3.3 盐类的水解（举一反三题型专练，江苏专用）化学苏教版选择性必修1

第三单元 盐类的水解（题型突破·举一反三） 题型01 盐类水解的实质及规律 题型02 盐类水解的方程式 题型03 影响盐类水解的因素 题型04 盐类水解在生产、生活中的应用 题型05 不同类型水解盐溶液蒸干产物的判断 题型06 盐类的水解常数 题型07 单一溶液中不同微粒浓度大小比较 题型08 混合溶液中不同微粒浓度大小比较 题型09 分布系数—pH图像 ▌题型01 盐类水解的实质及规律 1．盐类水解 (1)概念：在水溶液中， 的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点 2.水解规律 强酸强碱盐不水解 呈 性 强酸弱碱盐水解 呈 性 弱酸强碱盐水解 呈 性 弱酸弱碱盐水解 可能呈酸性、碱性或中性，如NH4F溶液呈酸性、CH3COONH4溶液呈中性 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性 【典例1】（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是 A． B． C． D． 【变式1-1】（25-26高二上·江苏南通·期末）下列物质能促进水的电离，且溶液呈酸性的是 A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．HClO 【变式1-2】（25-26高二上·江苏常州·期中）在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠()过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列关于溶液的说法正确的是 A．呈酸性 B．存在两种离子 C．存在分子 D．溶液中： 【变式1-3】（25-26高二下·江苏无锡·期中）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用溶液吸收的过程中，pH随变化关系如下表，下列说法正确的是 吸收液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ pH(25℃) 8.2 7.2 6.2 A．溶液中只存在电离平衡： B．三种吸收液中，水的电离程度： C．溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度 D．当吸收液呈中性时，溶液中 ▌题型02 盐类水解的方程式 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解反应的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： NaClO： 。 (NH4)2SO4： 。 2．多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如： Na2CO3： 、 。 3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。如AlCl3： 。 【典例2】（25-26高二下·江苏无锡·期中）化学语言是化学必备知识之一，下列溶液中存在盐类水解且水解方程式表示正确的是 A．硝酸钠溶液中： B．亚硫酸钠溶液中： C．碳酸氢钠溶液中： D．醋酸钠溶液中： 【变式2-1】（25-26高二上·江苏·期中）下列化学用语表示正确的是 A．电离： B．水解： C．在水中电离： D．熔融电离： 【变式2-2】（25-26高二下·江苏无锡·期中）下列各类方程式表达正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++H++ B．草酸的电离方程式：H2C2O42H++ C．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- D．NH4Cl溶液可以清洗铁锈：+H2ONH3·H2O+H+ 【变式2-3】（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列解释事实的方程式正确的是 A．水溶液呈碱性： B．常温下，氨水的为11： C．溶液可以清洗铁锈： D．碳酸氢根离子的水解方程式： ▌题型03 影响盐类水解的因素 1．影响盐类水解的外界因素 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 。 (2)浓度：盐溶液的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率 ，水解程度 。 (3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制 离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制弱酸根离子水解。 2．实例分析 以0.1mol·L-1FeCl3溶液为例，FeCl3溶液水解的离子方程式为 。请填写下表。 影响因素 溶液颜色 移动方向 c(H+) n(H+) 水解程度 加热 加入盐酸 加入NaOH 加水 加入FeCl3 加入NH4Cl 加入NaHCO3 【典例3】（24-25高二上·江苏无锡·期末）用0.1mol/L FeCl3溶液分别进行下列实验，操作及现象见下表，其中解释或结论不正确的是 实验 现象 解释或结论 A 加入FeCl3固体 溶液颜色变深 FeCl3的水解程度变大 B 加入几滴稀硫酸 溶液颜色变浅 Fe3+水解被抑制 C 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 2Fe3++Fe=3Fe2+ D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应 A．A B．B C．C D．D 【变式3-1】（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）为探究溶液对水解平衡的影响，向等体积的稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积 ／滴 — 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色 深浅：②＜①＜③ ④接近无色， ⑤浅黄色 均接近 无色 已知：为黄色。下列分析正确的是 A．①中溶液显黄色的原因是本身为黄色 B．加入浓盐酸不影响的水解平衡 C．少量浓硝酸使水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使水解平衡正向移动 D．探究对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 【变式3-2】（25-26高二下·江苏无锡·期中）是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属制备的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A．酸浸工序中分批次加入稀能降低反应的剧烈程度 B．转化工序中加入稀可抑制生成，提高的产率 C．水解工序中加入少量可提高水解程度 D．水解工序中加入少量有利于的生成 【变式3-3】（25-26高二上·江苏南通·期末）可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为：。下列有关说法不正确的是 A．具有较高的熔点和燃点 B．的水解反应是基元反应 C．为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中 D．配制溶液时，应加盐酸溶解 ▌题型04 盐类水解在生产、生活中的应用 应用 实例 配制易水解的盐溶液 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动， 阳离子的水解，如配制SnCl2(或Na2S)溶液时，由于Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸(或NaOH溶液)中，再加水稀释到所需的浓度 制备某些胶体 利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体： 保存碱性溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 制备某些无水盐 若将某些挥发性酸对应的盐如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，加热Al(OH)3、Fe(OH)3继续分解得到Al2O3、Fe2O3。所以上述晶体只有在HCl气流中加热才能得到 判断离子是否共存 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3＋与HCO、CO、[Al(OH)4]－；NH与[Al(OH)4]－、SiO 混合盐溶液中的除杂和提纯 ①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋； ②除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去，可表示为 ， 泡沫灭火 器的原理 泡沫灭火器中使用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至水解完全： ，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭 用盐溶 液除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解 【典例4】（25-26高二下·江苏无锡·期中）下列应用与盐的水解无关的是 A．与溶液可作焊接中的除锈剂 B．用与两种溶液可作泡沫灭火剂 C．配制溶液时加入铁粉 D．实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 【变式4-1】（25-26高二下·江苏无锡·阶段检测）下列物质的性质和用途不具有对应关系的是 A．易溶于水，可用作净水剂 B．溶液呈酸性，可用于去除铁锈 C．明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂 D．溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂 【变式4-2】（25-26高二下·江苏无锡·期中）下列事实与盐类的水解无关的是 A．用明矾或聚合氯化铁净水 B．用稀盐酸清除铁锈 C．用热的纯碱溶液清洗油污 D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用 【变式4-3】（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列说法正确的是 A．用NaOH溶液调节pH除去KCl溶液中的FeCl3 B．除去油污常用热的Na2CO3溶液 C．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为Al(OH)3 ▌题型05 不同类型水解盐溶液蒸干产物的判断 (1)热稳定性好的盐的溶液，加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl溶液、Na2CO3溶液。 (2)阳离子能水解，但生成的酸不挥发，加热蒸干，析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3溶液。 (3)阳离子能水解，但水解后生成的酸（如HCl、HNO3）有挥发性，加热时，水解程度增大，酸挥发，析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物。如AlCl3溶液和FeCl3溶液加热时，水解程度增大，HCl挥发，分别生成Al(OH)3沉淀和Fe(OH)3沉淀，继续加热蒸干，Al(OH)3和Fe(OH)3受热分解，得到Al2O3和Fe2O3。 (4)盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐会分解，如NaHCO3、Ca(HCO3)2加热时会发生分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O。 (5)具有较强还原性的盐，加热时被氧气氧化，生成气体物质，如Na2SO3被氧化成Na2SO4：2Na2SO3+O22Na2SO4。 【典例5】为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加热制得 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe3O4 【变式5-1】用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成分相同的是(　　) A.FeCl3溶液 B.NaHCO3溶液 C.Na2SO3溶液 D.K2SO4溶液 【变式5-2】（25-26高二上·江苏常州·期中）下列说法正确的是 A．直接加热溶液制备无水晶体 B．固体受热易分解，可制作泡沫灭火器 C．草木灰做肥料时与铵态氮肥混合施用效果更好 D．由固体配制溶液时先溶于盐酸再加水稀释 【变式5-3】（25-26高二上·江苏宿迁·阶段检测）下列说法正确的是 A．向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数不变 B．体积相同、pH相同的溶液和溶液分别与溶液中和时，二者所消耗的的物质的量前者大于后者 C．将溶液蒸干并灼烧得到无水 D．为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入，过滤后，再向溶液中加入适量盐酸 ▌题型06 盐类的水解常数 1．水解平衡常数Kh (1)水解平衡常数（Kh）表达式 水解反应A-+H2OHA+OH-的平衡常数表达式为：Kh = 。 HA的电离平衡常数表达式为：Ka = 。 Kh与Ka和KW的关系：Kh= 。 (2)盐的水解程度与盐的相对应的弱酸或弱碱的强弱的关系： 根据Kh与Ka和KW的关系，一定温度下，Kh 与Ka 呈反比，即： 盐的相对应的弱酸或弱碱越弱，盐的水解程度越大；反之，盐的相对应的弱酸或弱碱越强，盐的水解程度越小。 (3)意义：Kh数值越大，水解程度越大。 (4)影响因素：Kh只受 影响。温度升高，Kh 。 2．盐的水解常数(Kh)的应用 (1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小) 由于Kh＝或Kh＝，Ka或Kb越小，Kh ，对应盐溶液中离子水解程度 ，对应盐溶液碱性或酸性 (即越弱越水解)。 (2)判断酸式盐的酸碱性 ①强酸的酸式盐(如NaHSO4)只电离，不水解，溶液呈 性。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 ②弱酸的酸式盐NaHA溶液中，存在HA－的电离和水解两个平衡。 电离平衡：HA－H＋＋A2－，水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－。 溶液的酸碱性取决于HA－的电离程度和水解程度的相对大小。 HA－的电离常数为Ka2，HA－的水解常数Kh＝。 若Ka2>Kh，则HA－的电离程度 其水解程度，溶液呈 。 若Ka2<Kh，则HA－的电离程度 其水解程度，溶液呈 。 (3)判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性 混合液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸碱性取决于HX的电离程度和X－的水解程度的相对大小。 1 当Ka(HX)>Kh(X－)时，HX的电离程度大于X－的水解程度，混合液呈 。 2 当Kh(X－)>Ka(HX)时，X－的水解程度大于HX的电离程度，混合液呈 。 【典例6】（25-26高二上·江苏常州·期中）室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下： 已知：，。 下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液的，则 C．溶液中： D．“沉铁”后的滤液中： 【变式6-1】（24-25高二下·江苏徐州·期中）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．室温下，pH相等的溶液与NaOH溶液，水的电离程度相同 B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 C．将溶液从升温至，溶液中增大 D．浓度均为的混合溶液中：，且 【变式6-2】（25-26高二上·江苏南通·期末）已知：，，。常温下，通过下列实验探究溶液的性质，有关说法正确的是 实验 实验操作及现象 1 用pH试纸测溶液的 2 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，静置后上层清液呈碱性 3 取实验2的上层清液，分两份：①滴加NaOH浓溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；②滴加稀硫酸，产生白色沉淀 A．实验1溶液中存在： B．实验1溶液中存在： C．实验2反应的离子方程式为： D．由实验3说明实验2的上层清液中含有和 【变式6-3】回答下列问题： (1)已知某温度时，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。 (2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1(已知≈2.36)。 (3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ▌题型07 单一溶液中不同微粒浓度大小比较 1．单一溶液中不同微粒浓度大小比较思维模板 2．三大守恒关系 （1）电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，其存在如下关系： 。 （2）元素守恒 电解质溶液中，由于存在水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系： 。 （3）质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式： 。 质子守恒式也可以由电荷守恒与元素守恒推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，元素守恒式为c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，以上两式通过变换，消去没有参与变化的Na＋，即可得到质子守恒式。 【典例7】（24-25高二上·江苏苏州·阶段检测）用含少量、的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，，下列说法正确的是 A．0.1溶液显酸性，且 B．0.1溶液中： C．若将流程中换成，则制得的纯度更高 D．测得0.1溶液的约为5.5，则 【变式7-1】（24-25高二上·江苏连云港·期中）已知：的的。一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．的溶液中： D．相同的①、②KOH、③KClO三种溶液中的：②>③>① 【变式7-2】（24-25高二下·江苏徐州·期中）下列说法不正确的是 A．室温下二元弱酸溶液显酸性 B．室温下将等浓度等体积的HCN与NaCN混合后，溶液的，则 C．室温下醋酸铵和氯化钠水溶液均呈中性，则两溶液中水的电离程度相同 D．溶液中： 【变式7-3】（24-25高二下·江苏扬州·期中）已知：、。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量的溶液的pH为7.8 2 向的溶液中持续通入，溶液的pH减小 3 向的溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 下列有关说法不正确的是 A．实验1溶液中存在： B．实验1溶液中存在： C．实验2中随的不断通入，溶液中的值逐渐变小 D．实验3反应的离子方程式为 ▌题型08 混合溶液中不同微粒浓度大小比较 1．混合溶液中不同微粒浓度大小比较思维模板 2．根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 ①分子的电离大于相应离子的水解 例如，等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中， 。 再如，等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液中： 。 ②分子的电离小于相应离子的水解 例如，在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为 。 【典例8】（26-27高二上·江苏南京·阶段检测）工业上可利用氨水吸收和，其原理如图所示。已知：25℃时，，，，。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．溶液中： C．溶液通入的离子方程式为： D．向氨水中通入至： 【变式8-1】（25-26高二下·江苏连云港·期末）室温下，通过如下实验探究0.1 mol∙L−1 NaHCO3溶液的性质： 实验一：用pH计测得0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液的pH为8.3； 实验二：向0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中缓慢通入CO2，溶液的pH逐渐减小； 实验三：向0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中滴加等浓度、等体积的氨水充分反应； 实验四：向0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 已知：、。 下列有关说法不正确的是 A．0.1 mol·L⁻¹的NaHCO3溶液中存在： B．实验二溶液中的的值逐渐变小 C．实验三溶液中存在： D．实验四反应的离子方程式： 【变式8-2】（25-26高二上·江苏南通·阶段检测）工业上可利用氨水吸收和，原理如图所示。已知：25℃时，的，的，。下列说法正确的是 A．向氨水中通入至pH=7： B．反应的平衡常数 C．向氨水中通入恰好生成： D．被吸收的离子方程式： 【变式8-3】（25-26高二下·江苏扬州·阶段检测）室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)及其盐的性质。已知：，；，溶液混合后体积变化忽略不计。 实验1：往20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至。 实验2：往20 mL 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液，产生沉淀。 实验3：向0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中通入NH3至溶液。 下列说法正确的是 A．0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2产生沉淀的反应： D．实验3所得溶液中存在： ▌题型09 分布系数—pH图像 1.认识分布系数δ（X）与pH曲线 分布系数曲线是指以pH为横坐标、分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标的关系曲线。 一元弱酸 （以CH3COOH为例） 二元弱酸 （以H2C2O4为例） δ0为 的分布系数，δ1为CH3COO－的分布系数 δ0为H2C2O4的分布系数，δ1为HC2的分布系数，δ2为C2的分布系数 2.读图解题要领 （1）读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势（以上图中H2C2O4为例） 随pH增大，δ只减不增的为H2C2O4曲线，δ先增后减的为HC2曲线，δ只增不减的为C2曲线。 （2）用“交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K： ①图中M点：c（HC2）＝c（H2C2O4），其pH为pH1，Ka1（H2C2O4）＝＝ 。 ②同理图中N点：c（HC2）＝c（C2），对应pH为pH2，Ka2＝ 。 ③图中O点，c（H2C2O4）＝c（C2），此时c（HC2）最大，对应溶液pH为pH3，则pH3＝ 。 【典例9】（26-27高二上·江苏南京·阶段检测）常温下维持pH=3，向NaCl和混合溶液中滴入NaF溶液。各含硼微粒分布分数(如)与游离浓度对数[]之间的关系曲线如图。已知：①总反应；②曲线ⅰ代表与之间的关系，曲线j代表与之间的关系。下列说法正确的是 A．曲线s代表与之间的关系 B．已知反应，该反应 C．溶液中存在 D．将溶液pH调至2，曲线i向右平移 【变式9-1】（24-25高二上·江苏无锡·期末）已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示，常温下0.1mol/L NH4HCO3溶液的pH为7.8，下列说法正确的是 A．常温下， B．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，和都逐渐减小 C．当pH=9时的溶液中： D．此溶液中； 【变式9-2】（24-25高二上·江苏扬州·期中）常温下，已知草酸溶液各微粒的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A．草酸溶液中： B．溶液加水稀释，溶液中减小 C．的 D．草酸溶液中加入少量醋酸钠固体，草酸的电离度增大，酸性增强 【变式9-3】（24-25高二下·江苏南京·期中）工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾(KH2PO4)的流程如下： 已知：溶液中H3PO4、H2PO、HPO、PO的分布分数δ随pH的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．三辛胺的结构简式为N(C8H17)3，与盐酸反应时，三辛胺提供空轨道 B．“反应”中为获得较纯净KH2PO4，当pH=10时，停止加入三辛胺 C．0.1mol/LKH2PO4溶液中：2c(H3PO4)+c(H2PO)<0.1mol/L+c(PO) D．该温度下反应HPO(aq)+H3PO4(aq)2H2PO(aq)的化学平衡常数约为10-9.1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 盐类的水解（题型突破·举一反三） 题型01 盐类水解的实质及规律 盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质 中 酸 碱 【典例1】A 【变式1-1】B 【变式1-2】C 【变式1-3】C 题型02 盐类水解的方程式 ClO－＋H2OHClO＋OH－ NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ CO＋H2OHCO＋OH－ HCO＋H2OH2CO3＋OH－ Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 【典例2】D 【变式2-1】D 【变式2-2】D 【变式2-3】C 题型03 影响盐类水解的因素 增大 越大 越大 弱碱 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 变深 正向 增大 增大 增大 变浅 逆向 增大 增大 减小 变深 正向 减小 减小 增大 变浅 正向 减小 增大 增大 变深 正向 增大 增大 减小 变浅 逆向 增大 增大 减小 变深 正向 减小 减小 增大 【典例3】A 【变式3-1】D 【变式3-2】D 【变式3-3】B 题型04 盐类水解在生产、生活中的应用 抑制 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 【典例4】C 【变式4-1】A 【变式4-2】B 【变式4-3】B 题型05 不同类型水解盐溶液蒸干产物的判断 【典例5】B 【变式5-1】D 【变式5-2】D 【变式5-3】A 题型06 盐类的水解常数 温度 增大 越大 越大 越强 酸 大于 酸性 小于 碱性 酸性 碱性 【典例6】D 【变式6-1】B 【变式6-2】B 【变式6-3】(1)9　(2)2.36×10－5 (3)1.0×10－12　增大 题型07 单一溶液中不同微粒浓度大小比较 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO) c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S) c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－) 【典例7】A 【变式7-1】C 【变式7-2】C 【变式7-3】D 题型08 混合溶液中不同微粒浓度大小比较 c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋) c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋) 【典例8】D 【变式8-1】D 【变式8-2】C 【变式8-3】D 题型09 分布系数—pH图像 CH3COOH 【典例9】B 【变式9-1】C 【变式9-2】C 【变式9-3】C 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 盐类的水解（题型突破·举一反三） 题型01 盐类水解的实质及规律 题型02 盐类水解的方程式 题型03 影响盐类水解的因素 题型04 盐类水解在生产、生活中的应用 题型05 不同类型水解盐溶液蒸干产物的判断 题型06 盐类的水解常数 题型07 单一溶液中不同微粒浓度大小比较 题型08 混合溶液中不同微粒浓度大小比较 题型09 分布系数—pH图像 ▌题型01 盐类水解的实质及规律 1．盐类水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点 2.水解规律 强酸强碱盐不水解 呈中性 强酸弱碱盐水解 呈酸性 弱酸强碱盐水解 呈碱性 弱酸弱碱盐水解 可能呈酸性、碱性或中性，如NH4F溶液呈酸性、CH3COONH4溶液呈中性 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性 【典例1】（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列物质的水溶液中，因水解显碱性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．中的是弱酸根，水解生成，溶液显碱性，A符合题意；B．为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，B不符合题意；C．中的水解生成，溶液显酸性，C不符合题意；D．中的水解生成，溶液显酸性，D不符合题意；选A。 【变式1-1】（25-26高二上·江苏南通·期末）下列物质能促进水的电离，且溶液呈酸性的是 A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．HClO 【答案】B 【解析】A．为强酸，电离出使溶液中增大，抑制水的电离，不符合题意，A错误；B．为强酸弱碱盐，发生水解反应：，消耗水电离出的促进水的电离，且溶液中呈酸性，符合题意，B正确；C．为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，但水解后溶液中呈碱性，不符合题意，C错误；D．为弱酸，电离出抑制水的电离，不符合题意，D错误；故选B。 【变式1-2】（25-26高二上·江苏常州·期中）在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠()过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列关于溶液的说法正确的是 A．呈酸性 B．存在两种离子 C．存在分子 D．溶液中： 【答案】C 【解析】A．是强碱弱酸盐，水解产生，溶液呈碱性，A错误；B．溶液中存在、、、共四种离子，B错误；C．发生水解反应：，因此溶液中存在分子，C正确；D．完全电离出的有部分发生水解，因此，D错误；故选C。 【变式1-3】（25-26高二下·江苏无锡·期中）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用溶液吸收的过程中，pH随变化关系如下表，下列说法正确的是 吸收液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ pH(25℃) 8.2 7.2 6.2 A．溶液中只存在电离平衡： B．三种吸收液中，水的电离程度： C．溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度 D．当吸收液呈中性时，溶液中 【答案】C 【解析】A．溶液中除了的电离平衡，还存在的水解平衡和水的电离平衡，并非只存在的电离平衡，A错误；B．水解促进水的电离，电离出抑制水的电离，浓度越大水的电离程度越大，故水的电离程度为，B错误；C．由表格可知占比高的吸收液pH为6.2显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，C正确；D．由表格可知pH=7.2时，中性时pH=7<7.2，浓度大于浓度，即，D错误；故选C。 ▌题型02 盐类水解的方程式 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解反应的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－。 (NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2．多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如： Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 【典例2】（25-26高二下·江苏无锡·期中）化学语言是化学必备知识之一，下列溶液中存在盐类水解且水解方程式表示正确的是 A．硝酸钠溶液中： B．亚硫酸钠溶液中： C．碳酸氢钠溶液中： D．醋酸钠溶液中： 【答案】D 【解析】A．硝酸为强酸，是强酸阴离子，不存在水解，该方程式不符合事实，A错误；B．是多元弱酸根，水解需分步进行，以第一步水解为主，不能直接一步生成，正确的水解方程式：、，B错误；C．该反应为的电离方程式，且水解反应需使用可逆符号，水解方程式：，C错误；D．是弱酸阴离子，水解生成和，方程式书写符合水解反应的规则，D正确；故选D。 【变式2-1】（25-26高二上·江苏·期中）下列化学用语表示正确的是 A．电离： B．水解： C．在水中电离： D．熔融电离： 【答案】D 【解析】A．是二元弱酸，电离分步进行，主要以第一步电离为主，不能一步完全电离出，A错误；B．是二元弱酸的酸根，水解分步进行，主要以第一步水解为主，不能一步生成，B错误；C．是弱酸的酸式盐，在水中电离时是弱酸酸式根，不能拆分为和，正确电离式为，C错误；D．是离子化合物，熔融状态下完全电离生成和，电离方程式书写正确，D正确；故选D。 【变式2-2】（25-26高二下·江苏无锡·期中）下列各类方程式表达正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++H++ B．草酸的电离方程式：H2C2O42H++ C．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- D．NH4Cl溶液可以清洗铁锈：+H2ONH3·H2O+H+ 【答案】D 【解析】A．是弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离出 和 ，正确电离方程式为，A错误；B． 草酸是二元弱酸，电离过程分步进行，以第一步电离为主，不能一步直接电离出2个 ，正确的第一步电离为 ，B错误； C． 是二元弱酸的酸根离子，水解分步进行，以第一步水解为主，不能一步直接水解生成 ，正确的第一步水解为 ，C错误； D． 溶液中 发生水解反应 ，生成的 可以和铁锈的主要成分 反应，从而除去铁锈，方程式表达正确，D正确； 故选D。 【变式2-3】（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列解释事实的方程式正确的是 A．水溶液呈碱性： B．常温下，氨水的为11： C．溶液可以清洗铁锈： D．碳酸氢根离子的水解方程式： 【答案】C 【解析】A．S2-水解应分步进行，直接写成两步合并的反应式错误，A错误；B．氨水为弱电解质，电离应用可逆符号⇌而非等号，B错误；C．水解生成H+，酸性条件溶解Fe2O3，方程式正确，C正确；D．水解应生成H2CO3和OH-，此方程式为电离而非水解，D错误；故选C。 ▌题型03 影响盐类水解的因素 1．影响盐类水解的外界因素 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 (2)浓度：盐溶液的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越大，水解程度越大。 (3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制弱碱离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制弱酸根离子水解。 2．实例分析 以0.1mol·L-1FeCl3溶液为例，FeCl3溶液水解的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。请填写下表。 影响因素 溶液颜色 移动方向 c(H+) n(H+) 水解程度 加热 变深 正向 增大 增大 增大 加入盐酸 变浅 逆向 增大 增大 减小 加入NaOH 变深 正向 减小 减小 增大 加水 变浅 正向 减小 增大 增大 加入FeCl3 变深 正向 增大 增大 减小 加入NH4Cl 变浅 逆向 增大 增大 减小 加入NaHCO3 变深 正向 减小 减小 增大 【典例3】（24-25高二上·江苏无锡·期末）用0.1mol/L FeCl3溶液分别进行下列实验，操作及现象见下表，其中解释或结论不正确的是 实验 现象 解释或结论 A 加入FeCl3固体 溶液颜色变深 FeCl3的水解程度变大 B 加入几滴稀硫酸 溶液颜色变浅 Fe3+水解被抑制 C 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 2Fe3++Fe=3Fe2+ D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．加入固体后，浓度增大，水解平衡正向移动，浓度升高使溶液颜色变深，但水解程度指已水解的占总的比例，反应物浓度增大其转化率降低，故的水解程度变小，A错误；B．加入几滴稀硫酸，溶液中浓度增大，水解平衡逆向移动，水解被抑制，浓度降低，溶液颜色变浅，B正确；C．具有强氧化性，可与发生氧化还原反应：，在溶液中呈浅绿色，C正确；D．将溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度水解平衡正向移动，故水解反应为吸热反应，，D正确；故选A。 【变式3-1】（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）为探究溶液对水解平衡的影响，向等体积的稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积 ／滴 — 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色 深浅：②＜①＜③ ④接近无色， ⑤浅黄色 均接近 无色 已知：为黄色。下列分析正确的是 A．①中溶液显黄色的原因是本身为黄色 B．加入浓盐酸不影响的水解平衡 C．少量浓硝酸使水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使水解平衡正向移动 D．探究对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 【答案】D 【解析】A．①中溶液显黄色是因为水解生成有色物质（如羟基配合物），已知浓度较小时几乎无色，故并非本身显黄色，A错误；B．加入浓盐酸引入和，抑制水解（平衡逆向移动），与形成黄色络合物，显著影响水解平衡，B错误；C．浓硝酸中的始终抑制水解，使平衡逆向移动，无论少量或过量均不会导致平衡正向移动；现象中⑤浅黄色可能因其他因素，但水解平衡方向不变，C错误；D．浓硫酸仅提供改变pH，不引入干扰离子（如络合或影响），且加浓硫酸后溶液无色表明水解被抑制而无其他干扰，适合单独研究pH影响，D正确；故答案选D。 【变式3-2】（25-26高二下·江苏无锡·期中）是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属制备的工艺流程如图： 下列说法不正确的是 A．酸浸工序中分批次加入稀能降低反应的剧烈程度 B．转化工序中加入稀可抑制生成，提高的产率 C．水解工序中加入少量可提高水解程度 D．水解工序中加入少量有利于的生成 【答案】D 【解析】A．酸浸工序中分批次加入稀，可降低反应物浓度，从而降低反应的剧烈程度，A正确； B．水解生成的反应为，加入稀使增大，平衡逆向移动，抑制生成，同时提供，可提高的产率，B正确；C．水解生成的反应为，加入少量，与结合生成弱电解质，使减小，平衡正向移动，可提高水解程度，C正确；D．加入少量，水解使增大，水解生成的平衡逆向移动，且引入的易与反应生成杂质，不利于的生成，D错误；故选D。 【变式3-3】（25-26高二上·江苏南通·期末）可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取(的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为：。下列有关说法不正确的是 A．具有较高的熔点和燃点 B．的水解反应是基元反应 C．为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中 D．配制溶液时，应加盐酸溶解 【答案】B 【解析】A．可用作阻燃剂，说明其具有较高的熔点和燃点，A正确；B．题干明确说明的水解分三步进行，中间有等产物，而基元反应是一步完成的反应，故该水解反应不是基元反应，B错误；C．将缓慢加入大量水中，可使水解平衡正向移动，得到更多，C正确；D．配制溶液时加入盐酸，可增大浓度，抑制水解，D正确；故选B。 ▌题型04 盐类水解在生产、生活中的应用 应用 实例 配制易水解的盐溶液 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制SnCl2(或Na2S)溶液时，由于Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸(或NaOH溶液)中，再加水稀释到所需的浓度 制备某些胶体 利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 保存碱性溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 制备某些无水盐 若将某些挥发性酸对应的盐如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，加热Al(OH)3、Fe(OH)3继续分解得到Al2O3、Fe2O3。所以上述晶体只有在HCl气流中加热才能得到 判断离子是否共存 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3＋与HCO、CO、[Al(OH)4]－；NH与[Al(OH)4]－、SiO 混合盐溶液中的除杂和提纯 ①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋； ②除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去，可表示为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 泡沫灭火 器的原理 泡沫灭火器中使用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至水解完全：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭 用盐溶 液除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解 【典例4】（25-26高二下·江苏无锡·期中）下列应用与盐的水解无关的是 A．与溶液可作焊接中的除锈剂 B．用与两种溶液可作泡沫灭火剂 C．配制溶液时加入铁粉 D．实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 【答案】C 【解析】A．与均为强酸弱碱盐，、水解使溶液呈酸性，可与金属氧化物反应除锈，与盐的水解有关，A不符合题意；B．中水解显碱性，中水解显酸性，二者混合发生双水解反应生成和用于灭火，与盐的水解有关，B不符合题意；C．配制溶液时加入铁粉，是利用的还原性将被氧化生成的还原为，防止被氧化，属于氧化还原反应，与盐的水解无关，C符合题意；D．、均为强碱弱酸盐，阴离子水解使溶液呈碱性，可与玻璃中反应生成粘性物质使瓶塞粘连，与盐的水解有关，D不符合题意；答案选C。 【变式4-1】（25-26高二下·江苏无锡·阶段检测）下列物质的性质和用途不具有对应关系的是 A．易溶于水，可用作净水剂 B．溶液呈酸性，可用于去除铁锈 C．明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂 D．溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂 【答案】A 【解析】A．用作净水剂的本质原因是其电离出的水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，与易溶于水的性质无直接对应关系，A错误；B．为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，可与铁锈（主要成分为）反应将其去除，性质和用途具有对应关系，B正确；C．明矾电离出的水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质起到絮凝作用，性质和用途具有对应关系，C正确；D．溶液中水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性，可与胃酸主要成分反应，且碱性温和无强腐蚀性，适合做胃酸中和剂，性质和用途具有对应关系，D正确；故选A。 【变式4-2】（25-26高二下·江苏无锡·期中）下列事实与盐类的水解无关的是 A．用明矾或聚合氯化铁净水 B．用稀盐酸清除铁锈 C．用热的纯碱溶液清洗油污 D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用 【答案】B 【解析】A．明矾中、聚合氯化铁中水解分别生成具有吸附性的胶体、胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，与盐类水解有关，A不符合题意；B．稀盐酸和铁锈（主要成分为）发生复分解反应生成可溶性盐和水，属于酸与碱性氧化物的反应，与盐类水解无关，B符合题意；C．纯碱为，水解使溶液显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，油污在碱性条件下发生水解反应被除去，与盐类水解有关，C不符合题意；D．草木灰主要成分为，水解显碱性，铵态氮肥中水解显酸性，二者混合时水解相互促进，转化为逸出降低肥效，与盐类水解有关，D不符合题意；故本题选B。 【变式4-3】（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列说法正确的是 A．用NaOH溶液调节pH除去KCl溶液中的FeCl3 B．除去油污常用热的Na2CO3溶液 C．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体为Al(OH)3 【答案】B 【解析】A．用NaOH溶液调节pH会引入Na+杂质，应使用KOH调节pH，A错误；B．Na2CO3水解使溶液呈碱性，加热促进水解，增强去油污效果，B正确；C．配制FeSO4溶液应使用稀硫酸抑制水解，盐酸会引入Cl-杂质，C错误；D．AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧后水解生成的Al(OH)3会分解为Al2O3，D错误；故选B。 ▌题型05 不同类型水解盐溶液蒸干产物的判断 (1)热稳定性好的盐的溶液，加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl溶液、Na2CO3溶液。 (2)阳离子能水解，但生成的酸不挥发，加热蒸干，析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3溶液。 (3)阳离子能水解，但水解后生成的酸（如HCl、HNO3）有挥发性，加热时，水解程度增大，酸挥发，析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物。如AlCl3溶液和FeCl3溶液加热时，水解程度增大，HCl挥发，分别生成Al(OH)3沉淀和Fe(OH)3沉淀，继续加热蒸干，Al(OH)3和Fe(OH)3受热分解，得到Al2O3和Fe2O3。 (4)盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐会分解，如NaHCO3、Ca(HCO3)2加热时会发生分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O。 (5)具有较强还原性的盐，加热时被氧气氧化，生成气体物质，如Na2SO3被氧化成Na2SO4：2Na2SO3+O22Na2SO4。 【典例5】为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加热制得 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe3O4 【答案】B 【解析】A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B项恰当，铝离子和硫离子之间双水解会得到氢氧化铝和硫化氢，Al2S3不能通过溶液中的反应制取；C项不恰当，因为加入过量氯水，发生反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，存在平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl挥发，促进水解向右进行，得到Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3；D项不恰当，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3。 【变式5-1】用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成分相同的是(　　) A.FeCl3溶液 B.NaHCO3溶液 C.Na2SO3溶液 D.K2SO4溶液 【答案】D 【解析】氯化铁会发生水解，加热能促进水解，水解生成的氯化氢挥发使水解平衡右移蒸干生成氢氧化铁，最后灼烧得到的是氧化铁，A不选；碳酸氢钠溶液蒸干后灼烧，碳酸氢钠会发生分解得到固体碳酸钠，B不选；亚硫酸钠有还原性，其溶液在加热蒸发的时候，会被空气中的氧气氧化，最后得到的固体是硫酸钠固体，C不选；硫酸为难挥发性酸，溶液蒸干得到硫酸钾，灼烧后还是硫酸钾，D选。 【变式5-2】（25-26高二上·江苏常州·期中）下列说法正确的是 A．直接加热溶液制备无水晶体 B．固体受热易分解，可制作泡沫灭火器 C．草木灰做肥料时与铵态氮肥混合施用效果更好 D．由固体配制溶液时先溶于盐酸再加水稀释 【答案】D 【解析】A．溶液中发生水解反应，加热时挥发促进水解，最终无法得到无水，A错误；B．制作泡沫灭火器的原理是其与硫酸铝发生双水解反应产生大量，与受热易分解的性质无因果关系，B错误；C．草木灰主要成分为，水解显碱性，与铵态氮肥中的发生双水解反应生成挥发，降低肥效，不能混合施用，C错误；D．易水解生成沉淀，配制时先溶于盐酸可抑制的水解，再加水稀释得到所需浓度的溶液，D正确；故选D。 【变式5-3】（25-26高二上·江苏宿迁·阶段检测）下列说法正确的是 A．向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数不变 B．体积相同、pH相同的溶液和溶液分别与溶液中和时，二者所消耗的的物质的量前者大于后者 C．将溶液蒸干并灼烧得到无水 D．为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入，过滤后，再向溶液中加入适量盐酸 【答案】A 【解析】A．电离常数仅与温度有关，温度不变时，的电离常数不变，A正确；B．是强酸完全电离，是弱酸部分电离，pH相同、体积相同时，的物质的量远大于，所以中和时消耗的物质的量为醋酸大于盐酸，B错误；C．溶液水解方程式为：，生成的易挥发，蒸干时水解完全，灼烧时发生反应：，生成，无法得到无水，C错误；D．加入时，和会生成和沉淀，且引入杂质，不能达到除杂目的，D错误；故选A。 ▌题型06 盐类的水解常数 1．水解平衡常数Kh (1)水解平衡常数（Kh）表达式 水解反应A-+H2OHA+OH-的平衡常数表达式为：Kh =。 HA的电离平衡常数表达式为：Ka =。 Kh与Ka和KW的关系：Kh=。 (2)盐的水解程度与盐的相对应的弱酸或弱碱的强弱的关系： 根据Kh与Ka和KW的关系，一定温度下，Kh 与Ka 呈反比，即： 盐的相对应的弱酸或弱碱越弱，盐的水解程度越大；反之，盐的相对应的弱酸或弱碱越强，盐的水解程度越小。 (3)意义：Kh数值越大，水解程度越大。 (4)影响因素：Kh只受温度影响。温度升高，Kh增大。 2．盐的水解常数(Kh)的应用 (1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小) 由于Kh＝或Kh＝，Ka或Kb越小，Kh越大，对应盐溶液中离子水解程度越大，对应盐溶液碱性或酸性越强(即越弱越水解)。 (2)判断酸式盐的酸碱性 ①强酸的酸式盐(如NaHSO4)只电离，不水解，溶液呈酸性。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 ②弱酸的酸式盐NaHA溶液中，存在HA－的电离和水解两个平衡。 电离平衡：HA－H＋＋A2－，水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－。 溶液的酸碱性取决于HA－的电离程度和水解程度的相对大小。 HA－的电离常数为Ka2，HA－的水解常数Kh＝。 若Ka2>Kh，则HA－的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性。 若Ka2<Kh，则HA－的电离程度小于其水解程度，溶液呈碱性。 (3)判断等浓度的HX和NaX混合液的酸碱性 混合液中存在HX的电离平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸碱性取决于HX的电离程度和X－的水解程度的相对大小。 ①当Ka(HX)>Kh(X－)时，HX的电离程度大于X－的水解程度，混合液呈酸性。 ②当Kh(X－)>Ka(HX)时，X－的水解程度大于HX的电离程度，混合液呈碱性。 【典例6】（25-26高二上·江苏常州·期中）室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下： 已知：，。 下列说法不正确的是 A．溶液中： B．溶液的，则 C．溶液中： D．“沉铁”后的滤液中： 【答案】D 【分析】由流程图可知，在除钴镍步骤中，会发生这些反应从而将和除去：，；之后，溶液中的会在沉铁步骤中与反应生成沉淀；由此分析； 【解析】A．由题意知，的，，故的第一步水解平衡常数，第二步水解平衡常数，由于，故在溶液中以第一步水解为主，第二步水解在分析中可忽略不计，对于第一步水解，设发生水解的有，溶液，可列三段式： 故，解得，，即，，故，A正确；B．对于溶液的， 说明溶液显酸性，表明的电离倾向大于水解倾向，的水解常数，溶液呈酸性时，，即，因此，B正确；C．在溶液中，根据电荷守恒①，物料守恒②，将②式代入①式，整理可得，C正确；D．“沉铁”步骤后的滤液中，该选项不符合该溶液的电荷守恒关系，正确的电荷守恒关系应为，D错误； 因此，答案选D。 【变式6-1】（24-25高二下·江苏徐州·期中）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．室温下，pH相等的溶液与NaOH溶液，水的电离程度相同 B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 C．将溶液从升温至，溶液中增大 D．浓度均为的混合溶液中：，且 【答案】B 【解析】A．NaOH是强碱，抑制水的电离，中水解促进水的电离，pH相等时两溶液中水的电离程度不同，A错误；B．溶液呈中性时，结合电荷守恒，可得，故，B正确；C．题中比值为醋酸根水解常数的倒数，即，水解为吸热反应，升温增大，故该比值减小，C错误；D．浓度均为的、混合溶液中，水解程度大于，故，但根据物料守恒可得，题中物料守恒式错误，D错误；故选B。 【变式6-2】（25-26高二上·江苏南通·期末）已知：，，。常温下，通过下列实验探究溶液的性质，有关说法正确的是 实验 实验操作及现象 1 用pH试纸测溶液的 2 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，静置后上层清液呈碱性 3 取实验2的上层清液，分两份：①滴加NaOH浓溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；②滴加稀硫酸，产生白色沉淀 A．实验1溶液中存在： B．实验1溶液中存在： C．实验2反应的离子方程式为： D．由实验3说明实验2的上层清液中含有和 【答案】B 【解析】A． 对于溶液，存在水解平衡：，其水解常数；同时存在电离和水解：电离常数为，水解常数。 对比可知：的电离程度远大于的水解程度，因此的消耗程度比更小，平衡时，正确的浓度排序应为，A错误； B． 根据溶液中的物料守恒：，以及电荷守恒：)，将两式联立消去，推导可得，B正确； C． 实验2中反应物的物质的量：，，二者物质的量之比为，也会与反应，完整的离子方程式应为，选项中的方程式漏写了与的反应，C错误； D． 实验2反应生成，滴加NaOH浓溶液，加热时分解也会产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，不能证明上层清液含，D错误；故选B。 【变式6-3】回答下列问题： (1)已知某温度时，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。 (2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1(已知≈2.36)。 (3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1)9　(2)2.36×10－5 (3)1.0×10－12　增大 【解析】(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，碳酸根离子在溶液中的水解常数Kh＝，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液中氢氧根离子浓度为2.0×10－3× mol/L＝1.0×10－3 mol/L，则由某温度时，水的离子积常数为1.0×10－12可知，溶液的pH为12－3＝9；(2)由电离常数可知，25 ℃时，铵根离子在溶液中的水解常数Kh＝＝＝5.56×10－10，则1 mol/L氯化铵溶液中氢离子的浓度为＝2.36×10－5 mol/L；(3)由亚硫酸的一级电离常数可知，25 ℃时，亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh＝＝＝1.0×10－12，溶液中＝，向溶液中加入少量碘时，碘与溶液中的亚硫酸氢根离子反应生成硫酸根离子、碘离子和氢离子，溶液中氢离子浓度增大、电离常数不变，则溶液中和的值增大。 ▌题型07 单一溶液中不同微粒浓度大小比较 1．单一溶液中不同微粒浓度大小比较思维模板 2．三大守恒关系 （1）电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，其存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 （2）元素守恒 电解质溶液中，由于存在水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 （3）质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)。 质子守恒式也可以由电荷守恒与元素守恒推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，元素守恒式为c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，以上两式通过变换，消去没有参与变化的Na＋，即可得到质子守恒式。 【典例7】（24-25高二上·江苏苏州·阶段检测）用含少量、的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，，下列说法正确的是 A．0.1溶液显酸性，且 B．0.1溶液中： C．若将流程中换成，则制得的纯度更高 D．测得0.1溶液的约为5.5，则 【答案】A 【分析】CoCl2溶液中含有少量Ca2+和Mg2+，加入NH4F沉淀Ca2+和Mg2+，再使用(NH4)2C2O4沉钴得到CoC2O4，最后灼烧得到CoO，据此分析解题； 【解析】A．NH4F溶液呈酸性，说明水解程度大，所以，A正确； B．根据物料守恒有，所以，B错误；C．若使用Na2C2O4替换(NH4)2C2O4，将引入Na元素为杂质，制得的纯度更低，C错误；D．测得0.1溶液的约为5.5，说明电离程度大于水解程度，故，可得则，D错误； 故选A。 【变式7-1】（24-25高二上·江苏连云港·期中）已知：的的。一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．的溶液中： D．相同的①、②KOH、③KClO三种溶液中的：②>③>① 【答案】C 【解析】A．K2S溶液中存在物料守恒，即含有钾元素的微粒浓度和含有S元素微粒浓度之和的比为2:1，根据物料守恒得c(K+)=2[c(S2‒)+c(HS‒)+c(H2S)]，选项A错误；B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH‒)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，选项B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH‒)，选项C正确；D．pH相同的这几种物质，KOH是强碱，其浓度最小；弱酸的阴离子水解程度越大，pH相同时钾盐浓度越小，根据醋酸和次氯酸的电离常数可知，酸性：＞，则KClO水解程度较大；则浓度①>③，所以三种溶液浓度：①>③>②，所以c(K+)：①>③>②，选项D错误；故选C。 【变式7-2】（24-25高二下·江苏徐州·期中）下列说法不正确的是 A．室温下二元弱酸溶液显酸性 B．室温下将等浓度等体积的HCN与NaCN混合后，溶液的，则 C．室温下醋酸铵和氯化钠水溶液均呈中性，则两溶液中水的电离程度相同 D．溶液中： 【答案】C 【解析】A．NaHA溶液中，的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A正确；B．等浓度等体积HCN和NaCN混合溶液，说明水解程度大于HCN电离程度，溶液呈碱性，结合电荷守恒可知，且水解是微弱的，故离子浓度顺序为，B正确，；C．醋酸铵是弱酸弱碱盐，和的水解相互促进，水的电离被促进；氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，二者水的电离程度不同，C错误；D．该式为溶液的电荷守恒式，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，带2个单位负电荷，系数为2，等式成立，D正确；故答案选C。 【变式7-3】（24-25高二下·江苏扬州·期中）已知：、。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量的溶液的pH为7.8 2 向的溶液中持续通入，溶液的pH减小 3 向的溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 下列有关说法不正确的是 A．实验1溶液中存在： B．实验1溶液中存在： C．实验2中随的不断通入，溶液中的值逐渐变小 D．实验3反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】A．根据物料守恒，可得实验1溶液中NaHCO3溶液中存在，A正确；B．0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液pH=7.8呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，水解生成H2CO3，电离生成，所以，B正确；C．实验2中随CO2的不断通入，溶液的酸性增强，c(H+)增大，溶液中的值逐渐减小，C正确；D．向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液发生反应：2NaHCO3+=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，生成CaCO3白色沉淀，离子方程式为：，D错误；答案选D。 ▌题型08 混合溶液中不同微粒浓度大小比较 1．混合溶液中不同微粒浓度大小比较思维模板 2．根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 ①分子的电离大于相应离子的水解 例如，等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中，c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)。 再如，等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液中： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)。 ②分子的电离小于相应离子的水解 例如，在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 【典例8】（26-27高二上·江苏南京·阶段检测）工业上可利用氨水吸收和，其原理如图所示。已知：25℃时，，，，。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．溶液中： C．溶液通入的离子方程式为： D．向氨水中通入至： 【答案】D 【分析】氨水先吸收，发生反应。生成的盐在水中电离：，其中的离子还参与相应的电离或水解平衡。随后通入，含硫物种中的硫元素由+4价升高至+6价，中的氮元素由+4价降低至0价，生成的逸出，得到含硫酸盐的铵盐溶液。 【解析】A．氨水的电离平衡为，对应的电离常数为；亚硫酸的第二步电离为，对应的电离常数为。将两个电离常数的表达式相乘，再除以，得到题给反应的平衡常数，即。25℃时，，代入得，A错误；B．溶液中氮、硫元素的物质的量相等，由物料守恒得；由电荷守恒得。联立并消去和，得到，原关系式右侧漏掉了，B错误；C．在水中电离生成和，原式将参与反应的写成了。反应中硫元素由+4价升高至+6价，每个硫原子失去2个电子；氮元素由+4价降低至0价，每个氮原子得到4个电子。由电子守恒可知，与的反应物质的量之比为，再根据原子守恒和电荷守恒，得到正确的离子方程式为，C错误；D．向氨水中通入后，溶液中的带电粒子满足电荷守恒：。25℃、时，，因此。由于发生电离，溶液中存在，故，D正确；故选D。 【变式8-1】（25-26高二下·江苏连云港·期末）室温下，通过如下实验探究0.1 mol∙L−1 NaHCO3溶液的性质： 实验一：用pH计测得0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液的pH为8.3； 实验二：向0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中缓慢通入CO2，溶液的pH逐渐减小； 实验三：向0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中滴加等浓度、等体积的氨水充分反应； 实验四：向0.1 mol∙L−1的NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 已知：、。 下列有关说法不正确的是 A．0.1 mol·L⁻¹的NaHCO3溶液中存在： B．实验二溶液中的的值逐渐变小 C．实验三溶液中存在： D．实验四反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】A．根据溶液的质子守恒，结合该溶液pH=8.3呈碱性，水解程度大于电离程度，即，可推导出，A正确；B．由的二级电离常数，得，通入时增大，温度不变不变，故比值逐渐变小，B正确；C．实验三加入等浓度等体积氨水，反应后溶液中碳元素总浓度与氮元素总浓度相等，即，C正确；D．实验四少量，应按的组成反应，正确离子方程式为，选项给出的是过量时的离子方程式，D错误；故选D。 【变式8-2】（25-26高二上·江苏南通·阶段检测）工业上可利用氨水吸收和，原理如图所示。已知：25℃时，的，的，。下列说法正确的是 A．向氨水中通入至pH=7： B．反应的平衡常数 C．向氨水中通入恰好生成： D．被吸收的离子方程式： 【答案】C 【分析】在含亚硫酸根各级粒子的溶液中，电荷守恒为。当pH=7时，氢离子与氢氧根离子的浓度相等；氨与亚硫酸的质子转移平衡常数可由酸、碱的电离常数和水的离子积组合得到。恰好生成酸式盐时，，亚硫酸氢根的电离强于水解，铵根水解也使溶液呈酸性；由物料守恒与电荷守恒可得。流程图表明二氧化氮由亚硫酸氢铵溶液吸收，因此书写相应离子方程式时应保留酸式根离子整体，并核对元素、电荷和电子转移是否守恒。 【解析】A．当pH=7时，电荷守恒式化为，因此，题给次序相反，A错误；B．将亚硫酸的两步电离与两次氨分子结合氢离子的平衡相加，得到，而不是，B错误；C．恰好生成酸式盐时，氨与硫的总浓度相等，结合物料守恒和电荷守恒可得。该溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因而，C正确；D．流程图给出的吸收剂是亚硫酸氢铵溶液，其中主要含硫离子为亚硫酸氢根；书写离子方程式时不能把该酸式根拆成亚硫酸根。氮元素由+4价降低到0价，硫元素由+4价升高到+6价，按电子守恒配平后，完整正确离子方程式为，题给反应物形式错误，D错误；故选C。 【变式8-3】（25-26高二下·江苏扬州·阶段检测）室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)及其盐的性质。已知：，；，溶液混合后体积变化忽略不计。 实验1：往20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至。 实验2：往20 mL 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液，产生沉淀。 实验3：向0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中通入NH3至溶液。 下列说法正确的是 A．0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2产生沉淀的反应： D．实验3所得溶液中存在： 【答案】D 【解析】A．溶液，结合电荷守恒和物料守恒推导质子守恒：电荷守恒：；物料守恒：；消去后整理得：，A错误；B．pH=5时，由，可得，故，B错误；C．是弱酸酸式酸根，不能完全电离，反应离子方程式应为，选项离子方程式拆分错误，C错误；D．pH=7时，由电荷守恒：，得；因电离程度大于水解程度，，故，D正确；故选D。 ▌题型09 分布系数—pH图像 1.认识分布系数δ（X）与pH曲线 分布系数曲线是指以pH为横坐标、分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标的关系曲线。 一元弱酸 （以CH3COOH为例） 二元弱酸 （以H2C2O4为例） δ0为CH3COOH的分布系数，δ1为CH3COO－的分布系数 δ0为H2C2O4的分布系数，δ1为HC2的分布系数，δ2为C2的分布系数 2.读图解题要领 （1）读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势（以上图中H2C2O4为例） 随pH增大，δ只减不增的为H2C2O4曲线，δ先增后减的为HC2曲线，δ只增不减的为C2曲线。 （2）用“交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K： ①图中M点：c（HC2）＝c（H2C2O4），其pH为pH1，Ka1（H2C2O4）＝＝。 ②同理图中N点：c（HC2）＝c（C2），对应pH为pH2，Ka2＝。 ③图中O点，c（H2C2O4）＝c（C2），此时c（HC2）最大，对应溶液pH为pH3，则pH3＝。 【典例9】（26-27高二上·江苏南京·阶段检测）常温下维持pH=3，向NaCl和混合溶液中滴入NaF溶液。各含硼微粒分布分数(如)与游离浓度对数[]之间的关系曲线如图。已知：①总反应；②曲线ⅰ代表与之间的关系，曲线j代表与之间的关系。下列说法正确的是 A．曲线s代表与之间的关系 B．已知反应，该反应 C．溶液中存在 D．将溶液pH调至2，曲线i向右平移 【答案】B 【分析】向和混合溶液中滴入溶液，维持。总反应。随着浓度的增加，会逐步结合，生成中间产物，最终生成。当较小时，主要以形式存在，其分布分数最高。随着浓度增大，逐渐减少，逐渐增多，中间产物和先增后减。曲线ⅰ代表与之间的关系，曲线j代表与之间的关系，曲线从开始下降，代表反应物。曲线从开始上升，代表最终产物，据此解答； 【解析】A．随增大，曲线s的逐渐减小，代表的变化，应随增大单调增大，对应曲线k，A错误； B．该反应平衡常数，曲线和交点处，对应，，代入得，B正确； C．根据物料守恒，来自和，元素存在于游离和含氟硼微粒中，每个、、分别含2、3、4个，正确关系为，且选项式子不符合电荷守恒，C错误； D．调至2，增大，生成的平衡正向移动，相同下更大，达到相同所需更小，曲线i向左平移，D错误；故选B。 【变式9-1】（24-25高二上·江苏无锡·期末）已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示，常温下0.1mol/L NH4HCO3溶液的pH为7.8，下列说法正确的是 A．常温下， B．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，和都逐渐减小 C．当pH=9时的溶液中： D．此溶液中； 【答案】C 【解析】A．由图可得：时，9＜pH＜11，即10-11＜c(H+)＜10-9，10-5＜c(OH-)＜10-3，由可得10-5＜Kb＜10-3； pH=6.5时，因此，故，A错误；B．向pH为7.8的碳酸氢铵溶液中加入氢氧化钠溶液时，pH增大，由图可知溶液中的铵根离子浓度减小，碳酸氢根离子浓度先增大后减小，B错误；C．结合图像可知，时，溶液中离子浓度大小为：，C正确；D．由电荷守恒：和物料守恒：联立可得，D错误；故选C。 【变式9-2】（24-25高二上·江苏扬州·期中）常温下，已知草酸溶液各微粒的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A．草酸溶液中： B．溶液加水稀释，溶液中减小 C．的 D．草酸溶液中加入少量醋酸钠固体，草酸的电离度增大，酸性增强 【答案】C 【分析】由图象可知，pH=1.2时c(HC2O)=c(H2C2O4)，Ka1(H2C2O4)=；pH=4.2时c(HC2O)=c(C2O)，Ka2(H2C2O4)=，据此分析； 【解析】A．该溶液中存在电荷守恒为，A错误；B．溶液加水稀释，溶液中减小，增大，B错误；C．根据分析，的，C正确；D．草酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根结合氢离子使草酸的电离平衡正向移动，草酸电离度增大，溶液中氢离子浓度减小，酸性减弱，D错误；故选C。 【变式9-3】（24-25高二下·江苏南京·期中）工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾(KH2PO4)的流程如下： 已知：溶液中H3PO4、H2PO、HPO、PO的分布分数δ随pH的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．三辛胺的结构简式为N(C8H17)3，与盐酸反应时，三辛胺提供空轨道 B．“反应”中为获得较纯净KH2PO4，当pH=10时，停止加入三辛胺 C．0.1mol/LKH2PO4溶液中：2c(H3PO4)+c(H2PO)<0.1mol/L+c(PO) D．该温度下反应HPO(aq)+H3PO4(aq)2H2PO(aq)的化学平衡常数约为10-9.1 【答案】C 【分析】工业上生产磷酸二氢钾的流程为：在羟磷灰石精矿[主要成分是，还含有少量石英和氧化铁等杂质]先加入盐酸制酸，发生的主要反应为：，同时还发生反应：，石英不反应，过滤后向“制酸”所得粗磷酸溶液进行提纯；加入KCl混合后生成，再加入三辛胺萃取，静置，分液取水层，对水层结晶可得产品，据此分析解答。 【解析】A．三辛胺的结构简式为，与盐酸反应时，由三辛胺的N原子提供孤电子对，而提供空轨道形成配位键，A错误；B．根据已知中的分布分数δ随pH的变化图，可以得到曲线表示，曲线表示，曲线表示，曲线表示的含量与溶液pH关系，根据图示可知“反应”中要获得较纯净，当溶液时，的含量最大，则此时应该停止加入三辛胺，B错误；C．对于溶液，根据质子守恒可得：①；根据物料守恒可得②，将②①整理可得，化简得，在溶液中因的水解小于电离，溶液显酸性，则有，即，根据溶液组成可知，所以有，C正确；D．根据图形曲线，当pH=2时有，则，当pH=7.1时有，则，则反应的化学平衡常数为，D错误；故答案为：C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $