1.玩转化学方程式、陕西中考常考化学方程式-【加速度中考】2026年陕西中考化学精准巧练

玩转化学方程式 类型1根据物质描述书写 1.2Mg+O2 点燃2Mg0 2.3Fe+202 点燃 Fe:O 3.2Cu+02 △2Cu0 4.4A1+30 2Al2O 5.2H2+O2 点燃2H,0 6.4P+50,点燃2P,0, 7.C+0,点燃c0, 8.2C+0 点燃2C0 9.2C0+02 点燃2C0, 10.CH,+2O2 点燃C0,十2H,0 11.C2HOH+302 点燃2C0,+3H,0 12.2H202 M022H,0+02↑ 13.2KMnO,.△K,MnO,+MnO,+O,↑ 14.CaCO3+2HCI-CaClz+H2O+COz 15.Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 16.Fe++H2 SO,-FeSO,+H2 17.2A1+6HCI—2A1CL3十3H2↑ 18.Fe2 O3+6HCI-2FeCls+3H2O 19.CuO++H2 SO=CuSO+H2O 20.CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2O 21.CO2+Ca(OH)2=CaCO+H2O 22.Fe+CuSO=FeSO+Cu 23.Zn+CuSO,=ZnSO,+Cu 24.Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 25.A1+3AgNO3—A1(NO3)3+3Ag 26.H,+Cu0△Cu+H,0 27.C+20u0商温20u+C0,+ 28.C0+Cu0△Cu+C0, 29.3C0+FeO3 高温2Fe十3C0, 30.HC1+NaOH-NaCl+H2O 31.2HCI++Ca(OH)2 -CaCl2 +2H2O 32.3HC1+A1(OH)3—A1Cl+3H2O 33.H2 SO+2NaOH-Na2 SO,+2H2O 34.2HC1+Na2C03一2NaC1+H2O+CO2个 35.2HC1+CaCO3-CaCl2 +H2O+CO2 36.HCI+AgNO-AgCl+HNO 考点 37.H2 SO+BaCl2-BaSO+2HCI 38.2NaOH+CuSO=Cu(OH)2+Na2 SO 39.Ca(OH)2+Naz CO3 -CaCO3+2NaOH 40.NaCl++AgNO3 AgCl+NaNO3 41.CaClz+Naz CO3-CaCO+2NaCl 42.C0,+C高温2C0 43.C02+H20—H2C03 44.H2C03—H2O+C02↑ 45.CaC03 高温Ca0十CO,↑ 46.Ca0+H20=Ca(OH)2 47.2H,0通电2H,个+0，◆ 类型2 根据实验装置书写 1.CO2+2NaOH- Naz CO+H2O 2.(1)2H202 MnO2 2H20+O2个 (2)CaCO +2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 (3)Zn+H2 SO-ZnSO+H2 (d)2KMnO.-A-K:MnO.+MnO:+O. 3.(1)C+C0,高温200 (2)C0+Cu0△Cu+C0, (3)CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O 4200+0,点燃200， 类型3根据转化关系书写 1.①2C+0,点燃200（合理即可） ②C+0,点燃c0,(合理即可) ③C+C0 高温2C0 ④2C0+O 点燃2C0,(合理即可) 2.①Fe+CuC2一FeCl2+Cu(合理即可) ②Fe+2AgNO3—Fe(NO3)2+2Ag ③Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag 3.①2H2O2 Mm02H,0+02↑ ②2H十0.点燃2H,0(合理即可) ③2H,0通电2H个+0，+ 4.①BaC2+H2SO4—BaSO4￥+2HCl ②AgNO3+HCI—AgCl'+HNO3 ③Ba(NO3)2+H2SO4一BaSO4￥+2HNO3 5.①CaO+H20=Ca(OH)2 ②CO2十Ca(OHD2一CaCOa+HO(合理即可) ③CaC0,高温Ca0+C0,+ 2 6.①2Cu+0,△20u0 ②H,十Cu0△Cu十H,O(合理即可) 3CuO+H2 SO-CuSO+H2O ④e+CuSO,一FeSO4+Cu(合理即可) 7.①Fe+2HCl一FeC+H2个（合理即可） ②Fe2O3+6HCl—2FeCL+3H2O(合理即可) ③2H十0，点槛2H0合理即可) ④2H,0通电2H,*+0,个 8.①NaOH+HCI一NaC+H2O(合理即可) ②Naz CO3+2HCl一2NaC1+H2O+CO2↑（合 理即可) ③Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3↓+2NaOH ④CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O 类型4根据反应现象书写 1.Zn+2HCl-ZnCl2+H2个 2.CaCO3+2HCl—CaC2+H2O+CO2个 3.4A1+302—2Al203 4.Zn+CuSO-ZnSO,+Cu 5.2Cu+0,△2Cu0 CuO+H2 SO=CuSO+H2O 陕西中考常考化学方程式 1.Zn十H2SO4—ZnSO4+H2个置换反应 Fe+H2SO4— FeSO4+H2↑ 置换反应 MnO2 2.2H202 2H2O十O2个分解反应 3.NaOH+HCl一NaCl+HO复分解反应 2NaOH+H2SO4一Na2SO,+2H2O复分解 反应 4.CaCOs+2HCI-CaCl2+H2O+COz 复分解 反应 5.2H,+0,点燃2H,0化合反应 6.CO2+2NaOH-Naz CO3+H2O 7.Cu十2AgNO3一2Ag十Cu(NO3)2置换反应 3玩转化学方程式 类型1根据物质描述书写 13.加热高锰酸钾制氧气 一、物质与氧气的反应 14.大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制二氧化碳 (一)单质与氧气的反应（化合反应） 1.镁在空气中燃烧 15.锌与稀硫酸反应制氢气 2.铁在氧气中燃烧 三、活泼金属十酸→盐十氢气（置换反应） 16.铁与稀硫酸反应 3.铜在空气中加热 17.铝与稀盐酸反应 4.铝在空气中被氧化 四、金属氧化物十酸→盐十水 5.氢气在氧气中燃烧 18.氧化铁与稀盐酸反应 6.红磷（或白磷）在空气中燃烧 19.氧化铜与稀硫酸反应 7.碳完全燃烧 五、非金属氧化物十碱→盐十水 20.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 8.碳不完全燃烧 21.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 (二)化合物与氧气的反应 六、金属十盐（溶液）→另一种金属十另一种 9.一氧化碳在氧气中燃烧 盐（置换反应） 22.铁与硫酸铜溶液反应 10.甲烷在氧气中完全燃烧 23.锌与硫酸铜溶液反应 11.乙醇在氧气中完全燃烧 24.铜与硝酸银溶液反应 二、实验室制取气体 12.过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气 25.铝与硝酸银溶液反应 七、金属冶炼 39.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 26.氢气还原氧化铜 十一、盐（溶液）十盐（溶液）→两种新盐（复分 27.木炭还原氧化铜 解反应) 40.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 28.一氧化碳还原氧化铜 41.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应 29.一氧化碳还原氧化铁 十二、其他反应 八、酸十碱→盐十水（中和反应） 42.二氧化碳与碳反应 30.稀盐酸与氢氧化钠反应 43.二氧化碳与水反应 31.稀盐酸与氢氧化钙反应 44.碳酸分解 32.氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 45.高温煅烧石灰石 33.稀硫酸与氢氧化钠反应 46.氧化钙与水反应 九、酸十盐→新盐十新酸（或酸十碳酸盐→新 盐十H2O+CO2◆)（复分解反应 47.电解水 34.稀盐酸与碳酸钠反应 类型2根据实验装置书写 35.稀盐酸与碳酸钙反应 氢氧化钠溶液 强 36.稀盐酸与硝酸银溶液反应 用如图装置可以吸收（或除净）CO2 37.稀硫酸与氯化钡溶液反应 棉花团 十、碱（溶液）十盐（溶液）→新碱十新盐（复分 解反应) 38.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 (1)用装置A制取氧气的反应 (2)用装置B制取二氧化碳的反应 3. ① ⑧ ③ (3)用装置B制取氢气的反应 H202 ① 02 ① (4)用装置C制取氧气的反应 ② ③ 3. 木炭 氧化铜 H2S04 CO. ① ⊙ 澄清 石灰 HCI ② →HN0g 水 B ① (1)装置A中发生的反应 ② ⊙ (2)装置B中发生的反应 Ca(OH), ② ① CaCO →CaO (3)装置C中发生的反应 ③ ① (4)D处发生的反应 ② 类型3 根据转化关系书写 ③ Cu■ ① ① ② ③ K④ CuO- CuSO ③ ③ C0 C02 ④ ① ① ② ② ③ ③ ④ ④ HCI ① ② 2. Fe ① ① ④ H,≤ >H,0 ③ 11 ③ ① ① ② ② ③ ③ ④ 3 6 NaCl ① ② 2.盐酸滴到大理石地面有气泡产生 NaOH ③ Na,CO3 ④ 3.铝制品在空气中容易形成一层致密的氧化膜 ① ② 4.锌片放入硫酸铜溶液中，锌片表面覆盖一层红 色的物质，溶液由蓝色变成无色 ③ ④ 5.将加热后变黑的铜丝伸人稀硫酸中，再取出 时，铜丝表面又变红了 类型4根据反应现象书写 1.将黄铜片（铜锌合金）放入稀盐酸中 映西中考常考化学方程式 十十十”十“十 +十一+十+十一十+十+十+十+十+十 1.锌（或铁）和稀硫酸反应（产生气体）(6年4考) 化学方程式： 反应类型： 反应类型： 2.过氧化氢制取氧气（产生气体）(6年5考) 化学方程式： 反应类型： 3.氢氧化钠和稀盐酸（或稀硫酸）反应(6年4考) 化学方程式： 反应类型 反应类型： 4 4.实验室制取二氧化碳（产生气体）(6年2考) 化学方程式： 反应类型： 5.氢气和氧气反应（发出淡蓝色火焰，放出热量）(6年2考) 化学方程式： 反应类型： 6.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应(6年3考) 化学方程式： 7.铜和硝酸银溶液反应(6年2考) 化学方程式： 反应类型：