精品解析：天津市新华中学2027届高三上学期第一次月考 化学试题

新华中学2027届高三年级第一学期第一次月考 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，用时60分钟。将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 相对原子质量H-1  C-12  Cl-35.5  Ti-48  O-16  N-14  S-32  Fe-56 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．涉及反应为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，A不符合题意； B．北京冬奥会场馆使用跨临界直接制冰，制冷领域，二氧化碳是环保的制冷剂，让水温度降低，直到成为冰的状态，不涉及化学变化，B符合题意； C．二氧化碳转化为淀粉（C6H10O5）n或葡萄糖C6H12O6，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意； D．侯氏制碱法法是NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，D不符合题意； 故选B。 2. 下列变化过程不属于金属冶炼的是 A. 电解氧化铝   B. 氯化铁溶液中加入铜片 C. 铁矿石与焦炭在高温下反应  D. 铝粉与二氧化锰在高温下反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解氧化铝可得到金属铝单质，是工业冶炼铝的方法，属于金属冶炼，A不符合题意； B．氯化铁溶液中加入铜片发生反应，无金属单质生成，不属于金属冶炼，B符合题意； C．铁矿石与焦炭在高温下反应可得到铁单质，是工业炼铁的方法，属于金属冶炼，C不符合题意； D．铝粉与二氧化锰在高温下发生铝热反应得到锰单质，是冶炼锰的方法，属于金属冶炼，D不符合题意； 故选B。 3. 金属钠可用于钛（）的冶炼，相关反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 金属钠在该反应中表现出还原性 B. 该反应属于置换反应 C. 是该反应的氧化产物 D. 实验室里的金属钠可保存在石蜡油中 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由0价升高为+1价，失电子作还原剂，表现出还原性，A正确； B．该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，B正确； C．是中元素化合价从+4价降低为0价、得电子被还原得到的产物，属于还原产物，不是氧化产物，C错误； D．金属钠性质活泼，易与空气中的、反应，且密度大于石蜡油、与石蜡油不发生反应，可保存在石蜡油中，D正确； 故选C。 4. 下列各组离子能大量存在的是 A. 在溶液中： B. 在硝酸银溶液中： C. 在氨水中： D. 在盐酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，故不能大量存在，A不符合题意； B．与会生成沉淀，故不能大量存在，B不符合题意； C．氨水显碱性，会与反应，不能大量存在，C不符合题意； D．、K+、Br-、H+、Cl-相互间不发生反应，能大量存在，D符合题意； 故选D。 5. NaClO可除去水体中过量氨氮（以表示），其反应方程式，下列有关叙述错误的是 A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B. NaClO中氯元素为价，具有强氧化性 C. 根据该反应原理，除去22.4 L （标准状况下）、转移电子的物质的量3 mol D. “84消毒液”的有效成分是NaClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中氧化产物为，还原产物为，由反应方程式可知二者物质的量之比为，而非，A错误； B．中为价、为价，根据化合物化合价代数和为0，可得为价，价易得电子，具有强氧化性，B正确； C．标准状况下的物质的量为，反应中元素从价升高到价，每个失去个电子，故转移电子的物质的量为，C正确； D．“84消毒液”的有效成分是，D正确。 6. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲观察钠的燃烧 B. 用装置乙配制一定浓度的NaOH溶液 C. 用装置丙制备胶体 D. 用装置丁检验反应生成的气体成分 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的燃烧实验需在坩埚或燃烧匙中进行，烧杯为玻璃仪器，高温下易炸裂，无法承载钠的燃烧实验，A错误； B．容量瓶为精密定容仪器，不能用于溶解固体，溶解放热会使容量瓶体积变化导致刻度不准确，应在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误； C．向溶液中滴加溶液会生成沉淀，制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，C错误； D．与水反应生成，能使带火星的木条复燃，该装置可检验生成的，D正确； 故选D。 7. 下列制备物质的转化关系不合理的是 A. 制： B. 制： C. 制：海水溶液 D. 制：海水溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．可以与氢气合成，催化氧化为，可以被O2氧化为，溶于水生成硝酸，故A合理； B．与氧气反应生成，催化氧化成，溶于水生成，故B合理； C．海水净化提纯得溶液，电解溶液可制备，故C合理； D．溶液电解得不到，应是熔融的，故D不合理； 答案D。 8. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 用饱和NaCl溶液除去中混有的HCl 用饱和溶液除去中混有的HCl B 向溶液中加入过量NaOH溶液制 向溶液中加入过量NaOH溶液制 C 溶液遇KSCN溶液变红 溶液遇KSCN溶液也变红 D 向NaClO溶液中通入提高其漂白性 向NaClO溶液中通入也可提高其漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl能与饱和反应生成，且饱和溶液中高浓度的碳酸氢根离子会抑制的溶解，可有效除去中混有的HCl，除杂原理与饱和NaCl溶液除中HCl一致，A正确； B．是两性氢氧化物，会与过量NaOH溶液反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，无法得到沉淀，B错误； C．溶液中存在游离的铁离子，可与结合为红色络合物，而中Fe元素以稳定络合态存在，无游离铁离子，遇KSCN溶液不变红，C错误； D．与NaClO发生强酸制弱酸的复分解反应生成HClO，可提高漂白性，但具有强还原性，会与NaClO发生氧化还原反应，消耗NaClO，无法提高漂白性，D错误； 故选A。 9. 下列过程中能发生反应且对应离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量溶液： B. 醋酸溶解大理石： C. 中滴加稀硝酸： D. 通入石灰乳中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离出的优先与少量反应，不参与反应，离子方程式书写符合反应事实，A正确； B．醋酸是弱电解质，不能拆写为，需写化学式，，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，同时生成，，C错误； D．石灰乳中主要以悬浊液形式存在，不能拆写为和，应写化学式，，D错误； 故选A。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误； 故选A。 11. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】首先分析转化流程：反应①是酸性条件下​氧化Cu，自身被还原为NO；反应②是NO被氧化重新生成，在整个过程中循环，相当于催化剂。对各选项分析： 【详解】A．反应①中，Cu被氧化为，被还原为NO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式，A正确； B．在过程中循环再生，不被消耗，仅作催化剂，因此理论上不需要投入，B错误； C．题干明确说明原工艺（​直接氧化）反应速率小，加入​后速率显著增大，说明酸性条件下​氧化的速率大于​，C正确； D．将两步反应加和消去​、，得到总反应为，D正确； 故选B。 12. 实验室模拟利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 已知：难溶于水。 下列有关描述错误的是 A. “碱浸”发生反应的为： B. “操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “酸溶”反应中可以换成 D. “沉钴”时若浓度太大，可能导致产品不纯 【答案】C 【解析】 【分析】含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)经第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，过滤后得到的滤渣主要含有Co3O4，加入硫酸、过氧化氢酸溶， Co元素转化为Co2+，在酸溶步骤中Co元素被还原，H2O2被氧化作还原剂；经过操作①得到滤液②，则操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4，最后加入碳酸钠沉钴操作获得CoCO3，以此分析解答。 【详解】A．碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，发生反应的为：，故A正确； B．操作①为过滤操作，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确； C．由分析知，H2O2被氧化，作还原剂，不能选用O2，故C错误； D．“沉钴”时若浓度太大，溶液碱性较强会产生Co(OH)2杂质，导致产品不纯，故D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13. 是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备（夹持装置略去）。 已知：①CO与溶液反应产生黑色金属钯。 ②有关物质的性质。 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（） 水溶性 136.4 1.7 遇水极易水解，同时出现白雾 76.8 1.6 难溶于水，与互溶 （1）Cl的价电子排布式为__________。 （2）装置A中a的作用是____________________，A中制的离子方程式为______________________________。 （3）装置B中的药品为__________，装置C中的药品为__________。装置E用冰盐浴的目的是_________________。装置F的作用是_________________。 （4）装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式______________________________。 （5）进一步提纯E中产物的方法是__________（填编号）。 A. 过滤  B. 蒸发  C. 蒸馏  D. 分液 （6）测定产品纯度：准确量取3.4 g产品，配成250 mL含的溶液，取25.00 mL该溶液，加入还原剂将全部转化为，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2～3次，消耗标准溶液平均体积为17.00 mL。 ①滴定时所用的指示剂为__________（填标号）。 A. 酚酞溶液 B. 甲基橙 C. KSCN溶液 D. 溶液 ②产品中的纯度为__________。 【答案】（1） （2） ①. 平衡气压，使液体顺利滴下 ②. （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. 冷凝收集 ④. 防止水进入E中，吸收尾气 （4） （5）C （6） ①. C ②. 95% 【解析】 【分析】装置A利用与浓盐酸常温反应制取，生成的混有和水蒸气，先通过装置B饱和食盐水除去杂质，再经过装置C浓硫酸干燥；干燥后的进入高温装置D，和、碳粉发生反应生成，同时存在副反应生成，混合气体通入装置E冰盐水环境中，将冷凝为液态收集；装置F内装有碱石灰，一方面防止空气中水蒸气进入E导致水解，另一方面吸收未反应的尾气；装置G中溶液用于检验生成的气体。 【小问1详解】 是17号元素，价电子为最外层电子，价电子排布式为； 【小问2详解】 装置A中导管a连通分液漏斗和圆底烧瓶，作用是平衡气压，使分液漏斗内的浓盐酸能够顺利滴下；A中和浓盐酸常温下反应生成，被还原为，被氧化为，离子方程式为； 【小问3详解】 制得的中混有气体和水蒸气，装置B盛放饱和食盐水，用于除去中的杂质；装置C盛放浓硫酸，用来干燥，除去水蒸气；沸点为，冰盐水可以降低体系温度，将气态冷凝为液态，实现收集；遇水极易水解，装置F中碱石灰，既可以防止空气中的水蒸气进入装置E，也可以吸收多余的尾气； 【小问4详解】 副反应为，主反应氧化剂与还原剂物质的量相等，产物只有两种，反应物为、、，作为氧化剂，作为还原剂，产物为和，配平得到化学方程式； 【小问5详解】 E中产物含有和副产物，二者互溶，沸点差异较大，互溶且沸点不同的液体混合物，选择蒸馏的方法分离提纯，过滤分离固液混合物，蒸发用来得到固体溶质，分液分离互不相溶的液体，因此选C； 【小问6详解】 ①被中的氧化为，被还原为，滴定终点时，过量的可以和结合显现血红色，因此指示剂选溶液，选C；酚酞、甲基橙用于酸碱滴定，自身为有色氧化剂，不适合本反应； ②根据得失电子守恒得反应关系式：，，25.00 mL溶液中，250 mL溶液中，，，因此纯度为。 14. 摩尔盐[]能溶于水，具有强还原性，比一般的亚铁盐更稳定。 Ⅰ．制备摩尔盐晶体。具体操作：先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备溶液，再用制得的溶液和饱和溶液反应。实验装置如图所示： （1）图中B仪器名称____________。 （2）配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是____________________。 （3）向分液漏斗中注入稀硫酸后，____________________（填具体操作），待稀硫酸注入锥形瓶后关闭。待大部分铁粉溶解后，通过控制活塞，使A中溶液进入B，B中产生淡绿色沉淀。 Ⅱ．配制摩尔盐溶液。现配制溶液， （4）配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。 （5）配制时，需使用托盘天平称量__________固体。 （6）填写下列操作会导致溶液浓度变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 A.容量瓶未经干燥即用来配制溶液，会导致溶液浓度__________。 B.所用摩尔盐晶体因久置已部分失去结晶水，会导致溶液浓度__________。 C.定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度__________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）除去水中的溶解氧，防止氧化 （3）打开，，关闭 （4）胶头滴管、500 mL容量瓶 （5）19.6 （6） ①. 无影响 ②. 偏高 ③. 偏低 【解析】 【分析】打开、，关闭，利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，反应生成充满整个装置并将装置内的空气排出防止被氧化，待大部分铁粉溶解后，关闭，打开 使A中溶液进入B，装置C是液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化，据此分析解答。 【小问1详解】 该仪器为带有三个瓶口的烧瓶，名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 摩尔盐和中间产物​中的具有强还原性，水中溶解的会将其氧化为；煮沸可以大幅降低水中溶解氧的含量，迅速冷却可避免空气中的氧气再次溶解进入水中，防止氧化。 【小问3详解】 由分析可知，先打开、，利用生成的氢气排出装置内的空气，避免被氧化；待大部分铁粉溶解后，关闭，打开 ，A中持续生成的氢气使瓶内压强增大，将A中的​溶液通过导管压入B中，与B内的饱和​溶液反应生成摩尔盐。 【小问4详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液时需要选用500 mL的容量瓶；定容操作还需要胶头滴管辅助完成，结合已给出的烧杯、玻璃棒，补充上述两种玻璃仪器。 【小问5详解】 由于选用500 mL容量瓶，实际配制的是500 mL 的溶液，，结合托盘天平精度为0.1g，正确称量质量为19.6 g。 【小问6详解】 A．容量瓶中残留的少量蒸馏水不会改变溶质的物质的量，也不会影响最终定容的溶液体积，因此对浓度无影响。 B．晶体失去部分结晶水后，相同质量的固体中所含溶质的物质的量偏大，即偏大，最终配制的溶液浓度偏高。 C．定容仰视刻度线时，实际加入的蒸馏水体积超过容量瓶的标定体积，溶液体积偏大，最终配制的溶液浓度偏低。 15. 化合物X是临床治疗高血脂症的药物。合成路线如下（部分反应条件和试剂略）。 已知：（和代表烷基） 回答下列问题： （1）试剂Ⅱ的化学名称是__________。 （2）F含有的官能团名称是__________，A中碳原子的杂化方式为__________。 （3）1 mol C与溴水反应，最多消耗__________。 （4）H的结构简式是______________。 （5）试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是______________。 （6）试剂Ⅰ蒸气密度是相同状态下甲烷密度的2倍，试剂Ⅰ中各元素的质量分数分别为：碳37.5%，氢12.5%，氧50%。试剂Ⅰ的结构简式是_____________。 （7）A与乙二醇在催化剂的作用下发生聚合反应的化学方程式是______________________________。 （8）若M为C的同系物，且比C多一个碳原子，则符合条件的M的同分异构体有__________种。 a．能与发生显色反应 b．苯环上有三个取代基 【答案】（1）1，3-二溴丙烷 （2） ①. 酯基、醚键 ②. 、 （3）2 （4） （5） （6） （7） （8）10 【解析】 【分析】由反应条件可知，A和试剂I发生酯化反应生成B，结合A的结构简式和B的分子式可知试剂I的结构简式为CH3OH；B的结构简式是：；C与NaOH反应得到D，D和试剂Ⅱ发生取代反应生成E，B和E发生取代反应生成F，F在碱性条件下发生酯的水解反应然后酸化生成G，则G为，G发生已知信息的反应原理得到H，H为，以此解答。 【小问1详解】 试剂Ⅱ的结构为，主链为3个碳原子的丙烷，1、3号碳上各连1个溴原子，按照卤代烃系统命名规则命名为1,3-二溴丙烷。 【小问2详解】 F的结构中，苯环侧链存在（醚键）和（酯基）两类官能团；A为2-甲基丙二酸，其中羧基上的碳原子形成碳氧双键，为杂化；其余烷基上的饱和碳原子均为单键连接，为杂化。 【小问3详解】 酚羟基的邻、对位可与溴水发生取代反应，有1个邻位被甲基占据，因此1 mol C最多消耗2 mol ​。 【小问4详解】 结合题目给出的已知反应：同一个碳上连两个羧基的结构受热会脱除1分子​，失去一个羧基，因此G脱羧后得到H，H的结构简式是。 【小问5详解】 最终产物X比H多1个甲基，且试剂Ⅲ为单碘代烷烃，该反应是H中羧基邻位的活泼碳上的氢被甲基取代，因此单碘代烷烃为碘甲烷。 【小问6详解】 试剂I蒸气密度是相同状态下甲烷密度的2倍，试剂I的摩尔质量为，试剂I中各元素的质量分数分别为：碳37.5%，氢12.5%，氧50%，则n(C)：n(H)：n(O)= =1：4：1，结合摩尔质量，试剂Ⅰ的分子式为CH4O，试剂I为。 【小问7详解】 该反应为二元羧酸与二元醇的缩聚反应，羧基和羟基脱水形成酯键，生成聚酯和小分子水，化学方程式是。 【小问8详解】 M为C()的同系物，且比C多一个碳原子，故M分子式为，M的同分异构体能与FeCl3发生显色反应，故有酚羟基；苯环上有三个取代基，苯环上连有-OH、-CH3、-CH2CH3，三种不同的取代基，共10种。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。氯元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图1，回答下列问题： （1）图1中a溶液与反应生成HClO和一种酸式钠盐，该盐的化学式为__________。将通入NaOH溶液中制备a时，若温度控制不当，会生成副产物b；若反应后的溶液中a和b的物质的量之比为5∶2，则消耗的与生成的的物质的量之比为__________。 （2）可通过向酸性b溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产生等物质，则该反应的离子方程式为______________________________，还可将葡萄糖替换为__________（填字母标号）。 a．溶液 b． c．甲醇 d．酸性溶液 （3）具有较强氧化性，利用协同氨水法进行脱硫、脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图2所示，则应选择的最佳温度为__________℃，脱除过程中产生的一种可作肥料的副产物化学式为__________。（写一种即可） （4）由于在温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成固体以便运输和贮存。实验室以适当的流速通入空气，将吹入与NaOH的混合溶液中，并用冰水浴降温，制备晶体。 ①当空气流速过慢时，产率会降低，其原因是______________________________。 ②制备晶体的化学方程式为______________________________。 【答案】（1） ①. ②. 11∶15 （2） ①. ②. c （3） ①. 40（答40～50间的温度均可） ②. [或或] （4） ①. 空气流速过慢时，浓度过高导致分解 ②. 【解析】 【小问1详解】 由价类图可知a为+1价氯的钠盐，即；由于酸性​，与反应只能生成和酸式钠盐​，无法生成。制备时发生反应：，即生成消耗，生成；温度控制不当，生成副产物时，发生反应：，即生成消耗，生成，则反应后的溶液中a和b的物质的量之比为5∶2时，消耗的为，生成的为，消耗的与生成的的物质的量之比为； 【小问2详解】 b是氯酸钠，酸性条件下​（b的阴离子）作为氧化剂被还原为​，氯元素从+5价变为+4价，每个氯得1个电子；葡萄糖​作为还原剂被氧化为，碳元素平均价态从0价变为+4价，1分子葡萄糖共失24个电子，根据得失电子守恒配平为。 【小问3详解】 由图2可知，40 ℃时脱除效率已接近100%，脱除效率也达到较高水平，温度继续升高脱除效率反而下降，因此最佳温度为40℃；氧化​、分别生成、，被还原生成，与氨水提供的结合生成可作氮肥的铵盐，则脱除过程中产生的一种可作肥料的副产物化学式为：[或或]； 【小问4详解】 ①浓度过高时易分解，当空气流速过慢，未能及时将吹入与NaOH的混合溶液中，导致​浓度过高发生分解，最终产物的产率降低； ②该反应中被还原为​，被氧化生成​，结合碱性环境配平得到该化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新华中学2027届高三年级第一学期第一次月考 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，用时60分钟。将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 相对原子质量H-1  C-12  Cl-35.5  Ti-48  O-16  N-14  S-32  Fe-56 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 C. 科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D. 利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 2. 下列变化过程不属于金属冶炼的是 A. 电解氧化铝   B. 氯化铁溶液中加入铜片 C. 铁矿石与焦炭在高温下反应  D. 铝粉与二氧化锰在高温下反应 3. 金属钠可用于钛（）的冶炼，相关反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 金属钠在该反应中表现出还原性 B. 该反应属于置换反应 C. 是该反应的氧化产物 D. 实验室里的金属钠可保存在石蜡油中 4. 下列各组离子能大量存在的是 A. 在溶液中： B. 在硝酸银溶液中： C. 在氨水中： D. 在盐酸中： 5. NaClO可除去水体中过量氨氮（以表示），其反应方程式，下列有关叙述错误的是 A. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B. NaClO中氯元素为价，具有强氧化性 C. 根据该反应原理，除去22.4 L （标准状况下）、转移电子的物质的量3 mol D. “84消毒液”的有效成分是NaClO 6. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲观察钠的燃烧 B. 用装置乙配制一定浓度的NaOH溶液 C. 用装置丙制备胶体 D. 用装置丁检验反应生成的气体成分 7. 下列制备物质的转化关系不合理的是 A. 制： B. 制： C. 制：海水溶液 D. 制：海水溶液 8. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 用饱和NaCl溶液除去中混有的HCl 用饱和溶液除去中混有的HCl B 向溶液中加入过量NaOH溶液制 向溶液中加入过量NaOH溶液制 C 溶液遇KSCN溶液变红 溶液遇KSCN溶液也变红 D 向NaClO溶液中通入提高其漂白性 向NaClO溶液中通入也可提高其漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列过程中能发生反应且对应离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量溶液： B. 醋酸溶解大理石： C. 中滴加稀硝酸： D. 通入石灰乳中： 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 11. 利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①： B. 反应制得，需投入 C. 酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D. 制的总反应： 12. 实验室模拟利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 已知：难溶于水。 下列有关描述错误的是 A. “碱浸”发生反应的为： B. “操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “酸溶”反应中可以换成 D. “沉钴”时若浓度太大，可能导致产品不纯 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13. 是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备（夹持装置略去）。 已知：①CO与溶液反应产生黑色金属钯。 ②有关物质的性质。 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（） 水溶性 136.4 1.7 遇水极易水解，同时出现白雾 76.8 1.6 难溶于水，与互溶 （1）Cl的价电子排布式为__________。 （2）装置A中a的作用是____________________，A中制的离子方程式为______________________________。 （3）装置B中的药品为__________，装置C中的药品为__________。装置E用冰盐浴的目的是_________________。装置F的作用是_________________。 （4）装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式______________________________。 （5）进一步提纯E中产物的方法是__________（填编号）。 A. 过滤  B. 蒸发  C. 蒸馏  D. 分液 （6）测定产品纯度：准确量取3.4 g产品，配成250 mL含的溶液，取25.00 mL该溶液，加入还原剂将全部转化为，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。重复操作2～3次，消耗标准溶液平均体积为17.00 mL。 ①滴定时所用的指示剂为__________（填标号）。 A. 酚酞溶液 B. 甲基橙 C. KSCN溶液 D. 溶液 ②产品中的纯度为__________。 14. 摩尔盐[]能溶于水，具有强还原性，比一般的亚铁盐更稳定。 Ⅰ．制备摩尔盐晶体。具体操作：先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备溶液，再用制得的溶液和饱和溶液反应。实验装置如图所示： （1）图中B仪器名称____________。 （2）配制硫酸铵饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是____________________。 （3）向分液漏斗中注入稀硫酸后，____________________（填具体操作），待稀硫酸注入锥形瓶后关闭。待大部分铁粉溶解后，通过控制活塞，使A中溶液进入B，B中产生淡绿色沉淀。 Ⅱ．配制摩尔盐溶液。现配制溶液， （4）配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。 （5）配制时，需使用托盘天平称量__________固体。 （6）填写下列操作会导致溶液浓度变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 A.容量瓶未经干燥即用来配制溶液，会导致溶液浓度__________。 B.所用摩尔盐晶体因久置已部分失去结晶水，会导致溶液浓度__________。 C.定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度__________。 15. 化合物X是临床治疗高血脂症的药物。合成路线如下（部分反应条件和试剂略）。 已知：（和代表烷基） 回答下列问题： （1）试剂Ⅱ的化学名称是__________。 （2）F含有的官能团名称是__________，A中碳原子的杂化方式为__________。 （3）1 mol C与溴水反应，最多消耗__________。 （4）H的结构简式是______________。 （5）试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是______________。 （6）试剂Ⅰ蒸气密度是相同状态下甲烷密度的2倍，试剂Ⅰ中各元素的质量分数分别为：碳37.5%，氢12.5%，氧50%。试剂Ⅰ的结构简式是_____________。 （7）A与乙二醇在催化剂的作用下发生聚合反应的化学方程式是______________________________。 （8）若M为C的同系物，且比C多一个碳原子，则符合条件的M的同分异构体有__________种。 a．能与发生显色反应 b．苯环上有三个取代基 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。氯元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图1，回答下列问题： （1）图1中a溶液与反应生成HClO和一种酸式钠盐，该盐的化学式为__________。将通入NaOH溶液中制备a时，若温度控制不当，会生成副产物b；若反应后的溶液中a和b的物质的量之比为5∶2，则消耗的与生成的的物质的量之比为__________。 （2）可通过向酸性b溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产生等物质，则该反应的离子方程式为______________________________，还可将葡萄糖替换为__________（填字母标号）。 a．溶液 b． c．甲醇 d．酸性溶液 （3）具有较强氧化性，利用协同氨水法进行脱硫、脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图2所示，则应选择的最佳温度为__________℃，脱除过程中产生的一种可作肥料的副产物化学式为__________。（写一种即可） （4）由于在温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成固体以便运输和贮存。实验室以适当的流速通入空气，将吹入与NaOH的混合溶液中，并用冰水浴降温，制备晶体。 ①当空气流速过慢时，产率会降低，其原因是______________________________。 ②制备晶体的化学方程式为______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $