精品解析：河南信阳市普通高中2026-2027学年高三上学期第一次教学质量检测 化学试题

★2026年10月23日 2026-2027学年普通高中高三第一次教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 S32 Cl35.5 Ca40 Ti48 Fe56 Cu64 Ce140 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “山水茶都，红城信阳”。信阳产茶历史悠久，唐代陆羽《茶经》在记载茶叶制作过程时写道：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。下列操作中最不可能引起化学变化的是 A. 蒸 B. 捣 C. 焙 D. 封 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸制过程中高温会使茶叶中的蛋白质变性，部分有机物发生氧化、水解等反应，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．捣是将茶叶捣碎，仅改变茶叶的形状、颗粒大小，没有新物质生成，属于物理变化，几乎不引起化学变化，B符合题意； C．烘焙过程中高温会使茶叶中的成分发生氧化、分解、焦糖化等反应，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．封存过程中茶叶仍可与包装内残留的氧气发生缓慢氧化等反应，存在化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 化学在生产生活中的应用体现在方方面面，下列有关说法正确的是 A. 汽油含有氮元素，燃烧生成、等污染物，是城市空气主要污染源 B. 石膏可制模型与医用绷带，原理为 C. 制造发动机火花塞的材料需要耐高温、耐腐蚀，通常选用铱合金 D. 高碳钢硬而脆，热处理后弹性好，因此被用于铸造下水井盖 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽油主要成分为烃类，仅含、元素，本身不含氮元素，燃烧生成的是空气中和在气缸高温条件下反应生成的，A错误； B．石膏制模型与医用绷带的原理是熟石膏（）遇水反应生成生石膏（）发生硬化，选项给出的反应方向写反，B错误； C．铱合金具备耐高温、耐腐蚀的特性，能够满足发动机火花塞高温、腐蚀的工作环境要求，C正确； D．高碳钢硬而脆、热处理后弹性好，适合制造弹簧、刀具等制品，下水井盖需要一定韧性，通常用铸铁铸造，不使用高碳钢，D错误； 故答案选C。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的电子式： B. 原子核内有8个中子的碳原子： C. 2-丁烯的键线式： D. 次氯酸的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，中心P原子最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子对，剩余1对孤电子对，其电子式为：，A错误； B．碳原子质子数为6，原子核内有8个中子，其质量数为，则该核素可表示为，B正确； C．是1，3-丁二烯的键线式结构，2-丁烯是碳碳双键位于2号碳的链状烯烃，其键线式结构为，C错误； D．次氯酸的结构式为，中心原子为O原子，电子式中O应位于和中间，其电子式为，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与足量的完全反应，转移电子数为 B. 中含有的电子数目为 C. 中含有的原子数目为 D. 与足量的充分反应生成，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与反应时，Na元素化合价从0升高为+1，1molNa完全反应失去1mol电子，转移电子数为，A正确； B．1个含有的电子数为，故含电子数为，B错误； C．未指明是否处于标准状况，无法用计算的物质的量，无法确定原子数目，C错误； D．与合成为可逆反应，反应物不能完全转化，1mol参与反应转移电子数小于，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 银氨溶液中滴入稀盐酸： C. 侯氏制碱法的主要反应： D. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液通入少量时，过量，反应生成的会与过量结合为，正确的离子方程式为，A错误； B．银氨溶液中滴入稀盐酸时，配离子解离出的会与反应生成沉淀，该式漏写的生成，正确的离子方程式为，B错误； C．侯氏制碱法为向饱和溶液中先通入再通入，析出溶解度较小的，该离子方程式符合反应事实、原子守恒与电荷守恒，C正确； D．酸性高锰酸钾与反应时，为反应产物，反应物应为，该式的位置、系数均错误，电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具，以下有关说法错误的是 A. 1869年，门捷列夫按相对原子质量递增排序，编制出第一张元素周期表 B. 元素周期表中第IA族全部称为碱金属元素，第VIIA族全部称为卤族元素 C. 同位素用途广泛，考古可利用、的测定，分析古代人类食物结构 D. 稀土元素共17种，被称作“冶金工业的维生素”，均位于第IIIB族 【答案】B 【解析】 【详解】A．1869年门捷列夫按照相对原子质量递增的顺序排序，编制出第一张元素周期表，表述符合史实，A正确； B．第IA族包含氢元素，碱金属元素是除氢之外的第IA族元素，并非第IA族全部都是碱金属元素，B错误； C．同位素、可用于考古测定，分析古代人类食物结构，用途表述正确，C正确； D．稀土元素包含钪、钇和15种镧系元素，共17种，均位于元素周期表第IIIB族，有“冶金工业的维生素”之称，D正确； 故选B。 7. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取混合物充分加热，质量减少 B. 取混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量澄清石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到固体 D. 取混合物与足量盐酸反应，气体经碳酸氢钠溶液洗气、干燥后，用碱石灰吸收，增重 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热分解，反应方程式为，受热不分解，固体减少的质量是生成的和的总质量，利用差量法可以计算出混合物中的质量，进而求出的质量分数，该方案可以测定，A不符合题意； B．混合物和足量盐酸反应：、，蒸干灼烧后得到的固体全部是，设、物质的量分别为、，可以列出方程组，解方程组就能算出的质量分数，该方案可以测定，B不符合题意； C．和都能和澄清石灰水反应生成沉淀，是的质量，设、物质的量分别为、，列方程组，可计算的质量分数，该方案可以测定，C不符合题意； D．混合物和足量的盐酸反应后的气体包括生成的和挥发出来的，气体经过碳酸氢钠溶液洗气时，挥发出来的和反应额外生成，使碱石灰吸收得到的包含原有和新增的，无法确定原来混合物反应生成的真实质量，不能计算的质量分数，该方案不能测定，D符合题意； 故选D。 8. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(不考虑该药片中的其他成分与盐酸或氢氧化钠反应)： 下列有关说法正确的是 A. 碳酸钙除可作胃药外，也可添加在牙膏、婴幼儿奶粉中 B. 测定过程中只发生反应： C. 该测定实验共进行了4次，则配制稀盐酸需要用到容量瓶 D. 实验测得溶液平均消耗体积为，则药片中碳酸钙质量分数为60% 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙可作抗酸胃药，也可在牙膏中作摩擦剂，还可作为钙营养强化剂添加在婴幼儿奶粉中，A正确； B．测定过程除了碳酸钙与盐酸的反应，还发生过量盐酸与氢氧化钠的中和反应，B错误； C．4次实验每次消耗25.00 mL稀盐酸，共需盐酸体积大于100 mL，需选用250 mL容量瓶配制，100 mL容量瓶配制的溶液不足以完成4次实验，C错误； D．总 ，过量 ，与反应的，则 ， ，2粒药片总质量为，质量分数为，D错误； 故答案选A。 9. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒。化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。以下有关说法正确的是 A. 工业上制取单质A，通常采用电解含该金属元素的盐溶液的方法 B. 呼吸面具中可利用反应获得物质B C. 化合物G受热易分解，常用作食品加工的膨松剂 D. 因D会危害人体，所以可选用其对应元素的某些化合物替代D作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】G焰色试验呈黄色说明含元素，E与反应生成气体单质B和G，可知E为，B为，G为，A为；D为气体非金属单质，且用于自来水杀菌消毒，可知D为，气体非金属单质C与光照反应生成气态化合物F，F与反应生成，可知C为，F为。 【详解】A．工业制取单质需电解熔融，电解溶液生成、和，无法得到，A错误； B．反应可生成，可用于呼吸面具供氧，B正确； C．G为，受热稳定不易分解，用作食品膨松剂的是，C错误； D．选用等氯元素的化合物作为替代消毒剂，并不是因为会危害人体，而是氯气消毒时会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已开始使用新的自来水消毒剂，如等，D错误； 故选B。 10. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q原子的最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族且不相邻，W的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是 A. Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两可以发生反应 B. 自然界中游离态的Q通常存在于岩层深处和海底的无氧环境中 C. Y的一种氢化物可以作为还原剂 D. Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】Y、Q最外层电子数为K层电子数的3倍，K层最多排2个电子，故二者最外层电子数为6，结合原子序数Y<Q，得Y为，Q为；W的族序数等于周期序数，原子序数介于和之间，故W为第三周期ⅢA族的；X与Z同主族且不相邻，原子序数X<<Z<，故X为，Z为。 【详解】A．Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物分别为、、，是强碱，是两性氢氧化物，是强酸，两两均可发生反应，A正确； B．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中；在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，B错误； C．Y的氢化物与强氧化剂（如酸性）反应时作还原剂，与反应时也可作还原剂，故存在可作为还原剂的氢化物，C正确； D．Z为，Y为，与按原子数1:1组成的化合物为，其中为-1价，可降低为-2价，具有强氧化性，D正确； 故选B。 11. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别在两支试管中加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，再滴入几滴水，用温度计测定温度变化 一支试管温度升高，另一支试管温度降低 温度升高的是碳酸氢钠，温度降低的是碳酸钠 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 溶液中含钠元素 D 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水放热，溶于水吸热，因此温度升高的是碳酸钠，温度降低的是碳酸氢钠，结论错误，A错误； B．具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，且为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，结论错误，B错误； C．玻璃棒成分中含有钠元素，灼烧时黄色火焰来自玻璃棒本身，无法证明溶液中含钠元素，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，C错误； D．可与反应生成可溶性的，实验中下层层紫红色变浅，上层KI溶液呈棕黄色，说明更多进入KI溶液层，可证明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，D正确； 故选D。 12. 某高钾磷矿[主要成分为和]，可用于制得重要的化工产品白磷、、，流程如下。其中，电炉煅烧发生的反应为。已知：在水溶液中以形式存在。下列说法错误的是 A. “电炉煅烧”必须隔绝空气 B. 浸渣的主要成分是 C. “炉气水洗”使磷蒸气通过冷水冷凝成固态而与分离 D. “中和沉淀”时通入的二氧化碳无需控制用量 【答案】D 【解析】 【分析】主要成分为和的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成、，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成，用于中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的，浸液中通入CO2，生成，过滤得到的经加热得，据此分析。 【详解】A．电炉煅烧的产物、以及反应物焦炭均具有还原性，易与空气中的反应，因此必须隔绝空气，A正确； B．根据煅烧反应可知炉渣成分为和，难溶于水，可溶于水，因此水浸后浸渣主要成分为，B正确； C．蒸气遇冷水冷凝为固态，难溶于水且沸点极低仍为气体，可实现二者分离，C正确； D．若二氧化碳过量，会与反应生成的反应生成，无法得到目标产物，因此通入的二氧化碳需要控制用量，D错误； 故选D。 13. 用如图方法回收废旧CPU中的单质(金)，和。 已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②。 下列说法正确的是 A. 与王水溶金原理相同，王水中浓盐酸的主要作用是增强酸性 B. 酸溶时，采用浓硝酸可提高硝酸的利用率 C. 用浓盐酸与也可使溶解 D. 完全还原，参加反应的物质的量为 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废旧CPU 中加入硝酸酸溶，银和铜与硝酸反应转化为硝酸银和硝酸铜，金不反应，过滤得到含金固体和含有铜离子、银离子的溶液；向含金固体中加入混合溶液，将金转化为四氯合金酸，过滤得到四氯合金酸溶液；向溶液中加入锌粉还原，将四氯合金酸转化为金，过滤得到金。 【详解】A．王水中浓盐酸的主要作用是提供，与形成稳定的，促进被硝酸氧化，而非增强酸性，A错误； B．浓硝酸与、反应的还原产物为，等量硝酸参与反应时，浓硝酸溶解的金属更少，硝酸利用率更低，B错误； C．浓盐酸与混合后，溶液中含有、、和，与溶金体系组成相同，可使溶解，C正确； D．中为+3价，还原为需得到3 mol电子，同时酸性溶液中也会与反应消耗，故参加反应的物质的量大于1.5 mol，D错误； 故选C。 14. 铁铜混合物88 g与1000 mL稀硝酸恰好反应，产生V L(折合为标准状况)无色气体NO，将所得溶液分为A、B两等份。向A份溶液加KSCN溶液，溶液无明显变化；向B份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、在空气中灼烧得固体60 g。下列说法正确的是 A. B. 原硝酸浓度 C. 该混合物中Fe、Cu物质的量之比为 D. 原88 g混合物与过量硝酸反应标准状况下可产生NO约29.87 L 【答案】D 【解析】 【分析】将溶液分成两等分，B份灼烧后得到的60g固体是总固体质量的一半，则88g混合物完全反应后对应的氧化物质量为120g；已知A份加入无现象，说明溶液中铁元素均以形式存在，溶液溶质为和，加入过量氢氧化钠，生成和沉淀，灼烧后转化为与。设原混合物中Fe的物质的量为，Cu的物质的量为，则；的物质的量为，物质的量为，总固体质量为120g，则，联立两式解得，； 【详解】A．反应后溶液中铁元素均为，总失电子为，生成物质的量为，标准状况下体积为，A错误； B．反应后溶液中，加上被还原的，总物质的量为，浓度为，B错误； C．计算得混合物中为，为，物质的量之比为，C错误； D．过量硝酸时被氧化为，总失电子为，生成体积为，D正确； 故选D。 二、非选择题(共4小题，共58分)。 15. 生活中处处都有化学，化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题。 （1）豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，制作豆腐需要用到盐卤(含氯化镁、硫酸钙)，其用到的原理是______________________________。 （2）家庭的厨卫管道内常因有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)疏通，用化学方程式解释其原理____________________________________________________________。 （3）氮化硅()具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等优良性能，可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，写出该反应的化学方程式________________________________________。 （4）氰、硫氰的化学性质和卤素单质很相似，化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①与的化学性质相似。与反应的生成物的结构式分别是、____________________。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中通入少量气体，请写出发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。 （5）工业制硫酸时，需用到作为反应中的催化剂。可与酸反应生成钒酰盐(阳离子为)，在溶液中可被还原剂还原为。 ①与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。 ②被还原的离子方程式为________________________________________。 【答案】（1） 电解质使蛋白质胶体发生聚沉 （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 豆浆属于蛋白质胶体，盐卤中的氯化镁、硫酸钙为电解质，加入后可破坏胶体的介稳性，使胶体发生聚沉，从而得到豆腐； 【小问2详解】 铝可与氢氧化钠溶液反应生成氢气，产生的气压冲击、搅动固体堵塞物，同时氢氧化钠可帮助水解油脂、溶解毛发等有机物，共同起到疏通作用，化学方程式：； 【小问3详解】 反应物为石英（）、焦炭、，高温下碳的氧化产物为；从0价降到-3价，2分子共得12，每个失2，故需要6个生成6个，再配平、原子即可，化学方程式； 【小问4详解】 ①与水发生歧化反应生成和，性质与相似，同样发生歧化反应，另一种产物为，类比的结构，可得的结构式：； ②根据还原性顺序，可得氧化性，少量优先与还原性更强的反应，不与反应，离子方程式为； 【小问5详解】 ①该反应为非氧化还原反应，与稀硫酸反应生成钒酰硫酸盐和水，化学方程式：； ②中为+5价，被还原为中+4价，每个得1；被氧化为，每个失1，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式：。 16. 某研究小组以为原料制备新型耐热材料。 步骤一：水解制备(实验装置如图1，夹持装置省略)。滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 （1）仪器的名称为____________________。 （2）已知易水解生成胶体，三颈烧瓶中预置的稀盐酸作用为______________________________。 （3）如何判断沉淀是否洗涤干净？_______________________________________________________________________________。 步骤二：由制备并测定产率(实验装置如图2，夹持装置省略)。 （4）装置B是气体制备装置，该气体液态时可用作制冷剂，原因是______________________________。 （5）装置D中反应生成、和，该反应的化学方程式为______________________________。 （6）装置E的作用是____________________。 （7）实验中部分操作如下： a．反应前，称取样品； b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； d．打开管式炉加热开关，加热至左右； e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却； f．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.582 g。 ①正确的操作顺序为：a→__________→f(填标号)。 ②TiN的产率为__________%(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1） 球形冷凝管 （2） 抑制胶体形成，促进白色沉淀生成 （3） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净 （4） 液氨汽化时吸收大量的热 （5） （6） 吸收氨气和水，并防止空气中的水蒸气进入装置D （7） ①. ②. 【解析】 【分析】TiCl4在盐酸中水解生成白色沉淀TiO2⋅xH2O，将TiO2⋅xH2O洗涤，煅烧制得TiO2，装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，NH3和TiO2在800℃下反应生成TiN、N2和H2O，装置E中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3。 【小问1详解】 该仪器为常见的回流冷凝装置，外形为球形结构，作用是冷凝回流挥发的组分，名称为球形冷凝管。 【小问2详解】 水解会生成，稀盐酸提供高浓度的，根据同离子效应抑制的水解生成胶体，促进白色沉淀生成。 【小问3详解】 沉淀表面会吸附水解生成的杂质，通过检验洗涤液中是否存在即可判断是否洗净，操作如下：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净。 【小问4详解】 装置B中生石灰加浓氨水制备的气体是，液氨作为制冷剂的核心原理是液氨汽化时大量吸热。 【小问5详解】 根据题干给出的反应物​、​，产物、、，通过氧化还原配平：Ti元素化合价从+4降低为+3，部分N元素从-3升高为0价，根据得失电子守恒和原子守恒即可配平该方程式：。 【小问6详解】 无水​可以与​结合，吸收尾气中残留的氨气，同时作为干燥剂阻挡外界水蒸气进入管式炉（D），避免产物TiN或者高温下的反应物遇水发生反应。 【小问7详解】 ①操作逻辑：称取样品后，先打开恒压滴液漏斗旋塞，利用生成的​排尽装置内的空气，避免加热时TiN被氧气氧化；之后再开启管式炉加热反应；反应结束后先关闭加热开关，待装置冷却至室温，最后关闭滴液漏斗旋塞停止制气，防止倒吸，故操作顺序为。 ②计算过程：，若完全转化为TiN，理论生成TiN的物质的量为0.01 mol，理论质量；实际得到的固体质量为，因此TiN的产率。 17. 稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导弹等尖端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈(Ce)，实现资源再利用，流程如下。 已知：①废液晶显示屏中主要成分有、、、及少量其他可溶于酸的物质。 ②不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。 回答下列问题： （1）为提高原料利用率，在“酸溶”步骤可采取的措施有__________________________________________________(至少写两条)。 （2）工序3操作是______________________________、过滤、洗涤、常温晾干。 （3）工序4中加入的作用是______________________________。滤渣2的主要成分是__________。 （4）写出工序5中反应的离子方程式：________________________________________。 （5）硫酸铁铵可用作净水剂，但在除酸性废水中悬浮物时效果较差，原因是______________________________。 （6）取上述流程中得到的产品，加硫酸溶解后，用标准溶液滴定至终点时(铈被还原为)，消耗标准溶液。该产品中元素的质量分数为__________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度、延长反应时间等（任写两条即可） （2）蒸发浓缩、冷却结晶 （3） ①. 作还原剂，将 还原为 ②. （4） （5）酸性废水中 浓度较大，抑制了 的水解，使其不能生成具有吸附作用的 胶体 （6） 【解析】 【分析】废液显示屏原料含有、、、，粉碎后加稀硫酸酸溶，、溶于硫酸进入滤液1，、不溶于稀硫酸成为滤渣1；滤液1经过工序1(氧化酸浸)、工序2加入，工序3经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到晶体；滤渣1进入工序4，加入稀硫酸和，作还原剂，把还原成进入滤液2，不反应成为滤渣2；滤液2通入、加进行工序5，被氧气氧化生成沉淀，受热分解得到，最终还原得到单质。 【小问1详解】 酸溶步骤目的是让可溶于酸的金属氧化物充分反应，提高原料利用率，可以采取的措施有适当升高温度、搅拌，也可以适当增大硫酸浓度、延长浸取时间、将原料进一步粉碎； 【小问2详解】 工序3是从溶液中获得晶体，该物质的溶解度随温度降低而减小，操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，蒸发浓缩提高溶液浓度，冷却结晶让晶体析出； 【小问3详解】 工序4里不溶于稀硫酸，为价，加入，作为还原剂，将中的还原为可溶于水的，不参与反应，所以滤渣2主要成分为； 【小问4详解】 工序5中，在碱性环境下被氧化，生成沉淀，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为； 【小问5详解】 硫酸铁净水依靠水解生成胶体，胶体吸附悬浮杂质沉降，在酸性废水中，浓度大，会抑制的水解平衡正向移动，难以生成胶体，所以净水效果差； 【小问6详解】 滴定过程中，被还原为，被氧化为，反应关系式为，，则，的质量，该产品中元素质量分数。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，一种合成路线如下： （1）反应①常用于工业制备有机物B，该反应类型是__________。 （2）有机物C中含有的官能团是____________________(填名称)。 （3）反应③的化学方程式是_________________________________________________________________，该反应的反应类型是____________。丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应生成一种聚合物，该聚合物的结构简式为_______________。 （4）有机物C的一种同系物M可以用于合成长效缓释药物——缓释阿司匹林，也可用于合成有机玻璃(英文缩写PMMA)，其合成路线如下： 已知M中含有支链，N的分子式与丙烯酸乙酯相同。 ①有机物N结构简式为______________________________。 ②有机物N存在多种同分异构体，其中与所含官能团相同的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)，不含甲基的结构简式为______________________________。 【答案】（1）加成反应 （2）碳碳双键和羧基 （3） ①. ②. 取代反应(或酯化反应) ③. （4） ①. ②. 15 ③. HCOOCH2CH2CH=CH2 【解析】 【分析】丙烯酸乙酯是由丙烯酸与乙醇发生酯化反应得到的，根据原料中碳原子个数可知化合物B为CH3CH2OH，化合物C为CH2=CHCOOH；故乙烯与无机物X(水)发生加成反应得到乙醇，有机物A为CH2=CH2，丙烯与氧气发生催化氧化反应得到化合物C(丙烯酸)，据此分析。 【小问1详解】 由乙烯生成有机物B的化学方程式是，反应类型是加成反应； 【小问2详解】 有机物C为丙烯酸，含有的官能团是碳碳双键和羧基； 【小问3详解】 反应③生成丙烯酸乙酯的化学方程式是，该反应属于取代反应(或酯化反应)；丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，该聚合物的结构简式为； 【小问4详解】 ①C为CH2=CHCOOH，同系物M中含有支链，说明M含有支链、碳碳双键和羧基，可用于合成有机玻璃，故M为，M与甲醇发生酯化反应生成N（）； ②有机物N（）存在多种同分异构体，其中与所含官能团相同即含有酯基与碳碳双键，可能的碳骨架结构：①C3-COO-C，C3的结构可为，有3种结构；②C2-COO-C2，C2只有一种结构，左右两边不同，有2种结构；③C-COO-C3，有3种结构；④H-COO-C4，C4的结构可为、、、（数字为甲基位置）、（数字为甲基位置）、，共16种，除去自身共15种；不含甲基的结构简式为：HCOOCH2CH2CH=CH2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★2026年10月23日 2026-2027学年普通高中高三第一次教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 S32 Cl35.5 Ca40 Ti48 Fe56 Cu64 Ce140 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “山水茶都，红城信阳”。信阳产茶历史悠久，唐代陆羽《茶经》在记载茶叶制作过程时写道：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。下列操作中最不可能引起化学变化的是 A. 蒸 B. 捣 C. 焙 D. 封 2. 化学在生产生活中的应用体现在方方面面，下列有关说法正确的是 A. 汽油含有氮元素，燃烧生成、等污染物，是城市空气主要污染源 B. 石膏可制模型与医用绷带，原理为 C. 制造发动机火花塞的材料需要耐高温、耐腐蚀，通常选用铱合金 D. 高碳钢硬而脆，热处理后弹性好，因此被用于铸造下水井盖 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的电子式： B. 原子核内有8个中子的碳原子： C. 2-丁烯的键线式： D. 次氯酸的电子式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与足量的完全反应，转移电子数为 B. 中含有的电子数目为 C. 中含有的原子数目为 D. 与足量的充分反应生成，转移电子数为 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 银氨溶液中滴入稀盐酸： C. 侯氏制碱法的主要反应： D. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： 6. 元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具，以下有关说法错误的是 A. 1869年，门捷列夫按相对原子质量递增排序，编制出第一张元素周期表 B. 元素周期表中第IA族全部称为碱金属元素，第VIIA族全部称为卤族元素 C. 同位素用途广泛，考古可利用、的测定，分析古代人类食物结构 D. 稀土元素共17种，被称作“冶金工业的维生素”，均位于第IIIB族 7. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取混合物充分加热，质量减少 B. 取混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量澄清石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到固体 D. 取混合物与足量盐酸反应，气体经碳酸氢钠溶液洗气、干燥后，用碱石灰吸收，增重 8. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(不考虑该药片中的其他成分与盐酸或氢氧化钠反应)： 下列有关说法正确的是 A. 碳酸钙除可作胃药外，也可添加在牙膏、婴幼儿奶粉中 B. 测定过程中只发生反应： C. 该测定实验共进行了4次，则配制稀盐酸需要用到容量瓶 D. 实验测得溶液平均消耗体积为，则药片中碳酸钙质量分数为60% 9. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒。化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。以下有关说法正确的是 A. 工业上制取单质A，通常采用电解含该金属元素的盐溶液的方法 B. 呼吸面具中可利用反应获得物质B C. 化合物G受热易分解，常用作食品加工的膨松剂 D. 因D会危害人体，所以可选用其对应元素的某些化合物替代D作自来水消毒剂 10. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q原子的最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族且不相邻，W的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是 A. Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两可以发生反应 B. 自然界中游离态的Q通常存在于岩层深处和海底的无氧环境中 C. Y的一种氢化物可以作为还原剂 D. Z与Y按原子数组成的化合物具有氧化性 11. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别在两支试管中加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，再滴入几滴水，用温度计测定温度变化 一支试管温度升高，另一支试管温度降低 温度升高的是碳酸氢钠，温度降低的是碳酸钠 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 溶液中含钠元素 D 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 12. 某高钾磷矿[主要成分为和]，可用于制得重要的化工产品白磷、、，流程如下。其中，电炉煅烧发生的反应为。已知：在水溶液中以形式存在。下列说法错误的是 A. “电炉煅烧”必须隔绝空气 B. 浸渣的主要成分是 C. “炉气水洗”使磷蒸气通过冷水冷凝成固态而与分离 D. “中和沉淀”时通入的二氧化碳无需控制用量 13. 用如图方法回收废旧CPU中的单质(金)，和。 已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②。 下列说法正确的是 A. 与王水溶金原理相同，王水中浓盐酸的主要作用是增强酸性 B. 酸溶时，采用浓硝酸可提高硝酸的利用率 C. 用浓盐酸与也可使溶解 D. 完全还原，参加反应的物质的量为 14. 铁铜混合物88 g与1000 mL稀硝酸恰好反应，产生V L(折合为标准状况)无色气体NO，将所得溶液分为A、B两等份。向A份溶液加KSCN溶液，溶液无明显变化；向B份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、在空气中灼烧得固体60 g。下列说法正确的是 A. B. 原硝酸浓度 C. 该混合物中Fe、Cu物质的量之比为 D. 原88 g混合物与过量硝酸反应标准状况下可产生NO约29.87 L 二、非选择题(共4小题，共58分)。 15. 生活中处处都有化学，化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题。 （1）豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，制作豆腐需要用到盐卤(含氯化镁、硫酸钙)，其用到的原理是______________________________。 （2）家庭的厨卫管道内常因有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂(主要成分有氢氧化钠和铝粉)疏通，用化学方程式解释其原理____________________________________________________________。 （3）氮化硅()具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀等优良性能，可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，写出该反应的化学方程式________________________________________。 （4）氰、硫氰的化学性质和卤素单质很相似，化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①与的化学性质相似。与反应的生成物的结构式分别是、____________________。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中通入少量气体，请写出发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。 （5）工业制硫酸时，需用到作为反应中的催化剂。可与酸反应生成钒酰盐(阳离子为)，在溶液中可被还原剂还原为。 ①与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________________。 ②被还原的离子方程式为________________________________________。 16. 某研究小组以为原料制备新型耐热材料。 步骤一：水解制备(实验装置如图1，夹持装置省略)。滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 （1）仪器的名称为____________________。 （2）已知易水解生成胶体，三颈烧瓶中预置的稀盐酸作用为______________________________。 （3）如何判断沉淀是否洗涤干净？_______________________________________________________________________________。 步骤二：由制备并测定产率(实验装置如图2，夹持装置省略)。 （4）装置B是气体制备装置，该气体液态时可用作制冷剂，原因是______________________________。 （5）装置D中反应生成、和，该反应的化学方程式为______________________________。 （6）装置E的作用是____________________。 （7）实验中部分操作如下： a．反应前，称取样品； b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； d．打开管式炉加热开关，加热至左右； e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却； f．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.582 g。 ①正确的操作顺序为：a→__________→f(填标号)。 ②TiN的产率为__________%(结果保留3位有效数字)。 17. 稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导弹等尖端领域，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈(Ce)，实现资源再利用，流程如下。 已知：①废液晶显示屏中主要成分有、、、及少量其他可溶于酸的物质。 ②不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。 回答下列问题： （1）为提高原料利用率，在“酸溶”步骤可采取的措施有__________________________________________________(至少写两条)。 （2）工序3操作是______________________________、过滤、洗涤、常温晾干。 （3）工序4中加入的作用是______________________________。滤渣2的主要成分是__________。 （4）写出工序5中反应的离子方程式：________________________________________。 （5）硫酸铁铵可用作净水剂，但在除酸性废水中悬浮物时效果较差，原因是______________________________。 （6）取上述流程中得到的产品，加硫酸溶解后，用标准溶液滴定至终点时(铈被还原为)，消耗标准溶液。该产品中元素的质量分数为__________(保留三位有效数字)。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，一种合成路线如下： （1）反应①常用于工业制备有机物B，该反应类型是__________。 （2）有机物C中含有的官能团是____________________(填名称)。 （3）反应③的化学方程式是_________________________________________________________________，该反应的反应类型是____________。丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应生成一种聚合物，该聚合物的结构简式为_______________。 （4）有机物C的一种同系物M可以用于合成长效缓释药物——缓释阿司匹林，也可用于合成有机玻璃(英文缩写PMMA)，其合成路线如下： 已知M中含有支链，N的分子式与丙烯酸乙酯相同。 ①有机物N结构简式为______________________________。 ②有机物N存在多种同分异构体，其中与所含官能团相同的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)，不含甲基的结构简式为______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $