天津市蓟州区第一中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

2026-2027学年度高三年级第一次自主检测化学学科 一．单选题（共15题，每题3分，共45分） 1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是（ ） A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 2．下列正确的叙述有（ ） A．CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物 B．苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 C．碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体 D．、、、均可由化合反应制得 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．1 mol甲基（）含有的电子数为 B．1 mol Na₂O和Na₂O₂固体混合物中，阴、阳离子总数为 C．标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水，转移的电子数目为 D．标准状况下，11.2 L的SO₃所含分子数为 4．下列物质间的转化能一步完成的是（ ） A． B． C． D． 5．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是（ ） A．氯气用于自来水消毒： B．将过量氨气通入氯化铝溶液中： C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D．溶液中通入少量CO₂： 6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A．Na₂O₂吸收CO₂产生O₂，可用作呼吸面具供氧剂 B．氢氧化钙具有碱性，故可用氯气与氢氧化钙溶液制备漂白粉 C．SO₂具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂 D．乙醇、次氯酸钠、K₂FeO₄等消毒液具有强氧化性，可以将病毒氧化而达到消毒的目的 7．通过实验得出的结论正确的是（ ） A．某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中一定含有 B．某溶液进行焰色反应，产生黄色火焰，说明溶液中没有 C．先加入KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，显血红色，证明试液中含有 D．某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 8．向新制氯水中通入少量，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是（ ） A． B． C． D． 9．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是（ ） A．含有2个手性碳原子 B．1 mol该物质最多可与3 mol 反应 C．分子中不存在平面环状结构 D．该物质能发生氧化反应、水解反应、缩聚反应 10．下列叙述正确的是（ ） A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑涨大现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．检验气体中是否混有气体，可将其通过品红溶液后再通入澄清石灰水中 C．将少量通入溶液能生成白色沉淀 D．残留在试管内壁上的硫可用溶解除去 11．根据侯氏制碱原理制备少量的实验，经过制取氨气、制取、分离、干燥四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠 C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠 12．氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备KClO₃和NaClO。下列说法正确的是（ ） A．装置I中可将KMnO₄换成MnO₂ B．装置II洗气瓶中用饱和NaHCO₃溶液除去Cl₂中的少量HCl C．装置III中反应的离子方程式为 D．装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气 13．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ） A．a处先变红后褪色，说明SO₂是的水溶液显酸性 B．Cu与浓硫酸反应，体现H₂SO₄具有酸性和强氧化性 C．b或c处褪色，均说明SO₂具有漂白性 D．要检验试管底部白色固体是硫酸铜，可将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，观察是否变蓝色。 14．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．S在过量O₂中燃烧生成X B．V可用Z的浓溶液干燥 C．V与Y可转化为S D．W引起的酸雨最终转化为Y 15．有15 g铁和铁的氧化物组成的混合物，加入150 ml稀硫酸，放出H₂ 1.68 L（标准状况），铁和铁的氧化物均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化。向溶液中加入3 mol/L的NaOH溶液200 ml，恰好使Fe2+全部转化为Fe(OH)2，则原H2SO4溶液的物质的量浓度为（ ） A．3 mol/L B．2.5 mol/L C．2 mol/L D．1.5 mol/L II卷（共55分） 二．填空题 16．（每空2分，共4分）铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。回答下列问题：已知： I．0.1 H3PO3溶液的pH＝1.7； II．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3； III．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。 （1）关于H3PO3的说法：a．强酸 b．弱酸 c．二元酸 d．三元酸 e．氧化性酸 f．还原性酸，其中正确的是___________。 A．bdf B．bcf C．ade D．bce （2）Na2HPO3为___________（填“正盐”或“酸式盐”）。 17．（每空2分，共14分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________。 检验Fe2+的试剂为_________________________________。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________________。 （3）丙组同学取10 mL 0.1 KI溶液，加入6 mL 0.1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是____________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为___________反应。 （4）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是____________________________； 18．（除所标外，其余每空2分，共21分）化合物H是一种药物中间体，可由下列路线合成： 已知两个—OH连在同一个碳原子上时，物质不稳定，易脱水生成—CHO。 回答下列问题： （1）E的化学名称为_________________________；C中官能团的名称为______________________。 （2）B→C的反应类型为______________________；（1分） D和G反应生成H分两步进行，先进行加成反应，后进行消去反应，则加成反应中生成物的结构简为________________________________。 （3）F与反应生成G的化学方程式为____________________________________________________。 B与浊液反应的化学方程式_________________________________________________________。 （4）下列关于D说法正确的有_______（填字母）。 A．能与NaOH溶液反应 B．存在分子间氢键 C．存在一个手性碳原子 D．可以共面的原子数最多15个 （5）W为F的同分异构体，同时满足下列条件的W有_______种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为的物质的结构简式为_________。 ①与溶液能够发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 ④与NaOH溶液反应时，1 mol W最多消耗2 mol NaOH （6）根据上述流程，分四步设计利用甲苯制备的合成路线：__________________________________________________________________________________ 19．（16分，每空2分）在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题： （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为______________________________。 ②向仪器a中滴加70%浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是_______________________。 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，观察到实验现象是____________________________。 ④若实验时对A装置加强热，一段时间后，装置B中也出现浑浊，反应的化学方程式为___________________________________。 ⑤装置D的作用是___________________________。 ⑥某同学认为此D装置设计上有缺陷，请你想一想，他想到的设计缺陷是。 （2）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的 ①过程I发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________。 ②过程II发生反应的化学方程式为______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年度高三年级第一次自主检测化学学科答案 1-5 BDBAC 6-10 ACDBD 11-15 CCBCC 16.(每空2分，共4分)(1)B (2)正盐 17.(每空2分，共14分) C1)防止Fe2被氧化：铁家化钾溶液或K[Fe(CN),]溶液 (2)2Fe2++C12=2Fe3+2CI (3)Fe2+ Fe3+ 可逆反应 (4)Fe3+催化H,02分解产生02 18.(除所标外，其余每空2分，共21分) (1)间苯二酚(1,3-苯二酚) 硝基、羟基 NH HO- OH OH (2)加成反应(1分) (3) HI HO OH OH CHO COONa +Cu2O+3H2O +2Cu(OH+NaOH合 (4)BD HCOOCH, (5)3 OH CH3 CHCI2 OH (6) 0☒9H0,24Hs0 CH-CH2-NH2 光照 19. (16分，每空2分) (1)①分液漏斗 ②排除空气的干扰 ③产生白色沉淀 ④BaCl2+H,S04=BaS0,↓+2HCl ⑤吸收未反应的S02,防止污染空气 ⑥缺少防倒吸装置 (2)①1：4 ②Fe,(S04+S02+2H,0=2FeS0,+2H,S04