河南信阳市普通高中2026-2027学年高三上学期第一次教学质量检测 化学试题

★2026年10月23日 2026-2027学年普通高中高三第一次教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12 N14016S32 C135.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Ce 140 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有，个选项符合题意） 1.“山水茶都，红城信阳”。信阳产茶历史悠久，唐代陆羽《茶经》在记载茶叶制作过程时写道：“晴采 之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。下列操作中最不可能引起化学变化的是 A.蒸 B.捣 C.焙 D.封 2.化学在生产生活中的应用体现在方方面面，下列有关说法正确的是 A.汽油含有氨元素，燃烧生成NO、C0等污染物，是城市空气主要污染源 B.石膏可制模型与医用绷带，原理为CaS04·2H,0一2CaS04·H20+3H,0 C.制造发动机火花塞的材料需要耐高温、耐腐蚀，通常选用铱合金 D.高碳钢硬而脆，热处理后弹性好，因此被用于铸造下水井盖 3.下列化学用语或图示表示正确的是 APH,的电子式H胃H B.原子核内有8个中子的碳原子：4C C.2-丁烯的键线式：入∠ D.次氯酸的电子式：H:C:O 4.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 mol Na与足量的O2完全反应，转移电子数为N B.1molN?中含有的电子数目为21NA C.22.4LCH4中含有的原子数目为5N D.1molN2与足量的H2充分反应生成NH3,转移电子数为6N 5.下列离子方程式书写正确的是 A.向Ca(C10)2溶液中通入少量S02:Ca2+Cl0+S0,+H,0=CaS0,↓+2H*+Cl B.银氨溶液中滴人稀盐酸：[Ag(NH3)2]+2H=Ag+2NH C.侯氏制碱法的主要反应：NH,+Na+CO2+H,0=NH,+NaHCO3↓ D.酸性高锰酸钾溶液测定空气中的S02含量：5S0,+2Mn0,+4H一5S0?+2Mn2*+2H,0 高三化兴试斯，竿1而1比6而) 器巴金样 6.元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具，以下有关说法错误的是 A.1869年，门捷列夫按相对原子质量递增排序，编制出第一张元素周期表 B.元素周期表中第IA族全部称为碱金属元素，第IA族全部称为卤族元素 C.同位素用途广泛，考古可利用C、5N的测定，分析古代人类食物结构 D.稀土元素共17种，被称作“冶金工业的维生素”，均位于第ⅢB族 7.下列实验方案中，不能测定出Na,C0,和NaHCO,的混合物中Na,C0,质量分数的是 A.取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取ag混合物与足量澄清石灰水充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 D.取ag混合物与足量盐酸反应，气体经碳酸氢钠溶液洗气、干燥后，用碱石灰吸收，增重bg 8.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（不考虑该药片中的其他成分与盐 酸或氢氧化钠反应)： 配制0.10mo1·L稀盐酸和 将2粒药片（每粒0.1g)研碎， 加人25.00mL0.10mol·L1 0.10mol·LNa0H溶液 加入20.00mL蒸馏水 稀盐酸 用0.10mol·L1NaOH溶液中和过量的 稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积 下列有关说法正确的是 A.碳酸钙除可作胃药外，也可添加在牙膏、婴幼儿奶粉中 B.测定过程中只发生反应：CaC0,+2H=Ca2++H,0+C02↑ C.该测定实验共进行了4次，则配制稀盐酸需要用到100mL容量瓶 D.实验测得Na0H溶液平均消耗体积为13.00mL,则药片中碳酸钙质量分数为60% 9.下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且 在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒。化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通 常状况下呈气态。以下有关说法正确的是 A →B 光照 A.工业上制取单质A,通常采用电解含该金属元素的盐溶液的方法 B.呼吸面具中可利用反应E+CO2→B+G获得物质B C.化合物G受热易分解，常用作食品加工的膨松剂 D.因D会危害人体，所以可选用其对应元素的某些化合物替代D作自来水消毒剂 高三化兴试题第？而（壮6而） 鬟国全任 -。-。。。2。 10.X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q原子的最外层电子数相同，均为 其K层电子数的3倍，X与Z同族且不相邻，W的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是 A.Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两可以发生反应 B.自然界中游离态的Q通常存在于岩层深处和海底的无氧环境中 C.Y的一种氢化物可以作为还原剂 D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物具有氧化性 11.下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 分别在两支试管中加入少量碳酸 温度升高的是碳酸氢 支试管温度升高，另一支 A 钠和碳酸氢钠固体，再滴入几滴 钠，温度降低的是碳酸 试管温度降低 水，用温度计测定温度变化 钠 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 8 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 pH试纸上 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外 火焰呈黄色 溶液中含钠元素 焰上灼烧，观察火焰颜色 碘在浓KI溶液中的溶 往碘的CCL,溶液中加入等体积 分层，下层由紫红色变为浅 D 解能力大于在CCL4中 浓KI溶液，振荡 粉红色，上层呈棕黄色 的溶解能力 A.A B.B C.C D.D 12.某高钾磷矿[主要成分为Ca,(P04)2和KA1Si,0g],可用于制得重要的化工产品白磷(P4)、K,C0,、 AL,0,流程如下。其中，电炉授烧发生的反应为2Ca,(P0,)2+2 KAlSi,,0,+10C煜烧 6CaSiO,+ 2KA102+P4↑+10C0↑。 尾气 水洗 燃烧 已知：AIO2在水溶液中以[A1(OH)4]形式存在。 下列说法错误的是 高钾磷矿、 电炉 炉渣 中和 焦炭 煅烧 水浸 沉淀 →A120 A.“电炉煅烧”必须隔绝空气 B.浸渣的主要成分是CaSiO,. 浸渣 滤液 C.“炉气水洗”使磷蒸气通过冷水冷凝成固态而与C0分离 D.“中和沉淀”时通入的二氧化碳无需控制用量 13.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和C。 含Au固体 HNO,-NaCl Zn粉 HAuCI,,溶液 Au HNO, 溶金、分离 还原、分离 废旧CPU 酸溶 Cu2”、Ag溶液 高三化学试题第3页（共6页） 蠡巴任 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCI,一H+AuCL,。 下列说法正确的是 A.HNO,-NaC1与王水溶金原理相同，王水中浓盐酸的主要作用是增强酸性 B.酸溶时，采用浓硝酸可是高硝酸的利用率 C.用浓盐酸与NaNO,也可使Au溶解 D.完全还原1 mol HAuCl4,参加反应Zn的物质的量为1.5mol 14.铁铜混合物88g与1000mL稀硝酸恰好反应，产生VL(折合为标准状况)无色气体N0,将所得溶 液分为A、B两等份。向A份溶液加KSCN溶液，溶液无明显变化；向B份溶液中加入过量氢氧化 钠溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，在空气中灼烧得固体60g。下列说法正确的是 A.V=11.2 B.原硝酸浓度c=6mol·L C.该混合物中Fe、Cu物质的量之比为1：2 D.原88g混合物与过量硝酸反应标准状况下可产生N0约29.87L 二、非选择题（共4小题，共58分）。 15.(14分)生活中处处都有化学，化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题。 (1)豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，制作豆腐需要用到盐肉（含氯化镁、硫酸钙），其用到的 原理是 (2)家庭的厨卫管道内常因有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏 通剂（主要成分有氢氧化钠和铝粉）疏通，用化学方程式解释其原理 (3)氨化硅(Si,N4)具有耐高温、抗氧化、耐腐独等优良性能，可由石英与焦炭在高温的氮气流中制 备，写出该反应的化学方程式 (4)氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素单质(X2)很相似，化学上被称为拟卤素，阴离 子的还原性强弱顺序为SCN>CN>Br。 ①(CN)2与C2的化学性质相似。(CN)2与H,O反应的生成物的结构式分别是H一C=N、 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中通人少量(CN)2气体，请写出发生反应的离子方程式： (5)工业制硫酸时，需用到V,0,作为反应中的催化剂。V,0,可与酸反应生成钒酰盐（阳离子为 VO),V02在溶液中可被还原剂还原为V02。 ①V,0,与稀硫酸反应的化学方程式为 ②V0,被Fe2*还原的离子方程式为 高三化学试题第4页（共6页） 暴国扫全 22-2-- 16.(16分)某研究小组以TiC,为原料制备新型耐热材料TN。 步骤一：TCL,水解制备T0,(实验装置如图1，夹持装置省略)。滴入TCL4,边搅拌边加热，使混合 液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀0，·xH,0并洗涤， 煅烧制得TO2。 (1)仪器X的名称为 (2)已知TCL,易水解生成Ti(OH)4胶体，三颈烧瓶中预置的稀盐酸 温度计 TicI 作用为 (3)如何判断T0,·xH,0沉淀是否洗涤干净？ 稀盐酸 加热搅拌器 图1 步骤二：由T02制备N并测定产率（实验装置如图2，夹持装置省略）。 浓氨水 管式炉 盛有Ti0,的瓷舟 生石灰 CaCl B D 图2 (4)装置B是气体制备装置，该气体液态时可用作制冷剂，原因是 (5)装置D中反应生成TN、N,和H,0,该反应的化学方程式为 (6)装置E的作用是 (7)实验中部分操作如下： a.反应前，称取0.800gTi02样品； b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； d.打开管式炉加热开关，加热至800℃左右； e.关闭管式炉加热开关，待装置冷却； ￡.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.582g。 ①正确的操作顺序为：a一→ →f(填标号)。 ②TiN的产率为 %(结果保留3位有效数字)。 17.(14分)稀土元素是国家战略资源，广泛应用于显示器、航天、激光、导弹等尖端领域，目前我国稀 土提炼技术处于世界领先地位。某化学课题组以废液晶显示屏为原料回收稀土元素铈(C),实现 资源再利用，流程如下。 高三化学试题第5页（共6页） 紧巴金赶 稀H,SO 废液晶显示屏稀H,S0, H202 (NH)SO 粉帝]→限溶滤液L,工序溶液L工序2]-→工序3→QNHe(S0),晶体 滤渣1↓ 滤液2 (含Ce) [工序4 过滤 工序5→Ce(OHD, →Ce02→Ce 稀H,SO 滤渣2 O2、NaOH H,02 已知：①废液晶显示屏中主要成分有SiO2、CeO2、F0、Fe,0,及少量其他可溶于酸的物质。 ②CeO,不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。 回答下列问题： (1)为提高原料利用率，在“酸溶”步骤可采取的措施有 (至少写两条)。 (2)工序3操作是 过滤、洗涤、常温晾干。 (3)工序4中加入H,02的作用是 滤渣2的主要成分是 (4)写出工序5中反应的离子方程式： (5)硫酸铁铵可用作净水剂，但在除酸性废水中悬浮物时效果较差，原因是 (6)取上述流程中得到的Ce(0H)4产品0.640g,加硫酸溶解后，用0.1000mol·L1FeS04标准溶 液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce元素的质量分数为 (保留三位有效数字)。 18.(14分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，一种合成路线如下： 有机物A无机物X,催化剂△、加压有机物都 ① 催化剂/△ →CH,=CHCOOCH,CH CH,=CHCH,O,催化剂，有机物C ③ ② (1)反应①常用于工业制备有机物B,该反应类型是 (2)有机物C中含有的官能团是 (填名称)。 (3)反应③的化学方程式是 该反应的反应类型是 丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应生成一种聚合物，该聚合物 的结构简式为 (4)有机物C的一种同系物M可以用于合成长效缓释药物一缓释阿司匹林，也可用于合成有机 玻璃（英文缩写PMMA),其合成路线如下： 有机物M CH,OH 催化剂/△ 有机物N一定条件 PMMA 已知M中含有支链，N的分子式与丙烯酸乙酯相同。 ①有机物N结构简式为 ②有机物N存在多种同分异构体，其中与所含官能团相同的同分异构体有 种（不考虑立 体异构)，不含甲基的结构简式为 高三化学试题第6页（共6页） 餐巴扫描全能王 病1觉人■在用的日用AP