江苏省常州高级中学 镇江第一中学 南京市第二十九中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026年10月化学调研测试试卷 2026.10 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．飞机外壳中使用的硬铝（含，，）属于以下物质类别中的 A．合金 B．聚合物 C．单质 D．超分子 2．消毒剂三氯异氰尿酸（）能与缓慢反应产生。下列化学用语表述不正确的是 A．碳原子的原子结构示意图： B．的电子式： C．基态的价层电子排布式： D．中含键 3．实验室制备晶体，下列实验操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙吸收尾气 C．用装置丙制备 D．用装置丁析出晶体 4．十二水合硫酸铁铵是合成氯乙酸异丙酯的催化剂，氯乙酸异丙酯在其作用下由氯乙酸和异丙醇合成可得。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．酸性： C．第一电离能： D．电负性： 阅读下列材料，完成5～7题： 硫的单质结构为。常见的单质硫有斜方硫和单斜硫，都是由组成的晶体且易溶于。斜方硫的燃烧热为。含硫化合物有、硫氧化物、含氧酸［如硫酸、过二硫酸（）］、含氧酸盐等，溶液中过二硫酸受热会分解。氢硫酸是二元弱酸，与反应可制备难闻的（乙硫醇）用于警示家用煤气泄漏。用可除去工业废水中的。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染。常用方法有①空气氧化法：利用空气中的氧气氧化废水中的硫化物，常用的催化剂是锰盐；②酸回收法：先用无机酸酸化，使废水中的转换为硫化氢逸出，再用碱液吸收。常温下，，，，。 5．下列关于上述材料涉及物质的叙述不正确的是 A．的VSEPR模型名称为四面体形 B．分子间存在氢键 C．斜方硫和单斜硫互为同素异形体 D．“空气氧化法”中，加入锰盐和直接进行空气氧化的反应机理相同 6．下列化学反应表示正确的是 A．空气氧化法中，向含废水中通入空气，回收硫： B．热化学方程式： C．酸回收法中，向含废水中通入少量的酸化： D．用除去工业废水中的： 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途对应关系不正确的是 A．O-H键的键能强于，的热稳定性比高 B．过二硫酸结构中-O-O-键不稳定，过二硫酸受热易分解 C．具有还原性，可用于漂白纸浆 D．为非极性分子，可用于溶解 8．二硫化亚铁（）因其高理论比容量和电压平台而被广泛应用于热电池（一种需要达到一定温度才能工作的电池）。一种金掺杂的（）热电池的结构如图所示。电池放电后有、生成。下列说法正确的是 A．放电时，电极为电池的负极，发生还原反应 B．常温下，电池不能工作的原因是、和为共价化合物 C．放电时，电极上发生的反应为 D．若电池充电时的效率为80%，则转移时，实际需要输入的电量 9．在酸性溶液中，稳定性较差（I表示铜元素的价态），易发生反应生成金属铜和，此反应的平衡常数相当大。在较高浓度的环境中，能与形成稳定的离子。为研究（白色固体）的性质进行以下实验： 实验一：将加入少量水中，部分固体溶解，形成悬浊液； 实验二：向悬浊液中滴加浓盐酸，固体完全溶解，得到无色溶液； 实验三：取少量溶液，缓慢向其中加入大量水稀释，再次观察到白色沉淀的形成； 实验四：另取少量溶液，插入光亮的铂丝，经过一段时间，铂丝表面沉积了一层红色的铜。 下列说法不正确的是 A．实验二中固体溶解的离子方程式为 B．若将实验二中得到的无色溶液长时间暴露在空气中，溶液可能会逐渐变为蓝色，这是因为空气中的将配离子中的氧化成了 C．实验三中配离子在稀释过程中分解，最终转化为金属铜和 D．实验四构成了微小原电池，在铂丝表面得电子被还原，证实了具有一定的氧化性 10．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中、代表或中的一种。下列说法正确的是 A．、分别是、 B．d既可以是，也可以是 C．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 D．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 11．化合物是一种抗肿瘤药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列说法不正确的是 A．Y能发生取代、加成和缩聚反应 B．X的沸点高于其同分异构体 C．Z存在顺反异构体 D．Z与足量加成所得产物中含有4个手性碳原子 12．在室温、氛围下，溶液中含铅物种的分布如下图。纵坐标（）为组分中含铅物种占总铅的质量分数。已知：，，。下列说法正确的是 A．时，溶液中 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 13．研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应相同时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 B．范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．时，反应Ⅰ的平衡常数 D．其他条件不变，仅减小投料量，反应Ⅱ平衡不移动 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）氟磷灰石[主要成分，含、、等杂质]是一种重要的磷矿，以氟磷灰石为原料生产磷酸的一种工艺流程如下： 将粉碎后的氟磷灰石置于浸取槽，向槽内加入适量浓盐酸并鼓入空气发生反应，同时用碱液处理含的尾气。得到含、、、和少量二元强酸的浸取液。 （1）写出浸取槽中生成磷酸的化学方程式 ▲ 。 （2）保持一定流速鼓气可减少反应液表面的泡沫，有利于气体逸出；通过控制盐酸的用量可降低后续除氟工艺要求。其他条件相同，盐酸实际用量/理论用量与所得酸中氟含量及磷酸的浸取率如题14图-1所示。 ①最佳盐酸实际用量/理论用量的范围为 ▲ （填字母代号）。 A．0.95～1.00 B．1.00～1.05 C．1.05～1.10 D．1.15～1.20 ②盐酸稍过量氟含量降低，盐酸过量较多则氟含量快速增加。可能原因是 ▲ 。 除去浸取液中、后的粗磷酸还需要经过脱氟、脱钙才能获得较纯的磷酸溶液。 （3）利用 ▲ （填“”或“”）可实现脱氟；当溶液中时，由脱氟试剂引入的阳离子的浓度为 ▲ 。 （已知：时，、、） （4）使用对具有选择性的螯合树脂可以从粗磷酸中脱钙。先将粗磷酸稀释调节酸度，再通过螯合树脂柱，被选择性吸附，和随流出液排出。树脂饱和后用盐酸再生，再生液可返回浸取工序。 ①粗磷酸进入交换柱前需稀释调节酸度的原因是 ▲ 。 ②若树脂未达饱和，流出液中仍检测到少量，可能的原因是 ▲ 。 （5）利用磷酸可以帮助回收废旧电极材料中的有价成分。将用磷酸处理，得到的溶液经提取电解槽电解，和分别进入对应的储存电极。提取完成后，将储存电极转移到含溶液的释放电解槽电解，得到纯净的。工作原理示意图如题14图-2。 ①提取的电极反应为 ▲ 。 ②提取电解槽中，每提取，理论上可回收 ▲ 。 15．（15分）化合物G是一种药物中间体，合成路线如下： （1）B分子中采取杂化的碳原子数目为 ▲ 。 （2）C分子中能和氢氧化钠溶液反应的官能团名称为 ▲ 。 （3）已知E的分子式为，反应的反应类型是 ▲ 。 （4）发生反应时会生成一种化学式为的副产物，其结构简式为 ▲ 。 （5）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 能与溶液发生显色反应；碱性条件下水解后酸化，生成和两种有机产物，、分子中碳原子数相同且都含有2种不同化学环境的氢原子。 （6）已知： 写出以、和为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（15分）聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂，实验室利用废铁屑（含少量、等）生产聚合硫酸铁的部分流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，开始沉淀和完全沉淀时溶液分别为： ：、：、：，时，开始溶解。 （1）反应前，废铁屑常用10%纯碱溶液浸泡一段时间，目的是 ▲ 。 （2）反应Ⅱ中加入溶液调节体系的在 ▲ 范围内。 （3）“过滤”操作在如图所示的“减压过滤”装置中进行，与普通过滤相比，使用该装置进行过滤的优点有 ▲ 。 （4）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是 ▲ 。 （5）聚合硫酸铁水溶液中存在多种形态的铁配离子，如、、等。结构中存在2个对称结构的含氧四元环，其结构式为 ▲ 。 （6）测定聚合硫酸铁的盐基度。盐基度是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，盐基度的表达式为（为物质的量）。请补充完整实验方案： ①取聚合硫酸铁样品0.8 g，加蒸馏水完全溶解，加入盐酸（过量）， ▲ ，到终点时消耗溶液。 ②做空白对比实验； ▲ ，到终点时消耗溶液。 ③ ▲ ，计算出，根据计算出盐基度。 （已知：与生成，与溶液不反应。须使用的试剂、仪器有：溶液、盐酸、溶液、酚酞试液、聚乙烯锥形瓶） 17．（16分）乙烯、丙烯是重要的化工原料。 Ⅰ．光催化制乙烯。、、三乙胺（）在催化剂作用下，光照一段时间可制得。 （1）催化剂中含。 常温下，将溶液和溶液混合制备。 已知：，，，。 ①反应的平衡常数的数值为 ▲ 。 ②制备时，溶液与溶液的混合方式为 ▲ 。 （2）同位素示踪法研究乙烯分子中和的来源。其他条件相同，三乙胺（）分别与下列试剂反应，得到乙烯的质谱中最大质荷比均为28。 ①能证明和均来源于三乙胺的一组试剂是 ▲ （填序号）。 A．和 B．和 C．和 ②若以代替三乙胺发生上述反应，生成的烯烃有乙烯和 ▲ （填结构简式）。 Ⅱ．与催化合成丙烯（）的反应原理：。 （3）该反应的关键在于活化路径的调控。题17图-1是、（、分别是和两种催化剂活化的机理，其中催化效率较高的是 ▲ （选填“”或“”）。 （4）恒压条件下，该反应若改用（）作催化剂，产物中的还可与反应。 以生成为例，相关反应如下： a． b． c． ①当时，反应Ⅲ的 ▲ ②反应达平衡时，加入少量无水，的平衡转化率和的选择性均减小，其可能原因是 ▲ （） ③y增大，烯烃的氢原子经济性将 ▲ （填“增大”或“减小”）。 （） ④题17图-2为转化率和选择性分别与投料比之间的关系，投料比为1.5时，副产物甲烷的选择性为20%，烯烃的氢原子经济性= ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 参考答案及评分建议 2026.10 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1．A 2．B 3．D 4．B 5．D 6．A 7．C 8．D 9．C 10．D 11．B 12．C 13．A 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分） （1）（2分不写“↑”不扣分） （2）①C（1分） ②氢氟酸为弱酸，盐酸稍过量，抑制其电离，有利于形成HF气体逸出； 盐酸过量较多，反应速率加快，产生大量的泡沫，不利于HF的逸出。（2分） （3）（1分） 2（1分） （4）①酸度过高会抑制树脂对的吸附（或与竞争交换位点），适当稀释可降低浓度，提高交换效率。（2分） ②酸液流速过快导致交换不充分、树脂老化或选择性下降。（2分，答到一点即可） （5）①（2分） ②2.0（2分） 15．（15分） （1）7（1分） （2）酯基（1分） （3）加成反应（2分） （3）（3分） （4）（3分） （5） （5分） 16．（15分） （1）除去废铁屑表面的油脂（2分） （2）（2分） （3）加快过滤速度（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）充分反应后转移到聚乙烯锥形瓶中，加入稍过量KF溶液，再加入2～3滴酚酞为指示剂，用溶液滴定（2分） 取和盐酸于聚乙烯锥形瓶中，加入与步骤①等量的KF溶液，以酚酞为指示剂，用溶液进行滴定（2分） 重复上述步骤①和②2～3次，计算的值，取平均值（1分） 17．（16分） （1）①（2分） ②边搅拌边向溶液中缓慢加入溶液（2分） （2）①C（1分） ②（1分） （3）（1分） （4）①-145.2（2分） ②吸水，使反应体系中水蒸气浓度降低，对反应b的平衡逆向移动的影响大于对反应a正向移动的影响（2分） ③增大（2分） ④38.46%（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $