，溶液显红色 酚酞 溶液 稀盐酸 D.图3中d点所得溶液中Na+的个数小于 CI的个数 水蒸气含量g·m) PH 氢氧化钠溶液 11 a V,V2体积/mL 40 9 b 图1 87 图2 10H 6 第13题图 0100200300400500600 020406080100 (2)图1中发生反应的化学方程式为 t/s t/s 图1 图2 ,当观察到 pH 时，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完 10 全反应。 (3)图2中a点所示溶液中所含的溶质是 5101520 V/mL (写化学式)。 图3 第10题图 (4)若实验前忘记滴加酸碱指示剂，取反应后 的溶液少许，滴加适量碳酸钠溶液，观察到 命题点4酸碱中和反应 证明稀盐酸过量。 11.[科粤九下P91,3题改编]《天工开物》中记载 (5)【异常现象】实验时将稀盐酸滴入到氢氧 “石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理。下 化钠溶液中观察到有气泡冒出，产生此现象 列应用与中和反应原理无关的是 A.使用熟石灰改良酸性土壤 可能的原因是 B.用消石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 (6)【数字化实验】为探究中和反应过程中溶 C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 液的温度随时间变化的关系，小科按图丁连 D.用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 接好实验装置，往盛有一种溶液（已滴加酚 12.[2024陕西，8]如图实验进行一段时间后，观察 酞)的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液至 到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说 过量，同时用玻璃棒搅拌，观察到溶液由红色 法正确的是 变为无色。图戊是数字采集器和计算机实时 显示的数据曲线。结合反应过程并分析曲 B 滴有无色酚酞溶液 线，回答下列问题。 浓盐酸 的氢氧化钠溶液 温度/℃ 23 第12题图 数字 22 A.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性 采集器 21 B.烧杯A内溶液的质量变大 20 0 50 100 150200 C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠 戊 时间/s 溶液吸收了空气中的二氧化碳 第13题图3 D.上述实验能说明分子在不停地运动 ①胶头滴管中的试剂是 ,150s时 13.一题精练实验如图是向滴有酚酞溶液的氢 烧杯中溶液含有的溶质是 氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验操作（图1） ②烧杯中溶液的温度升高的原因是 及反应中测得的pH变化曲线（图2）。请回 答下列问题。 、练考点 5 跨学科实践活动 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 [2025天水改编]唐代《千金翼方》中记载：“枸杞以甘州者为真，叶厚大者是”，首次将甘州（今张 掖)枸杞确立为道地药材。为了解张掖种植枸杞的土壤酸碱性及相关成分，某校化学兴趣小组对当 地的土壤样本进行了探究。 【实验探究】 任务一：测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。用 测定浸出液pH,若显碱性，则pH (填“<“=”或“>”)7。 任务二：探究土壤中钠盐的主要成分 张掖年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。当土壤含盐量 较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠（假设不含硫酸钠），进行如下实验 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适 有气泡产生 含有Na2CO3 量的 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适 量的氯化钙溶液 含有Na2CO3 方法2中反应的化学方程式是 属于 (填基本反应 类型)反应。 【实验结论】 (3)以上探究表明，该土壤含有碳酸钠，显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。该土壤除了种植枸 杞，还适合种植下表中的作物有 (填字母)。 作物 A.茶树 B.樱桃 C.甘草 适宜的土壤pH 4.5~5.5 5.6~7.0 7.28.5 任务三：探索盐碱地土壤的治理和综合利用 【查阅资料】 小组同学上网查阅到改良土壤酸碱性的方法如下。 所用物质 改良原理 熟石灰[Ca(OH)2]、草木灰（主要成分K2CO3)等 与土壤中的酸性物质反应 硫酸亚铁(FSO4)、硫酸铝[Al2(SO4)3]等 与土壤中的碱性物质反应 【得出结论】 (4)通过分析确定选用 改良该地土壤。 【治理】 (⑤)结合所学知识将下列盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。 改良方法 改良原理 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 (6)综合利用：施用一些铵态氮肥既能提高产量，还能适当降低碱性。请写出一种铵态氨肥化学 式 6练考点 课时2盐 化肥 物质网络构建 以盐（碳酸钠、碳酸钙）为核心的物质网络，写出 ④ 相关化学方程式。 ⑤ (6 NaOH Ca(OH)2 ⑥ ③ ① ④ ⑧ ① NaHCO Na,CO ⑦ CaCo. O ⑦ CaO ② ⑤ ⊙ ⑨ ⑨ NaCl 盐酸 ⑩ ① ① ② ③ ~典型试题分点练 命题点刀常见盐的性质和用途 (3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗 1.[科粤九下P94~95,表8一3改编]下列常见盐在 胃酸过多症的是 _0 生产、生活中的用途正确的是 ( (4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为 A.小苏打可用作发酵粉，常在馒头、面包等发 探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验 面食品中使用 室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。 B.氯化钠是生活中重要的调味品，还可用于治 疗胃酸过多症 将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两 C.纯碱可在工业上用于制火碱，其热溶液可以 种药粉的悬浊液中，测得pH随滴人盐酸体积的 除水垢 变化如图所示。结合图象分析，铝碳酸镁片作为 D.碳酸钙可用作食品干燥剂和补钙剂 抗酸药除了能将胃液的pH保持在3~5之间，减 2.[2025云南]临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有 少胃部不适，还具有的优势为 氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗 酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH (任填一条)。 保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等 pH 不适症状。回答下列问题。 碳酸氢钠 (1)铝碳酸镁的化学式为A2Mg6(OH)16CO3· 6 4H2O,其中含有 种非金属元素。 铝碳酸镁 (2)碳酸氢钠俗称 ,治疗 0 5 10 15 20 胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 盐酸体积/mL 第2题图 、练考点 7 3.[2025遂宁改编]碳酸钠在工业生产中有广泛的 潮，其原因是 用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法， (2)小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带 为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某 回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区 中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性 分KNO3和K2SO4,于是到化学实验室进行鉴 质后，做了如下2个实验。 别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶 实验 实验结论 解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了 实验内容 实验现象 编号 或解释 白色沉淀，可确定所取的化肥是K2SO4。请写 出发生反应的化学方程式： 碳酸钠溶 (只写一个)。 (1) 产生气泡 液十盐酸 命题点3酸碱盐综合 (填化学方程式) 6.2023陕西，9]如图是初中四种常见物质之间的 碳酸钠溶 常见反应关系图，图中“一”表示相连的两种物 盐可与碱发生 (2) 液十澄清 质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应 反应 石灰水 能转化。下列说法不正确的是 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环 境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再 制定方案。 【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中， 静置得到上层清液；取少量清液加入足量的氯 第6题图 化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶 A.X一定是Ca(OH)2 液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上 层清液中一定没有的离子是 (填 B.Y可能是钠盐 离子符号)。 C.X与Y不可能都是盐 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方 D.X与Y反应能生成NaOH 法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液7.[2025连云港]工业上生产CáC12·2H20的 呈中性，从而减少对环境的污染。 主要流程示意图如图所示。下列说法正确 命题点2化学肥料 的是 4.[2025扬州门锌肥是一种微量元素肥料，能够提高 石灰石 稀盐酸 作物的产量。下列物质属于锌肥的是( ) A.KCI B.ZnSO4·7H2O 过滤器 粉碎机 C.(NH)2SO D.Caa (PO)2 蒸发 →CaCl·2HO 5.[2023陕西，13(1)(2)]小明参加学校组织的劳 反应器 动实践活动。 第7题图 (1)小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长 A.石灰石的主要成分是Ca(OH)2 势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复 B.粉碎可以增大反应物间的接触面积 合肥。农场仓库存放的化肥有KNO3、 C.反应器中加人的稀盐酸可用稀硫酸代替 K2SO4、NH4CI,其中属于复合肥的是 D.流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过 ,三种化肥包装袋上均写着防雨防 滤器 8练考点 8.[2025陕师大附中五模]化学兴趣小组的同学在 (3)学习小组同学用的X是CaCl2,实验结束 探究酸、碱、盐的化学性质时，进行了甲、乙、丙 后，同学们又分别做了以下三组实验： 三组实验。 ①取少量A中溶液，测其pH,pH>7。 ②取少量A中溶液，向其中加入CaC2溶液， 氯化钠 碳酸钠 溶液 酚酞 溶液 浓盐酸 无明显现象，再测其pH,pH>7。 0。 溶液 00 ③取少量A中溶液，测其pH,pH>7,再向其 氯化钙 澄清 澄清 溶液 石灰水 石灰水 中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀 丙 查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。 第8题图 以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含 (1)甲实验 (填“能”或“不能”)验证盐 有NaOH的是 (填序号)。 溶液与盐溶液能发生化学反应。 10.[2025西工大附中七模改编]某化学兴趣小组制 (2)乙实验中将酚酞溶液滴入试管a中后，再将足 作了一副化学扑克牌，每张牌中只含有一种 量浓盐酸滴入试管b中。整个实验过程中，试管 物质。 a中的现象是 (3)写出丙实验中发生反应的化学方程式： 3 氧气 水 二氧化碳 氧化铁 信李酸 0 HO C02 Fe2O3 HCI (4)实验结束后，将甲、乙、丙三组实验的上层 清液全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到 ◆金 ■ ◆◆ 废液缸内有气泡产生，静置后最终底部有白色 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钙 碳酸钠 NaOH Ca(OH)2 CaCO, NazCO 沉淀，上层清液呈红色。由此可知最终废液缸 第10题图 中废液的溶质除酚酞外，还有 种 9.[2021陕西，15]学习小组同学用如图装置进行 【游戏规则】甲同学选择一张牌先出牌，若乙 实验。打开分液漏斗的活塞，将aOH浓溶液 同学所出牌中的物质能与甲同学牌中的物质 加入维形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到 发生化学反应，则乙同学胜利。（例如：甲出 A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。 牌CO2,乙出牌NaOH,则乙胜利) (1)若甲同学出牌 (填化学式)，则乙同 NaOH 分液漏斗 浓溶液 学一定会失败。 (2)甲同学出牌盐酸，若乙同学要胜利，共有 种出牌方式。 X溶液 (3)甲、乙同学牌上两物质发生反应，且反应 第9题图 后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式为 (1)写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方 ,为探究 程式： 甲、乙反应后的溶液中可能存在的溶质，可选 (2)若X是一种碱，其化学式可能是 择下列物质中的 (填字母)。 (只写一种)。 A.硝酸银 B.铁 C.碳酸钙 练考点9大单元一物质的多样性 典型试题分点练 1.A2.B3.B4.B5.B6.A7.D8.B 9.A 10.D BC A 大单元二常见的酸、碱、盐 大单元体系构建 ①红②蓝③红④H十⑤刺激性⑥挥发性 ⑦吸水性⑧OH⑨烧碱⑩熟石灰①减小 ②金属离子③酸根离子④纯碱、苏打⑤小苏 ⑤大理石（或石灰石） 课时1常见的酸和碱 物质网络构建 一、①Fe十2HCl一FeCl2十H2个（合理即可）、 Zn+2HCl—ZnC2+H2个（合理即可） ②NaOH+HCl一NaCl+H2O(合理即可)、 Ca(OHD2+2HCI一CaC2+2HO(合理即可) ③Nae CO3+2HCl一2NaC+HO+CO2↑（合理 即可)、CaCO3+2HC1一CaCl2+HO+CO2个 (合理即可) ④Fe2O3+6HCl一2FeCl3+3H2O(合理即可)、 CuO+H2SO4一CuSO4+H2O(合理即可) ⑤BaC2+H2SO,-BaSO4↓+2HCl 6AgNO3 +HCI-AgCl+HNO 二、①Ca(OHD2+H2SO一CaSO4十2H,O(合理即可)、 NaOH+HCl一NaCl+H2O(合理即可) ②MgC2+2NaOH一Mg(OH)2↓+2NaCl(合 理即可)、CuSO4+Ca(OHD2一Cu(OHD2V+ CaSO4(合理即可) ③CO2+2NaOH -Na2CO3+H2O、 COz+Ca(OH)2-CaCO3+H2O ④Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3￥+2NaOH 典型试题分点练 1.A2.A 3.(1)增大接触面积，促进色素充分溶解(2)过滤 (3)黄NaOH+HCl一NaCl+H2O否 4.A5.C 6.(1)有白色沉淀生成(2)CuO十H,SO4一CuSO4十 H2O(3)KCO3(合理即可) 7.(1)锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐减小(2)B (3)Na2CO3+2HC1—2NaCl+H2O+CO2个 (4)①③ 8.B9.C 10.D【解析】A.图1表示的是水蒸气含量随时间的 变化，不能说明NaOH固体吸收CO2和H2O而 变质，故错误。B.NaOH溶液中加入BaCl2固体， BaCl2与NaOH不反应，图2中ab段pH下降是 因为氢氧化钠变质生成的碳酸钠与氯化钡反应生 成碳酸钡沉淀和氯化钠，故错误。C.图3中c点 PH=7,溶液呈中性，滴加无色酚酞溶液后溶液不 会显红色，故错误。D.图3d点溶液中，加入的稀 盐酸体积大于中和NaOH所需的体积，因此溶液 中Na的个数小于C的个数，故正确。 11.B12.D 13.(1)加快反应速率(2)NaOH+HCI一NaCl+ H2O溶液由红色变为无色(3)NaOH、NaCl (4)有气泡产生(5)氢氧化钠溶液已变质 (6)①稀盐酸HCl、NaCl②氢氧化钠溶液和稀 盐酸反应放热 跨学科实践活动 (1)pH试纸（合理即可）>(2)稀盐酸（或稀硫 酸)有白色沉淀产生Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl 复分解 (3)碱性 C(4)硫酸 亚铁（或硫酸铝） (5) 改良方法 改良原理 用沙土掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 (6)NH,CI(合理即可) 3 课时2盐化肥 物质网络构建 ①2 NaHCO,.△Na,CO,+H,0+CO,+ ②NaHCO3+HCl—NaC+HO+CO2↑ ③CO2+2NaOH一Na2CO3+H2O ④NaCO3+Ca(OH)2-CaCO3Y+2NaOH[或 Na2CO3+Ba(OH)2一BaCO3￥+2NaOH] ⑤NaCO3+2HC一2NaC+H2O+CO2个（合理即可） 6Ca(OH)2+Naz CO3=CaCO3+2NaOH ⑦Naz CO3+Ca(OH)2一CaCO3↓+2NaOH(合理 即可) ⑧Ca(OH)2+NaCO3一CaCO3+2NaOH(合理 即可) ⑨CaCO3+2HCl-CaC2+H2O+CO2↑ ⑩CaO+H2O=Ca(OH)2 ①CaC0,高温 CaO+C02个 典型试题分点练 1.A 2.(1)三(2)小苏打NaHCO3+HC1NaC1+ H2O十CO2个(3)氢氧化铝片(4)药效更稳定 持续时间更长（合理即可） 3.(1)Na2 CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O (2)产生白色沉淀【实验探究】Ca+、H 【解析】【实验探究】加入足量的氯化钡溶液（显中 性)，再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红 说明溶液呈碱性，则上层清液中一定没有盐酸，即 没有H；下层产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钡反应 生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则上层清液中有碳 酸根离子，一定没有Ca+ 0 4.B 5.(1)硝酸钾（或KNO3)三种化肥均易溶于水 (2)BaC2+K2SO4一2KC+BaSO4Y(合理即可) 6.A7.B 8.(1)不能(2)溶液先变红，后变为无色 (3)Na,CO+Ca(OH)2-CaCOs+2NaOH (4)两 【解析】(4)甲实验：氯化钙溶液和氯化钠溶液不发 生反应，混合后溶液中溶质为CaCl2和NaCl。乙实 验：氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化 学方程式为Ca(OH)2+2HC1一CaC2+2H2O。 反应后溶液中的溶质：若盐酸过量，溶质为CaC2 HCl;若氢氧化钙过量，溶质为CaCl2、Ca(OH)2;若 恰好完全反应，溶质为CaCl2。丙实验：碳酸钠与氢 氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学 方程式为NaCO3+Ca(OH)2一CaCO3￥+ 2NaOH。反应后溶液中的溶质：若碳酸钠过量，溶 质为Na2CO3、NaOH;若氢氧化钙过量，溶质为 Ca(OH)2、NaOH;若恰好完全反应，溶质为 NaOH。实验结束后，将甲、乙、丙三组实验的上层清 液全部倒入同一个干净的废液缸中，废液缸内有气泡 产生，说明乙实验中的酸(HC)与丙实验中过量的碳 酸钠反应，反应的化学方程式为Na2CO3十2HCl 4 一2NaC十H2O十CO2个，由此可知乙实验中盐 酸过量，乙中溶质为CaCl2、HCl;丙实验中碳酸钠 过量，丙中溶质是Na2CO3、NaOH。静置后最终底 部有白色沉淀，因为混合液中有Na2CO3,沉淀只能 是碳酸钙，是甲实验中的氯化钙、乙实验中生成的 氯化钙与碳酸钠反应生成的。上层清液呈红色说 明溶液显碱性，由于反应过程中产生了气体，溶液 丙中氢氧化钠先被盐酸消耗，最终废液缸中废液显 碱性是由碳酸钠引起的。综上分析，溶液中的溶质 一定有氯化钠，一定有使溶液显碱性的物质（碳酸 钠)，不存在氯化钙（存在碳酸钠，不与氯化钙共 存)。所以最终废液缸中废液的溶质除酚酞外，还 有两种，即NaCl和Na2CO3。 (1)CO2+2NaOH=Na2 CO3+H2O (2)Ba(OH)2[或Ca(OH)2](3)②③ 【解析】(3)①H>7,说明溶液显碱性，碳酸钠溶液 也显碱性，无法证明含有氢氧化钠。②加入氯化钙 后没有明显现象，说明不含有碳酸钠，此时pH>7, 说明显碱性是因为存在氢氧化钠，因此②可以证明 含有氢氧化钠。③先测溶液pH>7,加入碳酸钾有 白色沉淀产生，说明氯化钙过量，碳酸钠已经全部反 应，氯化钙显中性，证明溶液中含有氢氧化钠，使溶液 显碱性，因此可以证明含有氢氧化钠，故选②③。 0.(1)O2(2)5(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O BC 【解析】(1)在所给的九种物质中，只有O2不能和 其余任何一种物质发生化学反应，所以若甲同学 出牌O2,则乙同学一定会失败。(2)盐酸(HCI)能 和氧化铁(Fe2O3)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 [Ca(OH)2]、碳酸钙(CaCO3)、碳酸钠(Naz CO3) 反应，所以甲同学出牌盐酸，若乙同学要胜利，共 有5种出牌方式。(3)甲、乙同学牌上两物质发生 反应，且反应后溶液变为黄色，则该反应是氧化铁 和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式 为FeO3十6HCI=2FeCl3+3HO。A.硝酸银 与反应生成的氯化铁以及可能剩余的盐酸都会反 应生成氯化银沉淀，不能探究可能存在的溶质，故 错误。B.铁能与盐酸反应，生成FeCl2和H2,若 有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明溶液中存在氯 化氢，能用于探究可能存在的溶质，故正确。C.碳 酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体，若有气泡 产生，说明溶液中存在氯化氢，可用于探究可能存 在的溶质，故正确，故选BC。