江苏南京市七校联合体2026-2027学年高三第一学期10月调研 化学试卷

2026~2027学年第一学期10月联合调研试题 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Sc 45 Fe 56 Cu 64 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列过程涉及电能向化学能转化的是 A．新能源汽车充电 B．天然气燃烧 C．太阳能热水器烧水 D．干电池工作 2．利用天然气生产CS2的反应为2S2＋CH4 === CS2＋2H2S。下列说法不正确的是 A．S2和S8互为同素异形体 B．CH4的球棍模型为 C．CS2的电子式为 D．H2S分子中只含有σ键 3．合成溴化苄的反应为，实验装置如题3图所示。 反应结束后，反应液按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏。下列说法正确的是题3图 A．用恒压滴液漏斗滴加浓硫酸时，须将顶部活塞取下 B．实验时，应先从a口通冷凝水，后加热至反应温度 C．“纯碱洗”的目的是除去液体中残留的少量酸性物质 D．“干燥”时可向液体中加入固体氢氧化钠吸水后过滤 4．《中华本草》中记载了炉甘石(ZnCO3)可用于治疗皮肤炎症。下列说法正确的是 A．基态Zn2+的核外电子排布式：3d10 B．原子半径：r(O)＞r(C) C．电负性：O＞C＞Zn D．热稳定性：CH4＞H2O 阅读下列材料，完成5~7题： 氮、磷及其化合物应用广泛。氮的氢化物有氨(NH3)、肼(N2H4)等。其中，NH3能和许多金属阳离子形成配离子；N2H4为二元弱碱，在水中电离方式与NH3相似。白磷(P4)可由磷灰石[Ca3(PO4)2]、石英砂和过量的焦炭焙烧制得。P4在热的浓碱液中可反应生成磷化氢(PH3，常温下为气体)和次磷酸盐[次磷酸(H3PO2)是一元弱酸]。 5．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH3易溶于水，可用作制冷剂 B．N2H4有还原性，可用作火箭燃料 C．NH4HCO3易分解，可用作化肥 D．N2无色无味，可用作焊接保护气 6．下列化学反应表示正确的是 A．氯化银溶于浓氨水：Ag＋＋2NH3 === [Ag(NH3)2]＋ B．肼在水中的电离：N2H4＋2H2ON2H＋2OH− C．白磷的制取：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C 6CaSiO3＋P4＋10CO↑ D．白磷与热的浓氢氧化钾溶液反应：P4＋9OH− PH3↑＋3PO＋3H2O 7．下列说法正确的是 A．H−N−H的键角：NH3＞[Ag(NH3)2]＋ B．N2H4中N原子的轨道杂化类型为sp2 C．P4分子中所有原子均满足8电子结构 D．PH3晶体中存在的化学键有共价键和氢键 8．如题8图所示，某电池的工作原理为2Na＋NiCl2Ni＋2NaCl。下列说法正确的是 A．常温时，负载中有电流通过题8图 B．β-Al2O3可以同时传导电子和离子 C．放电时，M极发生反应Na＋e−＋Cl− === NaCl D．充电时，N极与直流电源的正极相连 9．某小组同学用铁粉还原AgCl制取Ag，实验如下： 实验 操作及现象 ⅰ．产生大量气泡和灰黑色固体(经检验为Ag、Fe)； ⅱ．静置后，固体变为灰白色； ⅲ．取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀； ⅳ．取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH＜2。 已知：AgCl＋Cl−[AgCl2]−；[AgCl2]−不能氧化Fe2+；Fe3+＋4Cl−[FeCl4]−。 下列说法正确的是 A．ⅰ中产生的气体可能为Cl2 B．ⅱ中生成灰白色固体的过程中，c(Cl−)增大 C．ⅲ中生成黄色沉淀可证明Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) D．由ⅱ和ⅳ可推测在该实验条件下氧化性：O2＞Fe3＋ 10．制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox(3＜x＜4)]的部分流程如题10图所示。下列说法正确的是 题10图 A．ZnFe2O4与H2的反应可在空气中进行 B．若使x＝3.5，理论上需控制n(ZnFe2O4) : n(H2)＝1 : 2 C．反应中的SO2、NO2被氧化为无毒的物质排放 D．1 mol ZnFe2Ox完全转化为ZnFe2O4时，转移(8−2x) mol电子 11．化合物Z是合成一种苯并吡喃类天然多酚的中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子可能共平面 B．Y分子中含有2个手性碳原子 C．1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应 D．Z和Y可用酸性KMnO4溶液鉴别 12．室温时，在CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅微粒占总铅的质量分数(δ)随溶液pH的变化如题12图所示。已知c0(Pb2+)＝2.0×10−5 mol·L−1，Ka1(H2CO3)＝10−6.4，Ka2(H2CO3)＝10−10.3，Ksp(PbCO3)＝10−12.1。题12图 下列说法正确的是 A．Pb(ClO4)2溶液中：2c(Pb2+)＝c(ClO) B．pH＝6时，c(CO)＜c(Pb2+) C．pH＝7时，2c(Pb2+)＋c[Pb(OH)＋]＝2c(CO)＋c(HCO)＋2c[Pb(CO3)] D．pH＝8时，向溶液中慢慢加入Na2CO3固体，PbCO3(s)的量会不断增加 13．CO、CO2能除去空气中的H2S气体，反应如下： 反应Ⅰ　CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) ΔH1 反应Ⅱ CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g) ΔH2 容器 甲 乙 物质 CO H2S CO2 H2S 投料量/mol 1 1 1 1 向两个容积相同的密闭容器中按右表投料，在催化条件下分别发生上述反应。题13图中实线、虚线分别代表反应相同时间时、达到平衡状态时COS物质的量随温度的变化。已知：在相同条件下，vⅠ正(H2S)＞vⅡ正(H2S)。 下列说法正确的是温度/℃ 题13图 A．1000℃时，反应Ⅰ的平衡常数KⅠ＝ B．升高温度，两容器中n(COS)甲:n(COS)乙一定增大 C．恒温恒容下，向W点表示的反应体系中充入Ar，能提高H2S的转化率 D．相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点对应的COS物质的量达到W点 二、非选择题：共4题，共61分。 14．(14分)从磷精矿[主要含Ca5(PO4)3F和少量ScPO4、FeO、Fe2O3、SiO2]制备草酸钪晶体[Sc2(C2O4)3·6H2O]的工业流程如下： (1)“酸浸”时ScPO4与足量稀HNO3反应的化学方程式为 ▲ 。 (2)用40 mL有机萃取剂萃取100 mL含一定浓度Sc3+的酸浸液，有如下两种方案： 方案1：一次加入40 mL萃取剂萃取；方案2：每次加入20 mL萃取剂，分两次萃取。 请分别计算方案1和方案2中水相Sc的残留率 ▲ 。(写出计算过程) 已知：Sc的残留率R＝×100%；该萃取平衡的分配系数D＝＝10。 (3)“萃取”所得有机相中存在Sc和Fe元素，可通过“反萃取”实现二者的分离。其中Fe2+、Fe3+和Sc3+的沉淀率随pH的变化如题14图-1所示。题14图-1 ①通入SO2的作用为 ▲ (用离子方程式表示)。 ②通入NH3应调节溶液的pH值约为 ▲ 。 (4)“沉钪”时Sc3+转化为Sc2(C2O4)3·6H2O沉淀。题14图-2 ①H2C2O4用量过多，会形成含三个五元环结构的配离子[Sc(C2O4)3]3−，则Sc3+的配位数为 ▲ 。 ②相同时间内，钪的沉淀率随温度的变化如题14图-2所示。温度高于80℃时，钪的沉淀率降低的原因可能是 ▲ 。 15．(15分)抗肿瘤药物泰克地那林(F)及其改进药物(G)的合成路线如下： 已知：①苯环上原有的基团对后引入的基团有定位效应，—NH2、—NHCOCH3为邻、对位定位基，—COOH、—NO2为间位定位基；②胺类物质易被氧化。 (1)C分子中含氧官能团名称为 ▲ 。 (2)A→B反应中，为提高B的产率，可向体系中加入 ▲ (填序号)。 a．(C2H5)3N b．CH3COOH c．NaHCO3 d．H2SO4 (3)D的分子式为C9H8NO2Cl，其结构简式是 ▲ 。 (4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①含苯环，有5种不同化学环境的氢原子； ②能水解且能发生银镜反应，能与NaHCO3溶液反应。 (5)以、、为原料制备的合成路线 流程图(无机试剂、有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) ▲ 。 16．(16分)纳米铜用途广泛，可以铜蓝矿(主要成分为CuS)为原料制备。 (1)浸取铜蓝矿 FeCl3溶液与CuS反应生成Cu2+和S的离子方程式为 ▲ 。 (2)制铜氨溶液 向去除铁元素的浸取液中通入足量NH3可制得含[Cu(NH3)4]2+的溶液。结合数据说明不直接用氨水浸取铜蓝矿中CuS的原因 ▲ 。 {已知：Cu2+＋4NH3 === [Cu(NH3)4]2+ Kf＝1×109；Ksp(CuS)＝1×10−36} (3)制纳米铜尾气 吸收 装置 控温搅拌器 N2 N2H4溶液 铜氨溶液 题16图-1 用NaOH调节铜氨溶液的pH为11，在75 ℃水浴加热条件下，用题16图-1所示装置制取纳米铜。 ①N2H4被[Cu(NH3)4]2+氧化为N2的离子方程式为 ▲ 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②向三颈烧瓶中持续通入N2的原因为 ▲ 。 (4)杂质检验 纳米铜样品中可能存在难溶的CuCl和Cu2O，补充完整判断样品中是否含有这两种杂质的实验方案：取少量洗涤干净的干燥纳米铜样品， ▲ 。 (已知：Cu2O＋2H＋=== Cu2+＋Cu＋H2O，CuCl易被氧化；必须使用的试剂和设备： 2 mol·L−1 H2SO4、6 mol·L−1 HNO3、2% AgNO3溶液，通风设备)题16图-2 (5)纳米铜的应用 我国科学家采用Cu-Ag双金属协同机理，通过电解法将CO2 转化为乙烯，原理如题16图-2所示。纳米Cu催化剂上发生 的电极反应为 ▲ 。 17．(16分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 (1)金属有机框架(MOFs)材料比表面积大，空隙多，可用于储氢，原理可表示为 MOFs(s)＋nH2(g)(H2)nMOFs(s) ΔH＜0 ①H2分子通过 ▲ (填作用力类型)吸附在MOFs孔道中。 ②储氢的适宜条件为 ▲ (填字母)。 a．低温低压 b．低温高压 c．高温低压 d．高温高压题17图-1 (2)镧镍合金是良好的储氢材料，其晶胞结构如题17图-1所示。储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，形成的储氢化合物的化学式为 ▲ 。 (3)十氢化萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，脱氢反应如下： 反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2 335℃下，在恒容密闭容器中对1 mol C10H18催化脱氢，C10H12和C10H8的物质的量 n1和n2随时间的变化如题17图-2所示，反应过程中的能量变化如题17图-3所示。 题17图-2 题17图-3 ①8 h时，反应体系内H2的物质的量为 ▲ mol(忽略其他副反应)。 ②n1显著低于n2可能的原因为 ▲ 。 (4)合成气经水煤气变换反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0可得高纯氢气。 ①用键能估算水煤气变换反应的ΔH时，需查阅 ▲ 种共价键的键能数据。 ②稀土氧碳酸盐催化剂(SMO)可催化水煤气变换反应。100℃时在SMO中加入CuOx能提升催化效率，反应可能的机理如题17图-4所示(“✖”表示转化很难进行)，其原因可能是 ▲ 。 ③如题17图-5所示，实际生产中采用两阶段水煤气变换。第一阶段采用较高温度而第二阶段采用较低温度的原因是 ▲ (从反应限度和反应速率角度分析)。 题17图-4 题17图-5 2026~2027学年第一学期10月联合调研试题 高三化学参考答案 说明： 1．化学方程式中反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写或错写均扣1分。 2．有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。 3．本卷非选择题的其他合理答案均给分。 一、选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B C C B C C D D D A B A 二、非选择题：共4题，共61分。 14．(14分) (1)ScPO4＋3HNO3 === Sc(NO3)3＋3H3PO4 (2分) (2)方案1：R＝×100%＝20% (2分) 方案2：R＝()2×100%＝11.11% (2分) (3)①2Fe3+＋SO2＋2H2O === 2Fe2+＋SO＋4H＋ (2分) ②2(或1.8～2.2) (2分) (4)①6 (2分) ②温度升高，部分H2C2O4分解，H2C2O4浓度下降；Sc2(C2O4)3的溶解度增大 (2分) 15．(15分) (1)酰胺基、羧基 (2分) (2)a、c (2分) (3) (3分) (4) (3分) (5) (5分) 16．(16分) (1)2Fe3+＋CuS === 2Fe2+＋Cu2+＋S (2分) (2)反应CuS＋4NH3[Cu(NH3)4]2+＋S2−的平衡常数K＝Kf·Ksp(CuS)＝1×10−27＜10−5， 正反应几乎不能发生，故不采用直接氨水浸取铜蓝矿 (3分) (3)①2[Cu(NH3)4]2+＋N2H4＋4OH− 2Cu＋N2↑＋8NH3↑＋4H2O (2分) ②除去O2，防止纳米铜被氧化；使NH3被充分吸收，防止污染空气；吹出NH3，促进反应正向进行(任答两点即可) (2分) (4)在搅拌下将其加入过量2 mol·L−1 H2SO4中(1分)，若固体部分溶解，溶液呈蓝色，则说明样品中含有Cu2O(1分)；打开通风设备(1分)，另取少量样品加入过量6 mol·L−1 HNO3中，搅拌使固体充分溶解(1分)，取少量上清液，滴加几滴2% AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则说明样品中含有CuCl(1分) (5分) (5)2CO＋8e−＋8HCO === C2H4＋8CO＋2H2O (2分) 17．(16分) (1)①范德华力 (2分) ②b (2分) (2)LaNi5H3 (2分) (3)①1.951 (2分) ②反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的小(或催化剂显著降低了反应Ⅱ的活化能)，反应Ⅱ消耗C10H12的速率比反应Ⅰ生成C10H12的速率快 (2分) (4)①4 (2分) ②CuOx有利于使CO、HCO转化为CO2；CuOx可直接将CO转化为CO2 (2分) ③高温有利于提高反应速率，缩短变换所需时间；该反应为放热反应，低温时反应正向进行程度大，可提高H2产率 (2分) 高三化学试卷 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $