四川眉山市仁寿第一中学校南校区2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高2026级10月月考化学试题 注意事项: 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后。用铅笔把答题卡上对应目的答案标号涂黑。如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、单选题 1．古诗文是记录早期化学实践的独特载体。下列古诗文中，不涉及氧化还原反应的是 A．《抱朴子》丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 B．《鹤林玉露》绳锯木断，水滴石穿 C．《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜 D．《秋浦歌》炉火照天地，红星乱紫烟 2．已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．该反应每生成3分子，转移6个电子 B．被还原，发生还原反应 C．还原性： D．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶6 3．下列离子方程式正确的是 A．盐酸滴在铜片上： B．醋酸滴在大理石上： C．向澄清石灰水中通入过量： D．溶液和溶液混合： 4．下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 5．下列叙述正确的是 A．难溶于水，但是电解质 B．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 6．下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中： B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： C．含有大量的溶液中： D．强碱性溶液中： 7．下列关于物质分类的说法，正确的是 A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B．纯净物只由一种原子构成，而混合物由多种原子构成 C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 9．向盛有溶液的试管中，分别加入以下试剂，随着所加试剂的量的增加，溶液的导电性会出现如下变化趋势的是 A．固体 B．固体 C．气体 D．固体 10．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和盐酸；和醋酸() B．和；和 C．(过量)和；和(过量) D．和；和 11．下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 12．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为 C．反应②中作氧化剂，反应③中为氧化产物 D．根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 13．分类对于数以千万计的化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 酸性 氧化物 碱 盐 A 碱石灰 烧碱 B 冰水 混合物 氯水 石灰乳 C 浓硫酸 生石灰 CO D 漂白粉 Cu 纯碱 A．A B．B C．C D．D 14．下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ 15．某无色、澄清溶液中可能含有中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加和稀HCl 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是 B．该实验无法确定是否含有 C．可能含有的离子是 D．肯定没有的离子是，可能含有的离子是 二、填空题 16．氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： Ⅰ、(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_________(填序号)。 A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B．Na2CO3+H2O+CO2 = C．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ D．Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2)①配平化学方程式： ______Cu＋______HNO3(稀)=_______Cu(NO3)2 ＋______NO↑＋_______H2O。 ②其中硝酸起酸性和___________的作用，氧化剂和还原剂的个数比为___________。 (3)误食亚硝酸钠()会使人体血液中的转化为而引起中毒，服用维生素C可使转化为，从而达到解毒的目的，在解毒反应中，表现______(填氧化性或还原性)。 (4)在某酸性溶液中，分别用相同个数的 Cr2O、 Fe3+ 、、MnO、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：Cr2O→Cr3+， MnO→Mn2+，， Fe3+→Fe2+，得到最多的是______。 A．Cr2O B．Fe3+ C．MnO D． Ⅱ．电极电势是一个可用来衡量物质氧化性和还原性强弱的物理量。例如：某电对A/B，A代表氧化型物质，B代表还原型物质。该电对的电极电势越大，氧化型物质A的氧化能力越强；该电对的电极电势越小，还原型物质B的还原能力越强。下表是一些电对的电极电势： 电对符号 电极电势(酸性)/V 电对符号 电极电势(酸性)/V 0.142 1.358 0.535 1.36 0.695 1.455 0.74 1.507 1.087 1.92 1.229 2.010 请根据表格中的数据，回答下列问题： (1)下列微粒中氧化性最强的是_________(填标号)。 A． B． C． D． (2)下列四组物质不能发生化学反应的是_________(填标号)。 A． B． C． D． 17．对于数以千万计的化学物质和多样的化学变化而言，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①铁丝　②熔融CaO　③Ca(OH)2固体　④干冰(CO2)　⑤蔗糖　⑥Na2SO4溶液　⑦稀氨水　⑧牛奶　⑨稀醋酸　⑩小苏打粉末(NaHCO3)　 (1)上述物质中，属于酸式盐的是_________(填序号，下同)，属于胶体的是_________，能导电的有_________，属于非电解质的有_________。 (2)比较分散质粒子的直径大小：⑥____(填“>”或“<”)⑧。 (3)CO2和SO3都属于酸性氧化物，根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，写出SO3与NaOH反应的离子方程式：______________。 (4)向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液，生成白色沉淀的离子方程式为______________。 (5)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是____(填字母)。 18．请回答下列问题： Ⅰ、(1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化产物是__________(填化学式)。并用双线桥表示出电子的转移情况________________________。 (2)已知反应 ①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④HClO+H++Cl-=Cl2↑+H2O。微粒Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl2、HClO、氧化性由强到弱的顺序为__________。 (3)请配平下列反应方程式：____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl+_____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O Ⅱ．磷的含氧酸有很多种，其中有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等。已知：每个磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的个数依次为3个、2个、1个。 (1)NaH2PO3为______(填“正盐”或“酸式盐”)；NaH2PO2为______(填“正盐”或“酸式盐”)。 (2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为______。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂和还原剂个数比为______。 19、Ⅰ.写出下列反应的离子方程式 (1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液______________________________。 (2)稀盐酸与大理石反应______________________________________。 II.写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。 (3)Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓  ______________________________________。 (4)H＋＋OH-=H2O___________________________________________。 (5)人体胃液中有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片[主要成分：NaHCO3]”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_______________；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：]，发生反应的离子方程式是_______________。 《10月月考化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C B A A C D C C 题号 11 12 13 14 15 答案 A D A D B 16． （除标注外均是2分，共14分） (1)D（1分） (2) 氧化剂 2:3 (3) 氧化性 (4)A Ⅱ、(1)B (2)D（1分） 17． （除标注外均是2分，共15分） (1) ⑩（1分） ⑧ ①②⑥⑦⑨ ④⑤ (2)< (3)SO3+2OH-=+H2O (4)Ca2++2OH-+2=+CaCO3↓+2H2O (5)A 18． （除标注外均是2分，共14分） (1) （1分）    (2) (3) Ⅱ、(1) 酸式盐 正盐 (2) ① （1分） ② 19． （每空2分，共12分） (1) (2) (3)（其他合理即可） (4)（其他合理即可） (5) 第1页（共7页） 第1页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $