2.3.1物质的量+摩尔质量课件2026-2027学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 课时1 物质的量的单位——摩尔 情境启思·任务缘起 旧知回顾 2H2 + O2 2H2O 点燃 你能分别从宏观和微观角度来描述下列方程式表示的意义吗？ 宏观角度：4g氢气和32g氧气完全反应生成36g水。 微观角度：2个氢气分子和1个氧气分子反应生成两个水分子。 宏观上看，发生化学反应的物质之间是按照一定的质量关系进行的，物质是可称量的。 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的，而微观粒子是难以称量的。 情境启思·任务缘起 若10亿人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，多久能数完？ … … ＝ 1 滴水 1.67×1021 个水分子 大约三万多年 宏观物质 可称量 约为0.05g 这就需要我们将微粒数目按照一定标准“打包”起来 分层研学·探理悟新 微观微粒极小极多 计量“盒”数 计量“堆”数 科学方便 一堆图钉又小又多 分堆 1盒50个 这就是今天要学的 “物质的量”,让我们一起解锁这个化学界的 “超级打包术”！ 分层研学·探理悟新 一、物质的量 1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。 2、单位：摩尔，简称摩。 符号：n 符号：mol 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 国际单位制（SI）的7个基本单位 这个数目针对的是微观粒子:即原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等，不能描述宏观物质 典例剖析·逻辑释疑 判断下列说法是否正确，并加以说明理由 2、3 mol O 3、1 mol 氧 4、2 mol H2O 8、1 mol 钠元素 5、5 mol e- 6、1 mol 质子 7、1.5 mol OH- 1、1 mol 苹果 对 对，指氧原子 对 不对，不能指宏观物质 不对，元素是宏观概念，只能说种类 对 对 不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质的质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子以及这些粒子的特定组合等，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米粒、牛、羊等 具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”；也可以指明微粒的名称，如“1 mol 氧原子”“2 mol 氧分子”； 但不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl，0.5 molH2SO4 分层研学·探理悟新 3、分子和原子/离子的数量关系 1 mol CO2含_________mol C，含_________mol O 2 mol CO2含_________mol C，含_________mol O n mol CO2含_________mol C，含_________mol O 即：n mol AxBy中含_______mol A，含_______mol B 1 2 2 4 n 2n nx ny 物质与构成粒子的物质的量关系 (1) Na2CO3— Na＋— CO32-— O (2) H2SO4— H— S— O— SO42- 1 mol 1 mol 2 1 3 2 1 4 1 2mol 1mol 3mol 2mol 1mol 4mol 1mol 国际上规定：1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 分层研学·探理悟新 二、阿伏伽德罗常数 数值： 约为6.02×1023 1、定义： 符号： NA 1mol任何粒子（单一/混合粒子）的粒子数。 符号：mol-1 表示： NA ≈ 6.02×1023 mol-1 2、单位： 注意： ①阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 ②不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数 典例剖析·逻辑释疑 填空 （1）0.5mol O2中的氧气分子数目是________________。 （2）1mol NH3中的氢原子数目是________________。 （3）1.5mol Na2CO3中Na+的数目是________________。 （4）1.204×1023个CH4分子的物质的量________________。 （5）1molH2O中电子的数目是____________________。 3.01×1023 1.806×1024 1.806×1024 0.2mol 国际上规定：1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 6.02×1024 3、n、NA、N之间的关系： n-物质的量-mol N-粒子数目 NA-阿伏伽德罗常数-mol-1 分层研学·探理悟新 1 mol任何物质所含的粒子数是相同的，约为6.02×1023个。 那么 1 mol任何物质所具有的质量是否相同？ 教材第55页 图2-21 物质的量为1 mol的几种物质 典例剖析·逻辑释疑 粒子符号 相对分子或原子质量 1个粒子的质量 1mol物质含有的粒子数(个) 1mol物质质量(g) C 12 1.993×10-23g Fe 56 9.032×10-23g H2SO4 98 1.628×10-22g H2O 18 2.990×10-23g Na+ 23 3.821×10-23g OH- 17 2.824×10-23g NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) 观察、比较下表中的数据，你能得到什么结论？ 1mol任何微粒的质量以克为单位时， 在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 典例剖析·逻辑释疑 三、摩尔质量 1、定义： 单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M g·mol-1 或 g/mol 2、单位： 3、数值： 等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 仅在数值上相等，实际意义不同！ 分层研学·探理悟新 练习4 计算下列物质的质量或者物质的量 1、1mol水的质量 2、2mol水的质量 3、54gAl的物质的量 18g 36g 2mol 4、物质的量（n），摩尔质量（M）和质量（m）的关系 典例剖析·逻辑释疑 计算18gH2O的所含水分子的数目 体系梳整·认知升华 典例剖析·逻辑释疑 教材p61 B 典例剖析·逻辑释疑 1.下列叙述中正确的是(　　) A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 mol CO2的质量为44 g/mol C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同 D 典例剖析·逻辑释疑 2. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。设表示阿伏加德罗常数的值，下列关于青蒿素的说法不正确的是( ) A.青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1 B.14.1 g青蒿素中含氧原子的数目为0.25 NA C.1 mol青蒿素完全燃烧，生成22 mol H2O D.10 g青蒿素中m(C):m(O)=9:4 C $