精品解析：河南郑州外国语学校等校2026-2027学年高三上学期期调研3 化学试卷

郑州外国语学校2026-2027学年高三上期调研3试卷 化学试题 (75分钟 100分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 城墙等建筑所涂的红色颜料，主要成分为 B. 工业上常利用电解熔融氯化物的方法获取金属铝 C. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用 D. “天问一号”火星车保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 2. 实验安全是科学探究的前提。下列做法合理的是 A. 未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶 B. 蒸馏过程中发现忘加沸石，应立即补加 C. 保存液溴的试剂瓶可用橡胶塞密封，并加少量水进行液封 D. Na在空气中燃烧的实验，需佩戴好护目镜才能近距离俯视坩埚 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 具有碱性，可用作制冷剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 铁比铜金属性强，可用溶液腐蚀Cu刻制电路板 D. 明矾可以水解生成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 的原子数为 B. 0.1 mol/L 溶液中含有的氧原子数为 C. 0.1 mol 通入足量水中，充分反应后，转移的电子数为 D. 2.3 g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为 5. 下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Na+、、 B. 室温下pH=13的溶液中：Na+、、、 C. KI溶液中：Na+、NH4+、、H+ D. NaHCO3溶液中：Na+、K+、、 7. 下列A~D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 B 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入浓硫酸中 C 少量Na2CO3溶液滴入足量盐酸中 少量盐酸滴入足量Na2CO3溶液中 D 将3 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中 将1 mol Cl2通入含3 mol FeBr2的溶液中 A. A B. B C. C D. D 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硝酸工业： B. 制镁工业：溶液 C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 制备：溶液无水固体 9. 下图是实验室常见气体的制取、收集和尾气吸收装置，用此装置和表中提供的物质可达到实验目的的是 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体 Ⅲ中的物质 A Cu和浓HNO3 NO2 水 B Na2SO3固体和浓H2SO4 SO2 NaOH溶液 C MnO2和浓盐酸 Cl2 饱和食盐水 D 浓氨水和CaO NH3 稀H2SO4 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀硫酸反应： B. 氢氧化镁溶于稀盐酸： C. ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀： D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： 11. 在FeSx催化作用下，用CO处理烟气中的SO2，将其转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. W为CO B. 反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol e- C. 反应②中COS作氧化剂，SO2作还原剂 D. 总反应化学方程式为 12. 下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液 溶液呈蓝色 溶液中一定含有Br2 B 向某Na2SO3样品中加入盐酸 有气泡产生 Na2SO3没有变质 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液不变红 食品脱氧剂样品中可能有+3价铁 D 为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 由硫铁矿烧渣（主要成分为、和）得到绿矾（），再进一步制备铁黄的流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤①最好选用强氧化性酸 B. 步骤②涉及的离子方程式为 C. 步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D. 步骤④每生成，理论上需消耗空气的体积约为 14. 某校化学兴趣小组同学探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图所示，已知：通过K1的开启或关闭，可使装置A中的反应随时发生或停止，下列说法不正确的是 A. 装置A也可直接用于Na2CO3固体与稀盐酸反应制取CO2 B. 装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量氯化氢气体和水蒸气 C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D. 若装置C中淡黄色粉末逐渐变成白色固体，装置D中无水硫酸铜没有变蓝，则可推测出Na2O2与H2反应的产物为NaOH 15. 利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法不正确的是 A. 弯管N中溶液红色褪去可验证SO2的漂白性 B. 弯管P中溶液不变蓝说明氧化性SO2不大于I2 C. 弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 弯管M中固体、甲中溶液分别替换为Cu片、浓硝酸，P中溶液会变蓝 16. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B. d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 C. 将d和w同时通入到溶液中，会产生白色沉淀BaSO4 D. 向e的浓溶液中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与e的浓溶液的反应 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述正确的是 A. 红热的铁屑与干燥的氯气发生反应Ⅰ时，铁屑过量会生成FeCl3和FeCl2的混合物 B. 在水溶液中，发生反应Ⅱ的离子方程式为： C. 根据制备流程可知，高铁酸盐在水中的溶解度：Na2FeO4＜K2FeO4 D. 在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体的同时可能产生O2 二、填空题(共49分) 18. 化学研究物质的转化规律，常通过连续反应实现物质间的递变；工业、实验室中也经常需要对混合电解质溶液进行离子组分的分析推断。请回答下列问题： Ⅰ．X、Y、Z、R均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系(反应可以在水溶液中进行，也可能在干态下进行，其他产物及反应条件已略去)。 （1）若含金属R的合金是目前用量最大的合金，X是有色气体。 向装有Z溶液的试管中加入NaOH溶液，观察到的实验现象为______________________，该过程中发生的氧化还原反应的方程式为_____________________________________。 （2）若X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，X可由氯碱工业制备得到，R为能使品红褪色的无色气体。 ①X的电子式为_________________________________。 ②X溶液与Z溶液反应的离子方程式为______________________________。 Ⅱ．Q溶液中含有如表所示离子中的5种且浓度相同(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有单一气体M产生(M遇空气变成红棕色气体)。经分析，反应前后阴离子种类不变。 阳离子 阴离子 K+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Ag+ OH-、、、、Br-、S2- （3）由“加入足量稀氢溴酸，反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有____________(填数字)种。 （4）写出上述产生气体M的离子方程式：___________________________________。 （5）综合判断，溶液Q中一定含的阳离子有__________________________(填离子符号)。 19. 某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO、MgO等)制备硫酸钴晶体(CoSO4·7H2O)，工艺流程如图： 已知：①室温下，； CoSO4·7H2O溶解度随温度升高而明显增大。 回答下列问题： （1）下列措施有利于提高“碱浸”的浸取速率的是____________(填字母)。 A. 适当升高温度 B. 碱浸过程中不断搅拌 C. 延长浸取时间 D. 加大废旧钴基合金的用量 （2）“碱浸”中发生的主要反应的化学方程式为____________________________。 （3）“酸浸”所得“浸渣”的主要成分有_______________________________。 （4）“除铁”时需要控制反应温度不能高于50℃的原因是_________________________________________。除铁后恢复至室温，溶液pH为4，则滤液中铁离子浓度为________________mol/L。 （5）“沉钙”时反应的离子方程式为_____________________________________。 （6）萃取时，有机萃取剂HA与CoSO4反应的化学方程式为。若其平衡常数K为100，，有机相与水相的体积之比为3：2，则达到平衡时钴元素的萃取率为___________。(萃取率等于钴元素在有机相中的物质的量占其在两相中的总物质的量的百分比) （7）从反萃取后得到的CoSO4溶液中分离出CoSO4·7H2O的操作为__________、___________、过滤。 20. 亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，沸点77℃，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，遇水剧烈反应生成SO2和另一种酸性气体。主要用于制造酰基氯化物及农药、医药等的生产。 Ⅰ．制备并探究SOCl2的性质。 实验室制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。 向装有PCl3的三颈烧瓶中通入SO2和Cl2，发生反应。充分反应后，蒸馏得到SOCl2.回答下列问题。 （1）仪器a的名称为_____________，装置b的作用是______________________________________。 （2）SO2可通过Na2SO3固体与70%浓H2SO4反应制取，Cl2可通过KMnO4固体与浓盐酸反应制取，则装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________。 （3）SOCl2可用作热分解制取无水FeCl3的脱水剂，但甲同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。 ①甲同学认为发生副反应的原因可能是_______________________________________。 ②甲同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量于试管中，加入足量SOCl2，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是___________(填选项字母)。 A．滴加BaCl2溶液 B．滴加K3[Fe(CN)6]溶液 C．滴加KSCN溶液 D．先滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液 （4）实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2，写出该反应的离子方程式：_________________________。 Ⅱ．测定SOCl2样品中SOCl2的纯度。 ①用称量瓶准确称量2.38 g SOCl2样品。 ②连同称量瓶一起放入盛有300 mL NaOH溶液的密封水解瓶中，完全水解后，将水解液全部转移到500 mL容量瓶中，定容摇匀得到溶液M。 ③准确量取50.00 mL溶液M于250 mL碘量瓶中，加入两滴指示剂，用2 mol/L的盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。 ④准确加入50.00 mL 0.0500 mol/L碘标准溶液，发生反应。充分反应后，加入另一指示剂X，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定四次，记录反应消耗Na2S2O3溶液的体积。 （5）指示剂X为_____________，步骤④判断滴定终点的方法为_______________________________________。 （6）四次平行实验消耗Na2S2O3溶液的体积如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 Na2S2O3溶液的体积/mL 如下图所示 19.98 20.00 20.02 第一次消耗的Na2S2O3溶液的体积为_________mL，则样品中SOCl2的质量分数为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑州外国语学校2026-2027学年高三上期调研3试卷 化学试题 (75分钟 100分) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 城墙等建筑所涂的红色颜料，主要成分为 B. 工业上常利用电解熔融氯化物的方法获取金属铝 C. 葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用 D. “天问一号”火星车保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铁呈红棕色，可用作红色颜料，城墙等建筑所涂的红色颜料主要成分为，A正确； B．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，不能通过电解熔融氯化铝制取金属铝。工业上采用以冰晶石为助熔剂电解熔融氧化铝的方法制得金属铝，B错误； C．二氧化硫具有杀菌作用和还原性，在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，既能杀菌，又能防止葡萄酒中的有关成分被氧化，C正确； D．纳米气凝胶具有胶体的性质，能对光产生散射作用，因此能产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 2. 实验安全是科学探究的前提。下列做法合理的是 A. 未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶 B. 蒸馏过程中发现忘加沸石，应立即补加 C. 保存液溴的试剂瓶可用橡胶塞密封，并加少量水进行液封 D. Na在空气中燃烧的实验，需佩戴好护目镜才能近距离俯视坩埚 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠通常保存在煤油中，白磷保存在水中，以隔绝空气，防止发生危险。未用完的钠、白磷应分别放回原试剂瓶，不能随意丢弃，A正确； B．沸石用于防止暴沸，向正在加热的液体中直接补加沸石可能引起暴沸。蒸馏过程中发现忘加沸石，应先停止加热，待液体冷却后再补加，B错误； C．液溴能腐蚀橡胶，不能使用橡胶塞密封，应使用玻璃塞；液溴易挥发，加少量水进行液封可减少其挥发，C错误； D．钠燃烧时可能有熔融物飞溅，佩戴护目镜也不能近距离俯视坩埚，应保持适当距离观察，D错误； 故选A。 3. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 具有碱性，可用作制冷剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 铁比铜金属性强，可用溶液腐蚀Cu刻制电路板 D. 明矾可以水解生成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，因此可用作制冷剂，这一用途与氨的碱性无关，A错误； B．小苏打的主要成分是，遇酸发生反应产生的可使食品疏松多孔，因此可用作食品膨松剂，B正确； C．溶液腐蚀铜时，具有氧化性，能将Cu氧化为，反应离子方程式为，因此可用于刻制电路板，其依据是的氧化性，与铁比铜金属性强无关，C错误； D．明矾溶于水后，发生水解：。生成的胶体能吸附水中的悬浮杂质，使其聚集沉降，从而起到净水作用，但不能杀菌消毒，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 的原子数为 B. 0.1 mol/L 溶液中含有的氧原子数为 C. 0.1 mol 通入足量水中，充分反应后，转移的电子数为 D. 2.3 g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因而不能据此得出2.24 L 含有个原子，A错误； B．题目只给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，不能根据确定溶质的物质的量；且溶液中的氧原子还包括水中的氧原子，不能仅按溶质所含的氧原子计算，因此不能确定氧原子数为，B错误； C．氯气与水发生反应，其中氯元素的化合价分别由0价降低到−1价、由0价升高到+1价，每反应1 mol 转移1 mol电子。该反应为可逆反应，充分反应后仍有部分氯气未反应，实际反应的氯气少于0.1 mol，故转移的电子数小于，C错误； D．常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，反应为；燃烧时生成过氧化钠，反应为。两种产物中钠元素均为+1价，每个钠原子均失去1个电子，因此转移电子的物质的量为，转移的电子数均为，D正确； 故选D。 5. 下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C. 用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，加热条件下油污可在碱性溶液中水解，所以装置甲能除去废铜屑表面的油污，A正确； B．铜能与过氧化氢溶液、稀硫酸共热反应生成硫酸铜和水，则装置乙在加热的条件下可溶解废铜屑，B正确； C．装置丙为过滤装置，可分离除去未反应的铜得到硫酸铜溶液，C正确； D．五水硫酸铜晶体含有结晶水，若将溶液蒸干失去结晶水，无法制得五水硫酸铜晶体，D错误； 故选D。 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Na+、、 B. 室温下pH=13的溶液中：Na+、、、 C. KI溶液中：Na+、NH4+、、H+ D. NaHCO3溶液中：Na+、K+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈橙色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，A不符合题意； B．室温下pH=13的溶液为强碱性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，B符合题意； C．与会结合生成弱电解质，且酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．电离出的能力强于，故与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 下列A~D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 B 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入浓硫酸中 C 少量Na2CO3溶液滴入足量盐酸中 少量盐酸滴入足量Na2CO3溶液中 D 将3 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中 将1 mol Cl2通入含3 mol FeBr2的溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据定一法书写离子方程式，定少量的为1，Ⅰ中完全反应，离子方程式为；Ⅱ中完全反应，离子方程式同为，二者离子方程式相同，A正确； B．Ⅰ中Fe与稀硫酸反应生成和，离子方程式为；Ⅱ中Fe常温下遇浓硫酸钝化，加热时反应生成和，离子方程式不同，B错误； C．Ⅰ中盐酸足量，反应生成和，离子方程式为；Ⅱ中足量，反应生成，离子方程式为，二者不同，C错误； D．还原性，优先氧化：Ⅰ中过量，和均被完全氧化，离子方程式为；Ⅱ中不足，仅氧化部分，不参与反应，离子方程式为，二者不同，D错误； 故选A 。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硝酸工业： B. 制镁工业：溶液 C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 制备：溶液无水固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸工业中，NH3与O2反应实际生成NO，而非直接生成NO2，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，A不符合题意； B．制镁工业中，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，MgCl2溶液电解时生成氢氧化镁沉淀、H2和Cl2，无法得到金属Mg，金属Mg需通过电解熔融MgCl2获得，因此第二步转化不可实现，B不符合题意； C．纯碱工业中，NaCl溶液直接通入CO2无法生成NaHCO3，需先通入NH3形成碱性环境再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，C不符合题意； D．Al2(SO4)3制备中，Al2O3与硫酸反应生成Al2(SO4)3溶液，加热蒸干可得到无水Al2(SO4)3固体，各步转化均可实现，D符合题意； 故选D。 9. 下图是实验室常见气体的制取、收集和尾气吸收装置，用此装置和表中提供的物质可达到实验目的的是 选项 Ⅰ中的物质 Ⅱ中收集的气体 Ⅲ中的物质 A Cu和浓HNO3 NO2 水 B Na2SO3固体和浓H2SO4 SO2 NaOH溶液 C MnO2和浓盐酸 Cl2 饱和食盐水 D 浓氨水和CaO NH3 稀H2SO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和浓反应可生成，密度大于空气可用向上排空气法收集，但用水吸收尾气时会生成，仍会污染空气，A不符合题意； B．固体和浓反应生成，密度大于空气可用向上排空气法收集，可与溶液反应，用溶液吸收尾气且配备防倒吸装置，B符合题意； C．和浓盐酸反应制需要加热，该装置无加热装置无法发生反应，且饱和食盐水不能吸收，无法处理尾气，C不符合题意； D．密度小于空气，不能用向上排空气法（长进短出）收集，D不符合题意； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀硫酸反应： B. 氢氧化镁溶于稀盐酸： C. ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀： D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应时，非氧化性酸只能将Fe氧化为，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化镁是难溶弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，与盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为，B正确； C．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆为，且可溶于强酸，不会析出白色沉淀，该反应不能发生，C错误； D．具有强氧化性，会将氧化为，产物应为、等，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 在FeSx催化作用下，用CO处理烟气中的SO2，将其转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. W为CO B. 反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol e- C. 反应②中COS作氧化剂，SO2作还原剂 D. 总反应化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①的产物为，提供元素，根据元素守恒，含、元素，结合题干反应物可知为，A正确； B．反应①中中元素化合价为，中元素化合价为，每生成，元素失去电子，转移，B正确； C．反应②中，中为价，反应后生成单质（价），化合价升高，作还原剂；中为价，反应后生成单质（价），化合价降低，作氧化剂，C错误； D．为催化剂，总反应为还原生成和，配平后化学方程式为，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液 溶液呈蓝色 溶液中一定含有Br2 B 向某Na2SO3样品中加入盐酸 有气泡产生 Na2SO3没有变质 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液不变红 食品脱氧剂样品中可能有+3价铁 D 为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄色溶液中能氧化生成使淀粉变蓝的氧化剂不一定是，如黄色的也可氧化生成，结论不成立，A错误； B．即使部分变质为，加入盐酸仍会反应生成产生气泡，无法证明未变质，B错误； C．若样品中含有+3价铁，溶于盐酸后过量的还原铁粉会将还原为，滴加溶液也不变红，因此样品中可能存在+3价铁，C正确； D．溶液中的也可被酸性高锰酸钾氧化使紫色褪去，无法证明是的还原性导致，D错误； 故选C。 13. 由硫铁矿烧渣（主要成分为、和）得到绿矾（），再进一步制备铁黄的流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤①最好选用强氧化性酸 B. 步骤②涉及的离子方程式为 C. 步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D. 步骤④每生成，理论上需消耗空气的体积约为 【答案】C 【解析】 【分析】酸溶将铁氧化物溶解到溶液中，溶液1为Fe2+和Fe3+的混合溶液，加入FeS2将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，得到溶液2。溶液2的主要成分为FeSO4，蒸发结晶后得到绿矾。将绿矾投入氨水中，再通空气氧化，制得铁黄。 【详解】A．步骤①的目的是将烧渣中铁的氧化物转化为盐，最终要得到含的绿矾，若选用强氧化性酸，会将中的氧化为，增加后续还原的成本，最好选用稀硫酸，A错误； B．离子方程式需满足电子守恒，中2个-1价的被氧化为中+6价的，共失去14，每个被还原为得到1，故的系数应为14，的系数应为15，正确离子方程式为，B错误； C．绿矾中的易被空气中的氧气氧化，且绿矾含结晶水，受热易失去结晶水分解，因此步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解，C正确； D．题目未给出空气是否处于标准状况的条件，无法用气体摩尔体积22.4计算消耗空气的体积，D错误； 故本题选C。 14. 某校化学兴趣小组同学探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图所示，已知：通过K1的开启或关闭，可使装置A中的反应随时发生或停止，下列说法不正确的是 A. 装置A也可直接用于Na2CO3固体与稀盐酸反应制取CO2 B. 装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量氯化氢气体和水蒸气 C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度 D. 若装置C中淡黄色粉末逐渐变成白色固体，装置D中无水硫酸铜没有变蓝，则可推测出Na2O2与H2反应的产物为NaOH 【答案】A 【解析】 【分析】装置A中锌和稀盐酸反应产生氢气，其中含有HCl气体，装置B用于除去氢气中的水蒸气和HCl气体，硫酸铜用于检验是否有水产生。 【详解】A．为粉末状固体且易溶于水，无法放在有孔塑料板上实现反应的随时发生或停止，因此装置A不能直接用于与稀盐酸反应制取，A错误； B．装置B中盛放的碱石灰为碱性干燥剂，可除去中混有的挥发出来的气体和水蒸气，B正确； C．属于可燃性气体，加热装置C前需验纯，用试管收集气体点燃，若发出尖锐的爆鸣声，则说明该气体不纯，可通过声音判断气体纯度，C正确； D．装置D中无水硫酸铜没有变蓝说明反应无生成，装置C中淡黄色变为白色固体，可推测反应产物为，D正确； 故选A。 15. 利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法不正确的是 A. 弯管N中溶液红色褪去可验证SO2的漂白性 B. 弯管P中溶液不变蓝说明氧化性SO2不大于I2 C. 弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 弯管M中固体、甲中溶液分别替换为Cu片、浓硝酸，P中溶液会变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】利用W管制备，然后分别用N管检验漂白性，P管检验氧化性，Q管检验亚硫酸酸性强于碳酸； 【详解】A．具有漂白性，可使品红溶液褪色，因此弯管N中溶液红色褪去可验证的漂白性，A正确； B．若氧化性强于，可将氧化为使淀粉变蓝，弯管P中溶液不变蓝，说明不能氧化，证明氧化性，即氧化性不大于，B正确； C．酚酞的变色范围为， 时红色褪去，溶液本身，接近酚酞变色点，通入后，仅反应部分，溶液就会降至8.2以下，红色褪去，此时并未完全反应，C错误； D．常温下Cu片与浓硝酸反应生成，具有氧化性，可将P中氧化为，淀粉遇变蓝，因此P中溶液会变蓝，D正确； 故选C。 16. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B. d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 C. 将d和w同时通入到溶液中，会产生白色沉淀BaSO4 D. 向e的浓溶液中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与e的浓溶液的反应 【答案】C 【解析】 【分析】a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3；u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4； 【详解】A．常温下铁遇浓HNO3、浓H2SO4会发生钝化，钝化属于化学反应，并非不反应，A错误； B．d为NO2，NO2与水反应除生成HNO3外还有NO生成，且与碱反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．NO2通入溶液中生成具有氧化性的HNO3，可将SO2与水反应生成的H2SO3氧化为H2SO4，与结合生成BaSO4白色沉淀，C正确； D．浓HNO3受热本身会分解生成红棕色NO2，因此红棕色气体不一定来自木炭与浓硝酸的反应，D错误； 故选C。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述正确的是 A. 红热的铁屑与干燥的氯气发生反应Ⅰ时，铁屑过量会生成FeCl3和FeCl2的混合物 B. 在水溶液中，发生反应Ⅱ的离子方程式为： C. 根据制备流程可知，高铁酸盐在水中的溶解度：Na2FeO4＜K2FeO4 D. 在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体的同时可能产生O2 【答案】D 【解析】 【分析】铁与氯气发生反应Ⅰ生成，加入发生反应Ⅱ，在碱性条件下将铁离子氧化成，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾()，分离得到粗，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答此题； 【详解】A．红热铁屑与干燥反应时，无论铁是否过量，仅生成，A错误； B．反应Ⅱ在碱性环境下进行，离子方程式中不能生成，正确离子方程式为，B错误； C．根据流程中的信息可知，在饱和的KOH溶液中最终转化为，说明该条件下的溶解度：，C错误； D．高铁酸钾转化为胶体时，元素从+6价降为+3价得到电子，水中-2价的元素可能失去电子被氧化为，D正确； 故选D。 二、填空题(共49分) 18. 化学研究物质的转化规律，常通过连续反应实现物质间的递变；工业、实验室中也经常需要对混合电解质溶液进行离子组分的分析推断。请回答下列问题： Ⅰ．X、Y、Z、R均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系(反应可以在水溶液中进行，也可能在干态下进行，其他产物及反应条件已略去)。 （1）若含金属R的合金是目前用量最大的合金，X是有色气体。 向装有Z溶液的试管中加入NaOH溶液，观察到的实验现象为______________________，该过程中发生的氧化还原反应的方程式为_____________________________________。 （2）若X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，X可由氯碱工业制备得到，R为能使品红褪色的无色气体。 ①X的电子式为_________________________________。 ②X溶液与Z溶液反应的离子方程式为______________________________。 Ⅱ．Q溶液中含有如表所示离子中的5种且浓度相同(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有单一气体M产生(M遇空气变成红棕色气体)。经分析，反应前后阴离子种类不变。 阳离子 阴离子 K+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Ag+ OH-、、、、Br-、S2- （3）由“加入足量稀氢溴酸，反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有____________(填数字)种。 （4）写出上述产生气体M的离子方程式：___________________________________。 （5）综合判断，溶液Q中一定含的阳离子有__________________________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. （2） ①. ②. （3）3 （4） （5）、 【解析】 【分析】含金属R的合金是目前用量最大的合金，则R为，X是有色气体，且能与发生连续反应，则X为黄绿色的，Y为，Z为。 【小问1详解】 向中加入溶液，先生成，极易被空气中的氧气氧化为红褐色的，因此观察到的现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；发生的氧化还原反应的方程式为。 【小问2详解】 X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，说明它们均含有元素，X可由氯碱工业制备得到，则X为，R为能使品红褪色的无色气体，则R为；氢氧化钠与少量的反应生成，当过量时生成。 ①X为，电子式为。 ②与反应的离子方程式为。 【小问3详解】 加入足量稀氢溴酸，反应前后阴离子种类不变，说明一定有，其中阴离子中、、不能和加入的共存，因此阴离子一定不含、、。 【小问4详解】 M遇空气变成红棕色气体，因此M为，只能由硝酸氧化生成，离子方程式为。 【小问5详解】 生成一定要还原剂存在，因此一定含，因为Q溶液中含有如表所示离子中的5种且浓度相同，若阴离子只含与，不满足溶液中有5种离子的条件，因此阴离子必定含有；溶液中需满足电荷守恒，因此需要一个含有2电荷的阳离子补平电荷，与不共存，只能为，因此溶液Q中一定含有的阳离子为、。 19. 某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO、MgO等)制备硫酸钴晶体(CoSO4·7H2O)，工艺流程如图： 已知：①室温下，； CoSO4·7H2O溶解度随温度升高而明显增大。 回答下列问题： （1）下列措施有利于提高“碱浸”的浸取速率的是____________(填字母)。 A. 适当升高温度 B. 碱浸过程中不断搅拌 C. 延长浸取时间 D. 加大废旧钴基合金的用量 （2）“碱浸”中发生的主要反应的化学方程式为____________________________。 （3）“酸浸”所得“浸渣”的主要成分有_______________________________。 （4）“除铁”时需要控制反应温度不能高于50℃的原因是_________________________________________。除铁后恢复至室温，溶液pH为4，则滤液中铁离子浓度为________________mol/L。 （5）“沉钙”时反应的离子方程式为_____________________________________。 （6）萃取时，有机萃取剂HA与CoSO4反应的化学方程式为。若其平衡常数K为100，，有机相与水相的体积之比为3：2，则达到平衡时钴元素的萃取率为___________。(萃取率等于钴元素在有机相中的物质的量占其在两相中的总物质的量的百分比) （7）从反萃取后得到的CoSO4溶液中分离出CoSO4·7H2O的操作为__________、___________、过滤。 【答案】（1）AB （2） （3）、 （4） ①. 防止和氨水受热分解 ②. （5） （6）60% （7） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】废旧钴基合金主要成分为、、、、、；加入进行碱浸时，转化为进入滤液，其余均不和反应成为浸渣；向浸渣中加入硫酸，、、转化为、、、，而与反应生成的微溶，与反应生成的难溶，因此浸渣主要成分为、；向滤液中加入将氧化为，加入氨水调节将转化为沉淀除去，滤渣的主要成分为；过滤后向滤液中加入将和转化为和沉淀除去；再用萃取剂萃取钴，加入（硫酸）反萃取得到硫酸钴溶液，最后经分离结晶得到晶体，由此解答； 【小问1详解】 A．适当升高温度，可以加快反应速率，提升浸取速率，A符合题意； B．不断搅拌能增大固液接触概率，加快浸取速率，B符合题意； C．延长浸取时间只能提高浸取量，不会提高浸取速率，C不符合题意； D．加大废旧钴基合金的用量，总浸取量可以增加，但是不会加快单位时间的浸取速率，D不符合题意； 故选AB； 【小问2详解】 由分析可知，加入进行碱浸时，转化为进入滤液，因此化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，“酸浸”所得“浸渣”的主要成分为、； 【小问4详解】 若温度较高，则和氨水容易受热分解，降低沉铁率，因此“除铁”时需要控制反应温度不能高于； 时，溶液中，根据可以求出 ； 【小问5详解】 “沉钙”时，将转化为，因此离子方程式为； 【小问6详解】 有机萃取剂与反应的化学方程式为，该反应平衡常数为，根据可知，因此萃取率为； 【小问7详解】 根据已知信息，溶解度随温度升高明显增大，从溶液得到结晶水合物：蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，不能直接蒸发结晶，高温会失去结晶水。 20. 亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，沸点77℃，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，遇水剧烈反应生成SO2和另一种酸性气体。主要用于制造酰基氯化物及农药、医药等的生产。 Ⅰ．制备并探究SOCl2的性质。 实验室制备SOCl2的装置如图(夹持装置已略去)。 向装有PCl3的三颈烧瓶中通入SO2和Cl2，发生反应。充分反应后，蒸馏得到SOCl2.回答下列问题。 （1）仪器a的名称为_____________，装置b的作用是______________________________________。 （2）SO2可通过Na2SO3固体与70%浓H2SO4反应制取，Cl2可通过KMnO4固体与浓盐酸反应制取，则装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________。 （3）SOCl2可用作热分解制取无水FeCl3的脱水剂，但甲同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。 ①甲同学认为发生副反应的原因可能是_______________________________________。 ②甲同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量于试管中，加入足量SOCl2，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是___________(填选项字母)。 A．滴加BaCl2溶液 B．滴加K3[Fe(CN)6]溶液 C．滴加KSCN溶液 D．先滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液 （4）实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl2，写出该反应的离子方程式：_________________________。 Ⅱ．测定SOCl2样品中SOCl2的纯度。 ①用称量瓶准确称量2.38 g SOCl2样品。 ②连同称量瓶一起放入盛有300 mL NaOH溶液的密封水解瓶中，完全水解后，将水解液全部转移到500 mL容量瓶中，定容摇匀得到溶液M。 ③准确量取50.00 mL溶液M于250 mL碘量瓶中，加入两滴指示剂，用2 mol/L的盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。 ④准确加入50.00 mL 0.0500 mol/L碘标准溶液，发生反应。充分反应后，加入另一指示剂X，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定四次，记录反应消耗Na2S2O3溶液的体积。 （5）指示剂X为_____________，步骤④判断滴定终点的方法为_______________________________________。 （6）四次平行实验消耗Na2S2O3溶液的体积如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 Na2S2O3溶液的体积/mL 如下图所示 19.98 20.00 20.02 第一次消耗的Na2S2O3溶液的体积为_________mL，则样品中SOCl2的质量分数为_______________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置D；吸收多余的、和 （2） （3） ①. 与水反应生成的将还原为 ②. B （4） （5） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟不恢复 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】装置A是利用和浓盐酸制备；装置B的作用是除去中的；装置C的作用是干燥；装置F是利用和的浓硫酸制备；装置E的作用是干燥；装置D是利用、和制备，由此解答； 【小问1详解】 根据仪器结构可知，仪器a为球形冷凝管；装置b的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中与反应，同时吸收多余的、和，防止污染空气； 【小问2详解】 装置A是利用和浓盐酸制备，离子方程式为； 【小问3详解】 ①根据已知信息，与水反应生成和一种酸性气体，根据元素守恒可知，酸性气体为，反应生成的将还原为，导致产品不纯； A．加入若产生白色沉淀可以说明溶液中含有，但是可能是溶于水后被空气中的氧气氧化生成的，无法判断是否发生副反应，A不符合题意； B．加入若产生蓝色沉淀说明溶液中含有，可以判断是否发生副反应，B符合题意； C．加入溶液若溶液变成红色说明溶液中含有，但是无论是否发生副反应，溶液中一定含有，无法判断是否发生副反应，C不符合题意； D．先滴加稀，再滴加溶液若产生白色沉淀说明溶液中含有，但是无论是否发生副反应，溶液中一定含有，无法判断是否发生副反应，D不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 与水反应生成和，和均可以和反应，生成、和水，因此总的离子方程式为； 【小问5详解】 该滴定时利用标准液滴定剩余的，单质遇到淀粉溶液变蓝，因此指示剂为淀粉溶液；判断滴定终点的方法为当滴入最后半滴标准液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟不恢复，说明达到滴定终点； 【小问6详解】 滴定管的精度为，第一次滴定前为，滴定后为，第一次的体积为；该组数据和其他组数据差距过大属于异常值去掉，其余三次的平均值为，消耗的的物质的量为，根据可知剩余的的物质的量为，与反应的的物质的量为，根据可知，溶液中的物质的量为，溶液中的物质的量为，根据可知，样品中的物质的量为，其质量为，因此样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $