专题04 氧化还原反应（期中真题汇编，河南专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04氧化还原反应 4大高频考点 考点01氧化还原反应的本质及判断 考点02氧化剂与还原剂 考点03氧化还原反应的规律 考点04氧化还原反应的配平与计算 》 考点01氧化还原反应的本质及判断 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】D D考点2氟化剂与还原剂 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】B D考点03氯化还原反应的规律 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】(1)+6 (2)①FeSO4、Na2O2 ②3.01×1024 (3) 112 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (4)①还原 ②杀灭水中细菌，形成F(OH3胶体吸附水中悬浮物而形成沉 淀 (5)① 2FeO+3Mn2+4H=3MnO,1+2Fe+2H,O ② 99.5 ⊙ 考点04氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】A 4【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】C 212 专题04 氧化还原反应 4大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)厨房化学是化学与生活紧密联系的事实之一，下列变化过程属于氧化还原反应的是 A．小苏打作发酵粉 B．将糯米饭敲打成糍粑团 C．天然气燃烧 D．用醋中和松花蛋的碱味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．小苏打作发酵粉的原理为碳酸氢钠受热分解，不属于氧化还原反应，A项错误； B．将糯米饭敲打成糍粑团属于物理变化，B项错误； C．燃烧属于氧化还原反应，C项正确； D．醋中和松花蛋的碱味为酸碱中和反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D项错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高一上·河南天立教育·期中)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 【答案】B 【解析】A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故A错误； B．蜡炬成灰涉及石蜡燃烧，有新的物质生成，属于化学变化，且燃烧反应属于氧化还原反应，故B正确； C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故C错误； D．滴水成冰只是物质状态的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故D错误； 所以答案选B。 4.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)安徽桐城被誉为“中国文都”，六尺巷张吴礼让典故，体现了中华民族讲求礼让、以和为贵的传统美德。中华传统文化典籍蕴含丰富的化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A. 李商隐“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” B. 王安石“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” C. 《梦溪笔谈》“石穴中水，所滴者皆为钟乳” D. 《抱朴子》“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” 【答案】C 【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，据此分析判断。 【解析】 A．“蜡炬成灰泪始干”中蜡炬燃烧反应中元素化合价发生了变化，因此该反应为氧化还原反应，A不符合题意； B．“爆竹声中一岁除”中火药爆炸反应中元素化合价发生了变化，因此该反应为氧化还原反应，B不符合题意； C．“石穴中水，所滴者皆为钟乳”涉及CaCO3与Ca(HCO3)2的转化，反应过程中元素化合价不变，因此未涉及氧化还原反应，C符合题意； D．HgS受热分解产生Hg、S，反应产生的Hg、S在室温下又重新化合，反应产生HgS。在上述物质分解反应及化合反应中，都有元素化合价的变化，因此两个反应都属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 5.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)科研人员发现CO2的捕获和转化可以通过如下途径实现，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是分解反应 B. 反应②中氧化剂只有 C. 反应②中CO仅是氧化产物 D. 该过程总反应为 【答案】D 【解析】反应① 为CaO+CO2=CaCO3，② 为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2。 【解析】 A．按图中箭头，反应① 为CaO+CO2=CaCO3，是化合反应，A不正确； B．反应② 中，CaCO3中C元素化合价降低，CH4中C元素化合价升高、H元素化合价降低，则氧化剂为CaCO3、CH4，B不正确； C．反应② 中CO来自CaCO3和CH4，既是氧化产物又是还原产物，C不正确； D．将反应① ② 加和，可得出该过程总反应为 ，D正确； 故选D。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C. CuO→Cu D.  【答案】C 【解析】A．SO3→H2SO4中硫元素价态均为+6，无氧化还原反应，无需还原剂，A不符合题意； B．Fe→FeCl2中铁从0价升至+2价，被氧化，需氧化剂，B不符合题意； C．CuO→Cu中铜从+2价降至0价，被还原，需加入还原剂（如H2、CO等），C符合题意； D．Na→Na2O中钠从0价升至+1价，被氧化，需氧化剂，D不符合题意； 故答案选C。 2.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．无化合价变化，故无需加入氧化剂，A错误； B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，无需要加入氧化剂，B错误； C．高锰酸钾受热分解生成氧气，无需加入氧化剂，C错误；    D．钠元素从0价变为+1价，化合价升高发生氧化反应，需要加入适当氧化剂，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·河南省濮阳市油田实验学校·期中)当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为大量醌类物质，醌类物质能使植物细胞迅速的变成褐色，则这种空气中常见的氧化剂是（       ） A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2 【答案】B 【解析】空气中水、二氧化碳不具有强氧化性，氮气的化学性质稳定，能氧化酚的物质为氧气，故答案为B。 4.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，PH3都属于还原产物 C. 次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D. 次磷酸分解时既被还原成PH3，又被氧化成H3PO4 【答案】A 【解析】白磷与过量的浓NaOH溶液反应，生成PH3和次磷酸钠；次磷酸钠与硫酸反应，生成次磷酸和硫酸钠；次磷酸受热分解，生成PH3和H3PO4；据此分析。 【解析】 A．上述流程中，次磷酸钠与硫酸反应，生成次磷酸和硫酸钠，化合价无变化，属于复分解反应，A错误； B．反应中，P元素的化合价由0价降至PH3中的-3价，PH3为还原产物，H3PO2中P的化合价为+1价，PH3的化合价为-3价，所以H3PO2分解生成PH3为还原反应，PH3属于还原产物，B正确； C．H3PO2是一元酸，只能电离出一个H+，NaH2PO2中无法电离出H+，NaH2PO2为正盐，C正确； D．H3PO2分解方程式为2H3PO2PH3+H3PO4，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，即次磷酸分解时既被还原成PH3，又被氧化成H3PO4，D正确； 故答案为A。 5.(2025-2026高一上·河南省商丘市商师联盟·期中)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．SO2→S中S的化合价从+4降至0，被还原，需加入还原剂，A不符合题意； B．中Cl的化合价从+1降至-1，被还原，需加入还原剂，B不符合题意； C．→N2中N的化合价从-3升至0，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．KMnO4→MnO2中Mn的化合价从+7降至+4，被还原，可通过自身分解（如加热）实现，无需外加氧化剂，D不符合题意； 故选C。 6.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为 ，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【解析】 A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 7.(2025-2026高一上·河南省商丘市商师联盟·期中)下列反应中只作氧化剂的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．反应中Fe的化合价从+2升至+3，Fe(OH)2作还原剂，O2作为氧化剂，H2O的H和O氧化态未变化，未参与氧化还原，A不符合题意； B．反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，H2O未作氧化剂，B不符合题意； C．Fe被氧化（化合价升高），H2O中的H从+1被还原为0（生成H2），O的化合价未变化，H2O仅作为氧化剂，C符合题意； D．H2O中H被还原（化合价降低），O被氧化（化合价升高），H2O同时作氧化剂和还原剂，D不符合题意； 故选C。 8.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)溶液催化脱除烟气中的反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中物质的量保持不变 D. 反应每脱除，理论上消耗的为 【答案】B 【解析】由图可知：反应I为：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O；反应II为：。 【解析】 A．反应Ⅰ中氧化剂为O2，还原剂为FeSO4，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，A错误； B．根据反应II的化学方程式：，离子方程式为：，B正确； C．反应过程中，不断向体系中通入二氧化硫，最终转化成硫酸，硫酸的浓度会增大，C错误； D．反应每脱除，转移电子：，1mol转移4mol电子，故理论上消耗的为，D错误； 故选B。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·河南省濮阳市油田实验学校·期中)G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl；②Q+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+Q+2H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（       ） A. G B. G<Y C. G<Y<Z D. Z<X<C<Y 【答案】B 【解析】根据氧化还原反应中化合价的变化规律“化合价有升必有降”进行解题： 分析可知这五种化合物中氯元素的化合价关系：①Q>G>-1，②H的化合价降低，Cl的化合价升高，X>Q，③ 结合① 可知G>Y>Q，④ 结合② 可知X>Z>Q，则综合以上可知X>Z>Q>Y>G，故答案为：B。 2.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示(已知：、、)。下列说法正确的是 A.  B. 折线表示的变化情况，折线表示的变化情况 C. 若，溶液中发生离子反应： D. 若，反应后溶液中 【答案】D 【解析】由信息可知，还原性由I-、Fe2+、Br-依次减弱，故离子反应发生的先后顺序是由I-、Fe2+、Br-，根据图知，折线I的反应为、折线II的反应为、折线III的反应为。根据反应的离子方程式，由通入氯气的量可知：I阶段溶液中，II阶段溶液中，所以原混合溶液中=1mol，=3mol，所以Br-消耗的，则a=6。 【解析】 A．由分析可知，a=6，故A错误； B．折线II表示Fe2+的变化情况，折线III表示Br-的变化情况，故B错误； C．当通入时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的0.5mol氯气再与1molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为，故C错误； D．，溶液中生成的，此时溴离子未反应，则，，故D正确； 故选：D。 3.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移1mol电子 【答案】B 【解析】A．H2SO4转化为Na2SO4和H2O，其中S的化合价保持+6未变，未发生还原反应，A错误； B．Na2S2O3中S的平均化合价为+2，反应后部分S被氧化为SO2（+4价），部分被还原为S（0价），因此Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．氧化产物为SO2，还原产物为S，两者的物质的量之比为1:1（1mol生成1mol SO2和1mol S），C错误； D．1mol Na2S2O3反应时，1mol S被氧化（失去2mol e−），1mol S被还原（得到2mol e−），转移电子总物质的量为2mol，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。该反应中SO2作为还原剂被氧化为，Fe3+作为氧化剂被还原为Fe2+。根据已知还原性顺序：SO2＞Fe2+知，该反应成立，A不符合题意； B．H2O2作为还原剂被氧化为O2，浓H2SO4被还原为SO2。根据还原性顺序：H2O2＜SO2知，反应不能发生，B符合题意； C．SO2作为还原剂被氧化为H2SO4，I2被还原为I-，根据还原性顺序：SO2＞I-知，该反应成立，C不符合题意； D．I-作为还原剂被氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，根据还原性顺序：I-＞Fe2+知，该反应成立，D不符合题意； 故选B。 5.(2025-2026高一上·河南省商丘市商师联盟·期中)关于反应，下列说法错误的是 A. 、均属于盐 B. 还原剂为 C. 氧化性： D. 还原产物为 【答案】D 【解析】A．KClO3是氯酸盐，KCl是氯化物，两者均属于盐类，A正确； B．HCl中部分Cl-被氧化为Cl2，因此HCl作为还原剂，B正确； C．KClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物又是还原产物，氧化性：KClO3＞Cl2，C正确； D．还原产物是Cl2（由KClO3中+5价Cl被还原生成），而KCl中的Cl-来自HCl未参与氧化还原的部分，未发生价态变化，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高一上·河南省濮阳市油田实验学校·期中)在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +7价 B. +4价 C. +5价 D. +6价 【答案】B 【解析】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝2＋1×2，n＝2。设元素R在中的化合价为x，则x－2×3＝－2，x＝＋4； 方法2：设元素R在中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有，所以x＝＋4； 故本题选B。 7.(2025-2026高一上·河南省濮阳市油田实验学校·期中)在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO的还原产物 【答案】B 【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 【解析】 A．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确； B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误； C．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确； D．反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确； 答案选B。 8.(2025-2026高一上·河南省新乡市第一中学·期中)实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中锰元素均被氧化 B. S2和Fe2+在水溶液中不能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性强弱：＞＞Fe3+ D. 在酸性条件下，当发生反应Ⅱ时，有1个参加反应，则转移1个电子 【答案】B 【解析】A．反应Ⅰ中Mn元素从+2价升高到+7价，被氧化；反应Ⅱ中Mn元素从+7价降低到+2价，被还原，并非均被氧化，A错误； B．由反应可知氧化性顺序为，能将氧化为，二者在水溶液中不能大量共存，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，反应Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，反应Ⅱ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，正确顺序为，C错误； D．酸性条件下反应Ⅱ中，中Mn元素从+7价变为+2价，1个参加反应转移5个电子，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水和工业废水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价是　　　　　　。 （2）干法制备高铁酸钠的原理：。该反应中还原剂是　　　　　　，当有生成时，反应转移的电子总数为　　　　　　。 （3）湿法制备高铁酸钠的离子反应为。该反应中的　　　　　　。 （4）净水原理如图所示。 查阅资料：胶体的分散质比表面积(单位质量的微粒具有的表面积)很大，导致其吸附能力很强。 过程1中活细菌表现出了　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性。根据上述原理分析，净水时的作用有　　　　　　(填2个)。 （5）用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，该过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　。某酸性废水中浓度为，经处理后，溶液中浓度降为，则的去除率为　　　　　　%(保留三位有效数字；离子的去除率)。 【答案】（1）     （2）① 、    ②      （3）5     （4）① 还原    ② 杀灭水中细菌，形成胶体吸附水中悬浮物而形成沉淀     （5）①     ② 99.5      【解析】(1)由高铁酸钠的化学式可知，铁元素的化合价是+6； (2)该反应中Fe元素由+2价升到+6价，Na2O2由-1价变为0价和-2价，用双线桥表示为，所以该反应中还原剂是、；由题意可列关系式，当有生成时，转移电子的物质的量为5 mol，转移电子总数为； (3)由电荷守恒可得，由原子守恒可得； (4)由图可知，在过程1中，活细菌将还原为，体现了活细菌的还原性；在过程1中，体现了氧化性，杀灭水中活细菌，在过程2中，形成胶体吸附水中悬浮物而形成沉淀； (5)将氧化为沉淀，自身被还原为，因溶液为酸性，该过程中发生反应的离子方程式为；由离子去除率公式可得，。 考点04 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·河南省新乡市第一中学·期中)含有氧化剂VO(OH)2+的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知与Na2SO3的个数比为1：2，则V被还原后的价态是 A. -1 B. 0 C. +1 D. +2 【答案】C 【解析】先计算氧化剂中V的初始价态：中O为-2价、为-1价，设V价态为，则，解得； 还原剂的失电子总数：中S从+4价升高到中的+6价，每个S失2e⁻，2个共失电子； 根据得失电子守恒，1个V得电子数为4，还原后价态为。 故选C。 2.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)某工业废水中含有大量的和，常经以下过程进行氧化处理再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应②的离子方程式为 C. 为绿色氧化剂，反应①氧化处理过程中用等物质的量代替效果更好 D. 在酸性条件下转化为不是氧化还原反应 【答案】C 【解析】A. 反应① 中作还原剂被NaClO(氧化剂)氧化为，1 mol转移2 mol电子，1 molNaClO转化为转移2 mol电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，A正确； B．反应② ，被氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为，B正确； C．可作分解反应的催化剂，说明不能把氧化为，所以不能用代替作氧化剂，C错误； D．在酸性条件下转化为过程中Cr元素均为+6价，不是氧化还原反应，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)化学兴趣小组用如图所示装置制备铁，下列说法正确的是 A. a为镁条 B. b为氧化铁与铝粉混合物 C. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为 D. 2 mol氧化剂参与反应则电子转移个电子 【答案】A 【解析】A．铝热反应中a是引燃剂镁条，通过点燃镁条提供初始高温，触发铝热反应，A正确； B．b为助燃剂氯酸钾，氧化铁与铝粉的混合物为装置中的c，B错误； C．铝热炼铁的反应为，还原剂为，氧化产物为，二者物质的量之比为，C错误； D．该反应中氧化剂为，1 mol 参与反应转移电子，2 mol氧化剂参与反应时转移电子数为，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5∶2，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】在中，R元素的化合价为+，生成后，R元素的化合价降低(-6)；离子氧化成，Mn元素的化合价升高5价，依据得失电子守恒，可建立等量关系式：5×2×(-6)=2×5，从而求出n=2。故选B。 5.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)已知：，下列说法正确的是 A. 每转移1a个电子，有4a个被还原 B. CuI既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成a个CuI，有12a个KI发生氧化反应 D. Cu(IO3)2作氧化剂，CuI和I2为还原产物 【答案】D 【解析】先明确反应的化合价变化与电子转移总数： 反应物中的为价、为价，的I为−1价；生成物CuI中Cu为+1价、I为−1价。2 mol 参与反应时，2个+2价Cu得2e⁻被还原为+1价，4个+5价I共得20e⁻被还原为0价，总得到电子数为22 mol；对应有22个−1价的I失22e⁻被氧化为0价，剩余2个KI中的I化合价不变，进入CuI中。 【解析】 A．反应中每转移22个电子，有4个被还原，故每转移1a个电子，被还原的为个，A错误； B．中由+2价得电子还原为+1价，来自中-1价，化合价未变化，故仅为还原产物，B错误； C．每生成2个，有22个发生氧化反应，故每生成a个，有11a个发生氧化反应，C错误； D．中元素从+2价降为+1价、元素从+5价降为0价，作氧化剂；是被还原的产物，包含被还原得到的部分，二者均为还原产物，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·河南省商丘市商师联盟·期中)城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ．从而实现、的脱除，转化过程如图所示。下列说法正确的是    A. “过程Ⅰ”中为催化剂 B. 的氧化性强于 C. 高温条件更有利于该污水处理过程 D. “过程Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】氯化铁溶液和菌体与铵根离子发生过程I，生成亚铁离子、氮气以及亚硝酸根。铵根离子和亚硝酸根在菌体作用下发生过程II生成氮气。 【解析】 A．过程I中铁离子转化生成亚铁，铁离子不是催化剂，A错误； B．过程I中铁离子作氧化剂将铵根离子氧化成亚硝酸根，铁离子氧化性强于亚硝酸根，B错误； C．高温条件不利于菌体的存活，C错误； D．“过程Ⅱ”中铵根离子和亚硝酸根在菌体作用下发生过程II生成氮气，发生反应的离子方程式为 ，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】根据三种离子的物质的量的变化知，Fe3+有剩余，而Fe3+的氧化能力强于Cu2+，所以Cu2+的物质的量没有发生变化，说明Cu2+没有参加反应，则反应的离子方程式为，设溶液中Fe3+、Cu2+、分别为3mol、2mol、1mol，根据离子方程式知，Fe3+的物质的量减少2 mol，则需消耗1 mol铁粉，Fe2+的物质的量增加3 mol，剩余Fe3+的物质的量为3mol-2mol=1mol，故参加反应的铁粉与反应后的溶液中Fe3+的物质的量之比为，故选B。 8.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：。下列说法中，不正确的 A. X是 B. 检验可用KSCN溶液 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 处理0.5 mol，则反应中消耗绿矾的质量为834 g 【答案】C 【解析】A．由原子守恒和电荷守恒可知，X为Cr元素，且所带电荷数为=3，即带3个单位的正电荷，则X是，A正确； B．能与KSCN溶液反应会变红色，可用于检验，B正确； C．该反应中，被氧化为，为还原剂；而被还原为，为氧化剂，由反应式可知，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C错误； D．根据反应的离子方程式可知，处理1 mol ，需要消耗6 mol ，则处理0.5 mol ，需要消耗3 mol ，则消耗绿矾的质量为3 mol×278 g/mol=834 g，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B. 歧化时的离子方程式为 C. 、、、四种离子在酸性条件下能大量共存 D. 若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1 【答案】D 【解析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，在酸性条件下锰酸钾发生自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，二氧化锰可以循环使用，据此解答。 【解析】 A．熔融时反应为3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，Mn元素从+4价升至+6价（氧化产物为K2MnO4），Cl元素从+5价降至-1价（还原产物为KCl），氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1，A错误； B．K2MnO4歧化时加入CH3COOH（弱酸），离子方程式中弱酸不能拆为H+，正确离子方程式应为，B错误； C．酸性条件下，会发生歧化反应生成和MnO2，且（歧化产物）能氧化Cl-，四种离子不能大量共存，C错误； D．熔融时，3 mol MnO2生成3 mol K2MnO4转移6 mol电子（Mn从+4→+6，每个失2e-）；歧化时，3 mol K2MnO4生成2 mol KMnO4和1 mol MnO2转移2 mol电子（2 mol Mn失1e-，1 mol Mn得2e-），转移电子数之比为6:2=3:1，D正确； 故答案选D。 10.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度() 145 0.03 1 下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后加入铁粉可得到Zn 【答案】C 【解析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到 Cu2+，发生的离子方程式为，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅铜元素价态发生变化，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子反应为，过滤得到脱氯液。据此分析解答。 【解析】 A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，因此“浸铜”时不能加入足量H2O2，A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到 Cu2+，发生的离子方程式为，氧化剂为H2O2，还原剂为Cu，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，B错误； C．由分析知，“脱氯”步骤中仅铜元素价态发生变化，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子反应为，C正确； D．因为锌的活泼性大于铁，脱氯液净化后加铁粉，无法置换Zn2+，不能得到锌，D错误； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应 4大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·河南商丘·期中)厨房化学是化学与生活紧密联系的事实之一，下列变化过程属于氧化还原反应的是 A．小苏打作发酵粉 B．将糯米饭敲打成糍粑团 C．天然气燃烧 D．用醋中和松花蛋的碱味 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 3.(2025-2026高一上·河南天立教育·期中)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 4.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)安徽桐城被誉为“中国文都”，六尺巷张吴礼让典故，体现了中华民族讲求礼让、以和为贵的传统美德。中华传统文化典籍蕴含丰富的化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是 A. 李商隐“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” B. 王安石“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” C. 《梦溪笔谈》“石穴中水，所滴者皆为钟乳” D. 《抱朴子》“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” 5.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)科研人员发现CO2的捕获和转化可以通过如下途径实现，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①是分解反应 B. 反应②中氧化剂只有 C. 反应②中CO仅是氧化产物 D. 该过程总反应为 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C. CuO→Cu D.  2.(2025-2026高一上·河南郑州十校联考·期中)下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·河南省濮阳市油田实验学校·期中)当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为大量醌类物质，醌类物质能使植物细胞迅速的变成褐色，则这种空气中常见的氧化剂是（       ） A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2 4.(2025-2026高一上·河南省实验中学·期中)PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 流程中，PH3都属于还原产物 C. 次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D. 次磷酸分解时既被还原成PH3，又被氧化成H3PO4 5.(2025-2026高一上·河南省商丘市商师联盟·期中)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 是还原反应的产物 B. 还原性： C. 处理后溶液的增大 D. 图示反应过程中起催化作用的是 7.(2025-2026高一上·河南省商丘市商师联盟·期中)下列反应中只作氧化剂的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·河南省平顶山市叶县高中学·期中)溶液催化脱除烟气中的反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应一段时间后，溶液中物质的量保持不变 D. 反应每脱除，理论上消耗的为 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·河南省濮阳市油田实验学校·期中)G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl；②Q+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+Q+2H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（       ） A. G B. G<Y C. G<Y<Z D. Z<X<C<Y 2.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示(已知：、、)。下列说法正确的是 A.  B. 折线表示的变化情况，折线表示的变化情况 C. 若，溶液中发生离子反应： D. 若，反应后溶液中 3.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移1mol电子 4.(2025-2026高一上·河南青铜鸣联考·期中)已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·河南省商丘市商师联盟·期中)关于反应，下列说法错误的是 A. 、均属于盐 B. 还原剂为 C. 氧化性： D. 还原产物为 6.(2025-2026高一上·河南省濮阳市油田实验学校·期中)在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +7价 B. +4价 C. +5价 D. +6价 7.(2025-2026高一上·河南省濮阳市油田实验学校·期中)在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO的还原产物 8.(2025-2026高一上·河南省新乡市第一中学·期中)实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中锰元素均被氧化 B. S2和Fe2+在水溶液中不能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性强弱：＞＞Fe3+ D. 在酸性条件下，当发生反应Ⅱ时，有1个参加反应，则转移1个电子 9.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水和工业废水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价是　　　　　　。 （2）干法制备高铁酸钠的原理：。该反应中还原剂是　　　　　　，当有生成时，反应转移的电子总数为　　　　　　。 （3）湿法制备高铁酸钠的离子反应为。该反应中的　　　　　　。 （4）净水原理如图所示。 查阅资料：胶体的分散质比表面积(单位质量的微粒具有的表面积)很大，导致其吸附能力很强。 过程1中活细菌表现出了　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性。根据上述原理分析，净水时的作用有　　　　　　(填2个)。 （5）用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，该过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　。某酸性废水中浓度为，经处理后，溶液中浓度降为，则的去除率为　　　　　　%(保留三位有效数字；离子的去除率)。 考点04 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·河南省新乡市第一中学·期中)含有氧化剂VO(OH)2+的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，Na2SO3被氧化为Na2SO4，已知与Na2SO3的个数比为1：2，则V被还原后的价态是 A. -1 B. 0 C. +1 D. +2 2.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)某工业废水中含有大量的和，常经以下过程进行氧化处理再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应②的离子方程式为 C. 为绿色氧化剂，反应①氧化处理过程中用等物质的量代替效果更好 D. 在酸性条件下转化为不是氧化还原反应 3.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)化学兴趣小组用如图所示装置制备铁，下列说法正确的是 A. a为镁条 B. b为氧化铁与铝粉混合物 C. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为 D. 2 mol氧化剂参与反应则电子转移个电子 4.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5∶2，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)已知：，下列说法正确的是 A. 每转移1a个电子，有4a个被还原 B. CuI既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成a个CuI，有12a个KI发生氧化反应 D. Cu(IO3)2作氧化剂，CuI和I2为还原产物 6.(2025-2026高一上·河南省商丘市商师联盟·期中)城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ．从而实现、的脱除，转化过程如图所示。下列说法正确的是    A. “过程Ⅰ”中为催化剂 B. 的氧化性强于 C. 高温条件更有利于该污水处理过程 D. “过程Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 7.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：。下列说法中，不正确的 A. X是 B. 检验可用KSCN溶液 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 处理0.5 mol，则反应中消耗绿矾的质量为834 g 9.(2025-2026高一上·河南省南阳市第一中学校·期中)酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下： 下列说法正确的是 A. 熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B. 歧化时的离子方程式为 C. 、、、四种离子在酸性条件下能大量共存 D. 若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1 10.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度() 145 0.03 1 下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后加入铁粉可得到Zn 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $