精品解析：新疆和田地区皮山县部分学校2026-2027学年高二上学期9月质量检测 化学试卷

皮山县2026-2027学年第一学期普通高中9月质量检测 高二化学试卷 分值：100 分 时间：75 分钟 一、选择题(每小题 3 分，共 42 分) 1. 下列说法不正确的是（ ） A. 任何化学反应都会伴随着能量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应 D. 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成都伴有能量变化， A正确； B．铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，B错误； C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应，C正确； D．断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则吸收的热量大于放出的热量，该反应为吸热反应，D正确； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 反应能否自发与温度有关 B. 具有高能量的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应自发进行的判据，时反应可自发进行，温度会影响的正负，因此反应能否自发与温度有关，A正确； B．有效碰撞需要满足两个条件：一是碰撞的分子为能量足够高的活化分子，二是碰撞具有合适的取向，高能量分子若碰撞取向不合适也不属于有效碰撞，因此高能量分子间的碰撞不一定是有效碰撞，B错误； C．升高温度会提高反应物分子的平均能量，使更多普通分子转化为活化分子，活化分子的百分数增大，C正确； D．催化剂通过改变反应路径降低反应所需的活化能，提高活化分子百分数，从而增大反应速率，D正确； 故选B。 3. 对于反应，下列措施能加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 加入催化剂 D. 减小浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度会使活化分子百分数减小，反应速率减慢，A错误； B．减小压强会使参与反应的气体浓度降低，单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢，B错误； C．加入催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，C正确； D．减小反应物的浓度，单位体积内活化分子数减少，反应速率减慢，D错误； 故选C。 4. 下列反应过程中的能量变化与图一致的是 A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B. C+CO22CO C. CaCO3CaO+CO2↑ D. C+H2OCO+H2 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，可知反应为放热反应。 【详解】A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3为放热反应，故A符合题意； B．C+CO22CO为吸热反应，故B不符合题意； C．CaCO3CaO+CO2↑为吸热反应，故C不符合题意； D．C+H2OCO+H2为吸热反应，故D不符合题意； 故答案为A。 5. 化学与生产、生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 合成氨通常采用压强10 MPa~30 MPa C. 在糖果中添加着色剂 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 【答案】C 【解析】 【详解】A．向食品包装袋中充入氮气可降低氧气浓度，减慢食品氧化变质的速率，与化学反应速率调控有关，A不符合题意； B．合成氨采用10 MPa~30 MPa的高压，可增大反应物浓度、加快合成氨反应的速率，与化学反应速率调控有关，B不符合题意； C．在糖果中添加着色剂的作用是改善糖果的外观色泽，不涉及化学反应速率的调控，C符合题意； D．加酶洗衣液中的酶属于催化剂，可加快衣物上污渍的分解反应速率，与化学反应速率调控有关，D不符合题意； 故选C。 6. 天然气属于洁净能源，主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】燃烧热指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。 【详解】A．燃烧热的概念中，H元素的指定产物为H2O(l)，不是H2O(g)，A项不符合题意； B．CH4(g)物质的量为1mol，完全燃烧生成了CO2(g)和H2O(l)，反应放出热量，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3kJ∙mol-1为甲烷燃烧热表示的热化学方程式，B项符合题意； C．燃烧热表示的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，即CH4的化学计量数为1，C项不符合题意； D．燃烧热的概念中，C元素的指定产物为CO2(g)，不是CO(g)，D项不符合题意； 答案选B。 7. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1 ，下列说法正确的是 A. 只要是强酸与强碱反应，中和热都是 57.3 kJ/mol B. 1molH2SO4 与足量的 NaOH 溶液反应，放出热量为 57.3kJ C. 稀盐酸与稀 Ba(OH)2 溶液反应生成 1molH2O ，放出热量 57.3kJ D. 稀 NaOH 与 98%浓硫酸反应生成 1molH2O ，放出热量 57.3kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．如果强酸强碱反应除了生成水之外还有难溶盐生成（比如稀硫酸和稀氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀），沉淀的生成过程会额外放出热量，此时反应放出的总热量会大于，因此并非所有强酸强碱的中和热都是，A错误； B．1 mol 含2 mol ，和足量NaOH反应会生成2 mol，放出的热量应为，不是，B错误； C．稀盐酸、稀属于强电解质的稀溶液，二者反应的本质是，没有额外的热效应，因此生成1 mol时放出的热量就是，C正确； D．98%的浓硫酸稀释时会额外放出大量热量，因此它和稀NaOH反应生成1mol时，总放热量会大于，D错误； 故选C。 8. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热，其中能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③⑥ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①该反应为气体参加的可逆反应，缩小体积，反应速率加快，正确； ②炭是固体，增加炭的量不影响浓度，也不影响化学反应速率，错误； ③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，正确； ④恒容下充入He，反应物的浓度不变，反应速率不变，错误； ⑤恒压下充入He，反应物的分压减小，反应速率减小，错误； ⑥加热能加快化学反应速率，正确； 答案选C。 9. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】在不同条件下，用不同物质表示的化学反应速率数值的大小不能表示反应速率的快慢，需用同一物质表示化学反应速率，且注意单位一致，将选项中反应速率均转化成用物质A表示的速率。 A．； B．，根据化学计量系数比，； C．，根据化学计量系数比，； D．，根据化学计量系数比，； 数值最大的是表示的反应速率最快，故选B。 10. 已知某化学反应的能量变化如图所示下列叙述中正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 该反应生成2 mol AB2(g)时，放出的热量为 C. 反应的能量变化与上图相似 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．反应的吸热、放热与反应条件无必然联系，吸热反应不一定需要加热，A错误； B．依据图像分析判断1molA2和2molB2反应生成2molAB2，生成2molAB2吸收(E1−E2)kJ热量，不是放出热量，B错误； C．合成氨反应​是放热反应，生成物总能量低于反应物，能量变化与题图（吸热反应）不相同，C错误； D．吸热反应的本质是：断开反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，符合该反应的特点，D正确； 故选D。 11. 一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是 A. 该反应 B. 压缩体积可以加快反应速率 C. 升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大 D. 使用催化剂，该反应的反应热不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．△H=正反应的活化能—逆反应的活化能=(E1—E2)kJ/mol，故A正确； B．压缩体积相当于增大压强，那么反应速率会加快，故B正确； C．升温，反应速率加快，但活化能不变，故C错误； D．使用催化剂，只改变速率，反应热不改变，故D正确； 故本题选C。 12. 反应，经后，的浓度减少了。下列说法正确的是 A. 用表示的反应速率是 B. 在末时的反应速率，用反应物来表示是 C. 分别用、、表示反应的速率，其比值是 D. 在这内用和表示的反应速率数值都是相同的 【答案】C 【解析】 【详解】A．为固体，浓度视为常数，不能用其浓度变化表示化学反应速率，A错误； B．内的平均反应速率为，该值为平均速率，不是末的瞬时速率，B错误； C．同一化学反应中，不同物质表示的反应速率之比等于对应化学计量数之比，故，C正确； D．由速率比等于计量数比可知，二者数值不相同，D错误； 故选C。 13. 在某密闭容器中发生反应3C(s)+ 2Fe2O3(s)3CO2(g)+ 4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 c(CO2)/(mol·L−1) 0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072 下列说法不正确的是 A. 反应在前4 min的平均速率为v(CO2)=0.015 mol·L−1·min−1 B. 保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol C(s)时，v正>v逆 C. 反应可能在8 min前达到了平衡状态 D. 其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．前4min内CO2的浓度变化为0.060mol/L，v(CO2)==0.015mol•L-1•min-1，A正确； B．C为固态，加入固体，平衡不移动，则向平衡后的容器中再充入0.2molC时，v(正)=v(逆)，B错误； C．8min后CO2的浓度不再变化，说明8min时已经达到平衡状态，结合表中数据变化可知，也可能在6～8min之间的某时刻该反应已经达到平衡状态，C正确； D．该反应的平衡常数K=c3(CO2)，温度不变平衡常数不变，则将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时c(CO2)=0.072mol•L-1，D正确； 答案选B。 14. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是 A. 推行生活垃圾分类 B. 植树造林增加绿色植被 C. 采取节能低碳生活方式 D. 创新转化为碳燃料的技术 【答案】A 【解析】 【分析】碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。据此判断。 【详解】A．推行生活垃圾分类，有利于回收利用，防止污染，对实现“碳中和”不具有直接贡献，故A选； B．植树造林增加绿色植被对实现“碳中和”具有直接贡献，故B不选； C．采取节能低碳生活方式对实现“碳中和”具有直接贡献，故C不选； D．创新转化为碳燃料的技术对实现“碳中和”具有直接贡献，故D不选； 答案选A。 二、非选择题(58 分) 15. 请回答下列问题。 （1）“ 即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面____________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水 （2）已知：2molH2 与足量 O2 充分燃烧生成液态水时放出 572kJ 热量。 ①该反应的能量变化可用下图中的___________(填字母“a”或“b”)表示。 ②写出 H2 燃烧热的热化学反应方程式：_____。 （3）已知：C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH>0 ，则该反应是____(填“ 吸热”或“放热”)反应，相同条件下，______(填“石墨”或“金刚石”)能量更低；_____ 更稳定。 （4）1 mol NO2(g)和 1molCO(g)反应生成 CO2(g)和 NO(g)的能量变化示意图如下图，请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式：______。 【答案】（1）A （2） ①. a ②. （3） ①. 吸热 ②. 石墨 ③. 石墨 （4）NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) ΔH = -234 kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 即热饭盒需要通过放热反应提供热量，所用物质还必须安全无毒。A中生石灰与水反应放出大量热且产物无腐蚀性，适合加热食物；B中浓硫酸溶于水虽放热但具强腐蚀性，C中钠与水反应剧烈且生成易燃气体，二者都不安全。故选A。 【小问2详解】 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；图a中生成物能量低于反应物，图b中生成物能量高于反应物，故该反应的能量变化用图a表示。 ②2 mol H2完全燃烧生成液态水放出572 kJ热量，则1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量为572 kJ÷2=286 kJ；燃烧热要求可燃物为1 mol且生成物为液态水，故H2燃烧热的热化学方程式为。 【小问3详解】 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH>0可知，石墨转化为金刚石要吸收热量，该反应为吸热反应；吸收能量后体系能量升高，说明相同条件下石墨的能量低于金刚石；物质能量越低越稳定，故石墨更稳定。 【小问4详解】 由能量图可知，E1=134 kJ/mol为反应物到过渡态的能量差，E2=368 kJ/mol为过渡态到生成物的能量差，则反应热ΔH=E1-E2=(134-368) kJ/mol=-234 kJ/mol，反应放热。故NO2和CO反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ/mol。 16. 利用如图所示的简易量热计测定中和反应的反应热，实验中硫酸和氢氧化钠溶液浓度均为0.5 mol/L，共量取25 mL硫酸和55 mL氢氧化钠溶液，其实验步骤如下： （1）仪器 A 的名称为____________，装置中隔热层的作用是________________________________________________。 （2）NaOH 溶液稍过量的原因是_____________________________________________________。 （3）实验数据如下： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 硫酸 NaOH 溶液 T1/℃ T2/℃ (T2-T1)/ ℃ 1 26.0 26.4 26.2 30.2 2 25.9 25.9 25.9 29.8 3 26.4 26.2 26.3 30.3 ①上表中的空白处温度差的值为___________________________。 ②反应前后，溶液的比热容均约为 4. 18J/(g·℃) 、溶液的密度均约为 l.00g/cm3，忽略量热计的比热容。则该中和反应H2SO4 aq+NaOHaq=Na2SO4 aq+H2O l的ΔH= ______________________。 ③上述实验结果与中和反应的反应热ΔH= -57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填序号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．倒入 NaOH 溶液比较缓慢 d．用温度计测定硫酸溶液起始温度后直接测定 NaOH 溶液的温度 （4）能否用醋酸溶液代替硫酸溶液，为什么？___________________________________________。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 减少实验过程中的热量损失 （2）保证硫酸被完全中和 （3） ①. 4.0℃ ②. ΔH = -53.5 kJ・mol-1 ③. acd （4）不能； 醋酸是弱电解质，电离吸收热量，测得放出热量偏小，ΔH 数值偏大 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称是玻璃搅拌器，隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失，减小实验误差； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液过量的目的是保证硫酸被完全中和； 【小问3详解】 ①3次实验测得的温度差分别为4.0℃，3.9℃，4.0℃，取平均数值，故空白处填4.0℃； ②该实验中氢氧化钠溶液过量，总共消耗的硫酸的物质的量为，反应释放的热量为，故该反应的反应热为； ③a．上述实验得到的中和热数值偏小，若装置隔热效果差，测得反应后的溶液温度偏低，中和热的数值偏低，a正确； b．量取硫酸时仰视读数，则量取硫酸的体积偏高，硫酸物质的量偏大，反应放热偏多，测得的中和热的数值偏高，b错误； c．倒入氢氧化钠溶液比较缓慢，则实验过程中溶液热量散失较多，测得的中和热的数值偏低，c正确； d．用温度计测定硫酸溶液起始温度后直接测定 NaOH 溶液的温度，温度计残留的硫酸与氢氧化钠反应放热，使溶液初始温度偏高，后续测得的反应最高温度偏低，即温度变化偏小，测得的中和热的数值偏低，d正确； 故本题选acd； 【小问4详解】 醋酸是弱电解质，其电离吸收热量，测得放出热量偏小，ΔH 数值偏小，因此不能替代硫酸作为测定中和热的实验试剂。 17. 某化学实验兴趣小组在实验室进行了如下实验。 Ⅰ．探究浓度对化学反应速率的影响。 T℃时，按下表进行实验，记录溶液出现浑浊所需时间。 已知反应方程式：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2↑+H2O 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入蒸馏水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 1 2 0 2 t1s 2 1 1 2 t2s （1）已知t1<t2，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率__________(填“越快”或“越慢”)。 （2）实验 2 中，若将产生的气体通入澄清石灰水(足量)中，可观察到的现象为_________________________________________________ ，发生反应的化学方程式___________________。 Ⅱ．探究温度对化学反应速率的影响。 另取两支大小相同的试管，均加入 2mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入2mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 3 2 T1 2 t3s 4 2 T2 2 t4s 已知：T1<T2，t3>t4。 （3）①对比实验2和实验4，__________(填“能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为___________________________________________________________。 ②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的__________性。 （4）综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素：_________________________________________________(写l种即可)。 【答案】（1）越快 （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. SO2+ Ca(OH) 2= CaSO3↓ + H2O （3） ①. 不能 ②. 两组实验温度、浓度均不同，存在两个变量，不能单一比较二者对速率的影响程度 ③. 还原 （4）催化剂(或固体表面积、压强，写一种即可) 【解析】 【小问1详解】 实验编号1比编号2更快产生S单质，故反应物的物质的量浓度越大，反应速率越快； 【小问2详解】 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊；该反应的化学方程式为SO2+ Ca(OH) 2= CaSO3↓ + H2O； 【小问3详解】 ①实验编号2与编号4的实验温度、浓度均不同，存在两个变量，不符合单一变量的实验原则，不能单一比较二者对速率的影响程度，故不能得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响； ②二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性； 【小问4详解】 除温度、浓度以外，催化剂、压强、固体表面积也是影响化学反应速率的因素。 18. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为 (填字母)。 A. Na2O2 与水反应 B. CO2 与灼热的木炭反应 C. Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应 D. CO 燃烧生成 CO2 （2）化学反应中，断裂化学键需要______(填“放出”或“ 吸收”) 能量。 （3）用 CO2 催化加氢可以制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应是______(填“放热”或“ 吸热”)反应，ΔH=_____________(用含 a 、b 的式子表示)。 （4）已知总反应：2CO(g)+4H2(g)⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g) ⅰ． 甲醇合成反应：CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g) ΔH= -91.0kJ·mol-1 ⅱ． 甲醇脱水反应：2CH3OH(g)⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= -24.0kJ·mol-1 ①求总反应的ΔH=____________。 ②若起始时向 1L 的容器中投入 2mol CO 和 4molH2 ，测得 2min后 CO 的物质的量为 1.2mol ，此时 CO的转化率为______ ，用 H2 的浓度变化表示该反应的平均速率是______。 【答案】（1）BC （2）吸收 （3） ①. 放热 ②. ΔH=(a‑b) kJ・mol-1 （4） ①. -206.0 kJ・mol-1 ②. 40% ③. 0.8 mol・L-1・min-1 【解析】 【小问1详解】 A．Na2O2 与水剧烈反应释放大量的热，属于放热反应，A不符合题意； B．CO2 与灼热的木炭反应，被还原为CO，属于吸热反应，B符合题意； C．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应为自发进行的吸热反应，C符合题意； D．CO燃烧生成CO2，该反应释放大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故本题选BC； 【小问2详解】 化学反应中，断裂化学键需要吸收能量； 【小问3详解】 由图可知，该反应的反应物能量高于生成物，故该反应为放热反应；ΔH等于反应物与生成物能量之差，即(a‑b) kJ・mol-1； 【小问4详解】 ①根据盖斯定律，总反应的反应热等于各分步反应的反应热之和，目标反应可视作反应ⅰ的反应系数乘2与反应ⅱ的总反应，即ΔH=2ΔH1+ΔH2=-206.0 kJ/mol； ②CO消耗了2 mol-1.2 mol=0.8 mol，其转化率为；反应消耗的H2的物质的量为4 mol×40%=1.6 mol，浓度变化，反应速率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 皮山县2026-2027学年第一学期普通高中9月质量检测 高二化学试卷 分值：100 分 时间：75 分钟 一、选择题(每小题 3 分，共 42 分) 1. 下列说法不正确的是（ ） A. 任何化学反应都会伴随着能量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应 D. 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应 2. 下列说法不正确的是 A. 反应能否自发与温度有关 B. 具有高能量的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的 3. 对于反应，下列措施能加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 加入催化剂 D. 减小浓度 4. 下列反应过程中的能量变化与图一致的是 A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B. C+CO22CO C. CaCO3CaO+CO2↑ D. C+H2OCO+H2 5. 化学与生产、生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 合成氨通常采用压强10 MPa~30 MPa C. 在糖果中添加着色剂 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 6. 天然气属于洁净能源，主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A. B. C. D. 7. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1 ，下列说法正确的是 A. 只要是强酸与强碱反应，中和热都是 57.3 kJ/mol B. 1molH2SO4 与足量的 NaOH 溶液反应，放出热量为 57.3kJ C. 稀盐酸与稀 Ba(OH)2 溶液反应生成 1molH2O ，放出热量 57.3kJ D. 稀 NaOH 与 98%浓硫酸反应生成 1molH2O ，放出热量 57.3kJ 8. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2④恒容下充入He　⑤恒压下充入He　⑥加热，其中能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③⑥ D. ①②④ 9. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 已知某化学反应的能量变化如图所示下列叙述中正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 该反应生成2 mol AB2(g)时，放出的热量为 C. 反应的能量变化与上图相似 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 11. 一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是 A. 该反应 B. 压缩体积可以加快反应速率 C. 升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大 D. 使用催化剂，该反应的反应热不变 12. 反应，经后，的浓度减少了。下列说法正确的是 A. 用表示的反应速率是 B. 在末时的反应速率，用反应物来表示是 C. 分别用、、表示反应的速率，其比值是 D. 在这内用和表示的反应速率数值都是相同的 13. 在某密闭容器中发生反应3C(s)+ 2Fe2O3(s)3CO2(g)+ 4Fe(s)，每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 c(CO2)/(mol·L−1) 0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072 下列说法不正确的是 A. 反应在前4 min的平均速率为v(CO2)=0.015 mol·L−1·min−1 B. 保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol C(s)时，v正>v逆 C. 反应可能在8 min前达到了平衡状态 D. 其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同 14. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是 A. 推行生活垃圾分类 B. 植树造林增加绿色植被 C. 采取节能低碳生活方式 D. 创新转化为碳燃料的技术 二、非选择题(58 分) 15. 请回答下列问题。 （1）“ 即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面____________(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水 （2）已知：2molH2 与足量 O2 充分燃烧生成液态水时放出 572kJ 热量。 ①该反应的能量变化可用下图中的___________(填字母“a”或“b”)表示。 ②写出 H2 燃烧热的热化学反应方程式：_____。 （3）已知：C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH>0 ，则该反应是____(填“ 吸热”或“放热”)反应，相同条件下，______(填“石墨”或“金刚石”)能量更低；_____ 更稳定。 （4）1 mol NO2(g)和 1molCO(g)反应生成 CO2(g)和 NO(g)的能量变化示意图如下图，请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式：______。 16. 利用如图所示的简易量热计测定中和反应的反应热，实验中硫酸和氢氧化钠溶液浓度均为0.5 mol/L，共量取25 mL硫酸和55 mL氢氧化钠溶液，其实验步骤如下： （1）仪器 A 的名称为____________，装置中隔热层的作用是________________________________________________。 （2）NaOH 溶液稍过量的原因是_____________________________________________________。 （3）实验数据如下： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 硫酸 NaOH 溶液 T1/℃ T2/℃ (T2-T1)/ ℃ 1 26.0 26.4 26.2 30.2 2 25.9 25.9 25.9 29.8 3 26.4 26.2 26.3 30.3 ①上表中的空白处温度差的值为___________________________。 ②反应前后，溶液的比热容均约为 4. 18J/(g·℃) 、溶液的密度均约为 l.00g/cm3，忽略量热计的比热容。则该中和反应H2SO4 aq+NaOHaq=Na2SO4 aq+H2O l的ΔH= ______________________。 ③上述实验结果与中和反应的反应热ΔH= -57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填序号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．倒入 NaOH 溶液比较缓慢 d．用温度计测定硫酸溶液起始温度后直接测定 NaOH 溶液的温度 （4）能否用醋酸溶液代替硫酸溶液，为什么？___________________________________________。 17. 某化学实验兴趣小组在实验室进行了如下实验。 Ⅰ．探究浓度对化学反应速率的影响。 T℃时，按下表进行实验，记录溶液出现浑浊所需时间。 已知反应方程式：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2↑+H2O 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入蒸馏水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 1 2 0 2 t1s 2 1 1 2 t2s （1）已知t1<t2，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率__________(填“越快”或“越慢”)。 （2）实验 2 中，若将产生的气体通入澄清石灰水(足量)中，可观察到的现象为_________________________________________________ ，发生反应的化学方程式___________________。 Ⅱ．探究温度对化学反应速率的影响。 另取两支大小相同的试管，均加入 2mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入2mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 3 2 T1 2 t3s 4 2 T2 2 t4s 已知：T1<T2，t3>t4。 （3）①对比实验2和实验4，__________(填“能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为___________________________________________________________。 ②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的__________性。 （4）综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素：_________________________________________________(写l种即可)。 18. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为 (填字母)。 A. Na2O2 与水反应 B. CO2 与灼热的木炭反应 C. Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应 D. CO 燃烧生成 CO2 （2）化学反应中，断裂化学键需要______(填“放出”或“ 吸收”) 能量。 （3）用 CO2 催化加氢可以制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应是______(填“放热”或“ 吸热”)反应，ΔH=_____________(用含 a 、b 的式子表示)。 （4）已知总反应：2CO(g)+4H2(g)⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g) ⅰ． 甲醇合成反应：CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g) ΔH= -91.0kJ·mol-1 ⅱ． 甲醇脱水反应：2CH3OH(g)⇌ CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= -24.0kJ·mol-1 ①求总反应的ΔH=____________。 ②若起始时向 1L 的容器中投入 2mol CO 和 4molH2 ，测得 2min后 CO 的物质的量为 1.2mol ，此时 CO的转化率为______ ，用 H2 的浓度变化表示该反应的平均速率是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $