2026-2027学年高二化学上学期期中模拟考试卷（浙江专用，人教版选择性必修一）

2026-2027学年高二化学上学期期中模拟考试卷 （浙江专用，人教版选择性必修一） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章（人教版选择性必修1） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．B 2．B 3．D 4．A 5．A 6．C 7．A 8．C 9．B 10．A 11．B 12．A 13．B 14．C 15．D 16．B 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分） (1)BCD (2)c (3)BC (4)离子半径更小，负电荷密度更高，更容易结合 (5)840 18．（12分） (1)C (2)0.1000 (3)(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E) (4)滴入最后半滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，说明到达滴定终点 (5)BE (6)B 19．（10分） (1)加快反应速率 抑制金属离子的水解 (2) (3)ZnO、、或(填一种即可) (4) (5) 20．（16分） (1) B (2)BC (3)乙 >> T1时以反应II为主，反应II前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 (4)0.8 (5)COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*(或H2O*=H*+OH*) 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟考试卷 （浙江专用，人教版选择性必修一） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章（人教版选择性必修1） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质只有在水溶液中才能导电的强电解质是 A．NaCl B．HCl C． D． 【答案】B 【详解】A．NaCl是强电解质，也是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，不符合题意，A错误； B．HCl是强电解质，属于共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，无自由移动离子不能导电，只有在水溶液中电离出和才能导电，符合题意，B正确； C．是弱酸，属于弱电解质，不符合强电解质的要求，C错误； D．是强电解质，也是离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的离子而导电，不符合题意，D错误； 故答案选B。 2．下列措施能加快化学反应速率的是 A．Zn与稀硫酸反应时，适当降低温度 B．双氧水制取O2时，加入少量MnO2 C．SO2和O2反应时，增大反应容器体积 D．Al在O2中燃烧，用铝片代替铝粉 【答案】B 【详解】A．降低温度会减少分子热运动，降低有效碰撞频率，反应速率减慢，A不符合题意； B．加入MnO2作为催化剂，降低反应活化能，加快双氧水分解速率，B符合题意； C．增大容器体积导致气体浓度降低，反应速率减小，C不符合题意； D．铝片比铝粉接触面积小，反应速率降低，D不符合题意； 故选B。 3．下列水溶液一定呈酸性的是 A．的电解质溶液 B．酸式盐NaHA的溶液 C．使甲基橙变黄的溶液 D．的溶液 【答案】D 【详解】A．pH<7的电解质溶液在常温下呈酸性，但若温度升高，如100℃时，中性pH≈6，即pH<7可能为中性或碱性，因此无法确定一定呈酸性，A不符合题意； B．酸式盐NaHA的溶液酸碱性取决于HA⁻的电离和水解程度，如NaHSO4溶液显酸性，而NaHCO3溶液显碱性，因此B不一定呈酸性，B不符合题意； C．甲基橙变黄的pH>4.4，此时溶液可能为酸性（pH 4.4~7）、中性或碱性，C不符合题意； D．c(H⁺)>c(OH⁻)直接表明溶液中H⁺浓度大于OH⁻浓度，无论温度如何变化，此条件均能确定溶液呈酸性，D符合题意； 故选D。 4．广义水解是反应物和水分别解离后两两组合生成新物质，下列说法不正确的是 A．的水解产物是和HCl B．的水解产物是和HCl C．的水解产物是和LiOH D．的水解产物是NaOH和 【答案】A 【详解】A．水解时，S-Cl键断裂，与水反应生成和HCl，而非，A错误； B．水解时，Si-Cl键断裂，与水中的结合生成，与结合生成HCl，B正确； C．中与解离，结合生成，结合生成LiOH，C正确； D．中与水反应生成，结合生成NaOH，D正确； 故选A。 5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A．草酸根的水解反应： B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 【答案】A 【详解】A．草酸根水解应分步进行，首先生成和OH-，不能直接生成H2C2O4，正确应为，A错误； B．与OH-发生反应生成和H2O，方程式正确，B正确； C．Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，电荷和原子均守恒，离子方程式正确，C正确； D．Al3+与碳酸氢根相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，电荷和原子均守恒，D正确； 选A。 6．下列说法不正确的是 A．将溶液蒸干得不到原溶质 B．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 C．将溶液与溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀 D．常温下，NaClO溶液呈碱性，说明HClO是弱电解质 【答案】C 【详解】A．易被空气中的氧气氧化为，蒸干时最终得到而非原溶质，A正确； B．易水解，溶于浓盐酸可抑制水解，稀释后仍保持溶液稳定，B正确； C．与直接发生反应生成、和水，而非水解相互促进，C错误； D．NaClO溶液显碱性，说明水解，对应HClO为弱酸，故HClO是弱电解质，D正确； 故答案选C。 7．科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的反应方程式为 B．反应Ⅱ的焓变kJ·mol-1 C．决定反应速率快慢的步骤为反应Ⅰ D．铜基催化剂不能改变反应的焓变 【答案】A 【详解】A．根据图示可知反应Ⅰ 的反应前有CH3OH、H2O，生成物为H2、CO、H2O可知，H2O没有参与反应，实际反应为CH3OH=2H2+CO，A错误； B．根据图示可知反应Ⅱ为放热反应，故反应Ⅱ的焓变kJ·mol-1，B正确； C．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定整体反应速率，反应Ⅰ 的活化能大于反应Ⅱ，反应Ⅰ 决定反应速率，C正确； D．催化剂只改变速率，不影响反应热，D正确； 故选A。 8．汽车尾气转化反应：  ，该反应的（已知：）随温度T的变化趋势正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据反应方程式，该反应是气体物质的量减少的反应，因此该反应，与的关系曲线的斜率，同时，该反应，则曲线截距小于0，据此作答。 A．该曲线斜率大于0，截距大于0，A错误； B．该曲线斜率小于0，截距大于0，B错误； C．该曲线斜率大于0，截距小于0，C正确； D．该曲线斜率小于0，截距小于0，D错误； 故答案选C。 9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．使用催化剂可加快转化为的速率 B．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 D．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】B 【详解】A．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡，A不符合题意； B．溶液中存在平衡：，则加入固体KSCN后，硫氰根离子浓度增大，使平衡逆向移动，溶液颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．HCl为强酸，向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液体积增大，根据c=可知，盐酸中氢离子浓度降低，与勒夏特列原理无关，C不符合题意； D．由、和组成的平衡体系存在平衡：，该可逆反应为气体体积不变的反应，则加压颜色变深仅因浓度增加，平衡未移动，无法用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 10．下列说法正确的是 A．葡萄糖燃烧热是，则　 B．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为，则　 C．已知　；　，则 D．若　，则金刚石比石墨稳定 【答案】A 【详解】A．燃烧热指1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，葡萄糖燃烧热为2800kJ·mol⁻¹，对应的热化学方程式应为，。选项A的方程式为0.5mol葡萄糖燃烧，数值正确为-1400kJ·mol⁻¹，且产物为液态水，符合燃烧热定义，故A正确。 B．该反应为可逆反应，1mol SO2和0.5mol O2无法完全转化为SO3，实际放热79.2kJ小于完全反应的理论值，若写成，则意味着2mol SO2完全反应放热158.4kJ，但实际应更小，故B错误； C．比较两个反应的焓变：生成CO2(完全燃烧)放热更多，更小，设生成2mol CO2的，生成2mol CO的，则，故C错误； D．表明石墨→金刚石为吸热反应，石墨能量更低，更稳定；故D错误； 答案选A。 11．某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。 据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的的量相同 D．b点酸的浓度大于a点酸的浓度 【答案】B 【详解】A．某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A错误； B．b点和c点相比，b点溶液离子浓度较大，c点溶液离子浓度较小，b点溶液的导电性强于c点溶液的导电性，故B正确； C．图中a点为醋酸溶液中，b点为盐酸溶液中，等体积时两溶液中不同，溶质的浓度也不同，因此消耗的量不相同，故C错误； D．由图可知，b点小于a点，相同时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，因此b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误； 故答案选B。 12．一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应  ，且达到平衡，下列说法不正确的是 A．该反应为吸热反应，低温下能自发进行 B．若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大 C．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入，平衡不发生移动 【答案】A 【详解】A．该反应ΔH>0为吸热反应，ΔS>0（生成气体），根据ΔG=ΔH-TΔS，高温时，ΔG<0，该反应自发进行，低温下该反应不能自发进行，A错误； B．该反应为吸热反应，升温使平衡正向移动，平衡常数K增大；B正确； C．体积缩小一半时，虽然压强变大，但K=c(CO2)，温度不变，平衡常数不变，则当体系再次达到平衡时，CO2浓度不变，C正确； D．容器体积不变时，充入He，CO2浓度不变，平衡不移动，D正确； 故选A。 13．下列实验装置使用正确的是 A．图①装置用于测定中和反应的反应热 B．图②装置用于测定化学反应的速率 C．图③制备氢氧化铁胶体 D．图④为赶出酸式滴定管中气泡的方法 【答案】B 【详解】A．图①装置缺乏环形玻璃搅拌器，且碎纸条应填充满大烧杯，故A错误； B．图②装置可通过针筒活塞的移动速率测得氢气的生成速率，故B正确； C．制备胶体应为向加热至沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸直至液体呈现红褐色，停止加热，故C错误； D．图④所示的滴定管为碱式滴定管，故D错误； 故选B。 14．在恒温恒容密闭容器中充入一定量发生如下反应： 反应①：   反应②：   反应②的速率方程可表示为和，其中、分别为反应②正、逆反应速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 6 /(mol·L-1) 0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032 下列说法正确的是 A．0~3min内，的平均反应速率为0.035 mol·L-1·s-1 B．升高温度，平衡时增大 C．升高温度，平衡时与的比值增大 D．若总压强p(平衡)(起始)，则混合气体中体积分数为50% 【答案】C 【详解】A．0~3min内，的浓度变化为，时间为180秒，速率为，远小于0.035，说法错误，A不可选； B．升高温度，反应①逆向移动，减少；反应②正向移动，进一步消耗，故平衡时减小，说法错误，B不可选； C．反应②的平衡常数，因，升温使增大，故增大，说法正确，C可选； D．恒温恒容下，压强之比等于物质的量浓度之比，设起始浓度为，根据化学计量关系及可推导，平衡时的体积分数范围为。仅在反应①完全转化的极限情况下，的体积分数才为50%，因反应为可逆反应，故的体积分数通常大于50%，说法错误，D不可选； 故选C。 15．25℃时，水溶液中的物质的量分数随pH变化曲线如图。下列说法不正确的是 A．的、 B．溶液中： C．溶液和溶液的pH几乎相同 D．当溶液的时，则溶液中的 【答案】D 【详解】A．电离平衡常数：，当（图中A点），；同理，，当（图中B点），，A正确； B．根据物料守恒（原子守恒），中的Na与C的物质的量之比为1∶1，溶液中碳元素的所有存在形式之和等于钠离子浓度，B正确； C．的水解程度远大于电离程度，溶液显碱性，其pH主要由水解平衡常数决定，在常规浓度范围内，浓度变化对pH的影响可以忽略不计，C正确； D．由可知，当，代入：、，，可知：，D错误； 因此答案选D。 16．的悬浊液中存在如下溶解平衡：  ，下列叙述正确的是已知：碳酸的：，，，) A．升高温度，增大 B．该悬浊液中含碳元素的粒子主要是 C．加少量水稀释，减少 D．反应在常温下不能发生 【答案】B 【详解】A．该溶解平衡ΔH<0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，溶液中、减小，因此减小，A错误； B．溶解电离出的会发生水解，第一步水解常数，水解程度较大，溶液中含碳元素的粒子主要是，B正确； C．加少量水稀释后，温度不变，悬浊液中仍有未溶解的固体，溶液仍为饱和溶液，不变，因此不变，C错误； D．该反应的平衡常数，常温下只要浓度足够，反应可以发生，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）按要求回答下列问题。 (1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是_______(填标号，下同)。 A．草酸能使酸性溶液褪色 B．常温下，的溶液的 C．相同条件下，浓度均为的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 D．溶液中存在分子，溶液呈酸性 (2)c(H⁺)相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(其中①表示盐酸，②表示醋酸)。 (3)常温下溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是_______。 A． B． C． D． (4)两分子脱水聚合得到一分子，试从的电荷角度分析差异的原因_______。 (5)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HClO 电离平衡常数/25℃ ①常温下，向溶液中滴加NaOH溶液至，则此时溶液中_______。 ②写出少量通入NaClO溶液中的离子反应方程式：_______。 ③写出足量通入NaClO溶液中的离子反应方程式：_______。 【答案】 (1)BCD (2)c (3)BC (4)离子半径更小，负电荷密度更高，更容易结合 (5)840 【详解】（1）A．草酸能使酸性溶液褪色，说明草酸具有还原性，A错误； B．常温下，的溶液中，若完全电离则，但实际，说明未完全电离，属于弱电解质，B正确； C．相同条件下，若浓度均为的溶液的导电能力弱于硫酸，说明溶液中的离子浓度小于硫酸，而硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，则是弱电解质，C正确； D．溶液中存在分子且溶液呈酸性，说明未完全电离，属于弱电解质，D正确； （2）盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，若相同，则。二者与足量锌粉反应，醋酸生成的更多。同时，反应速率与有关，虽然初始时两种溶液中的相同，但随着反应的进行，不断电离，醋酸溶液中降低的速度比盐酸更慢，因此醋酸溶液与锌粉反应生成的速率更快，故答案选c； （3）A．稀释过程中，溶液中减小，增加，因此减小，A错误； B．醋酸的电离常数，当温度一定时，为定值，稀释过程中，减小，则增加，B正确； C．稀释过程中，醋酸浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，水的电离程度增加，的减小程度小于，增加，C正确； D．由选项B分析可知， ，当温度一定时，该值为常数，因此稀释过程中不变，D错误； 故答案选BC； （4）和所带负电荷数相同，但离子半径更小，当电荷数相同的情况下，其负电荷密度更大，更容易结合，因此的远小于； （5）①,由表格信息可知，，，当时，； ②由表格信息可知，，说明的酸性强于HClO，因此，将少量通入NaClO溶液会生成和HClO，该反应离子方程式为：； ③具有氧化性，与反应生成和，该反应离子方程式为：。 18．（12分）高锰酸钾是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制高锰酸钾溶液，标定其浓度后，得到高锰酸钾标准液，再对某些试样进行滴定分析。 I．用草酸钠()对溶液进行标定，准确称取 配制成250 mL水溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的溶液进行滴定，重复上述操作两次。 (已知反应为) (1)标定时，溶液应用下图_______(填字母)装置盛装。 A． B． C． D． (2)本实验中，消耗溶液体积如下： 实验序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.10 20.08 2 0.20 23.30 3 0.30 20.32 则测得标准液的物质的量浓度为_______(保留小数点后四位)。 II．用标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定 (3)下列操作顺序是_______→_______→_______→B→_______→_______(用序号字母填写) A．检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤 B．分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和标准液液面位于0刻度 C．准确放出10.00 mL双氧水消毒液样品于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸 D．向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和标准液，使液面位于刻度“0”以上2~3 cm E.用标准液进行滴定，记录相关数据，重复实验2次 F.分别用双氧水消毒液样品、标准液润洗对应滴定管2~3次 (4)到达滴定终点的现象是_______。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．实验I中，配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，测得标准液浓度偏低 B．滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2 cm，眼睛始终注视滴定管内液面变化 C．实验II中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用 D．实验II中，装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗，测得双氧水消毒液样品浓度偏高 E.实验II中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，测得双氧水消毒液样品浓度偏高 (6)25℃时，将HCl缓慢通入悬浊液中，测得溶液中pL[L为、或随的变化关系如图所示．已知，下列说法错误的是______。 A．曲线III表示与变化曲线 B．a点溶液中： C．该温度下，草酸钡溶度积的数量级为 D．b点溶液中： 【答案】 (1)C (2)0.1000 (3)(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E) (4)滴入最后半滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，说明到达滴定终点 (5)BE (6)B 【详解】(6)将HCl缓慢通入BaC2O4悬浊液中，发生如下反应：BaC2O4(s)Ba2+(aq)+(aq)、+H+=、+H+=H2C2O4。对于H2C2O4，Ka1∙Ka2=，=，随着的增大，减小，c()增大，pc(Ba2+)增大，则曲线Ⅲ表示与变化曲线。BaC2O4为难溶电解质，则Ksp(BaC2O4)小于10-5，则曲线Ⅱ表示p[c()]随pc(Ba2+)的变化曲线；曲线Ⅰ表示随pc(Ba2+)的变化曲线。 （1）由题意可知，高锰酸钾具有强氧化性，见光、受热易分解，所以标定时，高锰酸钾溶液应用棕色酸式滴定管装置盛装，故选C； （2）6.700 g草酸钠的物质的量为=0.05mol，则25.00mL溶液中草酸钠的物质的量为0.005mol，由表格数据看着，第二次实验所得数据误差较大，应舍去，则滴定消耗高锰酸钾溶液的平均体积为=20.00mL，由方程式可知，高锰酸钾溶液的浓度为=0.1000mol/L，故答案为：0.1000； （3）滴定管使用及滴定步骤为检漏、洗涤、润洗、加液、排气泡、调液面、记录数据、放待测液于锥形瓶中、加指示剂、向待测液滴定标准液、重复实验2~3次，则操作顺序为(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E)，故答案为：(A)→(F)→(D)→B→(C)→(E)； （4）过氧化氢溶液与高锰酸钾溶液完全反应后，再滴入半滴高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅红色，则滴定终点的现象为滴入最后半滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，说明到达滴定终点； （5）A．实验Ⅰ中，配制草酸钠溶液时，俯视容量瓶刻度线会使草酸钠溶液浓度偏高，滴定消耗的高锰酸钾溶液体积增多，导致测得高锰酸钾标准液浓度偏低，故A正确； B．滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2cm，眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色变化，便于及时判断滴定终点，故B错误； C．实验Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，说明反应生成的锰离子具有催化作用，故C正确； D．实验Ⅱ中，装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测得双氧水消毒液样品浓度偏高，故D正确； E．实验Ⅱ中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，导致测得双氧水消毒液样品浓度偏低，故E错误； 故答案选BE。 （6）A．由分析可知，曲线Ⅲ表示与变化曲线，A正确； B．从图中可以看出，a点为曲线Ⅰ与曲线Ⅲ的交叉点，在此点，=，则c(H⁺)= c()，B错误； C．对于曲线Ⅱ，p[c()]=3.8，pc(Ba2+)=3，Ksp(BaC2O4)=c()∙c(Ba2+)=10-3.8×10-3=10-6.8，数量级为10⁻⁷，C正确； D．依据电荷守恒：c(H⁺)+2c(Ba2⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)+2c()+c()，移项得2[c(Ba2⁺)-c()]=c(Cl⁻)+c(OH⁻)+c()-c(H⁺)，D正确； 故答案选B。 19．（10分）以含锌废渣(主要成分为ZnO，另含少量、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(，微溶于水)，其工艺流程如下： 已知：常温时，部分金属离子开始沉淀及沉淀完全的pH如表所示(金属离子浓度：mol·L-1时可认为金属离子沉淀完全)。 沉淀 开始沉淀时的pH 2.1 3.7 6.0 恰好完全沉淀时的pH 3.0 4.7 8.0 (1)“酸浸”时应适当增大盐酸的浓度，目的是___________和___________。 (2)“氧化”时反应的离子方程式为___________。 (3)为不引入杂质，物质X可以是___________(填化学式)。 (4)“调pH”时应控制溶液的pH范围是___________。 (5)根据表格数据可知常温下，___________。 【答案】 (1)加快反应速率 抑制金属离子的水解 (2) (3)ZnO、、或(填一种即可) (4) (5) 【详解】含锌废渣主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等，向废渣中加入盐酸进行酸浸，ZnO、Fe2O3、Al2O3、MnO分别与稀盐酸反应生成ZnCl2、FeCl3、AlCl3和MnCl2，酸浸后向溶液中加入H2O2，Mn2+被氧化生成难溶性的MnO(OH)2，过滤后得到MnO(OH)2，向滤液中加入物质X调节溶液的pH，得到沉淀Fe(OH)3、Al(OH)3，加入的物质X将和氢离子反应且不能引入新的杂质，将滤液通过一系列转化。据此分析解答。 （1）反应物浓度越大，反应速率越快，酸能抑制金属离子水解，酸浸时应适当增大盐酸的浓度，原因是加快反应速率和抑制金属离子的水解； （2）Mn2+被H2O2氧化生成难溶性，氧化时反应的离子方程式为； （3）加入的物质X将和H+反应且不能引进新的杂质，则物质X可以是ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3或； （4）“调pH”时使Fe3+、Al3+转化为沉淀但Zn2+不能转化为沉淀，应控制溶液的pH范围是； （5）Zn2+完全沉淀时，溶液中，溶液的pH为8.0，溶液中，根据表格数据可知常温下，。 20．（16分）二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   (1)___________，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A．    B． C．    D． (2)一定条件下，恒容密闭容器中和发生上述反应。下列说法正确的是___________。 A．当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态 B．反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动 C．使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率 D．实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成 (3)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。 已知的平衡转化率，的平衡产率，其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为___________，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 (4)一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时的转化率为80%，且体系中。反应Ⅱ的平衡常数___________。 (5)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 写出该历程中决速步骤的化学方程式：___________。 【答案】 (1) B (2)BC (3)乙 >> T1时以反应II为主，反应II前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 (4)0.8 (5)COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*(或H2O*=H*+OH*) 【详解】（1）反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，根据盖斯定律，=；由于总反应是放热反应，符合条件的为B和C，反应Ⅱ为慢反应，活化能高，则选B； （2）A．混合气体的总质量不变，容器体积不变，当混合气体密度不变时不能说明体系达到平衡状态，故A错误； B．反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，各物质浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故B正确； C．使用高效催化剂，可加快反应速率，提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率，故C正确； D．温度越低，反应速率越慢，甲醇的合成要选择合适的温度，故D错误； 故选BC； （3）开始的时候主要进行反应I，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，但到了后期主要进行反应III，随着温度的升高，平衡正向移，CO2的平衡转化率升高，故乙图表示CO2平衡转化率；对反应I，压强增大，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，即>>；当图乙中温度到了T1时，主要进行反应II，此时反应前后系数和不变，压强的变化不会引起平衡的移动，故三条曲线几乎交于一点； （4）CO2和H2的初始物质的量分别为1 mol和3 mol，CO2的转化率为80%，则消耗CO2的物质的量为0.8 mol，反应Ⅱ的三段式为：，由于平衡时n(CO2)=n(CO)，则反应III中CO的变化量为0.6 mol/L，三段式为：，故平衡时c(CO2)=0.2 mol/L、c(CO)=0.2 mol/L、c(H2)=1 mol/L、c(CH3OH)=0.6 mol/L、c(H2O)=0.8 mol/L，反应Ⅱ的平衡常数； （5）过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，反应速率越慢，整体反应速率由反应历程中最慢的步骤决定，由题图知，最大活化能E正=1.86 eV-(-0.16 eV)=2.02 eV，该步起始物质为COOH*+H*+OH*，产物为COOH*+2H*+OH*，所以该步反应是决速步骤，因反应前后COOH*和1个H*未发生改变，也可以表述成H2O*=H*+OH*。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟考试卷 （浙江专用，人教版选择性必修一） （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章（人教版选择性必修1） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质只有在水溶液中才能导电的强电解质是 A．NaCl B．HCl C． D． 2．下列措施能加快化学反应速率的是 A．Zn与稀硫酸反应时，适当降低温度 B．双氧水制取O2时，加入少量MnO2 C．SO2和O2反应时，增大反应容器体积 D．Al在O2中燃烧，用铝片代替铝粉 3．下列水溶液一定呈酸性的是 A．的电解质溶液 B．酸式盐NaHA的溶液 C．使甲基橙变黄的溶液 D．的溶液 4．广义水解是反应物和水分别解离后两两组合生成新物质，下列说法不正确的是 A．的水解产物是和HCl B．的水解产物是和HCl C．的水解产物是和LiOH D．的水解产物是NaOH和 5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A．草酸根的水解反应： B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 6．下列说法不正确的是 A．将溶液蒸干得不到原溶质 B．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 C．将溶液与溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀 D．常温下，NaClO溶液呈碱性，说明HClO是弱电解质 7．科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的反应方程式为 B．反应Ⅱ的焓变kJ·mol-1 C．决定反应速率快慢的步骤为反应Ⅰ D．铜基催化剂不能改变反应的焓变 8．汽车尾气转化反应：  ，该反应的（已知：）随温度T的变化趋势正确的是 A． B． C． D． 9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．使用催化剂可加快转化为的速率 B．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 D．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深 10．下列说法正确的是 A．葡萄糖燃烧热是，则　 B．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为，则　 C．已知　；　，则 D．若　，则金刚石比石墨稳定 11．某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。 据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的的量相同 D．b点酸的浓度大于a点酸的浓度 12．一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应  ，且达到平衡，下列说法不正确的是 A．该反应为吸热反应，低温下能自发进行 B．若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大 C．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入，平衡不发生移动 13．下列实验装置使用正确的是 A．图①装置用于测定中和反应的反应热 B．图②装置用于测定化学反应的速率 C．图③制备氢氧化铁胶体 D．图④为赶出酸式滴定管中气泡的方法 14．在恒温恒容密闭容器中充入一定量发生如下反应： 反应①：   反应②：   反应②的速率方程可表示为和，其中、分别为反应②正、逆反应速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 6 /(mol·L-1) 0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032 下列说法正确的是 A．0~3min内，的平均反应速率为0.035 mol·L-1·s-1 B．升高温度，平衡时增大 C．升高温度，平衡时与的比值增大 D．若总压强p(平衡)(起始)，则混合气体中体积分数为50% 15．25℃时，水溶液中的物质的量分数随pH变化曲线如图。下列说法不正确的是 A．的、 B．溶液中： C．溶液和溶液的pH几乎相同 D．当溶液的时，则溶液中的 16．的悬浊液中存在如下溶解平衡：  ，下列叙述正确的是已知：碳酸的：，，，) A．升高温度，增大 B．该悬浊液中含碳元素的粒子主要是 C．加少量水稀释，减少 D．反应在常温下不能发生 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）按要求回答下列问题。 (1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是_______(填标号，下同)。 A．草酸能使酸性溶液褪色 B．常温下，的溶液的 C．相同条件下，浓度均为的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 D．溶液中存在分子，溶液呈酸性 (2)c(H⁺)相同、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(其中①表示盐酸，②表示醋酸)。 (3)常温下溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是_______。 A． B． C． D． (4)两分子脱水聚合得到一分子，试从的电荷角度分析差异的原因_______。 (5)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HClO 电离平衡常数/25℃ ①常温下，向溶液中滴加NaOH溶液至，则此时溶液中_______。 ②写出少量通入NaClO溶液中的离子反应方程式：_______。 ③写出足量通入NaClO溶液中的离子反应方程式：_______。 18．（12分）高锰酸钾是一种强氧化剂，见光、受热易分解。工业上常先配制高锰酸钾溶液，标定其浓度后，得到高锰酸钾标准液，再对某些试样进行滴定分析。 I．用草酸钠()对溶液进行标定，准确称取 配制成250 mL水溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，用待标定的溶液进行滴定，重复上述操作两次。 (已知反应为) (1)标定时，溶液应用下图_______(填字母)装置盛装。 A． B． C． D． (2)本实验中，消耗溶液体积如下： 实验序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.10 20.08 2 0.20 23.30 3 0.30 20.32 则测得标准液的物质的量浓度为_______(保留小数点后四位)。 II．用标准液对某医用双氧水消毒液进行浓度测定 (3)下列操作顺序是_______→_______→_______→B→_______→_______(用序号字母填写) A．检查所用滴定管是否漏水，确保不漏水后用蒸馏水洗涤 B．分别排气泡，调节双氧水消毒液样品和标准液液面位于0刻度 C．准确放出10.00 mL双氧水消毒液样品于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸 D．向对应滴定管中分别加入双氧水消毒液样品和标准液，使液面位于刻度“0”以上2~3 cm E.用标准液进行滴定，记录相关数据，重复实验2次 F.分别用双氧水消毒液样品、标准液润洗对应滴定管2~3次 (4)到达滴定终点的现象是_______。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．实验I中，配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，测得标准液浓度偏低 B．滴定时，滴定管下方尖嘴伸入锥形瓶瓶口内1~2 cm，眼睛始终注视滴定管内液面变化 C．实验II中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是的催化作用 D．实验II中，装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗，测得双氧水消毒液样品浓度偏高 E.实验II中，滴定时不慎将锥形瓶内溶液洒到外面，测得双氧水消毒液样品浓度偏高 (6)25℃时，将HCl缓慢通入悬浊液中，测得溶液中pL[L为、或随的变化关系如图所示．已知，下列说法错误的是______。 A．曲线III表示与变化曲线 B．a点溶液中： C．该温度下，草酸钡溶度积的数量级为 D．b点溶液中： 19．（10分）以含锌废渣(主要成分为ZnO，另含少量、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(，微溶于水)，其工艺流程如下： 已知：常温时，部分金属离子开始沉淀及沉淀完全的pH如表所示(金属离子浓度：mol·L-1时可认为金属离子沉淀完全)。 沉淀 开始沉淀时的pH 2.1 3.7 6.0 恰好完全沉淀时的pH 3.0 4.7 8.0 (1)“酸浸”时应适当增大盐酸的浓度，目的是___________和___________。 (2)“氧化”时反应的离子方程式为___________。 (3)为不引入杂质，物质X可以是___________(填化学式)。 (4)“调pH”时应控制溶液的pH范围是___________。 (5)根据表格数据可知常温下，___________。 20．（16分）二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   (1)___________，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。 A．    B． C．    D． (2)一定条件下，恒容密闭容器中和发生上述反应。下列说法正确的是___________。 A．当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态 B．反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动 C．使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率 D．实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成 (3)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。 已知的平衡转化率，的平衡产率，其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为___________，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 (4)一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时的转化率为80%，且体系中。反应Ⅱ的平衡常数___________。 (5)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 写出该历程中决速步骤的化学方程式：___________。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $