3.大单元二 常见的酸、碱、盐-微专题一 物质的检验与鉴别、微专题二 物质的分离与除杂-【加速度中考】2026年陕西中考化学精准巧练

微专题 物质的检验与鉴别6年5) 专题精讲 ;C装置中NaOH溶液的作用是⑤ 一 、物质的检验 1.常见气体的检验 (3)用浓硫酸干燥的目的是避免对H2的检 验造成干扰。 气体 检验方法及现象 (4)检验H2:利用H2还原氧化铜后得到的 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条 氧气 H2O能使白色的无水CuSO4变⑥ 的性质 ① 进行检验。 将气体通人澄清石灰水中，澄清石灰水 (5)检验CO:利用C0还原氧化铜后得到的 二氧化碳 ② CO2能使澄清石灰水变浑浊的性质进行检验。 (6)该过程中可能有未反应完的CO,为防止 点燃，发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩 污染空气，反应的最后应进行⑦ 氢气 个干燥的小烧杯，烧杯内壁上有水珠 产生 3.常见离子的检验 离子 检验方法及现象 依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水， 氧化碳 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 滴加紫色石蕊溶液，溶液变⑧ 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上， 点燃，发出蓝色火焰，在火焰上方罩一个 pH⑨ 7 干燥的小烧杯，烧杯内壁有水珠产生；再 甲烷 迅速倒转烧杯，向烧杯内倒入少量澄清 加入活泼金属（如Zn、Fe),有⑩ 石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊 产生 将气体通过湿润的红色石蕊试纸，湿润 H 氨气 加入碳酸盐（如CaCO3),有① 的红色石蕊试纸③ 产生 通入装有无水硫酸铜的U形管，无水硫 水蒸气 加入金属氧化物（如CuO),固体溶解，溶 酸铜由白色变为蓝色 液变为蓝色 2.混合气体中CO2、CO、H2和H2O的检验 加入难溶性碱[如Cu(OH)2],固体溶解， 及除杂 溶液变为蓝色 混合气体 氧化铜 滴加紫色石蕊溶液，溶液变② 滴入无色酚酞溶液，溶液变® 无水澄清NaOH浓硫酸 无水澄清 CuS04石灰水溶液 CuS04石灰水 OH 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上， F 7 G pH@④ 取少量溶液加入可溶性铜盐，有⑤ (1)检验H2O:在CO2、CO和H2的检验及 4 沉淀生成 除杂过程中涉及到溶液会带出水，所以应先用A 装置检验HzO。 加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀 CI (2)检验并除去CO2:为避免对后续CO的 生成，该沉淀不溶于稀硝酸 检验造成干扰，应先检验并除去CO2。B装置中 加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉 so 澄清石灰水的作用是④ 淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸 10练考点 续表 续表 离子 检验方法及现象 看外观或加水，灰白色粉末且难溶 于水的是磷肥，白色晶体且易溶于 加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体 水的是氮肥或钾肥 通入澄清石灰水中，澄清石灰水⑤ 化肥 CO 与碱混合研磨，产生有刺激性气味 的气体，且能使湿润的红色石蕊试 加入硝酸钙或硝酸钡溶液，有白色沉淀 纸变蓝的是② 生成 灼烧，有烧纸气味，灰烬呈灰色且细而 滴加可溶性碱并加热，产生有刺激性气味的 软的是⑧ ;有烧毛发的气 NH 气体，将湿润的⑦ 放在 羊毛、棉花、 味，灰烬为黑褐色小球且易碎的是 试管口，⑧ 合成纤维 四 ;有特殊气味，灰烬为黑 二、物质的鉴别 色或褐色硬块的是⑤ 1.物理方法 针对训练 (1)颜色：观察颜色，含Cu2+的溶液呈蓝色， 含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈黄色， 1.外观酷似黄金的“北欧金”（铜、锌、铝合金）常 常被不法分子用于仿制黄金饰品。下列实验 KMnO4溶液呈紫红色。 不能辨别出真黄金与“北欧金”的是() (2)气味：NH3、HCI气体等有刺激性气味。 A.在空气中灼烧 (3)溶解性：CaCO3、BaSO4、BaCO3、AgC1不 B.浸泡在稀硫酸中 溶于水；Na2CO3、K2CO3易溶于水。 C.浸泡在硫酸铜溶液中 (4)固体溶解时的吸、放热现象：NaOH固体 D.浸泡在氯化铝溶液中 溶于水，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水，溶 2.两个集气瓶中分别盛有氧气和空气，下列方法 液温度降低。 能将他们鉴别的是 () (5)磁性：铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引。 A.闻气味 2.化学方法 (1)根据酸碱性不同：使用石蕊溶液、酚酞溶 B.加入澄清石灰水，振荡，观察现象 C.观察颜色 液和pH试纸。 D.将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 (2)利用物质特殊的化学性质：发生反应时 3.下列各组物质，只用加水的方法不能区别的是 的不同现象。 () 3.常见物质的鉴别 A.BaCl2和CaCO3 物质 鉴别方法及现象 B.NaNO3和Cu(NO3)2 纯金属及 相互刻画，表面划痕重的是⑨ C.Na2SO4和K2SO4 其组成合金 D.NaOH和NaCl 4.[2025咸阳秦都区模拟]区分下列各组物质的两 灼烧，表面变黑的是@ 种方法都正确的是 黄金和黄铜 加稀酸，有气泡产生的是黄铜 选项区分的物质 方法一 方法二 (铜锌合金) 加AgNO3溶液，有@ 析出的是黄铜 铜粉与氧 分别加入稀 A 用磁铁吸引 化铁 盐酸 闻气味，有醇香味的是白酒，有酸味 白酒和白醋 稀硫酸和 分别滴加紫色 分别在纸上 的是白醋 B 稀盐酸 石蕊溶液 写字 练考点11 续表 ②B中产生 (填实验现象)，证明B 选项 区分的物质 方法一 方法二 中溶液是澄清石灰水。 ③C中无明显现象。 分别滴入澄 空气和呼 分别伸入带火 清石灰水， (2)第2兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄 出气体 星的小木条 振荡 清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行 如下探究活动。 食盐和纯 滴加无色酚酞 分别加入食 【假设猜想】该组同学的猜想如下。 碱 溶液 醋 猜想一：只有CaC2: 5.[2025西安交大附中三模]下列有关物质的鉴 猜想二：有CaCl2和HCl; 别、检验、分离的实验方案不正确的是 ( 猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2; 猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 选项 实验目的 实验方案 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认 H2SO4、NaOH、 利用组内试剂即可 为猜想四不合理，理由是 CuC2溶液 鉴别 (用化学方程式表示)。 鉴别CO(NH2)2 取样，加熟石灰，混 【实验探究】 B 和氯化铵 合，研磨，闻气味 为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同 学们进行了如下实验。 检验久置于空气的 取样，加水，滴加无 实验步骤 实验现象 实验结论 氧化钙中是否有氧 色酚酞溶液 化钙剩余 ①取少量反应后的溶 无明显现 猜想 液于试管中，加入 区分羊毛制品与合 象 不成立 灼烧，闻气味 CuC2溶液，观察现象 成纤维 ②用镊子将锌粒放入 6.[2025西安三中一模]某校化学课上，老师让同 试管中，向其中滴加反 猜想二成立 学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰 产生 应后的溶液，观察现象 水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设 ③取少量反应后的溶 计实验如下。 有白色沉 液于试管中，加入硝 猜想一成立 (1)第1兴趣小组：分别用三支试管取少量上 淀生成 酸银溶液，观察现象 述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观 察现象。 【交流评价】 老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能 Na CO Na CO, NaCO3 够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究 溶液 溶液 溶液 07 中有明显的错误。同学们经过反思后发现了 0 0 错误，错误的原因是 B C 【反思拓展】 第6题图 在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑 ①A中有气泡产生，证明A中溶液是 生成物外还需考虑是否有反应物剩余。 12练考点 微专题 物质的分离与除杂(6车3考) 专题精讲 续表 一、物质的分离 加入足量的② C(CuO) 1.原理：把混合物中的各成分分离开，得到 ,过滤、洗涤、干燥 纯净物，并使纯净物恢复至原来的状态。 KCI(MnO2) 溶解、过滤、③ 2.分离方法 CaO(CaCOa) 高温煅烧至质量不再改变 (1)物理方法：通过溶解、过滤、蒸发结晶得 到纯净物，如分离碳酸钙和氯化钙固体。 溶解，④ KNO (NaCl) (2)化学方法：利用成分的特殊性质分离，如 分离氯化钡和氯化钠固体，可将混合物溶于水， NaCI(泥沙) 溶解、过滤、蒸发结晶 加入适量碳酸钠溶液，得到碳酸钡沉淀和氯化钠 (2)常见气体的除杂 溶液，过滤后向滤渣中加入适量稀盐酸，得到氯 物质（杂质） 化钡溶液，分别蒸发结晶即可。 除杂方法 二、物质的除杂 先通过足量氢氧化钠溶液， CO(CO2) 1.除杂思路 再通过浓硫酸 分析主物 物理性质 H2、N2、O2(水蒸气) 通过浓硫酸或碱石灰 质与杂质 的性质 CO,(CO) 化学性质 通过足量灼热的氧化铜 将气体依次通过⑤ 7 物理方法：过滤、蒸发、结晶 确定除杂 磁铁吸引、吸附 CO,(HCD 方法 化学方法：化气法、沉淀法、 的洗气瓶 置换法、加热法 先通过足量灼热的氧化铜， 选择除杂 除杂试剂必须适量或过量：选择 C02(H2) 试剂 的过量试剂必须除净；除杂途径 再通过浓硫酸 需最佳 C02(水蒸气) 通过浓硫酸 2.除杂的一般原则 (1)主不减：所选试剂不能与被提纯物质 先通过足量的氢氧化钠溶 H2 (CO2) 反应。 液，再通过浓硫酸 (2)杂不增：不能引入新的杂质。 (3)常见液体的除杂 (3)易分离：被提纯物质与杂质容易分离。 a.阳离子相同、阴离子不同 3.常见物质的除杂 (1)常见固体的除杂 物质（杂质） 除杂试剂（写化学式） 物质（杂质） 除杂方法 NaCl溶液(Na2CO3) ⑥ Cu(Fe) 加入足量的① NaCl溶液(Na2SO4) ① Cu(CuO) ,过滤、洗涤、干燥 NaCI溶液(NaOH) ⑧ CuO(C) 在氧气流中加热 CuO(Cu) K2SO4溶液(KOH) ⑨ 练考点13 b.阳离子不同、阴离子相同 (3)不能用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液， 物质（杂质） 除杂试剂（写化学式） 以免引人新杂质KCI。 (4)先过滤后加入稀盐酸，否则稀盐酸会与 NaOH溶液[Ca(OHD2]⑩ Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀反应，生成溶于 NaCl溶液(CaCl2) ① 水的新杂质。 FeSO4溶液(CuSO4) ② 针对训练 CuSO4溶液(H2SO4)③ 1.[2025西安交大附中一模改编]除去下列各物质 c.阳离子和阴离子均不同 中的少量杂质，所用方法可行的是 物质（杂质） 除杂试剂（写化学式） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 CO2 少量CO 点燃 NaCI溶液(CuSO4) ④ A B CuO C 加热 NaCI溶液(H2SO4) ⑤ 加入足量硫酸亚铁 锌粉 铁粉 三、粗盐中可溶性杂质的去除 溶液，过滤 1.实验流程 Al2(S04)3 加入足量A12O3粉 D H2SO 溶液 末后过滤 BaS04 过量 过量 过量 Mg(OH)2 2.[2025眉山]海洋是生命的摇篮，是人类巨大的 粗盐溶液 BaCl, NaOH NazCO CaCO3、 (含NazSOx 资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管 溶液 溶液 溶液 过滤 BaCO. CaCl2 沉淀 辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开 MgCl2) →滤液 发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并 精盐 蒸发结晶 过量稀盐酸 获得氯化钠等产品的大致过程。 2.加入试剂的目的及原理 粗盐 氯化钠 加入的试剂 目的 原理（写化学方程式） 池 晶池 母液 多种化 工产品 过量BaCl2 除去 Q⑥ 第2题图 溶液 Na2 SO (1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 过量NaOH 除去 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的 溶液 MgCl2 是 (填字母) 除去 ④ A.海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 过量Na2COg CaCl2 B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 溶液 和过量 9 C.海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱 的BaC2 和析出食盐晶体 (3)得到的“粗盐”中除泥沙外还含有CaCl2、 除去 四 MgCl2、Na2SO4等杂质，若要得到纯净的氯化 过量的 稀盐酸 钠，加水溶解后先加入过量的 NaOH和 ① NazCOs 溶液除去Na2SO4,再加入过量的 Na2CO3和NaOH溶液除去 3.注意事项 ,过 (1)为了完全除去杂质离子，加入的除杂试 滤后加入稀盐酸调节溶液的pH,最后处理得 剂必须过量。 到氯化钠。 (2)Na2CO3溶液必须放在BaC2溶液之后 (4)氯化钠用途广泛，如 加入，以除去过量的BaCl2溶液。 (任写一条)。 14练考点加店 度碧 微专题一物质的检验与鉴别 专题精讲 一、①复燃②变浑浊③变蓝④检验混合气体中 是否含有CO2⑤除净混合气体中的CO2⑥蓝 ⑦尾气处理⑧红⑨<⑩气泡①气泡②蓝 ⑧红④>⑤蓝色⑥变浑浊⑦红色石蕊试纸 ⑧湿润的红色石蕊试纸变蓝9纯金属④黄铜 @银白色固体②铵态氨肥⑧棉花@羊毛⑤ 合成纤维 针对训练 1.D2.D3.C4.D5.C 6.(1)①稀盐酸②白色沉淀(2)【假设猜想】2HC十 Ca(OH)2一CaCl2+2HO【实验探究】三气 泡【交流评价】氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生 成氯化银白色沉淀 微专题二物质的分离与除杂 专题精讲 ①稀盐酸（或稀硫酸）②稀盐酸（或稀硫酸）③蒸 发结晶④冷却热饱和溶液（或降温结晶）⑤盛有 饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸⑥HCI(或BaCL2或 CaCl2)⑦BaCl2⑧CuCl2(合理即可) ⑨CuSO,(合理即可)⑩Na2CO3①Na2CO3②Fe 3CuO[或Cu(OH)2]④Ba(OH)2⑤Ba(OH)2 16Na2 SO+BaCl2-BaSO+2NaCl ⑦MgCl2+2NaOH一2NaCl+Mg(OH)2' ⑧CaC2+Na2CO3—CaCO3￥+2NaCl 19BaCl2+Naz CO3 =BaCOs+2NaCl ⑩NaOH+HC1-NaCl+H2O Naz CO+2HCI-2NaCl++H2 O+CO2 针对训练 1.D 2.(1)蒸发(2)AC(3)BaCl2(或氯化钡)CaC2 (或氯化钙)、BaCl2(或氯化钡)和MgCl2(或氯化 镁)(4)作调味剂（合理即可） 【解析】(3)硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉 淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉 淀和氯化钠，碳酸钠还能与氯化钡反应生成碳酸钡 沉淀和氯化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧 化镁沉淀和氯化钠，过滤后加入稀盐酸调节溶液的 pH,最后处理得到氯化钠。(4)氯化钠用途广泛， 如作调味剂、制备氢氧化钠等。 度 5