江苏省天一中学2027届高三上学期10月阶段性训练 化学试题

高三化学学科练习 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．稀土元素是指元素周期表中第六周期ⅢB族镧系元素15种以及与镧系化学性质相似的钪Sc、钇Y，共17种元素的总称。下列元素中属于稀土元素的是 A．La B．Ti C．Cs D．At 2．是钾元素的一种不稳定的核素，其经过衰变后产生。下列说法正确的是 A．原子核外电子排布式为 B．和互为同位素 C．可通过质谱法区分和 D．衰变为的过程属于化学变化 3．实验室制取并探究其性质的实验原理和装置均正确的是 A．制取 B．收集 C．验证漂白性 D．吸收尾气中的 4．氧族元素杂化素馨烯（TCSs），与三蝶烯合成具有三维空间结构的“分子水车”。“分子水车”能从和的混合物中通过形成超分子而高效分离出分子，下列说法正确的是 A．电负性： B．TCSs是极性分子 C．“分子水车”与间存在共价键 D．在氧族元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 阅读下列材料，完成5～7题： 周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、等产品；可以用来防治仓库害虫，次磷酸（）是一元酸，具有较强还原性，可由与反应制得；砷化镓可用作半导体材料，其晶胞结构如图所示：锑（Sb）导电性能好，在电池行业有独特应用。 5．下列说法正确的是 A．中心原子轨道杂化方式为 B．与足量溶液反应可生成 C．砷化镓化学式为 D．中共价键键角是 6．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．氨与水分子之间形成氢键，在水中溶解度比大 B．易挥发，用于防治害虫 C．次磷酸是无色液体，可用作强还原剂 D．砷化镓硬度大，可用作半导体材料 7．新型电池充电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时电极为负极 B．放电时化学能转化为电能 C．放电时理论上每生成转移 D．放电时电极的电极反应式为 8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．提取碘：和 B．工业制硫酸： C．工业制硝酸： D．工业制备金属钛：熔融 9．化合物是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．最多能与发生加成反应 B．分子存在顺反异构体 C．分子中所有碳原子一定在同一平面上 D．X、Y、Z均能使酸性溶液褪色 10．硫酸盐（含、）气溶胶是的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法正确的是 A．反应过程Ⅰ中涉及极性共价键断裂和形成 B．反应过程中Ⅱ中发生了还原反应 C．图示机理中，步骤Ⅱ可理解为中带部分正电荷的与中之间发生作用 D．生成的总反应离子方程式： 11．某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下： 实验①：向溶液中加入1滴溶液，溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成：静置2小时后底部有少量白色沉淀； 实验②：向溶液中先加入5滴溶液，再加入1滴1 mol/L KSCN溶液，溶液变红，未见白色沉淀生成； 实验③：向溶液中先加入5滴溶液，再加入1滴 KSCN溶液，溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失。 已知：水溶液中，CuSCN为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。下列说法不正确的是 A．由实验①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的反应速率 B．实验①中生成白色沉淀的原因是： C．由实验②③可推知，结合的能力： D．由实验①③可推知：促进了转化为 12．以废铅酸蓄电池中的含铅废料（Pb、、）和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。 已知：常温下，、。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．“脱硫”反应：的平衡常数 D．“滤液2”中： 13．催化加氢制备的主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 一定压强下，在密闭容器中投入和在催化剂作用下发生反应。 平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。CO选择性可表示为。下列说法不正确的是 A．图中点对应温度下，平衡时选择性为88.9% B．时，反应Ⅱ平衡常数 C．其他条件不变，在300~600℃范围内，平衡时的物质的量随温度升高而减小 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）镓（Ga）是一种战略资源，被称为“电子工业脊梁”。从氧化铝生产的副产品赤泥（主要含和少量、等）中提取镓的过程如下： 已知：①单质镓熔点29.76℃、沸点2403℃；化学性质与相似； ②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度与的关系如题14图-1所示。 （1）“溶浸”时，发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （2）常温下，反应的平衡常数 ▲ 。 （3）“滤液1”中通入将从11调节为9.8时，溶液中镓元素含量如题14图-2所示，镓元素含量降低的原因是 ▲ 。 （4）制备单质镓。用惰性电极，控制温度60~70℃，和混合溶液作电解液 ①电解时控制温度60~70℃的目的是 ▲ 。 ②电解时总反应的离子方程式为 ▲ 。 （5）氧化镓是重要的半导体材料，在电子工业中应用广泛。 ①β—氧化镓的结构如题14图-3所示，O原子的配位数为 ▲ 。 ②缺陷β—氧化镓可用于测定环境中氧气的含量。缺陷β—氧化镓的电阻值会随环境中氧气浓度的变化而改变。缺陷β—氧化镓晶体中含有若干氧原子空穴，使晶体内部形成缺电子部分和富电子部分。当缺陷β—氧化镓接触氧气时，测得其电阻变大，其原因是 ▲ 。 15．（15分）沙美特罗是一种良好的抗哮喘药物，其合成路线如下（部分反应条件和溶剂省略）： （1）A→B的反应中经过A→X→B的过程，A→X的反应类型为 ▲ 。A→B的反应可生成分子式为的副产物，的结构简式为 ▲ 。 （2）D分子中的官能团为酯基、酮羰基、 ▲ 。 （3）已知：晶体中的离子键成分大于。的反应中使用丙酮作溶剂，可促进反应正向进行，原因是 ▲ 。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 酸性条件下水解后，生成和两种有机产物：分子属于芳香族化合物且能发生银镜反应；Y分子含有一个手性碳原子；两种分子均含有3种化学环境不同的氢。 （5）已知：。写出以为原料制备的合成路线流程图 ▲ 。 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．（15分）碳酸亚铁（）是重要的工业原料，其纯度与形貌直接影响其在催化、电池等领域的应用。某研究小组围绕的制备工艺开展如下探究： （1）方法Ⅰ：溶液与溶液混合，迅速反应生成白色沉淀。 ①试剂混合的顺序为，边搅拌边缓慢将 ▲ 滴加至 ▲ 中。 ②若采用溶液与溶液混合，的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数增大的原因是 ▲ 。 （2）方法Ⅱ：溶液与溶液混合，迅速反应生成白色沉淀并产生气泡。 ①写出方法Ⅱ中反应的离子方程式： ▲ 。 ②为检测方法Ⅱ制得的纯度，请结合图示装置补充完整实验方案，取样品置于广口瓶中， ▲ ，由CO2质量计算可得纯度。 （3）工业上采用尿素[]水溶液、溶液加热至70℃反应制备电池级高纯纳米级。已知：抗坏血酸为弱酸性、强还原性。 ①写出反应的化学方程式 ▲ 。 ②制备电池级，需另外加入抗坏血酸，其作用是 ▲ 。 17．（15分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 （1）直接电解海水正逐渐成为可持续制氢的关键技术。电解制氢的原理如题17-1所示。电极上负载合适的催化剂（M）有助于解离后的与形成吸附键，进而形成从金属表面脱附。吸附键的强弱与电流密度的关系如题17-2所示，理论上析氢反应最合适的催化剂为，不选择和理由为 ▲ 。 （2）热力学研究表明，电极电势可以表示物质发生氧化还原反应的能力。电极电势越高的氧化态在阴极越易得电子被还原，电极电势越低的还原态在阳极越易失电子被氧化。题17图-3表示不同下电解海水（主要含、、、Ca2+、Mg2+等）时阳极发生析氧（O2）反应和析氯（或含氯化合物）反应的电极电势。 ①写出时阳极析氯的电极方程式 ▲ 。 ②电解海水时，理论上阳极先析出的是 ▲ 。真实条件下，析氧和析氯往往同时发生选择合适的催化剂并选择 ▲ 条件（填“酸性”、“中性”或“碱性”），可抑制析氯反应。 （3）将电解海水制得的氢气可在一定条件下与金属钙反应制成是一种极具前景的固态储氢技术。 ①在一定的温度下分解产生的可还原。在表面反应生成可能的路径如题17图-4所示，据此推测途径 ▲ 是主要途径。（填“a”或“b”）。 ②已知，用还原比用直接还原更有优势，从平衡移动的角度解释其原因 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学参考答案及评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A C D B D A C A D D C C A 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（16分） （1）（物质1分，配平1分，共2分） （2）（3分） （3）沉淀时，吸附部分镓元素共同沉降（2分） （4）①加快电解速率（1分），使生成的熔化，便于分离与收集（1分）。（共2分） ②（3分） （5）①4（2分） ②氧气吸附在晶体上得到电子，使导电层的电子变少，电阻变大。（2分） 15.（15分） （1）加成反应（2分） （2分）（共4分） （2）碳溴键（1分） （3）丙酮是非极性分子，KBr难溶于丙酮，会从丙酮中沉淀出来，从而促进反应正向进行。（2分） （4）（3分） （5） （5分） 16.（15分） （1）①将溶液滴加至溶液中（2分） ②生成增多（1分），中铁元素质量分数大于（1分）。（共2分） （2）①（物质1分，配平1分 2分） ②打开弹簧夹，通入（1分），排除空气后，连接称重过的装置C（1分），打开A中滴液漏斗滴加稀硫酸，至不再产生气泡（1分），通入，将全部通入装置C碱石灰中（1分），再次称重装置C（1分）。（共5分） （3）①（物质1分 配平1分 共2分） ②防止被氧化（1分）；抑制水解（1分）。（共2分） 17.（15分） （1）电流密度太小，产氢速率低（1分）；Pd-H键太弱，H难以吸附（1分），Ti-H键太强，难以脱附（1分）。（共3分） （2）①（3分） ②（2分） 碱性（2分） （3）①（2分） ②消耗反应生成的水，促使平衡正向移动。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $