精品解析：天津市北京师范大学天津附属中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年上学期高二一调化学科考卷 一、单选题：每题3分，共45 1. 生活中常见物质的pH如下表，其中酸性最强的是 物质 洁厕净 橙汁 牛奶 肥皂水 pH 1~2 3~4 6~7 9~10 A. 洁厕净 B. 橙汁 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】A 【解析】 【详解】A．洁厕净的为1~2，小于7呈酸性，且是四种物质中最小的，酸性最强，A符合题意； B．橙汁的为3~4，小于7呈酸性，但大于洁厕净，酸性弱于洁厕净，B不符合题意； C．牛奶的为6~7，接近中性，酸性弱于洁厕净和橙汁，C不符合题意； D．肥皂水的为9~10，大于7呈碱性，不具有酸性，D不符合题意； 故本题选A。 2. 常温时，下列溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1的是 A. 0.01mol·L-1氨水 B. 0.01mol·L-1H2SO4 C. pH=12的NaOH溶液 D. pH=2的醋酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱碱，氨水溶液呈碱性，常温下，不可能为，A错误； B．是二元强酸，完全电离后，B错误； C．常温下的溶液中，，C错误； D．的醋酸溶液中，，D正确； 故选D。 3. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A. 的溶液 B. 溶液 C. 盐酸 D. 的氨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中，酸会抑制水的电离，25℃时，可计算得水电离出的，对水的电离抑制程度大，A符合题意； B．是强碱弱酸盐，水解会消耗水电离出的，促进水的电离，其水的电离程度远大于受酸碱抑制的溶液，B不符合题意； C．盐酸中，酸抑制水的电离，可计算得水电离出的，水的电离程度大于A选项溶液，C不符合题意； D．的氨水中，碱抑制水的电离，可计算得水电离出的，水的电离程度大于A选项溶液，D不符合题意； 故选A。 4. 常温下，下列说法错误的是 A. 将水加热，Kw增大，pH减小 B. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 C. 向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)>10-7 mol·L-1，Kw不变 D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低 【答案】B 【解析】 【分析】水的电离为吸热过程：。水的离子积只随温度改变；在温度不变时，加入酸或盐可以改变水的电离平衡和离子浓度，但不改变水的离子积。 【详解】A．加热使吸热的水电离平衡正向移动，水的离子积增大；纯水中，因此氢离子浓度增大、pH减小，但水仍呈中性，A正确； B．滴入少量稀盐酸使氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动；常温不变，水的离子积不变，并非减小，B错误； C．氯化铵电离产生的铵根离子发生水解：，所以；常温不变，水的离子积不变，C正确； D．乙酸钠电离产生的乙酸根离子水解：。乙酸根离子消耗氢离子，使水的电离平衡正向移动；在水的离子积不变时，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度降低，D正确； 故选B。 5. 常温下，下列粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 在澄清溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 遇KSCN变红色的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清溶液中，：、、、均为可溶性离子，彼此间不发生复分解、氧化还原或双水解反应，能大量共存，A正确； B． 表明溶液呈酸性，Fe2+具有还原性，在酸性条件下具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成Fe3+和NO，不能大量共存，B错误； C．遇KSCN变红色的溶液中存在Fe3+，Fe3+与HCO3-在发生双水解反应，不能大量共存，C错误； D．水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L，溶液可能为强酸性或强碱性（pH=2或pH=12），酸性条件下分解生成S和SO2，碱性条件下生成NH3·H2O，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 常温下，下列有关说法正确的是 A. 常温下，pH=6.3的某酸式盐NaHA的水溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+) C. pH均为5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的电离程度相同 D. 常温下，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液显碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，因此，题给离子浓度顺序错误，A错误； B．溶液中存在物料守恒，钠元素总浓度是碳元素总浓度的2倍，即，题给等式不符合物料守恒关系，B错误； C．是酸，会抑制水的电离，是强酸弱碱盐，水解会促进水的电离，均为5的两溶液中水的电离程度不同，C错误； D．常温下的氨水为弱碱溶液，溶质浓度远大于，的为强酸溶液，，二者等体积混合后氨水过量，所得溶液显碱性，D正确； 故选D。 7. 下列问题与盐的水解无关的是 A. 溶液可作焊接金属的除锈剂 B. 刻蚀铜质电路板时用溶液作腐蚀液 C. 明矾可以用来净水 D. 用与两种溶液可作泡沫灭火器 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可与铁锈反应除锈，与盐的水解有关，A不符合题意； B．刻蚀铜电路板的反应为，属于氧化还原反应，利用的是的氧化性，与盐的水解无关，B符合题意； C．明矾中水解生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质净水，与盐的水解有关，C不符合题意； D．和发生双水解反应生成和沉淀，可用于灭火，与盐的水解有关，D不符合题意； 故选B。 8. 甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，常用于咖啡因、维生素B1等药物的加工合成。下列说法正确的是 A. HCOOH的电离方程式：HCOOH=H++HCOO- B. 加水稀释HCOOH溶液，溶液中各离子浓度均减小 C. HCOONa溶液中： D. 加热HCOONa溶液，溶液中减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱酸，在水溶液中不能完全电离，电离方程式应为，A错误； B．加水稀释，溶液的酸性减弱，增大，B错误； C．溶液中发生水解，溶液呈碱性，因此离子的浓度大小关系为：，C正确； D．水解为吸热反应，加热后平衡正向移动，增大，减小，因此增大，D错误； 故选C。 9. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量氯化镁固体时，溶液中的镁离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故A不符合题意； B．加入少量氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故B不符合题意； C．加入少量氧化钠固体时，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的质量增大，故C不符合题意； D．加入少量硫酸氢钠固体时，硫酸氢钠电离出的氢离子中和溶液中的氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，氢氧化镁固体的量减小，故D符合题意； 故选D。 10. 根据下列实验操作和现象能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将2 mL0.1 mol·L-1KI溶液与2 mL0.2 mol·L-1FeCl3溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液 溶液呈红色 KI与FeCl3的反应存在一定限度 B 常温下，分别用pH试纸测定饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液的pH 饱和Na2CO3溶液的pH较大 水解能力： C 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 证明[Al(OH)4]-结合H+的能力强于 D 向滴有石蕊的NH4Cl溶液中加入CH3COONH4固体 溶液的红色变深 CH3COONH4溶液呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液过量，反应后仍有剩余的，滴加溶液必然变红，无法证明反应存在限度，A错误； B．饱和溶液与饱和溶液的浓度不相等（溶解度更大），变量不唯一，无法比较水解能力，B错误； C．反应为，电离出的被结合，说明结合的能力强于，C正确； D． 溶液中存在​的水解平衡：，加入​固体后，溶液中​浓度显著升高，水解平衡正向移动，浓度增大，溶液红色变深；但溶液呈中性（与电离常数相近），结论不符合事实，D错误； 故答案选C。 11. 下列离子在人体血液的控制中可以起稳定作用的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强碱阳离子，既不与反应也不与反应，无调节pH的作用，A错误； B．人体血液的pH稳定依靠缓冲对实现，最核心的缓冲体系是​：可以和额外的反应消耗酸，也可以和额外的反应消耗碱，从而抵消少量酸碱的影响，维持pH稳定，B正确； C．主要参与人体骨骼形成、肌肉收缩等生理过程，无法缓冲或，不能稳定血液pH，C错误； D．为强酸阴离子，既不与反应也不与反应，无调节pH的作用，D错误； 故选B。 12. 用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度HCl溶液（滴有酚酞溶液），下列有关说法正确的是 A. 处理数据所用表达式： mol·L-1 B. 若滴定前锥形瓶内有少量蒸馏水，滴定结果偏高 C. 标准液应用碱式滴定管盛装 D. 当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据中和滴定定量关系，推导可得，选项表达式错误，A错误； B．锥形瓶内有少量蒸馏水不改变待测液中的总物质的量，消耗标准溶液的体积不受影响，对滴定结果无影响，B错误； C．为强碱，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，因此标准溶液应用碱式滴定管盛装，C正确； D．酚酞在酸性溶液中为无色，滴定终点现象为：滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，D错误； 故选C。 13. 已知部分弱酸的电离常数如下： HCOOH：1.77×10-⁴；HCN：4.9×10-1⁰；H2CO3：Ka1=4.3×10-⁷，Ka2=5.6×10-11 下列说法不正确的是 A. 可发生反应：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO B. 25℃时，CO的第一步水解常数约为1.8×10-4 C. 将等pH的HCOOH溶液和HCN溶液稀释相同倍数后，pH前者大 D. 中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗NaOH的量前者多 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电离常数可知酸性，根据强酸制弱酸规律，与、反应生成和，反应方程式书写正确，A正确； B．25℃时，的第一步水解常数，B正确； C．酸性，等pH的两种酸溶液中浓度更大，稀释相同倍数时，电离程度增大更多，补充更多，因此稀释后溶液中更小，pH更大，C正确； D．和均为一元酸，等体积、等物质的量浓度的两种溶液中溶质物质的量相等，中和时消耗的量相等，D错误； 故本题选D。 14. 室温下，欲配制0.1mol·L-1AlCl3溶液并测其pH。下列说法正确的是 A. 该溶液pH>7 B. 实验室配制AlCl3溶液时，常常要加适量浓盐酸 C. 若加水稀释，溶液pH减小 D. 测pH时，将AlCl3溶液滴在润湿的pH试纸于表面皿上，然后与标准比色卡比较 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，发生水解，溶液显酸性，，A错误； B．加入适量浓盐酸可增大浓度，使上述水解平衡逆向移动，抑制水解，避免配制时出现浑浊，B正确； C．加水稀释时，虽然水解程度增大，但溶液体积增大的影响占主导，浓度降低，溶液酸性减弱，增大，C错误； D．测定时试纸不能预先润湿，否则会稀释待测溶液，导致测定结果偏大，操作错误，D错误； 故选B。 15. 25℃时，向10 mL 的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表的物质的量分数 B. 的电离平衡常数为和，则 C. a点pH为2.7 D. 曲线Ⅱ最高点时消耗10 mL的NaOH溶液，此时溶液中离子浓度： 【答案】BC 【解析】 【分析】草酸在水溶液中分步电离：，对应的电离平衡常数为；，对应的电离平衡常数为。随着pH增大，氢离子浓度减小，草酸逐步失去氢离子，因此的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次对应这三种微粒。同一溶液中，两种微粒的物质的量分数相等时，其浓度也相等。曲线Ⅰ、Ⅱ在pH为1.2时相交，此时，代入第一步电离平衡常数表达式，得；曲线Ⅱ、Ⅲ在pH为4.2时相交，此时，代入第二步电离平衡常数表达式，得。 【详解】A．曲线Ⅲ的物质的量分数随pH增大而增大，对应草酸逐步电离形成的；的物质的量分数先增大后减小，对应曲线Ⅱ，A错误； B．由图中pH分别为1.2、4.2的两个交点，可得、，因此，B正确； C．a点是曲线Ⅰ与曲线Ⅲ的交点，此时。将两步电离平衡常数表达式相乘，得，故a点。由，得，因此a点pH为2.7，C正确； D．设、，则的物质的量分数为，由两步电离平衡常数表达式可得，其值在温度一定时不变。根据，当，即时，曲线Ⅱ达到最高点。此时pH为2.7，故。设三种含微粒的总浓度为，则；根据电荷守恒，。两式结合得，说明加入NaOH的物质的量小于起始草酸的物质的量。起始草酸的物质的量为，所以此时加入NaOH溶液的体积满足。此外，由和可得，选项中的等式也不成立，D错误； 故选BC。 二、简答题：16题15分，17题17分，18题23分 16. Ⅰ．常温下，有下列五种溶液： ①0.1mol·L-1NH4Cl溶液；②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液；③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液；④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl的混合液；⑤0.1mol·L-1氨水。 （1）溶液①呈____(填“酸”“碱”或“中”)性，用化学用语表示原因是____(用离子方程式表示)； （2）在溶液①②③⑤中，NH的浓度由大到小顺序____(填序号)； （3）常温下，测得溶液②的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)____(填“>”“<”或“=”，下同)c(NH)； （4）溶液④中各离子浓度大小顺序为____(用离子符号表示)。 Ⅱ．按要求完成下题： （5）将AlCl3·6H2O晶体直接灼烧得不到AlCl3，教材课后习题中介绍了用AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水氯化物的知识。请写出将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热的反应方程式：____； （6）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____； （7）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)=____mol/L；pH=10的KOH溶液中，由水电离出的c(H+)=____mol/L； （8）T℃时，纯水中pH=6，该温度下，pH=1的稀硫酸与0.15mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH为____。 【答案】（1） ①. 酸 ②. NH+H2ONH3·H2O+H+ （2）③>①>②>⑤ （3）= （4） （5）AlCl3·6H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑ （6）Al2O3 （7） ①. 10-4 ②. 10-10 （8）11 【解析】 【小问1详解】 为强酸弱碱盐，发生水解反应消耗了水电离出的，使溶液中，故溶液呈酸性，其水解的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①溶液中正常水解；②溶液中，水解呈碱性，促进了的水解，故其浓度小于①；③溶液中，电离出的抑制了的水解，故其浓度大于①；⑤氨水为弱电解质，只有极少部分电离出，浓度最小，因此的浓度由大到小顺序为③①②⑤； 【小问3详解】 溶液中存在电荷守恒：，由于测得溶液pH=7，即，代入电荷守恒式即可得出； 【小问4详解】 溶液④为等浓度的和混合液，的电离程度大于的水解程度，溶液呈碱性，即，根据电荷守恒可知，，故溶液中各离子浓度大小顺序为； 【小问5详解】 与中的结晶水反应生成和气体，生成的能够抑制的水解，从而可以制得无水，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 在溶液中发生水解：，加热蒸干促进其水解且挥发，得到固体；继续灼烧时，分解生成和水，故最后得到的主要固体产物是； 【小问7详解】 常温下，是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，溶液中的全部由水电离产生，故由水电离出的；是强碱，抑制水的电离，溶液中的全部由水电离产生，故由水电离出的； 【小问8详解】 时纯水pH=6，说明该温度下。pH=1的稀硫酸中，的溶液中，两者等体积混合后，过量，混合溶液中，则混合液中，故混合液的pH=11。 17. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，稀释冰醋酸过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是____(填字母，下同)； ②A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)最大的是____； ③在稀释醋酸的过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值将____，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]的值将____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）25℃，0.1mol/L的下列三种溶液①CH3COOH、②HCl、③H2SO4，pH由大到小的排列顺序是____(填选项字母) A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①=② （3）浓度、体积相同的①CH3COOH、②HCl、③H2SO4这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是____(填选项字母) A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①=② 【答案】（1） ①. C ②. B ③. 增大 ④. 不变 （2）A （3）C 【解析】 【小问1详解】 ① 弱电解质溶液越稀，电离程度越大。图中C点加水量最多，溶液最稀，因此的电离程度最大。 ② 溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度及其带电荷数成正比。图中B点导电能力最强，说明溶液中离子浓度最大，即最大。 ③ 在稀释醋酸的过程中，电离平衡向正反应方向移动，溶液中的物质的量增大，的物质的量减小，由于处于同一溶液中，体积相同，因此的值将增大；对于第二个式子，分子分母同乘以，可得，由于温度不变，醋酸的电离常数和水的离子积常数均不变，故该比值不变。 【小问2详解】 相同浓度的三种酸，③是二元强酸，完全电离，最大；②是一元强酸，完全电离， 其次；①是一元弱酸，部分电离， 最小。溶液中 越大，pH越小，因此pH由大到小的顺序为 ① > ② > ③，故选A。 【小问3详解】 浓度、体积相同的这三种酸，其溶质的物质的量相等。①和 ②均为一元酸，完全中和时消耗的物质的量相等；③为二元酸，完全中和时消耗的物质的量是前两者的两倍。因此消耗的物质的量大小顺序为③ > ① = ②，故选C。 18. Ⅰ．已知水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题： （1）A、B、C、D四点Kw由大到小的关系是____； （2）从A点到D点，可采取的措施是____ a．升温 b．加入少量盐酸 c．降温 d．加入少量NaOH Ⅱ．滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： （3）某兴趣小组同学用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。 ①滴定达到终点的现象是____； ②用量筒量取10.0mL市售双氧水，加水配制成500mL溶液，量取25.00mL配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示，则市售过氧化氢的浓度为____mol·L-1。 次序：第一次19.10mL；第二次20.10mL；第三次20.05mL；第四次20.15mL。 ③下列操作会导致测量结果偏低的是____(填字母) A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 Ⅲ．工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)和硒酸(H2SeO4)，进而制备单质硒。亚硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数δ与溶液pH的关系如图所示(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)。 （4）①将NaOH溶液滴入H2SeO3溶液中，当pH=7.0时发生反应的离子方程式为____； ②H2SeO3的Ka1=____(填具体数值)； ③当溶液中c(H2SeO3)=c(SeO)时，此时溶液中的c(OH-)=____mol/L。 【答案】（1）C>B>A=D （2）b(加入少量盐酸) （3） ①. 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色(粉红色)，且半分钟内不褪色 ②. 10.05 ③. CD （4） ①. ②. 10-2.5 ③. 10-9.1 【解析】 【小问1详解】 水的电离是吸热过程，温度越高，越大，C点温度为，B点温度介于与之间，A、D点温度为，同一温度下相等，所以四点由大到小顺序为； 【小问2详解】 A点和D点温度相同，不变，A点是纯水，D点，溶液呈酸性，加入少量盐酸可以增大氢离子浓度、抑制水的电离，满足变化要求；升温会改变，降温减小，加溶液显碱性，故选b； 【小问3详解】 ①酸性高锰酸钾本身为紫红色，无色，滴定终点时，恰好完全反应，滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色（粉红色），且半分钟内不褪色，即为滴定终点； ②四次滴定数据，第一次偏差过大，舍去，有效体积取平均值；根据反应，计量关系，，25.00 mL稀释液中，500 mL稀释液中，原10.0 mL双氧水溶液浓度； ③A．量筒量取双氧水仰视读数，量取的双氧水偏多，测定结果偏高，A不符合题意； B．滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，结果偏高，B不符合题意； C．锥形瓶内液体溅出，待测物损失，消耗标准液变少，结果偏低，C符合题意； D．滴定前平视、滴定后俯视，读取消耗标准液体积偏小，结果偏低，D符合题意； 故选CD； 【小问4详解】 ①由分布图像可知，时，体系中主要是和，和反应生成和水，离子方程式为； ②，图像中时，此时； ③，时，；当，，，25℃时，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期高二一调化学科考卷 一、单选题：每题3分，共45 1. 生活中常见物质的pH如下表，其中酸性最强的是 物质 洁厕净 橙汁 牛奶 肥皂水 pH 1~2 3~4 6~7 9~10 A. 洁厕净 B. 橙汁 C. 牛奶 D. 肥皂水 2. 常温时，下列溶液中c(H+)=1×10-2mol·L-1的是 A. 0.01mol·L-1氨水 B. 0.01mol·L-1H2SO4 C. pH=12的NaOH溶液 D. pH=2的醋酸 3. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A. 的溶液 B. 溶液 C. 盐酸 D. 的氨水 4. 常温下，下列说法错误的是 A. 将水加热，Kw增大，pH减小 B. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 C. 向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)>10-7 mol·L-1，Kw不变 D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低 5. 常温下，下列粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 在澄清溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 遇KSCN变红色的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 6. 常温下，下列有关说法正确的是 A. 常温下，pH=6.3的某酸式盐NaHA的水溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+) C. pH均为5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的电离程度相同 D. 常温下，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液显碱性 7. 下列问题与盐的水解无关的是 A. 溶液可作焊接金属的除锈剂 B. 刻蚀铜质电路板时用溶液作腐蚀液 C. 明矾可以用来净水 D. 用与两种溶液可作泡沫灭火器 8. 甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，常用于咖啡因、维生素B1等药物的加工合成。下列说法正确的是 A. HCOOH的电离方程式：HCOOH=H++HCOO- B. 加水稀释HCOOH溶液，溶液中各离子浓度均减小 C. HCOONa溶液中： D. 加热HCOONa溶液，溶液中减小 9. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A. B. C. D. 10. 根据下列实验操作和现象能得出正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将2 mL0.1 mol·L-1KI溶液与2 mL0.2 mol·L-1FeCl3溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液 溶液呈红色 KI与FeCl3的反应存在一定限度 B 常温下，分别用pH试纸测定饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液的pH 饱和Na2CO3溶液的pH较大 水解能力： C 向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 证明[Al(OH)4]-结合H+的能力强于 D 向滴有石蕊的NH4Cl溶液中加入CH3COONH4固体 溶液的红色变深 CH3COONH4溶液呈酸性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子在人体血液的控制中可以起稳定作用的是 A. B. C. D. 12. 用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度HCl溶液（滴有酚酞溶液），下列有关说法正确的是 A. 处理数据所用表达式： mol·L-1 B. 若滴定前锥形瓶内有少量蒸馏水，滴定结果偏高 C. 标准液应用碱式滴定管盛装 D. 当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 13. 已知部分弱酸的电离常数如下： HCOOH：1.77×10-⁴；HCN：4.9×10-1⁰；H2CO3：Ka1=4.3×10-⁷，Ka2=5.6×10-11 下列说法不正确的是 A. 可发生反应：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO B. 25℃时，CO的第一步水解常数约为1.8×10-4 C. 将等pH的HCOOH溶液和HCN溶液稀释相同倍数后，pH前者大 D. 中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗NaOH的量前者多 14. 室温下，欲配制0.1mol·L-1AlCl3溶液并测其pH。下列说法正确的是 A. 该溶液pH>7 B. 实验室配制AlCl3溶液时，常常要加适量浓盐酸 C. 若加水稀释，溶液pH减小 D. 测pH时，将AlCl3溶液滴在润湿的pH试纸于表面皿上，然后与标准比色卡比较 15. 25℃时，向10 mL 的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表的物质的量分数 B. 的电离平衡常数为和，则 C. a点pH为2.7 D. 曲线Ⅱ最高点时消耗10 mL的NaOH溶液，此时溶液中离子浓度： 二、简答题：16题15分，17题17分，18题23分 16. Ⅰ．常温下，有下列五种溶液： ①0.1mol·L-1NH4Cl溶液；②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液；③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液；④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl的混合液；⑤0.1mol·L-1氨水。 （1）溶液①呈____(填“酸”“碱”或“中”)性，用化学用语表示原因是____(用离子方程式表示)； （2）在溶液①②③⑤中，NH的浓度由大到小顺序____(填序号)； （3）常温下，测得溶液②的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)____(填“>”“<”或“=”，下同)c(NH)； （4）溶液④中各离子浓度大小顺序为____(用离子符号表示)。 Ⅱ．按要求完成下题： （5）将AlCl3·6H2O晶体直接灼烧得不到AlCl3，教材课后习题中介绍了用AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水氯化物的知识。请写出将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热的反应方程式：____； （6）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____； （7）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)=____mol/L；pH=10的KOH溶液中，由水电离出的c(H+)=____mol/L； （8）T℃时，纯水中pH=6，该温度下，pH=1的稀硫酸与0.15mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH为____。 17. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，稀释冰醋酸过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是____(填字母，下同)； ②A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)最大的是____； ③在稀释醋酸的过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值将____，c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]的值将____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）25℃，0.1mol/L的下列三种溶液①CH3COOH、②HCl、③H2SO4，pH由大到小的排列顺序是____(填选项字母) A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①=② （3）浓度、体积相同的①CH3COOH、②HCl、③H2SO4这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是____(填选项字母) A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①=② 18. Ⅰ．已知水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题： （1）A、B、C、D四点Kw由大到小的关系是____； （2）从A点到D点，可采取的措施是____ a．升温 b．加入少量盐酸 c．降温 d．加入少量NaOH Ⅱ．滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： （3）某兴趣小组同学用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。 ①滴定达到终点的现象是____； ②用量筒量取10.0mL市售双氧水，加水配制成500mL溶液，量取25.00mL配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示，则市售过氧化氢的浓度为____mol·L-1。 次序：第一次19.10mL；第二次20.10mL；第三次20.05mL；第四次20.15mL。 ③下列操作会导致测量结果偏低的是____(填字母) A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 Ⅲ．工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸(H2SeO3)和硒酸(H2SeO4)，进而制备单质硒。亚硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数δ与溶液pH的关系如图所示(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)。 （4）①将NaOH溶液滴入H2SeO3溶液中，当pH=7.0时发生反应的离子方程式为____； ②H2SeO3的Ka1=____(填具体数值)； ③当溶液中c(H2SeO3)=c(SeO)时，此时溶液中的c(OH-)=____mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $