周周测15 专题3 水溶液中的离子反应 第一～三单元（周测）化学苏教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦水溶液离子反应核心知识，通过选择与综合题结合，考查电离平衡、水解及实验操作，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|离子共存、电离平衡、实验操作|基础辨析与原理应用结合，如第3题离子共存、第9题实验方案设计| |非选择题|4/61|电离常数计算、离子反应方程式、溶液微粒浓度|综合应用与图像分析，如第16题结合滴定曲线考查NH₄⁺与NH₃·H₂O浓度关系，体现科学探究|

周周测15 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C D B D D C C D B A D A B 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.(1) （2分） （2分） (2)（2分） (3) 强 （1分） 酸性（2分） (4) （2分） （2分） （2分） 15.(1) ②>③>① （2分） （3分） （3分） (2) （2分） 酸性 （3分） 16（3分） 16.(1) c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+) （2分） ClO-+CO2+H2O=HClO+（2分） (2)c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)（2分） (3)酸性（2分） (4)NaClO溶液（2分） (5)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分） (6) A （1分） 1.8（2分） 17.(1)（2分） (2)ACD（2分） (3)①③②④（2分） (4)5（2分） (5)，滴加几滴NaOH溶液，增大，使水解平衡逆向移动，抑制了的水解（3分） (6) （或）（2分） （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测15 （范围：专题3 水溶液中的离子反应 第一~三单元 限时：75分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Na2CO3易溶于水，可用于清洗油污 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．浓硫酸沸点高，可用于制备HCl气体 D．Al2O3的熔点高，可用于电解冶炼铝 2．下列实验操作或方法符合规范的是 A．调控滴定速度 B．碱式滴定管排气 C．转移溶液 D．量取15.00mL NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 3．常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是 A．在的溶液中：、、、 B．通入足量的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0．1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c(Fe2+)>c()>c(H+) B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c()＋c()＋c(H2CO3) D．20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH) 5．下列解释相关化学现象的化学用语正确的是 A．常温下，溶液： B．用纯碱溶液去除油污： C．实验室制备胶体： D．甲烷燃料电池(熔融为电解质)负极反应式： 6．时，苯酚的，下列说法正确的是 A．相同温度下，等的和溶液中， B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大 C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中 D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小 7．硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 8．一种吸收：SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如下左图所示。室温下，用0.1mol⋅L-1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，吸收液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。已知SO2溶液中含硫微粒摩尔分数如下右图所示。下列说法不正确的是 A．“吸收”所得溶液中： B．“吸收”所得溶液中： C．pH=5时，“氧化”步骤中主要发生： D．pH=7时，吸收液中： 9．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 10．有机酸种类繁多，甲酸是常见的一元酸，常温下，；草酸是常见的二元酸，常温下，，下列说法错误的是 A．甲酸钠溶液中： B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性： C．溶液中： D．足量甲酸与草酸钠溶液反应： 11．常温下，向溶液中缓慢加入固体(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法不正确的是 A． B．点到点发生的主要离子反应： C．点溶液中离子的物质的量浓度大小关系为 D．b点溶液中 12．用、表示的两步电离常数。常温下通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1  测得溶液的pH约为3.5 实验2  分别向浓度相等的和溶液中滴加溶液，均有白色沉淀生成 实验3  向溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验4  向溶液中滴加少量氯水，振荡后溶液呈无色 下列说法正确的是 A．实验1说明 B．实验2中发生两个离子反应方程式均为： C．实验3中溶液红色变浅，说明水解程度变小 D．实验4中反应后的溶液中存在： 13．某同学进行如下实验： 已知：在实验温度下， 的电离平衡常数：，； 的电离平衡常数：，。 下列说法不正确的是 A．饱和溶液可以除去中的 B．依据可推知，向溶液中加入，不能生成或 C．过程Ⅰ所得溶液中存在 D．过程Ⅱ所得溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平 衡常数 在条件下，请回答下列问题： (1)的NaOH溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则_______。（2分）将该NaOH溶液加水稀释倍后，溶液中_______。（2分） (2)向溶液中通入少量反应的离子方程式为_______。（2分） (3)为二元弱酸，为_______(填“强”或“弱”)电解质，（1分）溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。（2分） (4)向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH_______(填“”或“”“”)7，（2分）用离子方程式表示其原因：_______；（2分）若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中的，则_______。（2分） 15．（16分）按要求回答下列问题： (1)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：（单位省略） 醋酸 碳酸 氢氰酸 ①25℃时，等浓度的三种溶液①溶液、②溶液、③NaCN溶液pH由大到小的顺序为___________（填序号）。（2分） ②25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。（3分） ③向小苏打溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为___________。（3分） (2)请用有关电解质溶液的知识回答下列问题： ①某温度下纯水中的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________。（2分） ②在常温下，亚硝酸的电离常数 ，的电离常数，则0.1 溶液呈___________性（填“酸、碱或中”）。（3分） ③25℃时，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则___________。（3分） 16．（15分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O HNO2 电离常数 (1)25℃时，pH=10的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为_______(离子浓度如Na+的浓度以c(Na+)表示，下同)。（2分）向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______。（2分） (2)NH4Cl溶液中的电荷守恒关系式为_______。（2分） (3)NH4F溶液显_______(填酸性、碱性或中性)。（2分） (4)物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO两种溶液，pH较大的是_______。（2分） (5)泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理_______。（2分） (6)常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。 ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是_______(填“A”或“B”)。（1分） ②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c()∶c(NH3·H2O)=_______。（2分） 17．（15分）结合表回答下列问题(均为常温下的数据)： 化学式 电离常数() 请回答下列问题： (1)下列四种同浓度的离子中结合的能力最强的是___________。（2分） (2)向10 mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法正确的是___________。（2分） A．的电离程度增大 B．增大 C．的数目增多 D．增大 (3)等浓度的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。（2分） (4)向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液pH=___________。（2分） (5)在实验室配制溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因___________(用离子方程式及必要的文字说明)。（3分） (6)盐酸肼是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________。（2分） ②写出盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是___________。（2分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测15 （范围：专题3 水溶液中的离子反应 第一~三单元 限时：75分钟 总分：100分） 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Na2CO3易溶于水，可用于清洗油污 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．浓硫酸沸点高，可用于制备HCl气体 D．Al2O3的熔点高，可用于电解冶炼铝 【答案】C 【详解】A．碳酸钠溶液水解呈碱性，可用于清洗油污，A错误； B．NH4HCO3易溶于水并含有N元素，可用作氮肥，与其不稳定性无关，B错误； C．浓硫酸沸点高，利用难挥发酸制备易挥发酸，而制备氯化氢气体，C正确； D．Al2O3熔点高，可用于制氧化铝坩埚，电解冶炼铝是因为氧化铝是离子化合物，D错误； 故选C。 2．下列实验操作或方法符合规范的是 A．调控滴定速度 B．碱式滴定管排气 C．转移溶液 D．量取15.00mL NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．调控滴定速度时，酸式滴定管应放在左手虎口处，使用左手拇指、食指和中指控制活塞，A错误； B．碱式滴定管排气泡需将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液喷出带出气泡，B错误； C．转移溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠容量瓶刻度线以下内壁，烧杯嘴紧靠玻璃棒，C错误； D．NaOH溶液为强碱，应使用碱式滴定管量取，D正确； 故选D。 3．常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是 A．在的溶液中：、、、 B．通入足量的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．的溶液呈碱性，不能大量存在，A不符合题意； B．通入足量的溶液呈酸性，四种离子能大量共存，B符合题意； C．与发生络合反应，不能大量共存，C不符合题意； D．由水电离出的的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈酸性，不能大量存在，若溶液呈碱性，不能大量存在，D不符合题意； 故选B。 4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0．1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c(Fe2+)>c()>c(H+) B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c()＋c()＋c(H2CO3) D．20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH) 【答案】D 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，的浓度为0.2 mol/L（由解离直接产生），而和Fe2+初始浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。尽管Fe2+和均发生水解，但两者的水解程度微小，Fe2+的浓度低于，故顺序应为c()＞c()＞c(Fe2+)＞c(H+)，A错误； B．由于NH3·H2O为弱电解质，所以pH=11（OH-浓度为10-3 mol/L）的氨水浓度大于pH=3（H+浓度为10-3 mol/L）的盐酸，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)。根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c()>c(Cl-)，正确顺序为c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，B错误； C．Na2CO3的物料守恒应为c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，C错误； D．混合后溶质为CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液酸性表明CH3COOH电离占优，CH3COO-浓度高于Cl-，且CH3COOH浓度因电离而降低，顺序为c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，D正确； 答案选D。 5．下列解释相关化学现象的化学用语正确的是 A．常温下，溶液： B．用纯碱溶液去除油污： C．实验室制备胶体： D．甲烷燃料电池(熔融为电解质)负极反应式： 【答案】D 【详解】A．铜离子()水解使溶液呈酸性，但水解程度较小，生成的较少，不会生成沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸根离子()水解分两步完成，第一步水解方程式为，而非直接生成和，B错误； C．实验室是通过往沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的，反应的离子方程式为，C错误； D．甲烷燃料电池(熔融为电解质)中，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为，该选项方程式书写规范且原子、电荷均守恒，D正确； 故选D。 6．时，苯酚的，下列说法正确的是 A．相同温度下，等的和溶液中， B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大 C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中 D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小 【答案】C 【详解】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A错误； B．升高温度，Kw增大，NaOH溶液中OH-浓度不变，H+浓度增大，pH减小，B错误； C．当pH=10.00时，c(H+)=1.0×10-10，，故c(C6H5O-)= c(C6H5OH)，C正确； D．C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D错误； 故选C。 7．硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 【答案】C 【详解】A．稀溶液中H2O的浓度为常量，不写入平衡常数表达式，而Fe(OH)2不是沉淀，浓度不为定值，应写入表达式，故A正确； B．加水稀释，c(Fe2+)、c[Fe(OH)2]和c(H+)均减小，浓度商减小，故平衡右移，溶液颜色变浅，故B正确； C．加浓盐酸，强酸性时，NO表现强氧化性将Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为黄色，故C错误； D．水解为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，故D正确； 故选：C。 8．一种吸收：SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如下左图所示。室温下，用0.1mol⋅L-1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，吸收液中含硫物种的浓度。的电离常数分别为、。已知SO2溶液中含硫微粒摩尔分数如下右图所示。下列说法不正确的是 A．“吸收”所得溶液中： B．“吸收”所得溶液中： C．pH=5时，“氧化”步骤中主要发生： D．pH=7时，吸收液中： 【答案】D 【详解】A．采用NaOH溶液吸收SO2，得到Na2SO3溶液或NaHSO3溶液或二者的混合溶液，存在电荷守恒：，A正确； B．用0.1mol⋅L-1NaOH溶液吸收SO2，若“吸收”所得溶液，该溶液为NaHSO3溶液，的电离常数分别为、，则的电离平衡常数为，水解程度Kh2=，说明的电离程度大于其水解程度，则，B正确； C．由图可知，pH=5时，溶液中主要存在，“氧化”步骤中被O2氧化为，离子方程式为：，C正确； D．若“吸收”后溶液pH=7，，由电荷守恒可知，，溶液溶质为NaHSO3和Na2SO3，由于的电离平衡常数小于的水解平衡常数Kh1==1.6×10-7，此时溶液中NaHSO3的物质的量大于Na2SO3，则，D错误； 故选D。 9．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，由于I-的还原能力大于Fe2+，所以Cl2先与I-反应，滴加几滴KSCN溶液后，溶液不变红色，无法验证氧化性：Cl2＞Fe3+，A不能达到实验目的； B．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中发生双水解反应，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，则Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＞7，则Kb(NH3·H2O)＞Ka(CH3COOH)，若0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH＜7，则Kb(NH3·H2O)＜Ka(CH3COOH)，B能达到实验目的； C．向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3， 由于Na2CO3为稀溶液，生成的NaHCO3不一定会达到饱和状态而析出晶体，所以没有现象产生，无法验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C不能达到实验目的； D．向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，由于NaCl为强酸强碱盐，不与CH3COONa反应，也不影响CH3COONa的水解平衡，溶液的pH不变，所以不能验证CH3COONa溶液中存在水解平衡，D不能达到实验目的； 故选B。 10．有机酸种类繁多，甲酸是常见的一元酸，常温下，；草酸是常见的二元酸，常温下，，下列说法错误的是 A．甲酸钠溶液中： B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性： C．溶液中： D．足量甲酸与草酸钠溶液反应： 【答案】A 【详解】A．甲酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，离子浓度大小顺序为，故A错误； B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性所得溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系，溶液中，故B正确； C． 草酸钠溶液中存在质子守恒关系，故C正确； D．由电离常数可知，甲酸的电离常数小于草酸的一级电离常数，大于草酸的二级电离常数，则甲酸的酸性弱于草酸，但强于草酸氢根离子，由强酸制弱酸的原理可知，足量甲酸与草酸钠溶液反应的方程式为，故D正确； 故选A。 11．常温下，向溶液中缓慢加入固体(溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法不正确的是 A． B．点到点发生的主要离子反应： C．点溶液中离子的物质的量浓度大小关系为 D．b点溶液中 【答案】D 【详解】A．，当pH=7.2时，，此时，故A正确； B．点到点的含量逐渐减少，的含量逐渐增加，可知该过程中与NaOH反应生成，反应离子方程式为：，故B正确； C．由图可知m点时溶液中主要溶质为，还有少量，此时溶液呈酸性，则溶液中离子的物质的量浓度大小关系为，故C正确； D．b点时由电荷守恒得：，此时溶液pH=7.2，则，因此，故D错误； 故选：D。 12．用、表示的两步电离常数。常温下通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1  测得溶液的pH约为3.5 实验2  分别向浓度相等的和溶液中滴加溶液，均有白色沉淀生成 实验3  向溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验4  向溶液中滴加少量氯水，振荡后溶液呈无色 下列说法正确的是 A．实验1说明 B．实验2中发生两个离子反应方程式均为： C．实验3中溶液红色变浅，说明水解程度变小 D．实验4中反应后的溶液中存在： 【答案】A 【详解】A．测得溶液的pH约为3.5，说明HSO电离程度大于其水解程度，即>，所以，A正确； B．为酸式盐，HSO在离子方程式中不能拆开，故溶液与溶液反应的离子方程式不是，B错误； C．Na2SO3溶液中存在SO的水解SO+H2OHSO+OH-，加水稀释时，水解程度变大，但是促进水解程度小于稀释程度，使减小，所以溶液颜色变浅，C错误； D．实验4中向溶液中滴加少量氯水，溶液中存在电荷守恒为，D错误； 故答案为：A。 13．某同学进行如下实验： 已知：在实验温度下， 的电离平衡常数：，； 的电离平衡常数：，。 下列说法不正确的是 A．饱和溶液可以除去中的 B．依据可推知，向溶液中加入，不能生成或 C．过程Ⅰ所得溶液中存在 D．过程Ⅱ所得溶液中存在 【答案】B 【详解】A．的电离平衡常数：大于的电离平衡常数：，H2SO3能NaHCO3与发生反应生成CO2，也不生成其他杂质，故可用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中的SO2，故A正确； B．向溶液中加入，假设能发生反应，其，说明假设成立，向溶液中加入，能生成或，故B错误； C．过程I所得NaHCO3和Na2SO3混合溶液中存在电荷守恒：，故C正确； D．过程II所得溶液恰好为时，存在物料守恒：则，当继续通入SO2，SO2过量时，Na+浓度小于含硫粒子总数：，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平 衡常数 在条件下，请回答下列问题： (1)的NaOH溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则_______。（2分）将该NaOH溶液加水稀释倍后，溶液中_______。（2分） (2)向溶液中通入少量反应的离子方程式为_______。（2分） (3)为二元弱酸，为_______(填“强”或“弱”)电解质，（1分）溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。（2分） (4)向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH_______(填“”或“”“”)7，（2分）用离子方程式表示其原因：_______；（2分）若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中的，则_______。（2分） 【答案】(1) （2分） （2分） (2)（2分） (3) 强 （1分） 酸性（2分） (4) （2分） （2分） （2分） 【详解】【小题1】的NaOH溶液中由水电离产生的的物质的量浓度为，是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，故的溶液由水电离产生的的物质的量浓度为，故。该NaOH溶液中，稀释倍后，，。 【小题2】酸性：，向溶液通入少量，应生成和，离子方程式为。 【小题3】为强电解质，为酸式盐，在水溶液中既能电离又能水解，判断溶液的酸碱性需要比较电离和水解的强弱，，所以溶液显酸性。 【小题4】向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反应生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解：，使溶液呈酸性，所得溶液的。若向氨水中加入稀硫酸至溶液，根据电荷守恒，有，且，则，此时溶液中的，则。 15．（16分）按要求回答下列问题： (1)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：（单位省略） 醋酸 碳酸 氢氰酸 ①25℃时，等浓度的三种溶液①溶液、②溶液、③NaCN溶液pH由大到小的顺序为___________（填序号）。（2分） ②25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。（3分） ③向小苏打溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为___________。（3分） (2)请用有关电解质溶液的知识回答下列问题： ①某温度下纯水中的，若温度不变，滴入稀盐酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________。（2分） ②在常温下，亚硝酸的电离常数 ，的电离常数，则0.1 溶液呈___________性（填“酸、碱或中”）。（3分） ③25℃时，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则___________。（3分） 【答案】(1) ②>③>① （2分） （3分） （3分） (2) （2分） 酸性 （3分） 16（3分） 【详解】（1）①依据图表数据分析，醋酸电离平衡常数大于氢氰酸大于碳酸氢根离子。所以等浓度的三种溶液①溶液、②溶液、③NaCN溶液，水解程度溶液>NaCN溶液>溶液，溶液pH为溶液的>NaCN溶液的>溶液的，故答案为：②>③>①； ②依据图表数据分析，碳酸电离平衡常数大于氢氰酸大于碳酸氢根离子。向NaCN溶液中通入少量生成氢氰酸和碳酸氢钠，故离子方程式为； ③小苏打中的与明矾中的发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故离子方程式为。 （2）①某温度下纯水中的，则。滴入稀盐酸后， ，则由水电离产生的==； ②亚硝酸的电离常数 大于的电离常数，所以0.1 溶液中水解程度大，故溶液显酸性； ③25℃时，水的离子积，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则溶液中的，故有，即，所以。 16．（15分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O HNO2 电离常数 (1)25℃时，pH=10的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为_______(离子浓度如Na+的浓度以c(Na+)表示，下同)。（2分）向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______。（2分） (2)NH4Cl溶液中的电荷守恒关系式为_______。（2分） (3)NH4F溶液显_______(填酸性、碱性或中性)。（2分） (4)物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO两种溶液，pH较大的是_______。（2分） (5)泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理_______。（2分） (6)常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。 ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是_______(填“A”或“B”)。（1分） ②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c()∶c(NH3·H2O)=_______。（2分） 【答案】(1) c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+) （2分） ClO-+CO2+H2O=HClO+（2分） (2)c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)（2分） (3)酸性（2分） (4)NaClO溶液（2分） (5)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分） (6) A （1分） 1.8（2分） 【详解】（1）NaClO属于强碱弱酸盐，由于ClO-的水解使得NaClO溶液呈碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；由于K1(H2CO3) ＞K(HClO) ＞K2(H2CO3)，故NaClO溶液与少量CO2反应生成HClO和NaHCO3，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+。 （2）NH4Cl溶液中的电荷守恒关系式为c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。 （3）由于HF的电离常数大于NH3∙H2O的电离常数，故NH4F溶液中的水解程度大于F-的水解程度，NH4F溶液显酸性。 （4）由于HNO2的电离常数大于HClO的电离常数，故物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO溶液中ClO-的水解程度大于的水解程度，NaClO溶液的碱性较强，即pH较大的是NaClO溶液。 （5）硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和CO2，反应的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。 （6）①随着盐酸的滴入，溶液的pH不断减小、的浓度不断增大、NH3∙H2O的浓度不断减小，故A表示NH3∙H2O浓度的变化，B表示浓度的变化； ②由图可知，当加入盐酸体积为50mL时，溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L、c(OH-)=10-5mol/L，1.8×10-5=，则c()∶c(NH3∙H2O)==1.8。 17．（15分）结合表回答下列问题(均为常温下的数据)： 化学式 电离常数() 请回答下列问题： (1)下列四种同浓度的离子中结合的能力最强的是___________。（2分） (2)向10 mL醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法正确的是___________。（2分） A．的电离程度增大 B．增大 C．的数目增多 D．增大 (3)等浓度的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。（2分） (4)向溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液pH=___________。（2分） (5)在实验室配制溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因___________(用离子方程式及必要的文字说明)。（3分） (6)盐酸肼是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________。（2分） ②写出盐酸肼水溶液中离子浓度的大小关系是___________。（2分） 【答案】(1)（2分） (2)ACD（2分） (3)①③②④（2分） (4)5（2分） (5)，滴加几滴NaOH溶液，增大，使水解平衡逆向移动，抑制了的水解（3分） (6) （或）（2分） （2分） 【详解】（1）酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的酸根离子结合氢离子的能力越弱，由表可知电离平衡常数，则同浓度的中，结合的能力最强的是； （2）醋酸的电离平衡为，则： A．加水促进弱电解质的电离，的电离程度增大，A正确； B．加水稀释，溶液体积增大，电离平衡正移，减小，B错误； C．加水稀释，电离平衡正移，因此变大，数目增多，C正确； D．，加水稀释时，温度不变，不变，减小，比值增大，D正确； 答案选ACD； （3）四种溶液中都会发生水解，而和均含有2个，则溶液中相对更大，但溶液中的水解会促进水解，则溶液中浓度更小；和均只含1个，溶液中相对较小，而溶液中会电离出抑制的水解，则溶液中更大；因此等浓度的①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为①③②④； （4）根据醋酸的电离平衡常数，向醋酸溶液中滴加NaOH溶液至时，，即溶液pH=5； （5）溶液中存在的水解平衡，滴加几滴NaOH溶液后，增大，使水解平衡逆向移动，抑制了的水解； （6）①水解反应的离子方程式为，盐酸肼()的水解原理与类似，则的第一步水解反应的离子方程式为； ②盐酸肼溶液中，由于水解，因此浓度最大，而的水解使溶液显酸性，则浓度最小，又因水解程度很小且会进一步水解，则，因此溶液中离子浓度的大小关系为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $