河南郑州外国语学校等校2026-2027学年高三上学期调研2 化学试卷

郑州外国语学校2026-2027学年高三上期调研2试卷 化学 （75分钟 100分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、单选题（18×3分=54分，每道题仅一个选项符合题意） 1．化学给了我们一双智慧的眼睛，助力辨别生活中的真伪。下列广告或报道正确的是 A．本保健品富含氮、磷、钾，可给人体补充大量营养物质 B．本茶叶是真正的绿色饮品，纯天然种植不含任何化学物质 C．本葡萄酒中适量添加二氧化硫，可抑菌、抗氧化，延缓变质 D．有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题 2．在嫦娥五号带回的月球土壤样品中，我国科学家成功发现了一种全新的富含结晶水和铵根的矿物晶体[]。下列有关该晶体的说法错误的是 A．属于离子晶体 B．溶于水后溶液呈酸性 C．所含的金属元素中的金属性最强 D．可以用焰色试验检验其中所含的元素 3．下列有关实验的基本操作合理的是 A．用浓硫酸干燥二氧化硫和氯化氢 B．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液 C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 D．室温下，向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的原子数为 B．环状（）分子中含有的共价键数目为 C．常温下，与足量浓硝酸反应转移的电子数为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数目为 5．在高温条件下，碳酸锂、葡萄糖（）和磷酸铁可制备电极材料磷酸亚铁锂（），发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．中铁的化合价为+2 B．生成时，转移1个电子 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．反应中是还原产物，是还原剂 6．向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中错误的是 A．还原性： B．原溶液中 C．线段表示被氯气氧化 D．原混合溶液中的物质的量为 7．在某稀溶液中含和，向其中加入粉，充分反应（已知被还原为）后产生气体在标况下的体积为 A． B． C． D． 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．稀硫酸中：、、、 C．硫酸中：、、、 D．无色透明的溶液中：、、、 9．下列离子方程式错误的是 A．用和浓盐酸制备： B．用稀硝酸溶解少量粉： C．苯酚钠水溶液中通入少量气体： D．用绿矾（）处理酸性废水中的： 10．某溶液含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向溶液M中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向溶液M中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验现象分析，下列说法正确的是 A．阳离子可能为 B．中一定含 C．中可能含 D．实验②中气体可能为或 11．下列装置示意图能达到实验目的的是 A．装置A：除去中的 B．装置B：通过检验溴离子来证明苯与溴的反应为取代反应 C．装置C：实验室制氨气 D．装置D：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 12．以水氯镁石（主要成分是）生产碱式碳酸镁[]的主要流程如图。下列说法错误的是 A．碱式碳酸镁[]中， B．“预氨化”生成时发生反应为 C．将上述流程中的滤液浓缩冷却结晶，所得的主要固体物质的化学式为 D．“沉淀镁”时反应的温度不宜过高，原因是碳酸氢铵不稳定，加热易分解且氨易挥发 13．实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，某小组利用以下装置进行该实验。其中难以达到实验目的的是 A．制备乙烯 B．净化乙烯 C．验证乙烯可发生加成反应 D．收集乙烯 14．一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示。下列有关该联合工艺的说法正确的是 A．聚氯乙烯是一种纯净物 B．上述过程仅涉及非氧化还原反应 C．“碳化”产生的固体主要成分为离子化合物 D．析出时，发生反应的离子方程式为 15．部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．若在沸水中可生成，则的反应可能是化合反应 B．在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若和均能与同一物质反应生成，则组成的元素位于周期表区或区 16．关于实验室安全或事故处理，下列表述错误的是 A．氢氟酸不能保存在细口玻璃瓶中 B．蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶内加几粒沸石防暴沸 C．在探究钠与水反应的实验中，需要注意的标识是： D．不慎将酸液洒在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用~的溶液冲洗 17．具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A．配制溶液需加盐酸和金属 B．导气管需接一个装有碱石灰的干燥管 C．若通入气体更换为，也可制备纯净的 D．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热 18．某无色混合气体，可能含有、、、、中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的粉末，粉末变成红色；最后通入溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是 A．品红褪色，可能是导致的 B．澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有 C．氧化铜粉末变红，说明和中至少有一种 D．溶液中无沉淀，说明通过后得到的气体中一定不含有 二、填空题（共46分） 19．（14分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中、为单质，其余均为化合物。乙为常见液态化合物，甲为淡黄色固体，、所含元素相同且均为氯化物。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式，A：__________，丁：__________。 （2）写出甲的电子式__________。 （3）在空气中将丙溶液滴入C溶液中，观察到的现象是__________。将稍过量的固体甲加入C溶液中，观察到的现象是__________。 （4）反应①~⑤中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是__________。 A．① B．② C．③ D．④ E．⑤ （5）写出反应②的化学方程式并标出单线桥____________________。 20．（16分）草酸亚铁晶体（）是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。 Ⅰ．制备草酸亚铁晶体（装置如图所示） 称取硫酸亚铁铵晶体[]，放入三颈烧瓶中，先加入10滴左右溶液和蒸馏水，加热溶解，固体溶解完全后，再加入饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾，停止加热。静置，待析出大量黄色晶体后倾析，向三颈烧瓶中加入约蒸馏水，搅拌并温热，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。回答下列问题： （1）仪器的名称是__________________。 （2）仪器的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，选择下列仪器中的__________（填标号）效果最佳。 （3）硫酸亚铁铵晶体中可能混有一定量，羟胺（，酸性条件下以形式存在）具有强还原性。可用羟胺去除亚铁盐溶液中的，写出相关反应的离子方程式：____________________________________。 Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究，实验装置如图。 实验现象：装置B、F中澄清石灰水变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色。 （4）若配制的草酸亚铁溶液时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________、__________。溶解时需要加入少量稀硫酸的目的是______________。 （5）实验结束后，装置A中残留，无水硫酸铜变为蓝色，则装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________________。 Ⅲ．测定草酸亚铁晶体样品的纯度，步骤如下： 称取草酸亚铁晶体样品，溶于溶液中，~水浴加热，配成溶液。取上述溶液，与浓度为的溶液恰好完全反应，消耗溶液。 （6）样品中草酸亚铁晶体的纯度为__________。（已知：样品中杂质与不反应；草酸能使高锰酸钾溶液褪色；） 21．（16分）某学习小组为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应：。 请回答下列问题： （1）装置①中发生反应的化学方程式是_____________。 （2）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________。 （3）实验的具体操作：先检查装置的气密性，再加入药品，然后____________________，最后滴加浓硝酸。 （4）装置②的作用是_____________，发生反应的离子方程式是_____________。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_____________。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是______（填字母）。 A．加热该绿色溶液，观察颜色变化 B．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 （7）若装置⑤中收集到气体，欲将其完全转化为，同温同压下需要向其中至少通入________空气（假设空气中的体积分数为20%）。 学科网（北京）股份有限公司 $