专题8 酸、碱、盐（知识清单）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

专题8 酸、碱、盐 课题1 初识酸和碱 一、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：能跟酸性溶液或碱性溶液起反应显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 （2）常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 4．石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 二、常见的酸 1.定义：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。 2.构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。 盐酸：HCl 、硫酸：H2SO4、碳酸：H2CO3、硝酸:HNO3、醋酸:CH3COOH 3.浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓硫酸 浓盐酸 颜色、状态、气味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞 的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 常用浓硫酸1.84g/cm3（98%） 吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性 用途 70%以上用于生产化肥，其余用于生产农药、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 4.浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 5.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 三、常见的碱 1.定义：解离时产生的阴离子都是OH-的化合物。 2.构成：碱是由金属离子和氢氧根离子构成。 ①可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、 Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） ②难溶性碱： 白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） 3.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水 微溶于水当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。 特性 在空气中易吸水而潮解；具有强烈的腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液） 具有一定的腐蚀性 用途 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷刷墙等。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 课题2 认识酸、碱、盐的性质与应用 一、酸的化学性质 1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2.酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色， 不能使无色酚酞试液变色 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。 ②酸与活泼金属反应 活泼金属＋酸→盐＋氢气 镁 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 锌 产生大量气泡，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 铝 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③酸与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铜 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 氧化铁 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色。 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 应用：用盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的铁锈。 ④酸与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 产生大量气泡，固体逐渐减少。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 3.盐的定义：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。如像BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3等。 二、碱的化学性质 1.碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 2.碱的化学性质 ①碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 ③盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 三、常见碱变质的探究 1.氢氧化钠的变质 ①变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。 ②变质探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有气泡产生 氢氧化钠 已变质[ 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红 氢氧化钠 部分变质 2.氢氧化钙的变质 ①变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。 ②探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生气泡 氢氧化钙已变质 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生白色沉淀 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙完全变质 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变红色 氢氧化钙部分变质 溶液不变色 氢氧化钙完全变质 四、常见的盐 1.盐 （1）盐的概念 概念 由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫作盐。 举例 ①日常生活中所说的盐，通常指食盐（混合物，主要成分是NaCl） ②化学中的盐指一类化合物的总称，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、高锰酸钾(KMnO4)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4)、硝酸钠(NaNO3)等 （2）酸、碱、盐三类物质的比较 物质类别 酸 碱 盐 水溶液中解离出的离子 H+和酸根离子 OH-和金属离子 金属离子(或铵根离子)和酸根离子 特点 阳离子全部是H+ 阳离子全部是OH- 除金属离子(或NH4+)和酸根离子外，还可能含有其他离子 举例 HCl、H2SO4 NaOH、Ca(OH)2 NaCl、Na2CO3、NaHCO3 2.氯化钠的物理性质、用途及来源 物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水 用途 医疗 配制生理盐水 农业 用氯化钠溶液选种 工业 制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 生活 作调味品，腌渍食物 交通 作公路上的融雪剂 来源 海水、盐湖、盐井、盐矿 制取 ①通过晾晒海水或煮盐湖水、盐井水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。 ②粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。 备注 范旭东制出氯化钠含量超过90%的精盐,结束了精盐依靠进口的时代。 3.碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质和用途 碳酸盐 俗称 微观构成 颜色状态 溶解性 用途 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 Na+、HCO3- 白色粉末状晶体 可溶于水，水溶液呈碱性 制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点）； 医疗上治疗胃酸过多； 干粉灭火器的主要成分。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 Na+、CO32- 白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性 重要化工原料，用于石油精炼、粗盐精制、冶金、人造纤维和玻璃、造纸、纺织、洗涤等领域。 注：我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了侯氏制碱法。这里的碱是指纯碱。 4.碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质 （1）碳酸氢钠受热分解。化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （2）碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀硫酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （3）碳酸钠和碱的反应 碳酸钠+氢氧化钙反应的化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH。 五、复分解反应的实质 概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型 实质 酸碱盐解离出的离子相互结合，生成沉淀气体或水的过程 表达式 AB+CD→AD+CB 特点 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果 “两交换，价不变，交换时，正价前，负价后” 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。 发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1）有沉淀生成 （2）有气体生成 （3）有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ②盐+酸→新盐+新酸 ③碱+盐→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤酸+金属氧化物→盐+水 部分酸、碱、盐的溶解性口诀 酸类易溶除硅酸；碱溶钾钠钡钙氨；钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；盐酸盐中除去银；硫酸盐中钡不溶；碳酸(盐)只溶钾钠铵。 课题3 调节土壤酸碱性与施用营养元素 一、溶液酸碱度的表示—pH 1.溶液的酸碱度 （1）概述：溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。 （2）表示：稀溶液的酸碱度常用pH来表示。 （3）pH与溶液酸碱性的关系 pH与溶液酸碱性的关系可用下图表示： pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 2.测定溶液的pH （1） （2）用pH试纸测溶液pH的方法 3.身边一些物质的pH 生活中常见的物质，其中厕所清洁剂、柠檬、醋、苹果、橘子、酱油、西瓜、胡萝卜和牛奶的pH都小于7，显酸性；茶水、牙膏、鸡蛋清、肥皂、草木灰水和炉具清洁剂的pH都大于7，显碱性。 4.了解溶液酸碱度的重要意义 二、中和反应 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2.表达式：酸+碱→盐+水 例如∶NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 3.实质 中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。 4.中和反应在实际中的应用 （1）改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物质。 注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。 （2）处理工厂废水 ①一般用熟石灰中和硫酸厂的废水。H2SO4＋Ca(OH)2 =CaSO4＋2H2O ②若工厂的废水显碱性，则可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O （3）用于医药 ①人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和胃酸过多。【Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O】【2HCl＋Mg(OH)3 =MgCl2＋2H2O】 注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有腐蚀性。 ②被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显碱性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。 三、化肥 1.化学肥料 （1）概念：以化学和物理方法制成的、含农作物生长所需营养元素的化学肥料(简称化肥)。 （2）农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大但常供应不足，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化肥。 2.常见化肥 种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮化合物： 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O) 铵态氮肥： 碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl) 硝酸铵(NH4NO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]等 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄，严重时叶脉呈棕色植株矮小、瘦弱 磷肥 磷矿粉[Ca3(PO4)2] 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）和 CaSO4的混合物]等 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 钾肥 氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 茎杆软弱、容易倒伏，叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种（硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4） 速记图 3.合理施用化肥 4.氮肥的鉴别 氮肥的简易鉴别 ①氮肥中的氨水呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味 ②铵态氮肥与尿素的鉴别 5.检验铵盐（或NH4+）的两种方法 研磨法 加热法 检验原理 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4Cl+NaOH △ NaCl+NH3↑+H2O 实验操作 将样品与熟石灰粉末混合、研磨，闻气味 将样品装入试管中，滴入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验 实验装置 实验现象 产生有刺激性气味的气体 产生有刺激性气味的气体;湿润的红色石蕊试纸变蓝 易错点 01 常见酸的性质与用途 【错因辨析】 1．浓盐酸具有挥发性，敞口放置时瓶口出现白雾。"雾"是液体小液滴聚集而成的，"烟"是固体小颗粒聚集而成的，二者本质不同，不能说成"白烟"。 2．浓硫酸具有吸水性（可作干燥剂，属于物理性质）、脱水性（能使纸张、木材、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成脱去而变黑，属于化学性质），此外还有强氧化性和腐蚀性。 3．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，切不可把水注入浓硫酸中。 4．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 5．酸溶液显酸性，是因为酸溶液中都含有H⁺；但不同的酸酸根离子不同，化学性质也有差异。 6．考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 正解与纠错 对酸的特征现象判断错误 浓盐酸敞口放置在空气中，瓶口会产生白烟 浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾，不是白烟。 酸溶液能使无色酚酞溶液变红 无色酚酞溶液遇酸不变色、遇碱变红；酸溶液能使紫色石蕊溶液变红。 浓硫酸的性质与用途混淆 用浓硫酸干燥气体，说明浓硫酸具有脱水性 浓硫酸作干燥剂利用的是吸水性；使纸张、木材等炭化变黑利用的是脱水性。 稀释浓硫酸操作错误 把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌 应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；把水注入浓硫酸中，放出的热量会使水沸腾，导致酸液飞溅。 【对点训练】 1．下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法，正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置在空气中，瓶口会出现白烟 B．浓硫酸敞口放置在空气中质量会增大，是因为具有吸水性 C．稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中 D．浓硫酸能使纸张、木材变黑，是因为具有吸水性 【答案】B 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾而非白烟，故A错误； B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，质量增大，故B正确； C、稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故C错误； D、浓硫酸使纸张、木材变黑是因为具有脱水性，不是吸水性，故D错误。 故选B。 2．下列关于酸的性质和用途的说法，正确的是（　　） A．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液 B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 C．用稀盐酸除铁锈时，应把铁制品长时间浸泡在稀盐酸中 D．浓硫酸具有挥发性，敞口放置时瓶口出现白雾 【答案】B 【解析】A、浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不是氢氧化钠溶液，故A错误； B、稀盐酸和稀硫酸中都含有H⁺，都能使紫色石蕊溶液变红，故B正确； C、铁锈除去后，铁还能继续与稀盐酸反应，不能长时间浸泡，故C错误； D、浓硫酸没有挥发性，敞口放置不会出现白雾，故D错误。 故选B。 易错点 02 酸的化学性质 【错因辨析】 1．酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，只有排在氢前面的金属（如Mg、Al、Zn、Fe）才能与稀盐酸、稀硫酸反应；浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，不能用于制取氢气。 2．酸能与金属氧化物反应生成盐和水，如Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，常用于金属除锈。注意除锈后铁还能继续与酸反应，不能长时间浸泡。 3．酸能与碱发生中和反应生成盐和水，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O。 4．酸能与某些盐反应生成新酸和新盐，如碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应生成CO₂气体，现象是有气泡产生。 5．铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是亚铁盐（FeCl₂、FeSO₄），溶液呈浅绿色，而不是呈黄色的铁盐。 6．酸溶液中都含有H⁺，所以酸具有相似的化学性质，这是酸具有通性的原因。 7．考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 正解与纠错 对反应产物和现象判断错误 铁与稀盐酸反应生成FeCl₃，溶液呈黄色 铁与稀盐酸反应生成FeCl₂，溶液呈浅绿色；Fe₂O₃与盐酸反应才生成FeCl₃，溶液呈黄色。 生锈的铁钉放入稀盐酸中，一开始就冒出气泡 铁锈先与盐酸反应，铁锈溶解后铁才与盐酸反应产生气泡。 金属与酸能否反应判断错误 铜与稀盐酸反应生成氯化铜和氢气 铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应（置换出氢）。 制取氢气的方法错误 用浓硫酸或硝酸与锌反应制取氢气 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 【对点训练】 1．下列关于稀盐酸化学性质的说法，错误的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与氧化铁反应，可用于除铁锈 C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与铜反应生成氯化铜和氢气 【答案】D 【解析】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A正确； B、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用于除铁锈，故B正确； C、稀盐酸中的氯离子能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，故C正确； D、铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故D错误。 故选D。 2．将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，可能观察到的现象是（　　） A．铁钉表面立即产生大量气泡 B．溶液由无色逐渐变为浅绿色，铁钉表面始终无变化 C．铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，一段时间后铁钉表面产生气泡 D．铁钉表面覆盖一层红色物质 【答案】C 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色（含Fe³⁺），铁钉表面的铁锈逐渐溶解； 铁锈溶解后，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液变为浅绿色并产生气泡。 故选C。 易错点 03 常见碱的性质与用途 【错因辨析】 1．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水且溶解放热，易潮解，具有强腐蚀性。 2．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。 3．碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH⁻；碱能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些盐反应。 4．氢氧化钠固体可作干燥剂，但不能干燥CO₂、SO₂等酸性气体（会与它们反应）；氢氧化钠腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤或治疗胃酸过多，改良酸性土壤常用熟石灰。 5．氢氧化钠、氢氧化钙敞口放置会吸收空气中的CO₂而变质：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。 6．检验氢氧化钠是否变质：加入足量稀盐酸，有气泡产生说明已变质；或加入氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀生成说明已变质。 7．考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 正解与纠错 碱的用途判断错误 用氢氧化钠改良酸性土壤、中和过多的胃酸 氢氧化钠腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤或中和胃酸；改良酸性土壤用熟石灰，治疗胃酸过多用氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠等。 干燥剂选择错误 用氢氧化钠固体或生石灰干燥二氧化碳气体 氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙都能与CO₂反应，不能用于干燥CO₂等酸性气体。 忽视碱的变质 氢氧化钠固体敞口放置质量增大，只因为吸收了水分 氢氧化钠固体敞口放置质量增大，既因潮解吸收水分，又因吸收空气中的CO₂生成碳酸钠而变质。 对氢氧化钙性质判断错误 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液升温后会变浑浊（析出固体）。 【对点训练】 1．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法，正确的是（　　） A．氢氧化钠的俗名是纯碱 B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大 C．氢氧化钠固体可用来干燥二氧化碳气体 D．氢氧化钠固体敞口放置在空气中会吸收水分而潮解，并吸收二氧化碳而变质 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗名，故A错误； B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故B错误； C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，故C错误； D、氢氧化钠固体易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故D正确。 故选D。 2．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为检验其是否变质，下列方法不可行的是（　　） A．取少量样品溶于水，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．取少量样品溶于水，加入氯化钙溶液，观察是否有白色沉淀生成 C．取少量样品溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察是否变红 D．取少量样品溶于水，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】氢氧化钠变质是生成了碳酸钠。 A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成CO₂气体，有气泡产生说明已变质，可行； B、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，可行； C、氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法判断是否变质，不可行； D、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可行。 故选C。 易错点 04 中和反应与溶液的pH 【错因辨析】 1．中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱。生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O都不属于中和反应。 2．中和反应的实质是酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合生成H₂O。 3．溶液的酸碱度常用pH表示：pH<7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。 4．测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出pH。不能把pH试纸直接浸入待测液，也不能先用蒸馏水润湿试纸。 5．中和反应的应用：改良酸性土壤（用熟石灰）、处理工厂酸性废水、治疗胃酸过多、蚊虫叮咬后涂碱性物质等。 6．向酸溶液中逐滴加入碱溶液，pH由小于7逐渐增大，可能越过7；向碱溶液中逐滴加入酸溶液，pH由大于7逐渐减小，可能越过7。 7．考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 正解与纠错 中和反应概念混淆 生成盐和水的反应一定是中和反应 中和反应的反应物必须是酸和碱；生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO₂与NaOH的反应、金属氧化物与酸的反应。 测定pH的操作错误 用蒸馏水润湿pH试纸后测定溶液的pH 用水润湿pH试纸会稀释待测液，使测得的pH不准确（酸性溶液测得偏大，碱性溶液测得偏小）。 把pH试纸直接浸入待测液中 应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能把试纸直接浸入待测液，以免污染待测液。 中和反应的应用错误 用氢氧化钠治疗胃酸过多 氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多；应用氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠等。 【对点训练】 1．下列反应属于中和反应的是（　　） A．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O B．Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O C．HCl+NaOH=NaCl+H₂O D．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 【答案】C 【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱。 A、反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应； B、反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应； C、反应物是酸和碱，生成盐和水，属于中和反应； D、反应物是酸和盐，不属于中和反应。 故选C。 2．用pH试纸测定某溶液的pH，下列说法正确的是（　　） A．把pH试纸直接浸入待测液中 B．先把pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液 C．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读数 D．把pH试纸放在酒精灯上烘干后再使用 【答案】C 【解析】A、把pH试纸直接浸入待测液会污染待测液，故A错误； B、用蒸馏水润湿pH试纸会稀释待测液，使测定结果不准确，故B错误； C、用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数，操作正确，故C正确； D、pH试纸不能烘干使用，故D错误。 故选C。 易错点 05 盐的性质与复分解反应发生的条件 【错因辨析】 1．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。食盐是盐的一种，但盐不一定是食盐。 2．盐的化学性质：①盐+金属→新盐+新金属（需符合金属活动性顺序）；②盐+酸→新盐+新酸；③盐+碱→新盐+新碱；④盐+盐→两种新盐。 3．复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后各元素化合价均不变。 4．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成（三者之一即可）。 5．碱与非金属氧化物反应（如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O）不属于复分解反应。 6．常见沉淀：AgCl、BaSO₄（不溶于稀硝酸）、CaCO₃、BaCO₃、Cu(OH)₂（蓝色）、Fe(OH)₃（红褐色）、Mg(OH)₂（白色）等。 7．考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 正解与纠错 复分解反应条件判断错误 认为只要盐和碱、盐和盐混合就能反应 盐与碱、盐与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中有沉淀、气体或水生成时才能发生。 把非复分解反应当成复分解反应 CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O属于复分解反应 该反应是碱与非金属氧化物的反应，不符合复分解反应"交换成分"的特征，不属于复分解反应。 对复分解反应特点理解错误 复分解反应中各元素的化合价发生改变 复分解反应只是两种化合物互相交换成分，各元素化合价均不变。 离子共存判断错误 Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液能大量共存 Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成CaCO₃沉淀，二者在同一溶液中不能共存。 【对点训练】 1．下列化学反应属于复分解反应的是（　　） A．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu B．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O C．Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH D．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ 【答案】C 【解析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 A、反应物是一种单质和一种化合物，属于置换反应； B、属于碱与非金属氧化物的反应，不属于复分解反应； C、反应物是碱和盐，互相交换成分生成新碱和新盐，且有沉淀生成，属于复分解反应； D、反应物只有一种，属于分解反应。 故选C。 2．下列各组物质中，能发生复分解反应的是（　　） A．Cu(OH)₂和Na₂SO₄溶液 B．NaCl溶液和KNO₃溶液 C．Na₂CO₃溶液和稀盐酸 D．铜和稀硫酸 【答案】C 【解析】A、Cu(OH)₂难溶于水，不能与Na₂SO₄发生复分解反应； B、NaCl与KNO₃交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应； C、Na₂CO₃与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体和水生成，能发生复分解反应； D、铜排在氢的后面，不能与稀硫酸发生反应。 故选C。 易错点 06 常见离子的检验 【错因辨析】 1．Cl⁻的检验：取少量待测液，先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl），则含有Cl⁻。 2．SO₄²⁻的检验：取少量待测液，先滴加足量稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀（BaSO₄），则含有SO₄²⁻。 3．CO₃²⁻的检验：取少量待测液，滴加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（CO₂），则含有CO₃²⁻。 4．NH₄⁺的检验：取少量待测液，加入NaOH溶液并加热，若产生有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH₃），则含有NH₄⁺。 5．检验SO₄²⁻时不能用稀硝酸酸化，因为稀硝酸会把SO₃²⁻氧化成SO₄²⁻造成干扰；检验Cl⁻用稀硝酸酸化是为了排除CO₃²⁻等的干扰。 6．考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 正解与纠错 检验SO₄²⁻试剂选择错误 直接滴加BaCl₂溶液，不先用稀盐酸酸化 应先加足量稀盐酸酸化（排除CO₃²⁻、Ag⁺等干扰），再加BaCl₂溶液；否则可能把BaCO₃、AgCl等沉淀误认为BaSO₄。 检验时酸化试剂用错 检验SO₄²⁻时用稀硝酸酸化 稀硝酸能把SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻，干扰SO₄²⁻的检验，应用稀盐酸酸化。 检验CO₃²⁻现象描述错误 只要滴加稀盐酸产生气泡，就说明含有CO₃²⁻ 还应检验生成的气体是无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，才能说明含有CO₃²⁻。 检验NH₄⁺操作不完整 加入NaOH溶液后不加热、不用湿润红色石蕊试纸检验 应加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的有刺激性气味的气体，试纸变蓝说明含NH₄⁺。 【对点训练】 1．检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，下列操作正确的是（　　） A．取样，直接滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成 B．取样，先滴加足量稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成 C．取样，先滴加稀硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成 D．取样，直接滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】A、直接滴加BaCl₂溶液，若溶液中含有CO₃²⁻或Ag⁺等，也会产生白色沉淀，干扰SO₄²⁻的检验，故A错误； B、先加足量稀盐酸酸化，可排除CO₃²⁻、Ag⁺等的干扰，再加BaCl₂溶液，若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明含有SO₄²⁻，操作正确，故B正确； C、稀硝酸能把SO₃²⁻氧化成SO₄²⁻，干扰检验，故C错误； D、直接滴加Ba(NO₃)₂溶液，只根据白色沉淀不能确定是否含SO₄²⁻，故D错误。 故选B。 2．检验某化肥中是否含有NH₄⁺，下列操作正确的是（　　） A．取样，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．取样，加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 C．取样，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 D．取样，加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】A、铵盐与稀盐酸不反应，无气泡产生，故A错误； B、铵根离子与氢氧化钠反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可据此检验NH₄⁺，故B正确； C、氯化钡用于检验SO₄²⁻，不能检验NH₄⁺，故C错误； D、硝酸银用于检验Cl⁻，不能检验NH₄⁺，故D错误。 故选B。 易错点 07 化学肥料的作用与鉴别 【错因辨析】 1．氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿（缺氮时植株矮小、叶片发黄）。常见氮肥有尿素CO(NH₂)₂、碳酸氢铵NH₄HCO₃、硝酸铵NH₄NO₃、氯化铵NH₄Cl等。 2．磷肥：促进作物生长、根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进开花结果。常见磷肥有磷矿粉、过磷酸钙等，多为灰白色粉末。 3．钾肥：使作物茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力（缺钾时叶片边缘发黄焦枯）。常见钾肥有氯化钾KCl、硫酸钾K₂SO₄等。 4．复合肥：含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥，如KNO₃、NH₄H₂PO₄、KH₂PO₄等。 5．铵态氮肥（含NH₄⁺）不能与碱性物质（如熟石灰、草木灰）混合施用，否则会反应放出NH₃，降低肥效。 6．鉴别化肥的常用方法：看外观（磷肥多为灰白色粉末）、闻气味（碳酸氢铵有刺激性气味）、加水溶解（磷肥大多不溶或部分溶于水）、加熟石灰研磨（铵态氮肥放出有刺激性气味的氨气）。 7．考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 正解与纠错 化肥类别判断错误 把KNO₃、NH₄H₂PO₄都当作单一肥料 含N、P、K中两种或两种以上营养元素的化肥属于复合肥，KNO₃、NH₄H₂PO₄都是复合肥。 铵态氮肥使用错误 把铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用 铵态氮肥与碱性物质混合会放出氨气，降低肥效，不能混合施用，应分开施用。 化肥鉴别方法错误 只通过闻气味鉴别氮肥、磷肥和钾肥 碳酸氢铵有刺激性气味可初步识别，其他氮肥和钾肥无气味，需结合加水溶解、加熟石灰研磨等方法综合鉴别。 氮、磷、钾肥的作用混淆 认为磷肥能增强作物的抗倒伏能力 增强抗倒伏、抗病虫害能力的是钾肥；磷肥主要促进根系发达、增强抗寒抗旱能力。 【对点训练】 1．下列关于化肥的说法正确的是（　　） A．尿素属于复合肥 B．磷肥能使作物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力 C．铵态氮肥不宜与草木灰等碱性物质混合施用 D．碳酸氢铵是一种常用的钾肥 【答案】C 【解析】A、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥，故A错误； B、促进茎秆粗壮、增强抗倒伏能力的是钾肥，磷肥主要促进根系发达，故B错误； C、铵态氮肥与草木灰等碱性物质混合会放出氨气，降低肥效，不宜混合施用，故C正确； D、碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，故D错误。 故选C。 2．某同学要鉴别氯化铵、磷矿粉和硫酸钾三种化肥，下列方法可行的是（　　） A．观察外观，灰白色粉末的是氯化铵 B．分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵 C．分别加水溶解，不溶解的是硫酸钾 D．观察颜色，白色晶体的是磷矿粉 【答案】B 【解析】A、磷肥多为灰白色粉末，氯化铵是白色晶体，只看外观不能正确判断，故A错误； B、氯化铵是铵态氮肥，与熟石灰研磨会放出有刺激性气味的氨气，磷矿粉和硫酸钾无此现象，可以鉴别，故B正确； C、硫酸钾易溶于水，磷肥大多不溶或部分溶于水，不溶解的应是磷肥，故C错误； D、磷矿粉是灰白色粉末，不是白色晶体，故D错误。 故选B。 易错点 08 酸碱盐综合概念辨析 【错因辨析】 1．酸溶液一定显酸性（pH<7），但显酸性的溶液不一定是酸溶液（如NaHSO₄溶液）；碱溶液一定显碱性（pH>7），但显碱性的溶液不一定是碱溶液（如Na₂CO₃溶液，俗称纯碱，属于盐）。 2．盐溶液不一定呈中性：NaCl溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈碱性，NaHSO₄溶液呈酸性。 3．常见物质的俗称：氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠；碳酸钠——纯碱、苏打；碳酸氢钠——小苏打；氢氧化钙——熟石灰、消石灰；氧化钙——生石灰；氯化钠——食盐。 4．干燥剂的选择：浓硫酸显酸性，不能干燥氨气（NH₃）；氢氧化钠固体、生石灰显碱性，不能干燥CO₂、SO₂等酸性气体。 5．除杂原则为"不增、不减、易分离"，即不引入新杂质、不减少原物质、便于分离。 6．考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 正解与纠错 概念混淆 碳酸钠俗称纯碱，所以碳酸钠属于碱 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；其溶液显碱性，但本身是盐，不是碱。 盐溶液都呈中性，pH都等于7 盐溶液的酸碱性不唯一：NaCl溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈碱性，NaHSO₄溶液呈酸性。 干燥剂选择错误 用浓硫酸干燥氨气，用氢氧化钠干燥二氧化碳 浓硫酸显酸性，能与氨气反应，不能干燥氨气；氢氧化钠显碱性，能与CO₂反应，不能干燥CO₂。 俗称记忆错误 把纯碱当作氢氧化钠的俗名 纯碱、苏打是碳酸钠的俗称；氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。 【对点训练】 1．下列说法正确的是（　　） A．显碱性的溶液一定是碱溶液 B．碳酸钠属于碱 C．盐溶液一定呈中性 D．氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 【答案】D 【解析】A、显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性但属于盐溶液，故A错误； B、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故B错误； C、盐溶液不一定呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性，故C错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故D正确。 故选D。 2．下列关于物质俗称的说法正确的是（　　） A．氢氧化钠俗称纯碱 B．碳酸钠俗称烧碱 C．碳酸氢钠俗称小苏打 D．氧化钙俗称熟石灰 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故B错误； C、碳酸氢钠俗称小苏打，故C正确； D、氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误。 故选C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题8 酸、碱、盐 课题1 初识酸和碱 一、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：能跟 溶液或 溶液起反应显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 （2）常用的酸碱指示剂有 和 。 4．石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 色 紫色 色 无色酚酞溶液 色 无色 色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 二、常见的酸 1.定义：解离时产生的阳离子 的化合物。 2.构成：酸可以看作是由 和 构成。 盐酸： 、硫酸： 、碳酸：H2CO3、硝酸: 、 CH3COOH 3.浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓硫酸 浓盐酸 颜色、状态、气味 无色 液体、无味 无色的液体、 打开瓶塞 的现象 无明显现象 瓶口有 出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成 ） 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是 ） 常用浓硫酸1.84g/cm3（98%） 吸水性 具有 （ 性质） 不具有吸水性 用途 70%以上用于生产 ，其余用于生产 、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 。 重要化工产品。用于 、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可 。 4.浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 不变 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 密封 5.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 三、常见的碱 1.定义：解离时产生的阴离子 的化合物。 2.构成：碱是由 和 构成。 ①可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、 Ba(OH)2（氢氧化钡）、 （氨水） ②难溶性碱： 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀： 沉淀： （氢氧化铜）； 沉淀 ： （氢氧化铁） 3.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 颜色、状态 色 体 色 状 体 溶解性 溶于水 溶于水当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为 或 。 特性 在空气中易吸水而 ；具有强烈的 性（如果不慎沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 溶液） 具有一定的 性 用途 ①用作某些气体的 。 ②化工原料：用于制取 ，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去 ：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷 ，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良 ，用石灰乳和硫酸铜配制农药 。 ③作 ：用石灰浆粉刷刷墙等。 工业制法 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 课题2 认识酸、碱、盐的性质与应用 一、酸的化学性质 1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 ，有不同的化学性质是因为电离出的 不同。 2.酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 ①酸与指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 色， 使无色酚酞试液变色 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。 ②酸与活泼金属反应 活泼金属＋酸→ 镁 迅速产生大量 ，固体逐渐 。 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 锌 产生大量 ，固体逐渐 。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 产生 ，固体逐渐 ，溶液由无色逐渐变为 色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 铝 迅速产生大量气泡，固体逐渐 。 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ③酸与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→ 氧化铜 固体逐渐减少，溶液由无色变为 。 CuO + 2HCl = ； CuO + H2SO4 = 氧化铁 固体逐渐减少，溶液由无色变为 。 Fe2O3 + HCl = ； Fe2O3 + H2SO4 = 应用：用盐酸或稀硫酸除去铁制品表面的 。 ④酸与某些盐反应 酸＋盐→ 产生大量 ，固体逐渐 。 CaCO3 + 2HCl = NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+ HCl = 产生 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 3.盐的定义：由金 和 构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。如像BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3等。 二、碱的化学性质 1.碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 2.碱的化学性质 ①碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = + H2O 2NaOH + SO3 = + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于 CO2 ③盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = +3NaCl生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH有白色生成 三、常见碱变质的探究 1.氢氧化钠的变质 ①变质原因：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。 ②变质探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 方法1：取样，溶解，加入稀盐酸 有 产生 氢氧化钠 已 [ 方法2：取样，溶解，加入氢氧化钙溶液 产生 方法3：取样，溶解，加入氯化钙（或氯化钡）溶液 检验是否完全变质 ①取样，溶解，加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液（目的是除去碳酸钠）至不再产生沉淀为止；②过滤，向上层清液中滴加酚酞溶液 氢氧化钠 2.氢氧化钙的变质 ①变质原因：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。 ②探究过程： 项目 步骤 现象 结论 检验是否变质 取样，溶解，加入稀盐酸 产生 氢氧化钙已 检验是否完全变质 方法1：取样，溶解，过滤，向滤液中通入二氧化碳 产生 氢氧化钙部分变质 无现象 氢氧化钙 方法2：取样，溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞溶液 溶液变 氢氧化钙 溶液 氢氧化钙完全变质 四、常见的盐 1.盐 （1）盐的概念 概念 由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫作盐。 举例 ①日常生活中所说的盐，通常指食盐（ 物，主要成分是NaCl） ②化学中的盐指一类化合物的总称，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、高锰酸钾(KMnO4)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4)、硝酸钠(NaNO3)等 （2）酸、碱、盐三类物质的比较 物质类别 酸 碱 盐 水溶液中解离出的离子 H+和酸根离子 OH-和金属离子 金属离子(或铵根离子)和酸根离子 特点 阳离子全部是 阳离子全部是 除金属离子(或NH4+)和酸根离子外，还可能含有其他离子 举例 HCl、H2SO4 NaOH、Ca(OH)2 NaCl、Na2CO3、NaHCO3 2.氯化钠的物理性质、用途及来源 物理性质 晶体、有 味、 溶于水 用途 医疗 配制生理盐水 农业 用氯化钠溶液选种 工业 制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 生活 作调味品，腌渍食物 交通 作公路上的融雪剂 来源 海水、盐湖、盐井、盐矿 制取 ①通过晾晒海水或煮盐湖水、盐井水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。 ②粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。 备注 制出氯化钠含量超过90%的精盐,结束了精盐依靠进口的时代。 3.碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质和用途 碳酸盐 俗称 微观构成 颜色状态 溶解性 用途 碳酸氢钠NaHCO3 白色粉末状晶体 溶于水，水溶液呈 性 制作苏打水饮料，做 （如用于焙制糕点）； 医疗上治疗 过多； 灭火器的主要成分。 碳酸钠 Na2CO3 、 白色粉末 溶于水，水溶液呈 性 重要化工原料，用于 、 、 、 、 、 、 等领域。 注：我国制碱工业的先驱 ，发明了侯氏制碱法。这里的碱是指 。 4.碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质 （1）碳酸氢钠受热分解。化学方程式： 。 （2）碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀硫酸 反应较快，产生大量气泡 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （3）碳酸钠和碱的反应 碳酸钠+氢氧化钙反应的化学方程式： 。 五、复分解反应的实质 概念 由 相互 生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型 实质 酸碱盐解离出的离子相互结合，生成沉淀气体或水的过程 表达式 AB+CD→AD+CB 特点 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果 “ ” 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。 发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1）有沉淀生成 （2）有气体生成 （3）有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应： ① →盐+水（中和反应） ②盐+酸→ ③ →新盐+新碱 ④盐+盐→ ⑤ →盐+水 部分酸、碱、盐的溶解性口诀 酸类易溶除硅酸；碱溶钾钠钡钙氨；钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；盐酸盐中除去银；硫酸盐中钡不溶；碳酸(盐)只溶钾钠铵。 课题3 调节土壤酸碱性与施用营养元素 一、溶液酸碱度的表示—pH 1.溶液的酸碱度 （1）概述：溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。 （2）表示：稀溶液的酸碱度常用pH来表示。 （3）pH与溶液酸碱性的关系 pH与溶液酸碱性的关系可用下图表示： pH取值范围通常在 之间。 pH ，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越 ； pH ，溶液呈中性； pH ，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越 。 2.测定溶液的pH （1） （2）用pH试纸测溶液pH的方法 3.身边一些物质的pH 生活中常见的物质，其中厕所清洁剂、柠檬、醋、苹果、橘子、酱油、西瓜、胡萝卜和牛奶的pH都小于7，显酸性；茶水、牙膏、鸡蛋清、肥皂、草木灰水和炉具清洁剂的pH都大于7，显碱性。 4.了解溶液酸碱度的重要意义 二、中和反应 1.定义： 与 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。 2.表达式： 例如∶NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 3.实质 中和反应的实质是酸中的 和碱中的 结合生成 的过程，即 。由此可知H+和OH-在水溶液中 共存。 4.中和反应在实际中的应用 （1）改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的 加入土壤中，以中和酸性物质。 注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的 很强。 （2）处理工厂废水 ①一般用 中和硫酸厂的废水。H2SO4＋ =CaSO4＋2H2O ②若工厂的废水显碱性，则可用 中和。H2SO4＋ =Na2SO4＋2H2O （3）用于医药 ①人的胃液中含有适量的 ，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和胃酸过多。【Al(OH)3+ HCl= 】【2HCl＋ =MgCl2＋2H2O】 注意：不用氢氧化钙和氢氧化钠，因为Ca(OH)2和NaOH都有 。 ②被黄蜂蛰了（黄蜂毒液显 性）可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬（分泌 ）后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。 三、化肥 1.化学肥料 （1）概念：以化学和物理方法制成的、含农作物生长所需营养元素的化学肥料(简称化肥)。 （2）农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大但常供应不足，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化肥。 2.常见化肥 种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮化合物： 尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O) 铵态氮肥： 碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl) 硝酸铵(NH4NO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]等 促进植物茎、叶生长茂盛、 （促苗） ，严重时叶脉呈棕色植株矮小、瘦弱 磷肥 磷矿粉[Ca3(PO4)2] 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）和 CaSO4的混合物]等 促进植物生长，增强 能力。（强根） ，产量降低，根系不发达 钾肥 氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为 ，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强 和 能力（壮秆） 茎杆软弱、容易倒伏，叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯 复合肥 含氮、磷、钾元素中的 或 （硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4） 速记图 3.合理施用化肥 4.氮肥的鉴别 氮肥的简易鉴别 ①氮肥中的 呈液态， 有强烈的氨味 ②铵态氮肥与尿素的鉴别 5.检验铵盐（或NH4+）的两种方法 研磨法 加热法 检验原理 实验操作 将样品与熟石灰粉末混合、研磨，闻气味 将样品装入试管中，滴入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验 实验装置 实验现象 产生有刺激性气味的气体 产生有刺激性气味的气体;湿润的红色石蕊试纸变 易错点 01 常见酸的性质与用途 【错因辨析】 1．浓盐酸具有挥发性，敞口放置时瓶口出现白雾。"雾"是液体小液滴聚集而成的，"烟"是固体小颗粒聚集而成的，二者本质不同，不能说成"白烟"。 2．浓硫酸具有吸水性（可作干燥剂，属于物理性质）、脱水性（能使纸张、木材、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成脱去而变黑，属于化学性质），此外还有强氧化性和腐蚀性。 3．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，切不可把水注入浓硫酸中。 4．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 5．酸溶液显酸性，是因为酸溶液中都含有H⁺；但不同的酸酸根离子不同，化学性质也有差异。 6．考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 正解与纠错 对酸的特征现象判断错误 浓盐酸敞口放置在空气中，瓶口会产生白烟 浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾，不是白烟。 酸溶液能使无色酚酞溶液变红 无色酚酞溶液遇酸不变色、遇碱变红；酸溶液能使紫色石蕊溶液变红。 浓硫酸的性质与用途混淆 用浓硫酸干燥气体，说明浓硫酸具有脱水性 浓硫酸作干燥剂利用的是吸水性；使纸张、木材等炭化变黑利用的是脱水性。 稀释浓硫酸操作错误 把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌 应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；把水注入浓硫酸中，放出的热量会使水沸腾，导致酸液飞溅。 【对点训练】 1．下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法，正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置在空气中，瓶口会出现白烟 B．浓硫酸敞口放置在空气中质量会增大，是因为具有吸水性 C．稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中 D．浓硫酸能使纸张、木材变黑，是因为具有吸水性 2．下列关于酸的性质和用途的说法，正确的是（　　） A．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液 B．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 C．用稀盐酸除铁锈时，应把铁制品长时间浸泡在稀盐酸中 D．浓硫酸具有挥发性，敞口放置时瓶口出现白雾 易错点 02 酸的化学性质 【错因辨析】 1．酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，只有排在氢前面的金属（如Mg、Al、Zn、Fe）才能与稀盐酸、稀硫酸反应；浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，不能用于制取氢气。 2．酸能与金属氧化物反应生成盐和水，如Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，常用于金属除锈。注意除锈后铁还能继续与酸反应，不能长时间浸泡。 3．酸能与碱发生中和反应生成盐和水，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O。 4．酸能与某些盐反应生成新酸和新盐，如碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应生成CO₂气体，现象是有气泡产生。 5．铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是亚铁盐（FeCl₂、FeSO₄），溶液呈浅绿色，而不是呈黄色的铁盐。 6．酸溶液中都含有H⁺，所以酸具有相似的化学性质，这是酸具有通性的原因。 7．考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 正解与纠错 对反应产物和现象判断错误 铁与稀盐酸反应生成FeCl₃，溶液呈黄色 铁与稀盐酸反应生成FeCl₂，溶液呈浅绿色；Fe₂O₃与盐酸反应才生成FeCl₃，溶液呈黄色。 生锈的铁钉放入稀盐酸中，一开始就冒出气泡 铁锈先与盐酸反应，铁锈溶解后铁才与盐酸反应产生气泡。 金属与酸能否反应判断错误 铜与稀盐酸反应生成氯化铜和氢气 铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应（置换出氢）。 制取氢气的方法错误 用浓硫酸或硝酸与锌反应制取氢气 浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。 【对点训练】 1．下列关于稀盐酸化学性质的说法，错误的是（　　） A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与氧化铁反应，可用于除铁锈 C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D．能与铜反应生成氯化铜和氢气 2．将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，可能观察到的现象是（　　） A．铁钉表面立即产生大量气泡 B．溶液由无色逐渐变为浅绿色，铁钉表面始终无变化 C．铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，一段时间后铁钉表面产生气泡 D．铁钉表面覆盖一层红色物质 易错点 03 常见碱的性质与用途 【错因辨析】 1．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水且溶解放热，易潮解，具有强腐蚀性。 2．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。 3．碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH⁻；碱能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸、某些盐反应。 4．氢氧化钠固体可作干燥剂，但不能干燥CO₂、SO₂等酸性气体（会与它们反应）；氢氧化钠腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤或治疗胃酸过多，改良酸性土壤常用熟石灰。 5．氢氧化钠、氢氧化钙敞口放置会吸收空气中的CO₂而变质：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。 6．检验氢氧化钠是否变质：加入足量稀盐酸，有气泡产生说明已变质；或加入氯化钙（或氯化钡）溶液，有白色沉淀生成说明已变质。 7．考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 正解与纠错 碱的用途判断错误 用氢氧化钠改良酸性土壤、中和过多的胃酸 氢氧化钠腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤或中和胃酸；改良酸性土壤用熟石灰，治疗胃酸过多用氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠等。 干燥剂选择错误 用氢氧化钠固体或生石灰干燥二氧化碳气体 氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙都能与CO₂反应，不能用于干燥CO₂等酸性气体。 忽视碱的变质 氢氧化钠固体敞口放置质量增大，只因为吸收了水分 氢氧化钠固体敞口放置质量增大，既因潮解吸收水分，又因吸收空气中的CO₂生成碳酸钠而变质。 对氢氧化钙性质判断错误 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液升温后会变浑浊（析出固体）。 【对点训练】 1．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法，正确的是（　　） A．氢氧化钠的俗名是纯碱 B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大 C．氢氧化钠固体可用来干燥二氧化碳气体 D．氢氧化钠固体敞口放置在空气中会吸收水分而潮解，并吸收二氧化碳而变质 2．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为检验其是否变质，下列方法不可行的是（　　） A．取少量样品溶于水，加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．取少量样品溶于水，加入氯化钙溶液，观察是否有白色沉淀生成 C．取少量样品溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察是否变红 D．取少量样品溶于水，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 易错点 04 中和反应与溶液的pH 【错因辨析】 1．中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱。生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O都不属于中和反应。 2．中和反应的实质是酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合生成H₂O。 3．溶液的酸碱度常用pH表示：pH<7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。 4．测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照读出pH。不能把pH试纸直接浸入待测液，也不能先用蒸馏水润湿试纸。 5．中和反应的应用：改良酸性土壤（用熟石灰）、处理工厂酸性废水、治疗胃酸过多、蚊虫叮咬后涂碱性物质等。 6．向酸溶液中逐滴加入碱溶液，pH由小于7逐渐增大，可能越过7；向碱溶液中逐滴加入酸溶液，pH由大于7逐渐减小，可能越过7。 7．考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 正解与纠错 中和反应概念混淆 生成盐和水的反应一定是中和反应 中和反应的反应物必须是酸和碱；生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO₂与NaOH的反应、金属氧化物与酸的反应。 测定pH的操作错误 用蒸馏水润湿pH试纸后测定溶液的pH 用水润湿pH试纸会稀释待测液，使测得的pH不准确（酸性溶液测得偏大，碱性溶液测得偏小）。 把pH试纸直接浸入待测液中 应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能把试纸直接浸入待测液，以免污染待测液。 中和反应的应用错误 用氢氧化钠治疗胃酸过多 氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多；应用氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠等。 【对点训练】 1．下列反应属于中和反应的是（　　） A．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O B．Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O C．HCl+NaOH=NaCl+H₂O D．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 2．用pH试纸测定某溶液的pH，下列说法正确的是（　　） A．把pH试纸直接浸入待测液中 B．先把pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液 C．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读数 D．把pH试纸放在酒精灯上烘干后再使用 易错点 05 盐的性质与复分解反应发生的条件 【错因辨析】 1．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。食盐是盐的一种，但盐不一定是食盐。 2．盐的化学性质：①盐+金属→新盐+新金属（需符合金属活动性顺序）；②盐+酸→新盐+新酸；③盐+碱→新盐+新碱；④盐+盐→两种新盐。 3．复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后各元素化合价均不变。 4．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成（三者之一即可）。 5．碱与非金属氧化物反应（如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O）不属于复分解反应。 6．常见沉淀：AgCl、BaSO₄（不溶于稀硝酸）、CaCO₃、BaCO₃、Cu(OH)₂（蓝色）、Fe(OH)₃（红褐色）、Mg(OH)₂（白色）等。 7．考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 正解与纠错 复分解反应条件判断错误 认为只要盐和碱、盐和盐混合就能反应 盐与碱、盐与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中有沉淀、气体或水生成时才能发生。 把非复分解反应当成复分解反应 CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O属于复分解反应 该反应是碱与非金属氧化物的反应，不符合复分解反应"交换成分"的特征，不属于复分解反应。 对复分解反应特点理解错误 复分解反应中各元素的化合价发生改变 复分解反应只是两种化合物互相交换成分，各元素化合价均不变。 离子共存判断错误 Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液能大量共存 Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成CaCO₃沉淀，二者在同一溶液中不能共存。 【对点训练】 1．下列化学反应属于复分解反应的是（　　） A．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu B．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O C．Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH D．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ 2．下列各组物质中，能发生复分解反应的是（　　） A．Cu(OH)₂和Na₂SO₄溶液 B．NaCl溶液和KNO₃溶液 C．Na₂CO₃溶液和稀盐酸 D．铜和稀硫酸 易错点 06 常见离子的检验 【错因辨析】 1．Cl⁻的检验：取少量待测液，先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl），则含有Cl⁻。 2．SO₄²⁻的检验：取少量待测液，先滴加足量稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀（BaSO₄），则含有SO₄²⁻。 3．CO₃²⁻的检验：取少量待测液，滴加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（CO₂），则含有CO₃²⁻。 4．NH₄⁺的检验：取少量待测液，加入NaOH溶液并加热，若产生有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH₃），则含有NH₄⁺。 5．检验SO₄²⁻时不能用稀硝酸酸化，因为稀硝酸会把SO₃²⁻氧化成SO₄²⁻造成干扰；检验Cl⁻用稀硝酸酸化是为了排除CO₃²⁻等的干扰。 6．考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 正解与纠错 检验SO₄²⁻试剂选择错误 直接滴加BaCl₂溶液，不先用稀盐酸酸化 应先加足量稀盐酸酸化（排除CO₃²⁻、Ag⁺等干扰），再加BaCl₂溶液；否则可能把BaCO₃、AgCl等沉淀误认为BaSO₄。 检验时酸化试剂用错 检验SO₄²⁻时用稀硝酸酸化 稀硝酸能把SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻，干扰SO₄²⁻的检验，应用稀盐酸酸化。 检验CO₃²⁻现象描述错误 只要滴加稀盐酸产生气泡，就说明含有CO₃²⁻ 还应检验生成的气体是无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，才能说明含有CO₃²⁻。 检验NH₄⁺操作不完整 加入NaOH溶液后不加热、不用湿润红色石蕊试纸检验 应加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的有刺激性气味的气体，试纸变蓝说明含NH₄⁺。 【对点训练】 1．检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，下列操作正确的是（　　） A．取样，直接滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成 B．取样，先滴加足量稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成 C．取样，先滴加稀硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成 D．取样，直接滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成 2．检验某化肥中是否含有NH₄⁺，下列操作正确的是（　　） A．取样，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．取样，加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 C．取样，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 D．取样，加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 易错点 07 化学肥料的作用与鉴别 【错因辨析】 1．氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿（缺氮时植株矮小、叶片发黄）。常见氮肥有尿素CO(NH₂)₂、碳酸氢铵NH₄HCO₃、硝酸铵NH₄NO₃、氯化铵NH₄Cl等。 2．磷肥：促进作物生长、根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进开花结果。常见磷肥有磷矿粉、过磷酸钙等，多为灰白色粉末。 3．钾肥：使作物茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力（缺钾时叶片边缘发黄焦枯）。常见钾肥有氯化钾KCl、硫酸钾K₂SO₄等。 4．复合肥：含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥，如KNO₃、NH₄H₂PO₄、KH₂PO₄等。 5．铵态氮肥（含NH₄⁺）不能与碱性物质（如熟石灰、草木灰）混合施用，否则会反应放出NH₃，降低肥效。 6．鉴别化肥的常用方法：看外观（磷肥多为灰白色粉末）、闻气味（碳酸氢铵有刺激性气味）、加水溶解（磷肥大多不溶或部分溶于水）、加熟石灰研磨（铵态氮肥放出有刺激性气味的氨气）。 7．考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 正解与纠错 化肥类别判断错误 把KNO₃、NH₄H₂PO₄都当作单一肥料 含N、P、K中两种或两种以上营养元素的化肥属于复合肥，KNO₃、NH₄H₂PO₄都是复合肥。 铵态氮肥使用错误 把铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混合施用 铵态氮肥与碱性物质混合会放出氨气，降低肥效，不能混合施用，应分开施用。 化肥鉴别方法错误 只通过闻气味鉴别氮肥、磷肥和钾肥 碳酸氢铵有刺激性气味可初步识别，其他氮肥和钾肥无气味，需结合加水溶解、加熟石灰研磨等方法综合鉴别。 氮、磷、钾肥的作用混淆 认为磷肥能增强作物的抗倒伏能力 增强抗倒伏、抗病虫害能力的是钾肥；磷肥主要促进根系发达、增强抗寒抗旱能力。 【对点训练】 1．下列关于化肥的说法正确的是（　　） A．尿素属于复合肥 B．磷肥能使作物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力 C．铵态氮肥不宜与草木灰等碱性物质混合施用 D．碳酸氢铵是一种常用的钾肥 2．某同学要鉴别氯化铵、磷矿粉和硫酸钾三种化肥，下列方法可行的是（　　） A．观察外观，灰白色粉末的是氯化铵 B．分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味气体产生的是氯化铵 C．分别加水溶解，不溶解的是硫酸钾 D．观察颜色，白色晶体的是磷矿粉 易错点 08 酸碱盐综合概念辨析 【错因辨析】 1．酸溶液一定显酸性（pH<7），但显酸性的溶液不一定是酸溶液（如NaHSO₄溶液）；碱溶液一定显碱性（pH>7），但显碱性的溶液不一定是碱溶液（如Na₂CO₃溶液，俗称纯碱，属于盐）。 2．盐溶液不一定呈中性：NaCl溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈碱性，NaHSO₄溶液呈酸性。 3．常见物质的俗称：氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠；碳酸钠——纯碱、苏打；碳酸氢钠——小苏打；氢氧化钙——熟石灰、消石灰；氧化钙——生石灰；氯化钠——食盐。 4．干燥剂的选择：浓硫酸显酸性，不能干燥氨气（NH₃）；氢氧化钠固体、生石灰显碱性，不能干燥CO₂、SO₂等酸性气体。 5．除杂原则为"不增、不减、易分离"，即不引入新杂质、不减少原物质、便于分离。 6．考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 正解与纠错 概念混淆 碳酸钠俗称纯碱，所以碳酸钠属于碱 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；其溶液显碱性，但本身是盐，不是碱。 盐溶液都呈中性，pH都等于7 盐溶液的酸碱性不唯一：NaCl溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈碱性，NaHSO₄溶液呈酸性。 干燥剂选择错误 用浓硫酸干燥氨气，用氢氧化钠干燥二氧化碳 浓硫酸显酸性，能与氨气反应，不能干燥氨气；氢氧化钠显碱性，能与CO₂反应，不能干燥CO₂。 俗称记忆错误 把纯碱当作氢氧化钠的俗名 纯碱、苏打是碳酸钠的俗称；氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。 【对点训练】 1．下列说法正确的是（　　） A．显碱性的溶液一定是碱溶液 B．碳酸钠属于碱 C．盐溶液一定呈中性 D．氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红 2．下列关于物质俗称的说法正确的是（　　） A．氢氧化钠俗称纯碱 B．碳酸钠俗称烧碱 C．碳酸氢钠俗称小苏打 D．氧化钙俗称熟石灰 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $