学易金卷：高二化学上学期期中模拟卷【选必1第1～2章】（浙江专用，人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章(人教版选择性必修1)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是( ) A．太阳能热水器烧水 B．干冰升华 C．天然气作燃气烧菜 D．新能源汽车电池 2．【传统文化】古诗中蕴含着化学原理，下列诗句中体现熵减过程的是( ) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．鸡声茅店月，人迹板桥霜 C．呵笔难临帖，敲床且煮茶 D．雪消冰又释，景和风复暄 3．【原创】下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是( ) A．反应热就是热量 B．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ C．1L1mol·L-1H2SO4溶液与稀mL0.1mol·L-1N溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ的热量 D．已知C(s)＋O2(g) ==2CO(g) ΔH＝-220.7kJ·mol−1所以，C的燃烧热是ΔH＝-220.7kJ·mol−1 4．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．该反应的化学平衡常数不变 D．容器中混合气体的平均相对分子量不变 5．【原创】化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是( ) A．铝和氧化铁反应需高温，则该反应ΔH＞0 B．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)在光照或点燃条件下ΔH不同 C．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＝-1.9kJ·mol−1，则金刚石比石墨稳定 D．碳和3mol碳的燃烧热相同 6．【原创】下列有关说法正确的是( ) A．恒容绝热容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，当压强不变时反应达到平衡状态 B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 C．室温下，反应不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量 7．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH＜0，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是( ) A．图Ⅰ是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 8．【原创】下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是( ) A．测定中和反应的反应热 B．测定化学反应速率 C．探究双氧水分解的热效应 D．探究压强对平衡移动的影响 9．T℃时，在1L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝-41.2kJ·mol−1，10min时反应达到平衡，此时测得容器内混合气体中H2的物质的量为0.75mol。则下列说法错误的是( ) A．前10min内，v(H2)=0.075 mol·L－1·min－1 B．10min时，c(H2O)=1.25mol·L-1 C．H2O(g)的平衡转化率为75% D．T℃时，该反应的平衡常数K=1.8 10．在密闭容器中投入一定量CaCO3发生分解反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0，某温度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为p。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法不正确的是( ) A．当CaCO3的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态 B．升高温度，活化分子百分率增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大 C．扩大容器体积，重新达到平衡时CO2的压强一定小于p D．维持恒压p，往密闭容器内充入少量He，最终容器内CaCO3的质量为0 11．1273K时，发生反应：Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)，反应的平衡常数Kp=1.49(Kp=是以平衡混合气体分压表示的化学平衡常数)，下列说法正确的是( ) A．若生成1mol H2(g)需要通入水蒸气1mol B．纯固体浓度可视为定值，将铁片改为铁粉，反应速率不变 C．若反应在水蒸气气流中进行，水蒸气气流不断带走生成物，促进反应正向进行 D．若在密闭容器中加入0.1molFe和1mol H2O，充分反应后，体系处于平衡状态 12．如图(E表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是( ) A．第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量 B．升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快 C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小 D．第一步反应的速率大于第二步反应 13．甲烷被MoO2氧化成甲醇的能量变化如图所示。下列说法错误的是( ) A．基元反应1存在极性键的断裂和形成 B．升温有利于提高化学反应速率和甲醇的平衡产率 C．基元反应1决定总反应速率的快慢 D．反应热ΔH：基元反应2>基元反应1 14．依据图示关系，下列说法错误的是( ) A．  ΔH＞-265.8kJ·mol−1 B．2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)  ΔH=ΔH1-ΔH2 C．1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热较多 D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 15．H2O2可在催化剂Fe2O3或Fe3O4作用下产生·OH，·OH能将烟气中的NO、SO2氧化。·OH产生机理如下： 慢反应：Fe3++H2O2=Fe2++·OOH+H+ 快反应：Fe2++H2O2=Fe3++·OH+OH- 对于H2O2脱除SO2：SO2(g)+H2O2(l)= H2SO4(l)，下列说法错误的是( ) A．加入催化剂Fe2O3，可提高SO2的脱除速率 B．该反应能在低温下自发进行，则此反应的ΔH<0 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2的脱除速率可能更高 16．在恒容密闭容器中，将一定体积的CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，发生如下反应： 反应Ⅰ：Fe3O4 (s)＋CO(g)3FeO (s)＋CO2(g) ΔH＝+14.4kJ·mol−1 反应Ⅱ：Fe3O4 (s)＋4CO(g)3Fe (s)＋4CO2(g) ΔH＝-16.6kJ·mol−1 保持其他条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低 B．提高CO的用量，更有利于生成FeO C．在恒温条件下，压强保持不变标志着反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 D．温度高于1040℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数K>4 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(13分)甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由CO2加氢合成。主要涉及如下反应： ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0 ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＜0 ⅲ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＜0 回答下列问题： (1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol CO和4molH2，只发生上述反应ⅱ，达到平衡时，容器中CH3OH(g)的量为1.6 mol， ①反应ⅱ的平衡常数为________。 ②下列措施能提高CH3OH平衡产率的是________。 A．降低温度    B．压强不变，通入氦气   C．增大压强    D．加高效催化剂 (2)向体积可变的密闭容器中充入n(CO2)：n(H2)=1：1的混合气体，仅发生反应ⅰ，下列有关该反应的叙述正确的是________。 A．加入催化剂，正反应活化能增大，反应速率加快 B．若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态 C．反应过程中，CO2的转化率始终等于H2的转化率 D．升高温度，该反应的平衡常数增大 (3)向恒容装置中充入1molCO2和3molH2，仅发生反应ⅲ，分别使用甲、乙两种催化剂时，测得一段时间内，不同温度下CO2的转化率如图1所示；分子筛膜能选择性分离H2O，该反应在无分子筛和有分子筛时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 ①图中a、b、c、d、f五点，若继续反应至平衡，则平衡转化率最大的点是________。 ②使用甲催化剂时，T3→T4，CO2转化率降低的原因是________。 ③P点甲醇产率高于T点的原因为________； ④P点和T点的平衡常数大小关系是Kp________KT(填“>”、“<”或“=”)。 18．(13分)低碳烯烃(C2—C4烯)用途广泛，可由合成气(CO+H2)()经费托反应催化直接合成。合成丙烯((C3H6))的费托反应主要为： ①6CO(g)＋3H2(g)=C3H6(g)＋3CO2(g) ΔH1 ②C3H6(g)＋H2(g)=C3H8(g) ΔH2＝-124kJ·mol−1 ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝-41.0kJ·mol−1  ④3CO(g)＋6H2(g)=C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH4＝-374kJ·mol−1 (1)则ΔH1=_________kJ·mol−1，基于化学平衡分析，通过反应①合成丙烯的条件应为_________(填标号)。 A．低温高压        B．低温低压        C．高温低压        D．高温高压 (2)一定温度下，若在某恒容密闭容器中充入等量的CO和H2只发生反应①，则能表明反应达平衡状态的是_________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．v(CO2)=v(H2) C．容器内的压强不再变化 D．不再变化 (3)传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。下图甲中抑制副反应的最适宜催化剂为_________(填“MgAPO”“SAPO”或“GeAPO”)。时，CO2的选择性为32%，根据图乙，此时低碳烯烃的最大收率为_________(写出计算式即可)。 ［已知：收率转化为总烃的CO转化率低碳烯烃选择性、某烃选择性、选择性()］ (4)若采取某种措施抑制CO2生成，此时费托反应只发生②和④，320℃、恒压645 kPa、初始投料n(CO)：n(H2)=1：2时，CO的转化率为50%，丙烯的选择性为90%，则p(C3H6)：p(CO)=_________；反应②的反应商Qp=_________(kPa)-1(用分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数，保留两位有效数字)。 19．(13分)氮元素是一种重要元素，其单质及化合物在化工、生产等领域应用非常广泛。请回答下列问题： (1)氮元素的常见单质有N2、N4、N8，三种分子中的每个氮原子均为8电子稳定结构，则N2的电子式为________。 (2)碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程如下： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明：含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是________。 A．第二步反应的活化能比第三步反应的小 B．IO为反应的催化剂 C．N2O分解反应的速率与是否含碘蒸气有关 (3)为探究温度及不同催化剂对反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)   ΔH=-746.5 kJ/mol的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)，温度升高后，两种催化剂条件下NO转化率均明显降低，原因可能是________。 (4)NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。 某研究小组将2 mol NH3、3 mol NO和一定量的O2充入2 L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生反应  ΔH<0，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。 在15 min内将温度从420℃升高到580℃，此时间段内NO的平均反应速率为________mol·L-1·min-1。 (5)已知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步：2NO(g))N2O2(g)(快速平衡) 第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢反应) ①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1·c2(NO)·c(O2)；用NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2)，“k1与k2分别为速率常数只与温度有关”，则=________。 ②下列关于反应的说法正确的是________(填字母)。 A．增大压强，反应速率常数一定增大 B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能 C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和 20．(13分)乙炔、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)CH≡CH(g)＋2H2(g)CH3CH3(g) ΔH＝-317.3kJ·mol−1，每反应1gH2，放出的热量是______________kJ。 (2)某学者用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图1所示(图中物质前的系数表示该物质的个数，如2H*表示2个吸附在钯表面的氢原子)，吸附在钯表面的物种用*标注，TS代表过渡态。 已知：1eV=1.6×10-19J。 ①总反应分为多步基元反应，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反应方程式是______________。 ②结合(1)中信息，CH2=CH2(g)＋H2(g)CH3CH3(g) ΔH＝akJ·mol−1，a=______________(保留1位小数)。 (3)在反应器中充入一定量C2H4(g)和H2(g)，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数与温度、压强[X、Y(Y1、2)分别代表温度或压强]的关系如图2所示。 ①随着X增大，C2H6(g)平衡体积分数降低的原因是__________________________。 ②平衡常数中K(M)_________(填“>”“<”或“=”，下同)K(N)，正反应速率v(N)v______(Q)；Y1________Y2。 (4)一定温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入1molC2H2(g)和3molH2(g)，加入一定量催化剂，合成乙烯和乙烷。经a min反应均达到平衡，C2H2(g)的平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。 ①0~a min内，H2的分压变化率为______________ kPa·min－1。 ②反应C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)的平衡常数KP为______________(只列计算式)( kPa)-1。提示：用分压计算的平衡常数为KP，分压等于总压×物质的量分数。C2H4的选择性。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章(人教版选择性必修1)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是( ) A．太阳能热水器烧水 B．干冰升华 C．天然气作燃气烧菜 D．新能源汽车电池 【答案】C 【解析】A项，太阳能热水器烧水是太阳能转化为热能，A不符合题意；B项，干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，属于物理变化，过程吸收热量，是热能的转移，并非化学能转化为热能，B不符合题意；C项，天然气燃烧是化学能转化为热能，C符合题意；D项，新能源汽车电池是电能与化学能互相转化，D不符合题意；故选C。 2．【传统文化】古诗中蕴含着化学原理，下列诗句中体现熵减过程的是( ) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．鸡声茅店月，人迹板桥霜 C．呵笔难临帖，敲床且煮茶 D．雪消冰又释，景和风复暄 【答案】B 【解析】A项，野火烧不尽，春风吹又生涉及燃烧过程，有机物转化为气态物质和灰烬，体系混乱度增大，属于熵增过程，A错误；B项，霜是水蒸气凝华形成的，气态水变为固态冰，分子排列更有序，体系混乱度减小，属于熵减过程，B正确；C项，呵笔难临帖，敲床且煮茶涉及加热煮水过程，温度升高且部分水汽化，体系混乱度增大，属于熵增过程，C错误；D项，冰雪融化是固态水变为液态水，体系混乱度增大，属于熵增过程，D错误；故选B。 3．【原创】下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是( ) A．反应热就是热量 B．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ C．1L1mol·L-1H2SO4溶液与稀mL0.1mol·L-1N溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ的热量 D．已知C(s)＋O2(g) ==2CO(g) ΔH＝-220.7kJ·mol−1所以，C的燃烧热是ΔH＝-220.7kJ·mol−1 【答案】B 【解析】A项，在一定温度下，化学反应吸收或放出的热量叫做反应热，A错误；B项，醋酸为弱电解质，电离吸热，在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ，B正确；C项，中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所释放的热量，所以1L 1.0mol/L的H2SO4与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出114.6kJ的热量，C错误；D项，C的燃烧热是C完全燃烧生成CO2所放出的热量，D错误；故选B。 4．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．该反应的化学平衡常数不变 D．容器中混合气体的平均相对分子量不变 【答案】D 【解析】A项，由2X(s)Y(g)+Z(g)可知，反应前后气体的质量是变量，容器的体积不变，反应过程中混合气体的密度是变量，当混合气体的密度不再变化时，各气体的质量不再改变，反应达到平衡状态，所以混合气体的密度不再变化，能判断反应达到平衡状态，故A不符合题意；B项，当反应容器中Y的质量分数不变时，体积不变，说明Y的浓度不再改变，反应达到平衡，所以反应容器中Y的质量分数不变，能说明该反应达到化学平衡状态，故B不符合题意；C项，由2X(s)Y(g)+Z(g)反应是在绝热的密闭容器中进行可知，温度是变量，而平衡常数只是温度的函数，当反应的化学平衡常数不变时，说明温度不再改变，反应达到平衡状态，所以该反应的化学平衡常数不变，能说明该反应达到化学平衡状态，故C不符合题意；D项，由2X(s)Y(g)+Z(g)可知，反应前反应物是固体，反应后产物是气体，且产生的气体比例不会改变，总是1：1，则混合气体的平均相对分子量M=是定值，所以当容器内气体的平均相对分子量不变时，不能判断反应达到平衡状态，故D符合题意；故选D。 5．【原创】化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是( ) A．铝和氧化铁反应需高温，则该反应ΔH＞0 B．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)在光照或点燃条件下ΔH不同 C．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＝-1.9kJ·mol−1，则金刚石比石墨稳定 D．碳和3mol碳的燃烧热相同 【答案】D 【解析】A项，铝和氧化铁的反应为铝热反应，属于放热反应，ΔH＜0，A错误；B项，焓变ΔH只与反应物和生成物的总能量差有关，与反应条件无关，该反应在光照或点燃条件下ΔH相同，B错误；C项，该反应ΔH＜0，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C错误；D项，燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，属于物质的固有属性，与可燃物的物质的量无关，因此1 mol碳和3 mol碳的燃烧热相同，D正确；故选D。 6．【原创】下列有关说法正确的是( ) A．恒容绝热容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，当压强不变时反应达到平衡状态 B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 C．室温下，反应不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量 【答案】A 【解析】A项，该反应前后气体分子数相等，恒温条件下压强始终不变，但容器为恒容绝热容器，反应存在热效应，未平衡时体系温度会变化，由PV=nRT可知压强会随温度改变，压强不变时说明温度不变，反应达到平衡状态，A正确；B项，气态S的能量高于固态S，等量S燃烧时气态S放出的热量更多，放热反应的ΔH为负值，放出热量越多ΔH越小，故ΔH1＜ΔH2，B错误；C项，该反应生成气体，ΔS＞0 ，反应不能自发进行说明ΔG=ΔH-TΔS＞0 ，推导可得ΔH＞0 ，C错误；D项，KOH固体溶于水会放出热量，因此1molKOH固体与足量稀盐酸反应放出的热量大于57.3kJ，D错误；故选A。 7．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH＜0，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是( ) A．图Ⅰ是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 【答案】D 【解析】A．图I在某一时刻正逆反应速率都增大，若只是增大反应物的浓度，只有正反应速率增大，逆反应速率不变，A错误；B．图II正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大压强或加入催化剂的变化情况，因为该反应是前后气体分子数相同的反应，增大压强，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移动，B错误；C．图III中t时刻XY的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH＜0是气体体积不变的放热反应，增大压强平衡不移动，升高温度，平衡逆向移动，则图III是升高温度，故C错误；D．由C可知，图Ⅲ是升高温度，故D正确；故选D。 8．【原创】下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是( ) A．测定中和反应的反应热 B．测定化学反应速率 C．探究双氧水分解的热效应 D．探究压强对平衡移动的影响 【答案】C 【解析】A项，测定中和反应的反应热的装置缺少保温隔热层，反应过程中热量易散失，无法准确测定反应热，A错误；B项，该装置使用长颈漏斗，反应生成的O2会从长颈漏斗口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定化学反应速率，B错误；C项，若H2O2分解放热，会使广口瓶内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面下降、右侧上升，可通过U形管液面变化探究双氧水分解的热效应，操作规范且能达到实验目的，C正确；D项，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)反应前后气体分子总数相等，改变压强平衡不发生移动，无法探究压强对平衡移动的影响，D错误；故选C。 9．T℃时，在1L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝-41.2kJ·mol−1，10min时反应达到平衡，此时测得容器内混合气体中H2的物质的量为0.75mol。则下列说法错误的是( ) A．前10min内，v(H2)=0.075 mol·L－1·min－1 B．10min时，c(H2O)=1.25mol·L-1 C．H2O(g)的平衡转化率为75% D．T℃时，该反应的平衡常数K=1.8 【答案】C 【解析】根据题意列“三段式”如下： A项，根据平衡时测得容器内混合气体中H2的物质的量为0.75 mol。则前10 min内，，A正确；B项，10 min时，剩余水蒸气1.25 mol，则平衡时，B正确；C项，H2O(g)的平衡转化率为，C错误；D项，T0C时，该反应的平衡常数，D正确；故选C。 10．在密闭容器中投入一定量CaCO3发生分解反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0，某温度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为p。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法不正确的是( ) A．当CaCO3的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态 B．升高温度，活化分子百分率增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大 C．扩大容器体积，重新达到平衡时CO2的压强一定小于p D．维持恒压p，往密闭容器内充入少量He，最终容器内CaCO3的质量为0 【答案】C 【解析】CaCO3的质量随着反应进行而减小，当CaCO3的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态，A正确；升高温度，活化分子百分率增大，正、逆反应速率增大，B正确；根据化学方程式可知，Kp=p(CO2)=p，温度不变时，化学平衡常数不变，则扩大容器体积，重新达到平衡时CO2的压强依然为p，C错误；维持恒压p，往密闭容器内充入少量He，p(CO2)减小，平衡将正向移动，直到所有CaCO3反应完，即最终容器内CaCO3的质量为0，D正确；故选C。 11．1273K时，发生反应：Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)，反应的平衡常数Kp=1.49(Kp=是以平衡混合气体分压表示的化学平衡常数)，下列说法正确的是( ) A．若生成1mol H2(g)需要通入水蒸气1mol B．纯固体浓度可视为定值，将铁片改为铁粉，反应速率不变 C．若反应在水蒸气气流中进行，水蒸气气流不断带走生成物，促进反应正向进行 D．若在密闭容器中加入0.1molFe和1mol H2O，充分反应后，体系处于平衡状态 【答案】C 【解析】A项，反应为Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g) Kp==1.49，因为p(H2)=、p(H2O)=，所以Kp===1.49，当气相中n(H2)=1mol时，气相中还应有0.67 mol的H2O(g)存在以维持平衡，故需通入1.67mol的H2O(g)才能产生1mol H2(g)，故A错误；B项，铁粉比铁片表面积更大，反应速率加快，故B错误；C项，水蒸气气流带走H2，降低其分压，使Q<Kp，反应正向进行，故C正确；D项，Fe的物质的量远小于水，充分反应后，体系中水的物质的量为1mol-0.1mol=0.9mol，氢气为0.1mol，Q====0.11<Kp，未达到平衡，故D错误；故选C。 12．如图(E表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是( ) A．第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量 B．升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快 C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小 D．第一步反应的速率大于第二步反应 【答案】C 【解析】A项，由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，所以第一步反应吸收的热量小于第二步反应放出的热量，A项错误；B项，升高温度，活化分子的百分数增多，反应速率加快，B项错误；C项，反应的焓变和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，则增大反应物的浓度，不改变焓变的大小，但增大反应物的浓度，可提高反应速率，C项正确；D项，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，D项错误；故选C。 13．甲烷被MoO2氧化成甲醇的能量变化如图所示。下列说法错误的是( ) A．基元反应1存在极性键的断裂和形成 B．升温有利于提高化学反应速率和甲醇的平衡产率 C．基元反应1决定总反应速率的快慢 D．反应热ΔH：基元反应2>基元反应1 【答案】B 【解析】A项，基元反应1过程中，断裂CH4中的C-H极性键、Mo=O极性键，同时形成O-H、O-C等极性键，存在极性键的断裂和形成，A正确；B项，升温可以提高化学反应速率，但总反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，升温平衡逆向移动，甲醇的平衡产率降低，B错误；C项，总反应速率由活化能最大的慢基元反应决定，基元反应1活化能为，大于基元反应2的活化能，因此基元反应1决定总反应速率的快慢，C正确；D项，ΔH=生成物总能量-反应物总能量，基元反应1的，基元反应2的，故ΔH：基元反应2>基元反应1，D正确；故选B。 14．依据图示关系，下列说法错误的是( ) A．  ΔH＞-265.8kJ·mol−1 B．2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)  ΔH=ΔH1-ΔH2 C．1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热较多 D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】B 【解析】A项，由图可知反应的ΔH1=-265.8kJ·mol−1，S(s)转化为S(g)需要吸收热量，因此生成S(g)的反应放出热量更少，ΔH更大，故ΔH＞-265.8kJ·mol−1，A正确；B项，根据盖斯定律，将反应乘以2，再减去反应S(s)＋O2(g)=SO2(g)，可得目标反应2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ，其ΔH=2ΔH1-ΔH2，不是ΔH=ΔH1-ΔH2，B错误；C项，1molH2S(g)完全燃烧的焓变为ΔH=ΔH1+ΔH2=562.7kJ·mol−1，放热562.7kJ，1molS(s)完全燃烧放热296.9kJ，前者放热更多，C正确；D项，根据盖斯定律，化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；故选B。 15．H2O2可在催化剂Fe2O3或Fe3O4作用下产生·OH，·OH能将烟气中的NO、SO2氧化。·OH产生机理如下： 慢反应：Fe3++H2O2=Fe2++·OOH+H+ 快反应：Fe2++H2O2=Fe3++·OH+OH- 对于H2O2脱除SO2：SO2(g)+H2O2(l)= H2SO4(l)，下列说法错误的是( ) A．加入催化剂Fe2O3，可提高SO2的脱除速率 B．该反应能在低温下自发进行，则此反应的ΔH<0 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2的脱除速率可能更高 【答案】C 【解析】A项，加入催化剂Fe2O3，先发生慢反应生成亚铁离子，随后发生快反应生成·OH，·OH可将烟气中的SO2氧化，能提高SO2的脱除速率，A正确；B项，该反应的ΔS<0，根据ΔH-TΔS<0反应自发进行且该反应在低温条件下可自发进行可知，该反应的ΔH<0，B正确；C项，向固定容积的反应体系中充入氦气，反应体系中只有SO2为气体，且充入氦气二氧化硫浓度不变，则反应速率也不变，C错误；D项，Fe2O3中只存在Fe3+，需要先通过慢反应生成Fe2+，随后再通过快反应生成·OH，生成·OH的速率较慢，·OH的浓度也相对较低，Fe3O4中同时存在Fe2+和Fe3+，一开始就能进行快反应生成·OH，·OH的浓度较高，因此Fe3O4作催化剂时SO2的脱除速率可能更高，D正确；故选C。 16．在恒容密闭容器中，将一定体积的CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，发生如下反应： 反应Ⅰ：Fe3O4 (s)＋CO(g)3FeO (s)＋CO2(g) ΔH＝+14.4kJ·mol−1 反应Ⅱ：Fe3O4 (s)＋4CO(g)3Fe (s)＋4CO2(g) ΔH＝-16.6kJ·mol−1 保持其他条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低 B．提高CO的用量，更有利于生成FeO C．在恒温条件下，压强保持不变标志着反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 D．温度高于1040℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数K>4 【答案】D 【解析】反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡正向进行，反应Ⅱ平衡逆向进行；由图像可知，570℃之前，随着温度升高，CO的体积分数增大，说明以反应Ⅱ为主，570℃之后，随着温度升高，CO的体积分数降低，说明以反应Ⅰ为主。A项，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，由图像可知，温度升高CO的体积分数减小，说明以反应Ⅰ为主，即温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越高，A错误；B项，反应Ⅱ需要消耗更多的CO，CO越充足，越能把还原反应进行到底，Fe3O4还原成Fe，B错误；C项，两个反应均为气体分子数不变的反应，反应过程中压强保持不变，不能作为平衡的判断依据，C错误；D项，Ⅰ为吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，K值增大，所以温度高于1040℃时，主要发生反应Ⅰ，1040℃反应Ⅰ的平衡常数为，则高于1040℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数：K>4，D正确；故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(13分)甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由CO2加氢合成。主要涉及如下反应： ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0 ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＜0 ⅲ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＜0 回答下列问题： (1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol CO和4molH2，只发生上述反应ⅱ，达到平衡时，容器中CH3OH(g)的量为1.6 mol， ①反应ⅱ的平衡常数为________。 ②下列措施能提高CH3OH平衡产率的是________。 A．降低温度    B．压强不变，通入氦气   C．增大压强    D．加高效催化剂 (2)向体积可变的密闭容器中充入n(CO2)：n(H2)=1：1的混合气体，仅发生反应ⅰ，下列有关该反应的叙述正确的是________。 A．加入催化剂，正反应活化能增大，反应速率加快 B．若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态 C．反应过程中，CO2的转化率始终等于H2的转化率 D．升高温度，该反应的平衡常数增大 (3)向恒容装置中充入1molCO2和3molH2，仅发生反应ⅲ，分别使用甲、乙两种催化剂时，测得一段时间内，不同温度下CO2的转化率如图1所示；分子筛膜能选择性分离H2O，该反应在无分子筛和有分子筛时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 ①图中a、b、c、d、f五点，若继续反应至平衡，则平衡转化率最大的点是________。 ②使用甲催化剂时，T3→T4，CO2转化率降低的原因是________。 ③P点甲醇产率高于T点的原因为________； ④P点和T点的平衡常数大小关系是Kp________KT(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1) 25(2分) AC(2分) (2)CD(2分) (3) a(2分) 温度升高，催化剂甲活性降低(2分) 分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，H2O浓度降低，有利于反应正向进行，甲醇产率升高(2分) =(1分) 【解析】(1)①首先明确反应ⅱ为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，容器体积为2L，初始通入2mol CO和4mol H2，平衡时CH3OH为1.6mol。列三段式： 代入平衡常数表达式；②A项，降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，CH3OH平衡产率提高，符合要求；B项，压强不变通入氦气，容器体积增大，各反应气体浓度降低，平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，CH3OH平衡产率降低，不符合要求；C项，增大压强，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，CH3OH平衡产率提高，符合要求；D项，加高效催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，CH3OH平衡产率不变，不符合要求；故答案为AC； (2)A项，加入催化剂的作用是同时降低正、逆反应的活化能，并非增大活化能，该选项错误；B项，反应前后气体总质量不变，分子量不变，故容器体积不变，混合气体密度始终保持不变，该选项错误；C项，初始投料 n(CO2)：n(H2)=1：1，且二者按1：1的比例参与反应，因此任意时刻二者的转化量都相等，转化率始终相等，该选项正确；D项，该反应 ΔH＞0，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，该选项正确；故答案为CD； (3)①首先明确图像1的规律：温度较低时，反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，CO2转化率上升；到达峰值后，继续升温转化率下降，温度越高，该反应的平衡逆向移动，CO2的平衡转化率越低。五个点中，a点对应的温度最低，该温度下反应正向进行的限度最大，即使继续反应到平衡，其平衡转化率也会高于温度更高的b、c、d、f点，因此平衡转化率最大的是a点；②由图知，在使用催化剂甲时，T3→T4二氧化碳的转化率降低，原因可能为升高温度，导致催化剂甲失去了活性，反应速率变慢，相同时间二氧化碳的转化率降低；③根据题中信息分子筛膜能选择性分离出H2O，分离出H2O后，H2O的浓度降低，有利于平衡正向移动，因此P点甲醇产率高于T点；④P点和T点的温度相同，平衡常数相等。 18．(13分)低碳烯烃(C2—C4烯)用途广泛，可由合成气(CO+H2)()经费托反应催化直接合成。合成丙烯((C3H6))的费托反应主要为： ①6CO(g)＋3H2(g)=C3H6(g)＋3CO2(g) ΔH1 ②C3H6(g)＋H2(g)=C3H8(g) ΔH2＝-124kJ·mol−1 ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝-41.0kJ·mol−1  ④3CO(g)＋6H2(g)=C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH4＝-374kJ·mol−1 (1)则ΔH1=_________kJ·mol−1，基于化学平衡分析，通过反应①合成丙烯的条件应为_________(填标号)。 A．低温高压        B．低温低压        C．高温低压        D．高温高压 (2)一定温度下，若在某恒容密闭容器中充入等量的CO和H2只发生反应①，则能表明反应达平衡状态的是_________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．v(CO2)=v(H2) C．容器内的压强不再变化 D．不再变化 (3)传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。下图甲中抑制副反应的最适宜催化剂为_________(填“MgAPO”“SAPO”或“GeAPO”)。时，CO2的选择性为32%，根据图乙，此时低碳烯烃的最大收率为_________(写出计算式即可)。 ［已知：收率转化为总烃的CO转化率低碳烯烃选择性、某烃选择性、选择性()］ (4)若采取某种措施抑制CO2生成，此时费托反应只发生②和④，320℃、恒压645 kPa、初始投料n(CO)：n(H2)=1：2时，CO的转化率为50%，丙烯的选择性为90%，则p(C3H6)：p(CO)=_________；反应②的反应商Qp=_________(kPa)-1(用分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数，保留两位有效数字)。 【答案】(1)-497(2分) A(2分) (2)AC(2分) (3) GeAPO(1分) (2分) (4) 3：10(2分) (2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应①可由 推导得到： 。 反应①是气体分子数减少的放热反应：降低温度，平衡向放热的正反应方向移动；增大压强，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，因此合成丙烯的适宜条件为低温高压，故选A。 (2)A项，该反应所有物质均为气体，反应前后气体总质量不变，反应前后气体总物质的量减小，根据可知，平均相对分子质量是变量，因此平均相对分子质量不再变化时，说明反应达平衡，A符合题意；B项，仅给出v(CO2)=v(H2)，未指明正逆反应速率，无法判断平衡状态，B不符合题意；C项，根据理想气体状态方程PV=nRT，恒温恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比，反应前后气体分子数改变，压强是变量，压强不再变化说明反应达平衡，C符合题意；D项，CO2、C3H6均为生成物，由方程式的化学计量数知，，不是变量，不再变化不能说明反应达平衡，D不符合题意；故选AC。 (3)图甲中GeAPO对应的丙烯转化率最低，说明它能最大程度抑制丙烯加氢生成丙烷的副反应，因此最适宜催化剂为GeAPO。 已知CO2选择性为32%，说明总消耗的CO中，有32%转化为CO2，剩余1-32%的CO转化为烃；图乙中CO转化率最高为85%，对应低碳烯烃选择性为83%，结合收率定义可得低碳烯烃最大收率为。 (4)设初始，则，CO总转化率为50%，即消耗0.5 mol CO，剩余0.5 mol CO，丙烯选择性为90%，说明生成丙烯消耗的CO为，对应生成C3H6的物质的量为，分压之比等于物质的量之比，故。生成丙烷消耗的CO为，对应生成的物质的量为； 平衡后，，，，，故气体总物质的量，代入分压计算反应②的反应商。 19．(13分)氮元素是一种重要元素，其单质及化合物在化工、生产等领域应用非常广泛。请回答下列问题： (1)氮元素的常见单质有N2、N4、N8，三种分子中的每个氮原子均为8电子稳定结构，则N2的电子式为________。 (2)碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程如下： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明：含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是________。 A．第二步反应的活化能比第三步反应的小 B．IO为反应的催化剂 C．N2O分解反应的速率与是否含碘蒸气有关 (3)为探究温度及不同催化剂对反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)   ΔH=-746.5 kJ/mol的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)，温度升高后，两种催化剂条件下NO转化率均明显降低，原因可能是________。 (4)NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。 某研究小组将2 mol NH3、3 mol NO和一定量的O2充入2 L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生反应  ΔH<0，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。 在15 min内将温度从420℃升高到580℃，此时间段内NO的平均反应速率为________mol·L-1·min-1。 (5)已知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步：2NO(g))N2O2(g)(快速平衡) 第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢反应) ①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1·c2(NO)·c(O2)；用NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2)，“k1与k2分别为速率常数只与温度有关”，则=________。 ②下列关于反应的说法正确的是________(填字母)。 A．增大压强，反应速率常数一定增大 B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能 C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和 【答案】(1)(1分) (2)C(2分) (3)> (2分) 温度升高，催化剂活性降低(2分) (4)0.057(2分) (5) (2分) B(2分) 【解析】(1)N2分子中两个氮原子共用3对电子，形成氮氮三键，使每个氮原子都达到8电子稳定结构，其电子式为； (2)A项，第二步为慢反应，第三步为快反应，活化能越大反应速率越慢，故第二步反应的活化能比第三步反应的大，A错误；B项，IO在第二步生成，在第三步消耗，为反应的中间产物，不是催化剂，B错误；C项，由速率方程可知，速率方程中包含碘单质的浓度项，说明N2O分解反应的速率与是否含碘蒸气有关，C正确；故选C； (3)在催化剂乙作用下，图中M点对应的转化率低于催化剂甲时对应的转化率，说明此时反应未达到平衡状态，反应正在向正反应方向进行，故；温度升高后，两种催化剂条件下NO转化率均明显降低，且不同催化剂对应的转化率不重合，说明未达到平衡，原因可能是温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内转化的NO减少； (4)由图可知，420℃时NO的转化率为2%，580℃时NO的转化率为59%，在15 min内消耗的NO的物质的量为，则此时间段内NO的平均反应速率； (5)①根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，，即，解得；②A项，速率常数只与温度有关，增大压强，反应速率常数不变，A错误；B项，第一步反应是快速平衡，第二步反应为慢反应，活化能越小反应越快，故第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，B正确；C项，总反应的活化能不能简单理解为第一步和第二步反应的活化能之和，C错误；故选B。 20．(13分)乙炔、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)CH≡CH(g)＋2H2(g)CH3CH3(g) ΔH＝-317.3kJ·mol−1，每反应1gH2，放出的热量是______________kJ。 (2)某学者用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图1所示(图中物质前的系数表示该物质的个数，如2H*表示2个吸附在钯表面的氢原子)，吸附在钯表面的物种用*标注，TS代表过渡态。 已知：1eV=1.6×10-19J。 ①总反应分为多步基元反应，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反应方程式是______________。 ②结合(1)中信息，CH2=CH2(g)＋H2(g)CH3CH3(g) ΔH＝akJ·mol−1，a=______________(保留1位小数)。 (3)在反应器中充入一定量C2H4(g)和H2(g)，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数与温度、压强[X、Y(Y1、2)分别代表温度或压强]的关系如图2所示。 ①随着X增大，C2H6(g)平衡体积分数降低的原因是__________________________。 ②平衡常数中K(M)_________(填“>”“<”或“=”，下同)K(N)，正反应速率v(N)v______(Q)；Y1________Y2。 (4)一定温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入1molC2H2(g)和3molH2(g)，加入一定量催化剂，合成乙烯和乙烷。经a min反应均达到平衡，C2H2(g)的平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。 ①0~a min内，H2的分压变化率为______________ kPa·min－1。 ②反应C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)的平衡常数KP为______________(只列计算式)( kPa)-1。提示：用分压计算的平衡常数为KP，分压等于总压×物质的量分数。C2H4的选择性。 【答案】(1)79.325(1分) (2)① 或(1分) ②-219.1(2分) (3)① X为温度，正反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动(2分) ②=(1分) <(1分) >(1分) (4)① (2分) ② (2分) 【解析】(1)H2的摩尔质量为2 g/mol，每反应1gH2，消耗的H2的物质的量为，根据热化学方程式，放出的热量为； (2)①反应的活化能越低，分子有效碰撞概率越大，反应速率越快，由图像可知，活化能最低、分子有效碰撞概率最大的基元反应为；②可看作与相加，第一步反应的，第二步反应的，根据盖斯定律，总反应的反应热等于各步骤的反应热之和，即，则，故a=-219.1； (3)①由(2)可知该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，X为温度，故随X升高，反应逆向进行，乙烷平衡体积分数降低；②M点和N点温度相同，化学平衡常数只与温度有关，温度相同时，反应的平衡常数相同，故K(M)=K(N)；其余条件相同时，温度越高，反应速率越快，N点温度低于Q点，故v(N)<v(Q)；该反应的正反应为气体分子数目减少的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，乙烷平衡体积分数上升，相同温度下，Y1的乙烷平衡体积分数高于Y2的乙烷平衡体积分数，故Y1>Y2； (4)①乙炔的平衡转化率为50%，即消耗的乙炔的物质的量为0.5 mol，乙烯的选择性为60%，即生成的乙烯的物质的量为0.5×60%=0.3 mol，生成的乙烷的物质的量为0.5-0.3=0.2 mol，消耗的H2的物质的量为0.3+0.2×2=0.7 mol。综上，反应达到平衡时，体系内剩余0.5 mol乙炔，0.3 mol乙烯，0.2 mol乙烷，2.3 mol H2。H2的初始分压为，平衡时分压为，故2的分压变化率为；②的平衡常数。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C B B BD D A D C C C C C B B C D 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 16．(13分) (1) 25(2分) AC(2分) (2)CD(2分) (3) a(2分) 温度升高，催化剂甲活性降低(2分) 分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，H2O浓度降低，有利于反应正向进行，甲醇产率升高(2分) =(1分) 18．(13分) (1)-497(2分) A(2分) (2)AC(2分) (3) GeAPO(1分) (2分) (4) 3：10(2分) (2分) 19．(13分)) (1)(1分) (2)C(2分) (3)> (2分) 温度升高，催化剂活性降低(2分) (4)0.057(2分) (5) (2分) B(2分) 20．(13分) (1)79.325(1分) (2)① 或(1分) ②-219.1(2分) (3)① X为温度，正反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动(2分) ②=(1分) <(1分) >(1分) (4)① (2分) ② (2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章(人教版选择性必修1)。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于将化学能转化为热能的是( ) A．太阳能热水器烧水 B．干冰升华 C．天然气作燃气烧菜 D．新能源汽车电池 2．【传统文化】古诗中蕴含着化学原理，下列诗句中体现熵减过程的是( ) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．鸡声茅店月，人迹板桥霜 C．呵笔难临帖，敲床且煮茶 D．雪消冰又释，景和风复暄 3．【原创】下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是( ) A．反应热就是热量 B．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ C．1L1mol·L-1H2SO4溶液与稀mL0.1mol·L-1N溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ的热量 D．已知C(s)＋O2(g) ==2CO(g) ΔH＝-220.7kJ·mol−1所以，C的燃烧热是ΔH＝-220.7kJ·mol−1 4．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( ) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．该反应的化学平衡常数不变 D．容器中混合气体的平均相对分子量不变 5．【原创】化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是( ) A．铝和氧化铁反应需高温，则该反应ΔH＞0 B．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)在光照或点燃条件下ΔH不同 C．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＝-1.9kJ·mol−1，则金刚石比石墨稳定 D．碳和3mol碳的燃烧热相同 6．【原创】下列有关说法正确的是( ) A．恒容绝热容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，当压强不变时反应达到平衡状态 B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 C．室温下，反应不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量 7．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH＜0，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是( ) A．图Ⅰ是增大反应物的浓度 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强 D．图Ⅲ是升高温度 8．【原创】下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是( ) A．测定中和反应的反应热 B．测定化学反应速率 C．探究双氧水分解的热效应 D．探究压强对平衡移动的影响 9．T℃时，在1L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝-41.2kJ·mol−1，10min时反应达到平衡，此时测得容器内混合气体中H2的物质的量为0.75mol。则下列说法错误的是( ) A．前10min内，v(H2)=0.075 mol·L－1·min－1 B．10min时，c(H2O)=1.25mol·L-1 C．H2O(g)的平衡转化率为75% D．T℃时，该反应的平衡常数K=1.8 10．在密闭容器中投入一定量CaCO3发生分解反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0，某温度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为p。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法不正确的是( ) A．当CaCO3的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态 B．升高温度，活化分子百分率增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大 C．扩大容器体积，重新达到平衡时CO2的压强一定小于p D．维持恒压p，往密闭容器内充入少量He，最终容器内CaCO3的质量为0 11．1273K时，发生反应：Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)，反应的平衡常数Kp=1.49(Kp=是以平衡混合气体分压表示的化学平衡常数)，下列说法正确的是( ) A．若生成1mol H2(g)需要通入水蒸气1mol B．纯固体浓度可视为定值，将铁片改为铁粉，反应速率不变 C．若反应在水蒸气气流中进行，水蒸气气流不断带走生成物，促进反应正向进行 D．若在密闭容器中加入0.1molFe和1mol H2O，充分反应后，体系处于平衡状态 12．如图(E表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是( ) A．第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量 B．升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快 C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小 D．第一步反应的速率大于第二步反应 13．甲烷被MoO2氧化成甲醇的能量变化如图所示。下列说法错误的是( ) A．基元反应1存在极性键的断裂和形成 B．升温有利于提高化学反应速率和甲醇的平衡产率 C．基元反应1决定总反应速率的快慢 D．反应热ΔH：基元反应2>基元反应1 14．依据图示关系，下列说法错误的是( ) A．  ΔH＞-265.8kJ·mol−1 B．2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)  ΔH=ΔH1-ΔH2 C．1molH2S(g)和1molS(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热较多 D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 15．H2O2可在催化剂Fe2O3或Fe3O4作用下产生·OH，·OH能将烟气中的NO、SO2氧化。·OH产生机理如下： 慢反应：Fe3++H2O2=Fe2++·OOH+H+ 快反应：Fe2++H2O2=Fe3++·OH+OH- 对于H2O2脱除SO2：SO2(g)+H2O2(l)= H2SO4(l)，下列说法错误的是( ) A．加入催化剂Fe2O3，可提高SO2的脱除速率 B．该反应能在低温下自发进行，则此反应的ΔH<0 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2的脱除速率可能更高 16．在恒容密闭容器中，将一定体积的CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，发生如下反应： 反应Ⅰ：Fe3O4 (s)＋CO(g)3FeO (s)＋CO2(g) ΔH＝+14.4kJ·mol−1 反应Ⅱ：Fe3O4 (s)＋4CO(g)3Fe (s)＋4CO2(g) ΔH＝-16.6kJ·mol−1 保持其他条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低 B．提高CO的用量，更有利于生成FeO C．在恒温条件下，压强保持不变标志着反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 D．温度高于1040℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数K>4 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．(13分)甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由CO2加氢合成。主要涉及如下反应： ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0 ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＜0 ⅲ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＜0 回答下列问题： (1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol CO和4molH2，只发生上述反应ⅱ，达到平衡时，容器中CH3OH(g)的量为1.6 mol， ①反应ⅱ的平衡常数为________。 ②下列措施能提高CH3OH平衡产率的是________。 A．降低温度    B．压强不变，通入氦气   C．增大压强    D．加高效催化剂 (2)向体积可变的密闭容器中充入n(CO2)：n(H2)=1：1的混合气体，仅发生反应ⅰ，下列有关该反应的叙述正确的是________。 A．加入催化剂，正反应活化能增大，反应速率加快 B．若混合气体的密度保持不变，则表明反应达到平衡状态 C．反应过程中，CO2的转化率始终等于H2的转化率 D．升高温度，该反应的平衡常数增大 (3)向恒容装置中充入1molCO2和3molH2，仅发生反应ⅲ，分别使用甲、乙两种催化剂时，测得一段时间内，不同温度下CO2的转化率如图1所示；分子筛膜能选择性分离H2O，该反应在无分子筛和有分子筛时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 ①图中a、b、c、d、f五点，若继续反应至平衡，则平衡转化率最大的点是________。 ②使用甲催化剂时，T3→T4，CO2转化率降低的原因是________。 ③P点甲醇产率高于T点的原因为________； ④P点和T点的平衡常数大小关系是Kp________KT(填“>”、“<”或“=”)。 18．(13分)低碳烯烃(C2—C4烯)用途广泛，可由合成气(CO+H2)()经费托反应催化直接合成。合成丙烯((C3H6))的费托反应主要为： ①6CO(g)＋3H2(g)=C3H6(g)＋3CO2(g) ΔH1 ②C3H6(g)＋H2(g)=C3H8(g) ΔH2＝-124kJ·mol−1 ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝-41.0kJ·mol−1  ④3CO(g)＋6H2(g)=C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH4＝-374kJ·mol−1 (1)则ΔH1=_________kJ·mol−1，基于化学平衡分析，通过反应①合成丙烯的条件应为_________(填标号)。 A．低温高压        B．低温低压        C．高温低压        D．高温高压 (2)一定温度下，若在某恒容密闭容器中充入等量的CO和H2只发生反应①，则能表明反应达平衡状态的是_________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．v(CO2)=v(H2) C．容器内的压强不再变化 D．不再变化 (3)传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异的催化剂。下图甲中抑制副反应的最适宜催化剂为_________(填“MgAPO”“SAPO”或“GeAPO”)。时，CO2的选择性为32%，根据图乙，此时低碳烯烃的最大收率为_________(写出计算式即可)。 ［已知：收率转化为总烃的CO转化率低碳烯烃选择性、某烃选择性、选择性()］ (4)若采取某种措施抑制CO2生成，此时费托反应只发生②和④，320℃、恒压645 kPa、初始投料n(CO)：n(H2)=1：2时，CO的转化率为50%，丙烯的选择性为90%，则p(C3H6)：p(CO)=_________；反应②的反应商Qp=_________(kPa)-1(用分压代替浓度计算，分压总压物质的量分数，保留两位有效数字)。 19．(13分)氮元素是一种重要元素，其单质及化合物在化工、生产等领域应用非常广泛。请回答下列问题： (1)氮元素的常见单质有N2、N4、N8，三种分子中的每个氮原子均为8电子稳定结构，则N2的电子式为________。 (2)碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程如下： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明：含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是________。 A．第二步反应的活化能比第三步反应的小 B．IO为反应的催化剂 C．N2O分解反应的速率与是否含碘蒸气有关 (3)为探究温度及不同催化剂对反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)   ΔH=-746.5 kJ/mol的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)，温度升高后，两种催化剂条件下NO转化率均明显降低，原因可能是________。 (4)NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。 某研究小组将2 mol NH3、3 mol NO和一定量的O2充入2 L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生反应  ΔH<0，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。 在15 min内将温度从420℃升高到580℃，此时间段内NO的平均反应速率为________mol·L-1·min-1。 (5)已知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步：2NO(g))N2O2(g)(快速平衡) 第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢反应) ①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1·c2(NO)·c(O2)；用NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2)，“k1与k2分别为速率常数只与温度有关”，则=________。 ②下列关于反应的说法正确的是________(填字母)。 A．增大压强，反应速率常数一定增大 B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能 C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和 20．(13分)乙炔、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)CH≡CH(g)＋2H2(g)CH3CH3(g) ΔH＝-317.3kJ·mol−1，每反应1gH2，放出的热量是______________kJ。 (2)某学者用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图1所示(图中物质前的系数表示该物质的个数，如2H*表示2个吸附在钯表面的氢原子)，吸附在钯表面的物种用*标注，TS代表过渡态。 已知：1eV=1.6×10-19J。 ①总反应分为多步基元反应，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反应方程式是______________。 ②结合(1)中信息，CH2=CH2(g)＋H2(g)CH3CH3(g) ΔH＝akJ·mol−1，a=______________(保留1位小数)。 (3)在反应器中充入一定量C2H4(g)和H2(g)，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数与温度、压强[X、Y(Y1、2)分别代表温度或压强]的关系如图2所示。 ①随着X增大，C2H6(g)平衡体积分数降低的原因是__________________________。 ②平衡常数中K(M)_________(填“>”“<”或“=”，下同)K(N)，正反应速率v(N)v______(Q)；Y1________Y2。 (4)一定温度下，保持总压强为100 kPa，向反应器中充入1molC2H2(g)和3molH2(g)，加入一定量催化剂，合成乙烯和乙烷。经a min反应均达到平衡，C2H2(g)的平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。 ①0~a min内，H2的分压变化率为______________ kPa·min－1。 ②反应C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)的平衡常数KP为______________(只列计算式)( kPa)-1。提示：用分压计算的平衡常数为KP，分压等于总压×物质的量分数。C2H4的选择性。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[C][D 6A1[B1[C1[D 11.IA1[B][C1[D1 16.[A][B][C][D] 7.A1[B1 12.IA1B1[C1[D 3.A][B][CJ[D 8.[A][B][C] [D 13.[A1[B][C1 [D 4.A1B1「C1 9.[Aj[B]ICj[D] 14.iA 5.A1IB1[C1[D1 10.A1[B1「C1ID1 15.[A1[B1[C1[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 16.(13分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(13分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (2分) (4) (2分) (2分) 19.(13分)》 (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 20.(13分) (1) 1分) (2)① (1分) ② (2分) (3)① (2分) ② (1分) (1分) (1分) (4)① (2分) ② (2分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ .., ■ ■2026-2027学年高二化学上学期期中 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共52分。 16.(13分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(13分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (2分) (4) (2分) (2分) 19.(13分) (1) (1分) (2) (2分) (3) 2分) (2分) (4)】 (2分) (5) (2分) (2分) 20.(13分) (1) (1分) (2)① (1分) ② (2分) (3)① (2分) ② 1分) (1分) (1分) (4)① (2分)② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！