精品解析：四川省成都市石室中学2026-2027学年高一上学期定时练习 化学试卷

2026～2027学年度上期高2029届定时练习 化学试卷 试题说明：1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3．考试时间75分钟，满分100分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1   O-16   Na-23   K-39 第Ⅰ卷（选择题，45分） 一、选择题：本小题共15题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗中包含了丁达尔效应 C. 成语“铁杵成针”中涉及了氧化还原反应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及了氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”对应反应为，属于置换反应，A正确； B．江雾属于气溶胶，胶体具有丁达尔效应，日光照射雾时可观察到该现象，B正确； C．“铁杵成针”仅改变铁的形状，属于物理变化，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，C错误； D．蜡烛燃烧是有机物与反应生成和的过程，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 下列叙述正确的是 A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B. 没有难溶性、易挥发性、难电离的物质生成的反应，就一定不是离子反应 C. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化 D. 金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的还原性强弱取决于其原子失去电子的难易程度，越容易失去电子，还原性越强，不能根据失去电子数目的多少判断还原性强弱，A错误； B．有离子参加或生成的化学反应属于离子反应，离子反应不一定有难溶性、易挥发性或难电离的物质生成。例如，铜与氯化铁溶液反应的离子方程式为，该反应没有上述三类物质生成，仍属于离子反应，B错误； C．氧化还原反应的本质是电子转移，包括电子的得失或共用电子对的偏移，元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，C错误； D．金属阳离子被还原时得到电子，金属元素的化合价降低，但不一定降为0价。例如，可以得到电子生成，其变化可表示为，没有生成铁单质，D正确； 故选D。 3. 在澄清透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清透明的强酸性溶液中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，A正确； B．强酸性溶液中含有大量，与反应生成水，与反应生成二氧化碳和水，反应分别为、，因此该组离子不能大量共存，B错误； C．强酸性溶液中含有大量，能与反应，反应为；此外，酸性条件下具有氧化性，能氧化具有还原性的，因此该组离子不能大量共存，C错误； D．与反应生成不溶于强酸的硫酸钡沉淀，反应为，因此该组离子不能大量共存，D错误； 故选A。 4. 下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A. Ca(OH)2和CO2 B. Na和O2 C. Zn和盐酸 D. C和O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2和CO2反应，CO2不足生成CaCO3，过量生成Ca(HCO3)2，A错误； B．Na和O2常温生成Na2O，加热生成Na2O2，B错误； C．Zn和盐酸反应只生成氯化锌和氢气，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响，C正确； D．C和O2反应，O2足量生成CO2，O2不足生成CO，D错误； 故选C。 5. 在实验过程中忽略溶液温度的变化，下列各组溶液的导电能力最终变化不大的是 A. 醋酸溶液中加入固体至恰好完全反应 B. 向溶液中通入足量 C. 硫酸溶液中加入溶液至恰好完全反应 D. 溶液中滴入溶液至恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，部分电离，加入固体恰好反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度显著增大，导电能力明显增强，A不符合题意； B．向溶液通入足量，最终生成可溶强电解质，反应前后溶液中离子总电荷浓度相近，且通入气体对溶液体积影响很小，导电能力最终变化不大，B符合题意； C．硫酸溶液中加入溶液恰好反应，虽然反应前后离子总电荷的物质的量相近，但加入溶液使溶液体积明显增大，离子浓度降低，导电能力减弱　，C不符合题意； D．与恰好完全反应生成和两种沉淀，溶液中离子浓度大幅降低，导电能力明显减弱，D不符合题意； 故选B。 6. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3写成Na＋和CO离子形式，NaHCO3写成Na＋和HCO离子， 分别与盐酸反应的离子反应不同，故A错误； B．两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应，离子反应方程式相同，故B正确； C．CH3COOH、NH3·H2O属于弱酸、弱碱，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应的离子反应不同，故C错误； D．BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故D错误； 答案选B。 7. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 小苏打 干冰 B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 冰醋酸（） 硫酸钙 氧化钠 二氧化碳 D NaOH 胆矾（） 氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水，如，属于酸性氧化物，将其归为碱性氧化物不正确，A错误； B．一氧化碳属于不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．碱属于化合物，而石灰水是的水溶液，属于混合物。石灰水是碱溶液，不能将其归为碱，C错误； D．NaOH在水中电离产生的阴离子全部是，属于碱；在水中电离产生的阳离子全部是，属于酸；胆矾是含结晶水的硫酸铜，属于盐；氧化铜能与酸反应生成盐和水，如，属于碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水，如，属于酸性氧化物。因此，各物质的分类均正确，D正确； 故选D。 8. 下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（ ） 主要成分 K+ Cl- Mg2+ SO 含量（mg/L） 20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5 A. Na+ B. Ba2+ C. Ag+ D. OH- 【答案】A 【解析】 【分析】本题实质考查离子共存问题。 【详解】A．Na+和表中列出的四种离子之间均不反应，能大量共存，A符合题意； B．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．OH-和Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合题意。 答案选A。 9. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： C. 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： D. 用稀盐酸浸泡氧化银： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铜难溶于水，书写离子方程式时应保留化学式，不能拆写成离子。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钡少量，硫酸过量，碳酸氢钡提供的和均完全反应，二者参加反应的物质的量之比应为。与生成硫酸钡沉淀，与生成二氧化碳和水，原式中与的系数之比不符合上述要求。正确的离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水少量，碳酸氢钠过量，氢氧化钙提供的和均完全反应，二者参加反应的物质的量之比应为。首先发生，生成的部分再与反应：。因此，每消耗1 mol，需要消耗2 mol，生成1 mol，并有1 mol留在溶液中。原式中与的系数之比错误，且遗漏了生成的。正确的离子方程式为，C错误； D．氧化银与稀盐酸反应生成氯化银和水。氧化银、氯化银均难溶于水，水为弱电解质，均应保留化学式；稀盐酸拆写为和。离子方程式为，原式中各元素的原子数及总电荷均守恒，D正确； 故选D。 10. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 钠与水接触，熔成小球 钠与水反应是放热反应， 钠的熔点较低 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 钠放入水中，浮在液面上 钠与水反应生成气体 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯产生透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 金属钠质软可以用刀切 钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应是放热反应，钠的熔点较低，所以钠与水接触，熔成小球，故选A； B．钠放入水中，浮在液面上，是因为钠的密度比水小，故不选B； C．高压钠灯产生透雾性强的黄光，是因为钠的焰色为黄色，与金属钠具有强还原性无关，故不选C； D．钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂，与金属钠质软可以用刀切无关，故不选D； 选A。 11. 已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。 今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各进行如下实验：第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。根据以上实验，下列推断正确的是 A. 一定有，一定没有，可能有 B. 、一定有，一定没有 C. 、一定没有，、可能有 D. 、、一定有，、可能有 【答案】B 【解析】 【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明至少含Cl-、、中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，有无色气体生成，说明含有；第三份加足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明含有而不含，则原溶液中不含Ba2+、Ca2+；由于溶液中含有的各离子的个数相等，根据电荷守恒，一定还含有K+，则无Cl-。 【详解】A．Cl-一定没有，A错误； B．、一定有，一定没有，B正确； C．Cl-一定没有，C错误； D．Ca2+、、Cl-一定没有，D错误； 故选B。 12. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全： 正确 B 向碳酸镁固体加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4与Ba(OH)2反应至硫酸根沉淀完全时，由于硫酸氢钠少量，反应生成硫酸钡、水和氢氧化钠，正确的离子方程式应为：，评价错误，A不符合题意； B．碳酸镁为固体，不能拆为离子形式，正确离子方程式为，评价结论正确，B符合题意； C．FeCl3加热制取生成的Fe(OH)3胶体不是沉淀，且未标注条件，方程式错误，正确的为：，评价错误，C不符合题意； D．少量CO2与NaOH反应生成而非，正确方程式为，评价错误，D不符合题意； 故选B。 13. 向一定质量的溶液中滴加一定质量的溶液，反应一段时间后改为滴加溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有 A. a点溶液中溶质有 B. 段发生反应的化学方程式为 C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种 D. 段有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以a点溶液中溶质有，故A正确； B．段沉淀质量不变，说明加入的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，发生反应的化学方程式为，故B正确； C．反应最后溶液中的溶质有NaCl、BaCl2、CaCl2，共三种，故C错误； D．段是碳酸钡、碳酸钙和盐酸反应，有二氧化碳气体产生，故D正确； 选C。 14. 次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息可知，以下说法正确的是 A. 是电解质，属于三元酸，其热稳定性差 B. 次磷酸钠为酸式盐，其电离方程式为： C. 次磷酸分解反应属于氧化还原反应，生成1个转移4个电子 D. 已知结构与相似，故推测的水溶液能导电，属于电解质 【答案】C 【解析】 【分析】图中次磷酸与过量浓NaOH溶液反应，生成的盐为，说明每个只能电离出1个，相应的中和反应为。据此可判断次磷酸的元数及次磷酸钠的盐类归属。 【详解】A．在水中能电离产生和，属于电解质；它与过量NaOH反应只生成，说明每个只能电离出1个，属于一元酸；图示表明次磷酸受热发生分解，说明其热稳定性差。因此，“属于三元酸”的说法不正确，A错误； B．次磷酸是一元酸，生成时，酸中能够电离出的氢已全部被钠替代，故次磷酸钠属于正盐。次磷酸钠在水中完全电离，其电离方程式为。选项中的电离方程式正确，但将次磷酸钠判断为酸式盐不正确，B错误； C．次磷酸受热分解生成和，磷元素在、、中的化合价分别为+1、−3、+5，反应前后磷元素的化合价有升有降，因此属于氧化还原反应。磷元素化合价升高和降低的数值均为4，根据得失电子守恒及原子守恒，反应方程式为。每生成1个分子，1个磷原子得到4个电子，因此反应转移4个电子，C正确； D．本身不能电离产生离子，属于非电解质；氨水能导电，是因为与水反应生成的发生电离。判断一种化合物是否为电解质，要看它自身能否在水溶液中或熔融状态下电离，不能只看其水溶液是否导电。已知与结构相似，氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨在水溶液中能电离出铵根和氢氧根，氨气在水溶液中或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质；则推测的水溶液能导电，也属于非电解质，D错误； 故选C。 15. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器Ⅰ中发生两个还原氧化铁的反应 B. 反应中可以循环使用，无需二次添加 C. 反应器Ⅰ、Ⅱ中发生的反应均为置换反应 D. 该循环过程中有4种元素的化合价发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】反应器Ⅰ中发生反应和。反应器Ⅱ中发生反应。反应器Ⅲ中发生反应。 【详解】A．反应器Ⅰ中，还原，还原，共两个还原氧化铁的反应，A正确； B．在反应器Ⅰ中被消耗，后续在反应器Ⅲ中重新生成，铁元素不脱离体系，因此可循环使用，无需额外添加，B正确； C．反应器Ⅰ中，与的反应中，反应物不含单质，不是置换反应，C错误； D．反应器Ⅰ中氢元素的化合价由0变为、碳元素的化合价由变为、铁元素的化合价由变为0，反应器Ⅲ中氧元素化合价由0变为，所以该循环过程中有4种元素的化合价发生变化，D正确； 故本题选C。 第Ⅱ卷（非选择题，55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分，请将答案填写到答题卡对应区域。 16. 分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。 现有以下物质：①；②；③溶液；④固体；⑤；⑥溶液；⑦胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是__________（填序号，下同），能导电的是_______________。 （2）将④的水溶液逐滴加入⑦中直至过量，滴加过程中观察到的实验现象为_______________，发生的离子方程式为_______________。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为___________________________________。 （4）向④的溶液中滴加③的溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________。 （5）实验室制备⑦，下列实验提示图标不需要用到的是（填序号）__________。 A.     B.     C.     D.     E.     F. 【答案】（1） ①. ②④⑧ ②. ①③⑥⑦ （2） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 ②. （3） （4） （5）CF 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：①Cu是单质、③是溶液、⑥是溶液、⑦是胶体，都不属于化合物，不是电解质；⑤自身不能电离，属于非电解质；②​、④固体、⑧纯醋酸都是符合定义的电解质，则属于电解质的是②④⑧。 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：①Cu有自由移动的电子；③溶液、⑥溶液有自由移动的阴阳离子；⑦​胶体的胶粒带电，都可以导电，则能导电的是①③⑥⑦。 【小问2详解】 ④固体溶于水形成​水溶液，会电离出，属于电解质溶液：加入电解质会先让带正电的​胶粒发生聚沉，产生红褐色​沉淀；随着不断加入，沉淀会和发生酸碱反应溶解，最终生成黄色的溶液。 【小问3详解】 离子方程式代表强酸/强酸的酸式盐和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，题干符合条件的物质是​和，对应化学方程式为。 【小问4详解】 要使反应后溶液呈中性，和需要恰好完全中和，因此与按物质的量2:1反应，此时全部被中和，部分和生成沉淀，得到中性的​溶液，离子方程式为：。 【小问5详解】 制备氢氧化铁胶体需将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色即可，需要用到的图标有护目镜、明火、洗手、热烫；不需要用到的是用电、排风，所以选CF。 17. 氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质（浓度相同）的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 物质 （酸性） （碱性） （酸性） （碱性） 电位值/mV 1130 564 603 840 171 662 116 -361 回答下列问题： （1）根据上表可知，同种物质氧化性强弱差异的影响因素为__________。下列三种溶液的氧化性由强到弱的顺序为__________（用字母表示）。 A．碱性 　　B． 　　　C． （2）根据信息，判断下列能大量共存的离子组是__________（填字母，下同）。 A. 、、   B. 、、 C. 、、、  D. 、 （3）向含有相同个数的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液（氧化产物为单质，还原产物为），则优先发生反应的离子方程式为____________________________（并用单线桥标出电子的转移方向和数目）。 （4）已知以下氧化剂一定条件下均能氧化浓盐酸制氯气，对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 请判断，相同个数的上述四种氧化剂分别与足量浓盐酸作用，得到最少的是_____（填化学式） （5）某反应体系中有7种微粒：、、、、、、，随着反应的进行，数目不断下降，则该反应的还原产物为__________（填离子符号）。氧化剂与还原剂的离子个数比为__________。 【答案】（1） ①. 溶液的酸碱性（或pH） ②. A > C > B （2）CD （3） （4） （5） ①. ②. 3:2 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据，酸性的电位值为，而碱性的电位值为，两者物质相同但所处环境的酸碱性不同导致电位值不同，因此影响因素为溶液的酸碱性；题干指出“电位值越大，氧化性越强”，碱性(A) 的电位值为，(B) 为，(C) 为，比较可知 ，故氧化性由强到弱的顺序为A > C > B； 【小问2详解】 A．酸性条件下的电位值为，大于的，说明酸性能氧化，不能大量共存； B．与会生成沉淀；且碱性电位值为，具有强氧化性，大于 的 171 mV ，能氧化，不能大量共存； C．酸性的电位值为，小于的，说明酸性的氧化性弱于，无法氧化，可以大量共存； D．的电位值为，小于的，说明无法氧化，可以大量共存； 故选CD； 【小问3详解】 电位值越小，对应还原态物质的还原性越强，的电位值()小于()，因此的还原性强于，加入少量酸性高锰酸钾时，优先氧化还原性更强的，反应中元素化合价从降至（得），元素从升至（失），根据得失电子守恒配平即可，单线桥表示电子转移，应从失电子的还原剂()指向得电子的氧化剂()，共转移个电子，优先发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 假设四种氧化剂均为，与足量浓盐酸反应生成的量取决于氧化剂能夺取的电子总数（每生成 需要转移）： ①，得，生成； ②，反应为，生成； ③，反应为，生成； ④，得，生成； 对比可知，生成最少的是； 【小问5详解】 反应中数目不断下降，说明是反应物体系中，含铁微粒还有，故被氧化为（化合价由升至，失去），作还原剂，体系中能作氧化剂的只有，其被还原为（化合价由降至，得到），因此还原产物为，根据得失电子守恒，氧化剂()与还原剂() 的物质的量之比（即离子个数比）为。 18. 根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： （1）关于钠的叙述中，正确的是__________。 A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 （2）将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是__________。 A. 稀硫酸  B. 硫酸铜溶液  C. 饱和石灰水溶液  D. 氯化镁溶液 （3）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿后加热铜丝。 ①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。 ②U形管中溶液的颜色变化：_______________，说明有__________（写化学式）生成。 ③铜丝的变化：____________________，说明钠和水反应有生成。 ④若钠与水（）完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数是（用含、的代数式表示）_________________________。 （4）现用金属钠和空气制备纯度较高的，所用装置如图所示。回答下列问题：查阅资料，、 ①Ⅰ中足量的溶液用于吸收空气中的，写出其反应的离子方程式：_____。 ②上述装置Ⅳ中盛放的试剂是_____，为安全完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填字母）。 A．Ⅰ之前　　 B．Ⅰ和Ⅱ之间 　　C．Ⅱ和Ⅲ之间 　　D．Ⅲ之后 ③为制得较纯的，应__________（填“先”或“后”，下同）通空气__________点燃酒精灯。 ④装置Ⅲ中盛放的试剂是__________（填字母） A．碱石灰（碱石灰的主要成分为CaO与NaOH）　 B．　C．浓硫酸  　D．无水氯化钙 【答案】（1）B （2）CD （3） ①. 从右到左逐渐由无色变为红色 ②. ③. 由黑色变为红色 ④. （4） ①. ②. 浓硫酸 ③. B ④. 先 ⑤. 后 ⑥. A 【解析】 【分析】由于钠的熔点低且密度小于水、大于煤油，故钠位于水和煤油的交界处，与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，所以，U形管从右到左，逐渐由无色变为红色，生成的氢气与CuO发生反应生成铜单质和水，所以铜丝由黑色变为红色。 用金属钠和空气制备纯度较高的，需要利用氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳，浓硫酸除去水蒸气，且装置Ⅲ中碱石灰需防止外界空气中的水蒸气和倒吸进入装置Ⅱ中。 【小问1详解】 A．钠是银白色金属，硬度很小，可用小刀切割，A错误； B．钠在石棉网上加热会剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠，B正确； C．金属钠在空气中常温下生成氧化钠，燃烧时生成过氧化钠，C错误； D．金属钠的熔点较低（97.8℃），D错误。 【小问2详解】 将钠投入盐溶液中，钠先与水反应生成和，然后再与溶液中的溶质发生复分解反应。 A．稀硫酸与钠反应只产生，无沉淀生成，A不符合题意； B．钠先与水反应生成和，生成后与反应生成蓝色沉淀，B不符合题意； C．钠先与水反应生成和，因消耗水且反应放热导致溶解度降低，会析出少量白色沉淀， C符合题意； D．钠先与水反应生成和，生成后与反应生成白色沉淀，D符合题意。 【小问3详解】 ② 钠与水反应生成，使含有酚酞的水溶液呈碱性而变红。由于反应在U形管右侧水与煤油交界处发生，生成的逐渐向左扩散，故U形管中溶液颜色从右到左逐渐由无色变为红色。 ③ 钠与水反应生成的进入右侧玻璃管，在加热条件下将黑色的还原为红色的，故铜丝由黑色变为红色。 ④ 钠的物质的量为 ，与水完全反应生成 和 。生成的质量为 ；生成的质量为 ；反应后溶液的总质量为 ；故所得溶液中溶质的质量分数为 。 【小问4详解】 ① 装置Ⅰ中盛放溶液，用于吸收空气中的，反应的离子方程式为 。 ② 装置Ⅳ为洗气瓶，用于干燥除去了的空气，应盛放液态干燥剂浓硫酸；为了防止水蒸气进入装置Ⅱ，装置Ⅳ应接在吸收的装置Ⅰ和发生反应的装置Ⅱ之间，故选B。 ③ 为了防止装置内原有的空气（含有水蒸气和）干扰实验并影响产物纯度，应先通入处理过的纯净空气排尽装置内的空气，然后再点燃酒精灯加热。 ④ 装置Ⅲ为球形干燥管，接在装置Ⅱ之后，其作用是防止外界空气中的水蒸气和倒吸进入装置Ⅱ中，故应盛放能同时吸收水和的固体试剂碱石灰，故选A。 19. 锰元素具有丰富的价态，其化合物具有广泛的应用。以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含、、、及等]为原料制备和，实现锰的再利用。方框里的化学式代表得到物质的主要成分，其流程如下： 已知：、均难溶于水。 （1）①中分离粗品的操作名称为__________。 （2）②中主要发生了两个氧化还原反应，它们分别是和__________。 （3）关于流程中由制和的过程，以下说法正确的是__________（填字母）。 A. 既有氧化性又有还原性 B. 与的作用相同 C. 根据化合价变化推测，③的含氯产物可能是 D. 转化为需要加还原剂 （4）ⅰ．④中反应的离子方程式为__________ ⅱ．除④中的反应外，还可催化分解（记为⑤）。 若不考虑副反应，在反应④、⑤中，相同质量的完全反应产生氧气的质量比（④∶⑤）为__________；得到相同质量的时，两种反应转移的电子数之比（④∶⑤）为__________。 【答案】（1） 过滤 （2） （3）AC （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】黑锰粉中，、溶于水形成溶液；、、C难溶，分离得到 “粗品”（含、C）。步骤②灼烧，粗品中的、C被除去（C燃烧为，转化为），得到 “较纯的”。步骤③中较纯的与、共热，被氧化为，进一步转化为；步骤④中较纯的与稀硫酸、共热，被还原为，得到溶液。 【小问1详解】 经过过程①得到溶液和粗品，因此操作名称为过滤； 【小问2详解】 由分析可知，②中主要发生了两个氧化还原反应，它们分别是C燃烧为，转化为，化学方程式为：，； 【小问3详解】 A．中Mn为+ 4价（处于中间价态），既可以被氧化，如步骤③中生成，也可以被还原，如步骤④中生成，因此既有氧化性又有还原性，A正确； B．在步骤③中是氧化剂（氧化），在步骤④中是还原剂（还原），作用不同，B 错误； C．步骤③中作氧化剂，氯元素化合价降低，推测含氯产物为KCl，C正确； D．中Mn为+ 6价，转化为中的+ 7价，Mn化合价升高，需要加氧化剂，而非还原剂，D 错误； 故答案选AC； 【小问4详解】 i．步骤④中，被还原为，被氧化为，结合反应处于酸性环境下，离子方程式为； ii．反应④为；反应⑤为。由方程式可知，相同质量的完全反应产生氧气的质量比为2:1；反应④中，生成一个转移电子数为2；反应⑤中生成一个转移电子数为 2，因此转移电子数比为1:1，故答案为：2:1；1:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度上期高2029届定时练习 化学试卷 试题说明：1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3．考试时间75分钟，满分100分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1   O-16   Na-23   K-39 第Ⅰ卷（选择题，45分） 一、选择题：本小题共15题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗中包含了丁达尔效应 C. 成语“铁杵成针”中涉及了氧化还原反应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及了氧化还原反应 2. 下列叙述正确的是 A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B. 没有难溶性、易挥发性、难电离的物质生成的反应，就一定不是离子反应 C. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化 D. 金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 3. 在澄清透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 4. 下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A. Ca(OH)2和CO2 B. Na和O2 C. Zn和盐酸 D. C和O2 5. 在实验过程中忽略溶液温度的变化，下列各组溶液的导电能力最终变化不大的是 A. 醋酸溶液中加入固体至恰好完全反应 B. 向溶液中通入足量 C. 硫酸溶液中加入溶液至恰好完全反应 D. 溶液中滴入溶液至恰好完全反应 6. 下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 7. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 小苏打 干冰 B 烧碱 盐酸 氯化钠 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 冰醋酸（） 硫酸钙 氧化钠 二氧化碳 D NaOH 胆矾（） 氧化铜 A. A B. B C. C D. D 8. 下表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能大量存在的（ ） 主要成分 K+ Cl- Mg2+ SO 含量（mg/L） 20～27.3 30～34.2 2.02～2.49 24～27.5 A. Na+ B. Ba2+ C. Ag+ D. OH- 9. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 氧化铜与稀硫酸反应： B. 向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： C. 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： D. 用稀盐酸浸泡氧化银： 10. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 钠与水接触，熔成小球 钠与水反应是放热反应， 钠的熔点较低 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 钠放入水中，浮在液面上 钠与水反应生成气体 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯产生透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 金属钠质软可以用刀切 钠钾合金可以做原子反应堆的导热剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 11. 已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。 今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各进行如下实验：第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。根据以上实验，下列推断正确的是 A. 一定有，一定没有，可能有 B. 、一定有，一定没有 C. 、一定没有，、可能有 D. 、、一定有，、可能有 12. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全： 正确 B 向碳酸镁固体加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2反应： 正确 A. A B. B C. C D. D 13. 向一定质量的溶液中滴加一定质量的溶液，反应一段时间后改为滴加溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有 A. a点溶液中溶质有 B. 段发生反应的化学方程式为 C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种 D. 段有气泡产生 14. 次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息可知，以下说法正确的是 A. 是电解质，属于三元酸，其热稳定性差 B. 次磷酸钠为酸式盐，其电离方程式为： C. 次磷酸分解反应属于氧化还原反应，生成1个转移4个电子 D. 已知结构与相似，故推测的水溶液能导电，属于电解质 15. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器Ⅰ中发生两个还原氧化铁的反应 B. 反应中可以循环使用，无需二次添加 C. 反应器Ⅰ、Ⅱ中发生的反应均为置换反应 D. 该循环过程中有4种元素的化合价发生变化 第Ⅱ卷（非选择题，55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分，请将答案填写到答题卡对应区域。 16. 分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。 现有以下物质：①；②；③溶液；④固体；⑤；⑥溶液；⑦胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是__________（填序号，下同），能导电的是_______________。 （2）将④的水溶液逐滴加入⑦中直至过量，滴加过程中观察到的实验现象为_______________，发生的离子方程式为_______________。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为___________________________________。 （4）向④的溶液中滴加③的溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________。 （5）实验室制备⑦，下列实验提示图标不需要用到的是（填序号）__________。 A.     B.     C.     D.     E.     F. 17. 氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质（浓度相同）的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 物质 （酸性） （碱性） （酸性） （碱性） 电位值/mV 1130 564 603 840 171 662 116 -361 回答下列问题： （1）根据上表可知，同种物质氧化性强弱差异的影响因素为__________。下列三种溶液的氧化性由强到弱的顺序为__________（用字母表示）。 A．碱性 　　B． 　　　C． （2）根据信息，判断下列能大量共存的离子组是__________（填字母，下同）。 A. 、、   B. 、、 C. 、、、  D. 、 （3）向含有相同个数的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液（氧化产物为单质，还原产物为），则优先发生反应的离子方程式为____________________________（并用单线桥标出电子的转移方向和数目）。 （4）已知以下氧化剂一定条件下均能氧化浓盐酸制氯气，对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 请判断，相同个数的上述四种氧化剂分别与足量浓盐酸作用，得到最少的是_____（填化学式） （5）某反应体系中有7种微粒：、、、、、、，随着反应的进行，数目不断下降，则该反应的还原产物为__________（填离子符号）。氧化剂与还原剂的离子个数比为__________。 18. 根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： （1）关于钠的叙述中，正确的是__________。 A. 钠是银白色金属，硬度很大 B. 将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠 C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D. 金属钠的熔点很高 （2）将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是__________。 A. 稀硫酸  B. 硫酸铜溶液  C. 饱和石灰水溶液  D. 氯化镁溶液 （3）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿后加热铜丝。 ①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。 ②U形管中溶液的颜色变化：_______________，说明有__________（写化学式）生成。 ③铜丝的变化：____________________，说明钠和水反应有生成。 ④若钠与水（）完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数是（用含、的代数式表示）_________________________。 （4）现用金属钠和空气制备纯度较高的，所用装置如图所示。回答下列问题：查阅资料，、 ①Ⅰ中足量的溶液用于吸收空气中的，写出其反应的离子方程式：_____。 ②上述装置Ⅳ中盛放的试剂是_____，为安全完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填字母）。 A．Ⅰ之前　　 B．Ⅰ和Ⅱ之间 　　C．Ⅱ和Ⅲ之间 　　D．Ⅲ之后 ③为制得较纯的，应__________（填“先”或“后”，下同）通空气__________点燃酒精灯。 ④装置Ⅲ中盛放的试剂是__________（填字母） A．碱石灰（碱石灰的主要成分为CaO与NaOH）　 B．　C．浓硫酸  　D．无水氯化钙 19. 锰元素具有丰富的价态，其化合物具有广泛的应用。以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含、、、及等]为原料制备和，实现锰的再利用。方框里的化学式代表得到物质的主要成分，其流程如下： 已知：、均难溶于水。 （1）①中分离粗品的操作名称为__________。 （2）②中主要发生了两个氧化还原反应，它们分别是和__________。 （3）关于流程中由制和的过程，以下说法正确的是__________（填字母）。 A. 既有氧化性又有还原性 B. 与的作用相同 C. 根据化合价变化推测，③的含氯产物可能是 D. 转化为需要加还原剂 （4）ⅰ．④中反应的离子方程式为__________ ⅱ．除④中的反应外，还可催化分解（记为⑤）。 若不考虑副反应，在反应④、⑤中，相同质量的完全反应产生氧气的质量比（④∶⑤）为__________；得到相同质量的时，两种反应转移的电子数之比（④∶⑤）为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $