精品解析：河南省信阳市2025-2026学年高三上学期第一次教学质量检测（一模）化学试题

★2025年10月24日 2025–2026学年普通高中高三第一次教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Si-28 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 信阳城阳城遗址向世人展示了辉煌灿烂的楚国文化，以下出土文物相关说法错误的是 A. 青铜编钟，青铜的主要成分为铜、锡 B. 红彩鸟纹陶壶，陶是以纯碱、石灰石和黏土为主要原料烧制而成 C. 木漆器虎座凤架鼓，表面的红色颜料主要成分是朱砂() D. 竹简，历经两千余年墨迹仍然清晰可辨，墨的主要成分是炭黑 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是主要成分为铜、锡的铜合金，A正确； B．陶是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧制而成的硅酸盐产品，B错误； C．红色的硫化汞俗称朱砂，是常用的红色颜料，所以木漆器虎座凤架鼓表面的红色颜料主要成分是朱砂，C正确； D．墨的主要成分是化学性质稳定的炭黑，D正确； 故选B。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠固体中加入少量水有放热现象，碳酸氢钠固体中加入少量水有吸热现象 B. 漂白液、漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂 C. 铁是人体必需微量元素中的一种，常用硫酸铁做补铁剂 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．向碳酸钠固体中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随有放热现象；向碳酸氢钠固体中加入少量水，碳酸氢钠能溶解，并伴随有吸热现象，A正确； B．漂白液、漂白粉的有效成分分别为、，两者都具有强氧化性， 所以既可作棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂，B正确； C．铁是人体必需微量元素中的一种，因Fe2+更易被人体吸收，而Fe3+的氧化性较强，对人体刺激性较大，不易被人体吸收，所以常用硫酸亚铁做补铁剂，而不是硫酸铁，C错误； D．二氧化硫具有漂白性、还原性，也能杀菌，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，D正确； 故选C。 3. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 溶液中通入少量： B. 与水反应： C. 用处理含氰化钾的废水生成无毒物质： D. 将少量气体通入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性比HClO强，故HClO与不反应，则反应的离子方程式为：，A错误； B．中为+1价，Cl为-1价，与水反应的离子方程式应为：，B错误； C．处理含氰化钾的废水，CN-被氧化为CO2和N2，Cl2被还原为Cl-，离子方程式得失电子守恒和原子守恒，C正确； D．将少量气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 4. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应，转移电子个数为 B. 中子数，比的多 C. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 D. 标准状况下，2.24L与1.12L充分反应，生成的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．3.9 g过氧化钠的物质的量为0.05 mol，而过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素歧化为-2价和0价，故1 mol过氧化钠转移1mol电子，则 0.05 mol过氧化钠转移0.05 NA个电子，A错误； B．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，的中子数比的中子数多4 NA，B正确； C．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成氢气数目为，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，0.1 mol SO2和0.05 mol O2充分反应生成的SO3分子数小于0.1 NA，D错误； 故选B。 5. 实验室中经常使用盐酸、硫酸和硝酸，下列使用对应关系错误的是 选项 酸 酸的使用 A 稀硫酸 硫酸铁固体配制硫酸铁溶液 B 稀盐酸 高锰酸钾溶液酸化 C 稀硝酸 清洗附着有银镜的试管 D 浓硫酸 工业制备硫酸中吸收三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铁溶液中，易水解，加入稀硫酸可抑制其水解，A正确； B．高锰酸钾具有强氧化性，能将稀盐酸中的氧化为，所以不能用稀盐酸酸化高锰酸钾溶液，通常用稀硫酸酸化，B错误； C．稀硝酸能与银发生反应（），可用于清洗附有银镜的试管，C正确； D．工业上制备硫酸时，用浓硫酸吸收三氧化硫（防止形成酸雾，提高吸收效率），D正确； 故答案选B。 6. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. u分别与e、z的浓溶液反应，生成的产物完全相同 B. w和两种气体直接混合，可以剧烈反应生成酸 C. 装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置浓度均会减小，减小原因相同 D. 将w、x的混合气体缓慢通入用冰水混合物浸泡的吸滤瓶中，可以分离两种物质 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，据此分析； 【详解】A．H2S(u)与足量浓HNO3(e)反应生成H2SO4、NO2和H2O，化学方程式为；H2S与浓H2SO4(z)反应生成S、SO2和H2O，化学方程式为，两反应的产物不完全相同，A错误； B．SO2（w）与两种气体直接混合不发生反应，需要在水溶液中反应生成H2SO4和HCl， B错误； C．浓HNO3(e)敞口放置因挥发（溶质减少）浓度减小；浓H2SO4(z)因吸水性（溶剂增多）浓度减小，原因不同，C错误； D．SO2(w)与SO3(x)两者熔沸点相差比较大，混合气体缓慢通入用冰水混合物浸泡的吸滤瓶中，可以分离两种物质，D正确； 故选D。 7. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D 硬度：金刚石>晶体硅 推理 键长： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，A正确； B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性，故酸性HClO4>HIO4，但的酸性比弱，B错误； C．由金属性，可推出氧化性，但氧化性，C错误； D．金刚石和晶体硅均为共价晶体，硬度与键长有关，键长越短，键能越大，硬度越大。因原子半径C小于Si，故键长C−C<Si−Si，D错误； 故选A。 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且相应说法正确的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为硫，最终生成的盐在酸性条件下具有强氧化性 B. X可为氮，氧化物1和氧化物2以的比例混合通入溶液中不能完全吸收 C. X可为钠，单质X可以一步直接生成氧化物2 D. X可为铁，氧化物2能与在高温下生成对应的碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X为硫，单质硫和反应生成(氧化物1)，再与反应生成(氧化物2)，与反应生成(属于酸)，最后与NaOH反应生成(属于盐)，则X可为硫，但最终生成的盐()在酸性条件下氧化性很弱，不具有强氧化性，A错误； B．若X为氮，和反应生成(氧化物1)，再与反应生成(氧化物2)，与反应生成(属于酸)，与NaOH反应生成(属于盐)，则X可为氮，与以的比例混合通入溶液中，会发生归中反应：，即过量，过量的会与溶液发生歧化反应：，则无气体剩余，能完全吸收，B错误； C．若X为钠，钠与O2在常温下反应生成Na2O(氧化物1)，Na2O再与O2反应生成(氧化物2)，能与水反应生成NaOH(属于碱)，NaOH再与HCl反应生成NaCl(属于盐)，则X可为钠，钠与O2在加热条件下可以一步直接生成(氧化物2)，C正确； D．若X为铁，铁在氧气中燃烧生成(氧化物1)，可与反应生成(氧化物2)，但不能与水反应生成对应的碱，则X不可为铁，D错误； 故选C。 9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列关于课本实验说法错误的是 A. 在配制溶液的实验中，用量筒量取一定量的蒸馏水来溶解 B. 铁粉与水蒸气的反应实验中，可以观察到黑色的铁粉逐渐变为红色 C. 氨气的制备实验中，收集的试管口放一团湿润的棉花的目的是防对流及吸收多余的氨气 D. 浓硫酸与蔗糖的实验中，预先加入少量的蒸馏水搅拌均匀，再加入浓硫酸反应效果更好 【答案】B 【解析】 【详解】A．在配制溶液的实验中，溶解NaCl时加入一定量的蒸馏水(小于100 mL)，后续将其溶液转移至容量瓶，再定容至100 mL，则可以用量筒量取一定量蒸馏水溶解NaCl，A正确； B．铁粉与水蒸气反应生成的是黑色的，并非红色物质，则铁粉与水蒸气的反应实验中，观察不到黑色的铁粉逐渐变为红色，B错误； C．由于氨气的密度比空气小，氨气的制备实验中，采用向下排空气法收集，收集的试管口放一团湿润的棉花可以防止空气与氨气对流，使收集到的氨气更纯净；同时湿润的棉花中的水可以吸收多余的氨气，防止氨气逸散到空气污染环境，则收集的试管口放一团湿润的棉花的目的是防对流及吸收多余的氨气，C正确； D．浓硫酸与蔗糖的实验中，预先加入少量的蒸馏水搅拌均匀，可使蔗糖湿润，再加入浓硫酸会放出大量的热，能加速蔗糖脱水，反应效果更好，使实验现象更明显，便于观察，D正确； 故选B。 10. 钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 因易水解，制备流程中需要在装置的两端都添加干燥装置 B. 氯化过程中既是氧化产物又是还原产物 C. 若制取金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为 D. 制取金属钛时，可用替代以隔绝空气 【答案】D 【解析】 【分析】根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为，制取金属钛的化学方程式为：，以此来解析。 【详解】A．易水解，制备流程中需防止空气中的水蒸气进入，因此装置两端需添加干燥装置，A正确； B．根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为，Fe化合价由+2升高为+3，而Cl的化合价由0价降低为-1价，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据氯化过程中发生反应，根据化合价升降守恒和原子守恒，可知TiCl4~7mole-~Ti，可知若制取1mol金属钛，氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol，C正确； D．制取金属钛时，选用氩气的目的是隔绝空气，防止Ti、Mg与空气中的成分发生，而镁与二氧化碳反应，不能用CO2替代Ar气以隔绝空气，D错误； 故选D。 11. 某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 A. 甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的 B. 丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风 C. 丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更好 D. 戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是的酸性强于 【答案】C 【解析】 【分析】装置①用浓盐酸与亚硫酸钠反应制备，因浓盐酸易挥发，导致中混有HCl，先通过③(饱和溶液)除去HCl，再通过②(溶液)反应生成，证明的酸性强于H2​CO3​。之后需除去中混有的，则： 若选④(品红溶液)，可检验是否除尽；通过⑤(酸性KMnO4溶液)彻底除去，再通过④(品红溶液)检验是否除尽，最后通入⑥(漂白粉溶液)发生反应：CO2​+Ca(ClO)2​+H2​O=CaCO3​↓+2HClO，证明H2​CO3​​的酸性强于 HClO，从而验证得到的酸性强于HClO； 若直接选⑤(酸性KMnO4溶液)，可同时检验并除去，再通入⑥也能达到目的。 因此，连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的，据此解答。 【详解】A．由分析可知，分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的，A正确； B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2会与空气中的、反应生成CaCO3​和HClO而变质，且HClO在光照、加热条件下容易分解，则漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风，B正确； C．亚硫酸钠与98%反应制备时，浓度过大，电离出的浓度较低，反应速率较慢，而浓盐酸与亚硫酸钠反应速率较快，更适合制备，则将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更差，C错误； D．由分析可知，⑥中出现浑浊是因为与漂白粉溶液反应生成了沉淀，发生反应：CO2​+Ca(ClO)2​+H2​O=CaCO3​↓+2HClO，根据 “较强酸制较弱酸”，证明H2​CO3​​的酸性强于HClO，则⑥中出现浑浊现象的原因是H2​CO3​​的酸性强于HClO，D正确； 故选C。 12. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中，X是最轻的元素，E对应的最高价含氧酸为最强酸。下列说法错误的是 A. 的不稳定性是导致水溶液久置变质的主要原因 B. 生活中俗称的“煤气中毒”是分子造成的 C. 溶液与反应表现了作为酸性氧化物的通性 D. 中Z的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【分析】X是最轻的元素，则X为H元素；元素Y、Z、W、E原子序数依次增大，分子结构中Y形成4条共价键、Z形成2条共价键、W形成1条共价键，推知Y为C元素、Z为O氧元素、W为F元素；E对应的最高价含氧酸为最强酸，则E为Cl元素。元素对应关系： X是H、Y是C、Z是O、W是F、E是Cl。 【详解】A．是，氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，，次氯酸见光容易分解，，导致氯气与水反应平衡正移，使氯气水溶液变质，A正确； B．“煤气中毒”是由气体引起，B正确； C．和二氧化硅反应：，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，这是的特殊腐蚀性所致，与二氧化硅是酸性氧化物无关，C错误； D．是，F元素为-1价，则氧元素显 +2 价，D正确； 故选C。 13. 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是 A. a表示的关系曲线 B. =0.75 C. P点时，n()=0.5625mol D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 【答案】C 【解析】 【分析】在含有HNO3的溶液中，Fe2+能被HNO3氧化，此时Fe元素只能以形式存在，当溶液中的HNO3完全反应后，过量的Fe继续与Fe3+反应生成Fe2+，则a表示Fe3+的关系曲线，b表示Fe2+的关系曲线。据此答题。 【详解】A．根据分析知，a表示Fe3+的关系曲线，A正确； B．根据，1mol完全反应时，需要消耗4mol，但溶液中只有3mol，故生成最多时消耗的Fe应按3mol 完全反应进行计算： 因此，B正确； C．P点时溶液中，从发生的反应为，设这过程中消耗的为，则：，解得，因此P点时，C错误； D．P点时溶液中还有0.45mol，设最多可溶解铜的质量为，则 则向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g，D正确； 故选C。 二、非选择题(共4小题，共58分)。 14. 铁、铜是生活中常见的金属元素。根据要求回答下列问题： （1）用氯化铁饱和溶液可制备氢氧化铁胶体，用离子方程式表示其制备原理：______。 （2）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，其消毒和净化过程中表现的原理是______。 （3）绿矾受热分解生成、、、，为检验绿矾是否分解完全，按照“操作简单、现象明显”的原则，取分解后的固体样品，只加一种试剂即可检验，该试剂为______(填试剂名称)。 （4）双氧水分解实验中，加入少量三氯化铁溶液后可观察到溶液先变红褐色又很快恢复为黄色，同时产生大量气泡。的电子式：______，氯化铁在反应中的作用是______。 （5）氯化亚铜()常用作有机合成工业中催化剂，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。在溶液中逐滴加入溶液，再加入少量浓盐酸混合均匀，得到。该反应的离子方程式为______。 （6）经测定，胆矾()晶体由和构成，晶体中存在的作用力有______(写两种)。胆矾在受热时脱水生成，晶体中所有水分子受热脱去的温度______(填“相同”或“不相同”)。 【答案】（1） （2）高铁酸根的强氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性 （3）铁氰化钾溶液或酸性高锰酸钾溶液 （4） ①. ②. 催化剂 （5） （6） ①. 离子键、共价键、氢键 ②. 不相同 【解析】 【小问1详解】 用氯化铁饱和溶液制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴至沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，即反应生成氢氧化铁胶体和HCl，用离子方程式表示其制备原理为：； 【小问2详解】 高铁酸盐中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，能对水进行杀菌消毒；高铁酸盐被还原生成的能水解生成胶体，胶体具有吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而达到净水目的，则其消毒和净化过程中表现的原理是：高铁酸根的强氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性； 【小问3详解】 绿矾受热分解生成、、、，若绿矾已分解完全，则分解后的固体样品不含，若绿矾未分解完全，则分解后的固体样品含，则要检验绿矾是否分解完全，只需检验分解后的固体样品中是否还存在，即检验的存在，可用铁氰化钾溶液或酸性高锰酸钾溶液，所以按照“操作简单、现象明显”的原则，取分解后的固体样品，只加一种试剂即可检验，该试剂为铁氰化钾溶液或酸性高锰酸钾溶液； 【小问4详解】 分子中两个氧原子之间形成一对共用电子对，每个氧原子分别与一个氢原子形成一对共用电子对，其电子式为：，在双氧水分解实验中，加入少量三氯化铁溶液后可观察到溶液先变红褐色又很快恢复为黄色，即氯化铁先反应生成又很快生成氯化铁，则氯化铁在反应中的作用是催化剂； 【小问5详解】 在溶液中逐滴加入溶液，再加入少量浓盐酸混合均匀，得到，即被还原生成，则被氧化生成，配平得该反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 胆矾()晶体由和构成，阴、阳离子之间的相互作用为离子键，即存在离子键；中与之间形成配位键(属于共价键)，且中H、O原子间也形成共价键；中与之间形成氢键，且分子之间也能形成氢键，则该晶体中存在的作用力有离子键、共价键、氢键。因为中与之间的作用力是配位键(属于共价键)，中与之间的作用力是氢键，即作用力不同，脱水时所需能量也不同，则胆矾在受热时脱水生成，晶体中所有水分子受热脱去的温度不相同。 15. 硅是半导体行业不可或缺的基础材料，其纯度直接影响产品性能。三氯硅烷()是制备高纯硅的关键中间体。某化学兴趣小组拟在实验室模拟工业合成的流程，使用粗硅与氯化氢()气体在加热条件下反应。实验装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)。请回答下列问题： 已知：①常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。 ②中显+4价。 （1）管式炉中发生反应的化学反应方程式为______。 （2）制备时进行操作：(ⅰ)检查装置气密性；(ⅱ)将盛有粗硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)缓缓通入，一段时间后接通冷凝装置，加热管式炉开始反应。判断制备反应结束的实验现象是______。 （3）图示装置存在的两处缺陷是______。 （4）若逸散到溶液中，发生反应的化学方程式为______。 （5）采用如下方法测定溶有少量的纯度。 样品经水解、干燥等预处理得硅酸水合物后，进行如下实验操作： ①______(填操作名称，下同)；②______；③称量，测得所得固体氧化物质量为。 下列仪器中，①、②操作中需使用的仪器为______(填字母)。测得样品纯度为______(用含、的代数式表示)。 （6）工业上生产硅时曾经使用活泼金属锌或镁等固体还原以制得硅，后来选择用高纯还原，使用作还原剂的优点是______。 【答案】（1） （2）管式炉中固体消失(或蒸馏烧瓶中无液体滴入) （3）C和D之间缺少干燥装置，没有处理氢气的装置 （4） （5） ①. 灼烧 ②. 冷却 ③. AC ④. （6）金属单质做还原剂容易引入杂质，使用氢气作还原剂得到的硅纯度更高 【解析】 【分析】氯化氢气体通入浓硫酸干燥后，在管式炉中和硅在高温下反应，生成三氯硅烷和氢气，由于三氯硅烷沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，在球形冷凝管中可冷却成液态，在装置C中收集起来，氢气则通过D装置排出同时D可吸收多余氯化氢气体，据此解答。 【小问1详解】 粗硅与HCl在加热条件下反应生成和H2，化学方程式为：； 【小问2详解】 该实验中需要通入HCl且生成的SiHCl3、H2都是气体，所以该实验装置在加入药品之前需要检验装置的气密性；然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，再通入HCl将装置中的空气排出，防止Si被O2氧化为SiO2，一段时间后，连接冷凝装置，加热B装置制取SiHCl3；当管式炉中没有固体剩余时，硅粉完全反应； 【小问3详解】 SiHCl3易水解，所以要防止制取的SiHCl3与水蒸气接触，D装置中溶液为水溶液，为防止D装置中水蒸气进入C装置，应该在C、D之间加一个干燥装置；NaOH溶液能吸收HCl，但不能吸收H2，所以需要在D装置后面加处理氢气的装置； 【小问4详解】 已知电负性Cl＞H＞Si，则SiHCl3中氯元素的化合价为-1，H元素的化合价为-1，硅元素化合价为+4，所以氢氧化钠溶液和SiHCl3反应时，要发生氧化还原反应，得到氯化钠、硅酸钠和氢气，化学方程式为：； 【小问5详解】 m1g样品经水解，干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，高温灼烧，在干燥器中冷却后，称量，所用仪器包括坩埚和干燥器，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为m2g，则二氧化硅的物质的量为n(SiO2)=，样品纯度为； 【小问6详解】 根据用高纯还原得到的产物分析，使用氢气作还原剂得到的硅纯度更高，还原产物为HCl，易分离，H2无污染，且金属单质作还原剂容易引入杂质。 16. 磷是人体必需的元素，主要参与骨骼形成、能量代谢及细胞功能调节。回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题。 （1）磷元素有白磷、红磷、黑磷等三种常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体有与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关说法错误的是______(填字母)。 A. 根据图示结构，红磷和白磷在空气中加热时能相互转化 B. 中含有键 C. 黑磷属于混合型晶体，黑磷能导电的原因与石墨相同 D. 从结构上判断，白磷比黑磷性质更稳定 （2）磷元素形成的氢化物，是一种有剧毒的强还原性物质，通常用溶液来吸收，从而消除污染。已知吸收反应中被氧化为最高价含氧酸，同时溶液中有红色固体生成，该反应的化学方程式为______。 （3）磷元素可以形成磷酸、亚磷酸、次磷酸等含氧酸，已知含氧酸的酸性由分子结构中羟基的电离来体现，次磷酸为一元酸，则次磷酸分子的结构简式为______。 （4）磷元素形成的直链多磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为______(用n代表P原子数)。 （5）纯磷酸可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：纯磷酸熔点为42℃，磷酸纯化过程需要严格控制温度和水分。温度低于21℃易形成杂质(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。 ①减压蒸馏结束后，对结晶的磷酸进行过滤时需要控制温度范围为______。 ②磷酸中少量水极难除去的原因是______。 ③85%磷酸的物质的量浓度为，现需要，在配制溶液的过程中，需用酸式滴定管取用______85%磷酸。 （6）含磷洗涤剂的大量使用，给社会带来的危害是______。 【答案】（1）AD （2） （3） （4） （5） ①. 30~42℃ ②. 磷酸分子与水分子形成分子间氢键 ③. 34.01 （6）水体的富营养化(或水华或赤潮) 【解析】 【分析】空气通过氯化钙干燥，经过安全瓶后流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升的作用，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。 【小问1详解】 A．磷易被氧化，红磷和白磷相互转化时需隔绝空气加热，A错误； B．P4为正四面体，1mol P4中有6mol P-P键，B正确； C．黑磷为层状结构，层内以共价键结合，层间为范德华作用，属于混合晶体，黑磷层间的每个磷原子形成三个σ键后还剩两个自由电子，可以在层间导电，导电的原因与石墨相同，C正确； D．‌黑磷的层状结构降低了体系能量，而白磷的正四面体结构因角张力导致能量较高、稳定性较差，因此黑鳞比白磷更稳定，D错误； 故答案为AD。 【小问2详解】 根据已知，PH3氧化为H3PO4，CuSO4还原为Cu，化学方程式为。 【小问3详解】 次磷酸为一元酸，则分子中有1个羟基，结构简式为。 【小问4详解】 磷酸根离子为，焦磷酸根离子为，三磷酸根离子为。结合图示可知，每增加1个原子，原子数增加3，离子所带负电荷数增加1，故可推出离子通式为。 【小问5详解】 ①熔点为30℃，磷酸熔点为42℃，因此应控制过滤温度为30~42℃，使磷酸以晶体形式存在，而杂质为液态，从而通过过滤除去杂质； ②磷酸的结构简式为，其中的羟基可以与水分子形成氢键，从而提高除水难度； ③配制溶液需要500 mL容量瓶，根据稀释前后物质的量守恒，则需用酸式滴定管取用85%磷酸体积为。 【小问6详解】 含磷洗涤剂的大量使用，给社会带来的危害是水体的富营养化(或水华或赤潮)。 17. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是、、、。 回答下列问题： （1）铬元素在周期表中的位置：______。 （2）“煅烧”工序中转化为的化学方程式为______。 （3）“浸取”工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、、______、______(填化学式)。 （4）“蒸发、分离”工序中具体操作步骤为______(填操作名称)。 （5）“酸化”工序中需加压的原因：______。 （6）滤液Ⅱ的主要成分可以循环到______工序(填工序名称)。 （7）羰基铁熔沸点比较低，易挥发，受热容易分解成铁和一氧化碳，常用于热解法制备高纯金属粉末。羰基铁属于______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。“还原、分离”工序中向滤液Ⅰ中加入羰基铁可以将铬元素还原成氢氧化物进行回收再利用，反应中伴随产生红褐色固体。羰基铁在工序中发生的化学反应方程式为______。 【答案】（1）第四周期第ⅥB族 （2） （3） ①. ②. （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （5）增大的溶解度，增强溶液酸性，保证充分转化为 （6）浸取 （7） ①. 共价化合物 ②. 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分是、、、，与过量KOH在空气中煅烧，生成K2CrO4、Fe2O3、MgO、K[Al(OH)4]、K2SiO3；加入KHCO3- K2CO3/CO2浸取，得到固体Al(OH)3、H2SiO3、Fe2O3、MgO，过滤，滤渣Ⅰ为：Al(OH)3、H2SiO3、Fe2O3、MgO，滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出K2CrO4固体，滤液Ⅰ中含有K2CrO4；将K2CrO4中加水溶解，并通入过量CO2酸化，将K2CrO4转化为K2Cr2O7，同时有副产物KHCO3生成，将K2Cr2O7与KHCO3分离，滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO3；Fe(CO)5做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3，自身转化为Fe(OH)3进入滤渣Ⅱ。 【小问1详解】 铬是24号元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅥB族。 【小问2详解】 “煅烧”工序中转化为，Cr元素化合价由+3升高为+6、Fe元素化合价由+2升高为+3，根据得失电子守恒，O2作氧化剂，O元素化合价由0降低为-2，配平化学方程式为。 【小问3详解】 根据以上分析，“浸取”工序中滤渣Ⅰ的主要成分为Fe2O3、MgO、Al(OH)3、H2SiO3。 【小问4详解】 “浸取”所得滤液中含有K2CrO4，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出K2CrO4固体，所以“蒸发、分离”工序中具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 【小问5详解】 压强越大气体的溶解度越大，故酸化工序需加压的原因是增大二氧化碳的溶解度，保证溶液酸性增强，使K2CrO4充分转化为； 小问6详解】 滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO3，可以循环到浸取工序。 【小问7详解】 羰基铁熔沸点比较低，易挥发，属于分子晶体，可知羰基铁属于共价化合物。Fe(CO)5做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3，自身转化为Fe(OH)3。羰基铁在工序中发生的化学反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ ★2025年10月24日 2025–2026学年普通高中高三第一次教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Si-28 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 信阳城阳城遗址向世人展示了辉煌灿烂的楚国文化，以下出土文物相关说法错误的是 A. 青铜编钟，青铜的主要成分为铜、锡 B. 红彩鸟纹陶壶，陶是以纯碱、石灰石和黏土为主要原料烧制而成 C. 木漆器虎座凤架鼓，表面的红色颜料主要成分是朱砂() D. 竹简，历经两千余年墨迹仍然清晰可辨，墨的主要成分是炭黑 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠固体中加入少量水有放热现象，碳酸氢钠固体中加入少量水有吸热现象 B. 漂白液、漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂 C. 铁是人体必需微量元素中的一种，常用硫酸铁做补铁剂 D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 3. 下列离子方程式与所给事实相符是 A. 溶液中通入少量： B. 与水反应： C. 用处理含氰化钾的废水生成无毒物质： D. 将少量气体通入溶液中： 4. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应，转移电子个数为 B. 的中子数，比的多 C. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 D. 标准状况下，2.24L与1.12L充分反应，生成的分子数目为 5. 实验室中经常使用盐酸、硫酸和硝酸，下列使用对应关系错误的是 选项 酸 酸的使用 A 稀硫酸 硫酸铁固体配制硫酸铁溶液 B 稀盐酸 高锰酸钾溶液酸化 C 稀硝酸 清洗附着有银镜的试管 D 浓硫酸 工业制备硫酸中吸收三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 6. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. u分别与e、z的浓溶液反应，生成的产物完全相同 B. w和两种气体直接混合，可以剧烈反应生成酸 C. 装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置浓度均会减小，减小原因相同 D. 将w、x的混合气体缓慢通入用冰水混合物浸泡的吸滤瓶中，可以分离两种物质 7. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D 硬度：金刚石>晶体硅 推理 键长： A. A B. B C. C D. D 8. 能满足下列物质间直接转化关系，且相应说法正确的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为硫，最终生成的盐在酸性条件下具有强氧化性 B. X可为氮，氧化物1和氧化物2以的比例混合通入溶液中不能完全吸收 C. X可为钠，单质X可以一步直接生成氧化物2 D. X可为铁，氧化物2能与在高温下生成对应碱 9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列关于课本实验说法错误的是 A. 在配制溶液的实验中，用量筒量取一定量的蒸馏水来溶解 B. 铁粉与水蒸气的反应实验中，可以观察到黑色的铁粉逐渐变为红色 C. 氨气的制备实验中，收集的试管口放一团湿润的棉花的目的是防对流及吸收多余的氨气 D. 浓硫酸与蔗糖的实验中，预先加入少量的蒸馏水搅拌均匀，再加入浓硫酸反应效果更好 10. 钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 因易水解，制备流程中需要在装置的两端都添加干燥装置 B. 氯化过程中既是氧化产物又是还原产物 C. 若制取金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为 D 制取金属钛时，可用替代以隔绝空气 11. 某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 A. 甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的 B. 丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风 C. 丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更好 D. 戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是的酸性强于 12. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中，X是最轻的元素，E对应的最高价含氧酸为最强酸。下列说法错误的是 A. 的不稳定性是导致水溶液久置变质的主要原因 B. 生活中俗称的“煤气中毒”是分子造成的 C. 溶液与反应表现了作为酸性氧化物的通性 D. 中Z的化合价为+2价 13. 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是 A. a表示的关系曲线 B. =0.75 C. P点时，n()=0.5625mol D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g 二、非选择题(共4小题，共58分)。 14. 铁、铜是生活中常见的金属元素。根据要求回答下列问题： （1）用氯化铁饱和溶液可制备氢氧化铁胶体，用离子方程式表示其制备原理：______。 （2）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质，其消毒和净化过程中表现的原理是______。 （3）绿矾受热分解生成、、、，为检验绿矾是否分解完全，按照“操作简单、现象明显”的原则，取分解后的固体样品，只加一种试剂即可检验，该试剂为______(填试剂名称)。 （4）双氧水分解实验中，加入少量三氯化铁溶液后可观察到溶液先变红褐色又很快恢复为黄色，同时产生大量气泡。的电子式：______，氯化铁在反应中的作用是______。 （5）氯化亚铜()常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸，在潮湿空气中易水解和被氧化。在溶液中逐滴加入溶液，再加入少量浓盐酸混合均匀，得到。该反应的离子方程式为______。 （6）经测定，胆矾()晶体由和构成，晶体中存在的作用力有______(写两种)。胆矾在受热时脱水生成，晶体中所有水分子受热脱去的温度______(填“相同”或“不相同”)。 15. 硅是半导体行业不可或缺的基础材料，其纯度直接影响产品性能。三氯硅烷()是制备高纯硅的关键中间体。某化学兴趣小组拟在实验室模拟工业合成的流程，使用粗硅与氯化氢()气体在加热条件下反应。实验装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)。请回答下列问题： 已知：①常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。 ②中显+4价。 （1）管式炉中发生反应的化学反应方程式为______。 （2）制备时进行操作：(ⅰ)检查装置气密性；(ⅱ)将盛有粗硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)缓缓通入，一段时间后接通冷凝装置，加热管式炉开始反应。判断制备反应结束的实验现象是______。 （3）图示装置存在的两处缺陷是______。 （4）若逸散到溶液中，发生反应的化学方程式为______。 （5）采用如下方法测定溶有少量的纯度。 样品经水解、干燥等预处理得硅酸水合物后，进行如下实验操作： ①______(填操作名称，下同)；②______；③称量，测得所得固体氧化物质量为。 下列仪器中，①、②操作中需使用的仪器为______(填字母)。测得样品纯度为______(用含、的代数式表示)。 （6）工业上生产硅时曾经使用活泼金属锌或镁等固体还原以制得硅，后来选择用高纯还原，使用作还原剂的优点是______。 16. 磷是人体必需的元素，主要参与骨骼形成、能量代谢及细胞功能调节。回答下列跟磷元素及其化合物有关的问题。 （1）磷元素有白磷、红磷、黑磷等三种常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体有与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关说法错误的是______(填字母)。 A. 根据图示结构，红磷和白磷空气中加热时能相互转化 B. 中含有键 C. 黑磷属于混合型晶体，黑磷能导电的原因与石墨相同 D. 从结构上判断，白磷比黑磷性质更稳定 （2）磷元素形成的氢化物，是一种有剧毒的强还原性物质，通常用溶液来吸收，从而消除污染。已知吸收反应中被氧化为最高价含氧酸，同时溶液中有红色固体生成，该反应的化学方程式为______。 （3）磷元素可以形成磷酸、亚磷酸、次磷酸等含氧酸，已知含氧酸的酸性由分子结构中羟基的电离来体现，次磷酸为一元酸，则次磷酸分子的结构简式为______。 （4）磷元素形成的直链多磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示： 这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为______(用n代表P原子数)。 （5）纯磷酸可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：纯磷酸熔点为42℃，磷酸纯化过程需要严格控制温度和水分。温度低于21℃易形成杂质(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。 ①减压蒸馏结束后，对结晶的磷酸进行过滤时需要控制温度范围为______。 ②磷酸中少量的水极难除去的原因是______。 ③85%磷酸的物质的量浓度为，现需要，在配制溶液的过程中，需用酸式滴定管取用______85%磷酸。 （6）含磷洗涤剂的大量使用，给社会带来的危害是______。 17. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是、、、。 回答下列问题： （1）铬元素在周期表中的位置：______。 （2）“煅烧”工序中转化为的化学方程式为______。 （3）“浸取”工序中滤渣Ⅰ主要成分：、、______、______(填化学式)。 （4）“蒸发、分离”工序中具体操作步骤为______(填操作名称)。 （5）“酸化”工序中需加压的原因：______。 （6）滤液Ⅱ的主要成分可以循环到______工序(填工序名称)。 （7）羰基铁熔沸点比较低，易挥发，受热容易分解成铁和一氧化碳，常用于热解法制备高纯金属粉末。羰基铁属于______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。“还原、分离”工序中向滤液Ⅰ中加入羰基铁可以将铬元素还原成氢氧化物进行回收再利用，反应中伴随产生红褐色固体。羰基铁在工序中发生的化学反应方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $