新疆和田地区皮山县部分学校2026-2027学年高二上学期9月质量检测 化学试卷

皮山县2026-2027学年第一学期普通高中9月质量检测 高二 化学参考答案 一、选择题 (每小题 3 分，共 42 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C A C B C C B C D C B A 1. B 解析：任何化学反应都伴随能量变化；反应吸热、放热与是否加热没有必然关系，需要加热的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应；反应物总能量大于生成物总能量为放热反应；断键吸收总能量大于成键放出总能量，反应为吸热反应。 2. B 解析：反应能否自发和焓变、熵变、温度有关；高能量分子发生碰撞，还需要合适取向才是有效碰撞；升高温度，活化分子百分数增大；催化剂通过降低反应活化能加快反应速率。 3. C 解析：降低温度、减小压强、减小 SO₂浓度，反应速率均减慢；加入催化剂可以加快化学反应速率。 4. A 解析：题图为放热反应；铝热反应 2Al + Fe₂O₃ = 2Fe + Al₂O₃是放热反应；CaCO₃分解、C+H₂O (g) 高温反应、C+CO₂加热反应均属于吸热反应。 5. C 解析：食品包装袋充氮气，减慢食品氧化速率；合成氨采用高压加快反应速率；糖果添加着色剂只是改变颜色，和反应速率无关；加酶洗衣粉，酶作催化剂加快去污反应。 6. B 解析：燃烧热：1mol 可燃物完全燃烧，生成稳定氧化物，H 生成液态水，C 生成 CO₂。A 中水为气态；C 可燃物不是 1mol；D 产物是 CO，不是完全燃烧产物。 7. C 解析：强酸强碱反应若生成沉淀，放热不等于 57.3kJ/mol；1mol H₂SO₄和足量 NaOH 生成 2mol 水，放出 2×57.3kJ 热量；浓硫酸稀释会额外放热；稀盐酸和稀 Ba (OH)₂生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量。 8. C 解析：①缩小体积增大压强，气体浓度增大，速率增大；②增加固体 C 的量，速率不变；③恒容通入 CO₂，浓度增大，速率增大；④恒容充 He，各气体浓度不变，速率不变；⑤恒压充 He，体积变大，浓度减小，速率减小；⑥加热，速率增大。①③⑥正确。 9. B 解析：统一单位 mol・L⁻¹・s⁻¹，速率除以化学计量数进行比较。 A. v (A)=0.5 mol・L⁻¹・min⁻¹ =0.5/60≈0.0083 mol・L⁻¹・s⁻¹ B. v (B)/3 =1.2/3 =0.4 mol・L⁻¹・s⁻¹ C. v (D)=0.4 mol・L⁻¹・min⁻¹，v (D)/2=0.4÷(2×60)≈0.0033 mol・L⁻¹・s⁻¹ D. v (C)/2 =0.1/2=0.05 mol・L⁻¹・s⁻¹ B 数值最大，反应速率最快。 10. C 解析：图像反应物总能量高于生成物，为放热反应；N₂+3H₂⇌2NH₃也属于放热反应；放热反应，断键吸收总能量小于成键释放总能量。 11. D 解析：催化剂只降低活化能，不改变反应热；温度不会改变活化能大小。 12. C 解析：A 是固体，不用固体表示反应速率；B 为 2 分钟平均速率，不是 2min 末瞬时速率；速率之比等于化学计量数之比，B、C、D 速率比值 3:2:1；B、C 计量数不等，速率数值不同。 13. B 解析：增加固体 C (s) 用量，平衡不移动，v 正 = v 逆；8min 后 CO₂浓度不变，达到平衡；温度不变平衡常数不变，平衡时 c (CO₂) 不变；v (CO₂)=0.060mol・L⁻¹ ÷4min =0.015 mol・L⁻¹・min⁻¹。 14. A 解析：推行垃圾分类主要处理固体废弃物，不直接减少 CO₂；植树造林、低碳生活、CO₂转化技术直接助力碳中和。 二、非选择题 (58 分) 15（16 分） (1) A （2 分） (2)① a （2 分） ② H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O (l) ΔH = -286 kJ・mol⁻¹ （3 分） (3) 吸热；石墨；石墨 （每空 2 分，共 6 分） (4) NO₂(g) + CO (g) = NO (g) + CO₂(g) ΔH = (E₁E₄) kJ・mol⁻¹ （3 分） 16（14 分） (1) 环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中的热量损失 （每空 2 分，共 4 分） (2) 保证硫酸被完全中和 （2 分） (3)① 4.0℃ （2 分） ② ΔH = -53.5 kJ・mol⁻¹ （2 分） ③ acd （2 分） (4) 不能；醋酸是弱电解质，电离吸收热量，测得放出热量偏小，ΔH 数值偏大 （2 分） 17（14 分） (1) 越快 （2 分） (2) 澄清石灰水变浑浊；SO₂ + Ca (OH)₂ = CaSO₃↓ + H₂O （每空 2 分，共 4 分） (3)①不能；两组实验温度、浓度均不同，存在两个变量，不能单一比较二者对速率的影响程度 （每空 2 分，共 4 分） ②还原 （2 分） (4) 催化剂 (或固体表面积、压强，写一种即可) （2 分） 18（14 分） (1) BC （2 分） (2) 吸收 （2 分） (3) 放热；ΔH=(ab) kJ・mol⁻¹ （每空 2 分，共 4 分） (4)① -206.0 kJ・mol⁻¹ （3 分） ② 40%；0.8 mol・L⁻¹・min⁻¹ （每空 1.5 分，共 3 分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 皮山县2026-2027学年第一学期普通高中9月质量检测 高二化学试卷 分值：100 分 时间：75 分钟 一、选择题（每小题 3 分，共 42 分） 1.下列说法不正确的是 A. 任何化学反应都会伴随着能量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应 D. 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应 2 ．下列说法不正确的是 A ．反应能否自发与温度有关 B ．具有高能量的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 C ．升高温度，使反应物分子中活化分子的百分数增大 D ．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的 3 ．对于反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3 (g) ，下列措施能加快反应速率的是 A ．降低温度 B ．减小压强 C.加入催化剂 D ．减小SO2 浓度 4.下列反应过程中的能量变化与如图一致的是 ( △ _ ) D. C+CO2 ====2CO 5.化学与生产、生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A ．向食品包装袋中充入氮气 B ．合成氨通常采用压强 10 MPa~30 MPa C ．在糖果中添加着色剂 D ．使用加酶洗衣液洗涤衣物 6 ．下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A ．CH4 (g)+ 2O2 (g) = CO2 (g)+ 2H2O (g) ΔH = -802.3kJ . mol_1 B ．CH4 (g)+ 2O2 (g) = CO2 (g)+ 2H2O (l) ΔH = -890.3kJ . mol_1 C CH4 CO2 + H2 O ΔH = -445. 15kJ . mol _1 D ． CH4 (g ) + O2 (g ) = CO(g ) + 2H2 O (l) ΔH = -607.3kJ . mol _l 7. 已知稀溶液中，H+ (aq)+OH− (aq)=H2 O(l) ΔH=−57.3kJ. mol−1 ，下列说法正确的是 A. 只要是强酸与强碱反应，中和热都是 57.3 kJ/mol B. 1molH2SO4 与足量的 NaOH 溶液反应，放出热量为 57.3kJ C. 稀盐酸与稀 Ba(OH)2 溶液反应生成 1molH2 O ，放出热量 57.3kJ D. 稀 NaOH 与 98%浓硫酸反应生成 1molH2 O ，放出热量 57.3kJ 8. 在 C(s)+CO2 (g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加 C（s)的量③恒容下通入 CO2④恒容下充入 He⑤恒压下充入 He⑥加热，其中能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③⑥ D. ①②④ 9.对于可逆反应 A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g) ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A. v(A)=0.5 mol . L−1 . min−1 B. v(B)= 1.2 mol . L−1 . s−1 C. v(D)=0.4 mol . L−1 . min−1 D. v(C)=0.1 mol . L−1 . s−1 10. 已知某化学反应A2 (g)+2B2 (g)=2AB2 (g)的能量变化如图所示。下列叙述中正确的是( ) A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 该反应生成 2molAB2 (g)时，放出热量为(E1−E2)kJ C. N2+3H2 ⇌ 2NH3 反应的能量变化与上图相似 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 11.一定温度下，密闭容器中发生反应 M(g)=N(g) ，反应过程能量变化如图。下列说法不正确的是 A. 该反应ΔH=(E1−E2)kJ/mol B. 压缩体积可以加快反应速率 C. 升高温度可使正反应活化能从E1 下降为E3 ，反应速率增大 D. 使用催化剂，该反应的反应热不变 12.反应 4A(s)+3B(g)⇌ 2C(g)+D(g) ，经 2min 后，B 的浓度减少了 0.6mol. L−1 。对此反应速率的正确表示是 A. 用 A 表示的反应速率是 0.4mol. L−1 . min−1 B. 2min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3mol. L−1 . min−1 C. 分别用 B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是 3 ：2 ：1 D. 在这 2min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的 13.在某密闭容器中发生反应 3C(s)+2Fe2 O3 (s)⇌ 3CO2 (g)+4Fe(s) ，每隔 2min 测定一次 CO2 的浓度，测定结果如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 c(CO2)/(mol . L−1) 0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072 下列说法不正确的是 A. 反应在前 4min 的平均速率为 v(CO2)=0.015mol. L−1 . min−1 B. 保持其他条件不变，向平衡后容器再充入 0.2molC(s)时，v正>v逆 C. 反应可能在 8min 前达到了平衡状态 D. 其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同 14.我国力争在 2060 年前实现“碳中和” ，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是 A. 推行生活垃圾分类 B.植树造林增加绿色植被 C.采取节能低碳生活方式 D.创新二氧化碳转化为碳燃料的技术 二、非选择题（58 分） 15.（16 分）（1）“ 即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面 (填字母)反应释放的热量加热食物。 A.生石灰和水 B.浓硫酸和水 C.钠和水 （2）已知：2molH2 与足量 O2 充分燃烧生成液态水时放出 572kJ 热量。 ①该反应的能量变化可用下图中的 (填字母“a”或“b”)表示。 ②写出 H2 燃烧热的热化学反应方程式： 。 第 1页，共 2页 学科网（北京）股份有限公司 （3）已知：C（s,石墨）=C（s,金刚石）ΔH＞0 ，则该反应是 （填“ 吸热”或“放热”）反应，相同条件下， （填“石墨”或“金刚石”）能量更低； 更稳定。 （4）l mol NO2(g)和 lmolCO(g)反应生成 CO2(g)和 NO(g)的能量变化示意图如右，请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式： 。 l6.（l4 分）利用如图所示的简易量热计测定中和反应的反应热，其实验步骤如下： (l)仪器 A 的名称为 ，装置中隔热层的作用是 。 (2)NaOH 溶液稍过量的原因是 。 (3)实验数据如下： 实验次数 反应物的温度/ ∘ C 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 硫酸 NaOH 溶液 Tl/ ∘ C T2/ ∘ C (T2-Tl)/ ℃ l 26.0 26.4 26.2 30.2 2 25.9 25.9 25.9 29.8 3 26.4 26.2 26.3 30.3 ①上表中的空白处温度差的值为 。 ②反应前后，溶液的比热容均约为 4. l8J/(g . ∘ C) 、溶液的密度均约为 l.00g/cm3 ，忽略量热计的比热容。则该中和反应H2SO4 aq+NaOHaqNa2SO4 aq+H2 O l的ΔH= 。 ③上述实验结果与中和反应的反应热ΔH= -57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填序号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取硫酸的体积时仰视读数 c.倒入 NaOH 溶液比较缓慢 d.用温度计测定硫酸溶液起始温度后直接测定 NaOH 溶液的温度 (4)能否用醋酸溶液代替硫酸溶液，为什么？ 。 l7.（l4 分）某化学实验兴趣小组在实验室进行了如下实验。 Ⅰ.探究浓度对化学反应速率的影响。 T∘ C 时，按下表进行实验，记录溶液出现浑浊所需时间。 已知反应方程式：Na2S2 O3 + H2SO4 = Na2S04 + S + SO2+H2O 实验编号 加入 0. lmol. L-lNa2S2 O3 溶 液的体积/mL 加入蒸馏水的体积/mL 加入 0. lmol. L-lH2SO4 溶 液的体积/mL 出现浑浊所需时间 l 2 0 2 tls 2 l l 2 t2s (l)已知tl<t2，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率 (填“越快”或“越慢”)。 (2)实验 2 中，若将产生的气体通入澄清石灰水(足量)中，可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式 。 Ⅱ.探究温度对化学反应速率的影响。 另取两支大小相同的试管，均加入 2mL0. lmol. L_lNa2S2 O3 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入 2mL0. lmol. L_lH2SO4 溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入 0. lmol. L-lNa2S2 O3 溶 液的体积/mL 水浴温度/ ∘ C 加入 0. lmol. L-lH2SO4 溶 液的体积/mL 出现浑浊所需时间 3 2 Tl 2 t3s 4 2 T2 2 t4s 已知：Tl<T2 ，t3>t4。 (3)①对比实验 2 和实验 4， (填“ 能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为 。 ②若将实验 3 中产生的气体 M 缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体 M 的 性。 (4)综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素： (写 l 种即可)。 l8.（l4 分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： (l)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为 (填字母)。 A.Na2 O2 与水反应 B.CO2 与灼热的木炭反应 C.Ba(OH)2 . 8H2 O 晶体与 NH4 Cl 晶体反应 D.CO 燃烧生成 CO2 (2)化学反应中，断裂化学键需要 (填“放出”或“ 吸收”) 能量。 (3)用 CO2 催化加氢可以制取乙烯：CO2 (g)+3H2 (g)⇌ C2H4 (g)+2H2 O(g)。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应是 (填“放热”或“ 吸热”)反应，ΔH= (用含 a 、b 的式子表示)。 (4)已知总反应：2CO(g)+4H2 (g)⇌ CH3 OCH3 (g)+H2 O(g) i. 甲醇合成反应：CO(g)+2H2 (g)⇌ CH3 OH(g) ΔH= -9l.0kJ. mol _l ⅱ. 甲醇脱水反应：2CH3 OH(g)⇌ CH3 OCH3 (g)+H2 O(g) ΔH= -24.0kJ. mol _l ①求总反应的ΔH= 。 ②若起始时向 lL 的容器中投入 2mol CO 和 4molH2 ，测得 2min后 CO 的物质的量为 l.2mol ，此时 CO的转化率为 ，用 H2 的浓度变化表示该反应的平均速率分别是 。 第 2页，共 2页 学科网（北京）股份有限公司 $