安徽合肥市第一中学2026-2027学年高一上学期素质拓展（一）化学试题

高一上数智作业化学（一)答案 一、选择题：（每空3分，共42分） 1-5:CBCDC; 6-10:BCDDC; 11-14:DDCB 二、填空题：（每空2分，共58分） 15、(每空2分，共16分) (1)①.H+HC0=C02↑+H,0 ②.Ca+2HC0,+20H=CaC0,↓+2H,0 (2).NaHSO,Na*+H*+SO2 ②.①： 2H++SO2+Ba2*+20H=2H,O+BaSO A ③.H+So+Ba+0H=H,0+Bas0,↓， H*+OH=H,O 16、（每空2分，共14分) 2Na+0,△Na,0, (1) (2)2Na,02+2H,0=4NaOH+0,↑ (3)①.2H+CaC0,=C02↑+H,0+Ca2+ ②.吸收HCl; 2Na+2H,0=2NaOH+H2个 ③.排除装置内的空气，防止钠与氧气反应 3C0,+4Na商温2Na,C0,+C ④ 17.(每空2分，共14分) (1)+6 (2)FeSO4、NaO2;5 6e (3)3CI0+2Fe3++100H=2Fe0径+3Cl+5H,0 3ClO+2Fe3++10OH=2Fe03+3CI+5H,0 (4)还原： 杀灭水中细菌、形成F(OD3胶体吸附水中悬浮物 (5)Fe0+20H*=4fe3+10H,0+30,个 18、(每空2分，共14分) (1)KI中的I为-1价，是碘元素的最低价 (2)淀粉溶液 (3)有气泡产生 (4)o2Mn0,+3Mn24+2H,0=5Mn0,↓+4H ②a c5)Mn04>Mn02>l2: (6)有棕褐色沉淀生成，溶液紫色变浅 合肥一中2026-2027学年第一学期化学素质拓展（一） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 第一部分选择题（共42分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 1．下列关于物质分类的叙述不正确的是 A．碳酸属于弱酸 B．烧碱属于碱 C．氢氧化铁胶体属于碱 D．二氧化碳属于酸性氧化物 2．下列有关分散系的说法不正确的是 A．胶体的分散质粒子直径通常在 B．胶体带正电 C．颗粒大小在20 nm的纳米碳酸钙粉末并不是胶体 D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解 3．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在酸性溶液中：、、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在无色溶液中：、、、 D．在强碱性溶液中：、、、 4．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是 A．溶液与溶液反应： B．向氢氧化钙溶液中通入过量： C．钠与溶液反应： D．钠与氯化钾溶液反应： 5．下列关于含铜物质的转化中，说法不正确的是 A．上述转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱 B．上述五个反应中，反应①和⑤属于氧化还原反应 C．上述五个反应中，反应②和④的离子方程式相同 D．若要实现的转化，需要加入还原剂 6．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案（部分反应物或反应条件略），说法正确的是 A．上述两方案中发生了氧化还原反应 B．X可以是 C．④的离子方程式是 D．若每一步均完全转化，则方案乙生成的二氧化碳一定比方案甲更少 7．某溶液中含有、、、、五种离子。若向其中加入粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 A． B．、 C．、 D．、、 8．某固体粉末可能含有、、、和，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀部分溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列判断正确的是 A．可能含和 B．可能含，一定含和 C．一定含、、和 D．一定含、和 9．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是 A B C D 试剂a 试剂b 10．由离子形成的化合物和与水的反应分别为 ①； ②。 下列说法正确的是 A．为碱性氧化物 B．中阴、阳离子个数比为 C．②中水发生还原反应 D．当反应①和②中转移电子数相同时，产生的和的质量之比为 11．某未完全配平的氧化还原反应如下，其中带电荷微粒完全给出。则中m的数值为 A．1 B．2 C．3 D．4 12．根据下列三个反应的化学方程式，下列不正确的是 ① ② ③ A．氧化性： B．某溶液存在、及，现需要除去和，不除去，可加入试剂 C．单质Fe与和发生化合反应时，产物中Fe的价态不同 D．溶液中通入足量的： 13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是（已知：是二元弱酸。） A．过程①中，生成CuS的反应为 B．过程②中，氧化剂和还原剂的数量之比为 C．过程③中，溶液的酸性增强 D．回收S的总反应为 14．不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 数量 数量 ① 酸性 1 n Mn2+ I2 ② 中性 1 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是________。 A．反应①，Mn2+和I2的计量数之比为 B．对比反应①和②，x=3 C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 第二部分非选择题（共58分） 15．（16分）根据题目所给信息，回答下列问题 （1）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，在日常生活中应用广泛，书写下列离子反应方程式： ①小苏打治疗胃酸（盐酸）过多________。 ②澄清石灰水中滴加足量NaHCO3溶液________。 （2）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示． ①将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式：________。 ②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，对应曲线________，反应的离子方程式________， 下列三种情况下，离子方程式与上述离子方程式相同的是________（填字母）。 A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液中恰好完全沉淀，则发生反应的离子方程式为________；恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为________。 16．（14分）某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 （1）某同学夹取一块钠，用滤纸吸干表面煤油后，再切下一小块金属钠放在如图所示装置上进行钠的燃烧实验，反应的化学方程式为________。 （2）该小组同学将产生的固体投入盛有水的烧杯中，反应的的化学方程式为：________。 （3）反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。某同学分析碳可能是加热过程中钠与CO2反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。取下该白色固体，滴加盐酸有气泡产生。 ①写出B中反应的离子方程式________。 ②C中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液，作用是________。 若缺少D装置，可能产生的影响是________（用化学方程式表示）。 ③B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是________。 ④装置E中反应生成碳单质的化学方程式为________。 17．（14分）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水和工业废水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价是________。 （2）干法制备高铁酸钠的原理：。该反应中还原剂是________，当有0.5个O2生成时，反应转移的电子数是________。 （3）湿法制备高铁酸钠的离子反应为。请用单线桥注明反应转移的电子数。 （4）净水原理如图所示。 查阅资料：胶体的分散质比表面积（单位质量的微粒具有的表面积）很大，导致其吸附能力很强。 过程1中活细菌表现出了________（填“氧化”或“还原”）性。根据上述原理分析，净水时的作用有________（填2个）。 （5）处理酸性废水时，自身分解产生Fe3+和O2，该过程发生反应的离子方程式为________。 18．（14分）探究酸性KMnO4溶液与KI溶液能否发生反应。 已知：KMnO4溶液用H2SO4酸化，且KMnO4溶液与KI溶液浓度相同。 【理论预测】 （1）KMnO4具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。 从化合价角度解释KI具有还原性的原因：________。 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 逐滴滴加酸性KMnO4溶液 A 当加入5滴酸性KMnO4溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入15滴酸性KMnO4溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性KMnO4溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 资料：ⅰ．I2可被氧化为（无色）。 ⅱ．近乎无色；MnO2是棕褐色、难溶于水的固体。 （2）经检测，A中溶液存在I2和。 检验I2：取I中少量溶液于试管中，加入2滴________，观察到溶液变蓝。 （3）小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是MnO2。 进行实验验证：将棕褐色悬浊过滤，向洗涤后的滤渣中加入H2O2溶液，观察到________（填现象），证实了猜测。 （4）C的体系中未检测到I2和。 ①推测I2可被KMnO4继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量________（填序号），检测到有I2生成，证实了推测。 a．Na2SO3溶液 b．KI溶液 ②由此可知，实验过程中可继续参与反应，该反应的离子方程式是________。 【实验反思】 （5）上述实验现象不同，与、、I2氧化性不同有关。三种粒子氧化性从大到小的顺序是________。 （6）若改变该实验试剂滴加方法：向2 mL酸性KMnO4溶液，逐滴滴加KI溶液。实验开始时的现象是________。 学科网（北京）股份有限公司 $