专题05 钠及其化合物（期中真题汇编，河南专用）高一化学上学期

专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·河南省濮阳市油田实验学校·期中)通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是(　　) A. 保存在水中 B. 密封，保存在细口瓶中 C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D. 密封，保存在广口瓶中的煤油中 2.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)下列关于金属钠的叙述中，正确的是 A. 钠的密度大于煤油且小于水 B. 钠可以保存在细沙中 C. 钠只可能在中燃烧 D. 钠投入溶液会产生红色金属 3.(2025-2026高一上·河南省九师联盟·期中)钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠可用于制造高压钠灯 B. 碳酸氢钠俗称苛性钠，可用来去除油腻 C. 氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性 D. 金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油中 4.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)钠是实验室中常用的一种试剂，下列有关 Na的说法错误的是 A. 实验室中少量的 Na可密封保存在煤油中 B. 研究加热条件下 Na与O2的反应可采用实验法与观察法 C. 向CuSO4溶液中加入小钠块，可观察到析出红色沉淀 D. 钠质地柔软，可以用小刀切割 5.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)下列关于钠的描述正确的是 A. 金属钠着火时，不可以用泡沫灭火器(产生CO2和H2O)进行灭火 B. 常温，钠与氧气反应产生淡黄色固体 C. 将钠置于盛有水的烧杯中，钠在烧杯底部剧烈反应 D. 将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于8% 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是     A. 11∶18 B. 22∶3 C. 1∶9 D. 21∶9 2.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)过氧化物常用作供氧剂、漂白剂和消毒剂。下列叙述正确的是 A. 青蒿素(分子式)中存在过氧基团，应属于氧化物 B. 可使酚酞溶液变红色，属于碱性氧化物 C. 属于强电解质，性质活泼容易分解 D. 过氧化钙()能够与水缓慢反应，可用于鱼类养殖 3.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为10.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中正确的是 A. 装置Ⅰ中的稀盐酸可用稀硫酸代替 B. 装置Ⅱ的饱和溶液可以改为饱和溶液 C. 装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成 D. 根据题中数据，可求得样品中的纯度一定为78.0% 4.(2025-2026高一上·河南省新乡市第一中学·期中)已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是 A. 8g B. 16g C. 10g D. 无法计算 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·河南省商丘市商师联盟·期中)下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 可以用玻璃棒代替铂丝做焰色试验 B. 实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧 C. 可以用焰色试验鉴别和 D. 利用如图装置观察的焰色 2.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是     A. 所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B. 所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3 3.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)向的溶液中通入一定量的得溶液，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生与所加盐酸体积关系如图，下列叙述中错误的是 A.  B. 当时，溶液中的溶质为 C. 当时， D. 当时，溶液的溶质为和 4.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)小鲁妈妈准备蒸馒头时，发现面团发得不好，于是加入了一些碳酸氢钠，结果蒸的馒头发黄，并略带碱味，在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，效果就理想多了。以下说法中不正确的是 A. 碳酸氢钠可以作为膨松剂的原因是碳酸氢钠受热可以分解产生气体 B. 馒头发黄并略带碱味与有关 C. 碳酸钠和碳酸氢钠都可以单独作为蒸馒头的膨松剂 D. 加入食醋效果变好的可能原因是 5.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)甲、乙、丙、丁四烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液，向其中分别通入不同量的CO2，再向所得溶液中分别逐滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四烧杯中产生的CO2的质量与加入HCl的体积关系如图I-IV所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： 则下列分析都正确的是 A. 图对应溶液中的溶质为NaHCO3 B. 图a~b段生成的CO2质量与之前通入乙烧杯NaOH溶液中的CO2质量不相等 C. 图对应溶液中的溶质为NaOH和 D. 图O-a段离子方程式为 6.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)根据以下材料，回答下列问题： 近日，用碘伏与爆炸盐混合去污的视频在网络上广为传播。某同学查阅资料后发现，碘伏(①)是(②)与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物，具有广谱杀菌作用，与(③)相比，碘伏引起的刺激疼痛较轻微，但在使用时应避免接触或(④)以及某些合金(⑤)。爆炸盐(⑥)的有效成分为过碳酸钠()，过碳酸钠溶于水后会产生(⑦)和的混合溶液，使溶液呈碱性，有利于发生进一步反应生成和活性氧。 （1）上述材料标序号的物质中，属于混合物的是　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　　，能导电的物质是　　　　　　　。 （2）中，氧元素的化合价为　　　　　　　(填“”“”或“”和“”)。 （3）爆炸盐与下列物质混合，不会影响其使用效果的是_______(填字母)。 A.  B. 食醋 C.  D.  （4）与反应的原理如下：，配平化学方程式：　　　　　　　；上述反应中作　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 在空气中受热转化为 C. 胶体具有吸附性，可用于杀菌、净水 D. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌 2.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为　　　　　　　，所以通常将其保存在　　　　　　　中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为-1价，常用作　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别和的是　　　　　　　(填装置序号)。 ②图III、IV中　　　　　　　(填装置序号)能更好说明二者的稳定性。IV中A处盛放的物质为　　　　　　　(写化学式)，写出B处反应的化学方程式：　　　　　　　。 3.(2025-2026高一上·河南省新乡市第一中学·期中)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答下列问题： （1）写出A、B的化学式：A：　　　　　、B：　　　　　　。 （2）写出Fe(OH)3转化为FeCl3的离子方程式：　　　　　　　　。 （3）某同学利用以下试剂研究FeCl2的性质：①O2        ②Fe        ③NaOH溶液         ④稀H2SO4 从物质类别角度看，FeCl2属于　　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)，可与　　　　　　(填序号，下同)发生反应；从化合价角度看，Fe2+具有还原性，可与　　　　　　　发生反应。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①根据价类二维图，从化合价角度分析，Na2FeO4具有　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性。 ②工业上制备Na2FeO4有多种方法，碱性条件下的制备原理如下，请配平该化学方程式并用单线桥标出电子转移情况。　　　　　　　　　　　　　　。 __________________=______________。 （5）高铁酸钾比高铁酸钠更稳定净水效果更好。得到高铁酸钠后，用饱和KOH溶液转化：，则K2FeO4溶解度　　　Na2FeO4溶解度(填“＞”或“＜”)。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯水能漂白有色布条 具有漂白性 B 过氧化钠是碱性氧化物 过氧化钠能与酸反应 C 受热易分解 小苏打用作食品膨松剂 D 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 下列说法正确的是 A. 该反应涉及3种电解质 B. 均含氧元素，均为氧化物 C. 该反应的离子方程式为 D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 3.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)下列有关单质钠及其化合物的说法，正确的是 A. 相同温度时，饱和Na2CO3溶液碱性强于饱和NaHCO3溶液 B. 少量CO2气体通入NaOH溶液中能生成NaHCO3 C. 反应温度高低和O2的用量共同决定Na转化为Na2O或Na2O2 D. 钠投入到CuSO4溶液中，有紫红色固体析出 4.(2025-2026高一上·河南省商丘市商师联盟·期中)下列有关钠的化合物的说法正确的是 A. 俗称苏打 B. 金属钠着火用干燥砂土盖灭 C. 可用作供氧剂 D. 放置在空气中不会变质 5.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)下列叙述正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C. 向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含 D. 与中阳、阴离子的个数比均为 6.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)下列关于钠及其化合物的说法正确的说法有 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ②钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为 ③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体干燥后，用碱石灰吸收，增重，能测定混合物中的质量分数 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 7.(2025-2026高一上·河南天立教育·期中)室温下，向某恒容密闭容器中加入、和，加热充分反应，下列说法错误的是 A. 整个过程中涉及三个反应 B. 冷却至室温，容器内压强增大 C. 最终所得气体的物质的量为 D. 将所得固体溶于水配成溶液，所得溶液中 8.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)下列推理正确的是 A. 铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂 9.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除铁锈： B. 侯氏制碱法的碳化反应： C. 向溶液中加入过量的溶液： D. 向溶液中加入少量的溶液： 10.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)侯氏制碱原理是先将、通入饱和食盐水制得，再进而制得。下列说法正确的是 A. 可作干粉灭火剂，可用于实验室金属钠灭火 B. 侯氏制碱产品中若混有，可通过灼烧法去除杂质 C. 澄清石灰水可有效检验溶液中是否混有 D. 与溶于水均呈碱性，均可用于治疗胃酸过多 11.(2025-2026高一上·河南南阳·期中)实验室模拟“侯氏制碱法”原理制取，反应为（极易溶于水）。下列说法正确的是 A. 装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸 B. 装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl C. 装置C中发生反应的离子方程式为 D. 应先向装置A中通入足量NH3，再打开弹簧夹 12.(2025-2026高一上·河南南阳·期中)某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中错误的是 A. 装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 B. 装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体 C. 装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的HCl，此装置省去对实验无影响 D. 样品中的纯度为97.5% 13.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备人类生活和生产所需的新物质。已知纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略) 下列说法不正确的是 A. 若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B是Na2O B. 若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应属于氧化还原反应 C. 若A为黄绿色气体，X为生活中用量最多的金属单质，则少量的A可以和X直接化合得到C D. 若A为黄绿色气体，那么A可以制漂白粉 14.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)向溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑CO2的溶解)。下列说法正确的是 A. 由O到A的过程中，c(Na+)保持不变 B. 图中的a=0.4，b=1.0 C. 由A到B的过程中，发生了两个离子反应 D. 若减少初始CO2的通入量，则C点横、纵坐标都将减小 15.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)小组同学探究的性质及工业制法。 （1）用固体配制 溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　　。 ②计算需要固体的质量是　　　　　　g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是　　　　　　(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）探究与盐酸的反应。 向 溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加稀盐酸，产生气泡。则反应的离子方程式为　　　　　　、。 （3）我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 ①反应生成的化学方程式为　　　　　　；煅烧固体的化学方程式为　　　　　　。 ②关于“联合制碱法”流程的说法正确的　　　　　　(填字母)。 A．向“沉淀池”中先通入，再通入 B．副产物可用作肥料 C．可以循环使用 （4）得到的中可能混有，为测定其中的质量分数，某课外小组称取10.38 g该混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到10 g固体，则该混合物中的质量分数约为　　　　　　(结果保留一位小数)。 16.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)已知A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素。A为一种银白色的金属单质，B为A的氧化物，C为一种淡黄色固体，F为食盐的主要成分，G可用于焙制糕点。它们之间的相互转化关系如图所示，回答下列问题： （1）写出物质F在熔融状态下的电离方程式：　　　　　。 （2）写出反应③的化学方程式：　　　　　。 （3）向G的溶液中滴入E的溶液，发生反应的离子方程式为　　　　　。 （4）向F的饱和溶液中通入NH3和　　　　　(填化学式)可制得G和氯化铵，反应的化学方程式为　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05钠及其化合物 5大高频考点 考点01钠的性质 考点02氧化钠和过氧化钠 考点03碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 考点04钠及其化合物价类二维图 考点05钠及其化合物综合题 2》 考点01钠的性质 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】A D考点02氟化钠和过氧化钠 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】c 4【答案】B 》 考点03碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】C 4【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】(1)①①⑤⑥ ②⑦ ③④ (2)-1和-2 (3) D (4)1 2KMnO4+5H202+3H2SO=K2SO+2MnSO+5021+8H2O ③ 还原剂 D考点04钠及其化合物价类二维国 1.【答案】D 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.【答案】(1)①2Na+2H20=2Na+20H+H2t ②煤油或石蜡油 (2) 失去2×e,化合价升高，被氧化 2Na,0,+2C0,=2Na,C03+02 个 得到2×e,化合价降低，被还原 (3)① 还原剂 ② NaH+H,O=NaOH+H2↑ (4)①Ⅱ ②IV ③Na2CO3 ④ 2NaHCO=N a,CO+H,O+CO,1 3.【答案】(1)①FeO ②Fe(OH): (2 Fe(OH)3+3H'-Fe +3H2O (3)①盐 ②③ ③① (4)①氧化 ② 6e- 3CIO+2Fe**+4Na*+100H =2Na,FeO+3CI+5H2O (5)< 考点05钠及其化合物综合题 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】(1)①100mL容量瓶 ②5.3 ③b (2)Co?+H=HC03 (3) ① NH+CO,+NaCl+H,O=NaHCO+NHCI ② 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2NaHCO3=N a2 CO3+CO2+H2O ③ABC (4)91.9% 16.【答案】(1)NaCl(熔融)=Na+CI （2)2Na,0,+2C02=2Na2C03+02 (3）HC0,+0H=H20+CO3 (4)① C02 ③ CO,+NaCl+NH+H,O=NaHCO+N HCI 313 专题05 钠及其化合物 5大高频考点 考点01 钠的性质 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点04 钠及其化合物价类二维图 考点05 钠及其化合物综合题 考点01 钠的性质 1.(2025-2026高一上·河南省濮阳市油田实验学校·期中)通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是(　　) A. 保存在水中 B. 密封，保存在细口瓶中 C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D. 密封，保存在广口瓶中的煤油中 【答案】D 【解析】A、钠能与水反应，不能保存在水中，故A错误； B、钠为固体，不能保存在细口瓶中，故B错误； C、钠能与氧气反应，用铝箔包裹，不能隔绝空气，故C错误； D、钠的密度比煤油大，能保存在煤油中，故D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)下列关于金属钠的叙述中，正确的是 A. 钠的密度大于煤油且小于水 B. 钠可以保存在细沙中 C. 钠只可能在中燃烧 D. 钠投入溶液会产生红色金属 【答案】A 【解析】A．钠的密度约为0.97 g/cm³，介于煤油（约0.8 g/cm³）和水（1 g/cm³）之间，因此钠会沉在煤油中但浮于水面，A正确； B．钠通常保存在煤油或石蜡油中隔绝空气；细沙可用于扑灭钠着火，保存钠不适用，B错误； C．钠不仅能在O2中燃烧生成Na2O2，还能在Cl2中燃烧生成NaCl，C错误； D．钠投入CuSO₄溶液时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会置换出红色金属铜，D错误； 故答案选A。 3.(2025-2026高一上·河南省九师联盟·期中)钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠可用于制造高压钠灯 B. 碳酸氢钠俗称苛性钠，可用来去除油腻 C. 氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性 D. 金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在煤油中 【答案】B 【解析】A．金属钠可用于制造高压钠灯，因钠蒸气放电发出黄光，透雾性强，A正确； B．碳酸氢钠俗称小苏打，苛性钠是氢氧化钠的俗称，且碳酸氢钠碱性较弱，不能有效去除油腻，B错误； C．氢氧化钠是强碱，溶于水呈碱性，具有强腐蚀性，C正确； D．钠化学性质活泼，需隔绝空气和水保存，煤油密度小于钠且不反应，可有效保存钠，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)钠是实验室中常用的一种试剂，下列有关 Na的说法错误的是 A. 实验室中少量的 Na可密封保存在煤油中 B. 研究加热条件下 Na与O2的反应可采用实验法与观察法 C. 向CuSO4溶液中加入小钠块，可观察到析出红色沉淀 D. 钠质地柔软，可以用小刀切割 【答案】C 【解析】A．Na不与煤油反应，且密度比煤油的大，少量的金属钠常保存在煤油中，A正确； B．通过加热实验观察钠与O2反应的现象（如颜色变化）是合理的研究方法，B正确； C．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，而非直接析出红色Cu，C错误； D．钠的质地柔软，可用小刀切割，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)下列关于钠的描述正确的是 A. 金属钠着火时，不可以用泡沫灭火器(产生CO2和H2O)进行灭火 B. 常温，钠与氧气反应产生淡黄色固体 C. 将钠置于盛有水的烧杯中，钠在烧杯底部剧烈反应 D. 将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于8% 【答案】A 【解析】A．泡沫灭火器喷发出的物质有水，钠能和水反应生成氢气，所以金属钠着火时，不可以用泡沫灭火器进行灭火，应该用干燥的沙土灭火，A正确； B．常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠，加热时钠和氧气反应产生淡黄色固体过氧化钠，B错误； C．钠的密度比水小，将钠置于盛有水的烧杯中，钠浮在水面上和水剧烈反应，C错误； D．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，钠和水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，4.6 g Na可以生成8 g NaOH，溶液质量等于钠的质量加上水的质量后还要减去生成的氢气的质量，钠和水的质量和为100 g，所以溶液质量小于100 g，故所得溶液中溶质的质量分数大于8%，D错误； 故选A。 考点02 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是     A. 11∶18 B. 22∶3 C. 1∶9 D. 21∶9 【答案】A 【解析】向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)=0.25mol，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol，ymol，则： 所以,0.5x+0.5y=0.25，44x+18y=11.6，解得：x=0.1mol，y=0.4mol，故原混合物中CO2和水蒸气的质量比为(0.1×44)：(0.4×18)=11：18，故选A。 2.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)过氧化物常用作供氧剂、漂白剂和消毒剂。下列叙述正确的是 A. 青蒿素(分子式)中存在过氧基团，应属于氧化物 B. 可使酚酞溶液变红色，属于碱性氧化物 C. 属于强电解质，性质活泼容易分解 D. 过氧化钙()能够与水缓慢反应，可用于鱼类养殖 【答案】D 【解析】A．青蒿素含过氧基团，但氧化物仅含两种元素且其一为氧，而青蒿素含C、H、O三种元素，属于有机过氧化物而非氧化物，A错误； B．Na2O2与水反应生成强碱NaOH使酚酞变红，但其与酸反应生成盐、水和O2，不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．H2O2在水中部分离解，属于弱电解质，且易分解的性质正确，但“强电解质”表述错误，C错误； D．CaO2与水缓慢反应生成O2，可增氧且避免剧烈反应，适合鱼类养殖，D正确； 答案选D。 3.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为10.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中正确的是 A. 装置Ⅰ中的稀盐酸可用稀硫酸代替 B. 装置Ⅱ的饱和溶液可以改为饱和溶液 C. 装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成 D. 根据题中数据，可求得样品中的纯度一定为78.0% 【答案】C 【解析】I装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳中含有氯化氢杂质，通过饱和碳酸氢钠溶液，可除去氯化氢气体，但仍然有水蒸气存在，通入III中，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，IV、V为测量气体的量气装置，据此解答。 【解析】 A．硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻碍反应的进行，不能用稀硫酸代替稀盐酸，A错误； B．饱和碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，不能用饱和碳酸钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．装置III中发生反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，因此装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色固体生成，C正确； D．实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，气体的物质的量为0.05mol，若气体全部为氧气，则消耗的过氧化钠的物质的量为0.1mol，即过氧化钠的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，则样品中Na2O2的纯度为78%，若气体中含有CO2，则无法计算，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高一上·河南省新乡市第一中学·期中)已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是 A. 8g B. 16g C. 10g D. 无法计算 【答案】B 【解析】甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，水和Na2O2反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为H的质量，CO2与Na2O2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为CO的质量，因此和与反应，固体实际增加的质量相当为和的总质量，根据元素守恒，可计算出，，，，CO和总质量为16g，增加的质量是16g，故答案选B。 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·河南省商丘市商师联盟·期中)下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 可以用玻璃棒代替铂丝做焰色试验 B. 实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧 C. 可以用焰色试验鉴别和 D. 利用如图装置观察的焰色 【答案】C 【解析】A．玻璃棒主要成分为，灼烧时焰色干扰实验，A错误； B．清洗铂丝用稀盐酸，B错误； C．的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），的焰色为黄色，可用焰色试验鉴别，C正确； D．蓝色的钴玻璃滤去黄光且NaCl的焰色可直接观察，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是     A. 所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B. 所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D. 所得溶液的溶质成分为NaHCO3 【答案】C 【解析】当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，溶液中溶质可能有四种情况，分别为A、B、C、D四个选项，根据盐酸由0 mL滴至25 mL时没有CO2产生，由25 mL滴至100 mL时，发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2，后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的，可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3； 答案选C。 3.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)向的溶液中通入一定量的得溶液，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，产生与所加盐酸体积关系如图，下列叙述中错误的是 A.  B. 当时，溶液中的溶质为 C. 当时， D. 当时，溶液的溶质为和 【答案】C 【解析】向的溶液中通入一定量的二氧化碳气体，首先发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若二氧化过量，然后发生反应Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3；反应后向所得溶液X中逐滴加入稀盐酸，若氢氧化钠过量则首先发生反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，最后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O；据此分析作答。 【解析】 A．，当CO2的体积最大时，加入的盐酸使溶液中的溶质恰好为NaCl时，根据Na元素和Cl元素守恒可知，，则，A正确； B．当时，加入盐酸立即产生二氧化碳气体，说明溶液X中的溶质为NaHCO3，B正确； C．当时，阶段发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 ，阶段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O，且两个阶段消耗盐酸的体积相等，说明溶液X中的溶质为碳酸钠，由Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 和NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O可知，，，在标准状况下，，但题中未说明是标准状况，所以无法确定其体积，C错误； D．当时，阶段消耗盐酸的量大于阶段消耗盐酸的量，阶段发生反应和，阶段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O，即溶液X中的溶质为NaOH和Na2CO3，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)小鲁妈妈准备蒸馒头时，发现面团发得不好，于是加入了一些碳酸氢钠，结果蒸的馒头发黄，并略带碱味，在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，效果就理想多了。以下说法中不正确的是 A. 碳酸氢钠可以作为膨松剂的原因是碳酸氢钠受热可以分解产生气体 B. 馒头发黄并略带碱味与有关 C. 碳酸钠和碳酸氢钠都可以单独作为蒸馒头的膨松剂 D. 加入食醋效果变好的可能原因是 【答案】C 【解析】A．碳酸氢钠受热可以分解产生二氧化碳气体，故A正确； B．溶液呈碱性，故B正确； C．碳酸氢钠可以作为蒸馒头的膨松剂，不可以，故C错误； D．食醋可以和碳酸氢钠反应，故D正确； 故选C。 5.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)甲、乙、丙、丁四烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液，向其中分别通入不同量的CO2，再向所得溶液中分别逐滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四烧杯中产生的CO2的质量与加入HCl的体积关系如图I-IV所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)： 则下列分析都正确的是 A. 图对应溶液中的溶质为NaHCO3 B. 图a~b段生成的CO2质量与之前通入乙烧杯NaOH溶液中的CO2质量不相等 C. 图对应溶液中的溶质为NaOH和 D. 图O-a段离子方程式为 【答案】A 【解析】向一定量溶液，向其中分别通入不同量的，随着二氧化碳的加入，依次会发生下述两个反应：、。故溶液可能的情况为：①和、②、③和、④四种情况；向溶液中再加入逐滴加相同浓度的稀盐酸至过量，依次会发生的反应：、、。其中若含有氢氧化钠，盐酸优先和氢氧化钠反应；若含有含有碳酸钠，会先反应生成碳酸氢钠，再进一步和盐酸反应生成二氧化碳。 【解析】 A．由分析可知，图中刚刚加入盐酸就生成二氧化碳，发生反应为：，故原溶质中只含由碳酸氢钠，即分析中的④ ，故A正确； B．由分析可知，在图中，生成二氧化碳时消耗的盐酸和未生成二氧化碳时消耗的盐酸物质的量之比为，故原溶液中含有碳酸氢钠和碳酸钠，发生反应依次为，生成的碳酸氢钠和原有的碳酸氢钠和盐酸反应，即，结合图像可知，碳酸氢钠和碳酸钠物质的量之比为，可带入计算，也可以依据质量守恒，段生成的质量与之前通入乙烧杯溶液中的质量相等，故B错误； C．由分析可知，图中未生成二氧化碳和生成二氧化碳时消耗的盐酸的物质的量之比为，发生的反应依次为，，生成的碳酸氢钠再和盐酸反应，即，故其只含有碳酸钠，即分析时的情况② ，故C错误； D．由分析可知，图中，生成二氧化碳时消耗的盐酸和未生成二氧化碳时消耗的盐酸物质的量之比为，故原溶液中含有碳酸氢钠和氢氧化钠，发生反应依次为，然后，碳酸氢钠和盐酸再反应，即，故段离子方程式为：，再发生，故D错误； 故选A。 6.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)根据以下材料，回答下列问题： 近日，用碘伏与爆炸盐混合去污的视频在网络上广为传播。某同学查阅资料后发现，碘伏(①)是(②)与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物，具有广谱杀菌作用，与(③)相比，碘伏引起的刺激疼痛较轻微，但在使用时应避免接触或(④)以及某些合金(⑤)。爆炸盐(⑥)的有效成分为过碳酸钠()，过碳酸钠溶于水后会产生(⑦)和的混合溶液，使溶液呈碱性，有利于发生进一步反应生成和活性氧。 （1）上述材料标序号的物质中，属于混合物的是　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　　，能导电的物质是　　　　　　　。 （2）中，氧元素的化合价为　　　　　　　(填“”“”或“”和“”)。 （3）爆炸盐与下列物质混合，不会影响其使用效果的是_______(填字母)。 A.  B. 食醋 C.  D.  （4）与反应的原理如下：，配平化学方程式：　　　　　　　；上述反应中作　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 【答案】（1）① ① ⑤ ⑥    ② ⑦    ③ ④     （2）-1和-2     （3）D     （4）①     ② 还原剂      【解析】(1)混合物：① 碘伏是碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物，属于混合物；⑤ 合金是一种金属与另外的金属或非金属融合而成，属于混合物；⑥ 爆炸盐的有效成分为过碳酸钠，说明爆炸盐是含有过碳酸钠的混合物；因此，① 、⑤ 、⑥ 是混合物； 电解质：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；② 碘是单质，既不是电解质也不是非电解质；③ 乙醇（）是非电解质；④ 铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦ 碳酸钠是强电解质；因此，⑦ 是电解质； 能导电的物质：金属单质(如④ 铝)能导电；碘伏和爆炸盐是混合物，但本身不导电；因此，④ 能导电； (2)化合价计算：过碳酸钠的化学式为，其中含有碳酸钠和过氧化氢：碳酸钠中氧的化合价为 -2价，过氧化氢中氧的化合价为 -1价；因此，氧元素的化合价为 -1和 -2； (3)反应性判断：过碳酸钠溶于水后会产生和，溶液呈碱性，且具有氧化性； A．会催化分解，影响效果； B．食醋（含），会与反应，影响效果； C．会与反应，生成沉淀，影响效果； D．与爆炸盐成分无明显反应； 故答案选D； (4)中从+7价降到+2价，故作氧化剂，中从-1价上升到0价，故作还原剂；根据得失电子守恒及物料守恒，进行方程式的配平：。 考点04 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 在空气中受热转化为 C. 胶体具有吸附性，可用于杀菌、净水 D. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌 【答案】D 【解析】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成，无法实现到的转化① ，A错误； B．在空气中易被氧气氧化为，最终受热分解生成，不能转化为，B错误； C．胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但不具备杀菌功能，C错误； D．中铁元素为+6价，处于最高价态，具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，能杀灭水中细菌，D正确； 故答案选D。 2.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为　　　　　　　，所以通常将其保存在　　　　　　　中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为-1价，常用作　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别和的是　　　　　　　(填装置序号)。 ②图III、IV中　　　　　　　(填装置序号)能更好说明二者的稳定性。IV中A处盛放的物质为　　　　　　　(写化学式)，写出B处反应的化学方程式：　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 煤油或石蜡油     （2）          （3）① 还原剂    ②      （4）① II    ② IV    ③     ④       【解析】据图，可知①是Na、②是Na2O或Na2O2。 (1)Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为；钠性质活泼，能与氧气、水等物质反应，钠的密度比煤油大，通常将其保存在煤油或石蜡油中。 (2)淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，用双线桥表示其电子转移的方向和数目为。 (3)NaH中H元素的化合价为-1价，H元素处于最低价，化合价可以上升到0价，常用作还原剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。 (4)①碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳，图Ⅰ不能鉴别和；等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，气球膨胀的大，图Ⅱ能够鉴别和。 ②图III难以控制反应温度，图IV简单、易对比，把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，与小试管连接的石灰水变浑浊、与大试管连接的石灰水不变浑浊，能说明碳酸氢钠易分解，所以IV能更好说明二者的稳定性。IV中A处盛放的物质为； B处碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为：。 3.(2025-2026高一上·河南省新乡市第一中学·期中)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答下列问题： （1）写出A、B的化学式：A：　　　　　、B：　　　　　　。 （2）写出Fe(OH)3转化为FeCl3的离子方程式：　　　　　　　　。 （3）某同学利用以下试剂研究FeCl2的性质：①O2        ②Fe        ③NaOH溶液         ④稀H2SO4 从物质类别角度看，FeCl2属于　　　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)，可与　　　　　　(填序号，下同)发生反应；从化合价角度看，Fe2+具有还原性，可与　　　　　　　发生反应。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①根据价类二维图，从化合价角度分析，Na2FeO4具有　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性。 ②工业上制备Na2FeO4有多种方法，碱性条件下的制备原理如下，请配平该化学方程式并用单线桥标出电子转移情况。　　　　　　　　　　　　　　。 __________________=______________。 （5）高铁酸钾比高铁酸钠更稳定净水效果更好。得到高铁酸钠后，用饱和KOH溶液转化：，则K2FeO4溶解度　　　Na2FeO4溶解度(填“＞”或“＜”)。 【答案】（1）① FeO    ② Fe(OH)2     （2）+3H+=Fe3++3H2O     （3）① 盐    ② ③    ③ ①     （4）① 氧化    ②      （5）＜      【解析】本题以铁及其化合物的价类二维图为线索，综合考查物质类别、铁元素价态变化、离子方程式和氧化还原配平。先由二维图确定不同类别中铁的化合价：+2价氧化物为FeO，+2价碱为Fe(OH)₂；再根据Fe(OH)₃与酸反应、FeCl₂的盐类性质和Fe²⁺的还原性判断反应；最后利用高铁酸钠中Fe为+6价，结合ClO⁻中Cl由+1价降为-1价、Fe³⁺升至+6价，按得失电子守恒完成配平。 (1)价类二维图中，A位于+2价、氧化物类别，对应FeO；B位于+2价、碱类别，对应Fe(OH)₂。 (2)Fe(OH)₃属于难溶性碱，与酸反应生成Fe³⁺和水，离子方程式为。注意Fe(OH)₃中有3个OH⁻，因此需要3个H⁺并生成3个H₂O。 (3)FeCl₂由Fe²⁺和Cl⁻构成，属于盐；从物质类别角度看，可与NaOH溶液发生复分解反应生成Fe(OH)₂沉淀。从化合价角度看，Fe²⁺处于铁元素的中间价态，具有还原性，可被O₂氧化，因此可与① 发生氧化还原反应。 (4)① Na₂FeO₄中Na为+1价、O为-2价，设Fe化合价为x，则2×(+1)+x+4×(-2)=0，得x=+6。Fe处于高价态，具有氧化性。 ② ClO⁻中Cl由+1价降为-1价，每个Cl得到2e⁻；Fe³⁺中Fe由+3价升为+6价，每个Fe失去3e⁻。根据得失电子守恒，ClO⁻与Fe³⁺的系数比为3:2。配平得。单线桥应从还原剂Fe³⁺指向氧化剂ClO⁻，共转移6e⁻。 (5)饱和KOH溶液可使Na₂FeO₄转化为K₂FeO₄，反应可表示为。反应能够向生成K₂FeO₄的方向进行，说明K₂FeO₄更易析出、溶解度更小，因此K₂FeO₄溶解度＜Na₂FeO₄溶解度。 价类二维图题要同时看“横轴物质类别”和“纵轴元素化合价”。判断化学式时，先定价态再定类别；书写离子方程式时要守住电荷守恒和原子守恒，特别是Fe(OH)₃与酸反应要生成3H₂O；氧化还原配平先找变价元素，再用得失电子守恒确定氧化剂、还原剂系数，最后补OH⁻、H₂O等完成质量和电荷守恒。遇到沉淀转化或晶体析出问题，要抓住“向生成更难溶物质方向进行”的原则。 考点05 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯水能漂白有色布条 具有漂白性 B 过氧化钠是碱性氧化物 过氧化钠能与酸反应 C 受热易分解 小苏打用作食品膨松剂 D 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．氯水能漂白有色布条是因为氯水中的HClO具有强氧化性，Cl2本身无漂白性，A错误； B．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物而非碱性氧化物，B错误； C．NaHCO3受热分解产生CO2，可用作膨松剂，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，C正确； D．钠与CuSO4溶液反应首先生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，而非置换出Cu，D错误； 故答案选C。 2.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 下列说法正确的是 A. 该反应涉及3种电解质 B. 均含氧元素，均为氧化物 C. 该反应的离子方程式为 D. NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】A．反应中的电解质包括强电解质Na、NaHCO3、NH4Cl和弱电解质H2O共4种，A不符合题意； B．氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO2和H2O是氧化物，但NaHCO3含有Na、H、C、O四种元素，不是氧化物，B不符合题意； C．该反应中，NaCl应拆分为Na⁺和Cl⁻，离子方程式为，C不符合题意； D．NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离为Na+和，电离方程式书写正确，D符合题意； 故选D。 3.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)下列有关单质钠及其化合物的说法，正确的是 A. 相同温度时，饱和Na2CO3溶液碱性强于饱和NaHCO3溶液 B. 少量CO2气体通入NaOH溶液中能生成NaHCO3 C. 反应温度高低和O2的用量共同决定Na转化为Na2O或Na2O2 D. 钠投入到CuSO4溶液中，有紫红色固体析出 【答案】A 【解析】A．相同温度下，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，且饱和碳酸钠溶液的浓度也大于饱和碳酸氢钠溶液，因此饱和溶液的碱性强于饱和溶液，A正确； B．少量CO2与NaOH反应生成Na2CO3，，而非NaHCO3；只有CO2过量时才会生成NaHCO3，B错误； C．钠与氧气反应的产物由温度决定，常温生成Na2O，加热生成Na2O2，与O2用量无关，C错误； D．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会直接置换出紫红色铜，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高一上·河南省商丘市商师联盟·期中)下列有关钠的化合物的说法正确的是 A. 俗称苏打 B. 金属钠着火用干燥砂土盖灭 C. 可用作供氧剂 D. 放置在空气中不会变质 【答案】B 【解析】A．俗称小苏打，苏打是碳酸钠，A错误； B．钠燃烧时干燥的砂土隔绝空气，能扑灭金属钠着火，B正确； C．与二氧化碳或水反应得不到氧气，供氧剂需用，C错误； D．会潮解并与反应生成，必然变质，D错误； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)下列叙述正确的是 A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C. 向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含 D. 与中阳、阴离子的个数比均为 【答案】D 【解析】A．泡沫灭火器产生的主要物质是二氧化碳和水，金属钠与水接触会发生剧烈反应，产生氢气，不仅不能灭火，反而会使火势加剧，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土来灭火，A错误； B．氯气具有强氧化性，红热的铁丝在氯气中燃烧生成，B错误； C．检验时应用稀硝酸酸化，而不是用盐酸酸化，否则引入了氯离子，C错误； D．由和组成，由和组成，故两者中的阳、阴离子的个数比为2：1，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·河南省南阳市方城县第一高中学·期中)下列关于钠及其化合物的说法正确的说法有 ①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ②钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为 ③取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体干燥后，用碱石灰吸收，增重，能测定混合物中的质量分数 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 【答案】D 【解析】①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与溶液中的水反应产生NaOH、O2，NaOH是碱，使溶液变蓝色，后由于Na2O2有强的氧化性，又将蓝色溶液氧化变为无色而褪色，① 正确； ②钠为0.1mol，钠与一定量的氧气完全反应后钠的化合价为+1价，转移电子为0.1mol，转移的电子数一定为，② 正确； ③ 取a g Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后，用碱石灰吸收，增重b g，能计算出二者的质量，进而可测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，③ 正确；综合以上分析正确的有① ② ③ ， 故答案为：D。 7.(2025-2026高一上·河南天立教育·期中)室温下，向某恒容密闭容器中加入、和，加热充分反应，下列说法错误的是 A. 整个过程中涉及三个反应 B. 冷却至室温，容器内压强增大 C. 最终所得气体的物质的量为 D. 将所得固体溶于水配成溶液，所得溶液中 【答案】C 【解析】A．过程发生反应： ，，，整个过程涉及以上三个反应，A选项正确； B．1mol碳酸氢钠加热分解产生0.5mol水和0.5mol二氧化碳，由，0.5mol过氧化钠和0.5mol二氧化碳反应生成0.25mol氧气，，剩余0.5mol过氧化钠与0.5mol水反应生成0.25mol氧气，容器内最终剩余，压强增大，B选项正确； C．根据以上反应可知最终所得气体的物质的量为，C选项错误； D．根据原子守恒，钠原子的物质的量不变，所以固体溶于水后，的总物质的量为1mol+1mol×2+1mol×2=，浓度为，D选项正确； 故选C。 8.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)下列推理正确的是 A. 铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂 【答案】D 【解析】A．钠在氧气中燃烧生成，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和氢气，NaOH再与溶液反应生成，故Na不能从溶液中置换出Cu，B错误； C．Al在空气中能形成致密的氧化膜，故Al保存时可以直接放在空气中，C错误； D．金属单质中元素化合价为最低价，在反应中失去电子，故金属单质与反应时均作还原剂，D正确； 故答案选D。 9.(2025-2026高一上·河南省郑州市第一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除铁锈： B. 侯氏制碱法的碳化反应： C. 向溶液中加入过量的溶液： D. 向溶液中加入少量的溶液： 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆解为H+，正确的离子方程式应为Fe2O3+ 6CH3COOH = 2Fe3++ 6CH3COO⁻ + 3H2O，A错误； B．侯氏制碱法的碳化反应中，Na+、NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3沉淀和NH，电荷和原子均守恒，符合实际反应过程，B正确； C．过量时，H+足量，H+与OH-反应，反应离子方程式为Ba2++ 2OH⁻ + 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O，C错误； D．少量Ca(OH)2提供的2个OH⁻与2个HCO反应，但1个Ca2+与1个CO结合为CaCO3，正确方程式应为Ca2+ + 2OH⁻ + 2HCO= CaCO3↓ + CO+ 2H2O，D错误； 答案选B。 10.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)侯氏制碱原理是先将、通入饱和食盐水制得，再进而制得。下列说法正确的是 A. 可作干粉灭火剂，可用于实验室金属钠灭火 B. 侯氏制碱产品中若混有，可通过灼烧法去除杂质 C. 澄清石灰水可有效检验溶液中是否混有 D. 与溶于水均呈碱性，均可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】A．金属钠在燃烧过程中生成的过氧化钠会与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气，A错误； B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，灼烧可去除杂质，B正确； C．碳酸氢钠和碳酸钠均与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法通过此方法检验，C错误； D．碳酸钠碱性过强，会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，D错误； 答案选B。 11.(2025-2026高一上·河南南阳·期中)实验室模拟“侯氏制碱法”原理制取，反应为（极易溶于水）。下列说法正确的是 A. 装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸 B. 装置B中X溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl C. 装置C中发生反应的离子方程式为 D. 应先向装置A中通入足量NH3，再打开弹簧夹 【答案】D 【解析】由实验装置图可知，装置C中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除氯化氢气体，由实验原理可知，制备碳酸氢钠时，应向盛有饱和食盐水的装置A中先通入氨气制得氨化的饱和食盐水，然后打开弹簧夹，向A中通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，装置A中悬浊液经过滤、洗涤、干燥得到碳酸氢钠，碳酸氢钠焙烧分解制得碳酸钠。 【解析】 A．使用“多孔球泡”可增大气体与溶液的接触面积，加快氨气的吸收速率，不能防止倒吸，A错误； B．碳酸钠溶液与二氧化碳、HCl均能发生反应，X溶液应为饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．装置C中发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶，不能拆成离子，离子方程式为，C错误； D．据分析，A中先通氨气再通二氧化碳，D正确； 故答案为D。 12.(2025-2026高一上·河南南阳·期中)某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度。已知实验中样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中错误的是 A. 装置Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下 B. 装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体 C. 装置Ⅱ的作用是除去挥发出来的HCl，此装置省去对实验无影响 D. 样品中的纯度为97.5% 【答案】D 【解析】I装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳中含有氯化氢杂质，通过饱和碳酸氢钠，可除去氯化氢气体，但仍然有水蒸气存在，通入Ⅲ中，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，Ⅳ、Ⅴ为测量气体的量气装置。 【解析】 A．装置Ⅰ中a为恒压滴液漏斗，通过玻璃管平衡气压，使稀盐酸顺利滴下，A正确； B．装置Ⅲ中发生反应、，淡黄色的逐渐变为白色的和NaOH，B正确； C．根据分析，饱和碳酸氢钠，可除去氯化氢气体，但HCl也能与过氧化钠反应生成氧气，且为，故省去无影响，C正确； D．实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，气体的物质的量为0.05mol，若气体全部为氧气，则消耗的过氧化钠的物质的量为0.1mol，即过氧化钠的质量为，则样品中的纯度为，若气体中含，则无法计算，D错误； 故选D。 13.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备人类生活和生产所需的新物质。已知纯净物A、B、C、D的组成中至少有一种元素相同，它们之间有如图转化关系(部分条件和产物省略) 下列说法不正确的是 A. 若A为金属单质，C为浅黄色粉末，常温常压下Y为液态氧化物，则B是Na2O B. 若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，则该反应属于氧化还原反应 C. 若A为黄绿色气体，X为生活中用量最多的金属单质，则少量的A可以和X直接化合得到C D. 若A为黄绿色气体，那么A可以制漂白粉 【答案】C 【解析】A．A为金属单质，C为浅黄色粉末，C为，Y为液态氧化物；A为Na，X为，Na与常温生成，B是Na2O，A正确； B．C是光合作用原料，A为非金属单质C，X为；C与少量生成B（），与生成C（）；C与高温反应生成，反应为，有化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．A为黄绿色气体，X为用量最多的金属，X为Fe；与Fe反应生成，与Fe反应生成，少量与Fe直接化合只能生成，不能得到，C错误； D．A为，漂白粉有效成分为，与发生反应，制备漂白粉，D正确； 故选C。 14.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)向溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示(假设实验理想化且不考虑CO2的溶解)。下列说法正确的是 A. 由O到A的过程中，c(Na+)保持不变 B. 图中的a=0.4，b=1.0 C. 由A到B的过程中，发生了两个离子反应 D. 若减少初始CO2的通入量，则C点横、纵坐标都将减小 【答案】B 【解析】在溶液中含有溶质的物质的量，从点到点发生反应：，在点气体达到最大量，此时反应完全，溶液为溶液，根据元素守恒可知，由于稀盐酸浓度是，故此时盐酸的体积是1L，，发生该反应消耗溶液体积，即通入的物质的量为，说明溶液与反应时未完全反应，所得溶液为与的混合溶液。在段发生反应：，段发生反应：，段发生反应：。 【解析】 A．在所有过程中，没有参与化学反应，故一直保持不变，但由于滴入盐酸，溶液的体积逐渐增大，故逐渐减小，A错误； B．由分析可知，，根据物质反应转化关系可知，故，B正确； C．由分析可知，由到的过程中，发生了一个离子反应: ，C错误； D．若通入的减少，则减少，增多，点时，依然有，因此点的横坐标不变，减少，导致产生的减少，点的纵坐标减小，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)小组同学探究的性质及工业制法。 （1）用固体配制 溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　　。 ②计算需要固体的质量是　　　　　　g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是　　　　　　(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）探究与盐酸的反应。 向 溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加稀盐酸，产生气泡。则反应的离子方程式为　　　　　　、。 （3）我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 ①反应生成的化学方程式为　　　　　　；煅烧固体的化学方程式为　　　　　　。 ②关于“联合制碱法”流程的说法正确的　　　　　　(填字母)。 A．向“沉淀池”中先通入，再通入 B．副产物可用作肥料 C．可以循环使用 （4）得到的中可能混有，为测定其中的质量分数，某课外小组称取10.38 g该混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到10 g固体，则该混合物中的质量分数约为　　　　　　(结果保留一位小数)。 【答案】（1）① 100 mL容量瓶    ② 5.3    ③ b     （2）     （3）①     ②     ③ ABC     （4）91.9%      【解析】(1)①配制 溶液，即需要100 mL容量瓶，则用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶； ② 根据，则需要固体的质量是； ③a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致转移到容量瓶中溶质的物质的量偏少，会使所配溶液浓度偏低，a不符合题意； b．定容时，眼睛俯视刻度线，导致所加蒸馏水偏少，会使所配溶液浓度偏高，b符合题意； c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致所加蒸馏水偏多，会使所配溶液浓度偏低，c不符合题意； 故选b。 (2)向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，即碳酸钠与稀盐酸反应先生成和；继续滴加稀盐酸，产生气泡，即碳酸氢钠再与盐酸继续反应生成、和，则反应的离子方程式分别为：、； (3)①沉淀池中、、和反应生成NaHCO3和NH4Cl，则反应生成的化学方程式为：；煅烧固体生成、和水，反应的化学方程式为：； ②A．二氧化碳在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，而氨气极易溶于水，先通入氨气使溶液呈碱性，再通入可增大其溶解度，即向“沉淀池”中先通入，再通入，A正确； B．副产物是铵盐，含有氮元素，可作氮肥，B正确； C．煅烧固体生成的可以循环到“沉淀池”中，即可以循环使用，C正确； 故选ABC。 (4)和均能与反应生成沉淀，设混合物中的物质的量为x mol，的物质的量为y mol，则；根据碳原子守恒可得：，联立两式解得，，即混合物中碳酸钠的质量为，则该混合物中碳酸钠的质量分数为。 16.(2025-2026高一上·河南南阳方城县第一高级中学·期中)已知A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素。A为一种银白色的金属单质，B为A的氧化物，C为一种淡黄色固体，F为食盐的主要成分，G可用于焙制糕点。它们之间的相互转化关系如图所示，回答下列问题： （1）写出物质F在熔融状态下的电离方程式：　　　　　。 （2）写出反应③的化学方程式：　　　　　。 （3）向G的溶液中滴入E的溶液，发生反应的离子方程式为　　　　　。 （4）向F的饱和溶液中通入NH3和　　　　　(填化学式)可制得G和氯化铵，反应的化学方程式为　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）①     ②       【解析】已知A、B、C、D、E、F、G中均含有同一种元素，F为食盐的主要成分，即F为NaCl，A为一种银白色的金属单质，A为Na， A与氧气加热得C，C为一种淡黄色固体，C为Na2O2，B为A的氧化物，B为Na2O，C与反应得D，D为Na2CO3，G加热得D，且G可用于焙制糕点，G为NaHCO3，C与水反应得E，E为NaOH，综上A为Na、B为Na2O、C为Na2O2、D为Na2CO3、E为NaOH、F为NaCl、G为NaHCO3。 (1)氯化钠在熔融状态下完全电离，电离方程式：； (2)反应③ 二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：； (3)向NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为； (4)向NaCl的饱和溶液中通入NH3和可制得NaHCO3和氯化铵，反应的化学方程式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $