专题7 溶液（知识清单）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学单元知识清单系统整合了“溶液”专题内容，涵盖溶液的形成与特征、物质溶解性探究、溶液组成定量表示三大核心范畴，搭建了从基础概念认知到溶解规律探究再到定量计算应用的递进式学习支架。 清单通过“课题-知识点-易错点”三级架构呈现知识体系，如将“溶解度曲线的点线含义”设为重点并配表格解析，培养科学思维。设计“实验误差分析表”“溶质溶剂判断对比”等实用工具，如配制溶液时“仰视取水导致溶质质量分数偏小”的错因标注，助力学生自主辨析，教师可结合对点训练精准突破教学难点。

专题7 溶液 课题1 初探溶液 一 溶液的形成 1．溶解 物质以分子或离子形式分散到另一种物质中的过程，称为物质的溶解。如高锰酸钾、氯化钠和蔗糖等物质加入水中，构成这些物质的离子(如构成氯化钠的钠离子和氯离子)或分子(如构成蔗糖的蔗糖分子)不断向水中扩散，最终均匀分散到水中。 2．溶液 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 物质溶解的实质 被溶解物质的分子或离子在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程 溶液的 特征 均一性 溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离 混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 溶液的 组成 溶质 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂 能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 点拨： （1）溶液是澄清透明的，但不一定无色。 如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+)为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 （2）溶质溶剂的判断 溶液 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 3.悬浊液和乳浊液 （1）乳浊液： 小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。 （2）悬浊液： 固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。 二、物质溶解过程中的能量变化 类型 解释 举例 吸热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为吸收热量(温度降低) NH4NO3 放热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度升高) NaOH、浓硫酸 吸放热不明显 大多数物质溶解于水后，整个过程最终表现为溶液温度基本不变 NaCl 三、饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液 判断方法 ①实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。 ②观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液的转化 一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为： 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶溶剂、改变温度 ①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。 ②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。 3.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 （1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系。 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。 四、溶液的用途 1.化学反应在溶液中进行速度快. 2.用于无土栽培。 3.用于农药、医药、化工生产。 课题2 探究物质的溶解性 一、影响物质溶解性的因素 1.同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度 2.影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。 二、物质的溶解度 （一）、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 4、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 5、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g （二）气体的溶解度 1．定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积来表示。 注意：气体溶解度定义中的四要素 条件∶压强为101 kPa和一定温度 标准∶1体积水 状态∶达到饱和状态 单位∶体积 2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。 3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 4．会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题： ①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。 ②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。 ③水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。 三、溶解度曲线 溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 线的含义 ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3。结晶方法：降温结晶。 ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl。结晶方法：蒸发结晶。 ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。结晶方法：升温结晶。 点的含义 ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是过饱和状态且有晶体析出。 ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液 应用 ①查出某物质在不同温度下的溶解度； ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； ③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势； ④确定某物质的不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法； ⑤比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，确定混合物分离、提纯的方法。 四、混合物的分离 1.过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） 2.结晶法：分离几种可溶性物质 （1）结晶的定义：从溶液中析出晶体的过程，叫做结晶。 （2）结晶的分类：蒸发结晶和降温结晶(冷却热的饱和溶液） 蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。 （3）结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 （4）蒸发结晶操作要点 ①蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。 ②加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅。 ③加热至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。 ④热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，小心地放在陶土网上。 课题3 学会定量表示溶液的组成 一、溶液组成的表示方法 溶质质量分数定义 定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。 公式 溶质的质量分数=×100％ 变形公式 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量 - 溶质的质量 注意 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。 （5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。 稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数。设浓溶液的质量为 A，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的质量为B的稀溶液，则A×a% =B×b%（其中B=A+m水） （3）与稀溶液混合：混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质质量之和。设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 A×a%+B×b%=(A+B)×c% 浓缩问题 （1）向原溶液中添加溶质：增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 二、溶液的配制 1．用固体药品配制溶液 （1）实验仪器：托盘天平 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 （2）实验步骤： ①计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 ②②称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 ③溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。 ④装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 （3）误差分析： ①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。 ②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 ③对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。 2．用浓溶液配制稀溶液 （1）实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 （2）实验步骤： ①计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g 计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。 ②量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。 3.配制一定溶质质量分数的溶液误差分析 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 M（溶质）偏小 偏小 氯化钠潮湿/混有杂质 m（溶质）偏小 偏小 转移氯化钠固体时洒落 m（溶质）偏小 偏小 量水时仰视读数 m（溶剂）偏小 偏小 量水时俯视读数 m（溶剂）偏小 偏大 向烧杯中加水时洒落 m（溶剂）偏小 偏大 装瓶时有液体洒落 m（溶液）减小 不变 易错点 01 溶液的基本特征与组成 【错因辨析】 1．均一、稳定、混合物是判断是否为溶液的核心依据。均一是指各部分的性质和组成完全相同；稳定是指外界条件不变时，不会分层也不会析出溶质；溶液必须是混合物，如蒸馏水均一且稳定，但它不是溶液。 2．溶液不一定是无色的。如硝酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，硫酸亚铁是浅绿色的。 3．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成，所以溶质可以是多种。一种溶剂中可以同时溶解多种溶质，形成混合物，如海水。 4．最常用的溶剂是水，但不是唯一的溶剂。酒精、汽油等也是常用的溶剂，如碘酒中溶剂是酒精。 5．氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。 6.考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 没有真正理解溶液的概念和特征 无色透明的液体一定是溶液 溶液必须是混合物，无色透明的液体可能是纯净物，如酒精是纯净物，不是溶液； 溶液都是无色透明的 溶液不都是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的， 冰水混合物属于溶液 冰水混合物是固态水和液态水共存物，分子相同，属于同种物质，纯净物，不是溶液。 溶解和乳化混淆 用汽油除去衣服上的油污是乳化 汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。 向水中加入的洗洁精可以溶解油污 将植物油与水充分混合，加洗洁精后得到的是溶液 植物油与水充分混合得到乳浊液，加洗洁精后使乳浊液中分散的油滴更小，更均匀，也比较稳定，但并不均一、稳定，得到的仍是乳浊液 【对点训练】 1．下列有关溶液的说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低 【答案】D 【解析】A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错误； B、溶质能是固体或者液体也能是气体，例如二氧化碳溶于水形成汽水，就是溶质为气体的溶液，故B错误； C、在温度不改变的情况下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，可以再溶解其他物质，故C错误； D、硝酸铵在水中溶解时，吸收热量，溶液的温度降低，故D正确。 故选D。 2．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．碳酸钙和水可以形成溶液 C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 【答案】A 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，选项正确； B、碳酸钙难溶于水，和水不可以形成溶液，选项错误。 C、均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误； D、医用酒精是75%的乙醇溶液，水作溶剂，选项错误。 故选A。 易错点 02 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 【错因辨析】 1．对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变。判断标准是能否继续溶解某种溶质。 2．“浓”与“稀”：只粗略表示溶液中溶质含量的多少，与温度无关，与溶液是否饱和无关。对不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 3．饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液，错误，不能溶解该物质，还可以溶解其它物质。 4.考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 对饱和溶液理解有误 饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液。 同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。 没有指明温度和物质种类，无法比较 某物质的饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 没有指明溶液的质量，无法比较溶质多少。 忽视溶液的饱和与否条件出错 某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。 某饱和溶液升高温度之后，如果溶解度增大了，溶质的质量分数不变；如果溶解度减小了，析出了溶质，溶质质量分数变小。 饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。 析出晶体后的溶液，是低温下的硝酸钾饱和溶液 【对点训练】 1．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是（ ） A．小云：用酒精除去附着在试管内壁的碘是因为二者发生反应 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：饱和溶液比不饱和溶液更浓 D．小东：降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】B 【解析】A、酒精能溶解碘，用酒精除去附着在试管内壁的碘利用的是溶解原理，A错误； B、没有指明温度、溶质和溶剂的种类等，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，B正确； C、没有指明温度、溶质和溶剂的种类等，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，C错误。 D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，D错误。 2．如图所示，大烧杯内盛放A溶液（已知A物质的溶解度随温度升高而增大），小烧杯内盛放一定量的水，向小烧杯内加入适量B物质，下表中的实验操作与对应实验现象一致的是 选项 实验操作 实验现象 A 若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为氢氧化钠固体 A溶液一定不会变浑浊 B 若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氧化钙固体 A溶液一定会变浑浊 C 若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为硝酸铵固体 A溶液一定不会变浑浊 D 若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氯化钠固体 A溶液一定会变浑浊 【答案】A 【解析】A、若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放热，A的溶解度变大，则A溶液转化为不饱和溶液，A项正确； B、若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氧化钙固体，氧化钙与水反应放出热量，A的溶解度变大，A溶液仍然为不饱和溶液，B项错误； C、若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，A的溶解度变小，则会析出固体，溶液变浑浊，C项错误； D、若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氯化钠固体，氯化钠溶于水温度基本不变，A的溶解度变不变，则不一定会析出固体，D项错误； 故选A。 易错点 03 配制溶液的误差分析不清 【错因辨析】 质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 【对点训练】 1．某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ）    A．③中玻璃棒的作用是加速溶解 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 【答案】C 【解析】A、③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体的溶解，故正确； B、⑥读数时应该平视，视线与凹液面最低点保持水平，操作正确，故正确； C、②操作中，用天平称量药品时，应该称量物放左盘，砝码放右盘，图示操作错误，故错误； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故正确； 故选：C。 2．实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为③⑤①④② B．选用100 mL量筒量取所需的水 C．需称量NaCl的质量为16 g D．配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小 【答案】D 【解析】A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①④②，故选项说法正确； B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16.0g=84.0g(合84.0mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确； C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16.0g，故选项说法正确； D、配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度是不变的，故选项说法不正确。 故选D。 易错点 04 溶解度的概念理解与计算 【错因辨析】 错误类型 错误原因解读 对溶解度概念理解不全面 比较溶解度没有指明温度 说明溶解度大小时，先不指明一定温度 对饱和溶液升高温度后变为不饱和，认为物质溶解度增大，溶液浓度也增大 通过升高温度，饱和溶液变为不饱和后，溶解度是增大的，但溶液浓度不变 未考虑固体是否完全溶解即计算溶液质量 求固体充分溶解后所得到的溶液质量直接将固液体质量相加 要根据溶解度判断溶质是否全溶？将溶解的部分与溶剂相加 结晶方法选择错误 没有根据溶解度受温度影响情况随意选择结晶方法导致出错 对溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶使用改变温度（多是降温结晶）的方法；对溶解度受温度影响不大的物质，通常采用蒸发结晶。 【对点训练】 1．关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（ ） A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 【答案】D 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 【解析】A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，错误； B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有确定100g溶剂，错误； C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有确定温度，错误； D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，正确。 故选D。 2．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 【答案】D 【解析】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g； 一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g晶体，说明析出15g晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量大于15g，即溶解度大于15g； 综上，此温度下硝酸钾的溶解度是大于或等于15g，故选D。 易错点 05 溶质质量分数计算的常见陷阱 【错因辨析】 1．溶质概念：放入液体中的物质不一定都是溶质。如CaO放入水中，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO；结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）溶于水，溶质是CuSO₄，结晶水成为溶剂的一部分。 2．体积与质量的换算：计算时注意m = ρV。若题目中给出的是溶液的体积，需利用密度换算成质量才能代入公式计算。 3．溶液稀释前后，溶质的质量不变，这是稀释计算的核心依据。 4．溶质质量分数与溶解度：溶质质量分数 = S / (100 + S) × 100% ，该计算公式仅适用于饱和溶液。 【对点训练】 1．现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 【答案】D 【解析】A、葡萄糖溶液中的溶质为葡萄糖，溶剂为水，该选项说法正确； B、配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液时，需要葡萄糖100g×10%=10g，需要水100g-10g=90g，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，溶质与溶剂的质量比为10g+90g=1：9，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则取出50g溶液时，溶质质量分数仍为10%，该选项说法不正确。 故选D。 2．在一定温度下某溶液W1经如图变化，则下列说法不正确的是（ ） W1W2W3 A．W1一定不饱和 B．W2一定饱和 C．W3一定饱和 D．溶质质量分数关系为：W1＜W2＜W3 【答案】B 【解析】A、在一定温度下某溶液W1中加入5g溶质，完全溶解，再加入5g溶质，剩余2g，说明溶解了3g，说明W1一定不饱和，故选项说法正确； B、再加入5g溶质，剩余2g，说明溶解了3g，说明W2一定不饱和，故选项说法错误； C、再加入5g溶质，剩余2g，则W3一定饱和，故选项说法正确； D、三种溶液中溶剂质量相等，溶质质量大小关系是W1＜W2＜W3，则溶质质量分数关系为W1＜W2＜W3，故选项说法正确。 故选：B。 3．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙。下列结论正确的是（ ） A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 C．溶液乙一定是饱和溶液 D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g 【答案】B 【解析】A、溶液甲蒸发5g水，没有晶体析出，则甲一定为不饱和溶液，该选项不正确； B、溶液乙蒸发水后，有晶体析出，则可能为饱和溶液，若甲为饱和溶液，而丙一定为饱和溶液，则两者的溶质质量分数相同，若甲为不饱和溶液，则两者的溶质质量分数不同，该选项正确； C、结合前面分析可知，溶液乙可能为饱和溶液，该选项不正确； D、若溶液乙为饱和溶液，则说明5g水中最多可溶解2g该溶质，溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g，但若乙为不饱和溶液，则溶液丙再蒸发5g水，析出晶体小于2g，该选项不正确。 故选B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7 溶液 课题1 初探溶液 一 溶液的形成 1．溶解 物质以 或 形式分散到另一种物质中的过程，称为物质的溶解。如高锰酸钾、氯化钠和蔗糖等物质加入水中，构成这些物质的离子(如构成氯化钠的 和 )或分子(如构成蔗糖的蔗糖分子)不断向水中扩散，最终均匀分散到水中。 2．溶液 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 混合物。 物质溶解的实质 被溶解物质的 或 在水分子的作用下均匀分散到水分子中的过程 溶液的 特征 均一性 溶液各部分的 完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质 。 稳定性 只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质 混合物 溶液由溶质和溶剂两部分组成。 溶液的 组成 溶质 被溶解的物质，可以是 体、 体、 体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂 能溶解其他物质的物质，常用 、 、 等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 点拨： （1）溶液是澄清透明的，但不一定无色。 如CuSO4溶液(含有Cu2+)为 ，FeSO4溶液(含有Fe2+)为 ，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为 。 （2）溶质溶剂的判断 溶液 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 3.悬浊液和乳浊液 （1）乳浊液： 分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物不稳定，静置分层。 （2）悬浊液： 悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。 二、物质溶解过程中的能量变化 类型 解释 举例 吸热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为吸收热量(温度 ) NH4NO3 放热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度 ) NaOH、浓硫酸 吸放热不明显 大多数物质溶解于水后，整个过程最终表现为溶液温度基本不变 NaCl 三、饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液 判断方法 ①实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否继续溶解。 ②观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液的转化 一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为： 、减少溶质、 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 、改变温度 ①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而 ，随温度的降低而 。 ②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而 ，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。 3.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 关系 （1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系。 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。 四、溶液的用途 1.化学反应在溶液中进行 快. 2.用于无土栽培。 3.用于农药、医药、化工生产。 课题2 探究物质的溶解性 一、影响物质溶解性的因素 1.同种物质在不同的溶剂里的溶解性是 的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是 的。 影响溶解能力的因素：内因： ；外因： 2.影响溶解速率的因素： 。 二、物质的溶解度 （一）、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位： 3、影响固体物质的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。 4、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 ； （3）极少数固体物质的溶解度 。如 。 5、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) （二）气体的溶解度 1．定义：气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 注意：气体溶解度定义中的四要素 条件∶压强为101 kPa和一定温度 标准∶1体积水 状态∶达到饱和状态 单位∶体积 2．影响气体的溶解度因素：内因 、 ；外因是 、 。 3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 4．会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题： ①喝汽水易打嗝是因为： 。 ②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为： 。 ③水沸腾前就会出现气泡是因为： 。 三、溶解度曲线 溶解度曲线 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 线的含义 ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3。结晶方法： 。 ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 。结晶方法： 。 ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。结晶方法： 。 点的含义 ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有 析出。 ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 应用 ①查出某物质在不同温度下的溶解度； ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小； ③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势； ④确定某物质的不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法； ⑤比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，确定混合物分离、提纯的方法。 四、混合物的分离 1.过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） 2.结晶法：分离几种可溶性物质 （1）结晶的定义：从溶液中析出 的过程，叫做结晶。 （2）结晶的分类： 和 ( 溶液） ，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。 （3）结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 （ 溶液，如KNO3）适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 （4）蒸发结晶操作要点 ①蒸发皿中的溶液体积不宜超过蒸发皿容积的三分之二。 ②加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止 。 ③加热至 时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将溶液蒸干。 ④热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，小心地放在陶土网上。 课题3 学会定量表示溶液的组成 一、溶液组成的表示方法 溶质质量分数定义 定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是 与 的质量之比。 公式 溶质的质量分数=×100％ 变形公式 溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量 - 的质量 注意 （1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 （2）溶质的质量分数一般用百分数表示。 （3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 （4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，没有被溶解的那部分物质质量不能计算在内。 （5）溶液的浓稀与溶质与溶液的质量比值有关，即与溶质质量分数有关；而不能只看溶质、或溶剂的多少。 稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中 的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 。设浓溶液的质量为 A，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的质量为B的稀溶液，则A×a% =B×b%（其中B=A+m水） （3）与稀溶液混合：混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质质量之和。设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 A×a%+B×b%=(A+B)×c% 浓缩问题 （1）向原溶液中添加溶质：增加溶质后，溶液中 的质量＝原溶液中 ＋增加的 。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后， 不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 （3）与浓溶液混合：混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的 。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。 二、溶液的配制 1．用固体药品配制溶液 （1）实验仪器： 、药匙、 、 、 、 、细口瓶。 （2）实验步骤： ① ；需要食盐 克；需要水 克；即42毫升。 ② ；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。 ③ ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。 ④ ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 （3）误差分析： ①如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。 ②如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。 ③对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时洒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。 2．用浓溶液配制稀溶液 （1）实验仪器： 、 、 、 、细口瓶。 （2）实验步骤： ① ：所需6%的氯化钠溶液———g(体积——ml),需加水——g 计算的依据： 。 ② ：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。 ③ ：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。 ④ ：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。 3.配制一定溶质质量分数的溶液误差分析 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 M（溶质）偏小 氯化钠潮湿/混有杂质 m（溶质）偏小 转移氯化钠固体时洒落 m（溶质）偏小 量水时仰视读数 m（溶剂）偏小 量水时俯视读数 m（溶剂）偏小 向烧杯中加水时洒落 m（溶剂）偏小 装瓶时有液体洒落 m（溶液）减小 易错点 01 溶液的基本特征与组成 【错因辨析】 1．均一、稳定、混合物是判断是否为溶液的核心依据。均一是指各部分的性质和组成完全相同；稳定是指外界条件不变时，不会分层也不会析出溶质；溶液必须是混合物，如蒸馏水均一且稳定，但它不是溶液。 2．溶液不一定是无色的。如硝酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，硫酸亚铁是浅绿色的。 3．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成，所以溶质可以是多种。一种溶剂中可以同时溶解多种溶质，形成混合物，如海水。 4．最常用的溶剂是水，但不是唯一的溶剂。酒精、汽油等也是常用的溶剂，如碘酒中溶剂是酒精。 5．氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。 6.考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 没有真正理解溶液的概念和特征 无色透明的液体一定是溶液 溶液必须是混合物，无色透明的液体可能是纯净物，如酒精是纯净物，不是溶液； 溶液都是无色透明的 溶液不都是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的， 冰水混合物属于溶液 冰水混合物是固态水和液态水共存物，分子相同，属于同种物质，纯净物，不是溶液。 溶解和乳化混淆 用汽油除去衣服上的油污是乳化 汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污。 向水中加入的洗洁精可以溶解油污 将植物油与水充分混合，加洗洁精后得到的是溶液 植物油与水充分混合得到乳浊液，加洗洁精后使乳浊液中分散的油滴更小，更均匀，也比较稳定，但并不均一、稳定，得到的仍是乳浊液 【对点训练】 1．下列有关溶液的说法正确的是 A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低 2．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．碳酸钙和水可以形成溶液 C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 易错点 02 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 【错因辨析】 1．对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变。判断标准是能否继续溶解某种溶质。 2．“浓”与“稀”：只粗略表示溶液中溶质含量的多少，与温度无关，与溶液是否饱和无关。对不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 3．饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液，错误，不能溶解该物质，还可以溶解其它物质。 4.考试常见错因解读汇总 错误类型 错误原因解读 对饱和溶液理解有误 饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液。 同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖。 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。 没有指明温度和物质种类，无法比较 某物质的饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 没有指明溶液的质量，无法比较溶质多少。 忽视溶液的饱和与否条件出错 某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。 某饱和溶液升高温度之后，如果溶解度增大了，溶质的质量分数不变；如果溶解度减小了，析出了溶质，溶质质量分数变小。 饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。 析出晶体后的溶液，是低温下的硝酸钾饱和溶液 【对点训练】 1．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是（ ） A．小云：用酒精除去附着在试管内壁的碘是因为二者发生反应 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：饱和溶液比不饱和溶液更浓 D．小东：降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 2．如图所示，大烧杯内盛放A溶液（已知A物质的溶解度随温度升高而增大），小烧杯内盛放一定量的水，向小烧杯内加入适量B物质，下表中的实验操作与对应实验现象一致的是 选项 实验操作 实验现象 A 若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为氢氧化钠固体 A溶液一定不会变浑浊 B 若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氧化钙固体 A溶液一定会变浑浊 C 若大烧杯内为A物质的饱和溶液，加入的B物质为硝酸铵固体 A溶液一定不会变浑浊 D 若大烧杯内为A物质的不饱和溶液，加入的B物质为氯化钠固体 A溶液一定会变浑浊 易错点 03 配制溶液的误差分析不清 【错因辨析】 质量分数偏小的原因： ①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。 ④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。 ⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。 质量分数偏大的原因： ①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。 ②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。 质量分数无影响： ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 【对点训练】 1．某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ）    A．③中玻璃棒的作用是加速溶解 B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平 C．①～⑥项实验操作均正确 D．实验操作顺序为④②①⑥⑤③ 2．实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是 A．实验操作顺序为③⑤①④② B．选用100 mL量筒量取所需的水 C．需称量NaCl的质量为16 g D．配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小 易错点 04 溶解度的概念理解与计算 【错因辨析】 错误类型 错误原因解读 对溶解度概念理解不全面 比较溶解度没有指明温度 说明溶解度大小时，先不指明一定温度 对饱和溶液升高温度后变为不饱和，认为物质溶解度增大，溶液浓度也增大 通过升高温度，饱和溶液变为不饱和后，溶解度是增大的，但溶液浓度不变 未考虑固体是否完全溶解即计算溶液质量 求固体充分溶解后所得到的溶液质量直接将固液体质量相加 要根据溶解度判断溶质是否全溶？将溶解的部分与溶剂相加 结晶方法选择错误 没有根据溶解度受温度影响情况随意选择结晶方法导致出错 对溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶使用改变温度（多是降温结晶）的方法；对溶解度受温度影响不大的物质，通常采用蒸发结晶。 【对点训练】 1．关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（ ） A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 2．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是 A．一定等于15g B．一定不等于15g C．小于或等于15g D．大于或等于15g 易错点 05 溶质质量分数计算的常见陷阱 【错因辨析】 1．溶质概念：放入液体中的物质不一定都是溶质。如CaO放入水中，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO；结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）溶于水，溶质是CuSO₄，结晶水成为溶剂的一部分。 2．体积与质量的换算：计算时注意m = ρV。若题目中给出的是溶液的体积，需利用密度换算成质量才能代入公式计算。 3．溶液稀释前后，溶质的质量不变，这是稀释计算的核心依据。 4．溶质质量分数与溶解度：溶质质量分数 = S / (100 + S) × 100% ，该计算公式仅适用于饱和溶液。 【对点训练】 1．现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 2．在一定温度下某溶液W1经如图变化，则下列说法不正确的是（ ） W1W2W3 A．W1一定不饱和 B．W2一定饱和 C．W3一定饱和 D．溶质质量分数关系为：W1＜W2＜W3 3．在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙。下列结论正确的是（ ） A．溶液甲可能是饱和溶液 B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 C．溶液乙一定是饱和溶液 D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体等于2g 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $