专题8 酸、碱、盐（复习讲义）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

专题8 酸、碱、盐 复习要点 1. 认识酸、碱、盐的组成特点；掌握盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质与化学性质；掌握酸碱指示剂变色规律，会使用 pH 试纸测定溶液酸碱度，理解 pH 大小和酸碱性强弱的关系。 2. 理解中和反应的微观实质：H+ + OH- = H2O；知道中和反应放热，了解中和反应在改良土壤、处理废水、医药方面的应用。 3. 识记常见盐的俗名、性质和用途；梳理盐的四条化学性质；掌握复分解反应定义，熟记复分解反应发生条件（生成物有沉淀、气体或水），能判断酸碱盐之间能否发生复分解反应。 4. 掌握常见离子检验方法；能根据离子性质选择试剂，完成物质鉴别、除杂；除杂遵循不增、不减、易分离原则。 5. 区分氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，了解各类化肥作用；掌握铵态氮肥的检验方法，知道铵态氮肥不能和碱性物质混用。 6. 梳理酸、碱、盐、金属、金属氧化物、非金属氧化物之间的反应关系；能完成物质推断、实验探究，结合化学方程式开展相关计算。 复习重难点 重点：常见酸、碱的化学性质；中和反应；盐的化学性质；复分解反应发生条件；离子检验与物质除杂；化肥类别判断。 难点：复分解反应的实质与反应判断；酸碱盐综合推断题；离子共存问题；酸碱盐实验探究（变质检验、中和反应探究）。 要点 溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性 溶液有 性、 性、 性之分， 和 能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。 2．酸碱指示剂 （1） 和 是最常用的指示剂。 （2）石蕊和酚酞的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸 碱 中性 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 酸 碱 中性 要点速测特别提醒 对酸碱指示剂与溶液酸碱性相关概念的深度理解 （1）变色的是指示剂，不是待测溶液：是酸、碱使指示剂变色，不能描述成 “石蕊使酸变红”；指示剂属于有机物，发生的是化学变化。 （2）酸性溶液≠酸溶液，碱性溶液≠碱溶液：酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液（如硫酸铜盐溶液显酸性）；碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液（如碳酸钠盐溶液显碱性）。 （3）酚酞不变色，不能证明溶液一定呈中性：无色酚酞遇酸性、中性溶液都为无色。若滴加酚酞不变色，溶液可能是酸性，也可能是中性，不能直接判定为中性。 （4）指示剂只能粗略判断酸碱性，无法判断酸碱性强弱：石蕊、酚酞只能检验溶液是酸性还是碱性，不能测出酸性、碱性到底有多强；要测定酸碱度需要用 pH 试纸或 pH 计。 （5）难溶性的酸、碱不能使指示剂变色：指示剂需要在溶液中接触 H⁺或 OH⁻才会变色，像氢氧化铜这类不溶于水的碱，无法解离出大量 OH⁻，不能使指示剂变色。 1．在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释或观点正确的是 A．活性炭用于自制净水器——活性炭疏松多孔，可吸附水中的可溶性钙镁化合物 B．过氧化氢溶液用作简易供氧器——过氧化氢中含有氢气和氧气 C．用橡皮泥制作水分子模型——水是由氢原子和氧原子构成的 D．用紫甘蓝自制酸碱指示剂——该指示剂遇酸性、碱性溶液会显示不同颜色 2．下列跨学科实践活动所涉及的化学知识不正确的是 A．调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 B．发热袋的制作——暖宝宝发热利用铁粉生锈发生缓慢氧化放热 C．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇酸碱性溶液会显不同颜色 D．水质检测及自制净水器——净水器中的活性炭能杀菌消毒 要点 溶液的酸碱度 1．溶液酸碱性强弱的表示——pH （1） pH的取值范围通常在 。 （2）溶液酸碱性和酸碱度的关系 ①pH<7，溶液呈 性，pH数值越小酸性越 ②pH=7，溶液呈 性 ③pH>7，溶液呈 性，pH数值越大碱性越 2.pH的简单测定 用 pH 试纸可较 地测定溶液的酸碱度；测定方法：将pH试纸置于 的 上，用 蘸取待液后沾到pH试纸上，尽快将 与 对比,就可以得出待测液的pH。 3.pH的精确测定：使用 测定仪，如pH计 、pH传感器。 要点速测特别提醒 对溶液 pH 与酸碱度相关概念的深度理解 （1）pH 取值范围：通常 pH 范围 0~14，但不是绝对界限。当氢离子或氢氧根离子浓度很大时，pH 可以小于 0 或大于 14，初中阶段一般只讨论 0~14 区间。 （2）pH 与酸碱性强弱区分：pH＜7 为酸性，数值越小酸性越强；pH＞7 为碱性，数值越大碱性越强。不能认为 pH=0 是最强酸、pH=14 是最强碱**，只是初中常用测量范围。 （3）pH 试纸读数特点：用 pH 试纸测定的 pH 一般为整数，只能粗略测定酸碱度；若要测出小数 pH，必须使用 pH 计（数字式测定仪）。 （4）pH 试纸操作禁忌：①不能将 pH 试纸直接浸入待测液，会污染试剂；②pH 试纸不能预先用水润湿。测酸性溶液时，润湿会使酸性减弱，测得 pH 偏大；测碱性溶液时，润湿会使碱性减弱，测得 pH 偏小；测中性溶液，润湿对结果无影响。 （5）酸碱性与酸碱度概念区分：酸碱性是定性判断（酸性、中性、碱性），可用酸碱指示剂检验；酸碱度是定量表示酸碱性强弱，需要用 pH 试纸或pH计测定。指示剂只能判断酸碱性，无法读出pH大小。 （6）改变溶液 pH 的误区：向酸性溶液加水稀释，pH 只会不断**趋近于 7，不会大于 7；向碱性溶液加水稀释，pH 只会不断**趋近于 7，不会小于 7，加水稀释不能改变溶液本身酸碱性。 1．某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A． B． C． D． 2．菊花适合在弱酸性土壤中生长。下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A．8.9 B．6.3 C．10.9 D．11.2 要点 常见的酸和碱 1． 常见的酸的物理性质 常见的酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠油状液体 挥发性 挥发 不易挥发 气味 有刺激性气味 无气味 腐蚀性 有腐蚀性 有强烈的腐蚀性 密度 37%浓盐酸密度为1.18 g/cm³ 98%浓硫酸密度为1.84 g/cm³ 特性 挥发性 （可做干燥剂） 保存方法及原因 保存，防 保存，防 （2）浓盐酸试剂瓶口产生白雾的原因：浓盐酸有 ，挥发出的 与空气中的 结合形成 。 （3）若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液，再用 冲洗。若情况严重，需及时就医。 2.常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 NaOH 状态 色固体 色 状固体 水溶性 溶于水，溶解时 热。 氢氧化钠露置易吸收空气中的水蒸气，使 。 溶于水，水溶液俗称 。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，称为 或 。 腐蚀性 用途 可做某些气体的 。 做建筑材料；制漂白粉；配制农药波尔多液；改良酸性土壤；处理污水；澄清石灰水用于检验 。 保存方法 保存，防 潮解、防变质； 保存，防变质 使用注意点 如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，先用 冲洗，再涂上 ，最后用水冲洗。 特别提醒 对常见酸、碱物理性质与保存的深度理解 （1）白雾≠白烟：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体结合水蒸气形成盐酸小液滴，是白雾；白烟是固体小颗粒，二者不能混淆。 （2）浓硫酸吸水性属于物理性质，可作干燥剂，但不能干燥氨气（NH₃），会发生化学反应；浓硫酸的脱水性是化学性质，能将含碳、氢、氧的物质中氢氧按水的比例脱去，使物质炭化变黑。 （3）稀释浓硫酸操作顺序不可颠倒：一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；若将水倒入浓硫酸，水密度小浮在上层，放热使水沸腾，造成酸液飞溅，引发危险。 （4）潮解与变质区分：氢氧化钠固体潮解，只是吸收空气中水蒸气，属于物理变化；氢氧化钠吸收 CO₂生成碳酸钠而变质，属于化学变化，因此 NaOH 必须密封保存。 （5）名称辨析：石灰水、石灰浆、石灰乳都是混合物，溶质为 Ca (OH)₂；熟石灰、消石灰是纯净物 Ca (OH)₂；生石灰是 CaO，不要混淆。氢氧化钙微溶于水，配制石灰水时，未溶解的固体不属于溶质。 （6）干燥剂适用范围：NaOH 固体、浓硫酸都可作干燥剂，但 NaOH 固体不能干燥 CO₂、SO₂等酸性气体；浓硫酸不能干燥氨气。 （7）事故处理区分：浓硫酸沾皮肤，大量水冲洗后涂 3%~5% 碳酸氢钠溶液；碱液沾皮肤，大量水冲洗后涂硼酸溶液，不可混用。 要点速测 1.一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图。下列说法正确的是 盐酸(化学纯) 含HCl37% 密度1.18g/mL 容量500mL A．整瓶含有185gHCl B．打开瓶盖冒出白色烟雾 C．蒸发浓缩能得到更浓的盐酸 D．加590g水稀释成18.5%的稀盐酸 2.下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是 A．苟性钠  NaOH  碱 B．酒精    氧化物 C．熟石灰    碱 D．小苏打    酸 要点 酸的化学性质 1． 酸的化学性质 ①与酸碱指示剂反应显色 紫色石蕊溶液 ，无色酚酞 。 ②与活泼金属反应 活泼金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4= 现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为 铁和盐酸反应：Mg＋2HCl= 铁和稀硫酸反应：Mg＋H2SO4 =MgSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 ③与金属氧化物反应 碱性氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 生锈的铁钉和酸反应： Fe2O3＋HCl = Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象： 固体逐渐溶解，溶液由无色变为 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O CuO+H2SO4=现象： 固体逐渐溶解，溶液由无色变为 ④与碱反应( 反应) 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O ⑤与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 (复分解反应) HCl与CaCO3反应： HCl＋CaCO3 = 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与BaCl2反应： H2SO4＋BaCl2 = 现象：产生白色沉淀 2.酸的共性与差异性 （1）酸有相似的化学性质的原因：不同的酸溶液中都含有相同的 。 （2）不同的酸化学性质有差异的原因：不同的酸在水溶液中会离解出不同的 离子。 特别提醒 对酸的化学性质与酸的通性、差异性的深度理解 （1）酸使指示剂变色，是溶液中的H+起作用；只有可溶性酸才能电离出氢离子，不溶性酸无法使酸碱指示剂变色。 （2）活泼金属与酸反应制取氢气；金属必须排在金属活动性顺序氢之前；铁和稀酸发生置换反应，生成亚铁盐(Fe2+，浅绿色)，不是铁盐Fe3+。 （3）金属氧化物与酸的反应：属于复分解反应，反应前后元素化合价不变；如氧化铁与盐酸反应生成FeCl3(黄色溶液)，不会生成FeCl2。除锈时酸不能过量、浸泡时间不能过长，否则酸会继续和内部的铁单质反应，腐蚀金属。 （4）中和反应辨析：中和反应特指酸和碱作用生成盐和水的反应；生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应，产物也是盐和水，但不属于中和反应。中和反应属于复分解反应，反应放热。 （5）酸与盐反应的条件：属于复分解反应，需要满足生成物中有沉淀、气体或者水。 （6）酸的共性与差异性辨析：酸的五条通性，根源是水溶液中都含有H+；不同酸化学性质存在差异，是因为酸根离子不同。 要点速测 1．宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A．金块制成金箔面积增大——金原子数目增多 B．石墨在一定条件下转变成金刚石——原子种类不变 C．盐酸和硫酸具有相似的化学性质——酸溶液里含有H+ D．CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 2.用思维导图对稀盐酸的通性归纳整理，如图，则X可能是 A．二氧化碳 B．稀硫酸 C．氧化铜 D．硫酸钠 要点 碱的通性 1.碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的 。 碱的化学性质 实验现象和化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 ②酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = + H2O 2NaOH + SO3 = + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于 CO2 ③酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ④盐+碱 → 新盐+新碱 条件：反应物 ，生成物有 3NaOH+FeCl3 = +3NaCl 生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4 生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH 有 沉淀生成 2.碱的共性与差异性 （1）碱有相似的化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有相同的 。 （2）不同的碱化学性质有差异的原因：不同的碱在水溶液中会离解出不同的 离子或。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 对碱的化学性质与碱的通性、差异性的深度理解 （1） 碱使指示剂变色，是溶液中的OH-起作用；难溶性碱不能解离出大量氢氧根离子，无法使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Fe(OH)3固体不能使石蕊、酚酞变色。 （2）碱与非金属氧化物反应：该类反应不属于四大基本反应类型；NaOH溶液用来除去CO2，Ca(OH)2溶液用来检验CO2，不可混用，原因是氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳能力弱。 （3）盐与碱反应的条件:反应物二者均可溶于水，生成物要有沉淀、气体或水；难溶性碱一般不能和盐发生反应。生成沉淀颜色区分：Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀。 （4）碱的通性本质:可溶性碱溶液中都含有OH一，所以具有相似化学性质;性质存在差异，是因为解离出的金属离子(或铵根离子)不同。例如Ca(OH)2能和碳酸钠生成白色沉淀，NaOH和碳酸钠不反应，可用来鉴别二者。 （5）保存与检验：NaOH敞口放置，既吸收水潮解，又吸收CO2变质;Ca(OH)2敞口和CO2反应生成碳酸钙白色沉淀而变质。 要点速测 1.生活中用生石灰作食品干燥剂的反应为，下列有关化学用语表述正确的是 A．的俗称：熟石灰 B．中钙元素的化合价： C．水中氧元素的符号： D．的阴离子符号： 2．下列各“剂”在生活中的应用正确的是 A．熟石灰可作食品的“干燥剂” B．干冰可作食品的“保鲜剂” C．苏打可作面点的“发酵剂” D．生石灰可作人体的“补钙剂” 要点 常见的盐 1．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质与用途 物质 化学式 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 氯化钠是 的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。 重要的 和食品添加剂；配制 ；融化公路和街道上的积雪；制取金属钠、氯气、 、纯碱等化工产品。 碳酸钠 、 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈 。 （1）去除 或面团发酵产生的 ； （2）重要工业原料，用于粗盐精制、石油精炼、玻璃生产、 等； 碳酸氢钠 NaHCO3 白色晶体，能溶于水，水溶液呈 。 （1）制作糕点时常用的 。泡打粉主要成分 和多种酸性物质。 （2）医疗上， 。 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢等的主要成分。 白色固体， 溶于水。 （1）碳酸钙可用作 ； （2）大理石、石灰石是重要的 ； 如：天安门前的华表由汉白玉制成。 2.碳酸盐或碳酸氢盐的共性：都能与酸反应生成 气体。 3.碳酸盐或碳酸氢盐的差异性：碳酸钙高温分解；碳酸氢钠受热易分解；碳酸钠受热不易分解，能与氢氧化钙溶液反应。 4.碳酸根离子的检验：取样，加入 ，将产生的气体通入 ，石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。 特别提醒 对氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙及碳酸根检验的深度理解 （1）俗称辨析：食盐是氯化钠的俗称，但盐不等同于食盐。化学上的盐是一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，不只是食盐;纯碱Na2CO3名字带“碱”，但属于盐，其水溶液显碱性。 （2）水溶性与用途区分：CaCO3难溶于水,不能配成溶液；Na2CO3、NaHCO3可溶于水，二者水溶液均呈碱性。除去油污用碳酸钠；治疗胃酸过多可用碳酸氢钠，碳酸钙也可作补钙剂。 （3）热稳定性差异:NaHCO3受热易分解；Na2CO3受热不易分解；CaCO3需要高温条件才分解，可利用加热法区分碳酸钠和碳酸氢钠固体。 （4）碳酸盐、碳酸氢盐共性：均可与酸反应生成CO2，因此加稀盐酸产生气泡，不能直接证明是碳酸根离子，碳酸氢根离子也会出现相同现象。 （5）碳酸根离子检验要点：取样加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水；石灰水变浑浊，说明含碳酸根或碳酸氢根离子。不能只用稀盐酸检验，必须配套澄清石灰水验证气体是二氧化碳。 （6）用途易错点：CaCO3作建筑材料、补钙剂；NaHCO3是发酵粉主要成分；Na2CO3用于玻璃、造纸，不要混淆四种物质的应用场景。 要点速测 1.中国传统绘画中使用的颜色绚丽缤纷。红色—赭石、黄色—雄黄、白色—方解石（CaCO3）以及黑色—石墨（C），其中属于盐的是 A．氧化铁 B．三硫化二砷 C．碳酸钙 D．石墨 2．下列物质的用途错误的是 A．氢氧化钠用作食品干燥剂 B．5%～15%的食盐水用于选种 C．医疗上利用液氮冷冻治疗 D．食品级碳酸钙用作补钙剂 要点 盐的化学性质 盐的化学性质 条件 现象 化学方程式 1.盐与金属反应 盐+金属→新盐+新金属 盐；金属活动性比盐中金属；除外。 铁丝表面有 ，溶液由 色变为 色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铜丝表面有 ，溶液由无色变为 色 Cu+2AgNO3= 2.盐与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 生成物有 有 产生 Na2CO3+2HCl=== 有 生成 HCl+ AgNO3= H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3.盐与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 反应物；生成物有 有 生成，溶液由 逐渐变成 NaOH+CuSO4= 有 生成 Na2CO3+Ca(OH)2= 4. 盐与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 有 生成 NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2 = 特别提醒 对盐的四条化学性质的深度理解 （1）盐与金属置换反应：必须同时满足盐可溶、单质金属活动性强于盐中金属；K、Ca、Na除外，它们会先和水反应，不能置换出金属。铁参与置换反应生成亚铁盐，溶液常呈浅绿色。 （2）盐与酸的反应属于复分解反应，发生条件是生成物有沉淀、气体或水。 （3）盐与碱反应，反应物要求二者均可溶于水，生成物要有沉淀、气体或水;难溶性碱一般不能与盐发生反应。生成沉淀要区分颜色:蓝色Cu(OH)2、红褐色Fe(OH)3。 （4）盐和盐的复分解反应，两种盐都必须可溶于水，且生成物至少有一种沉淀。例如NaCI与KNO3混合，无沉淀气体水，不发生反应。 （5）复分解反应判断要点:四大类盐的反应(盐+酸、盐+碱、盐+盐、酸+碱)，本质都是离子重新组合，满足沉淀、气体、水之一即可发生。 （6）沉淀记忆:AgCl、BaSO4既不溶于水,也不溶于酸;而CaCO3、Cu(OH)2等沉淀可溶于酸，做题时注意区分。 要点速测 1.向一定质量的和混合溶液中滴加溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A．a点只生成沉淀 B．b、c点对应的溶液中只有一种溶质 C．b→c过程中只观察到固体减少 D．d点对应的溶液中有三种阳离子 2．某化学兴趣小组的同学在复习“常见物质的性质”时，针对以下四个实验任务分别设计了实验方案。下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条，观察是否熄灭 B 提纯混有少量泥沙的氯化钠固体 溶解、过滤、蒸发 C 检验某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸观察是否产生气泡 D 除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠 滴加过量氯化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 难点 酸碱盐实验探究（中和反应、NaOH 变质探究） 1、 深度归纳: 两大经典探究:中和反应是否发生;氢氧化钠固体是否变质、部分变质还是全部变质。 二、规律探究 1.中和反应无明显现象，需要借助酸碱指示剂(酚酞)证明H+与OH-反应； 反应放热，但放热不能作为唯一证据。 2． NaOH变质: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。检验时不能直接用酚酞，因为碳酸钠溶液也显碱性，干扰NaOH检验。 3． 方法透析: 检验NaOH是否部分变质:加足量CaCl2(或BaCl2)除去CO32-，再加酚酞，变红说明还有NaOH，为部分变质；不变红为全部变质。 难点精练 1.如图是室温下稀盐酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是 A．图中X是氢氧化钠 B．c点所示的溶液加热蒸干后所得固体为纯净物 C．图中a点的阴离子是 D．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液变为黄色 2．食品干燥剂的主要成分是生石灰，敞放后会变质。下表中分析与设计有误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 与空气中水、二氧化碳反应 B 是否有 取样，滴入酚酞溶液，观察是否变红 C 是否有 取样，加入足量稀盐酸，是否有气泡 D 是否完全变质 取样，加水溶解，用手触摸试管外壁，是否发烫 A．A B．B C．C D．D 难点 物质除杂（提纯） 1、 深度归纳: 除杂核心原则--不增(不引入新杂质)、不减(原物质不能减少)、易分离(杂质转化为沉淀/气体/水，方便分开) 2、 规律探究: 优先把杂质转化为原物质；不能除去杂质同时把保留物质反应掉；不能生成新的可溶性杂质。 三、方法透析: 1.气体除杂：除CO2用NaOH溶液；除水蒸气用浓硫酸； 2.离子除杂：除去S042-用Ba2+；除去CO32-用H+或Ca2+；除去Cl-用Ag+； 3.易错：除杂试剂一般过量，后续必须除去过量试剂。 难点精练 1．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体通过足量灼热的CuO B 检验NaOH 溶液是否变质 向溶液中滴加酚酞溶液 C 除去 CO气体中的CO2 通入足量的氢氧化钠溶液并用浓硫酸干燥 D 检验CO2中是否混有 HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明有HCl气体 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验目的通过对应实验操作能达成的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中含有的少量氧气 通过足量红热的木炭 B 分离碳粉和氧化铜 空气中灼烧至固体质量不再减少 C 鉴别氢氧化钠、硝酸铵固体 分别取样后，加水溶解，测定温度变化 D 检验固体中是否含有碳酸盐 将待测样品放入稀盐酸中，观察是否产生气泡 A．A B．B C．C D．D 难点 酸碱盐综合推断题 1、 深度归纳： 以物质颜色、沉淀、气体、反应特征为突破口，串联酸、碱、盐、金属、氧化物之间的转化。 二、规律探究： 1.特征沉淀： AgCl、BaSO4不溶于酸；CaCO3白色沉淀溶于酸产生CO2；Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀。 2.特征气体： 和酸反应生成CO2，含CO32-/HCO3-；碱性条件下生成刺激性气体NH3含NH4+ 3.方法透析： （1）找题眼(颜色、沉淀、气体)； （2）顺推/逆推写出物质； （3）带回原题验证全部反应； （4）标注物质类别，检验反应能否发生。 难点精练 1.化学兴趣小组的同学设计如图装置进行实验，请你一同参与，已知乙中盛满二氧化碳气体。 【进行实验】 （1）预先向甲中滴加几滴无色酚酞试液，关闭弹簧夹，打开活塞a，将稀盐酸缓慢地滴入甲中，当观察到___________时，立即停止滴加稀盐酸，此时甲中稀盐酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应。 (2)继续实验，打开活塞b，将氢氧化钠溶液滴入乙中，观察到无明显现象。一段时间后打开弹簧夹，观察到甲中溶液进入乙中，乙中产生白色沉淀，溶液变为红色。写出产生白色沉淀的化学反应方程式___________。 【拓展探究】同学们对乙中红色溶液的溶质成分产生了浓厚兴趣，于是进一步展开如下探究。 【提出问题】乙中红色溶液的溶质成分是什么(酚酞除外)？ 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。          【作出猜想】 (3)猜想一：___________。(写化学式)     猜想二： 猜想三：、、      猜想四：、、 【实验验证】 (4)填写空白处 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量乙中红色溶液于试管中，缓慢通入一定量的。 观察到无明显现象。 猜想___________不成立 实验2 取少量实验1反应后的溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液。 产生白色沉淀，上层清液变为无色。 猜想二成立 【反思评价】经分析，同学们一致认为实验2所得实验结论不严谨 【继续验证】 (5)小明同学另取少量乙中红色溶液于试管中，滴加足量的溶液X，观察到产生白色沉淀，溶液仍为红色，证明猜想三成立。则溶液X可以是_______。 A．氢氧化钙溶液 B．硝酸钙溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液 2．小组同学用碳酸钙、碳酸钠与盐酸开展微型实验。 【实验一】 实验步骤 取碳酸钙粉末于烧杯中 取碳酸钠粉末于烧杯中 快速加入20 mL低浓度盐酸（足量） 实验现象 粉末漂浮于液面，之后消失 粉末快速消失 有明显气泡 无明显气泡 （1）碳酸钙与碳酸钠组成相似，均是________（填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)用化学方程式表示产生明显气泡的原理：________。 (3)已知两组实验产生的质量相等，则________。 针对两组实验中气泡现象的差异，同学们进行数字化实验。 【实验二】 利用图1所示装置，取相同的试剂及用量，重复实验一。 实验步骤：a．连接实验仪器，_______。 b．取碳酸钠于锥形瓶中，将装有盐酸的注射器固定，塞紧橡胶塞。 c．打开压强传感器，开始采集数据。 d．打开阀门，快速注入盐酸，_______。 e．压强不再上升后，停止采集数据。 f．取碳酸钙，重复实验。 实验结果如图2所示。（压强变化时开始计时，实验过程中温度几乎未变化） (4)补全实验步骤：a．________；d．________。 (5)图2中AB段压强瞬间增大，原因是________。（两条曲线的AB段几乎重合） (6)图2中能说明碳酸钠与低浓度盐酸反应有气体逸出的依据是________。 (7)实验一、实验二中碳酸钠组均未看到明显气泡，原因是________。 【实验反思】 理论上产生质量相等，但图2中C点与C'点高度不同。 (8)基于图2分析，因为________，碳酸钠组产生的溶解量多，点低。 (9)基于实验一现象分析，因为________，碳酸钙组产生的溶解量少，C点高。 考点 溶液的酸碱性 ▌例1 （2025·江苏常州·一模）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下： pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是 A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强 C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强 ▌迁移练1-1 （2026·河北邯郸·三模）将自制的红皮萝卜汁滴入洁厕灵、蒸馏水、石灰水中，分别呈现红色、淡紫色、绿色，则红皮萝卜汁滴入炉具清洁剂中最可能呈现的颜色是解题要点 酸碱指示剂（紫甘蓝汁液）题型误区 （1） 误认为指示剂变色，就能直接得出溶液是酸 / 碱的质量浓度大小。指示剂只能定性判断酸碱性，颜色对应 pH 区间，颜色变化反映 pH 范围，不等同于酸的浓度。 （2） 误认为 pH 越大，酸性越强。pH＜7，溶液显酸性；pH 数值越小，酸性越强；pH＞7 显碱性，pH 越大碱性越强。 （3） 误认为只有酸、碱才能使紫甘蓝汁液变色。部分盐溶液也会显酸性或碱性，同样可以让紫甘蓝汁液发生颜色改变。 （4） 误认为紫甘蓝汁液只能区分酸性和碱性，不能比较酸性强弱。紫甘蓝汁液在不同 pH 的酸性环境下颜色不同，可以粗略比较酸性强弱。 解题思路与技巧 1. 先看表格：找到颜色对应的 pH 区间，pH＜7 为酸性，pH＞7 为碱性； 2. 对比两种待测液的颜色，读出各自对应的 pH 范围，pH 数值越小，酸性越强； 3. 逐项判断选项：先判断酸碱性，再比较酸性强弱，用排除法选出答案。 A．红色 B．绿色 C．淡紫色 D．无色 ▌迁移练1-2 （2025·江苏常州·一模）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下： pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是 A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强 C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强 考点常见的酸和碱 ▌例1 （25-26九年级上·河北唐山·期末）保存或使用浓盐酸的合理方法是 A．密封保存在阴凉处 B．与氢氧化钠溶液放在同一个药品橱里 C．用烧杯存放浓盐酸 D．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味 ▌迁移练1-1 （2026·山西长治·一模）过氧乙酸是一种高效灭菌剂。市场上出售的过氧乙酸浓度为40%左右，但也很不稳定，易分解，遇明火、高热或可燃物会引起爆炸，作消毒剂使用前，需要稀释。以下说法正确的是解题要点 浓盐酸保存与使用误区 （1） 误认为浓盐酸挥发性弱，敞口存放没有影响。浓盐酸具有强挥发性，敞口会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量分数变小，必须密封保存。 （2） 误认为酸和碱可以放在同一药品橱。酸会与碱发生中和反应，酸碱试剂必须分开存放。 （3） 误认为烧杯可以用来长期存放药品。烧杯为反应容器，不能用于贮存液体药品，存放试剂要用细口瓶。 （4） 闻气体气味时，直接把鼻孔凑近容器口。正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔，防止中毒。 解题思路与技巧 1. 牢记浓盐酸核心性质：挥发性，决定了它要密封、阴凉保存； 2. 药品存放原则：酸碱分开存放，液体试剂盛放在细口瓶； 3. 化学基本操作：闻气味采用扇闻法； 4. 逐项判断，利用性质和实验操作规范排除错误选项。 A．能露天长期保存 B．可用铁制容器盛装 C．直接用于消毒杀菌 D．储存柜应张贴禁止烟火标志 ▌迁移练1-2 （2026·山西晋城·二模）化学课堂开展“酸与碱的实用价值”主题分享活动，同学们梳理了生活和实验中酸、碱的常见用途，其中说法错误的是 A．稀盐酸用于除铁锈 B．浓硫酸作气体干燥剂 C．氢氧化钠治疗胃酸过多 D．食醋用于除水垢 考点 常见酸的化学性质 ▌例1 （25-26九年级上·上海崇明·期中）实验室有三瓶没有贴标签的无色溶液，分别是溶液、溶液和稀盐酸中的一种。同学们将上述三种溶液编号为①、②、③进行如下五组实验。下列相关说法正确的是 A．由实验现象分析可知③是溶液 B．向反应后的D中滴加无色酚酞溶液，若溶液不变色，则①②恰好完全反应 C．反应后E中一定含有的溶质是NaCl、HCl D．不使用无色酚酞溶液等其他外加试剂也可进行鉴别 ▌迁移练1-1 (25-26·广东中山·期末)如图是某同学整理的物质M转化为其他物质的思维导图，则M可能是解题要点 酸碱盐物质鉴别误区 （1）误认为酚酞变红的溶液一定是碱溶液。碳酸钠属于盐，但其水溶液显碱性，也能使无色酚酞变红。 （2）误认为反应后溶液无色，就代表酸碱恰好完全中和。若酸过量，酚酞同样不变色。 （3）误认为有气体生成的反应，反应后反应物一定有剩余。如碳酸钠和盐酸反应，恰好完全反应时，二者都没有剩余。 （4）误认为三种溶液相互混合，无法不加试剂鉴别。两两混合，根据现象不同（沉淀、气泡、无现象）可以区分。 解题思路与技巧 1. 先根据酚酞现象判断：①加酚酞无现象 → ①是稀盐酸；②、③加酚酞变红，为1.先根据酚酞现象判断:1加酚酞无现象一1是稀盐酸;3加酚酞变红，为Ca(OH)2、Na2CO3。 2.再根据混合现象:稀盐酸1加入2无现象，加入3产生气泡，可推出2为Ca(OH)2，为Na2CO3. 3.逐项分析选项，结合反应后溶质成分判断正误。 4.不加试剂鉴别思路:三种溶液两两混合，Na2CO3与盐酸出气泡，Na2CO3与Ca(OH)2产生白色沉淀，Ca(OH)2和盐酸无明显现象，可以区分。 A．O2 B．CO C．HCl D．KNO3 ▌迁移练1-2 下列各组物质按照箭头所示方向不能通过一步反应实现的是 A．CuO→CuSO4→Cu B．Fe→Fe(OH)3→FeCl3 C．Na2CO3→NaOH→NaCl D．H2O2→O2→H2O 考点 常见碱的化学性质 ▌例1 （2026·山东滨州·二模）与都是常见的碱，在化学性质上具有相似的部分。下列相互代替能达到目的的是 A．用代替做干燥剂 B．用代替处理废酸液 C．用代替做建筑材料 D．用溶液代替溶液检查 ▌迁移练1-1 （2026年甘肃临夏回族自治州康乐县高中招生学业水平考试评估化学试卷）A~G是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B是最常见的溶剂，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，G是氧化物、C和F是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示，图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：解题要点 常见碱(NaOH、Ca(OH)2)性质与用途误区 （1）误认为两种碱化学性质相似，用途就可以互相替代。NaOH易潮解可作干燥剂，Ca(OH)2微溶于水，没有吸水性，不能作干燥剂。 （2）误认为碱都适合做建筑材料。Ca(OH)2与CO2反应生成坚硬碳酸钙，用作建筑材料；NaOH腐蚀性强、易溶于水，不能用作建筑材料。 （3）误认为检验二氧化碳可用NaOH溶液。NaOH和CO2反应无明显现象，不能检验CO2；Ca(OH),溶液遇CO2变浑浊，用于检验CO2。 （4）误认为只有强碱才能中和废酸。NaOH、Ca(OH)2均属于碱，都可以和酸发生中和反应处理酸性废液。 解题思路与技巧 1.共性:NaOH、Ca(OH)2都含OH，都能和酸发生中和反应; 2.特性区分:牢记NaOH易潮解、强腐蚀性;Ca(OH)2微溶，与CO2生成白色沉淀; 3.用途匹配:根据物质特性判断用途能否互4.逐项排除，抓住"现象、吸水性、腐蚀性”关键点判断选项。 （1）写出物质B的化学式：______________。 (2)A与F反应后溶液中一定含有的阳离子是____________。 (3)D和G反应的化学方程式是____________________。 (4)下列关于转化关系中的反应类型说法正确的是__________。 A．E转化为的反应一定是分解反应 B．A转化为G的反应一定是置换反应 C．C转化为G的反应一定是复分解反应 D．G转化为B的反应属于复分解反应 ▌迁移练1-2 （2026·宁夏中卫·一模）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。 （1） 酸的化学性质 化学方程式举例 1、与酸碱指示剂反应 无 2、与多种活泼金属反应 Mg+H2SO4 =MgSO4 + H2↑ 3、与某些金属氧化物反应 ___________ 4、与碱反应 ___________ 5、___________              CaCO3 +2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O (2)生活中的食醋含有醋酸，可以用它除水壶中的水垢，该反应的原理体现了酸的化学性质___________(填上表中的序号)，盐酸、硫酸、具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有___________。(离子符号) (3)氢氧化钠和氢氧化钙也是实验室常用的碱，它们也具有相似的化学性质。请写出碱的其中一条化学性质___________。 考点 常见的盐及化学性质 ▌例1 （25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，为证明其成分，进行如下实验： （1）取少量该白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后，白色粉末全部溶解，得到无色溶液，则原混合物中一定不含有________。 (2)向溶液中滴加过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，则原混合物中一定含有________。 ▌迁移练1-1 （2026·上海·二模）MOF内部包含巨大的空腔，分子可以在其中进出(如图)，一种空腔直径为0.33～0.35 nm的铜基MOF材料可捕集空气中二氧化碳。解题要点 固体混合物成分推断误区 （1）误认为白色固体溶于水得到无色溶液，只能排除有色物质。除有色CuSO4外，不溶于水的固体CaCO3也可直接排除。 （2）误认为加BaCl2产生白色沉淀，只能证明含Na2CO3，忽略要除尽CO32-后，再检验原溶液中是否存在碱。 （3）误认为酚酞变红，一定是碳酸钠造成碱性。Na2CO3溶液显碱性，必须加过量BaCL2除去碳酸根，再用酚酞检验KOH. （4）误认为实验现象能确定NaCl。NaCl不参与这两步实验，无法确定是否存在，属于可能含有的物质。 解题思路与技巧 1.第一步:加水全部溶解、无色溶液一排除有色CuSO4和难溶固体CaCO3。 2.第二步:加过量BaCl2产生白色沉淀，证明含Na2CO3；过量BaCl2把CO32-完全沉淀，上层清液加酚酞变红，证明含有KOH。 3.NaCl不发生反应，无法通过本实验证明，是可能存在的物质。 4.推断题口诀:有色、难溶物质优先排除;检验碱前要先除去碳酸根干扰。 捕集的另一种工艺流程如图所示。 （1）NaOH固体俗称_______；“反应分离室”中生成NaOH的化学方程式为_____________________。 (2)以上工艺流程中不涉及的反应基本类型是______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ▌迁移练1-2 （2026·安徽阜阳·三模）工业上可以利用黄铜废渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和溶液，其主要工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）为增大反应速率，进行步骤①前，需要对黄铜废渣进行_________处理。 (2)写出溶液A中阴离子的符号：_________。 (3)写出步骤②中反应的化学方程式：_________。 (4)流程中涉及的化学反应的基本类型有_________(填字母序号)。 a．1种        b．2种        c．3种 (5)步骤①、步骤②都用到的一种分离方法是_________。 基础达标 1．（25-26九年级下·四川自贡·阶段检测）某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂，实验记录如表： 自制指示剂 在不同溶液中的颜色变化 盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水 红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色 月季花 浅红色 红色 黄色 黄色 紫薯汁 红色 红色 绿色 绿色 下列不能做酸碱指示剂的是 A．红玫瑰 B．万寿菊 C．月季花 D．紫薯汁 2．（25-26九年级下·广东中山·阶段检测）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 C 用植物的花瓣或果实自制酸碱指示剂 某些植物的花瓣用酒精浸泡捣烂后，遇到酸性溶液或碱性溶液能显示不同的颜色 D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有吸附性 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·吉林·模拟预测）下列实验现象说法正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热并生成黑色的四氧化三铁 B．电解水时，将燃着的木条靠近与电源正极相连的玻璃管口，木条燃烧得更旺 C．硫在空气中燃烧，有淡蓝色的火焰产生，生成无色无味的气体 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 4．（2026·河北·中考真题）下列关于物质用途的叙述错误的是 A．用氦气填充气球 B．用过氧化氢溶液制氧气 C．用石墨切割玻璃 D．用氢氧化钠生产炉具清洁剂 5．（2026·福建福州·模拟预测）过氧化钙（）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气或水中缓慢放出氧气并生成一种微溶于水的碱，是一种优良的供氧剂。下列关于的说法中，错误的是 A．可用来为家庭鱼缸供氧 B．可露置于空气中长期保存 C．可用来改良酸性土壤 D．不慎沾到皮肤上，可用水冲洗 6．（25-26九年级下·江苏常州·阶段检测）化学在生活中有着广泛的应用，请用下列物质的序号填空。 ①甲烷  ②碳酸钙  ③硫酸铜  ④氢氧化铝 （1）用于配制波尔多液的是___________； (2)用于家庭厨房燃料的是___________； (3)可用作补钙剂的是___________； (4)用于缓解胃酸过多的是___________。 7．A~H均为初中化学的常见物质，转化关系如图所示。已知A是相对分子质量最小的氧化物，C和F是黑色固体，E是目前年产量最高的金属（“—”表示能发生化学反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去），请回答。 （1）C的化学式为________。 (2)B物质的用途是________（写一种）。 (3)E→C的基本反应类型是________。 (4)E与G发生反应的化学方程式为________（写一个即可），反应的现象为________。 8．海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 Ⅰ．从海水中获取淡水 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （1）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再__________(填操作名称)的方法除去。 (2)下列理解错误的是__________(填字母)。 A．淡化膜具有选择性 B．加压后左侧液面上升 C．加压后右侧溶质质量增大 D．海水导电性强于淡水 Ⅱ．从浓缩海水中提取物质 图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含、等)，提取后，母液可进一步提取(图乙)。 (3)图乙中能量转化： 潮汐能机械能________(用于电解)。 (4)步骤②反应的化学方程式为________________________________________________。 9．（2026·安徽芜湖·二模）安徽天长市的“京彩松花皮蛋”是历史悠久、品质优异的地方特产，早在清代就有制作，制作流程如图。 原料：鸭蛋、生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、草木灰（主要含K2CO3，混有砂石、秸秆残渣）、食盐（NaCl）、黄泥 原理：利用碱性物质使鸭蛋蛋白质变性凝固。 回答下列问题。 （1）选料：原料中食盐（NaCl）在生活中可作_____用途（答一点即可）。“过筛”的目的是_____。 (2)调浆：调浆过程中生石灰遇水会变成熟石灰，同时反应放出热量。调浆过程中发生的复分解反应的化学方程式为______（任写一个即可），料浆静置后的上层清液中，一定含有的阴离子有_____（填离子符号）。 裹泥：裹泥时，避免皮肤接触。 (3)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______。 10．（2026·江苏徐州·模拟预测）传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名，某化学兴趣小组对其进行以下研究。 （1）腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等，生石灰的主要成分是________；腌制过程中发生的复分解反应方程式是____________________。 (2)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.；b.________；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，无气泡产生 假设b成立 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若________，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体，则晶体中的质量分数为________。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自________。 (4)食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋反应生成，则该反应的化学方程式为____________________。 能力进阶 11．（2026·江苏宿迁·二模）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4NO3和(NH4)2SO4 加入适量的熟石灰研磨，闻气味 B 检验NaOH溶液是否变质 滴入无色酚酞试液 C 除去N2中混有的O2 通过灼热的铜网 D 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 12.（2026·甘肃·模拟预测）《周礼•考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺。 【任务一】认识漂洗原理：古人利用贝壳高温煅烧制得贝壳灰（主要成分是），将其与水、草木灰（主要成分是）混合，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。 （1）根据物质分类，属于_____（填“氧化物”“碱”或“盐”）。 (2)贝壳的主要成分是，高温煅烧制得贝壳灰的化学方程式为____________。 【任务二】制取漂洗剂：小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中的溶质成分进行了探究。 探究丁烧杯溶液中的溶质。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】 猜想一：；猜想二：、；猜想三：、；猜想四：、、。 (3)经过讨论大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：____________。 【实验探究】 (4)实验设计如下： 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取滤液于试管中，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_____不成立 步骤二 另取滤液于试管中，向其中滴入几滴稀盐酸 ______ 猜想三不成立 【交流研讨】 (5)甲同学对步骤二的结论提出质疑，理由是_________________。该同学采用以下两种方法，都证明了猜想三成立，从而证明丁烧杯中溶液可作为丝帛的漂洗剂。 方法一：另取少量滤液于试管中，加入少量_______溶液，有白色沉淀生成。 方法二：另取少量滤液于试管中，加入_______，有气泡产生。 13．（2026·河南商丘·模拟预测）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化）。甲、丙、丁属于不同类别的物质。甲可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。实验室中常用丙的溶液检验丁。乙为常用的溶剂。 （1）写出乙的化学式：________。 (2)写出甲和丙反应的化学方程式：________。 (3)写出丁在生产、生活中的一种用途：________。 14．（25-26九年级下·江苏苏州·阶段检测）“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。 Ⅰ.瓷碗成分 “秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。 （1）瓷碗制作过程中所用瓷胎的成分中有，其中的化合价为_______。 (2)釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，将原料中的转化为和，其化学方程式为：___________。 Ⅱ.瓷碗清洗 瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。清洗时对清洗剂的酸碱度有较高的要求。 (3)若要测定某清洗剂的酸碱度，最适宜的试剂或用品是__________。（填序号） A．紫色石蕊试液 B．pH试纸 C．石灰石 D．无色酚酞试液 除膜：用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙。 (4)碳酸钙属于__________（填酸、碱、盐、氧化物）。 (5)用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需加水的质量为__________。 脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。 (6)氯化钠溶于水生成自由移动的__________（填化学符号）使水的导电性增强。多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与__________基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。 15．（2026·辽宁鞍山·二模）从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化学的重要方式。 Ⅰ．共性 【提出问题】向澄清石灰水中吹气溶液变浑浊，说明氢氧化钙与CO2反应。氢氧化钠能与CO2反应吗？ 【形成假设】 （1）氢氧化钠、氢氧化钙均属于______（填物质类别），推测氢氧化钠能与CO2反应。 【实验验证】设计对比实验如图所示。（夹持仪器已略去） (2)左侧U型管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填入的物质是______。 (3)用pH计测得反应前后溶液的pH如表1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是______。 表1 物质 pH 反应前：氢氧化钠溶液 12.3 反应后：左侧U形管内溶液 8.1 【分析解释】 (4)氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的______。（填粒子符号） 【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH变化）角度验证反应发生。 Ⅱ．差异性 【提出问题】检验CO2用澄清石灰水，为什么吸收CO2用氢氧化钠溶液？ 【实验验证】 (5)将如图方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是______（用化学方程式表示），能够证明吸收CO2用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是______。 【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。 【反思拓展】 (6)结合表2，依据上述实验，吸收CO2时选用氢氧化钠溶液的原因是______。 表2 物质 溶解性（室温） 氢氧化钠 易溶 氢氧化钙 微溶 Ⅲ．应用 (7)实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是______（填字母） a．二氧化碳    b．水蒸气    c．氯化氢    d．二氧化硫    e．氧气 (8)炉具清洁剂的主要成分是NaOH，根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：______。 (9)久置于实验室的石灰水瓶内壁有一层白膜，实验室可以用______（填物质名称）洗涤除去。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题8 酸、碱、盐 复习要点 1. 认识酸、碱、盐的组成特点；掌握盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质与化学性质；掌握酸碱指示剂变色规律，会使用 pH 试纸测定溶液酸碱度，理解 pH 大小和酸碱性强弱的关系。 2. 理解中和反应的微观实质：H+ + OH- = H2O；知道中和反应放热，了解中和反应在改良土壤、处理废水、医药方面的应用。 3. 识记常见盐的俗名、性质和用途；梳理盐的四条化学性质；掌握复分解反应定义，熟记复分解反应发生条件（生成物有沉淀、气体或水），能判断酸碱盐之间能否发生复分解反应。 4. 掌握常见离子检验方法；能根据离子性质选择试剂，完成物质鉴别、除杂；除杂遵循不增、不减、易分离原则。 5. 区分氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，了解各类化肥作用；掌握铵态氮肥的检验方法，知道铵态氮肥不能和碱性物质混用。 6. 梳理酸、碱、盐、金属、金属氧化物、非金属氧化物之间的反应关系；能完成物质推断、实验探究，结合化学方程式开展相关计算。 复习重难点 重点：常见酸、碱的化学性质；中和反应；盐的化学性质；复分解反应发生条件；离子检验与物质除杂；化肥类别判断。 难点：复分解反应的实质与反应判断；酸碱盐综合推断题；离子共存问题；酸碱盐实验探究（变质检验、中和反应探究）。 要点 溶液的酸碱性 1．溶液的酸碱性 溶液有酸性、碱性、中性之分，酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。 2．酸碱指示剂 （1）石蕊和酚酞是最常用的指示剂。 （2）石蕊和酚酞的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝中性紫 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 酸无碱红中性无 要点速测特别提醒 对酸碱指示剂与溶液酸碱性相关概念的深度理解 （1）变色的是指示剂，不是待测溶液：是酸、碱使指示剂变色，不能描述成 “石蕊使酸变红”；指示剂属于有机物，发生的是化学变化。 （2）酸性溶液≠酸溶液，碱性溶液≠碱溶液：酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液（如硫酸铜盐溶液显酸性）；碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液（如碳酸钠盐溶液显碱性）。 （3）酚酞不变色，不能证明溶液一定呈中性：无色酚酞遇酸性、中性溶液都为无色。若滴加酚酞不变色，溶液可能是酸性，也可能是中性，不能直接判定为中性。 （4）指示剂只能粗略判断酸碱性，无法判断酸碱性强弱：石蕊、酚酞只能检验溶液是酸性还是碱性，不能测出酸性、碱性到底有多强；要测定酸碱度需要用 pH 试纸或 pH 计。 （5）难溶性的酸、碱不能使指示剂变色：指示剂需要在溶液中接触 H⁺或 OH⁻才会变色，像氢氧化铜这类不溶于水的碱，无法解离出大量 OH⁻，不能使指示剂变色。 1．在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释或观点正确的是 A．活性炭用于自制净水器——活性炭疏松多孔，可吸附水中的可溶性钙镁化合物 B．过氧化氢溶液用作简易供氧器——过氧化氢中含有氢气和氧气 C．用橡皮泥制作水分子模型——水是由氢原子和氧原子构成的 D．用紫甘蓝自制酸碱指示剂——该指示剂遇酸性、碱性溶液会显示不同颜色 【答案】D 【解析】A.活性炭疏松多孔，可吸附水中色素、异味等杂质，但无法吸附可溶性钙镁化合物，错误。 B.过氧化氢（）是纯净物，由过氧化氢分子构成，不含氢气、氧气，其分解反应可生成氧气，错误。 C.水由水分子（）构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不能直接表述为水由氢原子、氧原子构成，错误。 D.紫甘蓝汁液中含有遇酸性、碱性溶液会显示不同颜色的物质，因此可自制酸碱指示剂，正确。 2．下列跨学科实践活动所涉及的化学知识不正确的是 A．调查家用燃料的变迁与合理使用——未来燃料要清洁、易调控、热值高 B．发热袋的制作——暖宝宝发热利用铁粉生锈发生缓慢氧化放热 C．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇酸碱性溶液会显不同颜色 D．水质检测及自制净水器——净水器中的活性炭能杀菌消毒 【答案】D 【解析】A. 未来家用燃料趋向于污染小、热值高、便于控制使用，该说法正确。 B. 暖宝宝依靠铁粉、氧气和水发生缓慢氧化放出热量，原理说法正确。 C. 酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液能显示不同颜色，可以用来检验溶液的酸碱性，说法正确。 D. 活性炭仅能吸附水中的色素和异味，不具备杀菌消毒的作用，说法错误。 要点 溶液的酸碱度 1．溶液酸碱性强弱的表示——pH （1） pH的取值范围通常在0～14之间。 （2）溶液酸碱性和酸碱度的关系 ①pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 ②pH=7，溶液呈中性 ③pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 2.pH的简单测定 用 pH 试纸可较粗略地测定溶液的酸碱度；测定方法：将pH试纸置于干燥的表面皿上，用玻璃棒蘸取待液后沾到pH试纸上，尽快将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比,就可以得出待测液的pH。 3.pH的精确测定：使用数字式测定仪，如pH计 、pH传感器。要点速测特别提醒 对溶液 pH 与酸碱度相关概念的深度理解 （1）pH 取值范围：通常 pH 范围 0~14，但不是绝对界限。当氢离子或氢氧根离子浓度很大时，pH 可以小于 0 或大于 14，初中阶段一般只讨论 0~14 区间。 （2）pH 与酸碱性强弱区分：pH＜7 为酸性，数值越小酸性越强；pH＞7 为碱性，数值越大碱性越强。不能认为 pH=0 是最强酸、pH=14 是最强碱**，只是初中常用测量范围。 （3）pH 试纸读数特点：用 pH 试纸测定的 pH 一般为整数，只能粗略测定酸碱度；若要测出小数 pH，必须使用 pH 计（数字式测定仪）。 （4）pH 试纸操作禁忌：①不能将 pH 试纸直接浸入待测液，会污染试剂；②pH 试纸不能预先用水润湿。测酸性溶液时，润湿会使酸性减弱，测得 pH 偏大；测碱性溶液时，润湿会使碱性减弱，测得 pH 偏小；测中性溶液，润湿对结果无影响。 （5）酸碱性与酸碱度概念区分：酸碱性是定性判断（酸性、中性、碱性），可用酸碱指示剂检验；酸碱度是定量表示酸碱性强弱，需要用 pH 试纸或pH计测定。指示剂只能判断酸碱性，无法读出pH大小。 （6）改变溶液 pH 的误区：向酸性溶液加水稀释，pH 只会不断**趋近于 7，不会大于 7；向碱性溶液加水稀释，pH 只会不断**趋近于 7，不会小于 7，加水稀释不能改变溶液本身酸碱性。 1．某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、pH＞7的溶液显碱性，则pH=8的溶液显碱性，该选项符合题意； B、pH=7的溶液显中性，该选项不符合题意； C、pH<7的溶液显酸性，则pH=6的溶液显酸性，该选项不符合题意； D、pH=5的溶液显酸性，该选项不符合题意。 故选A。 2．菊花适合在弱酸性土壤中生长。下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A．8.9 B．6.3 C．10.9 D．11.2 【答案】B 【解析】菊花适合在弱酸性土壤中生长，pH＜7呈酸性，且弱酸性pH通常接近7。6.3是唯一酸性值，最适合菊花生长。 故选B。 要点 常见的酸和碱 1． 常见的酸的物理性质 常见的酸 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色液体 无色、黏稠油状液体 挥发性 易挥发 不易挥发 气味 有刺激性气味 无气味 腐蚀性 有腐蚀性 有强烈的腐蚀性 密度 37%浓盐酸密度为1.18 g/cm³ 98%浓硫酸密度为1.84 g/cm³ 特性 挥发性 吸水性（可做干燥剂） 保存方法及原因 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 （2）浓盐酸试剂瓶口产生白雾的原因：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 （3）若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，再用大量水冲洗。若情况严重，需及时就医。 2.常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色固体 白色粉末状固体 水溶性 易溶于水，溶解时放出大量的热。 氢氧化钠露置易吸收空气中的水蒸气，使表面潮湿并逐渐溶解。 微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中有较多未溶解的熟石灰时，称为石灰浆或石灰乳。 腐蚀性 强腐蚀性 腐蚀性 用途 可做某些气体的干燥剂。 做建筑材料；制漂白粉；配制农药波尔多液；改良酸性土壤；处理污水；澄清石灰水用于检验二氧化碳。 保存方法 密封保存，防吸水潮解、防变质； 密封保存，防变质 使用注意点 如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，最后用水冲洗。 特别提醒 对常见酸、碱物理性质与保存的深度理解 （1）白雾≠白烟：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体结合水蒸气形成盐酸小液滴，是白雾；白烟是固体小颗粒，二者不能混淆。 （2）浓硫酸吸水性属于物理性质，可作干燥剂，但不能干燥氨气（NH₃），会发生化学反应；浓硫酸的脱水性是化学性质，能将含碳、氢、氧的物质中氢氧按水的比例脱去，使物质炭化变黑。 （3）稀释浓硫酸操作顺序不可颠倒：一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；若将水倒入浓硫酸，水密度小浮在上层，放热使水沸腾，造成酸液飞溅，引发危险。 （4）潮解与变质区分：氢氧化钠固体潮解，只是吸收空气中水蒸气，属于物理变化；氢氧化钠吸收 CO₂生成碳酸钠而变质，属于化学变化，因此 NaOH 必须密封保存。 （5）名称辨析：石灰水、石灰浆、石灰乳都是混合物，溶质为 Ca (OH)₂；熟石灰、消石灰是纯净物 Ca (OH)₂；生石灰是 CaO，不要混淆。氢氧化钙微溶于水，配制石灰水时，未溶解的固体不属于溶质。 （6）干燥剂适用范围：NaOH 固体、浓硫酸都可作干燥剂，但 NaOH 固体不能干燥 CO₂、SO₂等酸性气体；浓硫酸不能干燥氨气。 （7）事故处理区分：浓硫酸沾皮肤，大量水冲洗后涂 3%~5% 碳酸氢钠溶液；碱液沾皮肤，大量水冲洗后涂硼酸溶液，不可混用。 要点速测 1.一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图。下列说法正确的是 盐酸(化学纯) 含HCl37% 密度1.18g/mL 容量500mL A．整瓶含有185gHCl B．打开瓶盖冒出白色烟雾 C．蒸发浓缩能得到更浓的盐酸 D．加590g水稀释成18.5%的稀盐酸 【答案】D 【解析】A、 整瓶浓盐酸质量为，含HCl质量为，不是185g，错误。 B、浓盐酸挥发出的HCl与水蒸气结合形成盐酸小液滴，现象为白雾，烟是固体小颗粒，错误。 C、HCl具有挥发性，蒸发时HCl会随水蒸发逸出，无法得到更浓的盐酸，错误。 D、稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，，解得x=590g，正确。 故选D。 2.下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是 A．苟性钠  NaOH  碱 B．酒精    氧化物 C．熟石灰    碱 D．小苏打    酸 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠俗称“苛性钠”（或“烧碱”）而非“苟性钠”，化学式正确，氢氧化钠在水中电离出，属于碱正确，此选项错误； B、乙醇俗名“酒精”正确，化学式正确，类别“氧化物”错误，因为氧化物必须由两种元素组成（其中一种为氧），而乙醇（）由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，此选项错误； C、氢氧化钙，俗名“熟石灰”正确，化学式正确，类别“碱”正确，因为氢氧化钙在水中电离出，属于碱，此选项正确； D、碳酸氢钠，俗名“小苏打”正确，化学式正确，类别“酸”错误，因为碳酸氢钠由钠离子（）和碳酸氢根离子（）组成，属于盐，此选项错误。 故选C。 要点 酸的化学性质 1． 酸的化学性质 ①与酸碱指示剂反应显色 紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色。 ②与活泼金属反应 活泼金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁和盐酸反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 铁和稀硫酸反应：Mg＋H2SO4 =MgSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 ③与金属氧化物反应 碱性氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 生锈的铁钉和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ④与碱反应(中和反应) 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O ⑤与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 (复分解反应) HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与BaCl2反应： H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：产生白色沉淀 2.酸的共性与差异性 （1）酸有相似的化学性质的原因：不同的酸溶液中都含有相同的H+。 （2）不同的酸化学性质有差异的原因：不同的酸在水溶液中会离解出不同的酸根离子。 特别提醒 对酸的化学性质与酸的通性、差异性的深度理解 （1）酸使指示剂变色，是溶液中的H+起作用；只有可溶性酸才能电离出氢离子，不溶性酸无法使酸碱指示剂变色。 （2）活泼金属与酸反应制取氢气；金属必须排在金属活动性顺序氢之前；铁和稀酸发生置换反应，生成亚铁盐(Fe2+，浅绿色)，不是铁盐Fe3+。 （3）金属氧化物与酸的反应：属于复分解反应，反应前后元素化合价不变；如氧化铁与盐酸反应生成FeCl3(黄色溶液)，不会生成FeCl2。除锈时酸不能过量、浸泡时间不能过长，否则酸会继续和内部的铁单质反应，腐蚀金属。 （4）中和反应辨析：中和反应特指酸和碱作用生成盐和水的反应；生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应，产物也是盐和水，但不属于中和反应。中和反应属于复分解反应，反应放热。 （5）酸与盐反应的条件：属于复分解反应，需要满足生成物中有沉淀、气体或者水。 （6）酸的共性与差异性辨析：酸的五条通性，根源是水溶液中都含有H+；不同酸化学性质存在差异，是因为酸根离子不同。 要点速测 1．宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A．金块制成金箔面积增大——金原子数目增多 B．石墨在一定条件下转变成金刚石——原子种类不变 C．盐酸和硫酸具有相似的化学性质——酸溶液里含有H+ D．CO和CO2的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】A 【解析】A.金块制成金箔是利用金属延展性的物理变化，过程中仅改变金原子的排列间隔，金原子总数没有增多，解释不合理; B.石墨和金刚石都是由碳原子构成的，石墨在一定条件下转变成金刚石，只是碳原子的排列方式发生改变，原子种类并没有改变，解释合理； C.盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液里都含有H+，解释合理； D.CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，解释合理。 2.用思维导图对稀盐酸的通性归纳整理，如图，则X可能是 A．二氧化碳 B．稀硫酸 C．氧化铜 D．硫酸钠 【答案】C 【解析】稀盐酸的化学通性：①与酸碱指示剂反应；②与活泼金属（镁条）反应；③与碱（烧碱——氢氧化钠）反应；④与某些盐（纯碱——碳酸钠）反应；⑤与金属氧化物（X）反应，根据选项推知X为氧化铜。 要点 碱的通性 1.碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 碱的化学性质 实验现象和化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 ③酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ④盐+碱 → 新盐+新碱 条件：反应物均可溶，生成物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成 2.碱的共性与差异性 （1）碱有相似的化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 （2）不同的碱化学性质有差异的原因：不同的碱在水溶液中会离解出不同的金属离子或NH4+。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 对碱的化学性质与碱的通性、差异性的深度理解 （1） 碱使指示剂变色，是溶液中的OH-起作用；难溶性碱不能解离出大量氢氧根离子，无法使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Fe(OH)3固体不能使石蕊、酚酞变色。 （2）碱与非金属氧化物反应：该类反应不属于四大基本反应类型；NaOH溶液用来除去CO2，Ca(OH)2溶液用来检验CO2，不可混用，原因是氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳能力弱。 （3）盐与碱反应的条件:反应物二者均可溶于水，生成物要有沉淀、气体或水；难溶性碱一般不能和盐发生反应。生成沉淀颜色区分：Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀。 （4）碱的通性本质:可溶性碱溶液中都含有OH一，所以具有相似化学性质;性质存在差异，是因为解离出的金属离子(或铵根离子)不同。例如Ca(OH)2能和碳酸钠生成白色沉淀，NaOH和碳酸钠不反应，可用来鉴别二者。 （5）保存与检验：NaOH敞口放置，既吸收水潮解，又吸收CO2变质;Ca(OH)2敞口和CO2反应生成碳酸钙白色沉淀而变质。 要点速测 1.生活中用生石灰作食品干燥剂的反应为，下列有关化学用语表述正确的是 A．的俗称：熟石灰 B．中钙元素的化合价： C．水中氧元素的符号： D．的阴离子符号： 【答案】B 【解析】A.的俗称是生石灰，熟石灰是的俗称，错误。 B.化合物中化合价代数和为0，中氢氧根整体显-1价，因此钙元素为价；化合价标注规则为：化合价标在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，题干标注正确，正确。 C.氧元素的符号为，是氧气的化学式，代表氧气或氧分子，错误。 D.的阴离子是氢氧根离子，氢氧根离子带1个单位负电荷，符号为，不是，错误。 2．下列各“剂”在生活中的应用正确的是 A．熟石灰可作食品的“干燥剂” B．干冰可作食品的“保鲜剂” C．苏打可作面点的“发酵剂” D．生石灰可作人体的“补钙剂” 【答案】B 【解析】A.熟石灰为，既无吸水性也不与水反应，不能作食品干燥剂，常用食品干燥剂为生石灰，A错误。 B.干冰是固态，升华时会吸收大量热降低环境温度，且可抑制微生物繁殖，能作食品保鲜剂，B正确。 C.苏打是，面点发酵剂是小苏打，受热易分解产生使面点蓬松，C错误。 D.生石灰是，与水反应生成有腐蚀性的且放出大量热，会灼伤消化道，不能作人体补钙剂，D错误。 要点 常见的盐 1．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质与用途 物质 化学式 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 氯化钠是食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。 重要的调味品和食品添加剂；配制生理盐水；融化公路和街道上的积雪；制取金属钠、氯气、氢氧化钠、纯碱等化工产品。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 （1）去除油污或面团发酵产生的酸； （2）重要工业原料，用于粗盐精制、石油精炼、玻璃生产、造纸、纺织等； 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，能溶于水，水溶液呈碱性。 （1）制作糕点时常用的膨松剂。泡打粉主要成分碳酸氢钠和多种酸性物质。 （2）医疗上，治疗胃酸过多。 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢等的主要成分。 白色固体，难溶于水。 （1）碳酸钙可用作补钙剂； （2）大理石、石灰石是重要的建筑材料； 如：天安门前的华表由汉白玉制成。 2.碳酸盐或碳酸氢盐的共性：都能与酸反应生成二氧化碳气体。 3.碳酸盐或碳酸氢盐的差异性：碳酸钙高温分解；碳酸氢钠受热易分解；碳酸钠受热不易分解，能与氢氧化钙溶液反应。 4.碳酸根离子的检验：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。 特别提醒 对氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙及碳酸根检验的深度理解 （1）俗称辨析：食盐是氯化钠的俗称，但盐不等同于食盐。化学上的盐是一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物，不只是食盐;纯碱Na2CO3名字带“碱”，但属于盐，其水溶液显碱性。 （2）水溶性与用途区分：CaCO3难溶于水,不能配成溶液；Na2CO3、NaHCO3可溶于水，二者水溶液均呈碱性。除去油污用碳酸钠；治疗胃酸过多可用碳酸氢钠，碳酸钙也可作补钙剂。 （3）热稳定性差异:NaHCO3受热易分解；Na2CO3受热不易分解；CaCO3需要高温条件才分解，可利用加热法区分碳酸钠和碳酸氢钠固体。 （4）碳酸盐、碳酸氢盐共性：均可与酸反应生成CO2，因此加稀盐酸产生气泡，不能直接证明是碳酸根离子，碳酸氢根离子也会出现相同现象。 （5）碳酸根离子检验要点：取样加稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水；石灰水变浑浊，说明含碳酸根或碳酸氢根离子。不能只用稀盐酸检验，必须配套澄清石灰水验证气体是二氧化碳。 （6）用途易错点：CaCO3作建筑材料、补钙剂；NaHCO3是发酵粉主要成分；Na2CO3用于玻璃、造纸，不要混淆四种物质的应用场景。 要点速测 1.中国传统绘画中使用的颜色绚丽缤纷。红色—赭石、黄色—雄黄、白色—方解石（CaCO3）以及黑色—石墨（C），其中属于盐的是 A．氧化铁 B．三硫化二砷 C．碳酸钙 D．石墨 【答案】C 【解析】A.由铁、氧两种元素组成，属于氧化物，不符合盐的定义，错误。 B.由砷、硫两种非金属元素组成，不含金属阳离子和酸根，不属于盐，错误。 C.由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，正确。 D.石墨是碳元素组成的单质，不属于化合物，因此不是盐，错误。 2．下列物质的用途错误的是 A．氢氧化钠用作食品干燥剂 B．5%～15%的食盐水用于选种 C．医疗上利用液氮冷冻治疗 D．食品级碳酸钙用作补钙剂 【答案】A 【解析】A.氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，会污染食品、腐蚀人体消化道，绝对不能用作食品干燥剂，用途错误； B.5%~15%的食盐水密度适中，饱满种子密度大于盐水密度会下沉，干瘪/虫蛀的种子密度小于盐水密度会上浮，可用于筛选优质种子，用途正确； C.液氮汽化时会吸收大量热量，能提供稳定的低温环境，医疗上可用于冷冻麻醉、冷冻治疗皮肤病等，用途正确； D.食品级碳酸钙可与胃酸的主要成分HCl反应，生成可被人体吸收的，是常见补钙剂的主要成分，用途正确。 要点 盐的化学性质 盐的化学性质 条件 现象 化学方程式 1.盐与金属反应 盐+金属→新盐+新金属 盐可溶；金属活动性比盐中金属强； K、Ca、Na除外。 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 2.盐与酸反应 盐+酸→新盐+新酸 生成物有沉淀或气体生成 有气泡产生 Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有白色沉淀生成 HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3.盐与碱反应 盐+碱→新盐+新碱 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 4. 盐与盐反应 盐+盐→新盐+新盐 有白色沉淀生成 NaCl+ AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 特别提醒 对盐的四条化学性质的深度理解 （1）盐与金属置换反应：必须同时满足盐可溶、单质金属活动性强于盐中金属；K、Ca、Na除外，它们会先和水反应，不能置换出金属。铁参与置换反应生成亚铁盐，溶液常呈浅绿色。 （2）盐与酸的反应属于复分解反应，发生条件是生成物有沉淀、气体或水。 （3）盐与碱反应，反应物要求二者均可溶于水，生成物要有沉淀、气体或水;难溶性碱一般不能与盐发生反应。生成沉淀要区分颜色:蓝色Cu(OH)2、红褐色Fe(OH)3。 （4）盐和盐的复分解反应，两种盐都必须可溶于水，且生成物至少有一种沉淀。例如NaCI与KNO3混合，无沉淀气体水，不发生反应。 （5）复分解反应判断要点:四大类盐的反应(盐+酸、盐+碱、盐+盐、酸+碱)，本质都是离子重新组合，满足沉淀、气体、水之一即可发生。 （6）沉淀记忆:AgCl、BaSO4既不溶于水,也不溶于酸;而CaCO3、Cu(OH)2等沉淀可溶于酸，做题时注意区分。 要点速测 1.向一定质量的和混合溶液中滴加溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A．a点只生成沉淀 B．b、c点对应的溶液中只有一种溶质 C．b→c过程中只观察到固体减少 D．d点对应的溶液中有三种阳离子 【答案】D 【分析】0~b段（滴加）：发生反应、，沉淀为和的混合物，b点时两反应恰好完全，溶质只有。 b~c段（滴加稀盐酸）：发生反应，溶解、产生气泡，沉淀质量减少，c点时恰好完全反应，溶质为、。 c~d段（继续滴加稀盐酸）：无反应发生，沉淀质量不变，d点溶质为、、过量的。 【解析】A.a点处于0~b段，两种沉淀同时生成，既有也有，错误； B.b点溶质只有，c点溶质有、两种，错误； C.b→c过程中除固体减少，还会观察到有气泡产生，错误； D.d点阳离子为、、，共三种，正确。 2．某化学兴趣小组的同学在复习“常见物质的性质”时，针对以下四个实验任务分别设计了实验方案。下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条，观察是否熄灭 B 提纯混有少量泥沙的氯化钠固体 溶解、过滤、蒸发 C 检验某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸观察是否产生气泡 D 除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠 滴加过量氯化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A. 氮气和二氧化碳都不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法通过该方法鉴别，方案错误。 B.  氯化钠可溶于水，泥沙难溶于水：先溶解使氯化钠进入溶液，过滤除去不溶的泥沙，最后蒸发滤液即可得到纯净的氯化钠固体，能够达到提纯目的，方案正确。 C. 滴加稀盐酸产生气泡的固体不一定是碳酸盐，活泼金属、碳酸氢盐等加稀盐酸也会产生气泡，检验碳酸盐还需将生成的气体通入澄清石灰水验证是否为二氧化碳，方案错误。 D. 过量的氯化钙会残留在氯化钠溶液中，引入新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，方案错误。 难点 酸碱盐实验探究（中和反应、NaOH 变质探究） 1、 深度归纳: 两大经典探究:中和反应是否发生;氢氧化钠固体是否变质、部分变质还是全部变质。 二、规律探究 1.中和反应无明显现象，需要借助酸碱指示剂(酚酞)证明H+与OH-反应； 反应放热，但放热不能作为唯一证据。 2． NaOH变质: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。检验时不能直接用酚酞，因为碳酸钠溶液也显碱性，干扰NaOH检验。 3． 方法透析: 检验NaOH是否部分变质:加足量CaCl2(或BaCl2)除去CO32-，再加酚酞，变红说明还有NaOH，为部分变质；不变红为全部变质。 难点精练 1.如图是室温下稀盐酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是 A．图中X是氢氧化钠 B．c点所示的溶液加热蒸干后所得固体为纯净物 C．图中a点的阴离子是 D．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液变为黄色 【答案】B 【分析】初始溶液pH>7，说明原试剂为氢氧化钠，加入X后pH持续降低，因此X为稀盐酸：a点NaOH过量，溶质为NaCl、NaOH；b点pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质只有NaCl；c点盐酸过量，溶质为NaCl、HCl。 【解析】A.X是稀盐酸，不是氢氧化钠，错误。 B.HCl为挥发性酸，c点溶液蒸干时HCl完全挥发，剩余固体只有NaCl，属于纯净物，正确。 C.a点溶质含NaCl，阴离子有和，并非只有，错误。 D.铁粉与过量盐酸反应生成，溶液呈浅绿色，不会变为黄色，错误。 2．食品干燥剂的主要成分是生石灰，敞放后会变质。下表中分析与设计有误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 与空气中水、二氧化碳反应 B 是否有 取样，滴入酚酞溶液，观察是否变红 C 是否有 取样，加入足量稀盐酸，是否有气泡 D 是否完全变质 取样，加水溶解，用手触摸试管外壁，是否发烫 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A.生石灰变质的反应为，进一步反应，确实是和空气中的水、二氧化碳反应，分析正确。 B.若样品中含有未变质的，取样加水时会与水反应生成，同样能使酚酞溶液变红，无法证明原样品中原本是否含有，实验设计错误。 C.和足量稀盐酸反应会生成气体：，观察到有气泡即可证明存在，设计正确。 D.与水反应会放出大量热，若加水后试管外壁发烫，说明还有未变质的，未完全变质；反之则完全变质，设计正确。 难点 物质除杂（提纯） 1、 深度归纳: 除杂核心原则--不增(不引入新杂质)、不减(原物质不能减少)、易分离(杂质转化为沉淀/气体/水，方便分开) 2、 规律探究: 优先把杂质转化为原物质；不能除去杂质同时把保留物质反应掉；不能生成新的可溶性杂质。 三、方法透析: 1.气体除杂：除CO2用NaOH溶液；除水蒸气用浓硫酸； 2.离子除杂：除去S042-用Ba2+；除去CO32-用H+或Ca2+；除去Cl-用Ag+； 3.易错：除杂试剂一般过量，后续必须除去过量试剂。 难点精练 1．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体通过足量灼热的CuO B 检验NaOH 溶液是否变质 向溶液中滴加酚酞溶液 C 除去 CO气体中的CO2 通入足量的氢氧化钠溶液并用浓硫酸干燥 D 检验CO2中是否混有 HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红说明有HCl气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A.氧气和灼热的CuO不发生反应，无法除去氮气中混有的氧气，应选用灼热铜网（铜和氧气反应生成固体氧化铜），错误； B.NaOH变质是和空气中的反应生成，NaOH和的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，错误； C.可与NaOH溶液反应：，而CO和NaOH不反应，再经浓硫酸干燥除去气体带出的水蒸气，可得到纯净的CO，能达到除杂目的，正确； D.本身能和水反应生成，也可以使紫色石蕊溶液变红，无法证明是否混有HCl，错误。 2．下列实验目的通过对应实验操作能达成的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中含有的少量氧气 通过足量红热的木炭 B 分离碳粉和氧化铜 空气中灼烧至固体质量不再减少 C 鉴别氢氧化钠、硝酸铵固体 分别取样后，加水溶解，测定温度变化 D 检验固体中是否含有碳酸盐 将待测样品放入稀盐酸中，观察是否产生气泡 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A. 通过足量红热的木炭，红热的木炭会和氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳气体，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质，错误； B. 空气中灼烧至固体质量不再减少，碳粉燃烧生成二氧化碳，氧化铜不参与反应，无法得到碳粉，达不到分离的目的，错误； C. 分别取样后，加水溶解，测定温度变化，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，正确； D. 活泼金属等物质与稀盐酸反应也会产生气泡，仅通过加盐酸产生气泡的现象，无法证明固体中含有碳酸盐，检验碳酸盐还需验证产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，错误。 难点 酸碱盐综合推断题 1、 深度归纳： 以物质颜色、沉淀、气体、反应特征为突破口，串联酸、碱、盐、金属、氧化物之间的转化。 二、规律探究： 1.特征沉淀： AgCl、BaSO4不溶于酸；CaCO3白色沉淀溶于酸产生CO2；Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀。 2.特征气体： 和酸反应生成CO2，含CO32-/HCO3-；碱性条件下生成刺激性气体NH3含NH4+ 3.方法透析： （1）找题眼(颜色、沉淀、气体)； （2）顺推/逆推写出物质； （3）带回原题验证全部反应； （4）标注物质类别，检验反应能否发生。 难点精练 1.化学兴趣小组的同学设计如图装置进行实验，请你一同参与，已知乙中盛满二氧化碳气体。 【进行实验】 （1）预先向甲中滴加几滴无色酚酞试液，关闭弹簧夹，打开活塞a，将稀盐酸缓慢地滴入甲中，当观察到___________时，立即停止滴加稀盐酸，此时甲中稀盐酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应。 (2)继续实验，打开活塞b，将氢氧化钠溶液滴入乙中，观察到无明显现象。一段时间后打开弹簧夹，观察到甲中溶液进入乙中，乙中产生白色沉淀，溶液变为红色。写出产生白色沉淀的化学反应方程式___________。 【拓展探究】同学们对乙中红色溶液的溶质成分产生了浓厚兴趣，于是进一步展开如下探究。 【提出问题】乙中红色溶液的溶质成分是什么(酚酞除外)？ 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。          【作出猜想】 (3)猜想一：___________。(写化学式)     猜想二： 猜想三：、、      猜想四：、、 【实验验证】 (4)填写空白处 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量乙中红色溶液于试管中，缓慢通入一定量的。 观察到无明显现象。 猜想___________不成立 实验2 取少量实验1反应后的溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液。 产生白色沉淀，上层清液变为无色。 猜想二成立 【反思评价】经分析，同学们一致认为实验2所得实验结论不严谨 【继续验证】 (5)小明同学另取少量乙中红色溶液于试管中，滴加足量的溶液X，观察到产生白色沉淀，溶液仍为红色，证明猜想三成立。则溶液X可以是_______。 A．氢氧化钙溶液 B．硝酸钙溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液 【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色 (2) (3)、 (4)四 (5)BD 【解析】（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。滴加稀盐酸，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡显中性，不能使无色酚酞试液变红，故当观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钡溶液与稀盐酸恰好完全反应； （2）乙中原本充满，滴入溶液后，与反应生成和：(无明显现象)。打开弹簧夹后，甲中反应生成的溶液进入乙中，与发生复分解反应，生成白色沉淀和，化学方程式为：； （3）已知，甲锥形瓶中，氢氧化钡和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钡和水，且乙中反应后溶液变为红色，此时溶液呈碱性，说明氢氧化钠和碳酸钠至少存在一种或两者同时存在。乙锥形瓶中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，情况一：当氢氧化钠与二氧化碳恰好反应（或者二氧化碳过量），开弹簧夹前乙锥形瓶中只有碳酸钠和水，此时打开弹簧夹氯化钡溶液进入乙锥形瓶与碳酸钠发生反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，此时碳酸钠必定剩余，为猜想二。情况二：氢氧化钠过量，开弹簧夹前乙锥形瓶中有碳酸钠、氢氧化钠和水，此时打开弹簧夹氯化钡溶液进入，①碳酸钠过量，为猜想三；②氯化钡过量，为猜想四；③恰好完全反应，乙中红色溶液的溶质成分有氯化钠和氢氧化钠，为猜想一。 （4）通入一定量的二氧化碳，若溶液中含有氢氧化钠和氯化钡，通入二氧化碳时，二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠与氯化钡继续反应生成碳酸钡白色沉淀，但实验中观察到无明显现象，则猜想四不成立。 （5）猜想三成立，即乙中红色溶液的溶质成分是、、。ABCD四个选项的溶液都能使乙中溶液产生白色沉淀，但是AC引入的氢氧根会对溶液本身的氢氧根检验产生干扰，溶液总为红色，不能说明是否有氢氧化钠存在。故选BD。 2．小组同学用碳酸钙、碳酸钠与盐酸开展微型实验。 【实验一】 实验步骤 取碳酸钙粉末于烧杯中 取碳酸钠粉末于烧杯中 快速加入20 mL低浓度盐酸（足量） 实验现象 粉末漂浮于液面，之后消失 粉末快速消失 有明显气泡 无明显气泡 （1）碳酸钙与碳酸钠组成相似，均是________（填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)用化学方程式表示产生明显气泡的原理：________。 (3)已知两组实验产生的质量相等，则________。 针对两组实验中气泡现象的差异，同学们进行数字化实验。 【实验二】 利用图1所示装置，取相同的试剂及用量，重复实验一。 实验步骤：a．连接实验仪器，_______。 b．取碳酸钠于锥形瓶中，将装有盐酸的注射器固定，塞紧橡胶塞。 c．打开压强传感器，开始采集数据。 d．打开阀门，快速注入盐酸，_______。 e．压强不再上升后，停止采集数据。 f．取碳酸钙，重复实验。 实验结果如图2所示。（压强变化时开始计时，实验过程中温度几乎未变化） (4)补全实验步骤：a．________；d．________。 (5)图2中AB段压强瞬间增大，原因是________。（两条曲线的AB段几乎重合） (6)图2中能说明碳酸钠与低浓度盐酸反应有气体逸出的依据是________。 (7)实验一、实验二中碳酸钠组均未看到明显气泡，原因是________。 【实验反思】 理论上产生质量相等，但图2中C点与C'点高度不同。 (8)基于图2分析，因为________，碳酸钠组产生的溶解量多，点低。 (9)基于实验一现象分析，因为________，碳酸钙组产生的溶解量少，C点高。 【答案】（1）盐 (2) (3)1.06 (4) 检查装置气密性 关闭阀门 (5)快速注入盐酸压缩了锥形瓶内气体体积 (6)BC'段压强增大 (7)产生的分散，气泡极小，未能被肉眼看到 (8)逸出的慢，与溶液充分接触（或“逸出的慢，溶解更充分”） (9)碳酸钙粉末漂浮于液面，部分未溶解直接逸出（或“碳酸钙组产生的气泡大，产生质量相等时，与溶液接触面积小”） 【解析】（1）碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）都由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，因此属于盐。 （2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，据此书写化学方程式。 （3）由于两组实验产生的质量相等，设产生二氧化碳质量为m，根据质量关系： 因此。 （4）连接仪器后，制备气体前必须先检查装置气密性； 注入盐酸后需要关闭阀门保证装置密闭，才能准确测量压强变化。 （5）注入盐酸的操作本身会压缩瓶内空气，因此压强瞬间升高，该变化和反应无关，因此两条曲线AB段几乎重合。 （6）BC'段压强增大，说明反应生成气体，即可证明碳酸钠与低浓度盐酸反应有气体逸出。 （7）碳酸钠是可溶性碳酸盐，和盐酸接触更充分，反应速率远快于碳酸钙，生成的二氧化碳快速溶解，无法聚集形成可见的气泡逸出，因此看不到明显气泡。 （8）BC段压强增大，说明反应生成气体，即可证明碳酸钠与低浓度盐酸反应有气体逸出。 （9）碳酸钙粉末漂浮于液面，反应生成的部分未溶解就直接逸出，溶解在溶液中的量较少，瓶内气体量更多，因此最终压强更高。 考点 溶液的酸碱性 ▌例1 （2025·江苏常州·一模）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下： pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是 A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强 C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强 【答案】A 【解析】将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。由表可知，pH=4~6时，紫甘蓝汁液显浅紫色，pH=2~3时，紫甘蓝汁液显紫红色，说明雪碧和白醋的pH均小于7，均显酸性，pH值越小，酸性越强，故白醋的酸性更强。 故选A。 解题要点 酸碱指示剂（紫甘蓝汁液）题型误区 （1） 误认为指示剂变色，就能直接得出溶液是酸 / 碱的质量浓度大小。指示剂只能定性判断酸碱性，颜色对应 pH 区间，颜色变化反映 pH 范围，不等同于酸的浓度。 （2） 误认为 pH 越大，酸性越强。pH＜7，溶液显酸性；pH 数值越小，酸性越强；pH＞7 显碱性，pH 越大碱性越强。 （3） 误认为只有酸、碱才能使紫甘蓝汁液变色。部分盐溶液也会显酸性或碱性，同样可以让紫甘蓝汁液发生颜色改变。 （4） 误认为紫甘蓝汁液只能区分酸性和碱性，不能比较酸性强弱。紫甘蓝汁液在不同 pH 的酸性环境下颜色不同，可以粗略比较酸性强弱。 解题思路与技巧 1. 先看表格：找到颜色对应的 pH 区间，pH＜7 为酸性，pH＞7 为碱性； 2. 对比两种待测液的颜色，读出各自对应的 pH 范围，pH 数值越小，酸性越强； 3. 逐项判断选项：先判断酸碱性，再比较酸性强弱，用排除法选出答案。 ▌迁移练1-1 （2026·河北邯郸·三模）将自制的红皮萝卜汁滴入洁厕灵、蒸馏水、石灰水中，分别呈现红色、淡紫色、绿色，则红皮萝卜汁滴入炉具清洁剂中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．淡紫色 D．无色 【答案】B 【解析】由题干信息可总结变色规律：红皮萝卜汁遇酸性溶液（洁厕灵）显红色，遇中性溶液（蒸馏水）显淡紫色，遇碱性溶液（石灰水）显绿色。 炉具清洁剂含有，呈碱性，因此滴入红皮萝卜汁最可能呈现绿色。 ▌迁移练1-2 （2025·江苏常州·一模）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下： pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是 A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强 C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强 【答案】A 【解析】将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。由表可知，pH=4~6时，紫甘蓝汁液显浅紫色，pH=2~3时，紫甘蓝汁液显紫红色，说明雪碧和白醋的pH均小于7，均显酸性，pH值越小，酸性越强，故白醋的酸性更强。 故选A。 考点常见的酸和碱 ▌例1 （25-26九年级上·河北唐山·期末）保存或使用浓盐酸的合理方法是 A．密封保存在阴凉处 B．与氢氧化钠溶液放在同一个药品橱里 C．用烧杯存放浓盐酸 D．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味 【答案】A 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，应密封保存，否则会因为挥发使浓度变小，故选项正确； B、在放药品时要遵循能相互反应的药品，不能放到同一橱中，因为氢氧化钠能与盐酸反应，故选项错误； C、烧杯是敞口的，浓盐酸具有挥发性，所以不能放在烧杯中，故选项错误； D、闻气味时要用手扇着去闻，所以不能把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味，故选项错误； 故选：A。 解题要点 浓盐酸保存与使用误区 （1） 误认为浓盐酸挥发性弱，敞口存放没有影响。浓盐酸具有强挥发性，敞口会挥发出氯化氢气体，导致溶质质量分数变小，必须密封保存。 （2） 误认为酸和碱可以放在同一药品橱。酸会与碱发生中和反应，酸碱试剂必须分开存放。 （3） 误认为烧杯可以用来长期存放药品。烧杯为反应容器，不能用于贮存液体药品，存放试剂要用细口瓶。 （4） 闻气体气味时，直接把鼻孔凑近容器口。正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔，防止中毒。 解题思路与技巧 1. 牢记浓盐酸核心性质：挥发性，决定了它要密封、阴凉保存； 2. 药品存放原则：酸碱分开存放，液体试剂盛放在细口瓶； 3. 化学基本操作：闻气味采用扇闻法； 4. 逐项判断，利用性质和实验操作规范排除错误选项。 ▌迁移练1-1 （2026·山西长治·一模）过氧乙酸是一种高效灭菌剂。市场上出售的过氧乙酸浓度为40%左右，但也很不稳定，易分解，遇明火、高热或可燃物会引起爆炸，作消毒剂使用前，需要稀释。以下说法正确的是 A．能露天长期保存 B．可用铁制容器盛装 C．直接用于消毒杀菌 D．储存柜应张贴禁止烟火标志 【答案】D 【解析】A、过氧乙酸不稳定、易分解，不能露天长期保存，错误； B、过氧乙酸具有酸性，可与铁发生反应，不能用铁制容器盛装，错误； C、题干明确说明过氧乙酸作消毒剂使用前需要稀释，不能直接用于消毒杀菌，错误； D、过氧乙酸遇明火、高热会引起爆炸，因此储存柜应张贴禁止烟火标志，正确； 故选D。 ▌迁移练1-2 （2026·山西晋城·二模）化学课堂开展“酸与碱的实用价值”主题分享活动，同学们梳理了生活和实验中酸、碱的常见用途，其中说法错误的是 A．稀盐酸用于除铁锈 B．浓硫酸作气体干燥剂 C．氢氧化钠治疗胃酸过多 D．食醋用于除水垢 【答案】C 【解析】A.铁锈主要成分为Fe2O3，属于金属氧化物，可与稀盐酸反应生成可溶性氯化铁，因此稀盐酸可用于除铁锈，表述正确； B.浓硫酸具有吸水性，可作为中性、酸性气体的干燥剂，表述正确； C.氢氧化钠是强碱性物质，腐蚀性极强，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，表述错误； D.水垢主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，均可与食醋中的醋酸反应生成可溶性物质，因此食醋可用于除水垢，表述正确。 考点 常见酸的化学性质 ▌例1 （25-26九年级上·上海崇明·期中）实验室有三瓶没有贴标签的无色溶液，分别是溶液、溶液和稀盐酸中的一种。同学们将上述三种溶液编号为①、②、③进行如下五组实验。下列相关说法正确的是 A．由实验现象分析可知③是溶液 B．向反应后的D中滴加无色酚酞溶液，若溶液不变色，则①②恰好完全反应 C．反应后E中一定含有的溶质是NaCl、HCl D．不使用无色酚酞溶液等其他外加试剂也可进行鉴别 【答案】D 【解析】A. 稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故①是稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，则②是氢氧化钙，③是碳酸钠，错误； B. D试管中是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，向反应后的D中滴加无色酚酞溶液，若溶液不变色，说明溶液显中性或酸性，可能是恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，错误； C. E中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠是生成物，则反应后E中一定含有氯化钠，可能含HCl，错误； D. 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，将三种溶液两两混合，与另外两种溶液分别产生白色沉淀、气泡的是，只产生沉淀的是，产生气泡的是稀盐酸，无需外加其他试剂即可鉴别，正确。 解题要点 酸碱盐物质鉴别误区 （1）误认为酚酞变红的溶液一定是碱溶液。碳酸钠属于盐，但其水溶液显碱性，也能使无色酚酞变红。 （2）误认为反应后溶液无色，就代表酸碱恰好完全中和。若酸过量，酚酞同样不变色。 （3）误认为有气体生成的反应，反应后反应物一定有剩余。如碳酸钠和盐酸反应，恰好完全反应时，二者都没有剩余。 （4）误认为三种溶液相互混合，无法不加试剂鉴别。两两混合，根据现象不同（沉淀、气泡、无现象）可以区分。 解题思路与技巧 1. 先根据酚酞现象判断：①加酚酞无现象 → ①是稀盐酸；②、③加酚酞变红，为1.先根据酚酞现象判断:1加酚酞无现象一1是稀盐酸;3加酚酞变红，为Ca(OH)2、Na2CO3。 2.再根据混合现象:稀盐酸1加入2无现象，加入3产生气泡，可推出2为Ca(OH)2，为Na2CO3. 3.逐项分析选项，结合反应后溶质成分判断正误。 4.不加试剂鉴别思路:三种溶液两两混合，Na2CO3与盐酸出气泡，Na2CO3与Ca(OH)2产生白色沉淀，Ca(OH)2和盐酸无明显现象，可以区分。 ▌迁移练1-1 (25-26·广东中山·期末)如图是某同学整理的物质M转化为其他物质的思维导图，则M可能是 A．O2 B．CO C．HCl D．KNO3 【答案】C 【解析】A.：不含Na、Cl元素，无法生成，错误； B.：不含Na、Cl、N、H元素，无法生成、，错误； C.：与碳酸盐反应可生成；与碱（如）中和可生成和；与反应：，四种转化均可实现，正确； D.：不含Na、Cl、C等元素，且钾盐、硝酸盐全部可溶，难以发生复分解反应生成上述四种物质，错误。 ▌迁移练1-2 下列各组物质按照箭头所示方向不能通过一步反应实现的是 A．CuO→CuSO4→Cu B．Fe→Fe(OH)3→FeCl3 C．Na2CO3→NaOH→NaCl D．H2O2→O2→H2O 【答案】B 【解析】A.和稀硫酸反应可一步生成：；和铁等活泼金属发生置换反应可一步得到：，可实现； B.铁单质无法一步直接生成，需要先将铁转化为铁盐或氧化铁，再经过至少两步反应才能得到氢氧化铁，第一步转化不能实现，符合题意； C.和氢氧化钙反应可一步生成：；和盐酸发生中和反应可一步得到：，可实现； D.在二氧化锰催化下分解可一步生成：；和氢气在点燃条件下反应可一步生成：，可实现。 考点 常见碱的化学性质 ▌例1 （2026·山东滨州·二模）与都是常见的碱，在化学性质上具有相似的部分。下列相互代替能达到目的的是 A．用代替做干燥剂 B．用代替处理废酸液 C．用代替做建筑材料 D．用溶液代替溶液检查 【答案】B 【解析】A.固体具有吸水性可作干燥剂，无吸水性，不能替代，错误。 B.二者均为碱，均可与酸发生中和反应，都能处理废酸液，可以替代，正确。 C.能与空气中反应生成坚硬的，可用作建筑材料；易潮解，与反应生成易溶于水的，不能用作建筑材料，错误。 D.与反应生成难溶的，有明显浑浊现象，可检验；与反应生成可溶的，无明显现象，不能替代，错误。 解题要点 常见碱(NaOH、Ca(OH)2)性质与用途误区 （1）误认为两种碱化学性质相似，用途就可以互相替代。NaOH易潮解可作干燥剂，Ca(OH)2微溶于水，没有吸水性，不能作干燥剂。 （2）误认为碱都适合做建筑材料。Ca(OH)2与CO2反应生成坚硬碳酸钙，用作建筑材料；NaOH腐蚀性强、易溶于水，不能用作建筑材料。 （3）误认为检验二氧化碳可用NaOH溶液。NaOH和CO2反应无明显现象，不能检验CO2；Ca(OH),溶液遇CO2变浑浊，用于检验CO2。 （4）误认为只有强碱才能中和废酸。NaOH、Ca(OH)2均属于碱，都可以和酸发生中和反应处理酸性废液。 解题思路与技巧 1.共性:NaOH、Ca(OH)2都含OH，都能和酸发生中和反应; 2.特性区分:牢记NaOH易潮解、强腐蚀性;Ca(OH)2微溶，与CO2生成白色沉淀; 3.用途匹配:根据物质特性判断用途能否互4.逐项排除，抓住"现象、吸水性、腐蚀性”关键点判断选项。 ▌迁移练1-1 （2026年甘肃临夏回族自治州康乐县高中招生学业水平考试评估化学试卷）A~G是初中化学常见的物质，其中A是赤铁矿的主要成分，B是最常见的溶剂，D在农业上常用于改良酸性土壤，F在人体胃液中用来帮助消化，G是氧化物、C和F是同类物质。它们之间的部分反应或转化关系如下图所示，图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“”表示两种物质间的转化关系(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题： （1）写出物质B的化学式：______________。 (2)A与F反应后溶液中一定含有的阳离子是____________。 (3)D和G反应的化学方程式是____________________。 (4)下列关于转化关系中的反应类型说法正确的是__________。 A．E转化为的反应一定是分解反应 B．A转化为G的反应一定是置换反应 C．C转化为G的反应一定是复分解反应 D．G转化为B的反应属于复分解反应 【答案】（1） (2) (3) (4)C 【分析】A是赤铁矿主要成分，则A为； B是最常见溶剂，则B为； D用于改良酸性土壤，则D为； F是胃液中帮助消化的酸，则F为； G是氧化物，A（）、F（）都能转化生成G，D能和G反应，可推得G为； D（）能转化生成E，E能转化生成G（）和B（），推得E为； C和F（）同类（都是酸），符合转化关系，C为常见酸（如）。 【解析】（1）最常见的溶剂是水，化学式为。 （2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，因此反应后溶液中一定含有的阳离子是铁离子。 （3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为。 （4）A.E（碳酸钙）转化为G（二氧化碳），可以是碳酸钙和盐酸的复分解反应，不一定是分解反应，错误。 B.A（氧化铁）转化为G（二氧化碳），一氧化碳还原氧化铁的反应不属于置换反应，所以不一定是置换反应，错误。 C.C是酸，酸转化为二氧化碳，都是酸和碳酸盐/碳酸氢盐的反应，属于复分解反应，正确。 D.G（二氧化碳）转化为B（水），例如二氧化碳和氢氧化钙的反应，不属于复分解反应，错误。 ▌迁移练1-2 （2026·宁夏中卫·一模）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。 （1） 酸的化学性质 化学方程式举例 1、与酸碱指示剂反应 无 2、与多种活泼金属反应 Mg+H2SO4 =MgSO4 + H2↑ 3、与某些金属氧化物反应 ___________ 4、与碱反应 ___________ 5、___________              CaCO3 +2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O (2)生活中的食醋含有醋酸，可以用它除水壶中的水垢，该反应的原理体现了酸的化学性质___________(填上表中的序号)，盐酸、硫酸、具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有___________。(离子符号) (3)氢氧化钠和氢氧化钙也是实验室常用的碱，它们也具有相似的化学性质。请写出碱的其中一条化学性质___________。 【答案】（1） 与金属氧化物反应方程式示例：（合理即可） 与碱反应方程式示例：（合理即可） 第5点性质：与某些盐反应 (2) 5 (3)能与非金属氧化物反应生成盐和水（或与酸碱指示剂作用、与酸发生中和反应、与某些盐反应，任选其一即可） 【解析】（1）酸的通性共5类：与指示剂、活泼金属单质、金属氧化物、碱、某些盐反应。方程式只需符合对应反应规律即可，碳酸钙属于盐，因此第5点对应与某些盐反应的性质。 （2）水垢主要成分包含碳酸钙（属于盐），醋酸除水垢的反应对应性质5；酸的水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，因此化学性质相似。 （3）碱的通性可从与指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐的反应角度任选一条作答。 考点 常见的盐及化学性质 ▌例1 （25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，为证明其成分，进行如下实验： （1）取少量该白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后，白色粉末全部溶解，得到无色溶液，则原混合物中一定不含有________。 (2)向溶液中滴加过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，则原混合物中一定含有________。 【答案】（1）、 (2)、 【解析】（1）溶于水形成蓝色溶液，不符合无色溶液的实验现象；难溶于水，不符合固体全部溶解的现象，因此二者一定不存在； （2）滴加过量产生白色沉淀，说明存在可与生成沉淀的；过量会将完全消耗，此时上层清液加酚酞变红说明溶液呈碱性，因此一定存在碱性物质；对上述实验现象无影响，无法判断是否存在，不属于一定含有的物质。 解题要点 固体混合物成分推断误区 （1）误认为白色固体溶于水得到无色溶液，只能排除有色物质。除有色CuSO4外，不溶于水的固体CaCO3也可直接排除。 （2）误认为加BaCl2产生白色沉淀，只能证明含Na2CO3，忽略要除尽CO32-后，再检验原溶液中是否存在碱。 （3）误认为酚酞变红，一定是碳酸钠造成碱性。Na2CO3溶液显碱性，必须加过量BaCL2除去碳酸根，再用酚酞检验KOH. （4）误认为实验现象能确定NaCl。NaCl不参与这两步实验，无法确定是否存在，属于可能含有的物质。 解题思路与技巧 1.第一步:加水全部溶解、无色溶液一排除有色CuSO4和难溶固体CaCO3。 2.第二步:加过量BaCl2产生白色沉淀，证明含Na2CO3；过量BaCl2把CO32-完全沉淀，上层清液加酚酞变红，证明含有KOH。 3.NaCl不发生反应，无法通过本实验证明，是可能存在的物质。 4.推断题口诀:有色、难溶物质优先排除;检验碱前要先除去碳酸根干扰。 ▌迁移练1-1 （2026·上海·二模）MOF内部包含巨大的空腔，分子可以在其中进出(如图)，一种空腔直径为0.33～0.35 nm的铜基MOF材料可捕集空气中二氧化碳。 捕集的另一种工艺流程如图所示。 （1）NaOH固体俗称_______；“反应分离室”中生成NaOH的化学方程式为_____________________。 (2)以上工艺流程中不涉及的反应基本类型是______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】（1） 烧碱（或苛性钠、火碱) (2)C 【解析】（1）见答案。 捕捉室中二氧化碳和足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进入反应分离室后，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实现氢氧化钠循环利用。化学方程式略。 （2）氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠与水，不属于基本反应；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应，碳酸钙经高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，所以以上工艺流程中不涉及的反应基本类型是置换反应。 ▌迁移练1-2 （2026·安徽阜阳·三模）工业上可以利用黄铜废渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和溶液，其主要工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）为增大反应速率，进行步骤①前，需要对黄铜废渣进行_________处理。 (2)写出溶液A中阴离子的符号：_________。 (3)写出步骤②中反应的化学方程式：_________。 (4)流程中涉及的化学反应的基本类型有_________(填字母序号)。 a．1种        b．2种        c．3种 (5)步骤①、步骤②都用到的一种分离方法是_________。 【答案】（1）粉碎 (2) (3) (4)b (5)过滤 【解析】（1）将黄铜废渣粉碎，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率。 （2）向黄铜废渣中加入适量稀硫酸后，Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，ZnO和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Cu不与硫酸反应，故溶液A中的溶质为硫酸锌和硫酸铜，阴离子为。 （3）溶液A中的溶质为硫酸锌和硫酸铜，向其中加入Zn，Zn的金属活动性比Cu的强，Zn能和硫酸铜反应，化学方程式见答案。 （4）步骤①中Zn和稀硫酸的反应属于置换反应，ZnO和稀硫酸、CuO和稀硫酸的反应属于复分解反应；步骤②中，Zn和硫酸铜的反应属于置换反应，共涉及2种化学反应的基本类型。 （5）步骤①、步骤②都需要分离固体和液体，都会用到过滤操作。 基础达标 1．（25-26九年级下·四川自贡·阶段检测）某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂，实验记录如表： 自制指示剂 在不同溶液中的颜色变化 盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水 红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色 月季花 浅红色 红色 黄色 黄色 紫薯汁 红色 红色 绿色 绿色 下列不能做酸碱指示剂的是 A．红玫瑰 B．万寿菊 C．月季花 D．紫薯汁 【答案】B 【解析】从表中信息可知，万寿菊无论是遇到酸性溶液还是碱性溶液颜色都不变，所以万寿菊不能作酸碱指示剂。故选B。 2．（25-26九年级下·广东中山·阶段检测）下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 C 用植物的花瓣或果实自制酸碱指示剂 某些植物的花瓣用酒精浸泡捣烂后，遇到酸性溶液或碱性溶液能显示不同的颜色 D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有吸附性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、铅笔芯的是由石墨粉末和黏土制成的，石墨具有导电性，因此用铅笔芯制作电极，与石墨有导电性有关联，不符合题意； B、回收铝制易拉罐的主要目的是节约资源和能源（铝的冶炼需消耗大量电能），而不是因为铝易与氧气反应，符合题意； C、某些植物的花瓣或果实中含有的色素，在酸性或碱性溶液中会显示不同颜色，可用作酸碱指示剂，关联正确，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，可吸附水中的异味、色素等可溶性杂质，因此用于自制净水器，关联正确，不符合题意。 故选B。 3．（2026·吉林·模拟预测）下列实验现象说法正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热并生成黑色的四氧化三铁 B．电解水时，将燃着的木条靠近与电源正极相连的玻璃管口，木条燃烧得更旺 C．硫在空气中燃烧，有淡蓝色的火焰产生，生成无色无味的气体 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 【答案】B 【解析】A、生成四氧化三铁是实验结论，不属于可直接观察的实验现象，故A选项不符合题意； B、电解水时电源正极产生氧气，氧气具有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺，故B选项符合题意； C、硫在空气中燃烧生成的二氧化硫具有刺激性气味，不是无色无味气体，故C选项不符合题意； D、浓盐酸挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾，而烟是固体小颗粒，故D选项不符合题意。 故选B。 4．（2026·河北·中考真题）下列关于物质用途的叙述错误的是 A．用氦气填充气球 B．用过氧化氢溶液制氧气 C．用石墨切割玻璃 D．用氢氧化钠生产炉具清洁剂 【答案】C 【解析】A.氦气密度远小于空气，且化学性质稳定、不易燃易爆，安全可靠，可用于填充气球，表述正确。 B.过氧化氢在二氧化锰催化下可发生分解反应：，是实验室制取氧气的常用试剂，表述正确。 C.石墨质软、硬度小，无法切割玻璃；天然存在硬度最大的物质是金刚石，可用于切割玻璃，表述错误。 D.氢氧化钠能与油脂发生化学反应去除油污，可用于生产炉具清洁剂，表述正确。 5．（2026·福建福州·模拟预测）过氧化钙（）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气或水中缓慢放出氧气并生成一种微溶于水的碱，是一种优良的供氧剂。下列关于的说法中，错误的是 A．可用来为家庭鱼缸供氧 B．可露置于空气中长期保存 C．可用来改良酸性土壤 D．不慎沾到皮肤上，可用水冲洗 【答案】B 【解析】A.过氧化钙在水中可缓慢释放氧气，能持续为水体补氧，可作为家庭鱼缸供氧剂，说法正确。 B.过氧化钙在潮湿空气中会发生反应变质，因此不能露置于空气中长期保存，说法错误。 C.反应生成的是弱碱性物质，可中和土壤酸性，用于改良酸性土壤，说法正确。 D.过氧化钙难溶于水，反应产物无强腐蚀性，不慎沾到皮肤上可用大量水冲洗，说法正确。 6．（25-26九年级下·江苏常州·阶段检测）化学在生活中有着广泛的应用，请用下列物质的序号填空。 ①甲烷  ②碳酸钙  ③硫酸铜  ④氢氧化铝 （1）用于配制波尔多液的是___________； (2)用于家庭厨房燃料的是___________； (3)可用作补钙剂的是___________； (4)用于缓解胃酸过多的是___________。 【答案】（1）③ (2)① (3)② (4)④ 【解析】（1）波尔多液是农业常用杀菌剂，由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，故填：③； （2）甲烷是天然气的主要成分，具有可燃性，是常见的家庭厨房燃料，故填：①； （3）碳酸钙含有钙元素，可与胃酸的主要成分盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，是常用补钙剂，故填：②； （4）氢氧化铝是弱碱，可与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，能缓解胃酸过多，故填：④。 7．A~H均为初中化学的常见物质，转化关系如图所示。已知A是相对分子质量最小的氧化物，C和F是黑色固体，E是目前年产量最高的金属（“—”表示能发生化学反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去），请回答。 （1）C的化学式为________。 (2)B物质的用途是________（写一种）。 (3)E→C的基本反应类型是________。 (4)E与G发生反应的化学方程式为________（写一个即可），反应的现象为________。 【答案】（1） (2)用于医疗急救（合理即可） (3)化合反应 (4) （合理即可） 固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 【分析】A~H均为初中化学的常见物质，已知A是相对分子质量最小的氧化物，可推出A为水，E是目前年产量最高的金属，可推出E为铁；C和F是黑色固体，E能与C相互转化，可推出C为四氧化三铁；B能转化为C，B能与E反应，A能转化为B，可推出B为氧气；E能转化为D，A能与D相互转化，D能与B反应，可推出D为氢气；D能与F反应，可推出F为氧化铜；F能与G反应，G能与E反应，可推出G为酸，如稀盐酸，F、G均能转化为H，可推出H可能为二氧化碳，代入验证，符合题意。 【解析】（1）由分析可知，C为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4； （2）由分析可知，B为氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救； （3）E→C的反应为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （4）E与G反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 现象为：固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 8．海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 Ⅰ．从海水中获取淡水 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （1）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再__________(填操作名称)的方法除去。 (2)下列理解错误的是__________(填字母)。 A．淡化膜具有选择性 B．加压后左侧液面上升 C．加压后右侧溶质质量增大 D．海水导电性强于淡水 Ⅱ．从浓缩海水中提取物质 图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含、等)，提取后，母液可进一步提取(图乙)。 (3)图乙中能量转化： 潮汐能机械能________(用于电解)。 (4)步骤②反应的化学方程式为________________________________________________。 【答案】（1）过滤 (2)C (3)电能 (4) 【解析】（1）除去海水中沉降后的难溶性泥沙，分离固体和液体的操作是过滤。 （2）A.淡化膜只允许水分子通过，不允许溶质通过，说明具有选择性，正确。 B.加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧，左侧水增多，液面上升，正确。 C.溶质不能通过淡化膜，所有溶质都留在右侧，因此右侧溶质质量不变，错误。 D.海水中含有大量自由移动的盐离子，离子浓度远大于淡水，导电性强于淡水，正确。 （3）潮汐能转化为水轮机的机械能，发电机将机械能转化为电能，电能用于电解熔融氯化镁制取镁。 （4）步骤②是氢氧化镁和稀盐酸的中和反应，生成氯化镁和水，其反应的化学方程式为。 9．（2026·安徽芜湖·二模）安徽天长市的“京彩松花皮蛋”是历史悠久、品质优异的地方特产，早在清代就有制作，制作流程如图。 原料：鸭蛋、生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、草木灰（主要含K2CO3，混有砂石、秸秆残渣）、食盐（NaCl）、黄泥 原理：利用碱性物质使鸭蛋蛋白质变性凝固。 回答下列问题。 （1）选料：原料中食盐（NaCl）在生活中可作_____用途（答一点即可）。“过筛”的目的是_____。 (2)调浆：调浆过程中生石灰遇水会变成熟石灰，同时反应放出热量。调浆过程中发生的复分解反应的化学方程式为______（任写一个即可），料浆静置后的上层清液中，一定含有的阴离子有_____（填离子符号）。 裹泥：裹泥时，避免皮肤接触。 (3)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和______。 【答案】（1） 作调味品（答案不唯一，合理即可） 除去砂石、秸秆残渣等不溶性杂质 (2) / Cl-、OH- (3)防止料浆中的碱性物质与空气中的二氧化碳反应变质 【解析】（1）食盐在生活中常用作调味品，也可用于腌制食品、融雪等； 过筛相当于过滤操作，可分离去除原料中混有的砂石、秸秆残渣等大颗粒不溶性杂质。 （2）调浆时首先生石灰和水发生化合反应生成熟石灰Ca(OH)2，之后Ca(OH)2和纯碱/碳酸钾发生复分解反应，氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式为：，氢氧化钙与碳酸钾反应的化学方程式为：； NaCl不参与反应，且反应一定生成可溶性碱，因此上层清液中一定存在Cl-和OH-。 （3）料浆中的碱性物质（如NaOH、Ca(OH)2）会与空气中的CO2反应失去碱性，无法使蛋白质变性，因此密封可避免碱性物质失效。 10．（2026·江苏徐州·模拟预测）传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名，某化学兴趣小组对其进行以下研究。 （1）腌制配料：生石灰、草木灰、食盐、水等，生石灰的主要成分是________；腌制过程中发生的复分解反应方程式是____________________。 (2)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.；b.________；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，无气泡产生 假设b成立 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若________，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体，则晶体中的质量分数为________。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自________。 (4)食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋反应生成，则该反应的化学方程式为____________________。 【答案】（1） （或氧化钙） (2) 或氢氧化镁 无白色沉淀生成 偏小 (3)蛋壳 (4) 【解析】（1）生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为；腌制过程中，生石灰先和水发生化合反应生成，和草木灰的发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，其反应的化学方程式为。 （2）已知假设a为，假设c为两者的混合物，因此假设b为另一种含的难溶物氢氧化镁。 检验是否足量：若向上层清液继续滴加后无新沉淀生成，说明已经完全沉淀，足量；最终得到的沉淀为， 中质量为，样品质量为，因此的质量分数为；若不合并洗涤液，滤渣表面残留的无法被沉淀，测得的质量偏小，因此最终测定结果偏小。 （3）由曲线可知：随腌制时间延长，蛋壳中含量明显降低，蛋白中含量逐渐升高，松花结晶位于蛋体表面，因此主要来自蛋壳。 （4）松花结晶的主要成分为，和醋酸发生复分解反应生成醋酸镁和水，其反应的化学方程式为。 能力进阶 11．（2026·江苏宿迁·二模）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4NO3和(NH4)2SO4 加入适量的熟石灰研磨，闻气味 B 检验NaOH溶液是否变质 滴入无色酚酞试液 C 除去N2中混有的O2 通过灼热的铜网 D 分离KCl和MnO2的混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A.和都属于铵态氮肥，均能和熟石灰（）发生反应：产生刺激性气味的氨气，无法鉴别，A错误。 B. 变质是与空气中反应生成，和的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法检验是否变质，B错误。 C.能和灼热的铜发生反应：，而化学性质稳定，不与铜反应，可除去杂质且不引入新杂质，C正确。 D. 可溶于水、难溶于水，给出的方案只能得到，还需要对滤液进行蒸发结晶才能得到，无法完成两种物质的分离，D错误。 12.（2026·甘肃·模拟预测）《周礼•考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺。 【任务一】认识漂洗原理：古人利用贝壳高温煅烧制得贝壳灰（主要成分是），将其与水、草木灰（主要成分是）混合，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。 （1）根据物质分类，属于_____（填“氧化物”“碱”或“盐”）。 (2)贝壳的主要成分是，高温煅烧制得贝壳灰的化学方程式为____________。 【任务二】制取漂洗剂：小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中的溶质成分进行了探究。 探究丁烧杯溶液中的溶质。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】 猜想一：；猜想二：、；猜想三：、；猜想四：、、。 (3)经过讨论大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：____________。 【实验探究】 (4)实验设计如下： 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取滤液于试管中，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_____不成立 步骤二 另取滤液于试管中，向其中滴入几滴稀盐酸 ______ 猜想三不成立 【交流研讨】 (5)甲同学对步骤二的结论提出质疑，理由是_________________。该同学采用以下两种方法，都证明了猜想三成立，从而证明丁烧杯中溶液可作为丝帛的漂洗剂。 方法一：另取少量滤液于试管中，加入少量_______溶液，有白色沉淀生成。 方法二：另取少量滤液于试管中，加入_______，有气泡产生。 【答案】（1）盐 (2) (3) (4) 二 无明显现象（或无气泡产生） (5) 溶液中一定含KOH，稀盐酸会先和KOH发生中和反应，几滴稀盐酸量太少，即使含有K2CO3，也不会产生气泡； 氯化钙（或氯化钡、氢氧化钙等合理答案即可） 足量稀盐酸（或足量稀硫酸等合理答案即可） 【解析】（1）盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由钾离子和碳酸根离子构成，因此属于盐。 （2）贝壳主要成分高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式见答案。 （3）K2​CO3和会发生反应，不能共存，因此猜想四不合理，化学方程式见答案。 （4）若溶液含，加入碳酸钠会生成白色碳酸钙沉淀，实验无明显现象说明不含，因此猜想二不成立；猜想三不成立说明不含，因此加入稀盐酸后无气泡产生，无明显现象。 （5）原溶液中为碱性，会优先和稀盐酸反应，少量稀盐酸无法和反应产生气泡，因此步骤二结论不严谨； 检验碳酸钾可利用碳酸根的性质：和可溶性钙盐/钡盐反应生成白色沉淀，或和足量酸反应生成二氧化碳气体，据此选择试剂即可。 13．（2026·河南商丘·模拟预测）甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化）。甲、丙、丁属于不同类别的物质。甲可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。实验室中常用丙的溶液检验丁。乙为常用的溶剂。 （1）写出乙的化学式：________。 (2)写出甲和丙反应的化学方程式：________。 (3)写出丁在生产、生活中的一种用途：________。 【答案】（1） (2) (3)灭火（气体肥料、制冷剂等，合理即可） 【分析】甲可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，则甲为碳酸钠（盐）。乙为常用的溶剂，则乙为水。实验室中常用丙的溶液检验丁​ ，常用澄清石灰水（氢氧化钙溶液）检验二氧化碳，即丙是 Ca(OH)2（碱），丁是 CO2（氧化物）。甲（碳酸钠）与丙（氢氧化钙）反应生成碳酸钙和氢氧化钠、甲（碳酸钠）与酸反应可以生成乙（水）、丁（二氧化碳）能与氢氧化钠反应生成甲（碳酸钠）和水，甲（碳酸钠）能与酸反应生成二氧化碳（丁）、二氧化碳与碱反应能生成盐和乙（水），代入验证，推断合理。 【解析】（1）由分析可知，乙为水，化学式为H2O； （2）甲和丙的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式见答案； （3）由分析可知，丁为二氧化碳，用途见答案。 14．（25-26九年级下·江苏苏州·阶段检测）“秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆三件国宝级文物之一。 Ⅰ.瓷碗成分 “秘色瓷莲花碗”主要由性质稳定的瓷胎和彩色釉面组成。 （1）瓷碗制作过程中所用瓷胎的成分中有，其中的化合价为_______。 (2)釉面的“秘色”来源十分复杂，其中一个反应是在高温条件下，将原料中的转化为和，其化学方程式为：___________。 Ⅱ.瓷碗清洗 瓷器出土后需要及时去除表面杂质，并覆膜保护。清洗时对清洗剂的酸碱度有较高的要求。 (3)若要测定某清洗剂的酸碱度，最适宜的试剂或用品是__________。（填序号） A．紫色石蕊试液 B．pH试纸 C．石灰石 D．无色酚酞试液 除膜：用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸去除沉积膜中的碳酸钙。 (4)碳酸钙属于__________（填酸、碱、盐、氧化物）。 (5)用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需加水的质量为__________。 脱盐：文物表面的氯化钠等可用蒸馏水多次浸泡除去。 (6)氯化钠溶于水生成自由移动的__________（填化学符号）使水的导电性增强。多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与__________基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。 【答案】（1）+4 (2) (3)B (4)盐 (5)160g (6) 、 水 【解析】（1）中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硅元素的化合价为+4。故应填写：+4； （2）一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为。故应填写：； （3）A、紫色石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝，只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，不符合题意； B、pH试纸能测定溶液的酸碱度，符合题意； C、石灰石能与酸反应，可用于检验酸的存在，不能测定溶液的酸碱度，不符合题意； D、无色酚酞试液遇碱变红、遇酸不变色，只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，不符合题意。 故选B； （4）碳酸钙是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐。故应填写：盐； （5）用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸，配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则，解得，故需要加水的质量为160g。故应填写：160g； （6）氯化钠溶于水生成自由移动的、，使水的导电性增强；多次浸泡，当最后一次的浸出液的导电性与水基本相同时，可判断文物表面氯化钠基本除尽。故应填写：、；水。 15．（2026·辽宁鞍山·二模）从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化学的重要方式。 Ⅰ．共性 【提出问题】向澄清石灰水中吹气溶液变浑浊，说明氢氧化钙与CO2反应。氢氧化钠能与CO2反应吗？ 【形成假设】 （1）氢氧化钠、氢氧化钙均属于______（填物质类别），推测氢氧化钠能与CO2反应。 【实验验证】设计对比实验如图所示。（夹持仪器已略去） (2)左侧U型管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填入的物质是______。 (3)用pH计测得反应前后溶液的pH如表1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是______。 表1 物质 pH 反应前：氢氧化钠溶液 12.3 反应后：左侧U形管内溶液 8.1 【分析解释】 (4)氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的______。（填粒子符号） 【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH变化）角度验证反应发生。 Ⅱ．差异性 【提出问题】检验CO2用澄清石灰水，为什么吸收CO2用氢氧化钠溶液？ 【实验验证】 (5)将如图方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是______（用化学方程式表示），能够证明吸收CO2用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是______。 【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。 【反思拓展】 (6)结合表2，依据上述实验，吸收CO2时选用氢氧化钠溶液的原因是______。 表2 物质 溶解性（室温） 氢氧化钠 易溶 氢氧化钙 微溶 Ⅲ．应用 (7)实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是______（填字母） a．二氧化碳    b．水蒸气    c．氯化氢    d．二氧化硫    e．氧气 (8)炉具清洁剂的主要成分是NaOH，根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：______。 (9)久置于实验室的石灰水瓶内壁有一层白膜，实验室可以用______（填物质名称）洗涤除去。 【答案】（1）碱 (2)等量蒸馏水（水）（对照实验，排除CO2溶于水压强变化干扰） (3)反应后溶液pH明显减小，碱性减弱，证明NaOH与CO2发生反应 (4)OH－ (5) Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 石灰水液面上升幅度远小于氢氧化钠溶液一侧 (6)氢氧化钠易溶于水，相同体积溶液能吸收更多二氧化碳；氢氧化钙微溶，吸收能力弱 (7)acd (8)避免接触皮肤、眼睛，不可与酸性清洁剂混用，使用后及时洗手（合理即可） (9)稀盐酸 【解析】（1）氢氧化钠（ ）和氢氧化钙（ ）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（ ），它们都是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，在物质分类上都属于碱。 （2）该实验是一个对比实验，目的是证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，而不仅仅是溶于水。左侧烧杯中是氢氧化钠溶液（含有水），右侧烧杯中的方框内应填入等体积的水作为对照。 二氧化碳能溶于水且与水反应，也导致压强减小，如果左侧液面上升得比右侧高，说明氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳比水多，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 （3）反应前氢氧化钠溶液的pH为12.3，呈强碱性。反应后左侧U形管内溶液的pH降为8.1。pH的明显减小（碱性减弱）说明溶液中的氢氧化钠被消耗了。 （4）略。 （5）①右侧的水换成饱和石灰水（氢氧化钙溶液）后，二氧化碳与氢氧化钙反应会生成不溶于水的碳酸钙沉淀，从而使溶液变浑浊。 ②证明吸收 用氢氧化钠溶液更好，需要说明氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多。在密闭装置中，吸收的气体越多，压强减小得越明显，U型管液面上升得越高。因为氢氧化钠溶解度大于氢氧化钙，等体积的溶液中氢氧化钠的量远多于氢氧化钙，所以左侧（氢氧化钠）吸收的二氧化碳更多，压强更小，石灰水液面上升幅度远小于氢氧化钠溶液一侧。 （6） 氢氧化钠溶解度远高于氢氧化钙，这意味着在相同体积的水中，能溶解的氢氧化钠质量远大于氢氧化钙。因此，氢氧化钠溶液可以配制成浓度较高的溶液，含有更多的溶质，吸收二氧化碳的能力更强。 （7）氢氧化钠溶液呈碱性，能与酸性气体发生反应。 a.二氧化碳（酸性氧化物）能反应被吸收。 b.水蒸气不能与NaOH反应（NaOH固体可作干燥剂吸水，但溶液不用于吸收水蒸气）。 c. 氯化氢（酸性气体）能反应被吸收。 d. 二氧化硫（酸性氧化物）能反应被吸收。 e. 氧气是中性气体，不反应。 （8）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀皮肤、衣物等。因此在使用含有NaOH的清洁剂时，必须注意防护。 （9）石灰水（氢氧化钙溶液）久置会与空气中的二氧化碳反应，生成不溶于水的碳酸钙（ ）白色沉淀，附着在瓶壁形成白膜。实验室常用的酸是稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钙反应生成易溶于水的氯化钙，从而洗去白膜。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $