浙江台州市2026-2027学年高二上学期期中自编模拟化学试卷（一）

2026-2027学年高二化学期中考试模拟试卷（1） 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于电解质且能导电的是 A.Cu B.HCl C.C2H5OH D.熔融的NaCl 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量且属于氧化还原反应的反应是 A.氧化钙与水反应 B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.打雷放电时N2变成NO 3.下列反应均能自发进行，相关判断正确的是 反应I C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 反应Ⅱ CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2 反应Ⅲ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 反应IV 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H4 反应V C(s)+CuO(s)=CO(g)+Cu(s) △H5 A.△H1<0,△H2<0 B.△H3>0,△H4>0 C.△H1-△H2<0 D.△H2=△H4+△H5 4.可逆反应：2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是 A.增加A，平衡向正反应方向移动 B.降低温度V(逆)减小、V(正)减小,V(正)>V(逆)，反应正移 C.压缩体积活化分子百分数增大 D.使用催化剂，△H减小，反应限度增大 5．二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ① CO2g+H2g COg +H2O g H1  41kJmol1 ② CO g+ H2 g CH3OH g H2  90kJmol1 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 6. 反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数(NO2%)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是 A. E→A所需时间为x；D→C所需时间为y，则x<y B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 快速压缩混合气体，A点可沿平衡曲线直接变到B点 D. A、B、C、D、E各状态中，V(正)<V(逆)的是状态D 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉 C.向重铬酸钾溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl- 8．一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.p1<p2 B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C.400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40% D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 9.下列方程式书写正确的是 A.NaHSO3水解的离子方程式：HSO3-+H2OH3O++SO32- B.氢氧化铝的酸式电离方程式：Al(OH)3+H2OAl(OH)4-+H+ C.已知H2S的燃烧热△H=-562kJ/mol,表示其燃烧热的热化学方程式： H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(1) △H=—562kJ/mol D.稀醋酸和稀NaOH中和反应热的方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ mol-1 10.下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是 ①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④NaHCO3 ⑤Na2SO3 ⑥KMnO4 A.全部都可以 B.仅①②③ C.仅①③⑥ D.仅①③ 11.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是 A.可以用酚酞代替甲基橙作指示剂 B.滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果 D.酸式滴定管未润洗，滴定结果偏小 12.对室温下10mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确 A.加水稀释至相同的倍数，两溶液的pH还可能相等 B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等，醋酸的pH偏大 C.加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH-)都减小 D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积相同但盐酸更快 13.下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A.图1:探究温度对化学平衡的影响 B.图2:测定一定时间内生成H2的反应速率 C.图3:验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 D.图4:使用简易量热计进行中和反应热的测定 14. 常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、 B＋的分布系数δ随滴加盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示 下列叙述正确的是(　　) A．滴定时，可以选择酚酞作指示剂 B．BOH的电离常数Kb＝1.0×10－6 C．滴定过程中，水的电离程度：n＜m＜p D．p点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl－)＞c(B＋)＞c(BOH) 15.已知：Ka1(H2SO3)=1.4×10-2,Ka2(H2SO3)=6×10-8,Ks(BaSO3)=5×10-10。25℃时，通过下列实验探究SO2及其生成化合物的某些性质。 实验1:将SO2气体通入水中至饱和，用pH计测得溶液pH=3.0,然后滴入紫色石蕊试液。 实验2:将标准状况下2.24L SO2气体通入1L0.1 mol·L-1NaOH溶液中至过量。 实验3:将SO2气体通入1 mol·L-1BaCl2溶液中至饱和。下列说法正确的是 A.实验3有浑浊，可能是H2SO3被氧化生成少量BaSO4 B.实验1所得溶液中：c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) C.实验2所得溶液，蒸干、灼烧可制得7.3g Na2SO3固体 D.实验1所得溶液，滴入紫色石蕊试液后先变红色，再变无色 16．碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH， 电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．电池工作时，MnO2发生氧化反应 B．电池工作时，OH-通过隔膜向正极移动 C．环境温度过低，不利于电池放电 D．反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为2×6.02×1023 17．科学家使用δ—MnO2研制了一种MnO2—Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是 A．充电时，Zn2+向阳极方向迁移 B．充电时，会发生反应Zn+2MnO2=ZnMn2O4 C．放电时，正极反应有MnO2+H2O+e—=MnOOH+OH— D．放电时，Zn电极质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 18．常温下，已知 MCO3、M(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶液中M2+和阴离子(CO32- 、OH )浓度的负对数分别用pM和pR表示。 已知：100.64。下列说法正确的是 A．曲线XY代表的是MCO3 B．M(OH)2的Ksp为4.0×10-12mol3⋅ L3 C．在MCO3饱和溶液中加少量Na2CO3固体， M2，OH浓度均减小 D．阴影区域内，可析出 M(OH)2，而不析出MCO3 19.室温下两种金属硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲线分别为图 中的Ⅰ、Ⅱ(X2＋代表 M2＋或Q2＋)，下列有关说法正确的是(　) A．MS易与可溶性Q(NO3)2的溶液作用转化为QS B．与a点对应的由MS形成的分散系很稳定 C．蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液 D．向c(M2＋)>c(Q2＋)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀 20.某兴趣小组处理废旧电池得黑色粉末，其主要成分是MnO2、ZnO、NH4Cl、C，设计回收MnO2、ZnO流程如下。已知：①Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似；②各步所加试剂均足量。下列说法不正确的是 A.流程中H2O2作还原剂 B.灼烧用到仪器有：坩埚、坩埚钳、泥三角和三脚架 C.灼烧时均需加热至恒重，避免混入杂质 D.试剂X选用盐酸或CO2均可 二、非选择题(本大题共4小题，共40分) 21.N2H4是一种高能燃料，可用作火箭推进剂，火箭推进器中液态N2H4和N2O4气体混合反应生成1mol液态H2O时，放出热量bKJ；N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3·H2O相似。25℃时，N2H4电离常数Kb1=1.0×10-6,Kb2=1.0×10-11。 (1)写出N2H4和N2O4反应的热化学方程式 。 (2)25℃时，0.01 mol·L-1N2H4的水溶液的电离度为_____(忽略第二步电离)。 (3)25℃时，下列关于0.01 mol·L-1N2H4的水溶液说法正确的是______。 A.N2H4的水溶液电离时只有极性键的断裂和形成 B.加水稀释后C(N2H5+)/C(N2H4)增大 C.将CO2通入N2H4的水溶液，其电离平衡正移，电离度和电离平衡常数均增大 D.与足量稀硫酸反应后的产物为N2H5HSO4 (4)写出N2H5+水解的离子方程式 ，水解平衡常数为 。 (5)一定温度下，向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离 平衡逆向移动；溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (6)某温度下，水的离子积常数KW=1×10-13。该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_______。 22．为实现碳达峰，利用CO2与CH4催化重整制CO和H2是CO2资源化利用的重要研究方向。在某刚性容器中，该重整体系发生如下反应Ⅰ~Ⅳ。 Ⅰ．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247.0 kJ·mol－1 Ⅱ．CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH2=+75.0 kJ·mol－1 Ⅲ．C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+172.0 kJ·mol－1 Ⅳ．H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH4=+41.0 kJ·mol－1用x表示进料比n(CH4):n(CO2)。回答下列问题： (1)根据下表中化学键的键能：计算CO2中C=O的键能为 kJ·mol－1 化学键 C≡O H-H O-H 键能/kJ·mol－1 1067 436 463 (2)T℃时，若该刚性容器中只发生反应Ⅲ，下列说法正确的是______（填标号）。 A．其它条件不变，增大压强，平衡不移动 B．当2v正(CO2)=v逆(CO)时，反应达到平衡状态 C．若混和气体的密度不再变化，说明反应已达到平衡状态 D．升高温度，平衡右移，正反应速率加快，逆反应速率减慢 (3)固体的量对反应速率的影响很小，但该体系中因积炭生成量增加导致反应Ⅰ速率显著降低，你认 为可能的原因是 。 (4)101KPa的密闭容器中，进料比x分别为2.0、1.0和0.5下 进行催化重整反应，测得平衡时积炭生成量随反应温度的 变化如图所示。 ①x=2的曲线是 （填“甲”“乙”或“丙”）。 ②在温度低于800℃，随着温度的升高，曲线变化趋势逐渐减 小的原因是 。 (5)恒温恒容，进料比x=1，压强为pKa时，若催化重整只发生反应Ⅰ和反应Ⅳ，达到平衡时气体总物质的量增加了60%，混合气中n(HO2):n(CO2)=3:1。 ①CH4的平衡转化率为 。②反应Ⅳ平衡常数Kp= 。 23.滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题： Ⅰ．用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液(装置如图)，某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 （1）仪器B的名称是___________。 （2）此次滴定消耗的盐酸是___________mL。 （3）由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐 酸体积有明显偏差，可能的原因是___________。 (填写相应的字母) 待测NaOH溶液体积(mL) 标准盐酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 10.00 0.40 20.50 10.00 2.10 24.20 10.00 4.10 24.00 a．锥形瓶用待测液润洗 b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失 c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 d．滴定结束时，俯视读数 Ⅱ．高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中NaNO2的含量，设计如下实验： ①称取样品a g，加水溶解，配成100mL溶液 ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点时消耗标准溶液V mL。 （4）向酸式滴定管中注入KMnO4标准溶液之前的一步操作为___________。 （5）达到滴定终点时的现象是___________。 （6）测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。 24.(1)向a mol·L－1的NH3·H2O溶液中滴加等体积0.1mol·L－1的盐酸恰好呈中性，则NH3·H2O Kb为 。 (2)向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积bmol·L－1的NaOH使c(Na+)=c(CH3COO-)，CH3COOH的Ka为 。升高温度0.1mol·L－1NaOH溶液的pH减小，可能的原因是 ，升高温度0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH先增大，后减小，可能的原因是 ；0.1mol·L1CH3COONa溶液中加NaOH使水电离产生的c(H+)=10-7mol·L－1，此时溶液呈 性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (3)用氨水吸收HCOOH，得到1.00 mol·L−1氨水和0.18 mol·L−1甲酸铵的混合溶液，298 K 时该混合溶液的pH＝________。 [已知：298 K时，电离常数 Kb(NH3·H2O)＝1.8×10−5、 Ka(HCOOH)＝1.8×10−4 ] 答案 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1-10 DDCBD BBDBD 11-20 DACDB CCCDD 二、非选择题(本大题共4小题，共40分) 21.（1）N₂H₄(l)+½N₂O₄(g)=N₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=−2b kJ·mol⁻¹（或 2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(l)　ΔH=−4b kJ·mol⁻¹） （2）由 Kb=cα²/(1−α)=1.0×10⁻⁶、c=0.01 mol·L⁻¹，解得 α≈0.995%（约1%）。 （3）AB。（A：电离只断裂 N—H 极性键、形成 O—H 极性键；B：稀释时 c(OH⁻) 减小，c(N₂H₅⁺)/c(N₂H₄)=Kb/c(OH⁻) 增大；C：Kb 只随温度改变；D：足量稀硫酸应生成 N₂H₆(HSO₄)₂。） （4）N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₄+H₃O⁺；Kh=Kw/Kb1=10⁻¹⁴/10⁻⁶=1.0×10⁻⁸。 （5）减小。加入 CH₃COONa，c(CH₃COO⁻) 增大，电离逆移；且 c(H⁺)/c(CH₃COOH)=Ka/c(CH₃COO⁻)，分母增大，比值减小。 （6）a+b=15。中性时 100×10⁻ᵃ=1×10^(b−13)，得 2−a=b−13。 22.（1）799。由反应Ⅳ：(436+2E)−(1067+926)=+41，解得 E(C=O)=799 kJ·mol⁻¹。 （2）BC。（A：增大压强平衡左移；D：升温正、逆反应速率均加快。） （3）积炭覆盖催化剂表面并堵塞孔道，减小了反应物与活性位点的接触面积，催化效率下降，反应Ⅰ速率显著降低。 （4）①丙。x 越大 CH₄ 相对越多，反应Ⅱ（裂解积炭）程度越大，积炭量最大的曲线对应 x=2。 ②低于 800 ℃ 时，升温使反应Ⅱ、Ⅲ均正移；反应Ⅲ（C+CO₂⇌2CO）消耗积炭的量随温度升高增多，故积炭量增长趋势逐渐减小。 （5）①40%。设初始 n(CH₄)=n(CO₂)=1 mol，反应Ⅰ消耗 ξ₁，平衡总量 2+3ξ₁=2×1.6，ξ₁=0.4。 ②Kp≈10.7（75/7）。由 n(H₂O):n(CO₂)=ξ₄:(0.6−ξ₄)=3:1 得 ξ₄=0.45；平衡时 n(CO)=1.25、n(H₂)=0.35、n(CO₂)=0.15、n(H₂O)=0.45，Δn=0，Kp=p(CO)p(H₂O)/[p(H₂)p(CO₂)]=1.25×0.45/(0.35×0.15)。 23.（1）酸式滴定管。 （2）消耗体积=末刻度−初刻度，三组分别为 20.10、22.10、19.90 mL，按图中所示一组对应填写（如 2.10→24.20 为 22.10 mL）。 （3）ab。（第二次 22.10 mL 明显偏大：a 引入额外待测液、b 气泡消失使末读数偏小，均使结果偏大；c、d 使结果偏小。） （4）检查是否漏水，再用 KMnO₄ 标准溶液润洗 2～3 次。 （5）滴入最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液变为浅紫（红）色，且半分钟内不恢复原色。 （6）由 2MnO₄⁻+5NO₂⁻+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃⁻+3H₂O，n(NaNO₂)=(5/2)×0.01000×V×10⁻³×(100/25)=1.0×10⁻⁴V mol，w(NaNO₂)=69×1.0×10⁻⁴V/a×100%=0.69V/a%。 24. （1）中性时c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)=0.05mol·L⁻¹，c(NH₃·H₂O)=(a/2−0.05)mol·L⁻¹，Kb=0.05×10⁻⁷/(a/2−0.05)=1×10⁻⁸/(a−0.1)。 （2）Ka=10⁻⁷·b/(0.1−b)。c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻) 结合电荷守恒得 c(H⁺)=c(OH⁻)（中性），故 c(CH₃COO⁻)=b/2、c(CH₃COOH)=(0.1−b)/2。 NaOH 溶液：升温 Kw 增大而 c(OH⁻)=0.1 不变，c(H⁺)=Kw/c(OH⁻) 增大，pH 减小。 CH₃COONa 溶液：水解吸热，升温初期促进水解，c(OH⁻) 增大，pH 增大；继续升温 Kw 增大占主导，相同 c(OH⁻) 对应的 pH 降低，pH 减小。 加 NaOH 后水电离的 c(H⁺)=10⁻⁷ mol·L⁻¹，抑制后仍等于 10⁻⁷ 说明 c(OH⁻)>c(H⁺)，溶液呈碱性。 （3）pH≈9.9。K=Ka·Kb(NH₃·H₂O)/Kw=3.24×10⁵≫10⁵，HCOOH 与 NH₃ 完全反应：余 n(NH₃)=0.82、n(NH₄⁺)=0.18，缓冲体系，pOH=pKb+lg(0.18/0.82)=4.74−0.66=4.09，pH=14−4.09≈9.9。 学科网（北京）股份有限公司 $