精品解析：天津市第七中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

天津七中2026—2027学年第一学期高二年级月考化学试卷 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列说法中正确的是(　　) A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同 B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度 C. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 【答案】C 【解析】 【详解】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3，故A错误；B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，后再加水稀释到所需的浓度，溶于硫酸，会引入杂质离子SO42－，故B错误；C、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，与氢离子反应，使水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到调节pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正确；D、泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误；故选C。 2. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g)ΔH<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0 C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应气体分子数增多，，结合，可得，任何温度下均能自发进行，A错误； B．反应气体分子数减少，，结合，可得，任何温度下均不能自发进行，B正确； C．反应气体分子数减少，，结合，低温下，可自发进行，C错误； D．反应气体分子数增多，，结合，高温下，可自发进行，D错误； 故选B。 3. 常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正确的是 A. c(Na＋)＝c(CH3COO－) B. c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 C. 由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－11 mol·L－1 D. 往该溶液中加入0.05 mol·L－1的CH3COONa，pH值变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸根离子水解，所以醋酸根离子浓度不等于钠离子浓度，不选A； B．根据物料守恒，c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) ＝0.1 mol·L－1，正确，选B； C．水电离的氢氧根离子浓度为10-3mol/L,错误，不选C； D．加入醋酸钠，浓度减小，溶液的pH变小，错误，不选D。 4. 下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 使甲基橙试液呈黄色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．该溶液中的溶液，满足溶液呈中性的本质条件，所以该溶液一定呈中性，A项正确； B．在常温下Kw=10-14，，溶液呈中性，但当温度升高时，Kw增大，时，，溶液呈碱性，所以的溶液不一定呈中性，B项错误； C．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，当甲基橙试液呈黄色时，溶液，溶液可能呈酸性、中性或碱性，不能确定溶液一定呈中性，C项错误； D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，若该正盐能水解，溶液不一定呈中性，D项错误； 答案选A。 5. 酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00 mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH标准溶液进行滴定。下列操作会造成测定结果偏高的是 A. 滴定终点读数时俯视 B. 滴定至溶液变为浅红色，立即读数 C. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 D. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定终点读数时俯视，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故不选A； B．滴定至溶液变为浅红色，立即读数，由于可能还会变为无色，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故不选B； C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，盐酸浓度偏低，盐酸物质的量偏小，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故不选C； D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选D； 选D。 6. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示，则下列结论正确的是 A. 在t1时间内用B表示该反应的平均速率为 mol∙L−1∙min−1 B. 在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 C. T℃时，在相同容器中，若由0.3 mol∙L−1A、0.1 mol∙L−1B和0.4 mol∙L−1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol∙L−1 D. 其他条件不变，升高温度，A的转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图I可知在t1时间B浓度减少量为0.6mol/L，即用B表示该反应的平均速率为 mol∙L−1∙min−1，A错误； B．根据图I可知平衡时C增加了0.4mol/L，A和B分别减少了0.2mol/L和0.6mol/L，因此该反应的方程式为A+3B2C，即正反应是体积减小的可逆反应，则在(t1+10)时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，B错误； C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L-1A、0.1mol·L-1B和0.4mol·L-1C反应，结合方程式A+3B2C则平衡是等效的，因此达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L-1，C正确； D．根据图Ⅱ可知T1曲线首先达到平衡状态，这说明温度T1大于T2，温度高B的体积分数大，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应是放热反应，因此在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，但A的转化率减小，D错误； 故选C。 7. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，A错误； B．滴定管刻度在上方，刻度从上到下逐渐增大，由图可知终点读数为，B错误； C．赶出碱式滴定管气泡时，将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃小球放出溶液即可排出尖嘴处气泡，图示操作正确，C正确； D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管液面，D错误； 故选C。 8. 在由水电离产生的H＋浓度为1 ×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) ①K＋、Cl－、NO、S2－，②K＋、Fe2＋、I－、SO，③Na＋、Cl－、NO、SO，④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO，⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液为酸或碱溶液，根据能大量共存的离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等分析判断。 【详解】由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液为酸或碱溶液。 ①酸性溶液中H+、NO、S2-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故①不选； ②在碱性溶液中Fe2+与氢氧根离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故②不选； ③无论酸或碱溶液中该组离子之间都不反应，能大量共存，故③选； ④HCO既能与酸反应又能与碱反应，在水电离产生的H＋浓度为1 ×10－13mol·L－1的溶液中一定不能大量共存，故④不选； ⑤无论酸或碱溶液中该组离子之间都不反应，能大量共存，故⑤选； 在由水电离产生的H＋浓度为1 ×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组有③⑤，故选B。 9. 关于下列实验的说法不正确的是 A．的水解程度增大 B．溶液的pH减小是水解平衡移动的结果 C．可促进的水解 D．混合液中和之和大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释CH3COONa溶液，CH3COO⁻的水解平衡正向移动，水解程度（转化率）增大，A正确； B．加热CH3COONa溶液，CH3COO⁻的水解为吸热反应，平衡正向移动，c(OH⁻)增大，溶液pH理论应增大，而事实是pH减小，说明升温后水的电离占主导因素，增大，pH降低，即溶液的pH减小是水的电离被促进导致的，B错误； C．固体溶于水后，水解生成，与CH3COO⁻水解生成的OH⁻结合，促进CH3COO⁻的水解平衡正向移动，C正确； D．原CH3COONa溶液中物料守恒为c(CH3COO⁻)+c(CH3COOH)=c(Na⁺)，加入CH3COOH溶液后，混合液中CH3COO⁻和CH3COOH总量增加，故二者之和大于c(Na+)，D正确； 故选B。 10. 下列说法中正确的是 A. HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol (1)的反应热 B. 甲烷的燃烧热，则 C. CO(g)的燃烧热，则 D. 已知：500℃、30MPa下， ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应的中和热，则和反应的中和热，选项A错误； B．甲烷的燃烧热，则，选项B错误； C．的燃烧热是，反应的，则反应的，选项C正确； D．已知：500℃、下，；该反应是可逆反应，因此将和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，选项D错误； 答案选C。 11. 下列叙述正确的是 A. 相等的溶液、溶液和溶液中，溶质浓度大小关系是： B. 将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小 C. 的NaHA溶液，其pH=4： D. 新制氯水中加入固体NaOH： 【答案】C 【解析】 【详解】A．相等时，含2个，故溶质浓度最小；中抑制水解，相同浓度下浓度比大，故达到相同时，溶质浓度顺序为，故A错误； B．溶液稀释时减小，温度不变不变，故增大，并非所有离子浓度均减小，故B错误； C．0.1 溶液pH=4，说明电离程度大于水解程度，故；完全电离浓度最大，仅少量电离和水解，故浓度顺序为，故C正确； D．新制氯水加后溶液中存在电荷守恒：，故D错误； 选C。 12. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1 B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】D 【解析】 【详解】A.H2S溶液中分步电离，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根据电荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+ c(OH-)=1×10－5mol·L－1，A项错误； B.加水稀释促进一水合氨的电离，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，B项错误； C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），C项错误； D.酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞HClO，组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，相同浓度时溶液的碱性越强。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，盐的浓度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，D项正确； 答案选D。 【点睛】本题考查电解质溶液中离子浓度大小关系，解答此类题目要注意首先分析溶液中存在的平衡确定溶液中存在哪些微粒，然后抓住弱电解质的电离、盐类的水解是微弱的，结合溶液的酸碱性进行分析；涉及等式关系要注意电荷守恒、物料守恒和质子守恒的灵活运用。 13. 根据下列实验操作及现象（结果）一定能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象(结果) 结论 A 将完全相同的两块锌分别置于HA、HB两种酸溶液中，HA溶液生成氢气的速率更快 B 常温下，用蒸馏水将pH均为4.8的、溶液稀释至pH=5.6 加水量： C 用NaOH溶液分别滴定20 mL pH均为1的HX、HY两种酸溶液，达到滴定终点时HX消耗的碱较多 酸性： D 物质的量浓度相同的CH3COONa与Na2CO3溶液，前者pH小于后者 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应速率更快仅说明溶液中更大，因两种酸的酸性强弱未知，无法判断酸本身浓度大小，A错误； B．根据电离平衡常数可知，酸性，相同的两种酸，浓度更大，稀释时弱酸越稀电离程度越大，要使升高相同幅度，酸性更弱的需要加更多水，即加水量，B错误； C．相同的两种酸，消耗碱越多说明酸的总浓度越大，电离程度越小，酸性越弱，故酸性，C错误； D．盐溶液越小说明弱酸根离子水解程度越小，对应酸的酸性越强，对应的酸为（对应的二级电离），故，D正确； 故选D。 14. 室温下，将的一元弱酸溶液滴入20mL溶液中，溶液随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. b点， B. 点可能存在 C. 当时， D. ，滴加过程中，点溶液中水的电离程度最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．b点是中性点，，根据电荷守恒 可知 ，A项正确； B．c点是滴加溶液过量后，溶液中存在 、，当滴加的 溶液电离出的 多于水解生成的时，存在 ，B项正确； C．当时，说明溶液与溶液正好完全反应，此时，C项正确； D．时，溶液没有被完全中和，，时，溶液中的溶质为，此时溶液中水的电离程度最大，D项错误； 答案选D。 15. 若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为。室温下实验室中用的氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 室温下，醋酸的电离常数约为 B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL C. 若B点为40 mL，所得溶液中： D. 从A到B，水的电离程度逐渐变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下未滴加时，，即，结合室温下，可得，醋酸的电离平衡常数，A正确； B．A点，即，溶液呈中性；若加入溶液体积为20.00mL，二者恰好完全反应生成醋酸钠，水解使溶液显碱性，因此A点加入溶液体积小于20.00mL，B错误； C．若B点加入溶液为40mL，反应后溶质为等浓度的醋酸钠和，根据物料守恒可得，C错误； D．从A到二者恰好完全反应生成醋酸钠时，水的电离程度逐渐增大，之后加入过量会抑制水的电离，电离程度逐渐减小，因此水的电离程度先增大后减小，D错误； 故选A。 二．问答题（共55分） 16. 按要求回答下列问题： （1）已知常温下的电离平衡常数，，则NaHSe溶液呈_____________（填“酸性”或“碱性”），该溶液中的物料守恒关系式为_____________。 （2）查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数（25℃） ①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、和由水电离的最大的是_____________。 ②常温下和的混合溶液中：若，则溶液中_____________。 在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④和混合液 ⑤氨水 （3）溶液①呈_____________（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_____________（用离子方程式表示）。 （4）在溶液④中_____________（填离子符号）的浓度为；和_____________（填离子符号）的浓度之和为。 （5）溶液①至⑤中，从大到小的顺序是_____________（填序号）。 （6）室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。则的_____________。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 酸 ②. （4） ①. ②. （5） ④>③>①>②>⑤ （6） 【解析】 【小问1详解】 溶液中存在的电离平衡和水解平衡。其电离常数，水解常数。因为，即水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性。根据物料守恒，溶液中钠元素与硒元素的总物质的量相等，关系式为； 【小问2详解】 ① 酸的电离常数越小，酸性越弱，对水电离的抑制程度越小。三种酸的电离常数大小顺序为，因此的酸性最弱，对水电离的抑制程度最小，由水电离出的最大； ② 溶液中，则。根据碳酸的第二步电离常数，可得。 【小问3详解】 溶液①为溶液，属于强酸弱碱盐，发生水解使溶液呈酸性，离子方程式为； 【小问4详解】 溶液④为等浓度的和混合液。不发生水解，其浓度保持不变，为；溶液中存在物料守恒（氮元素守恒），和的浓度之和等于初始加入的含氮物质总浓度，即； 【小问5详解】 ①溶液中水解，浓度略小于；②溶液中水解呈碱性，促进水解，比①小；③溶液中电离出大量的，抑制水解，比①大，接近；④混合液中的电离程度大于的水解程度，使得；⑤氨水为弱电解质，仅部分电离，最小。因此从大到小的顺序为④>③>①>②>⑤； 【小问6详解】 碳酸的，，两式相乘得。由图可知，c点时，，则。b点时，，则，代入乘积式可得。因此。 17. Ⅰ．在某温度下的水溶液中，，。x与y的关系如图所示（已知），回答下列问题： （1）水的离子积为________。 （2）溶液的________。 （3）若测得某溶液中，水电离出来的，且溶液为强碱溶液，则该溶液的________；中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为________。 Ⅱ．已知：的电离常数、，现有常温下20 mL 0.1mol/L的溶液，回答下列问题。 （4）该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：________________。 （5）该溶液中粒子之间的下列关系式中，正确的是________（填选项字母）。 A.   B. C.   D. （6）向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素微粒的物质的量浓度的百分含量（纵轴）如图所示，因逸出未画出。 ①当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为________________________。 ②当溶液的时，溶液中________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5）BD （6） ①.   ②. 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，当时，，即时，。该温度下水的离子积常数 。 【小问2详解】 的溶液中，，。 【小问3详解】  强碱溶液中，水电离出的。因为是强碱溶液，溶液中的全部来自水的电离，故溶液的，。此时溶液中的 。中和该溶液消耗的物质的量为。 【小问4详解】 溶液呈碱性是因为碳酸根离子发生水解，第一步水解的离子方程式为：。 【小问5详解】 A．溶液中因发生水解消耗，故 ，A错误； B．溶液中第一步水解程度远大于第二步，且两步水解均产生，故 ，B正确； C．根据碳元素守恒，应为 ，C错误； D．溶液中存在电荷守恒： 和元素守恒： ，联立可得质子守恒， ，D正确； 故选BD。 【小问6详解】 ①A点时加入10 mL盐酸，此时溶液相当于等浓度的、和的混合液，且和的百分含量相交，且均为50%，说明，此时溶液  约为 10，呈碱性，说明。溶液中钠离子未参与反应，浓度最大，所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为 。 ②当  时，。根据碳酸的第二步电离常数表达式 ，可得 。 18. Ⅰ．请回答下列问题。 （1）醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是________（填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 （2）用溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②室温时，若的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH为________。 ③上述用的NaOH溶液滴定的盐酸，下列操作不正确的是________。 A .用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B. 用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C. 读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 Ⅱ、重铬酸钾（，式量294）是重要氧化剂，称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，向其中加入和足量碘化钾（铬的还原产物为），放于暗处5 min。然后加入100 mL水，加入3 mL指示剂，用标准溶液滴定（） （3）滴入标准液之前，锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________________。 （4）该滴定采用的指示剂为________。 （5）判断达到滴定终点的依据是________________________________________。 （6）若实验中共用去标准液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）________（保留两位有效数字）。 【答案】（1）bc （2） ①. Ⅰ ②. 3 ③. B （3） （4） 淀粉溶液 （5） 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 （6） （或） 【解析】 【小问1详解】 醋酸稀溶液中存在电离； a．滴加少量浓盐酸，溶液中增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，a不符合题意； b．弱电解质的电离是吸热过程，微热溶液促进电离，电离程度增大，b符合题意； c．加水稀释，溶液体积增大，促进弱电解质电离（越稀越电离），电离程度增大，c符合题意； d．加入少量醋酸钠晶体，溶液中增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，d不符合题意； 故选bc； 【小问2详解】 ① 醋酸是弱酸，部分电离，的醋酸溶液；盐酸是强酸，完全电离，的盐酸，由图可知，曲线Ⅰ的起点，故曲线Ⅰ为滴定醋酸的曲线； ② 醋酸溶液中，则； ③ A．滴定管用蒸馏水洗涤后，必须用标准液润洗，否则会稀释标准液，A正确； B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后不能用待测液润洗，否则会使锥形瓶内待测液的物质的量偏大，导致测定结果偏高，B错误； C．读数时视线与凹液面最低点相平是正确的规范操作，C正确； 故选B； 【小问3详解】 滴入标准液前，重铬酸钾在酸性条件下将碘化钾氧化为碘单质，自身被还原为，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 反应生成了碘单质，碘遇淀粉变蓝，利用此性质指示终点，故该滴定采用淀粉溶液作指示剂； 【小问5详解】 滴定终点时，硫代硫酸钠恰好将碘单质完全还原，溶液中的碘单质消失，故终点现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色； 【小问6详解】 根据反应方程式可得关系式：，滴定消耗的，则待测液中，溶液中含有，因此所得产品中重铬酸钾的纯度为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津七中2026—2027学年第一学期高二年级月考化学试卷 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列说法中正确的是(　　) A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同 B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度 C. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 2. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g)ΔH<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0 C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0 3. 常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正确的是 A. c(Na＋)＝c(CH3COO－) B. c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 C. 由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－11 mol·L－1 D. 往该溶液中加入0.05 mol·L－1的CH3COONa，pH值变大 4. 下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 使甲基橙试液呈黄色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5. 酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00 mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.10 mol/L NaOH标准溶液进行滴定。下列操作会造成测定结果偏高的是 A. 滴定终点读数时俯视 B. 滴定至溶液变为浅红色，立即读数 C. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 D. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 6. T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示，则下列结论正确的是 A. 在t1时间内用B表示该反应的平均速率为 mol∙L−1∙min−1 B. 在(t1+10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 C. T℃时，在相同容器中，若由0.3 mol∙L−1A、0.1 mol∙L−1B和0.4 mol∙L−1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol∙L−1 D. 其他条件不变，升高温度，A的转化率增大 7. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化 8. 在由水电离产生的H＋浓度为1 ×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) ①K＋、Cl－、NO、S2－，②K＋、Fe2＋、I－、SO，③Na＋、Cl－、NO、SO，④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO，⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤ 9. 关于下列实验的说法不正确的是 A．的水解程度增大 B．溶液的pH减小是水解平衡移动的结果 C．可促进的水解 D．混合液中和之和大于 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法中正确的是 A. HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol (1)的反应热 B. 甲烷的燃烧热，则 C. CO(g)的燃烧热，则 D. 已知：500℃、30MPa下， ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 11. 下列叙述正确的是 A. 相等的溶液、溶液和溶液中，溶质浓度大小关系是： B. 将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小 C. 的NaHA溶液，其pH=4： D. 新制氯水中加入固体NaOH： 12. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1 B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 13. 根据下列实验操作及现象（结果）一定能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象(结果) 结论 A 将完全相同的两块锌分别置于HA、HB两种酸溶液中，HA溶液生成氢气的速率更快 B 常温下，用蒸馏水将pH均为4.8的、溶液稀释至pH=5.6 加水量： C 用NaOH溶液分别滴定20 mL pH均为1的HX、HY两种酸溶液，达到滴定终点时HX消耗的碱较多 酸性： D 物质的量浓度相同的CH3COONa与Na2CO3溶液，前者pH小于后者 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，将的一元弱酸溶液滴入20mL溶液中，溶液随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. b点， B. 点可能存在 C. 当时， D. ，滴加过程中，点溶液中水的电离程度最大 15. 若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为。室温下实验室中用的氢氧化钠溶液滴定醋酸，滴定过程如图所示。下列叙述正确的是 A. 室温下，醋酸的电离常数约为 B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL C. 若B点为40 mL，所得溶液中： D. 从A到B，水的电离程度逐渐变大 二．问答题（共55分） 16. 按要求回答下列问题： （1）已知常温下的电离平衡常数，，则NaHSe溶液呈_____________（填“酸性”或“碱性”），该溶液中的物料守恒关系式为_____________。 （2）查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数（25℃） ①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、和由水电离的最大的是_____________。 ②常温下和的混合溶液中：若，则溶液中_____________。 在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④和混合液 ⑤氨水 （3）溶液①呈_____________（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_____________（用离子方程式表示）。 （4）在溶液④中_____________（填离子符号）的浓度为；和_____________（填离子符号）的浓度之和为。 （5）溶液①至⑤中，从大到小的顺序是_____________（填序号）。 （6）室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。则的_____________。 17. Ⅰ．在某温度下的水溶液中，，。x与y的关系如图所示（已知），回答下列问题： （1）水的离子积为________。 （2）溶液的________。 （3）若测得某溶液中，水电离出来的，且溶液为强碱溶液，则该溶液的________；中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为________。 Ⅱ．已知：的电离常数、，现有常温下20 mL 0.1mol/L的溶液，回答下列问题。 （4）该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：________________。 （5）该溶液中粒子之间的下列关系式中，正确的是________（填选项字母）。 A.   B. C.   D. （6）向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L盐酸40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素微粒的物质的量浓度的百分含量（纵轴）如图所示，因逸出未画出。 ①当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为________________________。 ②当溶液的时，溶液中________。 18. Ⅰ．请回答下列问题。 （1）醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是________（填字母序号）。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 （2）用溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②室温时，若的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH为________。 ③上述用的NaOH溶液滴定的盐酸，下列操作不正确的是________。 A .用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B. 用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C. 读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 Ⅱ、重铬酸钾（，式量294）是重要氧化剂，称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，向其中加入和足量碘化钾（铬的还原产物为），放于暗处5 min。然后加入100 mL水，加入3 mL指示剂，用标准溶液滴定（） （3）滴入标准液之前，锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________________。 （4）该滴定采用的指示剂为________。 （5）判断达到滴定终点的依据是________________________________________。 （6）若实验中共用去标准液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）________（保留两位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $