天津市第七中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年第一学期高二年级化学学科阶段测试（12月） 一、单选题（共12题，每题3分） 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态S原子的最外层电子轨道表示式： B. 基态2９Cu原子的电子排布式： C. H2O的VSEPR模型： D. Cl2分子中σ键的形成： 2. 硫代碳酸钠（）可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构式为 C. 基态原子的核外电子排布式为 D. 为非极性分子 3. 下列判断不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 最高正化合价： D. 原子半径： 4. 外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是 A. 第4周期第ⅠB族 B. 第5周期第ⅠB族 C. 第4周期第ⅥB族 D. 第5周期第ⅥB族 5. 下列说法不正确的是 A. 能级的能量一定比能级的能量高 B. 在现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素 C. 同一原子处于激发态时的能量一定高于其处于基态时的能量 D. 焰色试验中观察到的特殊焰色是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光的颜色 6. 元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的价电子排布式为，则下列说法不正确的是 A. 元素原子的核外电子排布式为 B. 元素在周期表的第三周期VIA族 C. 元素位于元素周期表的区 D. 元素原子的价电子排布式为 7. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是 A. 中原子杂化，为形 B. 中原子杂化，为正四面体形 C. 中原子杂化，为平面三角形 D. 中原子杂化，为形 8. 是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 分子中既含有极性键又含有非极性键 C. 与结构相似，熔、沸点： D. 与水反应的化学方程式可能为： 9. 下列说法中错误的是 A. 卤化氢中HF沸点较高，是由于分子间存在氢键 B. 邻羟基苯甲醛（）的熔、沸点比对羟基苯甲醛（）的熔、沸点低 C. 为含有极性键和非极性键的非极性分子 D. 形成氢键的三个原子总在一条直线上 10. 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间，下列有关描述错误的是 A. 生铁块中的碳是原电池的正极 B. 红墨水柱两边的液面为左低右高 C. 两试管中相同的电极反应式是： Fe- 2e-=Fe2+ D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 的溶液中，由水电离出来的 B. 为9的溶液中： C. 与盐酸等体积混合（）： D. 室温下，浓度相同的①②③④溶液⑤，大小顺序为：①>②>③>④>⑤ 12. 用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。下列说法不正确的是 A. P点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态 B. 电解过程中N电极表面始终有红色物质生成，无气泡产生 C. P-Q电解过程为电解水，N极产生H2，M极产生O2 D. 若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变 二、简单题（共4道大题，共64分。） 13. I.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼（BN）、太阳能电池材料砷化镓（GaAs）等，请按要求回答问题： （1）基态砷原子简化的核外电子排布式为_____，其电子占据的最高能层符号是_____，占据最高能级的所在的原子轨道为_____形。与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素有_____（写元素符号），As价层电子排布图为：_____。 （2）硼氢化钠是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：（反应前后B元素的化合价不变）。的空间构型为_____在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_____种。 （3）按要求填空 ①基态原子核外电子的运动状态有_____种。基态钛原子的原子核外电子的空间运动状态有_____种。基态原子核外电子占有_____种能量不同的原子轨道。 ②与的基态原子核外未成对电子数之比为_____。 II.金属材料、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。 （4）黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的_____区，、的第一电离能：_____>_____。 （5）是第五周期的稀有气体元素，与形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_____，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_____（填标号）。 A. B. C. D. 14. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据题意回答以下问题。 （1）已知：，。25℃时，浓度均为的溶液和溶液，两溶液中_____（填“>”“<”或“=”）。 （2）25℃时，溶液中、、三种粒子总浓度中所占分数随溶液的变化关系如图。 的_____；溶液的_____7（填“>”“<”或“=”）。 （3）等浓度的①、②、③、④、⑤氨水五种溶液中：由大到小的顺序为_____（填序号）。 （4）常温下，用溶液滴定体积为的溶液，滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的滴定曲线如图。 ①本实验选用的指示剂是_____（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”）。 ②实验测得a点溶液的，则由水电离出来的_____。 ③下列说法正确的是_____。 A.的电离平衡常数： B.b点溶液中： C.c点溶液中： D.溶液中水的电离程度： （5）常温下，易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于_____（已知：25℃时，的电离平衡常数，，的）。 15. 生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）试剂X为“绿色氧化剂”__________；试剂Y为__________。 （2）调节pH的范围在__________之间，所用试剂是__________（写出一种即可）。 （3）测定的纯度 Ⅰ．用分析天平称取6.000g 晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的待测液； Ⅱ．取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示。 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前溶液的体积/mL 0.05 0.20 1.10 滴定后溶液的体积/mL 19.95 20.30 23.10 ①标准液盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②滴定终点的现象是___________。 ③晶体的纯度是__________%（保留2位小数）。 ④现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是__________。 A．在配制待测液定容时俯视刻度线 B．容量瓶中有水 C．待测液配制过程中被氧气氧化 D．滴定前盛放标准液的滴定管中滴定前无泡，滴定后有气泡 E．滴定终点时仰视读数 16. 电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。 （1）阳极的电极反应式为_______。 （2）右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%_______b%(填“”“═”或“”)。 （3）阴极产生的气体为_______。 2025-2026学年第一学期高二年级化学学科阶段测试（12月） 一、单选题（共12题，每题3分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】BD 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 二、简单题（共4道大题，共64分。） 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. N ③. 哑铃形 ④. V、Co ⑤. （2） ①. 正四面体 ②. 3 （3） ①. 9 ②. 12 ③. 7 ④. 3:1 （4） ①. ds ②. Zn ③. Cu （5） ①. 5 ②. D 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）①>②>④>③>⑤ （4） ①. 酚酞 ②. ③. B （5）8 【15题答案】 【答案】（1） ①. 双氧水（） ②. 铁粉 （2） ①. 2.8～4.2 ②. CuO或或或等 （3） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色 ③. 92.67 ④. CD 【16题答案】 【答案】（1）Fe+8OH--6e-=+4H2O （2） ①. 阴 ②. < （3）H2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $