四川省仁寿第一中学校（北校区）2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2028届高一上期12月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ba—137 一 选择题：本题共 14 小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题 3 分，总计 42 分。 1.化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是：( )。 A. 阳光射入密林时产生的光柱源自于光的散射 B. 烟花的艳丽色彩源自于不同金属元素的焰色 C. 云、雾和有色玻璃均属于胶体中的气溶胶 D. 食物的腐败和钢铁的腐蚀均涉及氧化还原反应 2.下列各组物质分类全部正确的是：( )。 选项 纯净物 碱性氧化物 碱 电解质 A 碱石灰 Na2O2 纯碱 蔗糖 B 胆矾 CaO 烧碱 AgCl C 冰水混合物 Mn2O7 小苏打 石墨 D 液氯 Al2O3 NH3•H2O CO2 3.下列基础实验操作正确的是：( )。 操作 选项 A. 检验钠元素 B. 储存金属钠 C. 观察丁达尔效应 D. 测量新制氯水 pH 4.向一定体积的Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是：( )。 A. a 时刻溶液中OH—与H+恰好完全中和，但Ba2+和SO42— 没有恰好完全沉淀 B. AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质4 C. BC 段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2 导电 D. D.向澄清石灰水中不断通入 CO2，溶液导电能力随时间变化趋势与右图相同 5.利用数字化仪器可验证次次氯酸光照分解的产物。在光照条件下利用新制氯水进行试验，测量结果如下。 下列说法不正确的是: ( ） )。 A. 由次氯酸的分解反应知，氧化性:HClO > O2 B.次氯酸的不断分解使得氯水久置后变成稀盐酸 C.溶液导电能力随时间的变化趋势和图(1)曲线相同 D. 图(2)曲线可表示 Cl- 浓度随时间的变化 6.下列实验操作有误的是: ( )。 操作 选项 A. 除去中的 B.制备 Fe(OH)3胶体 C.比较 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D.检验 Na2O2与水反应的产物 7. 科学家第一次让 18 个碳原子连成环状分子，其合成过程如图所示，每一步均释放出 CO。下列说法正确的是( )。 A. CO 的摩尔质量为： 28 B. 216g C18 含有的分子总数是 18NA C. 1mol C22O4 转化为 44.8 L COC20O2 可释放 D. C18 与石墨互为同素异形体 8.NaCl 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。 下列说法不正确的是：（ ） A. 纯净的H2 在Cl2 中安静地燃烧， 发出苍白色火焰，Cl2 集气瓶瓶口有白雾生成 B. NaCl 在水溶液中和熔融状态下都能导电， 但两种情况下自由移动的离子不相同 C. 将Cl2 通入冷的澄清石灰水，可以制得以 Ca(ClO)2 为 有效成分的漂白粉 D. 漂白粉失效是由于Ca(ClO)2 与空气中的 CO2 和H2O 反应，且生成的 HClO 见光分解 9.“价类”二维图是研究物质性质的重要手段。下图为非金属元素 X 的化合 与部分物质类别关系。元素 X 广泛存在于海水中且常温常压下X2 为黄绿色气体。下列说法正确的是：（ ） A. X2 能使鲜花褪色，说明其具有漂白性 B. X2 通入水中发生反应： X2 + H2O == 2H+ + X—+ XO— C. KXO3 与浓 HX 反应制取 X2 时， 每生成 3 mol X2，转移 5 mol 电子 D. XO2 是 HXO 的酸酐，可用作自来水消毒剂 1 学科网（北京）股份有限公司 10.. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ） A.2.3 g Na 与O2 反应得到Na2O 与Na2O2 的混合物，转移电子数为 0.1NA B.标准状况下，11.2 L Cl2 通入足量水中充分反应，转移电子数为 0.5NA C.2.67 g AlCl3 完全转化为Al(OH)3 胶体，生成的Al(OH)3 胶粒个数为 0.02NA D. 6.0 g NaHSO4 在熔融状态下电离出的阴阳离子总数为 0.15NA 11.下列离子组符合题意且能在指定溶液中大量共存的是：（ ） A. 无色澄清透明溶液：MnO 4- H+、Br—、I—4 B. 25 oC 下，pH = 10 的溶液：ClO—、SO2— 、Cl—、Na+4 C. 能使 pH 试纸变红的溶液：K+、CH3COO—、HCO3- Mg2+3 D. 加入过量盐酸后仍澄清透明的溶液：Ba2+、Ag+、CO32-、NO3- 12. O2F2 可与 H2S 反应：H2S + O2F2 → SF6 + HF + O2 (已知：O2F2 中O为+1价，方程式未配平)。下列叙述正确的是：（ ） A.氧化性：SF6 > O2F2 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1 C.O2F2 既是氧化剂又是还原剂 D. 若反应转移 0.4 mol 电子，则生成 4.48 L O2 13. 下列离子方程式书写正确的是：（ ） A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋==Cu2+＋H2↑ B．氯气溶于水：Cl2＋H2O ==2H＋＋Cl—＋ClO- C．金属钠放入水中：Na＋H2O==Na＋＋OH—＋H2↑ D．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3＋2H＋==2Ag＋＋CO2↑＋H2O 14. 粗盐(含少量 SiO2、Ca2+、Mg2+和 SO42-)可在实验室中经如下工艺提纯，a、b、c为“沉淀”时依序加入的三种沉淀剂。 下列说法不正确的是:（ ） A. 蒸发结晶应在烧杯中进行，加热时须不断用玻璃棒搅拌 B. 渣1的主要成分是 SiO2 C. 若b是NaOH，则a是BaCl2，c是Na2CO3 D. “调 pH”时将溶液调至微酸性，有助于将液2中的CO32- 和 HCO3- 除尽 二、非选择题：本题共 4 小题，总计 58 分。 15.(16分) 利用所学化学知识回答下列问题。 （1）阅读下列材料并完成填空。 高铁酸钾（K2FeO4）为暗红色粉末，是一种新型绿色环保水处理剂。在饮用水的处理 ① 过程中，具有氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合 性能。可用氯气与过量氢氧化钠浓溶液反应生成饱和次氯酸钠溶液，再加入硝酸铁晶体，最 ② ③ ④ ⑤ 后加入氢氧化钾饱和溶液，经冰水冷却可得高铁酸钾沉淀。 ⑥ 在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是 ，能够导电的有 ，高铁酸钾在水溶液中的电离方程式为 。 （2）为适应太空环境，航天员都要穿航天服。航天服有一套生命保障系统，可以为航天员提供合适的温度、氧气和气压，使航天员在太空中如同在地面上一样。航天员呼吸所需氧气主要来自航天服呼吸面具中的供氧剂，最适合用于航天员出舱时的供氧剂是过氧化钠，写出呼吸面具中供氧剂与H2O反应的化学方程式： 。 （3）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是 。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上用绿矾（FeSO4˙7H2O）作处理剂，反应的离子方程式如下： Fe2+＋ Cr2O＋ H+ ——   Fe3+＋ Cr3+＋ H2O（未配平） ①配平离子方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情 况： 。 ②当2.8 mol H＋消耗时，该反应的电子转移数为 。 16.(14 分)物质 A~F 均含有某一海水中大量存在的金属元素，它们之间的转化关系如下。 回答下列问题： (1) 用小刀切开单质 A，可以看到其光亮的表面 (填现象，1分)，这是因为发生了反应①。 (2) 在实验室中进行反应②，单质 A 须放置在干燥的 (填仪器名称)中进行加热。 (3) 写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示反应转移电子的方向与数目 。 写出反应⑤的化学方程式 。3.9 g 化合物C 与足量 CO2 和H2O 混合气完全反应，转移电子数为 (设NA 为阿伏伽德罗常数的值)。 (4) E 的粉末置于空气中易结块，这是由于 E 吸水形成了 (填物质名称)，该过程 属于 (选填 物理 或 化学)变化。(1分) (5) 取 E 和 F 的固体混合物4.7 g，加足量稀硫酸充分反应，得到 1.12 L(标况下)气体。则混合物中 E 与 F 的物质的量之比为 。 17．（16 分）我国将力争 2060 年前实现碳中和，CO2 的捕捉是减少碳排放的措施之一。 (1) 一种利用 NaOH 溶液捕捉回收 CO2 的过程如图所示。 ①捕捉室中发生的离子反应方程式为 ；NaOH 溶液常喷成雾状，优点是 。 ②整个过程中可以循环利用的物质是 。 (2) 欲配制 100g 溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，完成此实验的正确操作顺序是 。 ①溶解 ②把配好的溶液装入细口瓶 ③称量（量取） ④计算 (3) 如图所示的仪器中，以 Na2CO3（s）配制一定体积 0.1000mol/L Na2CO3（aq）需要使用的是 ( 填仪器序号) ， 还缺少的玻璃仪器是 ( 填仪器名称)。 下列操作中，容量瓶不具备的功能是 (填仪器序号)。 a.配制一定体积准确浓度的溶液 b.长期贮存溶液 c.量取容量瓶规格以下的任意体积的溶液 d. 用来加热溶解固体溶质 (4) 若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 (填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容摇匀后，液面略低于刻度线 18.(14 分)高铁酸钾(K2FeO4)是有一种高效净水剂。K2FeO4 易溶于水，在酸性条件下能将 Cl—氧化为Cl2，在 0 ~ 5 oC 的强碱性溶液中较稳定。利用如下装置可制备 K2FeO4。 回答下列问题： (1) A 中盛装浓盐酸的仪器的名称是 。 (2) 打开活塞 K，发现浓盐酸无法流入烧瓶。试提出一种能使其顺利流下的措施: 。 (3) B 中盛放的溶液是 ，目的是 。 (4) C 中由 Cl2 制备 K2FeO4 的离子方程式为 。 (5) pH 能显著影响含氧氧化剂的氧化性。下图中表示 FeO2— 氧化性随 pH 变化的直线是 (选填 a 或 b)，若要实现(4)中的反应，C 中烧瓶内溶液的 pH 应 (选填 > 或 < ) m。4 学科网（北京）股份有限公司 $