河南郑州外国语学校等校2026-2027学年高三上学期调研2 化学试卷

郑州外国语学校2026-2027学年高三上期调研2试卷 化学 (75分钟100分) 相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 一、单选题(18×3分=54分，每道题仅一个选项符合题意) 1.化学给了我们一双智慧的眼晴，助力辨别生活中的真伪。下列广告或报道正确的是 A.本保健品富含氮、磷、钾，可给人体补充大量营养物质 B.本茶叶是真正的绿色饮品，纯天然种植不含任何化学物质 C.本葡萄酒中适量添加二氧化疏，可抑菌、抗氧化，延缓变质 D.有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题 2.在嫦娥五号带回的月球土壤样品中，我国科学家成功发现了一种全新的富含结晶水和 铵根的矿物晶体[(NH4、K、Cs、Rb)MgCl3·6H2O]。下列有关该晶体的说法错误的是 A.属于离子晶体 B.溶于水后溶液呈酸性 C.所含的金属元素中Rb的金属性最强 D.可以用焰色试验检验其中所含的K元素 3.下列有关实验的基本操作合理的是 A.用浓硫酸干燥二氧化硫和氯化氢 B.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液 C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 D.室温下，向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可 除去苯中少量苯酚 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.12LC02中含有的原子数为0.15Na B.32g环状Ssg)分子中含有的S-S共价键数目为2Na C.常温下，5.6gFe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3Na D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1molC,则混合物中质子数目为28Na 5.在高温条件下，碳酸锂、葡萄糖(CH12O6)和磷酸铁可制备电极材料磷酸亚铁锂 ①FePO4),发生反应的化学方程式为 12FeP04+6Li2C03+C6H1206商墨12LFeP04+6C0↑+6C02t+6H20↑。下列说法正确的是 A.FePO4中铁的化合价为+2 B.生成1 mol LiFePO4时，转移1个电子 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：12 D.反应中LiFePO4是还原产物，CH2O6是还原剂 1 6.向FL2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如 图所示.则下列说法中错误的是 n(离子mol 6 n(Cl)/mol A.还原性：Fe2+>>Br B.原溶液中n):nBr=1:3 C.线段AB表示被氯气氧化 “ D.原混合溶液中Fez的物质的量为1mol 7.在某稀溶液中含4 mol KNO3和2.8molH2S04,向其中加入1.5 mol Fe粉，充分反应（已 知NO3被还原为NO)后产生气体在标况下的体积为 A.33.60L B.31.36L C.22.40LD.62.72L 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=7的溶液：Na*、Cu2+、S2-、CI B.稀硫酸中：Na、Ba2+、NO3、HCO3 C.1.0moL1硫酸中：A+、Na*、CI、NO3 D.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、CI 9.下列离子方程式错误的是 A.用MmO2和浓盐酸制备CL2:MmO2+4H+2CIMm2++CL,↑+2H,0 B.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H+8NO;=3Cu(NO)2+2NO个+4H,0 C.苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体： Com-Sn D.用绿矾(FS0,·7H,O)处理酸性废水中的C,0:6Fe2+C,0+14H=6e++2C艹+7H,0 10.某溶液M含一种阳离子和NO、HC0,、CI0、s、S,O3中的一种或几种阴离子。为 了确定其组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向溶液M中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向溶液M中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验现象分析，下列说法正确的是 A.阳离子可能为A1+ B.M中一定含S2032 C.M中可能含NO3 D.实验②中气体可能为C02或C2 11.下列装置示意图能达到实验目的的是 且苯溴混合物 NH,C1和 NaCO,或 Ca(OH), 棉花 NaHCO. C0,和$0 NaHCO 铁 AgNO 溶液 溶液 一澄消 粉 石灰水 A,装置A:除去SO2中的CO2 B,装置B:通过检验溴离子来证明苯与溴的反应为取代反应 C.装置C:实验室制氨气 D.装置D:比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 12.以水氯镁石（主要成分是MgCl26O)生产碱式碳酸镁Mg(CO3)s(OH).nH2O]的主要 流程如图。下列说法错误的是 H20 NH3 NH3、NH HCO 滤液 水氯一溶解一预氨化 镆石 沉淀镁一热水解一过滤、洗涤尸碱式碳酸镁 A.碱式碳酸镁[Mg(CO)b(OH)）enO]中，2a=b+c B.“预氨化”生成Mg(OH2时发生反应为Mg2+2NH+2H2OMg(OH2l+2NH C.将上述流程中的滤液浓缩冷却结晶，所得的主要固体物质的化学式为NHC D.“沉淀镁”时反应的温度不宜过高，原因是碳酸氢铵不稳定，加热易分解且氨易挥发 13.实验室用乙醇和浓硫酸反应制乙烯，某小组利用以下装置进行该实验。其中难以达 到实验目的的是 乙醇和浓硫 酸的混合液 碎瓷片 NaOH 溴的四氯 溶液 化碳溶液 A.制备乙烯 B.净化乙烯 C.验证乙烯可发生 加成反应 D.收集乙烯 14.一种纯碱和聚氯乙烯联合生产工艺的流程如图所示。下列有关该联合工艺的说法正 确的是 焦炭 石灰石 热解 →碳化 →制气一合成一→聚氧乙烯 NaC]- 氨水 沉淀 灰蒸→转化一→CaS0, 浓硫酸 NaHCO3 纯碱 A.聚氯乙烯是一种纯净物 B.上述过程仅涉及非氧化还原反应 C.“碳化”产生的固体主要成分为离子化合物 D.析出NaHCO3时，发生反应的离子方程式为Co2+NH,H,O=HCO+NH 15.部分含Mg或A1或F物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 +3 b d 如 +2 g 0 a 单质氧化物： 盐 碱 A.若a在沸水中可生成e,则a-→f的反应可能是化合反应 B.在g→f-→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D.若b和d均能与同一物质反应生成c则组成a的元素位于周期表p区或d区 16.关于实验室安全或事故处理，下列表述错误的是 A,氢氟酸不能保存在细口玻璃瓶中 B.蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶内加几粒沸石防暴沸 C.在探究钠与水反应的实验中，需要注意的标识是： D,不慎将酸液洒在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO.3溶液冲 洗 17.SCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下： 管式炉 导气管a Sn. SnC盛接器 冷却剂 下列说法错误的是 A.配制SnCL2溶液需加盐酸和金属Sn B.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 C.若通入气体更换为Cl2,也可制备纯净的SnCl2 D.实验过程中应先通入HCl(g),再开启管式炉加热 18.某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、C2、HC1中的一种或几种，把此混合气 体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体 通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaC2 溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是 A.品红褪色，可能是C2导致的 B.澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有$02 C.氧化铜粉末变红，说明C0和H2中至少有一种 D.CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2 二、填空题（共46分） 19.(14分)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中A、B为单质，其余均为化 合物。乙为常见液态化合物，甲为淡黄色固体，C、D所含元素相同且均为氯化物。 。可 丙 ② D ⑤Z+B 戊 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式，A: 丁： (2)写出甲的电子式 (3)在空气中将丙溶液滴入C溶液中，观察到的现象是 。将稍过量的固体甲加 入C溶液中，观察到的现象是 (4)反应①⑤中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A.① B.② C.③ D.④ E.⑤ (⑤)写出反应②的化学方程式并标出单线桥 5 20.(16分)草酸亚铁晶体FC2042H0)是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体， 具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活 动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。 I.'制备草酸亚铁晶体（装置如图所示） 称取5.0g疏酸亚铁铵晶体[P©(H,)h,(S0,2·6H,o],放入250mL三颈烧瓶中，先加入10滴 左右1.0mol/LH,S0,溶液和15mL蒸馏水，加热溶解，固体溶解完全后，再加入25mL饱 和草酸溶液，加热搅拌至沸腾，停止加热。静置，待析出大量黄色晶体后倾析，向三颈 烧瓶中加入约20mL蒸馏水，搅拌并温热5min,静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚 铁晶体。回答下列问题： (1)仪器C的名称是 (2)仪器B的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，选择下列仪器中的 (填标号) 效果最佳。 A (3)硫酸亚铁铵晶体中可能混有一定量Fe3+,羟胺NHOH,酸性条件下以NHOH形式存 在)具有强还原性。可用羟胺去除亚铁盐溶液中的F+,写出相关反应的离子方程式： Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究， 实验装置如图。 草敢亚铁品体无水碗疏敢铜 氧化铜 澄清 足量浓硫酸 石灰水NaOH溶液 右灰小 BC D A 6 实验现象：装置B、F中澄清石灰水变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色。 (4)若配制480mL0.01mol·L的草酸亚铁溶液时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 。溶解时需要加入少量稀硫酸的目的是 (⑤)实验结束后，装置A中残留FO,无水硫酸铜变为蓝色，则装置A中发生反应的化学 方程式为 Ⅲ.测定草酸亚铁晶体样品的纯度，步骤如下： 称取mg草酸亚铁晶体样品，溶于25mL2mol·L1HS04溶液中，60-80C水浴加热，配成 100mL溶液。取上述溶液20.00mL,与浓度为cmol-L1的KMnO4溶液恰好完全反应，消 耗KMnO4溶液ymL。 (⑥)样品中草酸亚铁晶体的纯度为 %。(已知：样品中杂质与MmO4不反应；草 酸能使高锰酸钾溶液褪色；M(FeC,0,·2H,O)=180g·mol) 21.(16分)某学习小组为探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验（夹 持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,由此得 出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 农硝善 铜片 ③ ⑤ 可选药品：浓硝酸、3molL1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH-=NaNO3+NaNO2+H2O. 请回答下列问题： (1)装置①中发生反应的化学方程式是 (②)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、®中盛放的药品依次是 (3)实验的具体操作：先检查装置的气密性，再加入药品，然后 最后滴加浓硝酸。 (4)装置②的作用是 发生反应的离子方程式是 (⑤)该小组得出的结论所依据的实验现象是 (⑤实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中 硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别 设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是」 (填字母)。 7 A.加热该绿色溶液，观察颜色变化 B.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 C.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 ()若装置⑤中收集到VmL气体，欲将其完全转化为NO,同温同压下需要向其中至少 通入 mL空气（假设空气中02的体积分数为20%）， 8