精品解析：安徽合肥市第一中学2026-2027学年高一上学期月考 化学试卷

化学随堂统一练习1 1. 美国化学教授Lagow声明他们的科研小组制得了一种很活泼的新物质-链式炔碳，即…-CC-CC-C-…(碳原子数为300~500)。对该物质的下列叙述正确的是 A. 在自然界可稳定存在 B. 在常温下为气态 C. 硬度比金刚石大 D. 和C60互为同素异形体 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”诗句中涉及化学反应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于物理变化 3. 下列说法不符合化学史实的是 A. 法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说  B. 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律 C. 意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说  D. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法 4. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A. 和   B. 和 C. 和   D. 和 5. 已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，下列说法正确的是 A. 若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱 B. 若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C. 若将17 g甲和15 g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为32 g D. 若甲为酒精，乙为氧气，则甲一定发生了氧化反应 6. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 胶体属于混合物，胶粒属于纯净物  B. 一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C. 氢氧化铁胶体可以通过滤纸  D. 氢氧化铁胶体不能用氯化铁和氨水反应制备 7. 下列事实中，不能用胶体性质解释的是 A. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 B. 医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C. 向淀粉溶液中滴加少量碘水，溶液变蓝 D. 不同品牌的墨水混用，会造成钢笔堵塞 8. 下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是 A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B. 向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入至过量 C. 在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制 D. 向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸 9. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 水银、汽油、硫酸、干冰  B. 胆矾、盐酸、石灰石、铁 C. 蒸馏水、氨水、小苏打、甲烷  D. 生石灰、纯碱、蔗糖、乙醇 10. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A.   B. 液态  C. 溶液  D. 熔融 11. 下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是 A. 溶液导电的原因是溶液在通电时发生了电离 B. 溶液中和数目一定相等 C. 上述过程可表示为 D. 在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 12. 甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A. 甲乙丙丁 B. 丁乙丙甲 C. 丙乙丁甲 D. 乙丁丙甲 13. 下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1～100 nm的氮化镓（）为胶体；②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质；③熔融的和液态的均可以导电；④能电离出的化合物属于酸；⑤同素异形体之间转化为化学变化；⑥将通入氯化钙溶液中，可产生白色沉淀 A. 1个  B. 2个  C. 3个  D. 4个 14. 现有盐酸和的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是 A. 氢氧化钠溶液  B. 澄清石灰水  C. 纯碱溶液  D. 稀盐酸 15. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸（）是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、（）等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是____________（填序号，下同）；互为同素异形体的是____________；属于电解质的是____________。 （2）写出小苏打在水溶液中的电离方程式____________。 （3）生石灰可用作干燥剂，但不能用于干燥气体的原因是________________________（用化学方程式表示）。 （4）已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量溶液反应的化学方程式为________________________，生成的盐属于____________。（填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”）。 16. 某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： （1）物质M的化学名称为____________，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是____________。 （2）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________。 （3）证明红褐色液体为胶体的方法是_____________________________。 （4）另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是__________________________________________________。 （5）向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，试解释原因__________________________________________________。 （6）该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为________________________。 （7）M常用于净水，是因为其形成的胶体具有____________。（填性质） 17. 以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯，流程如下： 已知：① ②金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： pH 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 （1）写出“溶解”后所得溶液中的金属离子符号__________________。 （2）如图所示，“转化”过程中，相同时间内转化率随着温度的升高先增大后减小，试分析原因________________________________________。 （3）“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能__________________________________________________。 （4）滤渣的成分是____________（填化学式） （5）“煅烧”是与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学随堂统一练习1 1. 美国化学教授Lagow声明他们的科研小组制得了一种很活泼的新物质-链式炔碳，即…-CC-CC-C-…(碳原子数为300~500)。对该物质的下列叙述正确的是 A. 在自然界可稳定存在 B. 在常温下为气态 C. 硬度比金刚石大 D. 和C60互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．很活泼，链式炔碳不能在自然界中稳定存在，故A错误； B．链式炔碳相对分子质量较大，常温下沸点较高，为固体，故B错误； C．链式结构硬度较小，网状结构硬度较大，金刚石是网状结构，故C错误； D．链式炔碳和C60都是碳元素的单质，互为同素异形体，故D正确； 答案选D。 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”诗句中涉及化学反应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，A正确； B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”描述的是利用金与沙的密度差异分离金的过程，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，B错误； C．该过程为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，C正确； D．萃取过程利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异分离物质，无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选B。 3. 下列说法不符合化学史实的是 A. 法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说  B. 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律 C. 意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说  D. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法 【答案】C 【解析】 【详解】A．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，符合化学史实，A正确； B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，符合化学史实，B正确； C．意大利科学家阿伏加德罗提出的是分子学说，原子学说由英国科学家道尔顿提出，不符合化学史实，C错误； D．我国科学家侯德榜发明的联合制碱法又称侯氏制碱法，符合化学史实，D正确； 故选C。 4. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A. 和   B. 和 C. 和   D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．和相互交换成分生成醋酸钠和水，有水生成，能发生复分解反应，A不符合题意； B．和相互交换成分得到和，二者均为可溶物，无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，B符合题意； C．和相互交换成分生成白色沉淀和硝酸钡，有沉淀生成，能发生复分解反应，C不符合题意； D．和相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气体和水生成，能发生复分解反应，D不符合题意； 故选B。 5. 已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，下列说法正确的是 A. 若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱 B. 若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C. 若将17 g甲和15 g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为32 g D. 若甲为酒精，乙为氧气，则甲一定发生了氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．若甲为盐酸，丁为水，乙不一定为碱，乙也可能为金属氧化物、弱酸的酸式盐等，均可与盐酸反应生成水，A错误； B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所有物质均为化合物，该反应不属于复分解反应，B错误； C．质量守恒定律适用于参加化学反应的各物质的质量总和，17 g甲和15 g乙不一定恰好完全反应，因此生成丙和丁的质量总和一定不大于32 g，不一定等于32 g，C错误； D．物质与氧发生的反应属于氧化反应，酒精与氧气反应时，酒精失电子被氧化，一定发生氧化反应，D正确； 故选D。 6. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 胶体属于混合物，胶粒属于纯净物  B. 一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C. 氢氧化铁胶体可以通过滤纸  D. 氢氧化铁胶体不能用氯化铁和氨水反应制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物；胶粒是大量小分子或离子的聚集体，通常还会吸附带电粒子，也属于混合物，并非纯净物，A错误； B．丁达尔效应是胶体的特有性质，一束可见光透过胶体时会产生丁达尔效应，B正确； C．胶体分散质粒子直径为1~100 nm，小于滤纸的孔隙直径，因此氢氧化铁胶体可以通过滤纸，C正确； D．氯化铁和氨水反应会直接生成氢氧化铁沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，因此氢氧化铁胶体不能用该反应制备，D正确； 故选A。 7. 下列事实中，不能用胶体性质解释的是 A. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 B. 医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C. 向淀粉溶液中滴加少量碘水，溶液变蓝 D. 不同品牌的墨水混用，会造成钢笔堵塞 【答案】C 【解析】 【详解】A．黑暗的电影院中形成光柱是气溶胶的丁达尔效应，属于胶体的光学性质，可用胶体性质解释，A不符合题意； B．血液属于胶体，血液透析利用胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，可用胶体性质解释，B不符合题意； C．淀粉遇碘水变蓝是淀粉与的特征化学反应，与胶体的性质无关，不能用胶体性质解释，C符合题意； D．墨水属于胶体，不同品牌墨水的胶粒可能带相反电荷，混用会发生聚沉造成钢笔堵塞，可用胶体的聚沉性质解释，D不符合题意； 故选C。 8. 下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是 A. 等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 B. 向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入至过量 C. 在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制 D. 向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同金属过量，最终生成的氢气应该相等，最终剩余固体的质量相等；但锌粉与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故A图像正确； B．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的先增加后逐渐减少；由质量守恒定律，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀的过程中消耗的二氧化碳的质量大于沉淀消失时消耗的二氧化碳的质量，故B图像错误； C．在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制O2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故C图像正确； D．向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中的离子数量减少，溶液的带电能力逐渐减小，至完全反应减小至0，继续滴加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，故D图像正确; 故选B。 9. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 水银、汽油、硫酸、干冰  B. 胆矾、盐酸、石灰石、铁 C. 蒸馏水、氨水、小苏打、甲烷  D. 生石灰、纯碱、蔗糖、乙醇 【答案】AC 【解析】 【详解】A．水银是单质，属于纯净物；汽油是多种烃组成的混合物；纯在水溶液中能导电，属于电解质；干冰是固态，自身不能电离，属于非电解质，A符合题意； B．胆矾是纯净物；盐酸是水溶液，属于混合物；石灰石主要成分为，属于混合物，不是电解质；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．蒸馏水是纯净的，属于纯净物；氨水是氨气的水溶液，属于混合物；小苏打在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；自身不能电离，属于非电解质，C符合题意； D．生石灰是纯净物；纯碱是纯净物，不符合混合物的要求；蔗糖、乙醇均为非电解质，D不符合题意； 故选AC。 10. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A.   B. 液态  C. 溶液  D. 熔融 【答案】D 【解析】 【详解】A．是单质，虽能导电，但电解质的定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此不属于电解质，A错误； B．液态属于电解质，但液态下以分子形式存在，无自由移动的离子，不能导电，B错误； C．溶液属于混合物，电解质必须是纯净物中的化合物，因此该物质不属于电解质，C错误； D．在熔融状态下电离产生自由移动的离子，属于电解质，熔融能导电，D正确； 故选D。 11. 下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列说法不正确的是 A. 溶液导电的原因是溶液在通电时发生了电离 B. 溶液中和数目一定相等 C. 上述过程可表示为 D. 在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电离是在水分子作用下自发进行的，不需要通电，溶液导电的原因是存在自由移动的离子，通电时离子定向移动形成电流，并非通电才发生电离，A错误； B．在水中完全电离为、，由于溶液呈中性，溶液中和数目一定相等，B正确； C．在水中完全电离为、，过程可表示为，C正确； D．带正电，吸引水分子中带部分负电的原子，带负电，吸引水分子中带部分正电的原子，因此水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，D正确； 故选A。 12. 甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A. 甲乙丙丁 B. 丁乙丙甲 C. 丙乙丁甲 D. 乙丁丙甲 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属元素活动性越强，越容易失去电子。由于甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，说明甲的活动性最弱，A项错误； B. 丁与乙盐的水溶液不反应，说明金属活动性乙>丁，B项错误； C. 活动性强的金属可以把活动性弱的金属从化合物中置换出来，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，说明金属活动性丁>丙，C项错误； D. 符合题意，D项正确； 答案选D。 【点睛】非常活泼的金属可以与水发生置换反应产生氢气；比较活泼的金属可以与酸发生置换反应产生氢气；位于金属活动性顺序表H元素后边的金属不能与酸发生反应置换出氢气；活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。不活泼的金属不容易与其它物质发生反应，在自然界中可能以单质的形式存在，活泼的金属只能以化合物的形式存在。 13. 下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1～100 nm的氮化镓（）为胶体；②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质；③熔融的和液态的均可以导电；④能电离出的化合物属于酸；⑤同素异形体之间转化为化学变化；⑥将通入氯化钙溶液中，可产生白色沉淀 A. 1个  B. 2个  C. 3个  D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】① 胶体是分散质粒子直径介于1~100 nm的分散系（混合物），氮化镓颗粒为纯净物，不属于胶体，①错误； ② 电解质定义为水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，硫酸钡熔融状态可自身电离导电，属于强电解质，②错误； ③ 熔融存在自由移动的、可导电，液态仅存在分子无自由离子或电子，不能导电，③错误； ④ 酸的定义是电离出的阳离子全部为的化合物，如也能电离出但属于盐，④错误； ⑤ 同素异形体是同种元素形成的不同单质，相互转化有新物质生成，属于化学变化，⑤正确； ⑥ 碳酸酸性弱于盐酸，通入氯化钙溶液无法发生反应，无白色沉淀生成，⑥错误； 正确的为⑤，正确的个数为1个，故选A。 14. 现有盐酸和的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是 A. 氢氧化钠溶液  B. 澄清石灰水  C. 纯碱溶液  D. 稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入溶液时，仅与盐酸反应使升高，盐酸完全反应后，与不反应，继续加入溶液会直接显碱性，大于7，无的平台阶段，A不符合题意； B．加入澄清石灰水时，仅与盐酸反应使升高，盐酸完全反应后，与不反应，继续加入石灰水溶液直接显碱性，无的平台阶段，B不符合题意； C．加入纯碱（）溶液时，先与盐酸反应，溶液逐渐升高，盐酸恰好完全反应时溶液；继续加入，其与反应生成碳酸钙沉淀和中性的，反应过程中保持7不变；完全反应后，过量的溶液显碱性，升高大于7，符合图像变化，C符合题意； D．加入稀盐酸时，溶液酸性增强，始终小于7，不可能达到或超过7，D错误； 故选C。 15. 化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸（）是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、（）等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是____________（填序号，下同）；互为同素异形体的是____________；属于电解质的是____________。 （2）写出小苏打在水溶液中的电离方程式____________。 （3）生石灰可用作干燥剂，但不能用于干燥气体的原因是________________________（用化学方程式表示）。 （4）已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量溶液反应的化学方程式为________________________，生成的盐属于____________。（填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”）。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ⑤⑧ ③. ①④⑥⑦ （2） （3） （4） ①. ②. 正盐 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上物质组成，石油含多种烃类，海水含水、可溶性盐等多种组分，故⑨⑩为混合物；同素异形体是同种元素形成的不同单质，氧气（）和臭氧（）均由氧元素组成，为不同单质，故⑤⑧互为同素异形体；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，小苏打、硫酸铁、氢氧化钠水溶液可电离出自由移动离子，生石灰熔融状态可导电，均属于电解质，单质、混合物不是电解质，自身不能电离，不属于电解质，故电解质为①④⑥⑦。 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠，属于可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆写，因此电离方程式为。 【小问3详解】 生石灰主要成分为，属于碱性氧化物，是酸性氧化物，二者可化合生成亚硫酸钙，因此不能用生石灰干燥，反应方程式为。 【小问4详解】 亚磷酸是二元弱酸，说明每个仅能电离出2个，与足量反应时可电离的完全中和，1mol 消耗2mol ，生成和水，化学方程式为；中无可以电离的，因此属于正盐。 16. 某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： （1）物质M的化学名称为____________，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是____________。 （2）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________。 （3）证明红褐色液体为胶体的方法是_____________________________。 （4）另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是__________________________________________________。 （5）向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，试解释原因__________________________________________________。 （6）该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为________________________。 （7）M常用于净水，是因为其形成的胶体具有____________。（填性质） 【答案】（1） ①. 氯化铁 ②. 胶头滴管 （2） （3） 用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”（即丁达尔效应），则证明是胶体 （4） 自来水中含有较多的电解质，会使生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而形成沉淀 （5） 稀硫酸是电解质溶液，加入初期使胶体发生聚沉产生氢氧化铁沉淀；过量的稀硫酸与氢氧化铁发生酸碱中和反应，使沉淀溶解 （6） （7） 吸附性 【解析】 【分析】本题围绕氢氧化铁胶体的制备及性质展开，包括胶体制备的原理、操作要点（必须使用蒸馏水、加热至红褐色即止）以及胶体的核心性质（丁达尔效应、聚沉现象）。另外，胶体净水的原理是基于其胶粒表面积大所带来的吸附性。 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的标准试剂为氯化铁饱和溶液，因此物质M的化学名称为氯化铁；实验中用来逐滴加入少量液体的仪器为胶头滴管。 【小问2详解】 氯化铁在沸水中发生水解反应，生成氢氧化铁胶体和氯化氢，书写化学方程式时需注明加热条件并标明胶体状态，方程式为。 【小问3详解】 胶体独有的特征性质为丁达尔效应。用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明其为胶体。 【小问4详解】 自来水中含有较多的可溶性无机盐（如钙离子、氯离子等电解质），电解质会中和氢氧化铁胶粒所带的电荷，使胶体发生聚沉，直接生成氢氧化铁沉淀，从而无法得到胶体。 【小问5详解】 稀硫酸属于电解质溶液，滴加初期其电离出的离子会使胶体发生聚沉，先出现氢氧化铁红褐色沉淀；随着稀硫酸继续加入至过量，氢氧化铁沉淀与硫酸发生酸碱中和反应生成可溶性的硫酸铁和水，从而观察到沉淀逐渐溶解。 【小问6详解】 若将蒸馏水换为稀氢氧化钠溶液，氯化铁会和氢氧化钠直接发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为： 。  【小问7详解】 氢氧化铁胶体粒子具有较大的比表面积，表现出较强的吸附性，能够吸附水中悬浮的固体杂质使其凝聚沉降，因此常用于净水。 17. 以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯，流程如下： 已知：① ②金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： pH 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 （1）写出“溶解”后所得溶液中的金属离子符号__________________。 （2）如图所示，“转化”过程中，相同时间内转化率随着温度的升高先增大后减小，试分析原因________________________________________。 （3）“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能__________________________________________________。 （4）滤渣的成分是____________（填化学式） （5）“煅烧”是与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是__________________________。 【答案】（1） 、 （2） 温度升高，反应速率加快，转化率增大；当温度过高时，受热分解导致反应物浓度下降，转化率减小 （3） 生成沉淀，导致高纯的产量降低 （4） （5） 【解析】 【分析】菱镁矿主要成分为，含少量，加入稀硫酸溶解得、，加入将氧化为，经氨水调pH得到的滤渣为，溶液中的经一系列转化，最后煅烧得高纯MgO。 【小问1详解】 菱镁矿的主要成分是，含有少量，加入稀硫酸溶解后，分别发生反应生成和，因此所得溶液中的金属离子为和。 【小问2详解】 “转化”过程是利用氧化。在较低温度下，随着温度升高，反应速率加快，相同时间内的转化率增大；但当温度过高时，不稳定会受热分解，导致氧化剂浓度下降，从而使的转化率减小。 【小问3详解】 根据表中数据，在pH=9.1时开始沉淀。如果加入氨水调pH时pH过大，会导致部分转化为沉淀而混入滤渣中，造成镁元素的流失，从而导致最终高纯的产量降低。 【小问4详解】 “转化”步骤中已被氧化为，调pH=4时，该pH大于完全沉淀的pH（3.2），且远小于开始沉淀的pH（9.1），因此完全转化为沉淀，滤渣的成分为。 【小问5详解】 “煅烧”时与C发生反应，生成的固体氧化物为，温室效应气体为，形成酸雨的气体为。根据氧化还原反应得失电子守恒，C元素化合价由0升高到+4（失去4个电子），S元素化合价由+6降低到+4（得到2个电子），配平可得化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $