2.3.1物质的量和摩尔质量 课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章第三节物质的量 第1课时 物质的量和摩尔质量 适用精简高效 已知1滴水大约是0.05 mL，你知道其中含有多少个水分子吗？ 问题： 1670000000000000000000=1.67×1021 即使让全世界80亿人来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要3.97万年才能数完。故微观粒子不便以个数来计量 化学中的微观粒子又该如何计量？ “打包” 形成一个集合体 在日常生活中，当个体数量较多时，人们习惯以集体为单体统计个体数量，如： 1打 12个鸡蛋的集合体 1箱 24瓶饮料的集合体 物质的量 一定粒子数目的集合体 主题1:物质的量及其单位-摩尔 物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。是一个物理量，符号：n 。 1．物质的量( n)与微粒数的关系 物理量 名称 符号 国际单位 单位符号 基准 时间 T 秒 s 1秒 长度 L 米 m 1米 物质的量 n 摩尔 mol ？ 质量→千克→kg 对1千克下定义：规定英国皇家协会一堆鉑铑合金为1千克 物质的量→摩尔→mol 对1摩尔下定义：规定12克12C 含有的碳原子数为1摩尔 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 科学上规定为： 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数 规定解释：如果某物质含有与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。 阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。 注意：不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 2、阿伏伽德罗常数 公式：n(物质的量mol）=N（微粒数目）/NA(6.02 × 1023 /mol)) 物质的量应用范围：原子、分子、离子、电子、质子、中子，要求：只能是这6种微粒或者看得出是这6种微粒。如1摩尔氢错误 1摩尔人错误 1摩尔H正确 请归纳n、N(微粒数)、NA三者关系 例①1mol H2O 中约含有6.02×1023个水分子 ②1mol Al 中约含有6.02×1023个铝原子 ③1 mol Na中有 个钠原子 ④2 mol Na中有 个钠原子 ⑤n mol Na 中有 个钠原子 6.02×1023 1.204×1024 n×6.02×1023 辨析： 1 mol 大米（鸡蛋） 2 mol O2 1 mol 氧原子 1 mol 氢气 1 mol H 1 mol 氢 微粒： 分子 原子 离子 质子 中子 电子 注意：n 只能用来描述 微观粒子且必须具体指 明粒子的种类。 √ √ √ √ 正误判断 3、物质的量与质量的关系 为了解决这个问题，引入新的物理量：摩尔质量：1摩尔物质所具有的质量 符号M 单位：克/摩尔 g/mol 公式n（物质的量）= m（质量）/M（摩尔质量） 即1M克该物质的物质的量为1摩尔 摩尔质量在数字上等于相对分子质量 例1、计算49克H2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？ H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4) =49g/98g/mol=0.50mol Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol m(Na2CO3)=n(Na2CO3)‧M(Na2CO3)=1.50mol×106g/mol =159g 例2、下列叙述中正确的是(　　) A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 mol CO2的质量为44 g/mol C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同 解析：摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，A、B错误；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，C错误；NA个CO2即1 mol，其质量以g为单位与CO2的相对分子质量在数值上相同，D正确 典例3、3.6g某物质含有的分子数目为1.204×1023，则该物质的 摩尔质量为（ ） A．18g B．18g•mol-1 C．36g D．36g•mol-1 某物质含有的分子数目为1.204×1023，因此该物质的物质的量为 ， 3.6g该物质的摩尔质量为 ，故B正确。综上所述，答案为B 典例4、回答下列问题 ①已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为___________。 ②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为____________。 ③已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为______________。 ④已知一个碳原子(12C)质量为a g，1 个某气体质量b g，则该气体摩尔质量为____________。 17 g·mol－1 64 g·mol－1 bNA g·mol－1 g·mol－1 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝(定义式) 已知一个分子的质量 M＝m(分子)×NA 已知一个分子的质量和 一个12C原子的质量 总结摩尔质量的计算方法 课堂小结 课堂练习 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ①物质的量可以理解为物质的数量(　　) ②物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少(　　) ③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(　　) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　) ⑤物质的量是衡量物质数量的基本物理量(　　) ⑥摩尔是用来描述微观粒子的物理量(　　) ⑦1 mol铅笔(　　) ⑧2 mol氧(　　) ⑨4 mol H2(　　) ⑩5mol H+ ( ) × √ √ × × × × × √ × 2、若氖原子的质量是a g，12C的原子质量是b g，下列说法错误的是（ ） A．氖元素的相对原子质量是12a/b B．则氖气的摩尔质量是aNA g/ mol C．W g该氖原子的物质的量是W/a NA D．W g该氖原子所含质子数是10W/a C  M＝ $